精品解析：湖南师范大学附属中学2026届高三下学期月考（七）化学试卷

姓名___________ 准考证号___________ 绝密★启用 高三化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12  N～14 O～16 Mg～24 Si～28 S～32 Mn～55  Ge～73 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列说法不正确的是 A. 利用CO2合成脂肪酸，实现无机小分子向有机高分子的转变 B. 棉花、羊毛、蚕丝和天然橡胶的主要成分均为有机高分子 C. 豆腐是利用盐卤使蛋白质聚沉原理得到的，盐卤中的主要成分为氯化镁和硫酸钙 D. 研制出的高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转换形式为太阳能→电能 【答案】A 【解析】 【详解】A．利用CO2合成脂肪酸，实现了无机小分子向有机物的转变，但脂肪酸不是有机高分子，A错误； B．棉花主要成分为纤维素、羊毛主要成分为蛋白质、蚕丝主要成分为蛋白质和天然橡胶主要成分为聚异戊二烯，其主要成分均为有机高分子，B正确； C．豆腐是利用盐卤使蛋白质聚沉原理所得，C正确； D．钙钛矿太阳能电池通过光伏效应将太阳能直接转换为电能，能量转换形式为太阳能→电能，D正确； 故答案为A。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. CO2的电子式： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图： C. 臭氧分子的球棍模型： D. F2的σ键示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2中碳和氧原子之间形成双键，有2对共用电子对，氧原子存在2对孤电子对，电子式为，A错误； B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为，B错误； C．臭氧分子为V型结构，球棍模型为，C错误； D．F2分子中两个F原子的2p轨道“头碰头”重叠形成σ键，示意图为，D正确； 故答案为D。 3. 化学改变生活，化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法错误的是 A. 含硫氨基酸形成的二硫键是维持头发弹性和形状的重要结构 B. ①→②过程若有2 mol S—S断裂，则转移4 mol电子 C. ②→③过程若药剂B是H2O2，则其还原产物为O2 D. 药剂A具有还原性，使二硫键断裂产生巯基，药剂B具有氧化性，可以生成新的二硫键 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过图中①→②过程和②→③过程，蛋白质中S—S键位置发生了改变，故二硫键是维持头发弹性和形状的重要结构，故A正确； B．若有1mol S—S键断裂，①→②过程中S的价态由−1价变为−2价，则转移2mol电子，即若有2 mol S—S断裂，则转移4 mol电子，故B正确； C．②→③过程发生氧化反应，若药剂B是H2O2，则B化合价应该降低，因此其还原产物为H2O，故C错误； D．①→②加氢，属于还原反应，因此①是氧化剂，具有氧化性，则药剂A具有还原性，药剂B形成二硫键，需要脱氢氧化，故属于氧化剂，故D正确； 答案选C。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓ B. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH-=NO+NO+H2O C. 向Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O D. 乙二醛与银氨溶液反应：OHC-CHO+4[Ag(NH3)2]++2H2O=HOOC-COOH+4Ag↓+4NH 【答案】B 【解析】 【详解】A. 向氯化铜溶液中通入硫化氢，反应生成硫化铜沉淀和盐酸，反应的离子方程式为Cu2+ + H2S = CuS↓ + 2H+，故A错误； B. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠、水，该离子方程式为2NO2+2OH-=NO+NO+H2O，故B正确； C. 向Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3时，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，反应离子方程式为Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓ + H2O，故C错误； D. 乙二醛与银氨溶液反应生成乙二酸铵、银、氨气、水，反应的离子方程式为OHC-CHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-=+2+4Ag↓+6NH3+2H2O，D错误； 选B。 5. 下列实验设计与装置能达到相应实验目的的是 A．制[Cu(NH3)4]SO4溶液 B．在铁片上镀镍 C．制Fe(OH)3胶体 D．实验室制备NH3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向硫酸铜溶液中滴加过量氨水得到[Cu(NH3)4]SO4溶液，故A正确； B．在铁片上镀镍，铁片作阴极，铁片应该与电源的负极相连，故B错误； C．饱和FeCl3溶液滴入氢氧化钠溶液中得到氢氧化铁沉淀，制备Fe(OH)3胶体，应该把饱和FeCl3溶液滴入沸水中，故C错误； D．实验室加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制备NH3，试管口应略向下倾斜，故D错误； 选A。 6. 下列有关图象的说法正确的是 A. 图甲表示：向澄清石灰水中通入至过量，生成沉淀的物质的量与通入体积的关系 B. 图乙表示：向含等物质的量的和的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加溶液体积的关系 C. 图丙表示：物质的量之比为3:2的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系 D. 图丁为溶液中滴加溶液的导电性变化图像 【答案】C 【解析】 【详解】A．向澄清石灰水中通入，发生反应，生成沉淀，反应完全后继续通入，发生反应，沉淀溶解，由此可知，完全生成沉淀和沉淀完全溶解消耗的的物质的量相等，消耗的体积也相等，A项错误； B．向含等物质的量的和混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸先与发生反应，无气体生成，完全反应后，与稀盐酸发生反应，无气体生成，完全转化为后，与稀盐酸发生反应，开始生成气体，直至加入的稀盐酸过量，所以，开始生成气体时消耗的稀盐酸的体积与完全生成气体时消耗的稀盐酸的体积之比应为2:1，B项错误； C．物质的量之比为3:2的镁和铝与过量的稀硫酸反应生成氢气，反应方程式为、，转移电子数之比为1:1，则最后生成氢气的体积相等，并且，镁的金属活动性强于铝，与硫酸的反应速率更快，C项正确； D．向溶液中滴加溶液，反应生成沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导致溶液的导电能力减弱，当完全沉淀时，反应方程式为，溶液中仍存在能够自由移动的离子，溶液的导电性不为零，D项错误； 故答案选C。 7. 高分子冠醚可用于金属元素的分离、富集以及相转移催化反应的催化剂。利用K与L合成高分子冠醚M的反应的化学方程式如图。下列说法错误的是 A. K中的氧为sp3杂化，碳为sp2、sp3杂化 B. L分子中最多有12个原子位于同一平面 C. x=2n-1 D. G可用于无水氯化镁的制备 【答案】B 【解析】 【分析】由流程，K和L发生缩聚反应生成M，结合质量守恒，G为HCl； 【详解】A．K分子中氧形成2个共价键且存在2对孤电子对，为sp3杂化，苯环碳为sp2杂化，饱和碳为sp3杂化，A正确； B．L分子中的苯环、羰基均为平面结构，各平面通过单键连接，单键可旋转，因此所有原子可能位于同一平面，最多有16个原子共平面，B错误； C．n个K分子与n个L分子发生缩聚反应，每个K分子含2个-NH2，每个L分子含2个-COCl，每形成1个酰胺键脱去1个HCl分子，整个反应共脱去2n-1个HCl分子，故x=2n-1，C正确； D．G为HCl，可用于无水氯化镁的制备，D正确； 故选B。 8. 一种离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、W组成，其阴、阳离子的结构如图所示，Q、Y原子的核外电子数之和小于。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 最高价含氧酸的酸性： C. 简单阴离子半径： D. 与形成的化合物或与形成的简单离子均为10电子微粒 【答案】A 【解析】 【分析】Q、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，根据该离子液体中阴、阳离子结构中的成键情况分析可知，Q形成一根键，原子序数最小，为H；Y形成三根键，最外层5个电子；Z带一个单位负电荷，形成六根键，说明Z最外层也为5，因为Y的原子序数小于Z，所以Y为N，Z为P；X形成四根键，原子序数小于Y，为C；W形成一根键，原子序数大于Z，所以为Cl；据此分析。 【详解】A．非金属性强于，简单氢化物稳定性，即，A正确； B．非金属性强于，最高价含氧酸酸性，即，B错误； C．与电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，C错误； D．与形成的烃类化合物，当碳原子数大于1时，如乙烷为18电子微粒，不是10电子微粒，D错误； 故选A。 9. 三氯化硼(BCl3)常用于制备光导纤维和有机硼化物等。其制备原理为B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO。某化学小组根据绿色化学实验要求，设计制备BCl3的实验装置如图所示。下列说法错误的是 已知：BCl3的熔点为-107.3 ℃，沸点为12.5 ℃，极易与水反应生成H3BO3和HCl；二氯合铜酸的化学式为H[CuCl2]。 A. 装置①中反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2 B. 装置②中使用冰水浴是为了分离BCl3和CO C. 装置③中的碱石灰可以防止BCl3与水反应 D. 装置④是尾气处理装置，用于吸收未反应完的氯气和生成的CO 【答案】D 【解析】 【分析】装置①中发生反应B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO制备BCl3；装置②中使用冰水浴将BCl3冷凝成液态与CO分离；装置③用于吸收未反应的Cl2，并防止装置④中的水蒸气因倒吸或扩散进入装置②中的U形管内，引起BCl3与水反应；装置④用于处理CO，防止污染空气。 【详解】A．装置①中，发生反应B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO，氧化产物(CO)与还原产物(BCl3)的物质的量之比为3∶2，故A正确； B．BCl3的熔点为-107.3 ℃，沸点为12.5 ℃，冰水浴可以冷凝BCl3，装置②用于分离BCl3和CO，故B正确； C．碱石灰能吸收水蒸气，装置③既能吸收未反应的Cl2，又能防止装置④中产生的水蒸气进入U形管与BCl3发生反应，故C正确； D．由分析可知，装置③中的碱石灰能吸收多余的Cl2，装置④处理CO，故D错误； 选D。 10. 型晶态半导体材料由与碳族元素形成，其立方晶胞结构如图。已知：晶胞参数。下列说法正确的是 A. 与Z紧邻的有4个 B. 晶胞内之间最近的距离为 C. 晶胞密度： D. 若晶胞顶点替换为，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．假设Z形成面心立方结构，每个Z原子周围有8个四面体空隙（填充Mg），故与Z紧邻的Mg有8个，A错误； B．Mg位于四面体空隙，最近Mg-Mg距离为晶胞边长的，晶胞内之间最近的距离为，B错误； C．密度公式，Mg-Ge中M(Z)=73、a=639 pm，计算出ρ(Mg-Ge)=，Mg-Si中M(Z)=28、a=634 pm，计算出ρ(Mg−Si)=，故ρ(Mg−Ge)>ρ(Mg−Si)，C正确； D．Z（Sn）在晶胞中顶点（8个）和面心（6个），仅替换顶点时，Sn在晶胞中的个数为，Ge在晶胞中的个数为，则，D错误； 故选C。 11. 砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水［砷主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在］中回收As2O3的工艺流程如下： 已知：①砷元素在“滤渣”中的存在形式为As2S3；；； ②砷酸(H3AsO4)在酸性条件下有强氧化性，能被SO2、HI等还原。 下列说法错误的是 A. 浸渣中的主要成分为FeS B. “脱硫”过程中涉及的反应有 C. “还原”后可用KI、淀粉溶液检验溶液中是否仍存在砷酸 D. 研究小组认为，“沉砷”过程改用过量的Na2S，效果更好 【答案】D 【解析】 【分析】含砷废水中主要含亚砷酸（H3AsO3），加入FeS沉砷，生成As2S3，还有过量的FeS，向As2S3和FeS的混合物中加入NaOH溶液浸取，发生反应，过滤得到滤渣为FeS，滤液含有Na3AsO3和Na3AsS3，再加入NaClO氧化脱硫，得到Na3AsO4溶液和含S滤渣，Na3AsO4溶液经酸化后得到H3AsO4，利用SO2还原得到As2O3，据此作答； 【详解】A．“沉砷”时FeS过量，而FeS不溶于NaOH，因此用NaOH溶液浸取后得到滤渣主要含有FeS，A正确； B．“脱硫”过程中，Na3AsS3被NaClO氧化为Na3AsO4和S单质，反应离子方程式为，B正确； C．已知砷酸（H3AsO4）在酸性条件下能将HI氧化为I2，则“还原”后是否剩余H3AsO4，可用KI、淀粉溶液检验，若溶液变蓝，则证明仍含有H3AsO4，C正确； D．根据反应可知，若用Na2S代替FeS，溶液中S2-浓度增大，平衡正向移动，导致As2S3溶解，造成砷的损失，D错误； 故答案选D。 12. 一种新型醌类()酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性，该电池工作示意图如下。下列说法正确的是 A. 放电时，SO通过离子交换膜c向正极移动，K+通过离子交换膜d向负极移动 B. 充电时，电路中每转移1 mol电子，理论上阳极区溶液的质量增加4.5 g C. 充电时，a电极的电极反应为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，阴极区OH-浓度减小 D. 放电时，若有1 mol 生成，理论上需消耗1 mol MnO2 【答案】B 【解析】 【分析】由题干和图示信息可知，放电时a电极为正极，MnO2转化为Mn2+，发生还原反应，电极反应为MnO2+2e-+4H+===Mn2++2H2O；b电极为负极，发生氧化反应，电极反应为+2nOH--4ne-=+2nK++2nH2O，此时阳离子移向正极，阴离子移向负极，则离子交换膜c为阴离子交换膜，则左室的硫酸根离子进入中间K2SO4室，离子交换膜d为阳离子交换膜，右室的K+进入中间K2SO4室。 【详解】A．放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；a室为正极，b室为负极，通过c膜向负极移动，K+通过d膜向正极移动，A错误； B．充电时，a为阳极，电极反应为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，电路中每转移2mol电子，阳极区生成1molMnO2，质量减少87g，同时中间室有1mol经c膜进入左室阳极区，质量增加96g，则阳极质量最终增加(96-87)g=9g，故电路中每转移1mol电子，阳极区质量增加4.5g，B正确； C．充电时，a室为阳极，电极反应式正确；阴极区（b室）发生还原反应生成OH-，电极方程式为+2nH2O+4ne-+2nK+=+2nOH-，OH-浓度增大，C错误； D．由分析可知，放电时b电极为负极，有1mol生成，理论上电路中转移电子的物质的量为4n mol，根据电极反应为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，理论上需消耗，D错误； 故选B。 13. 恒温恒压密闭容器中，时加入，各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率，k为反应速率常数)。 下列说法错误的是 A. 该条件下 B. 时间段，生成M和N的平均反应速率相等 C. 若加入催化剂，增大，不变，则和均变大 D. 若和均为放热反应，升高温度则变大 【答案】C 【解析】 【详解】A．①的，②，②－①得到，则K=，A正确； B．由图可知，时间段，生成M和N的物质的量相同，由此可知，成M和N的平均反应速率相等，B正确； C．若加入催化剂，增大，更有利于生成M，则变大，但催化剂不影响平衡移动，不变，C错误； D．若和均为放热反应，升高温度，两个反应均逆向移动，A的物质的量分数变大，即变大，D正确； 故选C。 14. 常温下，在总浓度始终为的溶液中，铬元素以形式存在，随pH变化如图。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ代表的组分为 B. P点： C. 的平衡常数 D. Q点： 【答案】B 【解析】 【分析】a: b: 随着溶液pH增大，a平衡正向移动、b平衡逆向移动，浓度增大、浓度减小，则曲线I代表的组分为、曲线Ⅱ代表的组分为； 【详解】A．由分析，曲线I代表的组分为，A错误； B．Q点，pH=6.3，，则，；P点时，pH=6.1，，此时，，总浓度始终为，则，，B正确； C．结合B分析，P点时，pH=6.1，，的平衡常数，C错误； D．Q点，，由于加了物质调节溶液的pH，而题中并未明确给出外加的物质为何种物质，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 乙酰苯胺()又称退热冰，常温下为白色固体，有较强的解热镇痛作用。实验室制备乙酰苯胺的实验步骤如下： 步骤Ⅰ：安装固定床脱水回流反应装置(如图1)，在填充式精馏柱内依次加入玻璃弹簧填料、4A分子筛和变色硅胶。在仪器中，加入苯胺、冰醋酸、和(对甲苯磺酸，作催化剂)，缓慢加热至反应物沸腾。 步骤Ⅱ：当变色硅胶不继续变色时，用玻璃滴管快速取1滴反应液滴入饱和碳酸钠溶液中，加入5滴乙酸乙酯振摇，用毛细管取乙酸乙酯层在薄层色谱板上点样。在波长为紫外灯下观察，当观察不到原料苯胺点时停止加热。 步骤Ⅲ：趁热将反应液倒入冷水中搅拌，在室温下静置后抽滤(如图2)、洗涤，所得滤饼为乙酰苯胺粗产物。 已知：①步骤Ⅰ反应中，蒸出的水和乙酸经玻璃弹簧填料分馏，乙酸回流至仪器a中。 ②4A分子筛和变色硅胶均对水分子有很强的吸附作用，同时变色硅胶能通过所含氯化钴结晶水的数量变化而显示不同的颜色。 ③相关物质的性质如下表： 苯胺 冰醋酸 乙酰苯胺 沸点为184℃，微溶于水，易被氧化而变色。相对分子质量为93 沸点为117.9℃，相对分子质量为60 无色晶体，沸点为304℃，难溶于冷水，易溶于乙醇等有机溶剂，相对分子质量为135 白色结晶性粉末，具有较强的还原性 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________；变色硅胶在该实验中的作用为___________(写一点即可)。 （2）步骤Ⅰ中反应的化学方程式为___________。 （3）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 步骤Ⅰ可采用水浴加热的方式加热 B. 步骤Ⅱ中加入乙酸乙酯的目的是萃取苯胺 C. 的作用是防止苯胺被氧化 D. 步骤Ⅲ中粗产物应使用乙醇洗涤 （4）与普通过滤相比，步骤Ⅲ中采用的抽滤的优点有___________(写出一点即可)。 （5）最终制得3.78g乙酰苯胺，则该实验的产率为___________%。 （6）步骤Ⅲ中经抽滤所得的废液仍有少量的苯胺，可用恒pH滴定法测定其中未反应的苯胺含量：通过一定方式从废液中提取出苯胺，溶解于乙醇中，转移至容量瓶中定容；移取溶液，用的盐酸溶液滴定。滴定终点时的溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性；不用水而使用95%乙醇作为溶剂的原因是___________。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 吸收水分或初步判断反应是否完成 （2）+CH3COOH+H2O （3）BC （4）过滤速率快且得到固体较为干燥 （5）56 （6） ①. 酸 ②. 增大苯胺的溶解度，增大反应物的接触面积，使苯胺与盐酸充分反应 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称为三颈烧瓶；4A分子筛和变色硅胶均对水分子有很强的吸附作用，可吸收反应生成的水蒸气，促使平衡正向移动，提高苯胺的转化率；同时变色硅胶能通过所含氯化钴结晶水的数量变化而显示不同的颜色，当变色硅胶不继续变色时，标志着反应基本完成。 【小问2详解】 步骤Ⅰ中与醋酸发生取代反应生成乙酰苯胺的化学方程式为：。 【小问3详解】 A．步骤Ⅰ需要加热至反应物沸腾，苯胺、冰醋酸的沸点都大于100℃，水浴加热温度达不到要求，A错误； B．步骤Ⅱ中使用乙酸乙酯作为溶剂，萃取出苯胺，再进行检验，B正确； C．具有还原性，能防止苯胺被氧化，C正确； D．乙酰苯胺难溶于冷水、易溶于乙醇，应使用冷水洗涤，D错误； 故选BC。 【小问4详解】 与普通过滤相比，抽滤能加快过滤速率且得到的产品更干燥。 【小问5详解】 产物乙酰苯胺的质量为，4.65g苯胺与6.00g冰醋酸反应，冰醋酸过量，乙酰苯胺的理论产量为，乙酰苯胺的产率100%=56%。 【小问6详解】 苯胺具有碱性，可与盐酸反应生成盐酸盐：，水解呈酸性；苯胺微溶于水，易溶于有机溶剂，使用95%乙醇作为溶剂的原因是增大苯胺的溶解度，增大反应物的接触面积，使苯胺与盐酸充分反应。 16. 利用蛇纹石提镁后的中和渣(主要成分及、、、、、等杂质)提取高附加值的铁红()的一种工艺流程如图所示。 　 已知：①、； ②溶液中离子浓度时可认为完全沉淀。 回答下列问题： （1）浸渣的主要成分为___________(填化学式)，滤液2中主要的金属阳离子为___________。 （2）“还原”过程中发生反应的离子方程式为___________。 （3）欲制备高纯铁红，“净化”过程溶液中各离子的去除率与pH的关系如图，则应控制pH为__________。 （4）“沉钴镍”时，若溶液中、浓度均为0.01 ，逐渐加入，则先沉淀的离子为___________，计算说明两种离子能否彻底先后分离：___________。 （5）已知滤渣3为碳酸亚铁，请写出“沉铁”步骤反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）4.5 （4） ①. ②. 当CoS恰好沉淀完全时，，根据，此时，，不生成NiS沉淀，故可以将和彻底先后分离 （5） 【解析】 【分析】蛇纹石提镁后的中和渣(主要成分为等杂质)加入硫酸酸浸，、生成的硫酸铅不溶于，所以浸渣的成分是，酸浸液中含有，加入二氧化硫还原生成，加入NaOH净化，生成，则滤渣1为，所得滤液加沉钴镍，则滤渣2为，所得滤液2中主要的金属阳离子为，加入碳酸氢铵和一水合氨沉铁，反应过程中元素化合价不发生变化，则所得滤渣3为，经煅烧得到目标产物铁红。据此分析解答。 【小问1详解】 据分析，浸渣的成分为，滤液2中主要的金属阳离子为、。 【小问2详解】 还原过程为二氧化硫还原生成，发生反应的离子方程式为。 【小问3详解】 净化过程是保证、转化为，而尽可能不沉淀，由溶液中各离子的去除率与pH的关系图知，pH为4.5时最理想，则应控制为4.5。 【小问4详解】 已知、，则CoS的溶解度比NiS更小、CoS更容易生成，故沉钴镍时，若溶液中、浓度均为0.01，逐渐加入，则先沉淀的离子为；当CoS恰好沉淀完全时，，根据，此时，，不生成沉淀，故可以将和彻底先后分离。 【小问5详解】 “沉铁”步骤反应的离子方程式为：。 17. CC99677是一种正在研发的酶抑制剂。第一种能生产公斤级产品的路线如下： 回答下列问题： （1）写出反应类型：b→c___________(c中“N→O”表示N和O间的配位键)，h→j___________。 （2）j中的含氧官能团的名称是__________。 （3）写出c→d的化学反应方程式：___________。 （4）已知反应h→j中所用i的分子式为C6H6OCl2N2，则i的结构简式为___________。 （5）能否以为反应物，按照b→c→d的流程引入C6H5-CH2-O-基团生成e：___________(填“是”或“否”)，理由是：___________。 （6）上述路线中，已知反应e→f所用催化剂为(H3C)3COLi，可由___________(系统命名)和Li反应得到。 （7）k是h的一种同分异构体，k满足下列条件。 ⅰ.该物质是蒽()的衍生物，含、-SH基团； ⅱ.核磁共振氢谱中有六组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶2∶4。 写出一种满足上述条件的k的结构简式：___________。 【答案】（1） ①. 氧化反应 ②. 取代反应 （2）酰胺基、醚键 （3）++H2O （4） （5） ①. 否 ②. b→c时，具有还原性的—NH2也能被氧化 （6）2-甲基-2-丙醇 （7）或等(合理即可) 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，硝酸作用下a与溴离子发生取代反应生成b；b与氧化剂mCPBA发生氧化反应生成c；c与苯甲醇反应生成d；一定条件下d与反应生成e；催化剂作用下e与在适当溶剂中反应生成f；f与反应转化为g；DBU作用下g发生分子内取代反应生成h；一定条件下h与i（）发生反应生成j，对比h和j的结构可知，i为，据此分析。 【小问1详解】 对比b与c的结构可知，b→c发生的反应为氧化反应；对比h和j的结构可知，h→j发生的反应为取代反应。 【小问2详解】 由j的结构可知，j中的含氧官能团的名称是酰胺基、醚键。 【小问3详解】 由分析知，c与苯甲醇发生取代反应生成d和水，化学方程式为++H2O。 【小问4详解】 由分析知，i为。 【小问5详解】 分子中含有氨基，氨基具有还原性，b→c时，氨基也能被氧化剂氧化，所以不能依b→c→d流程将转化为e。 【小问6详解】 (H3C)3COLi可以由(H3C)3COH与Li反应制得，(H3C)3COH的系统名称为2-甲基-2-丙醇。 【小问7详解】 k是含、-SH基团的蒽的衍生物，则由h的结构简式可知，k分子中含有2个氨基，则核磁共振氢谱中有六组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶2∶4同分异构体的结构简式为、、。 18. 乙二醇是一种应用广泛的化工原料。以甲醛和合成气(CO+H2)为原料制备乙二醇的反应分两步进行： ①HCHO(g)+CO(g)+H2(g)=HOCH2CHO(l)； ②HOCH2CHO(l)+H2(g)=HOCH2CH2OH(l)； 已知：ΔfHm为物质生成焓，反应焓变ΔH=产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表所示。 物质 HCHO(g) CO(g) H2(g) HOCH2CH2OH(l) ΔfHm/(kJ·mol-1) -116 -111 0 -455 回答下列问题： （1）生成乙二醇的总反应③的热化学方程式为___________。 （2）恒压时，增大合成气的值，HOCH2CHO(羟基乙醛)单位时间内产率降低，其可能原因是___________。 （3）反应中伴随副反应④：HCHO(g)+H2(g)=CH3OH(l)。平衡常数与温度之间满足关系ln K=-+常数(R为正常数)，反应②和反应④的ln K与的关系如图所示，则ΔH2__________ΔH4(填“>”“<”或“=”)；欲抑制甲醇的生成，应适当___________(填“升高”或“降低”)反应温度，理由是___________。 （4）若反应在恒容密闭容器中进行，溶剂中甲醛的初始浓度为1.0 mol·L-1。 ①反应5 h后，羟基乙醛、乙二醇、甲醇的产率分别为38%、8%、10%，则甲醛的平均消耗速率v=___________mol·L-1·h-1。 ②溶剂中H2和CO浓度分别保持为1.0×10-4 mol·L-1、6.0×10-4 mol·L-1，羟基乙醛、乙二醇、甲醇的平衡产率分别为18%、34%、14%，反应③生成乙二醇的平衡常数K=___________(mol·L-1)-3(保留两位小数)。 【答案】（1）HCHO(g)+CO(g)+2H2(g)=HOCH2CH2OH(l) ΔH=-228kJ/mol （2）若单位时间内未达平衡，可能是反应②的速率大于反应①，使得单位时间内HOCH2CHO(羟基乙醛)产率降低；若单位时间已达平衡，可能是反应①平衡逆移，反应②平衡正移，导致羟基乙醛产率降低 （3） ①. < ②. 降低 ③. 随着的增大，即温度降低，反应②的lnK增大的程度大于反应④的lnK增大的程度 （4） ①. 0.112 ②. 1.67×1011 【解析】 【18题详解】 反应①+反应②，得到总反应③：HCHO(g)+CO(g)+2H2(g)=HOCH2CH2OH(l)，反应焓变ΔH=产物生成焓之和-反应物生成焓之和，即ΔH=∑ΔfHm(产物)-∑ΔfHm(反应物)=(-455)-[(-116)+(-111)+0] kJ/mol=-228 kJ/mol，则热化学方程式为HCHO(g)+CO(g)+2H2(g)=HOCH2CH2OH(l) ΔH=-228kJ/mol。 【19题详解】 恒压时，增大合成气中的值，意味着H2的分压增大，CO的分压减小，反应速率与反应物浓度相关，CO分压减小的影响超过H2分压增大的影响，导致反应①比反应②慢，故羟基乙醛单位时间内产率降低。 【20题详解】 ln K与的关系图中，斜率为，图中反应②的斜率大于反应④，表明|ΔH2|>|ΔH4|，由于两反应的K随温度降低均增大，均为放热(ΔH<0)，故ΔH2<ΔH4；抑制甲醇生成，即让反应②的正向进行程度大于反应④，由图可知，随着的增大，ln K2增大的程度大于ln K4增大程度，故需要低温才能抑制甲醇的生成。 【21题详解】 ①生成HOCH2CHO消耗甲醛38%，生成乙二醇消耗甲醛8%，生成甲醇消耗甲醛10%，总计38%+8%+10%=56%，消耗量=1.0 mol/L × 56%=0.56 mol/L，则甲醛的平均消耗速率v==0.112 mol·L-1·h-1； ②总反应③为HCHO(g)+CO(g)+2H2(g)=HOCH2CH2OH(l)，H2和CO浓度分别保持为1.0×10-4 mol·L-1、6.0×10-4 mol·L-1不变，溶剂中甲醛的初始浓度为1.0 mol·L-1，羟基乙醛、乙二醇、甲醇的平衡产率分别为18%、34%、14%，则羟基乙醛、乙二醇、甲醇的平衡浓度为0.18 mol·L-1、0.34 mol·L-1、0.14 mol·L-1，总甲醛消耗浓度为(0.18+0.34+0.14) mol·L-1=0.66 mol·L-1，则平衡时甲醛浓度为(1.0-0.66) mol·L-1=0.34 mol·L-1，故反应③生成乙二醇的平衡常数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 姓名___________ 准考证号___________ 绝密★启用 高三化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12  N～14 O～16 Mg～24 Si～28 S～32 Mn～55  Ge～73 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列说法不正确的是 A. 利用CO2合成脂肪酸，实现无机小分子向有机高分子的转变 B. 棉花、羊毛、蚕丝和天然橡胶的主要成分均为有机高分子 C. 豆腐是利用盐卤使蛋白质聚沉原理得到的，盐卤中的主要成分为氯化镁和硫酸钙 D. 研制出的高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转换形式为太阳能→电能 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. CO2的电子式： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图： C. 臭氧分子的球棍模型： D. F2的σ键示意图： 3. 化学改变生活，化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法错误的是 A. 含硫氨基酸形成的二硫键是维持头发弹性和形状的重要结构 B. ①→②过程若有2 mol S—S断裂，则转移4 mol电子 C. ②→③过程若药剂B是H2O2，则其还原产物为O2 D. 药剂A具有还原性，使二硫键断裂产生巯基，药剂B具有氧化性，可以生成新的二硫键 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓ B. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH-=NO+NO+H2O C. 向Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O D. 乙二醛与银氨溶液反应：OHC-CHO+4[Ag(NH3)2]++2H2O=HOOC-COOH+4Ag↓+4NH 5. 下列实验设计与装置能达到相应实验目的的是 A．制[Cu(NH3)4]SO4溶液 B．在铁片上镀镍 C．制Fe(OH)3胶体 D．实验室制备NH3 A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关图象的说法正确的是 A. 图甲表示：向澄清石灰水中通入至过量，生成沉淀的物质的量与通入体积的关系 B. 图乙表示：向含等物质的量的和的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加溶液体积的关系 C. 图丙表示：物质的量之比为3:2的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系 D. 图丁为溶液中滴加溶液的导电性变化图像 7. 高分子冠醚可用于金属元素的分离、富集以及相转移催化反应的催化剂。利用K与L合成高分子冠醚M的反应的化学方程式如图。下列说法错误的是 A. K中的氧为sp3杂化，碳为sp2、sp3杂化 B. L分子中最多有12个原子位于同一平面 C. x=2n-1 D. G可用于无水氯化镁的制备 8. 一种离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、W组成，其阴、阳离子的结构如图所示，Q、Y原子的核外电子数之和小于。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 最高价含氧酸的酸性： C. 简单阴离子半径： D. 与形成的化合物或与形成的简单离子均为10电子微粒 9. 三氯化硼(BCl3)常用于制备光导纤维和有机硼化物等。其制备原理为B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO。某化学小组根据绿色化学实验要求，设计制备BCl3的实验装置如图所示。下列说法错误的是 已知：BCl3的熔点为-107.3 ℃，沸点为12.5 ℃，极易与水反应生成H3BO3和HCl；二氯合铜酸的化学式为H[CuCl2]。 A. 装置①中反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2 B. 装置②中使用冰水浴是为了分离BCl3和CO C. 装置③中的碱石灰可以防止BCl3与水反应 D. 装置④是尾气处理装置，用于吸收未反应完的氯气和生成的CO 10. 型晶态半导体材料由与碳族元素形成，其立方晶胞结构如图。已知：晶胞参数。下列说法正确的是 A. 与Z紧邻的有4个 B. 晶胞内之间最近的距离为 C. 晶胞密度： D. 若晶胞顶点替换为，则 11. 砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水［砷主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在］中回收As2O3的工艺流程如下： 已知：①砷元素在“滤渣”中的存在形式为As2S3；；； ②砷酸(H3AsO4)在酸性条件下有强氧化性，能被SO2、HI等还原。 下列说法错误的是 A. 浸渣中的主要成分为FeS B. “脱硫”过程中涉及的反应有 C. “还原”后可用KI、淀粉溶液检验溶液中是否仍存在砷酸 D. 研究小组认为，“沉砷”过程改用过量的Na2S，效果更好 12. 一种新型醌类()酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性，该电池工作示意图如下。下列说法正确的是 A. 放电时，SO通过离子交换膜c向正极移动，K+通过离子交换膜d向负极移动 B. 充电时，电路中每转移1 mol电子，理论上阳极区溶液的质量增加4.5 g C. 充电时，a电极的电极反应为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，阴极区OH-浓度减小 D. 放电时，若有1 mol 生成，理论上需消耗1 mol MnO2 13. 恒温恒压密闭容器中，时加入，各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率，k为反应速率常数)。 下列说法错误的是 A. 该条件下 B. 时间段，生成M和N的平均反应速率相等 C. 若加入催化剂，增大，不变，则和均变大 D. 若和均为放热反应，升高温度则变大 14. 常温下，在总浓度始终为的溶液中，铬元素以形式存在，随pH变化如图。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ代表的组分为 B. P点： C. 的平衡常数 D. Q点： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 乙酰苯胺()又称退热冰，常温下为白色固体，有较强的解热镇痛作用。实验室制备乙酰苯胺的实验步骤如下： 步骤Ⅰ：安装固定床脱水回流反应装置(如图1)，在填充式精馏柱内依次加入玻璃弹簧填料、4A分子筛和变色硅胶。在仪器中，加入苯胺、冰醋酸、和(对甲苯磺酸，作催化剂)，缓慢加热至反应物沸腾。 步骤Ⅱ：当变色硅胶不继续变色时，用玻璃滴管快速取1滴反应液滴入饱和碳酸钠溶液中，加入5滴乙酸乙酯振摇，用毛细管取乙酸乙酯层在薄层色谱板上点样。在波长为紫外灯下观察，当观察不到原料苯胺点时停止加热。 步骤Ⅲ：趁热将反应液倒入冷水中搅拌，在室温下静置后抽滤(如图2)、洗涤，所得滤饼为乙酰苯胺粗产物。 已知：①步骤Ⅰ反应中，蒸出的水和乙酸经玻璃弹簧填料分馏，乙酸回流至仪器a中。 ②4A分子筛和变色硅胶均对水分子有很强的吸附作用，同时变色硅胶能通过所含氯化钴结晶水的数量变化而显示不同的颜色。 ③相关物质的性质如下表： 苯胺 冰醋酸 乙酰苯胺 沸点为184℃，微溶于水，易被氧化而变色。相对分子质量为93 沸点为117.9℃，相对分子质量为60 无色晶体，沸点为304℃，难溶于冷水，易溶于乙醇等有机溶剂，相对分子质量为135 白色结晶性粉末，具有较强的还原性 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________；变色硅胶在该实验中的作用为___________(写一点即可)。 （2）步骤Ⅰ中反应的化学方程式为___________。 （3）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 步骤Ⅰ可采用水浴加热的方式加热 B. 步骤Ⅱ中加入乙酸乙酯的目的是萃取苯胺 C. 的作用是防止苯胺被氧化 D. 步骤Ⅲ中粗产物应使用乙醇洗涤 （4）与普通过滤相比，步骤Ⅲ中采用的抽滤的优点有___________(写出一点即可)。 （5）最终制得3.78g乙酰苯胺，则该实验的产率为___________%。 （6）步骤Ⅲ中经抽滤所得的废液仍有少量的苯胺，可用恒pH滴定法测定其中未反应的苯胺含量：通过一定方式从废液中提取出苯胺，溶解于乙醇中，转移至容量瓶中定容；移取溶液，用的盐酸溶液滴定。滴定终点时的溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性；不用水而使用95%乙醇作为溶剂的原因是___________。 16. 利用蛇纹石提镁后的中和渣(主要成分及、、、、、等杂质)提取高附加值的铁红()的一种工艺流程如图所示。 　 已知：①、； ②溶液中离子浓度时可认为完全沉淀。 回答下列问题： （1）浸渣的主要成分为___________(填化学式)，滤液2中主要的金属阳离子为___________。 （2）“还原”过程中发生反应的离子方程式为___________。 （3）欲制备高纯铁红，“净化”过程溶液中各离子的去除率与pH的关系如图，则应控制pH为__________。 （4）“沉钴镍”时，若溶液中、浓度均为0.01 ，逐渐加入，则先沉淀的离子为___________，计算说明两种离子能否彻底先后分离：___________。 （5）已知滤渣3为碳酸亚铁，请写出“沉铁”步骤反应的离子方程式：___________。 17. CC99677是一种正在研发的酶抑制剂。第一种能生产公斤级产品的路线如下： 回答下列问题： （1）写出反应类型：b→c___________(c中“N→O”表示N和O间的配位键)，h→j___________。 （2）j中的含氧官能团的名称是__________。 （3）写出c→d的化学反应方程式：___________。 （4）已知反应h→j中所用i的分子式为C6H6OCl2N2，则i的结构简式为___________。 （5）能否以为反应物，按照b→c→d的流程引入C6H5-CH2-O-基团生成e：___________(填“是”或“否”)，理由是：___________。 （6）上述路线中，已知反应e→f所用催化剂为(H3C)3COLi，可由___________(系统命名)和Li反应得到。 （7）k是h的一种同分异构体，k满足下列条件。 ⅰ.该物质是蒽()的衍生物，含、-SH基团； ⅱ.核磁共振氢谱中有六组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶2∶4。 写出一种满足上述条件的k的结构简式：___________。 18. 乙二醇是一种应用广泛的化工原料。以甲醛和合成气(CO+H2)为原料制备乙二醇的反应分两步进行： ①HCHO(g)+CO(g)+H2(g)=HOCH2CHO(l)； ②HOCH2CHO(l)+H2(g)=HOCH2CH2OH(l)； 已知：ΔfHm为物质生成焓，反应焓变ΔH=产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表所示。 物质 HCHO(g) CO(g) H2(g) HOCH2CH2OH(l) ΔfHm/(kJ·mol-1) -116 -111 0 -455 回答下列问题： （1）生成乙二醇的总反应③的热化学方程式为___________。 （2）恒压时，增大合成气的值，HOCH2CHO(羟基乙醛)单位时间内产率降低，其可能原因是___________。 （3）反应中伴随副反应④：HCHO(g)+H2(g)=CH3OH(l)。平衡常数与温度之间满足关系ln K=-+常数(R为正常数)，反应②和反应④的ln K与的关系如图所示，则ΔH2__________ΔH4(填“>”“<”或“=”)；欲抑制甲醇的生成，应适当___________(填“升高”或“降低”)反应温度，理由是___________。 （4）若反应在恒容密闭容器中进行，溶剂中甲醛的初始浓度为1.0 mol·L-1。 ①反应5 h后，羟基乙醛、乙二醇、甲醇的产率分别为38%、8%、10%，则甲醛的平均消耗速率v=___________mol·L-1·h-1。 ②溶剂中H2和CO浓度分别保持为1.0×10-4 mol·L-1、6.0×10-4 mol·L-1，羟基乙醛、乙二醇、甲醇的平衡产率分别为18%、34%、14%，反应③生成乙二醇的平衡常数K=___________(mol·L-1)-3(保留两位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $