湖南长沙市周南中学等校2026届高三下学期5月考前适应性训练 化学试题

2026届高三冲刺压轴适应性训练 科目：化 学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题 时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3.本试题卷共7页，18小题，满分100分，考试用时75分钟。如缺页，考生须 及时报告监考老师，否则后果自负。 4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 姓 名 准考证号 祝你考试顺利！ 机密★启用前 2026届高三冲刺压轴适应性训练 化学 可能用到的相对原子质量H1Li7C12O16Fe56Br80Cs133Pb207 一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.化学与科技、生产、生活等密切相关。下列叙述正确的是 A.华为首款5G手机搭载的“麒麟980”芯片的主要成分为二氧化硅 B.量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体 C壁虎在天花板上爬行自如，是因为壁虎足上的细毛与天花板之间存在范德华力 D.人体所需的营养物质糖类、油脂和蛋白质都是常见的有机高分子化合物 2.下列化学用语或图示表达错误的是 A.羟基的电子式：O:H 】 B.H2O的VSEPR模型：do C.基态Cu原子的价层电子排布式为：3d4s D.对硝基甲苯的结构简式：NO,人 〉CH 3.下列实验操作、实验防护、药品保存等不符合要求的是 A.蒸馏实验结束后，先熄灭酒精灯再停止通冷凝水 B.金属钠着火时用泡沫灭火器灭火 C苯酚不慎沾在皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 D.硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中 4.下列与实验相关的操作或方案正确的是 8mL95%乙醇 8苯、溴混合液 tm志 4 mL 0.1 mol/L 失粉 AgNO. E[CuNH54]SO,溶液 溶液 A.用玻璃棒摩擦烧杯壁后，析出晶体 B.制备溴苯并验证有HBr产生 铜丝 L的水溶液 浸有NaOH L2的CC14溶液 浓硫酸 溶液的棉团 品红 溶液 C.静置分层后，上、下层液体依次从下口放出 D.反应终止，待冷却后，向试管中加水，溶液变蓝 【高三化学试题第1页（共7页）】 5.下列过程中，对应的离子方程式正确的是 向CuCL2溶液中加入少量NaCI固体，搅拌后蓝色 [Cu(H2O)4]2++4CI=[CuCl4]2-+4H2O 溶液变成黄绿色溶液 B 用过量的热烧碱溶液检验NH4HSO4中的NH: NH时+OH△NH,◆+H,O C C2通入石灰乳中 Cl2+20H--CIO-+C1-+H2 O D 向NaHCO3溶液中滴加苯酚溶液 oH+HCo5→ 一0+C0+H0 6.氮化硅是工业技术特别是尖端技术中不可或缺的结构陶瓷的原料之一，可利用反应3SiH4十 4NH,一定条件S,N,十12H,制备(SiH,中H呈负电性)。下列说法正确的是 A.电负性：N>Si>H B.热稳定性：SiH4>NH3 C.该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：4 D.生成氢气3.36L(标准状况)时，反应转移电子数为0.15NA 7.科学家利用人工智能从超1200万种化合物中筛选出一种新型抗生素，其结构简式如图，下列说 法正确的是 A.该分子有4种官能团 B.该分子中所有原子可能共平面 COOH C.该抗生素的分子式为Cis H10O4NCl2 D.1mol该物质最多与5 mol NaOH反应 8.某晶体被广泛应用于太阳能电池领域，其晶胞是长方体，如图所示，晶胞边长α卡b≠c,B原子的 分数坐标为(0,0,0)。下列说法错误的是 )Cs a pm A.该晶体的化学式为CsPbBr3 Pb Br B.与A最近且等距的Br有4个 c pm C.晶胞中C原子的分数坐标为1,2) D.此晶体密度为5.8×102 abcNg/cm3 b pm 9,氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法正确的是 电源 电极A 离子交换膜 电极B 饱和NaCI溶液H2O(含少量NaOH) A.电极A接电源正极，发生还原反应 B.电极B发生的反应为2H2O+2e一H2N十2OH C.应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH溶液 D,相同条件下，理论上电极A产生的气体体积与电极B消耗的气体体积相等 【高三化学试题第2页（共7页）】 10工业上，可用丙烷催化氧化制备丙酸： 2CH3 CH2CHs(g)+302(g)2CH CH2 COOH(g)+2H2O(g)AH<0 起始时向某密闭容器中投入2 mol CH3CH2CH3和 △L1 B 3molO2,发生上述反应，保持CH3CH2CH3的平衡 0L2 转化率（α）固定为0.45、0.50、0.60，温度、压强变化关 0L3 系如图所示。已知：用各组分的物质的量分数计算 首 的平衡常数叫做物质的量分数平衡常数(Kx)。下列 说法正确的是 O A.L1曲线代表a为0.60 B.A、B、C、D点中物质的量分数平衡常数Kx最大 的是B p/MPa C.恒温恒容下，向平衡体系中再充入1 mol He,丙 烷转化率增大 D.C点对应的K.(C)-号 11.以TeF。为原料制备TeO2的工艺流程如下所示： 水朱矿帝酸盐固体长盐或江”溶流张氢水0，盐浊液过滤发提维0 pH=5 W 已知：碲元素与硫元素同主族；T(M)易与氨水形成可溶性配合物。 下列说法错误的是 A.I中加人的浓氨水过量会导致TeO2的产率下降 B.Ⅱ中发生反应的化学方程式为(NH4)2TeO4+8HCl(浓)一TeCl4+C2个+2NHC+4H2O C.从绿色化学角度考虑，将Ⅱ中浓盐酸换成硫酸更好 D.V中煅烧的目的主要是除去残留的NH4CI 12.乙酸叔丁酯的水解反应机理如下图1所示[NaHSO4作催化剂，H2O一二氧六环(1：5)作溶剂， H+、H2O和不发生后续变化的产物在图示中未画出或不重复画出，TS表示过渡态，各步骤反 应物或产物总能量的相对值如图所示，单位是V],下图2是反应中叔丁醇浓度随时间变化的 曲线（乙酸叔丁酯的起始浓度为3.5mol/L)。 已知：该水解反应的速率方程为r=k正·c[CH COOC(CH)3]一逆·c(CH3COOH)· c[(CH3)3COH],其中k正=4.0×10-6min-1。下列说法错误的是 TS2 叔丁醇浓度（mol/L) TS3 6.3 1.00-------- O 0.75 TSI 人0H1.5 TS4 0.35 0.50 0.3 0.25 0 HO 0 020406080100120140160 0 时间(min) 图1 图2 A.乙酸叔丁酯水解反应的决速步骤为只+一→只阳+人 B.该水解反应的△H>0,适当升高反应温度可提高水解平衡产率 C.若水解用H218O,反应后18O只出现在HOC(CH3)3中 D.该水解反应的k逆=1.0×10-5L·mol-1·min-1 【高三化学试题第3页（共7页）】 13.某兴趣小组探究含锌沉淀的转化与溶解平衡。向2mL0.1mol/L ZnSO4溶液中加入2mL 0.1mol/L NaOH溶液，充分反应后得悬浊液1，然后进行如下实验： ①向悬浊液1中加入足量NaOH溶液，沉淀溶解得溶液2； ②向溶液2中加入少量Na2S溶液，立即产生白色沉淀ZnS。 已知：Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17,Ksp(ZnS)=2.5×1022,Zn2++4OH=[Zn(OH)4]2的 平衡常数K=1015,忽略溶液混合的体积变化。下列叙述正确的是 A.悬浊液1中，c(Na+)+2c(Zn+)>2c(SO) B.溶液2中c(SO)=c([Zn(OH)4]2-) C.溶液2中加入少量Na2S溶液，反应[Zn(OH)4]2-+S2-三ZnSV+4OH的平衡常 数K=4×10 D.若溶液2中c([Zn(0H)4]2-)=5×10-3mol/L,c(0H-)=0.1mol/L,向其中加入等体积 0.1mol/LNa2S溶液，没有ZnS沉淀生成 14.室温下，总浓度为0.10mol·L-1的HF水溶液中存在平 0.100 0.090 衡：HF≌H++F-K;HF+F-≌HF2 K2。 0.080 (4,0.0800) 溶液中HF、F-、HF2的浓度与pH的关系如图所示。 0.070 ▣0.060 -M--N- - 下列说法错误的是 g0.0501 A.K1≈7.3×10-4 0.040 0.030 B.在pH=4.0时，c(F-)=2c(HF2) 0.020 4,0.0i10 0.010- (4,0.0045 c者号-o则：1u-01alL 04 D.在pH=5.0时，c(F-)+2c(HF2)+c(HF)=0.10mol·L 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)草酸亚铁晶体(FC2O4·2H2O,Mr=180)是一种黄色难溶于水的固体，是制备磷酸亚 铁锂(LiFePO,)电池正极材料的重要前驱体。某兴趣小组以表面有油脂的废铁屑和草酸为原 料，实验室制备草酸亚铁晶体的流程如下： I.原料处理与溶解：用热Na2CO3溶液浸泡废铁屑。 Ⅱ.制备硫酸亚铁铵溶液：检查图1装置气密性后装入药品。关闭K1、打开K2,打开分液漏斗 活塞，加入足量稀硫酸；一段时间后，进行操作X,使A中制得的FSO4溶液进入B装置的 (NH4),SO4溶液中，得到硫酸亚铁铵溶液。 稀硫酸 搅拌棒 图1 图2 Ⅲ.制备草酸亚铁晶体：将步骤Ⅱ所得硫酸亚铁铵溶液迅速转移至图2三颈烧瓶中（加热装置 略)，向三颈烧瓶中滴入饱和H2C2O4溶液；调节pH至1~2，将溶液加热至沸腾，不断搅拌，以 免暴沸，待有大量淡黄色沉淀析出时，停止反应；过滤，用蒸馏水充分洗涤沉淀，再用丙酮洗涤 两次，将产品置于干燥器中干燥。 【高三化学试题第4页（共7页）】 (1)图2中仪器a的名称为 。原料预处理中，将废铁屑用热的Na2CO3溶 液浸泡的目的是 (2)制备硫酸亚铁铵溶液步骤中，X的具体操作为 (3)判断草酸亚铁晶体是否洗涤干净的方法是 (4)硫酸亚铁铵晶体可能混有一定量的F3+,羟胺(NH2OH,在碱性条件下不稳定，在酸性条 件下以NH3OH+形式存在)具有强还原性，可用羟胺去除亚铁盐中的Fe3+,同时生成一种 无污染气体。写出相关的离子方程式： V.产物分析与计算 (5)取mg该粗产品溶于稀硫酸中，用cmol·L1的酸性KMnO,标准溶液进行滴定（杂质不与 KMnO4溶液反应)，消耗标准溶液VmL。该粗产品中草酸亚铁晶体的纯度为 (6)在上述滴定实验中，下列操作会使得产品质量分数偏高的是 (填标号)。 A.盛装酸性KMnO,标准溶液的滴定管未润洗 B.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 C.滴定终点时，俯视滴定管读数 16.(14分)电池级碳酸锂是制造LiCoO2锂离子电池必不可少的原材料。以多金属含锂硫酸盐溶 液（杂质离子主要为Na+、N+、Co2+以及微量的Pb2+、Mg2+等）为原料制取电池级Li2CO3的 工艺流程如下： 足量 钙镁离子 CaO 福美钠 BaCO: C02 螯合剂 多金属含锂 硫酸盐溶液 调pH →除铅 转化 热分解 碳酸锂 产品 HBL 渣2 渣3 沉锂母液←一 萃取剂 反萃液←一萃取液←一X溶液 已知：①常温下，Kp(BaSO4)=1.1X10-10。 HC八S N-C ②福美钠的结构为H,C Sa,与金属离子形成螯合物时，两个S原子参与形成配 位键。 回答下列问题： (1)Li的原子结构示意图为 (2)“除铅”工序中，Pb2+与福美钠按物质的量1：2的比例形成难溶螯合物，该螯合物结构简式 为 9 (3)“转化”工序是将SO?转化为沉淀除去： △-90C ●-80C ①转化的离子方程式为 7 ■-70C 6 ②多金属含锂疏酸盐溶液原料中c(SO)= 1.0mol·L1,转化后溶液中c(Ba+)= 1.1×10-7mol·L1,则溶液中的S0离子的 3 ò马6--0---1 残留率为 (忽略溶液体积的变化)。 00●●●●0 2 b◆人 (4)碳酸氢锂溶液热分解过程中热分解温度和时间 0 30 6090 120 150 对溶液中锂离子质量浓度的影响如右图。 热分解时间/mim 【高三化学试题第5页（共7页）】 结合图像分析：“热分解”的适宜条件为 :热分解后过滤所得沉淀，并 用热水洗涤、干燥获得产品。用热水洗涤的目的是 (5)HBL萃取剂萃取Li计的原理为：L+HBL三LBL+H+。流程中X为 (填化学式)。 (6)流程中可循环利用的物质除“反萃液”外，还有 17.(15分)甲磺酸帕珠沙星是一种广谱抗菌药物，其一种合成路线如下（部分试剂和条件已略去）： COOH COOEL COOEt (I)EtBr,K2CO3,DMSO PTSA-HO,甲苯 (2NCCH2COOB,KCO,Buooc BrCH-CH-Br D(CHo0,NF)H0,→ COOEt NaClO 催化剂 →FC12H2O2NF3) COOEt COOEt H 2CO,DMSO COOE 100℃ COOH (1)NaOH.EtOH/H-O(2)HCI (3)CH SOH,EtOH CH3·CH3SO3H 已知：①Et为一C2H;Ac为一COCH3 ②R-CH2CN R'-Br 催化剂 R-CHCN R NaClO ③R-CONH2 R-NH2 回答下列问题： (1)A中含氧官能团名称是 (2)B中碳原子的轨道杂化类型有 种，F到G的反应类型为 (3)C生成D的反应方程式为 (4)F的结构简式为 (5)F到G的作用是 (6)在C的同分异构体中，同时满足下列条件的一种结构简式： ①含有手性碳 ②含有一CH2CH2CN ③含有 ④含有-COOH CH.CN (7)设计以 、BrCH2CH2Br、Ac2O为原料合成 【高三化学试题第6页（共7页）】 (用流程图表示，无机试剂任选)。 18.(15分)用生物柴油工业副产物甘油(C3HO3)进行水蒸气重整制氢，是实现生物质资源化利用 的重要途径。其中涉及的主要反应如下： 反应I.C3HO3(g)=3CO(g)+4H2(g)△H1=+251.0kJ·mol-1 反应Ⅱ.C0(g)+H2O(g)C02(g)+H2(g)△H2=-41.5kJ·mol-1 反应Ⅲ.C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H3=-165.0kJ·mol-1 (1)则C3HO3(g)十3H2O(g)=3CO2(g)+7H2(g)的△H= ,该反应 在 (填“高温”或“低温”)下自发进行。 (2)在1.0×105Pa条件下，1 mol Ca Hs O,(g)和9molH2O(g) 6 发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、H2、CO2和 CH4的物质的量随温度变化的理论计算结果如图1 -(550,5.0)- C02(550,2.2)7 所示： 2 ①550℃反应达平衡状态时n(H2):n(H2O)= (550,0.4)} 400450 500 550600 650700 ②其他条件不变，在400~550℃范围，平衡时H20的 图1 物质的量随温度升高而减小，请分析原因： ③550℃反应达平衡状态时，计算反应Ⅲ的K。= Pa2(列出计算式即可)。 ④为提高平衡时H2的产率，下列措施可行的是 (填字母)。 A.适当升高反应温度 B.向体系中充入过量水蒸气 C.及时移走部分CO2 D.增大体系压强 (3)甘油水蒸气重整制得的合成气可合成H2C2O4和HCHO。我国科学家设计了一种双位点 PbCu电催化剂，用H2C2O,和NH2OH电化学催化合成甘氨酸，原理如图2，双极膜中H2O解 离的H+和OH在电场作用下向两极迁移。已知在KOH溶液中，甲醛转化为HOCH2O, 存在平衡HOCH2O+OH-一→[OCH2O]-+H2O。Cu电极上发生的电子转移反应为 [OCH2O]2--e—HCOO+H·。 电源 H PbCu Cu HCOO HO HCHO Cu HSO4、KSO KOH OH 溶液 溶液 HO NH 双极膜 图2 ①写出生成H3NCH2COOH的电极反应方程式： ②理论上生成1molH3N+CH2COOH,生成标准状况下H2 【高三化学试题第7页（共7页）】2026届高三冲刺压轴适应性训练·化学 参考答案、提示及评分细则 1.【答案】C 【解析】芯片的主要成分为硅单质，A错误；螺旋碳纳米管、石墨烯属于单质，胶体属于混合物，B错误；C正确； 糖类中的单糖和低聚糖以及油脂均不是高分子化合物，D错误。 2.【答案】D 【解析】结构简式应注意原子的连接顺序，对硝基甲苯的结构简式应为O,N CH,D错误。 3.【答案】B 【解析】活泼金属容易与水反应，钠着火用干砂盖灭。 4.【答案】A 【解析】A.[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，加入乙醇，可以降低其溶解度，用 玻璃棒摩擦烧杯壁后，可析出晶体，A正确；B.溴易挥发，挥发的溴溶于水后也会生成HBr,与硝酸银反应生成 淡黄色沉淀，则应选四氯化碳除去挥发的溴，再选硝酸银溶液检验制备溴苯的另一个产物HBr可证明，B错 误；C.静置分层后，应先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，C错误；D.反应终止后，试管内混 合物中有浓硫酸，待冷却后，应将试管里的物质倒入盛有水的另一支试管中，观察溶液的颜色，D错误。 5.【答案】A 【解析】A正确；B项中H+会与过量的OH反应，B错误；C项石灰乳是Ca(OH)2悬浊液，不能拆，C错误；D 项苯酚酸性比碳酸弱，向NHCO,溶液中滴加苯酚溶液，两者不发生反应，不能得到CO2,D错误。 6.【答案】D 【解析】A.电负性：N>H>Si,A错误；B.非金属性：Si<N,故简单氢化物的稳定性SiH4<NH3,B错误；C.该反应 中SiH4为还原剂，NH3为氧化剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3，C错误；D.SiH4中一1的H和NH 中+1的H发生归中反应生成H2,生成H23.36L(标准状况)时，反应转移电子数为0.15NA,D正确。 7.【答案】A 【解析】A.该有机物中存在氯原子（或碳氯键）、羧基、酰胺基和醚键4种官能团，A正确；B.该分子中存在形成 四个单键的碳原子，不可能所有原子共平面，B错误；C.根据该有机物分子结构可知，分子式：C1sH1O4C12N, C错误；D.羧基具有酸性，酰胺基发生水解形成羧基，氯原子发生水解形成酚羟基和卤化氢均能与NaOH发 生反应，1mol该物质最多与6 mol NaOH反应，D错误。 8.【答案】D 【解析】A项，Cs在晶胞体心，Br在棱心，Pb在顶角，根据均摊法计算可知该化合物的化学式为CsPbBr3,A正 确；B项根据晶胞结构示意图，Br位于长方体棱心，但因α≠b≠c,故Cs与各棱心距离不完全相等，与Cs最近 且等距的Br只有4个，B正确：C项中C原子位于长方体棱心，则其分数坐标为(1,2，)，C正确：D项此晶 体密度为X10动XN8cm气8X10 580 abeN/cm3,D错误。 【高三化学试题参考答案第1页（共5页）】 9.【答案】C 【解析】此为低能耗改良氯碱工业，阴极通入O2,不析出H2。A.电极A是阳极，接正极，失电子发生氧化反 应，不是还原反应，A错误；B.电极B为阴极，反应为O2十2H2O十4e一一4OH,不产生H2,方程式错误，B 错误；C.Na通过阳离子交换膜移向右室，与阴极生成的OH结合，得到高浓度的NaOH溶液，C正确；D.阳 极反应：2C1-2e—C12,阴极反应：O2十2HzO十4e-一4OH,电子守恒：2C12~O2,同温同压下体积比 为2：1，不相等，D错误。 10.【答案】D 【解析】A根据图分析，正反应是气体分子数减小的放热反应，相同温度下，增大压强，丙烷的平衡转化率增 大，故L1曲线代表丙烷的平衡转化率为0.45，L3曲线代表丙烷的平衡转化率为0.60，A错误；B.升高温度，平 衡常数减小，A、B、C、D点中的物质的量分数平衡常数Kx最大的是D,B错误；C,恒温恒容下，向平衡体系 中再充入1 mol He,平衡不移动，丙烷转化率不变，C错误；D.C点丙烷的平衡转化率为0.50，列出三段式： 2CHs CH2 CH3(g)+302(g)2CH3 CH2 COOH(g)+2H2O(g) 起始量/mol: 2 3 0 转化量/mol: 1 1.5 1 1 平衡量/mol: 1 1.5 1 物质的量分数： 3 2 2 9 9 9 K(C)(CH.CHCOOH). (号)×（台） ,D正确。 2(CH3CH2 CH3).x3(O2) )×(得) 11.【答案】C 【解析】A浓氨水过量太多，碲酸盐固体与氨水形成可溶性配合物，使过滤得到的碲酸盐固体减少而导致最 终TeO2的产率下降，A正确；B.碲酸盐固体被浓盐酸还原为Te+,C1被氧化为C12,故反应方程式为 (NH4)2TeO4+8HC1(浓)一一TeC1,十Cl2↑+2NH,C1+4H2O,B正确；C.Ⅱ中浓盐酸作用是做还原剂还原 碲酸盐，故不能换成硫酸，C错误；D.TO2悬浊液经过滤得到的TeO2固体中有残留的NH4C1杂质，经煅烧 可以除去，D正确。 12.【答案】C 【解析)A0个一→O出人该步反应的能垒最高，为反应的决速步，A正随，由图1可知该反应 热反应△H>0,适当升高反应温度可提高水解平衡产率，B正确；C.酯的水解是可逆反应，若水解用H218O,由 图1可知，反应后18O在醇、酸、酯中都会出现，C错误；D.平衡时叔丁醇为1mo1/L,则平衡常数K=0.4, k逆=k正/K,该水解反应的k逆=1.0×105L·mol-1·min1,D正确。 13.【答案】C 【解析】A.根充分反应后得悬浊液1中电荷守恒：c(Na+)+2c(Zn2+)+c(H+)=2c(SO)+c(OH), c(Zn2+)=0.025mol/L,依据K[Zn(OH)2]=1.2×10-7,算得c(OH)≈2.19×10-8mol/L。c(H+)> c(OH),c(Na+)+2c(Zn2+)<2c(SO),A错误；B.[Zn(OH)4]2会部分电离，所以c(SO)> 1 c([Zn(0H),]).B错误：C.[ZmOH,]产+S=-ZnS十0H,平衡常数K=K·K(ZnS算出 K=4×10,C正确；D.加入等体积溶液后，浓度减半。c([Zn(OH)4]2)=2.5×103mol/L,c(OH)= 0.05 mol/L()=0.05 mol/L.e(Zx mol/L.Q.c(Z)() K·c4(OH) 2×1014>Kp,有ZnS沉淀生成，D错误。 【高三化学试题参考答案第2页（共5页）】 14.【答案】B 【解析】由图可知，pH较小时，氢离子浓度大，溶液中HF浓度最大，M代表HF的浓度与pH关系；pH较大 时，氢离子浓度较小，溶液中F浓度最大，N代表F浓度与pH关系，则P代表HF。的浓度与pH关系，以 此解题。A.pH=4时，c(H)=104mol·L1,c(F)=0.08mol·L1,c(HF)=0.011mol·L1, cH那，)=0.045m0lL,则K1=c(H):cF_10X008≈7.3X10‘,K2= c(HFZ) c(HF) 0.011 (HF)·c(F-) 0.0045 =25≈5.11，A正确：BpH=4.0时，c(F)=0.080mol·L1,c(HF)=0.0045mol·L1,B 0.011×0.0844 错误，C若CH)9 号=由A项K:-要可知，K:- c(HF2) 9 1225 c(F).c(HF)-176X c(HF)e(HF)= 0.01mol·L1,C正确；D.pH=5.0时，物料守恒为c(HF)+c(F)+2c(HF2)=0.10mol·L1,D正确。 15.【答案】(14分，每空2分) (1)球形干燥管除去铁屑表面的油污 (2)(关闭分液漏斗活塞)，打开K1,关闭K2(写出打开K1,关闭K2给分) (3)取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入盐酸酸化，再加入BC12溶液，若无白色沉淀生成，则产品已洗 涤干净（没加盐酸给分） (4)2NH3OH++2Fe3+-2Fe2++N2↑+2H2O+4H (5)0.3cV/m×100%(或其他正确答案) (6)AB 【解析】(2)使稀硫酸和铁屑在A中反应生成硫酸亚铁和氢气，利用产生的氢气使压强增大将硫酸亚铁压入B 中和硫酸铵反应得到硫酸亚铁铵，故要使A中制得的FSO4溶液进入B中发生反应，应关闭分液漏斗的活 塞，使装置内产生氢气，压强塔大，将A中溶液压入B中，同时打开K1,关闭K2。 (3)检验“洗涤”是否完全，也就是检验最后一次洗涤液中是否含有SO?,实验操作是：取最后一次洗涤滤液 少许于试管中，先滴加盐酸酸化，再滴加BaC12溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤完全。 (5)滴定过程中亚铁离子被高锰酸钾氧化为铁离子、草酸根离子被高锰酸钾氧化为二氧化碳，锰化合价由十7 变为十2得到锰离子，结合电子守恒存在5FeC2O4·2HzO~15e~3KMnO4,则该粗产品中草酸亚铁晶体 5 cmol·L1×V×10-3L×3×180g/mol 3cVX103X180 的质量分数 ×100%= -×100%=0.3cV/m× m g m 100%。 16.【答案】(14分) (1) (1分》 (2)HC、 CH(2分) N-C .C-N (或 N-C Pb C-N H;C CH CH; (3)①BaCO3十SO?+CO2+H2O一BaSO4+2HCO(2分。用“=一”表示，同样得2分；分两步写，同样 得2分；只写BaCO3十SO?-BaSO4十CO得1分) ②0.1%(2分) (4)90℃、90min(2分。只写一个得1分) 减少Li2CO3的溶解损失(2分) (5)H2SO4(1分) (6)HBL萃取剂 CO2(每空1分) 【高三化学试题参考答案第3页（共5页）】 H;C ,S N-C 【解析】(2)福美钠的结构为HC >SNa,其中两个S原子与Pb+配位，且Pb2+与福美钠按物质的量1：2 的比例形成螯合物，则Pb2+的配体数为2，配位数为4。故螯合物的结构简式为： HC、 th. \C-N (3)①加入BaCO3,利用BaSO4溶解度小于BaCO3实现沉淀转化；并同时通入足量CO2将CO?转化为 HCO。所以离子方程式为BaCO3十SO?+CO2+H2O=一BaSO4十2HCO3。 ②由K知(BaS04)=c(Ba2+)·c(SO?)=1.1×10-1o,代入c(Ba2+)=1.1×10-7mol·L1,得c(SO)= 1.0×103mol·L1。残留率=1.0×10 -×100%=0.1%。 1.0 (4)由图像可知，90℃、90min时溶液中L+浓度最低，LiHCO3分解最完全；由已知条件可知，Li2CO3的溶解 度随温度升高而减小，用热水洗涤可降低溶解损失，提高产率。 (5)萃取原理为Li+十HBL一一LiBL十H+,反萃需提高H+浓度使平衡逆向移动，释放Li+;体系为硫酸盐 体系，选用H2SO4,不引入新杂质。 (6)HBL萃取剂经反萃后再生，可循环用于萃取L;热分解产生的CO2可回到“转化”工序重复使用。 17.【答案】(15分) (1)羧基(1分) (2)3(1分) 取代反应(1分) (3) (2分) COOEt COOEt 催化剂 BrCH-CH2Br +2HBr (2分) COOEt (5)引入保护基，保护氨基(2分) (6) COOH (2分) CH、 CH2CH-CN F (7) BrCH-CH2Br NaCIO HN A0,】 催化剂 NC 【解析】(1)A中含氧官能团明显是羧基。 (2)B中碳原子分别有连接四根单键，一根双键，一根三键的碳原子，故有sp、sp2、sp3三种杂化。 (3)结合题目分析可得。 (4)结合分子式及前后结构可得。 (5)通过分析后续I到J又要恢复氨基，故此步骤为引入保护基，保护氨基。 (6)结合信息很容易可得。 (7)结合题干C到G分析可得。 【高三化学试题参考答案第4页（共5页）】 18.【答案】(15分) (1)+126.5kJ·mol1(2分)高温(1分) (2)①5：7.2（或25：36）(2分) ②400~550℃范围，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，n(CO2)增大，说明反应Ⅲ逆向移动程度更大， 则H2O的物质的量减小(2分) 0.4 15.2 ×105× 7.2×10 15.2 2.2 (或其他正确计算式)(2分) 5 15.2 10×(16.2X10 ④ABC(2分) (3)HOOC-CH=N-OH+4e+5H-H3NCH2COOH+H2O(H2C2O,+HO-NHs+6e+ 6H--H3N+CH2COOH+3H2 O H2 C2O,+HO-NH2+6e+7H+-H3N+CH2 COOH+3H2O) (2分) ②67.2(2分) 【解析】(1)C3H8O3(g)+3H2O(g)==3CO2(g)+7H2(g)△H=△H1+3△H2=+126.5kJ·mol-1。该 反应△H>0,△S>0,依据△G=△H-T△S,反应高温自发。 (2)①550℃时，曲线①物质的量是5mol,根据原子守恒，n(C)=3mol1,则其不可能是含碳微粒，故曲线①表 示H2,升高温度，反应I平衡正移，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO物质的量增大，则曲线③代表C),温度升高， 反应Ⅲ逆向移动，CH,物质的量降低，则曲线②代表CH4.550℃时，n(H2)=5mol,n(CO2)=2.2mol, n(CH)=n(C0)=0.4mol,根据C原子守恒，可得n(C,HO)=n(C)-n(C0,)-n(C0)-n(CH,)_ 0 3 根据0原子守恒，可得m(H,0)=n(0》-2n0:）-m(C0》-3n(CHs0)=7.2mol,m(H,):m(H,0) 5:7.2=25:36。 ②400~550℃范围，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，n(CO2)增大，说明反应Ⅲ逆向移动程度更大， 则H2O的物质的量减小。 ③体系中气体总物质的量n总=5+2.2+0.4+0.4+7.2mol=15.2mol,反应Ⅲl.C02(g)+4H2(g)=一 0.4X10× 7.2 CH,(g)+2H,0(g),K。=b(CH)·p(H,O 15.2 15.2 ×10 Pa p(CO)·p(H2) 2.2 15.2 ×105× 15.210 ④可行措施：ABC A.升温，促进反应I正向进行，反应Ⅲ逆向进行，提高H2产率；B.过量水蒸气促进反应Ⅱ正向进行，消耗CO 生成更多H2;过量水蒸气也会促进反应Ⅲ逆向进行，提高H2产率；C.移走CO2,促进反应Ⅱ、Ⅲ正向/逆向移 动，提高H,产率；D塔大压强，反应I平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动，反应Ⅲ平衡正向移动，H2的物质的 量减小，D错误。 (3)PbCu电极为阴极，首先HOOC一COOH在Pb上发生得电子的还原反应转化为OHC-COOH: H2C2O4+2e+2H+-OHC-COOH+H2O,OHC-COOH与HO-N+H3反应生成HOOC-CH= N-OH:OHC-COOH+HO-N+H3-HOOC-CH=N-OH+H2O+H,HOOC-CH=N-OH 生得电子的还原反应转化成H3N+CH2COOH:HOOC-CH=N-OH+4e+5H+ HN+CH2COOH+HzO。阴极区的总反应为H2C2O4+HO-N+H3+6e+6H+一=H3N+CH2COOH 十3H2O。Cu电极上发生的电子转移反应为[OCH2O]一e一HCOO+H·,H·结合成H2,阳极总 反应为2HCHO-2e+4OH一2HCOO+H2个+2H2O。理论上生成1 mol H:N+CH2COOH,生成 标准状况下H267.2L。 【高三化学试题参考答案第5页（共5页）】