甘肃玉门市第一中学等校2025-2026学年高一下学期5月阶段检测 化学试题

高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章第七章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.我国在科技领域取得重大成就。下列关于材料的说法正确的是 A.朱雀火箭采用不锈钢代替传统铝合金作箭体，不锈钢属于化合物 B.新能源汽车使用的高导热率碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 C.上海交通大学在光计算芯片领域取得重大突破，芯片的成分是SO。 D.神舟返回舱使用的梯度纳米陶瓷复合材料属于有机高分子化合物 2.下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A.实验室采用向上排空气法收集NH B.常温下，铁不与浓硝酸反应，故用铁制容器运输 C.N2→NO→NO2→HNO3是工业生产硝酸的主要途径 D.NH4NO3和CO(NH2)2都是氮肥且CO(NH2)2中氮元素质量分数更高 3.下列化学用语表示正确的是 A.乙烯分子的球棍模型： B.S原子的结构示意图：①⊙ C.乙醇的空间填充模型 D羟基的电子式：·O:H 4.下列关于化学反应与能量的说法正确的是 反应物 A.煤炭燃烧时化学能完全转化为热能 B.燃料燃烧时通入的空气越多越好 器 C.酸碱中和反应的能量变化可用右图表示 生成物 D.吸热反应一定要加热才可以发生 【高一化学第1页（共6页）】 5.A、B与C构成原电池，装置如图所示。下列说法正确的是 A.A、B一定是活泼性不同的两种金属 B.C溶液中的溶质熔融状态下一定能导电 C.若活泼性：A>B,则A一定是负极 D.若放电时A极金属逐渐溶解，则电子由A经导线流向B 6.如图为部分硫及其化合物的“价-类”二维图。下列有关叙述正确的是 A.硫元素的性质活泼，自然界中不存在物质a +4 *3 B.气体d具有还原性，不能用e的浓溶液干燥 C.工业制硫酸的过程：b→c→e D.向Ba(NO3)2溶液中通入适量d,得到的沉淀为BaSO4 氢 氧 含 物质 化 化 类别 7.下列关于乙烯、聚乙烯的说法错误的是 酸 A.乙烯在空气中燃烧时会伴有黑烟 B.乙烯是纯净物，聚乙烯是混合物 C.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色 D.聚乙烯能用于制作食品包装袋 8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LSO3分子含S原子数目为0.5NA B.1L0.1mol·L1H2SO4溶液中含H+数目为0.2NA C.1molN2与足量H2反应生成NH3分子数目为2NA D.常温下27g铝片与足量浓硝酸反应，转移电子数目为3NA 9.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图所示。下列关于分枝酸的说法正确的是 A.分枝酸分子中含有酯基 COOH B.分枝酸含有一OH,故溶于水呈碱性 C.分枝酸一定条件下能发生分子内的酯化反应 OC-COOH OH CHz CH C-COOH D.分枝酸发生聚合反应后链节为HOOC OH 10.利用如图所示装置进行C2的性质实验：打开K,、K2, 关闭K3,一段时间后，装置b中溶液变蓝。将装置c置 浓盐酸 于光亮处，关闭K2,打开K?,通入与CH等体积的 C2。下列说法正确的是 饱和NaC】 溶液 A.装置a中发生反应的离子方程式为2MnO4+10C 壁粉K溶液 酸化的 -KMnO —2Mn2++5Cl2↑ B.装置b中现象说明I厂全部转化为2 C.装置c中试管内壁上出现油滴，最终液体充满试管 D.反应结束后装置c的试管中最多有4种有机产物 【高一化学第2页（共6页）】 11.利用如图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应（夹持装置可自由抽动的铜丝 略去)，下列说法错误的是 浓硫酸 少量 足量 A.NaOH溶液的作用是吸收尾气 KMnO NaOH 溶液 B.反应过程中，试管b中溶液紫红色褪去 C.反应结束后，向试管a中加水，验证有CuSO4生成 D.反应结束后，烧杯中可能生成Na2SO 12.在体积为2L的恒温恒容密闭容器中，W、X、Y、Z四种气体的物质的量变化曲线如图所示。下列说法 正确的是 n/mol 1.0 :09 A.02min,用X表示的平均反应速率v(X)=0.05mol·L1·min1 0.8 0.7 0.6 B.该反应条件下，2min时Y的转化率为30% 0.4 W C.反应过程中混合气体的总压保持不变 0.2 0.2 2 3 4 5 t/min D.若缺少W,2min时n(Z)一定小于0.2mol 13.下列方案设计能达到实验目的的是 选项 方案设计 实验目的 A 将炽热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中，观察到有红棕色气体产生 验证浓硝酸与炽热的木炭能反应 两个锥形瓶内各盛有形状大小相同的铝片，然后分别加入 B 40mL1mol·L1的硫酸和40mL18mol·L的硫酸，比较两者 探究硫酸浓度对反应速率的影响 收集10mL气体所用的时间 取少量Fe(NO3)2溶液，滴入硫酸酸化的H2O2溶液，观察到溶液变 C 证明氧化性：HO2比Fe3+强 黄色 D 将混合气通过足量溴的C℃l4溶液 除去乙烷中的乙烯 14.氮化硅(SN4)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气（含N2和少量O2)制备SiN的操作 流程如下（粗硅中含少量Fe、Cu的单质）. 焦炭 稀酸X 石英砂反应1→粗硅→反应2 一→反应3一→SN4 滤液 原料气一→操作a 下列有关叙述错误的是 A.“操作a”的目的是除去原料气中的O2 B.“稀酸X”可选用稀盐酸 C.高温下，“反应1”中，氧化产物为CO D.高温下，“反应3”中的化学方程式为3Si十2N,高温S,N 【高一化学第3页（共6页）】 二、非选择题（本题共4小题，共58分）》 15.(15分)有机物在日常生活中应用广泛。回答下列问题： (1)现有下列各组物质：①O2和O②CH2=CH一CH3和CH2一CH一CH一CH2 H H CH ③H C CI和CC-C ④CHCH2CH3和CHC-CH3 ci H CH3 ⑤CH3CHCH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3。 CHs 属于同系物的是 (填序号，下同)；属于同分异构体的是 ；属于同一种物质的 是 (2)①若糖代谢功能紊乱，其血液和尿液中葡萄糖含量会超过正常范围，通常可用于检验葡萄糖的试 剂为 (任写一种). ②为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是棉，最简单的方法是 ③葡萄糖(C6H2O)在酶的催化下可以转变为乙醇，写出该反应的化学方程式： (3)如图所示装置可用于实验室制备乙酸乙酯（部分夹持装置已省略）： 乙醇、乙酸 ①右侧试管中盛装的试剂为 (填名称)。 ②如图制备乙酸乙酯的化学方程式为 ③下列可用于鉴别乙醇和乙酸的是 (填字母)。 A.水 B.碳酸钙 C.紫色石蕊溶液 16.(14分)某学习小组设计实验探究铜与硝酸的反应，回答下列问题： [.为了证明铜与稀硝酸反应产生O,小组同学设计了如图所示实验（装置气密性良好，加热装置和 固定装置均已略去，F是用于鼓入空气的打气球)。 (1)实验开始时先将B浸入稀硝酸中，观察到 (填现象)时，将装置B移出，设计该步操作的 铜丝 目的是 气球 B 碳酸钙 (2)将铜丝浸入稀硝酸中，微热装置A,装置A中产生无色气 体，装置E中出现浅红棕色气体（此时未鼓入空气），同学们 稀硝酸 澄清石灰水氢氧化钠 C 溶液 经过分析认为某个装置设计的不合理，应对装置做出的改进 D 是 Ⅱ.比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性 (3)收集两试管干燥的O气体，塞紧橡皮塞，用注射器分别向其中注入浓硝酸和稀硝酸，观察到注入 浓硝酸的试管中气体变红色，注入稀硝酸的试管无明显现象，说明 (填“浓硝酸”或“稀 硝酸”)的氧化性更强，反应的化学方程式为 【高一化学第4页（共6页）】 Ⅲ.铜与硝酸反应的计算 (4)一定质量的金属铜，加入50mL10mol·L1的浓硝酸充分反应后，铜完全溶解，共放出0.2mol 气体。 ①若气体只有NO2,则铜的质量为 g。 ②若气体为NO2和NO的混合气且硝酸也恰好完全反应，则铜的质量为 g。 17.(14分)甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于工业生产中。回答下列问题： I.CH4一CO2催化重整 CH4-CO2催化重整的反应为CH4(g)+CO2(g)一2CO(g)十2H2(g)。某温度下，在体积为2L的 恒容密闭容器中充入2 mol CH4、1 mol CO2以及固体催化剂进行重整反应，5min时达到平衡，测得 C0的浓度为0.5mol·L1。 (1)0~5min时间内用H2表示的平均化学反应速率为 (2)达到平衡时CH的物质的量分数为 %;该条件下，反应前后混合气体的压强之比为 (3)下列能表示该反应已经达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A.逆(CH4)=2vE(CO) B.CO2的浓度保持不变 C.混合气体密度保持不变 D.每断裂4molC一H键，同时有2molH一H键断裂 Ⅱ.制备合成气 甲烷在工业上可用于制备合成气：CH4(g)十H2O(g)一CO(g)十3H2(g),在某密闭容器中通入 2olCH4、2molH2O,在某一条件下发生反应。测得平衡时CH的体积分数与温度、压强的关系 如图1所示。 0(干燥) 翻 多孔电极a 固体 30 电解质 画一多孔电极b 温度/℃ CH. C02、H,0 图1 图2 (4)q点时，甲烷的转化率为 %。 Ⅲ.甲烷电池 固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下只允许氧离子 (O-)在其间通过。该电池的工作原理如图2所示（其中多孔电极a、b均不参与电极反应）： (5)多孔电极a上发生的电极反应式为 ;当电路中 有2ol电子转移时，理论上负极消耗的气体在标准状况下的体积是 L 【高一化学第5页（共6页）】 18.(15分)酒在中医里是一味重要的“药引子”，能温通血脉、散寒除湿，酒的主要成分是乙醇。回答下列 问题： I.工业制备乙醇 (1)工业上利用乙烯水化法制备乙醇。乙烯水化法是乙烯与水在特定条件下反应生成乙醇，写出该反 应的化学方程式： ,该反应的反应类型为 。下列与乙 醇有相似化学性质的是 (填字母)。 OH b.CH CH2 CHO c.CH2-OCH3 d.HOCH2-CH2OH Ⅱ.乙醇与钠反应实验 乙醇（或水） 图1 (2)用如图1所示装置验证水分子中的H比乙醇羟基中H的活泼性更强，则在集气瓶中观察到的现 象为 Ⅲ.乙醇催化氧化实验 制作用细铜丝扎紧的纸巾柱，并向纸巾柱侧面均匀滴加1%的亚硝基铁氰化钠[Na2Fe(CN)NO]溶 液10一20滴，使其润湿。按照如图2所示装置进行实验。 铜网 鼓入空气 用细铜丝 扎紧的纸 巾柱 无水乙醇 围写二王热水 图2 已知：在强碱性条件下，1%的亚硝基铁氰化钠溶液与乙醛反应，溶液呈血红色。 (3)实验过程中铜丝表面可观察到的现象为 (4)一段时间后，停止实验，取出纸巾柱，向纸巾柱侧面均匀的滴加10~20滴2mol·L1的NaOH溶 液，可以观察到纸巾柱表面出现血红色斑块，说明乙醇催化氧化生成 (填化学式)，滴 加NaOH溶液的目的是 (5)乙醇催化氧化反应的化学方程式为 【高一化学第6页（共6页）】 高一化学参考答案、提示及评分细则 1.B朱雀火箭采用不锈钢代替传统铝合金作箭体，不锈钢属于合金（混合物），A项错误；碳化硅陶瓷属于新型无机非金 属材料，B项正确；芯片的主要成分是S,C项错误：梯度纳米陶瓷复合材料属于无机非金属材料，D项错误 2.DNH3的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量，应采用向下排空气法收集，A项错误；铁与浓硝酸会反应生成 致密氧化膜保护内部不发生反应，B项错误；N2>NO→NO2→HNO是自然固氮制硝酸的途径，NH3→NO→NO2~ HNO3是工业生产硝酸的主要途径，C项错误。 3.D 意Q是乙烯分子的球棍模型，A项错误：S原子的结构示意图 ,B项错误：乙醇的空间填充模型为 ,C项错误；羟基的电子式：·O:H,D项正确。 4.C煤炭燃烧时化学能转化为热能、光能等，A项错误；空气过多可能会带走热量，B项错误；酸碱中和反应为放热反应， 反应物的总能量大于生成物的总能量，可以用该图表示，C项正确：有些吸热反应常温下就可以发生，如氢氧化钡与氯 化铵的反应，D项错误。 5.DA、B可以是活泼性不同的金属也可以是金属与非金属，A项错误：C溶液中的溶质可能是HCI、HSO:等共价化合 物，熔融状态下不导电，B项错误；电极除与金属活泼性有关，也与电解质溶液有关，C项错误；A金属逐渐溶解说明A 失去电子，则A为负极，电子由负极通过外电路流向正极，D项正确。 6.Da为S,b为H2S,c为SO,d为SO2,e为H2SO4。自然界中存在单质硫，主要在火山口处，A项错误；SO2具有还原 性，相邻价态不发生氧化还原反应，能用浓HSO4干燥，B项错误；工业制硫酸的过程：S(或硫铁矿)→SO2→SO~ H2SO,且H2S不能一步转化为SO,C项错误；酸性环境下，NO方有强氧化性，将+4价的硫氧化为+6价，得到的沉淀 为BaSO,D项正确。 7.C乙烯在空气中燃烧时火焰明亮，会伴有黑烟，A项正确；乙烯是纯净物，聚乙烯是有机高分子，属于混合物，B项正 确；乙烯中含有双键，能与溴发生加成反应，使溴水褪色：聚乙烯无双键，无法与溴水反应，C项错误：聚乙烯能用于制作 食品包装袋，D项正确。 8.B标准状况下SO,为固体，无法根据标准状态下的气体摩尔体积求出其物质的量，A项错误；H2SO4是强电解质，在 水中完全电离，产生H数目为O.2NA,B项正确；该反应为可逆反应，生成NH分子数目小于2NA,C项错误；常温下 铝片遇浓硝酸钝化，无法完全反应，D项错误。 9.C分枝酸中的含氧官能团有3种，分别是羟基、羧基和醚键，没有酯基，A项错误；羟基不是碱性基团，本身不会电离产 生OH;羧基可以电离出H,分枝酸溶于水呈酸性，B项错误；分枝酸同时含有羟基和羧基，能发生分子内的酯化反 COOH CCH2 应，C项正确：分枝酸发生聚合反应后链节为 OH ,D项错误。 HOOC 10.D装置a中发生反应的离子方程式为2MnO,+16H+10CI一2Mn2++8H2O+5Cl2个，A项错误；装置b中溶液 变蓝，说明C与I发生了置换反应，但无法说明I完全转化为，B项错误；装置c中，甲烷与氯气发生取代反应会 生成CHCL、CHC2、CHCL、CCl4,CH2Cl2、CHCL、CCL4为有机液体，会看到试管内壁上出现油滴。CH:与C2是等 体积混合的，反应后生成的CHC1气体难溶于水，最终液体不会充满试管，C项错误，D项正确。 11.C利用NaOH溶液吸收尾气SO2,防止污染环境，A项正确；SO,有还原性，可使酸性KMnO4溶液褪色，B项正确；稀 释溶液应将密度大的溶液加入水中，C项错误；若SO2少量，与NaOH溶液反应生成Na2SO3,Na2SO3可能被空气中的 O2氧化为Na2SO4,D项正确。 1.0 mol 0.9 mol 12.B(X=△c(X =2L 2L △t =0.025mol·LJ·minJ,A项错误；由图像可知2min时Y的转化率为 2 min 30%,B项正确：温度、体积不变，气体总物质的量减小，则总压减小，C项错误；W可能为该反应的催化剂也可能不是， 若缺少W,2min时(Z)可能小于0.2mol,D项错误。 13.D红棕色的NO2可能是浓硝酸受热分解产生的，A项错误；18mol·L的浓硫酸会使铝表面生成氧化膜，且铝与浓 硫酸反应不生成H2,B项错误；溶液变黄色（生成Fe+),可能由H2O2氧化Fe2+生成，也可能由HNO,氧化Fe生 成，不能证明氧化性：H2O2比Fe3+强，C项错误；乙烯与溴的CCL溶液发生加成反应，乙烯被吸收，乙烷和溴的CC 溶液不反应，D项正确。 14.B操作a是除去原料气中的氧气，A项正确；粗硅中含有铜单质，稀酸X应选用稀硝酸，B项错误；石英砂与焦炭制粗 硅的反应中氧化产物是CO,C项正确；反应3中，高温下硅与氮气生成SN4,D项正确。 【高一化学参考答案第1页（共2页）】 15.(15分) (1)④(1分)：⑤(1分)：③(1分) (2)①新制的氢氧化铜（或银氨溶液、托伦试剂，2分）②灼烧闻气味(2分) ③CH20.2CH,0H+2C0,+(2分) (3)①饱和碳酸钠溶液(2分) ②CH,COOH+CHCH OH截CH.COOCH,CH,+H,O2分) △ ③BC(2分) 16.(14分) (1)装置C中澄清石灰水变浑浊(2分)；排出装置中的空气，防止空气中的O2将NO氧化，干扰实验(2分，合理即可) (2)应将装置E中的导管改成短进长出(2分) (3)浓硝酸(2分)：NO+2HNO3(浓)—3NO2+HO(2分) (4)①6.4(2分)②9.6(2分) 部分答案解析：(4)①一定质量的金属铜，加人50mL10mol·L1的浓硝酸充分反应后，若气体只有NO2,反应的方程 式是：Cu+4HNO3(浓)Cu(NO,)2+2NO2个+2H2O,设参加反应的铜的质量为m,则由Cu~2NO2,n(Cu)= 0.1mL,m(Cu)=n(Cu)×M(Cu)=0.1mol×64g·molJ,得m=6.4g;②若气体为NO2和NO的混合气，且硝酸也 恰好完全反应，则发生的反应有Cu+4HNO(浓)一Cu(NO)2+2NO2↑+2HO,3Cu+8HNO3(稀)- 3Cu(NO)2十2NO个+4H2O。假设反应产生的NO2、NO的物质的量分别是2.x、2y:则根据反应方程式可知：4z+8y =05m0l,2x十2y=Q.2ml,解得x-最mol,y一而ol,则根据方程式可知反应消耗的網的物质的量是n(Cm)- N0)+号aNO)=x十3y-务mol,则消耗的铜的质量为mC)一易molX64g·mo1=.6g。 1 3 17.(14分) (1)0.1mol·L1·min1(2分) (2)37.5(2分)：3：4(2分) (3)BD(2分) (4)25(2分) (5)02+4e—20-(2分)：5.6(2分) 部分答案解析： I.5min达到平衡，C0的变化量为0.5mol·L1×2L=1mol,列三段式得： CH (g)+CO2(g)2CO(g)+2H2 (g) n(起始)/mol 2 0 0 n(转化)/mol 0.5 0.5 1 1 n(平衡)/mol 1.5 0.5 (1)w(H2)= 1 mol 5 minX2 L =0.1mol.L1·minJ。 (2)达到平衡时CH,的物质的量分数=1.5mol+0.5mol十1mol十1mo1 1.5 mol ×100%=37.5%:相同条件下，气体压强之 比等于物质的量之比，反应前后混合气体的压强之比为3：4。 Ⅱ.(4)结合q点数据，设甲烷的变化量为xmol,列三段式： CH,(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2 (g) n(起始)/mol 2 2 0 0 n(转化)/mol 3a n(平衡)/mol 2-x 2-x 3x 甲烷体积分数一2+2于3=30%，解得x=0.5:甲烷的转化率。-0,5m×10%=25%。 2一x 2 mol 18.(15分) 2三CH+H,0加热，加压CH,CHOH(2分)：加成反应1分)；ad(2 (2)加水时集气瓶中产生气泡的速率比加乙醇时速率快（言之有理即可，2分） (3)交替出现变黑、变红(2分) (4)CH CHO(2分)；提供碱性环境，在强碱性条件下1%的亚硝基铁氰化钠溶液与乙醛反应，使溶液呈血红色(2分) (5)2 CH.CH.OH-+0.会2CHCH0+2H.02分) 非选择题参考答案说明： (1)化学方程式（包括离子方程式）中化学方程式书写完全正确得满分：化学式、离子符号写错或未配平的不得分；条件未 写或不全、书写不规范（如H写成H,e写成），每个化学方程式累计扣1分；有机反应中箭头写成等号、“个”、“↓”未 标不扣分。 (2)非选择题中涉及多选，漏选得1分，错选或多选、需填小写字母但写成大写字母的均不得分。 (3)非选择题中文字叙述题中专有名词书写有错别字（如浑浊写为混浊）不得分。 (4)非选择题中计算涉及单位（如3.4ol只写出3.4），总分为2分未写单位扣1分，总分为1分未写单位不得分。 【高-化学参考答案第2页（共2页）】