宁夏银川市六盘山高级中学2025届高三下学期第五次模拟考试化学试题

高三化学五模试卷 第 页 共 4 页1 宁夏六盘山高级中学 2025 届高三年级第五次模拟考试试卷 学科：化学 测试时间：75分钟 满分：100分 命题教师：徐文娟 注意事项： 1.答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 5.本试卷共 10 页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 S-32 Na-23 一 、单项选择题：(共 14 题，每题 3 分，共 42 分。每题只有一个选项最符合题意) 1．科技创新是推动社会进步和经济发展的关键因素。下列说法正确的是 A．“深地一号”制造钻头用的金刚石为共价晶体 B．实施 CO2海底封存，减少温室气体的排放，CO2液化时破坏了共价键 C．量子通信技术中作为传输介质的光导纤维，其主要成分为晶体 Si D．“华龙一号”核电项目中，所用轴棒中含有的 23892 U和 235 92 U互为同素异形体 2．下列有关叙述正确的是 A．羧基的电子式： B．基态 B 原子核外有 5 种不同运动状态的电子 C．NaCl、CsCl晶体中 Na+、Cs+与 Cl-的配位数均相等 D． 中�键和�键数目之比为 7: 3 3．氯及其化合物转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．25℃时，100mL0.1mol·L-1KCl 溶液中，水电离出的 H 数目为 10-7NA B．400mL0.1mol·L-1 HClO 溶液中，含有的 ClO-数为 0.04NA C．标准状况下，11.2L Cl2中含有的质子数为 17NA D．反应②中，若有 0.3mol Cl2 作氧化剂，则转移电子数为 0.5NA 4．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入 X 试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 X 试剂 离子方程式 A NH 4  、Fe3+、AlO 2  、Na+ 过量铜粉 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B AlO 2  、Na+、K+、HCO 3  过量 HCl 5H++HCO 3  +AlO2-=Al3++CO2↑+3H2O C Fe2+、K+、NO 3  、Br- 少量 HI 4H++3Fe2++NO 3  =3Fe3++NO↑+2H2O D Na+、Fe3+、SO 24  、Cl- 少量 H2S 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ A．A B．B C．C D．D 5．下列做法或实验(图中部分夹持装置略)，不能．．达到目的的是 A．制备并收集 NH3 B．检验产生的 SO2 C．滴定法测定醋酸浓度 D．精炼粗铜 6．化合物 L 结构如图所示。下列有关该化合物说法正确的是 A．1mol 该物质最多能与 8mol H2反应 B．1mol 该物质最多能与 1mol Br2反应 C．1mol 该物质最多能与 3mol NaOH 反应 D． 分子中含有 2 个手性碳原子 7．嫦娥三号卫星上的 PIC 元件（热敏电阻）的主要成分——钡钛矿的晶胞结构如图所示。若该晶体的密度 为 3g / cm ，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．Ti4+位于 O2-围成的正八面体的中心 B．Ba2+周围距离最近的 O2-数目为 12 C．若B 的分数坐标为  1,0,0 ，则C的坐标为 10,0, 2       D．两个 O2-的最短距离为 3 A 2 233 cm 2 N  高三化学五模试卷 第 页 共 4 页2 8．下列有关实验操作、现象(或数据)和结论不完全正确的是 选项 实验操作 实验现象或数据 结论 A 恒温恒容密闭容器，充入一定量 HI 气体，反达到平衡后再充入 10mLAr 气体颜色不变 恒温恒容装置，充入 Ar，压 强增大，但原气体浓度保持 不变，平衡不移动， B 将封装有NO2和 N2O4混合气体的 烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应 方向移动 C 向 NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊 溶液 溶液变蓝 Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)<Kw D 向Zn 和稀硫酸正在反应的溶液中 滴加少量 CuSO4溶液 单位时间内产生的气体 增多 使用催化剂可加快反应速 率，使平衡正向移动 9．苯乙烯是一种重要的化工原料，在 CO2气氛下乙苯催化脱氢生成苯乙烯的一种反应历程如图所示。 下列说法错误的是 A．该反应历程中 CO2 是氧化剂 B．催化剂改变了反应历程，降低了反应的△H(焓变) C．1mol 生成 1mol 减少 2molσ键 D． 分子中 C 原子都采取 sp2杂化 10．实验室制备的硝基苯中含有硝酸、硫酸和苯，为提纯硝基苯，设计如图所示流程。 已知：硝基苯不溶于水，易溶于苯，沸点为 210.9℃；苯不溶于水，沸点为80.1℃。 下列说法错误的是 A．操作 I ~ IV 均是分液 B．可用碳酸钠溶液代替氢氧化钠溶液 C．无水氯化钙的作用是干燥除水 D．蒸馏时应在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片 11.某电池中的电解质材料之一，其制备前体 P 和 Q 的结构如下图，其中R X Y、 、 、Z W、 五种元素是原 子序数依次增大的短周期元素，X 元素的基态原子有 3 个未成对电子。下列说法正确的是 A．Na2W2 中只存在离子键 B．分子的极性： 3 3Y WY C．键角：     D．第一电离能：W X Y Z   12．硫酸盐还原菌(SRB)可以处理含 Cu2+的硫酸盐酸性废水，同时实现有机废水的处理，原理如图所示， 下列说法正确的是 A．若以铅蓄电池为电源，b 为 Pb 电极 B．SO 24  参与的电极反应为： 2 2 4 2 SRB Cu +SO 8e +8H CuS+4H O    C．电解一段时间后阳极区溶液的 pH 减小 D．标准状况下，产生 2.24LCO2时，理论上可产生 9.6gCuS 13．H2S 分解的热化学方程式为 2H2S(g) 2H2(g)+S2(g) ΔH= a kJ·mol-1。向体积为 1L 恒容密闭容器中加 入 n(H2S)+n(Ar)=0.1mol 的混合气体(Ar 不参与反应)，测得不同温度(T1>T2)的平衡转化率随     2H S Ar n n 比 值的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 a＜0 B. 平衡常数 K(X)=K(Y)＜K(Z) C. 测得 X 点平衡时体系压强为 p，则 Kp= p 9 D. 维持 Y 点时 n(Ar)不变，向容器中充入 H2S， H2S 的平衡转化率增大 14. 25℃时，向 10mL 某浓度新制氯水中滴入 10.1 mol L 的NaOH 溶液，滴定曲线如图所示。已知次氯酸的 电离平衡常数为 8 a 2.5 10K   。下列说法错误的是 A．氯水中存在平衡：          2 2Cl aq H O l H aq Cl aq HClO aq    B．甲点溶液中存在：        - -2 An Cl +n HClO +n Cl +n ClO =0.01N C．乙到丁的过程中，水的电离程度先增大后减小 D．丙点溶液中：        + - - +c Na >c Cl >c ClO >c H 高三化学五模试卷 第 页 共 4 页3 二、非选择题(本大题含4小题，共计58分) 15.（14 分） 以钛白渣(主要成分为 FeSO4，含有少量 MgSO4及 TiOSO4)为原料，生产氧化铁黄(α-FeOOH) 的工艺流程如下： 已知：常温下   4aK HF =3 10 ；   9sp 2K MgF =9 10 Ⅰ．工业生产 FeOOH （1）“溶解”时，TiOSO4发生水解生成难溶于水的 TiO2·xH2O，反应的化学方程式为__________________； （2）“除杂”时，加入过量铁粉的作用有: ①与 HF 反应促进 HF 的电离平衡，形成更多的氟离子，以促 进形成氟化镁沉淀; ② 。 （3）常温下，实验测定滤液①的 pH=2，  2+ 5 1c Mg =1.0 10 mol L   ，则滤液①中 c(HF)= ________。 （4）写出氧化环节制备 FeOOH 的离子方程式：_______________________________________________。 Ⅱ．实验室制备 FeOOH （5）如图 1 所示装置(部分夹持装置省略)模拟制备 FeOOH 的过程操作如下： ⅰ．_____________________________(将操作 i 补充完整)； ⅱ．关闭止水夹，一段时间后，打开 K3； ⅲ．当乙中 pH=6.0 时，关闭 K1、K3，打开 2K ，通入空气。 （6）溶液中的 pH 随时间变化如右图 2 所示。合格氧化铁黄的色光度值范围为-0.5~0.5，氧化过程中溶 液的 pH 对产率、色光度的影响如右图所示，氧化时应控制 pH 的合理范围是____________________。 （7）pH 过大会导致产品的颜色变黑，可能含有的杂质是____________(填化学式)。 16.（14 分）苯甲酸甲酯常用作有机合成中间体、溶剂、食品保鲜剂等，可利用苯甲酸和甲醇在下图所示 装置中制得。相关物质的物理性质见下表，回答下列问题： Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品：在圆底烧瓶中加入 18.3g 苯甲酸( )和 19.2g 甲醇  3CH OH ， 再小心加入 3mL 浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热 75min，获得苯甲酸甲酯粗产品。 Ⅱ．粗产品的精制：苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等 （1）仪器 X 的名称是 ；加沸石的作用： 。 （2）加入过量甲醇的原因是 。 （3）蒸馏时，温度应控制在 ℃左右。 （4）实验制得苯甲酸甲酯精制品 13.2g，则本实验中苯甲酸甲酯的产率为 %(保留三位有效数字)。 Ⅲ．探究苯甲酸甲酯的碱性水解并回收苯甲酸(如下图) （5）写出苯甲酸甲酯碱式水解的化学方程式 。 （6）能说明 i 装置中反应基本完全的现象是 。 （7）完成步骤③适宜采用的方法是 (填标号)。 a．常温过滤 b．趁热过滤 c．蒸发 d．分液 苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯 相对分子质量 122 32 136 熔点/℃ 122 -93.9 -12.3 沸点/℃ 249 65 199.6 反应密度/(g/cm3) 1.2659 0.792 1.0888 水溶性 0.17g(25℃) 0.95g(50℃) 易溶 难溶 高三化学五模试卷 第 页 共 4 页4 17．（15 分） 为了减缓温室效应，将 CO 或 CO2转化为甲醚、甲醇等产品是实现碳中和目标的有效措施。 Ⅰ．CO2与 H2制二甲醚(CH3OCH3)的主要反应如下： CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H1 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2 2 CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3 （1）总反应 2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) 的△H4= ； （2）氧空位是指固体含氧化合物中氧原子脱离，导致氧缺失形成的空位。双金属氧化物 GaZrOx具有氧空 位，研究发现该氧化物对 CO2 加氢制甲醇有良好的催化作用，反应机理如图所示。回答以下问题： ①基态 Ga 原子价层电子的轨道表示式为 。 ②下列有关叙述正确的是 (填字母序号)。 A．催化剂 GaZrOx能提高甲醇的生产效率， 同时增大 CO2的平衡转化率 B．氧空位的存在有利于捕获 CO2 C．催化过程中，Ga 元素的化合价未发生变化 D．催化过程中生成三种中间体 Ⅱ．与 H2生成甲醇的反应为： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2 （3）向四个容积均为 2L 的密闭容器中分别充入 1molCO 和 nmolH2 制取甲醇， n 值分别为 1.4、1.7、1.8、2.0，CO 的平衡转化率随温度变化曲线如图所示： ①该反应的焓变△H2 0(填“>”、“<”或“=”)。 ②表示 n=2.0 的是曲线 (用字母 a、b、c、d 表示)。 ③计算 1T 温度时该反应的平衡常数 Kc= 。 （4）氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中转化为电能。某熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图 3 所示。 左侧电极为 极，其电极反应式为_________________________________。 18．（15 分）有机物 G、I 是合成药物的重要中间体，其合成路线加下。 已知： ①A 能发生显色反应； ②两个羟基连在同一碳原子上的结构不稳定，易脱水； ③ 1 2 R CH COOH 1RCHO RCH CHR 吡啶、苯胺 。 根据以上信息回答下列问题： (1)B 的官能团名称为 。 (2)D 生成 H 的反应类型为 。 (3) E 的结构简式为 。 (4) 由 F 生成 G 的反应方程式为 。 (5)满足下列条件的 B 的同分异构体有 种(不含立体异构)； ①芳香族化合物；②苯环上有三个取代基；③能发生水解反应；④能发生银镜反应； 其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为 6∶2∶1∶1 的 B 的同分异构体结构简式为 (任写一种)。 (6)参照上述合成路线，设计以 A 为原料制备对羟基苯甲酸( )的合成路线如下 ， 其中 M 为 ，N 为 2Cl、光照 M + 2 H N a O H H O  ② ① 、 N 2O催化剂 高三第五次模拟考试试卷答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A B C D C D C D B A B B C B 15. 【答案】（1） TiOSO4＋(x+1)H2O==TiO2·xH2O↓＋H2SO4（2分） （2）防止Fe2+被氧化（2分） （3）1mol∙L-1 （2分） （4）4Fe2+ + O2+ 8NH3•H2O==4FeOOH + 8NH4++ 2H2O （5）关闭K2，打开止水夹与K1 （2分） （6）3.5～4.0 （2分） （7）Fe3O4（2分） 16.【答案】(1)球形冷凝管 防止暴沸 （2） 使苯甲酸反应充分 （3）65 (4)64.7 （5）略 （6）烧瓶中液体不再分层 (7)a 17.【答案】（1）2△H1+2△H2+△H3（2分） （2）略（2分） B D（2分） （3）<（2分） a（2分） 300(mol/L)-2（2分） （4）负极（1分），H2-2e-+CO==CO2+H2O （2分） 18.【答案】(1)酯基（1分） (2)加成反应（2分） (3) (4)+CH3OH +H2O (5) 6 （写出其中一种） (6)(2分)（2分） 高三化学五模试卷 第 页 共4页1 学科网（北京）股份有限公司 $$