湖南长沙市第一中学2025-2026学年高三下学期4月阶段检测 化学试题

高三化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 我们的生产、生活和科技的发展都离不开化学，下列有关说法错误的是 A. 植物油氢化可以延长其保质期 B. 制作手机外壳的某聚碳酸酯是由其单体通过加聚反应制得的 C. 甲壳质是虾壳的主要成分 D. 用于打印的高聚物光敏树脂是混合物 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的电子式： B. 椅式的空间结构模型： C. 可用质谱法区分与 D. 反应属于化学变化 3. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 图①装置用于制备胶体 B. 图②装置用于制作简易氢氧燃料电池 C. 图③装置用于制备干燥的氨气 D. 图④装置用于测定中铁的质量分数 4. 下列物质性质或应用的解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 可以将氧化 中显很高的正电性 B 苯甲酸钠可作为食品防腐剂 苯甲酸钠具有碱性 C 高级烷基磺酸钠作表面活性剂 烷基疏水而磺酸根亲水 D 低温石英被用作压电材料 硅氧四面体形成具有手性结构的螺旋长链 A. A B. B C. C D. D 5. 和的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是 A. 与都能在水中与氨形成配合物 B. 和的熔点都比的低 C. 和均可表现出弱酸性 D. 和的氢化物都不能在酸中稳定存在 6. 下列方程式正确的是 A. 向红色溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色： B. 制备维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维)： C. 向溶液中滴加少量溶液： D. 沉淀溶于氨水： 7. 科学家对具有生物活性的中药提取物肉桂醛和龙脑进行结构组装，合成新型药物肉桂酸龙脑酯，下列说法正确的是 A. 肉桂醛最多能被催化还原 B. 1个龙脑分子中含有3个手性碳原子 C. 可用氢氧化钠溶液除去肉桂酸龙脑酯中的肉桂酸杂质 D. 碱性溶液用酸性溶液代替更好，还可省去步骤I中的反应② 8. (铁氰化钾)可用于检验，产生特征蓝色沉淀(滕氏蓝)，滕氏蓝可作蓝色颜料。滕氏蓝晶体的晶胞结构如图(正方体结构，省略了)，晶胞边长为d nm，P原子坐标为。 已知：的摩尔质量为。 下列说法正确的是 A. 中提供孤电子对形成配位键的原子为N B. Q处坐标为 C. 和的最近距离为 D. 滕氏蓝晶体的密度为 9. 常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 的空间结构是三角锥形 B. 工业上采用电解法冶炼 C. 简单离子的半径： D. 简单气态氢化物的稳定性： 10. 一种用双氧水去除酸性废水中的持久性有机污染物(如苯酚)的工作原理(·OH表示羟基自由基)如图所示。下列说法正确的是 A. 电流方向：HMC-3电极→电解质→Pt电极 B. 电解一段时间后，Pt电极附近pH增大 C. 羟基自由基产生原理为： D. 若处理4.7g苯酚，电路中最少需通过4.2mol电子 11. 以铅精矿(含、等)为原料提取金属和的工艺流程如下： 已知：“热浸”时，难溶的和转化为和及单质硫。 下列说法正确的是 A. 溶解等物质的量的和时，消耗物质的量之比为 B. “电解I”阳极产物用尾液吸收后可在“热浸”中循环使用 C. “置换”中选用的试剂X可为Fe D. “电解II”中将富银铅泥制成电极板，用作阴极 12. 一种将CO2转化为高附加值物质的机理如图，其中的R代表H或有机基团。下列说法不正确的是 A. X的结构可能为 B. 生成的催化剂为 C. 在反应①中体现了碱性 D. 若R为H，产物中还可能生成HOOCC≡CCOOH 13. 利用循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： I． II． III． 恒容条件下，按、和投料反应。平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如图所示，为气态物种物质的量的值。 已知：图示温度范围内反应II平衡常数基本不变。 下列说法正确的是 A. 丁线所示物种为 B. 反应Ⅲ的焓变 C. 温度下，体系达平衡时，乙线、丙线所示物种的物质的量相等，若丁线所示物种为，则为 D. 温度下，体系达平衡后，压缩容器容积，产率增大，则与压缩前相比，重新达平衡时，增大 14. 常温下，水溶液体系中存在反应：，平衡常数为。已知初始浓度，所有含碳物种的摩尔分数与变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。 下列说法正确的是 A. 线Ⅱ表示的变化情况 B. 的电离平衡常数 C. 时， D. 时， 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某实验室制备，并测定产品中的含量。已知：、均为可溶于水和稀氨水、不溶于浓氨水和乙醇的蓝紫色晶体；受热易分解产生氨气；乙醚与水不互溶。 回答下列问题： I．制备 1.镍片与浓硝酸在温度为50~60℃下加热反应，制得溶液。 ii．向i所得溶液中，加入浓氨水得蓝紫色晶体，溶液接近无色时，减压过滤。 iii．将ii所得沉淀转移至双层反应釜中(装置如图)，加入的盐酸溶解，然后慢慢加入混合液，再缓慢加入无水乙醇，析出蓝紫色晶体。 IV．将iii中混合物减压过滤，洗涤，干燥。 a （1）i中控制温度不高于60℃的原因是___________。 （2）仪器a的名称为___________，双层反应釜冷凝水的进水口为___________(填“b”或“c”)，装置图中处选择的实验装置可以是___________(填标号)。 A． B． C． （3）iii中无水乙醇的作用是___________。 （4）iv中进行减压过滤的目的是___________；iv中洗涤晶体的正确顺序为___________(填序号)。 ①乙醚 ②浓氨水 ③乙醇 II．含量测定 用电子天平称取试样，用水溶解后加入盐酸，以甲基红作指示剂，用标准溶液滴定剩余至终点，消耗标准溶液。另取盐酸，以甲基红作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 （5）样品中的质量分数为___________(用含、的代数式表示，无需化简)。 若所用盐酸浓度偏大，则测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 16. 钛被称为“二十一世纪的金属”，乳酸亚铁常用作补铁制剂。工业上用钛铁矿(主要成分为，杂质有、、、等)生产钛和乳酸亚铁的工艺流程如下： 已知：①酸性溶液中钛元素主要以形式存在，能水解； ②25℃时，、、。 回答下列问题： （1）基态钛原子的价层电子排布图为___________；滤渣的主要成分为___________(填化学式)；试剂X为___________。 （2）滤液1“沉钛”的离子方程式为___________。 （3）已知滤液2中的浓度为，的浓度为，则常温下滤液2中pH不大于___________。(已知) （4）上述流程中，“结晶”和“沉钛”顺序不宜交换的主要原因是___________。 （5）与、在下充分反应后，混合气体中各组分的分压如表所示。 物质 分压/MPa ①该温度下，与、反应的总化学方程式为___________。 ②随着温度升高，尾气中的含量升高，主要原因是___________。 17. 盐酸屈他维林片是一种解痉药，适用于缓解多种内脏或血管平滑肌痉挛引起的疼痛，如胃肠道、胆道痉挛及痛经等，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物A的名称为___________。 （2）化合物G中的官能团名称为___________。 （3） (C2H5)2SO4属于酯类化合物，反应A→B的方程式为___________。 （4）化合物D中含有-NO2，其中-NO2中的采取的杂化方式为___________。 （5）F的结构简式为___________。 （6）满足下列条件的化合物C的芳香族同分异构体有___________种，写出其中核磁共振氢谱峰面积比为的同分异构体的结构简式：___________。 ①能发生水解反应 ②能与FeCl3溶液发生显色反应 ③核磁共振氢谱为4组峰 （7）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以为原料合成的路线___________（无机试剂和溶剂任选）。 18. 为助力实现“碳达峰”“碳中和”目标，资源化利用是重要的研究方向。 I．催化加氢制烯烃是资源化利用的重要途径之一，该转化过程中涉及的主要反应如下： i． ii． 时， iii． 回答下列问题： （1） ___________。 （2）对于上述（1）的反应，下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 低温条件有利于反应自发进行 B. 时，反应达到平衡 C. 恒温恒压下混合气体密度保持不变，则反应达到平衡 D. 在该反应中增大的投料比，可提高的平衡转化率 （3）投料比为1:3、压强为2 MPa时，无烷烃产物的平衡体系中转化率和产物选择性随反应温度变化的曲线如图所示。[已知：含碳物质选择性=] ①有利于短链烯烃生成的温度范围为___________(填标号)。 A．373~573 K B．573~773 K C．773~973 K D．973~1173 K ②计算1083 K时，发生的反应的___________。 ③373～1173 K范围内，773 K以后的转化率随温度升高而增大的原因是___________。 II．一种以甲醇和二氧化碳为原料，利用和纳米片作催化电极，电化学法制备甲酸(甲酸盐)的工作原理如图所示。 （4）①该装置工作时，阴极表面发生的电极反应式为___________。 ②若有通过质子交换膜时，生成和共___________。 高三化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）硝酸不稳定，温度较高时易分解和挥发 （2） ①. 球形冷凝管 ②. b ③. BC （3）降低溶剂极性，减小溶解度，促进结晶析出 （4） ①. 加快过滤速度，使固体更干燥 ②. ②③① （5） ①. ②. 无影响 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 、 ③. （2） （3）6.5 （4）沉钛时，需加入大量的水，不利于绿矾的结晶(或沉钛时，需加入热水，温度升高会促进的水解) （5） ①. ②. 随着温度升高，与反应生成(或) 【17题答案】 【答案】（1）邻苯二酚（或1，2-苯二酚） （2）醚键、氨基 （3） （4） （5） （6） ①. 3 ②. （7） 【18题答案】 【答案】（1） （2）AC （3） ①. B ②. 1 ③. 温度高于773 K时，反应i占主导地位，反应i为吸热反应，温度升高，反应i平衡正向移动，CO2的转化率增大 （4） ①. (或) ②. 0.75 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $