化学（一）-【鱼跃龙门卷】2026年高考押题登科卷（皖桂冀豫湘赣滇渝专版）

2026年高考模拟试题— 押题登科卷（一） 化学 本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 版权所有，严禁网络传播，违者必究 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上 无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12N14O16Na23P31Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.我国历史悠久，物产丰富，文物众多。下列选项中涉及物质的主要成分不属于有机物的是 A.《孙子兵法》竹简 B.西周太保鼎 C.杨家埠木版年画 D.周村烧饼 2.下列化学用语或图示表示正确的是 A,基态碳原子价电子轨道表示式：四四☐ 2p B.用电子式表示Ca0,的形成过程：g年Ca子g→Ca9 C.HC1O的球棍模型：oO○ D.甲醛中π键的电子云轮廓图： 3.白磷与NaOH溶液反应(P,十3NaOH+3H,O△3NaH,PO,十PH,个)可制取次磷酸钠。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.2.24LPH3分子中含电子的数日为1.8NA B.1L1mol·L-1NaH2PO2溶液中H2PO2的数目为NA C.31gP4分子中含P一P键的数目为1.5NA D.反应中每生成1 mol PH3转移电子的数目为NA 押题登科卷（一）·化学C第1页（共8页） 4.下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A.将C12通入冷的石灰乳中制得漂白粉：CL2+2OH—C1+C1O+H2O B.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量氨水：HCO3+NH3·H2O-CO?+NH+H2O C.将少量Fl2溶于稀硝酸：6I厂十2NO3十8H+=3I2+2NO个+4H2O D.Na2S溶液在空气出现黄色浑浊：2S2-+O2十2H2O—2S￥+4OH 5.银杏叶是一味传统中药，其中的双黄酮具有抗氧化、清除自由基、扩张血H,C0 管、改善微循环等作用。双黄酮的结构简式如图。下列说法正确的是 A.双黄酮中含有3种官能团 HO B.分子中所有碳原子可能共面 HO C.1mol该物质最多可与6 mol Br2反应 D.能发生酯化反应和水解反应 OH 6.X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M的原子半径最 大，Z与Y、Q紧相邻，Z原子的价电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A.氢化物的稳定性：Z>Y>Q B.M与Q形成的化合物中只含离子键 C.简单离子半径：Q>Z>M D.Y和Z形成的化合物都属于酸性氧化物 HOOCCH CH,COOH 7.乙二胺四乙酸（简称EDTA)结构简式为 NCH,CH,N ,是一种常用 HOOCCH2 CH,COOH 的螯合剂，能形成配离子[F(EDTA)],其结构如图所示。下列说法错误 的是 A.中心离子配位数为6 B.该配合物中Fe元素为十3价 C.碳原子采用sp2、sp3杂化 D.加入少量NaOH溶液立即产生红褐色沉淀 8.2025年某企业量产的第二代钠离子电池在能量密度、低温性能和循环寿命上实现了显著突破。 正极材料采用了层状氧化物十聚阴离子化合物的复合三元材料体系，负极材料采用新型硬碳材 料，并开发了新型电解液配方。电池工作时总反应为Na,C十Na1-,MO2 用电器 或电源 爱霜C+NaM0.(M表示MaN,FeCo.Om等).下列说达正确的是 Na* A.若用该电池做电源在铁钉上镀铜，a极应与铁钉相连 B.充电时，当电路中转移1mol电子时，b极质量减少23g C.放电时，正极的电极反应为Na1-zMO2十xNa+十xe一NaMO2 D.单位质量的负极材料钠离子电池比锂离子电池可以提供更多的电量 押题登科卷（一）·化学C第2页（共8页） 9.NaBH4是一种重要的储氢材料，也是有机反应中重要的还原剂，其晶 胞结构如图所示。设NA代表阿伏加德罗常数的值，NaBH4的摩尔质 量为Mg·mol1。下列说法中错误的是 A.1个晶胞中含有4个Na OBHz 2M×1021 ○Nat B.晶体的密度为 Na·a38·cm3 C.晶胞中Na的配位数为6 a nm- a nm D.晶体存在离子键和配位键 10.冶炼铜产生的铜渣是重要的二次矿产资源，从铜渣（主要含Fe2SiO4、Co2SiO4、CoFe2O4和SiO2 及少量单质Cu、C0)中分别回收硅、铁、钴、铜的工艺流程如图所示： 2 mol.L-! 足量 HSO 水 试剂X NH:H2O NH:H2O 1调pH=6.0 CuSO.(OH 铜渣→酸浸 高温 固化 浸取 滤液1氧化一→碱沆滤液2，减包 →水胆矾 滤渣1 滤渣2 滤液3 已知：Kp[Fe(OH)3]=1.0×10-38.6、Kp[Fe(OH)2]=1.0×1016.3、Kp[Co(OH)2]= 1.0×10-14.2 下列说法错误的是 A.滤渣1经过提纯，可作为制取单晶硅的原料 B.加足量试剂X的目的是将Fe2+转化为Fe3+,便于分离 C.“碱沉1”的离子反应为Co2++2NH3·H2OCo(OH)2￥十2NH D.获取水胆矾需要过滤操作 11.在可见光照射下以烯烃和简单卤仿(X表示卤原子)为原料直接合成1,2-二取代卤代环丙烷的 反应机理如图所示，该机理研究揭示了维生素B2在调控反应立体化学结果中的关键作用。下 列说法错误的是 CHX Co(Ⅱ) ④ 5 Ph、 Co(m) 一Co(I维生素B2 押题登科卷（一）·化学C第3页（共8页） A.反应②中有极性键的断裂和生成 且总反应中x朵是催化剂 C.基态Co2+的价层电子排布式为3d Ph ●X D.反应⑤中 既不是氧化产物，也不是还原产物 12.下列实验操作和现象均正确，且能得到相应实验结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将钠在O2中燃烧的固体粉末投人5mL水中，有气泡冒出 固体粉末一定为Na2O2 将黑色CuO加强热，固体变成砖红色，产生的气体能使带火星 B 热稳定性：Cu2O>CuO 木条复燃 恒压密闭容器中存在平衡：2NO2(g)一N2O4(g),充入N2混 C 平衡向n(NO2)减小方向移动 合气颜色变浅 0 将Mg和Al用导线连接插入NaOH溶液中，Mg条上有气泡冒出 金属性：AI>Mg 13.下列关于物质的结构与性质，对应关系正确的是 A.酸性CF,COOH>CCI COOH,因为电负性F>CI,导致三氟乙酸中羟基极性更强易电离 B.熔、沸点SiO2>CO2,因为SiO2相对分子质量大于CO2,导致范德华力大，熔、沸点高于CO, 2o存在平面五元环，其键长C10>C20,因为五元环中存在。键和大元键，电 子云重叠程度大 D.NH?中键角（∠H一N一H)小于NH,是因为NH3和NH中氮原子的杂化方式不同 14.2NO(g)十2H2(g)一N2(g)十H2O(g)的速率方程为v(NO)=k正·cm(NO)·c"(H2)(k为速率 常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如表： 实验 起始浓度c/(mol·L1) v(NO)/(mol·L1·s1) 编号 NO H2 ① 1×10-3 1×10-3 9×10-5 ② 2×10-3 1×10-3 3.6×10-4 ③ 3×10-3 1×10-3 8.1×10-4 ④ 1×10-3 2×10-3 1.8×10-4 ⑤ 1×10-3 3×10-3 2.7X10-4 ⑥ 2×10-3 2×10-3 押题登科卷（一）·化学C第4页（共8页） 根据表中的测定结果，下列结论错误的是 A.v(NO)=k正·c2(NO)·c(H2) B.表中a=7.2×10-4 C.改变反应物的浓度，NO浓度的变化对反应速率影响更大 D.该温度下，实验⑥中NO转化率为50%时，反应所需时间约为1.40s 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)从含钴废渣[主要含MnO2、FeO(OH)、SiO2,有少量的Co2O3、CuO]中分离获得金属资 源锰和CoSO4、CuSO4的工艺流程如图所示： SO2,H2SO4 NaClO溶液 萃取剂X84 萃取剂P507 pH=3.2 含钴 酸浸还原 氧化沉铁 萃余液1 萃取1 萃取2 萃余液2 电解 Mn 废渣 滤渣 Fe(OH) 反萃取 反萃取 电解余液 CuSO4溶液 CoSO,溶液 回答下列问题： (1)“酸浸还原”中，滤渣的主要成分是 (填化学式)；FeO(OH)参与反应的离子方程式 为 (2)“氧化沉铁”中反应的离子方程式为 ,若常温下pH=3.2时，溶液中Fe3+沉淀完全 (≤10-5mol·L1),则Kn[Fe(OH)3]= (3)LIX84(2羟基-5-壬基苯乙酮肟)是一种商业化、高性能的铜特效萃取剂。在酸性水相中， LIX84分子（以HL表示）萃取原理是Cu2+(水相)十2HL(有机相)一CuL2(有机相)+ 2H(水相)。 ①萃取时水溶液的pH对萃取率的影响如图所示，萃取时溶 100 Cu2+ 液的pH宜控制在 之间。 &8o A.1.5～2.0 B.2.0≈2.5 C.2.5≈3.0 条40 ②Cu2+分别在有机层和水层中存在的物质的量浓度之比称 20 Co2 为分配比(D)。若取20mLc(Cu2+)=0.1mol·L1的酸 06 1.01.52.02.53.03.54.04.55.0 水相平衡pH 性溶液，加入10mL萃取剂LIX84,充分振荡，静置和分液， 若D=98,则水层中c(Cu+)= mol·L1。 (4)“电解”过程中，阳极电极反应为 ;电解余液可以在 步骤中循环使用。 押题登科卷（一）·化学C第5页（共8页） 16.(15分)椰油酰胺丙基二甲基胺是一种阳离子表面活性剂，在化工、日化等领域广泛应用。实验 室中用椰油酸和N,N-二甲基-1,3-丙二胺(DMAPA)合成椰油酰胺丙基二甲基胺的原理如下： 一定条件 R一COOH(椰油酸)+HN一CH CH CH2一N(CH)2 R-CONHCHCHCH-N(CH)2H H2O 已知：相关物质的物理性质如表所示： 物质 形态 沸点/℃ 溶解性 椰油酸 白色或淡黄色液体 326.2~370 难溶于水，与醇、醚等有机溶剂混溶 DMAPA 无色至淡黄色透明液体 145~146 极易溶于水，与乙醇、乙醚、丙酮等大多数有机溶剂混溶 椰油酰胺丙 与乙醇、异丙醇、乙二醇等极性有机溶剂以任意比例 浅黄色透明液体 >200 基二甲基胺 混溶 装置如图甲所示（夹持装置和加热装置省略），实验步骤如下： 碱石灰 ·温度计 螺口夹 搅拌器 克氏蒸馏头 弹簧夹 接直空泵 接抽气泵 毛细玻璃管 接收瓶 甲 实验步骤： ①将椰油酸和DMAPA按1：1.2的摩尔比加人四口烧瓶中，并加入少量碱性催化剂（如氢氧 化钠、甲醇钠)和0.1%~0.5%抗氧化剂（如2,6-二叔丁基-4-甲基苯酚），最后再加入几粒沸石。 ②先通人5min氮气，接通冷凝水，开动搅拌器，在氨气保护下加热至120~180℃，开启减压装 置，反应4~8h,直至酸值降至<5 mg KOH/g(表明椰油酸基本转化)。 ③反应结束后，降温、泄压，得到粗产物；将粗产品转入图乙装置中，再经减压蒸馏脱除过量的 DMAPA,即可获得高纯度的椰油酰胺丙基二甲基胺。 回答下列问题： (1)仪器c的名称为 ;步骤②中控制温度在120~180℃，可选用的加热方式为 (填标号)。 A.水浴加热 B.电热套加热 C.油浴加热 (2)步骤①中加料时，添加DMAPA过量的目的是 ;加热过程中发现忘加沸石，进行的 操作是 (3)图甲中使用分水器的优点是 ;图甲中冷却水的进口为 (填“a”或“b”)。 押题登科卷（一）·化学C第6页（共8页） (4)步骤②中先通入5min氮气的目的是 (5)诚压蒸馏分离产品的优点是 17.(14分)利用CO2和H2合成甲醇是碳资源化利用的重要途径。该过程涉及反应如下： 反应i:C02(g)+3H2(g)==CHOH(g)+H2O(g)△H1=-49kJ·mol-1 反应i:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1 回答下列问题： (1)反应m:CO(g)十2H2(g)=CH3OH(g)△H= kJ·mol1;该反应自发进行的 条件是 (填“高温”“低温”或“任意温度”)。 (2)T1℃温度下，向2L的密闭容器中充入1molC02和3molH2,发生上述反应i和i;5min 时测得混合气体的压强变为初始的0.75倍，则在0~5min内用CH3OH表示的平均速率 v(CH2OH)= mol·L1·min1。反应i在l0min时达到平衡，在20min时改 变条件，速率变化如图甲所示，则改变的条件是 100 v/(molL-min-) L1M0.5,80) )逆 880 60- L 30 L: 40 0 10 2024 t/min CO,流速/(moh-)→增大 甲 乙 (3)将H2和CO2分别以不同的起始流速通入温度为T,℃、压强为2.4MPa的负载催化剂的反 应器中发生反应ⅰ和反应iⅱ，维持温度和压强不变，在n(H2):n(C02)为3、4、5下反应，通 过检测流出气体的成分获得CO,的转化率随混合气流速变化曲线如图乙所示（在较低流速 下转化率可近似看成平衡转化率)。 ①L3代表n(H2)：n(CO2)= 90 ②流速较大时，CO。转化率降低，其原因是 ③图中M点时CHOH的选择性为75%，则反应i的K。= 电源 (用分压代替平衡浓度，保留2位有效数字。已知 双极膜 选择性 转化为目的产物所消耗C0,的量×100%。 石墨 已转化的CO2总量 电极 H2O CO2 催化 02 H+ 电 (4)利用电解法可实现CO2制备甲醇。已知双极膜由阳离 KOH OH CH OH 子交换膜和阴离子交换膜组成，工作时内层H2O解离 溶液 为H+和OH,并分别向两极迁移。 阴极的电极反应式为 ;在电解过程中阳极附近溶液的pH (填“增大”“减 小”或“不变”)。 押题登科卷（一）·化学C第7页（共8页） 18.(15分)盐酸硫必利（又称泰必利、泰必乐）可用于治疗老年性精神运动障碍，亦可用于治疗头 痛、痛性痉挛、神经肌肉痛及乙醇中毒等。盐酸硫必利的一种合成路线如图所示： -OH Sn,HCI (CH)2SO OH OH A CH CH HC、 H2O2 CHOH C1oH2SOs H OH OH 浓HSO4 F CH O-CH; CH3 CH 入N、CH H,C、 H,C、O CH CH; G CH,HCI DCM H ·HCI 乙二醇 -CH O-CH; H 盐酸硫必利 回答下列问题： (1)A的结构简式为 ,其系统名称为 (2)C中含氧官能团的名称为 ,E→F的反应类型为 (3)F十G→H反应的化学方程式为 (4)A的同分异构体中，满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱有 5组峰且峰面积比为1：1：2：2：2的有机物结构简式为 ①能与FCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应和水解反应 (5)由B→E还可以通过下列路线合成，该合成路线的优点是 H.C. OH 1)Na SO OH CH3 2)(CH3)2SO CH B 押题登科卷（一）·化学C第8页（共8页）·化学C· 参考答案及解析 昏专答桌及解折 2026年高考模拟试题一押题登科卷（一） 一、选择题 1.B【解析】制作竹简的材料竹子的主要成分是纤维素，属于有机物；太保鼎属于青铜器；印刷年画的纸张主要成 分是纤维素，属于有机物；烧饼的主要成分是淀粉，属于有机物。 2.D【解析】基态碳原子的价电子轨道表示为四t□，Ca0,含过氧根离子(O),其电子式应为 2p Ca+[:0:0:]°；HC10分子的结构式为H-0C,其中氧原子采用sp杂化，三个原子不在一条直线上： 甲醛中碳氧双键的π键由p轨道“肩并肩”重叠形成，电子云轮廓图应呈上下（或前后）镜面对称。 3.C【解析】1 mol PH3分子中含18mole,未给出PH3所处的状态，无法确定其物质的量；次磷酸属于弱酸， H2PO2会发生水解，物质的量减少；1molP4分子中含6molP一P键，即(31×4)：6=31：x,则x=1.5;反 应中每生成1 mol PH3转移3mole。 4.D【解析】石灰乳不能拆成离子形式；碳酸氢钙与氨水反应，应该生成CaCO,沉淀；少量FeL2溶于过量稀硝 酸，Fe2+和I厂均被氧化；Na2S溶液呈碱性，S2-被空气中O2氧化成S,对应的离子方程式为2S2-十O2+2H2O —2S↓+40H。 5.B【解析】双黄酮分子中含有酮羰基、酚羟基、醚键和碳碳双键四种官能团；苯环上和双键碳原子均采用$p2杂 化，苯环和六元醚环均是平面结构，一OCH通过旋转单键可以与苯环位于同一平面内；酚羟基的邻、对位发生 取代，消耗5 mol Br2,碳碳双键加成消耗2 mol Br2,共7mol;双黄酮分子含有酚羟基可以发生酯化反应，但不 能发生水解反应。 6.C【解析】X的原子半径最小为H;短周期中M的原子半径最大为Na;Z与Y、Q紧相邻，且Z的价电子数是 内层电子数的3倍，则Z为O;Q原子序数大于Na且与O相邻，则Q为S;Y的序数小于O是N。O、N、S的氢 化物有H2O2、H2O、NH3、N2H4、H2S、H2S2等；Na与S形成的Na2S2中存在非极性键；Na+和O2-的结构相 同，核电核数越大则离子半径越小，故半径O2->Na+,S2-核外有三个电子层离子半径最大，故离子半径S2> O2->Na+;N和O形成的化合物中NO、NO2均不是酸性氧化物。 7.D【解析】中心离子的配位数为6；EDTA表示为H4Y,阴离子为Y4-,与Fe配位后离子带1个负电荷，说明 Y4-与Fe3+配位；在EDTA中羧基中碳原子采用sp杂化，饱和碳原子采用sp3杂化；Fe3+与EDTA形成配离 子且Fe3+位于内界，滴入NaOH溶液，不可能立即产生红褐色沉淀。 8.C【解析】放电过程中Na,C→C,碳元素化合价升高发生氧化反应，故b极为负极，a极为正极，铁钉镀铜时，镀 层金属作阳极，铁钉作阴极应接b极；充电时b极为阴极，电极反应为C十xNa十xe一Na,C,转移1mol e,b极质量增加23g;放电时，正极上Na1-MO2→NaMO2,电极反应为Na1-MO2十xNa+十xe NaMO2;相对原子质量Na>Li,则负极材料质量相同时，锂离子的物质的量更大，锂离子电池可提供的电量 更多。 8+4X 9。C【解析】晶胞有8个BH,在顶点，4个在面心，1个在体内，晶胞中含有BH:的个数=8X 2+1= 4,晶胞中有6个N位于面心，4个位于楼边上，共有6X分+区4个，晶体的密度。Xg·m NA·ag·Cm;根据晶胞图可知距离Na最近的BH:有8个，故Na的配位数为8；在NaBH中Na*和 2M×1021 BH之间存在离子键，BH中存在配位键。 ·1。 押题登科卷（一） ·化学C· 10.C【解析】滤渣1的主要成分是SiO2,可作为制取单晶硅的原料；加入试剂X的目的就是将Fe2+转化为Fe3 便于分离；“碱沉1”中加入氨水主要是沉淀Fe3+,反应的离子方程式为Fe3++3NH·H2O一Fe(OH)3↓十 3NH;“碱沉2”中生成水胆矾沉淀，通过过滤即可得到固体。 1。B【解标】反应②有C-X极性健的断裂和C-C0极性健的生成；在总反应中x只是中间产物；基态钻原 子的价电子排布式为3d”4s2,Co2+的价电子排布式为3d”;在反应⑤中从外界得到1个电子使三价钴转化为二 Ph 价钴，得到的含二价钴微粒是还原产物，则X√既不是氧化产物，也不是还原产物。 12.B【解析】若钠在氧气中燃烧不充分，剩余的Na也能与水反应产生气体；氧化铜受热发生分解反应4CuO 商温2Cu,0+O,个，说明热稳定性Cu,0>Cu0;恒压充入N2,原平衡体系的分压减小，化学平衡向生成NO: 的方向移动；Mg、A1一NaOH组成的原电池中，Al作负极失去电子，Mg作正极产生气体，但金属性Mg>Al。 13.A【解析】氟的电负性大于氯，使三氟乙酸分子中羟基的极性增强更易电离出H+,故三氟乙酸的酸性大于三 氯乙酸；SiO2是共价晶体，CO2是分子晶体，SiO2的熔、沸点取决于化学键，而CO2的熔、沸点取决于范德华 力；在五元环中存在大π键和。键，使得电子云重叠程度大，导致环中C一O的键长小于只存在。键的C一O 键长；NH3和NH中氮原子的杂化方式相同，NH分子中有一个孤电子对，对成键电子对排斥力增大，造成 键角小于NH丈。 14.D【解析】通过数据求得速率方程，并进行计算。对比实验①②数据可知，c(H2)一定，c(NO)浓度变为2倍， 速率变为4倍，则m=2,对比实验①④数据可知，c(NO)一定，c(H2)浓度变为2倍，速率变为2倍，则n=1, 故v(NO)=k正·c2(NO)·c(H2);由公式可知表中a为实验①速率的8倍，故a=7.2×10-4;根据v(NO)= k正·c2(NO)·c(H2)可知，c(NO)的指数值大，对反应速率影响大；该温度下，实验⑥中NO转化率为50% 时，反应物浓度变为一半，即由实验⑥→实验①，N0平均反应速率介于7.2×104mol·L1·s1和9× 10molL1·s1之间，反应所需时间小于9。s≈1.39s,大于(0s≈1以.18， 二、非选择题 15.(1)Si02(2分)S02+2Fe0(0H)+2H+-S0+2Fe2++2H2O(2分) (2)2Fe2++C10+5H20—2Fe(OH)3V+C1+4H+(2分)10-37.4(2分) (3)①C(1分)②2×10-3(2分) (4)2H20-4e—4H++O2个(2分)酸浸还原(1分) 【解析】(1)废渣中只有SiO2不溶于H2SO,故“酸浸还原”得到的滤渣是SiO2;在酸性条件下，SO2还原 FeO(OH),生成Fe+和SO,对应反应的离子方程式为SO2+2FeO(OH)+2H+—SO+2Fe2++2H2O。 (2)“氧化沉铁”时，加入NaClO溶液将Fe+氧化成Fe3+,随着pH的增大逐渐生成Fe(OH)3,反应的离子方 程式为2Fe2++C10+5H20—2Fe(OH)3↓+C+4Ht;pH=3.2,c(H+)=10-3.2mol·L-1、c(OH)= 10-10.8mol·L-1,Kp[Fe(0H)3]=c(Fe3+)·c3(0H)=105X10-32.4=10-3.4 (3)①根据溶液pH对萃取率的影响，可知控制pH在2.5~3.0之间，Cu2+萃取率高，能与Co2+完全分离。 0.1×20-20x ②设水层中c(Cu2+)为xmol·L1,根据分配比的定义D=10 =98,解得x=2×10-3。 (4)电解MnSO4溶液，阳极OH放电产生O2,电极反应为2H2O一4e一4H++O2个；生成的硫酸可在“酸 浸还原”步骤中循环使用。 16.(1)球形冷凝管(2分)BC(2分) (2)可提高椰油酸的转化率(2分)停止加热，待冷却至室温，再加入沸石(2分) (3)及时分离出水，可以促使反应平衡正向移动(2分)(1分) (4)将装置中氧气排出，防止氧化反应物(2分) ·2· ·化学C· 参考答案及解析 (5)降低沸点避免高温分解（或降低能耗提高经济性）(2分) 【解析】(1)根据装置图可知仪器c为球形冷凝管；水浴加热温度低于100℃，电热套加热一般控温范围为室温~ 300℃，油浴的温度范围在100~300℃之间。 (2)填料时将椰油酸和DMAPA按1：1.2的摩尔比加入四口烧瓶中，DMAPA过量提高椰油酸的转化率；加 热过程中发现忘加沸石，应该停止加热冷却至室温，再加入沸石。 (3)使用分水器可以将水从体系中及时分离出来，可以促进反应平衡正向移动；图甲中球形冷凝管中应该下口 进人冷却水，故a口进入冷却水。 (4)提前通入5min氮气的目的是将容器中的空气排出，防止空气中的氧气氧化反应物。 (⑤)分离时采用减压蒸馏的优点是可以降低沸点避免高温分解，同时还可以降低能耗提高经济性。 17.(1)-90.2(2分)低温(1分) (2)0.05(2分)升高温度(1分) (3)①3(1分)②流速过大，导致反应气在催化剂表面不能充分接触，反应物反应的量减少，CO2转化率下降 (2分)③0.36(2分) (4)CO2+6e+6H+=CHOH+H2O(2分)减小(1分) 【解析】(1)根据盖斯定律，将i式-i式得CO(g)+2H2(g)一CHOH(g)△H=-49k·mol-1一 41.2kJ·mol1=一90.2kJ·mol1。反应i的△H<0、△S<0,要使△H一T·△S<0,则反应在低温下才 能自发进行。 (2)在恒容密闭容器中，气体的压强比等于物质的量之比；反应ⅱ不引起物质的量的变化，只有反应造成物质的 量的减小，根据差量，在反应中每生成1 mol CH,OH,气体总物质的量减少2mol,则1：2=n(CHOH):4× 0.25,解得n(CH,0D=0.5mol,则u(CH,0H)=2X5mi 0.5 mol =0.05mol·L1·min1。 (3)①在CO2流速相等的条件下，增加n(H2)：n(CO2)的比值提高CO2的转化率，故L3代表n(H2): n(C02)=3。 ②增大CO2的流速，导致CO2与H2不能在催化剂表面充分接触，反应物反应的量减少，所以流速较大时CO, 转化率降低。 ③M点n(H2):n(CO2)=5,CO2的流速为0.5mol·h-1,在1h内通入0.5molC02,设通入n(C02)= 0.5mol、n(H2)=2.5mol,M点CO2的转化率为80%，CH3OH的选择性为75%，则生成n(CHOH)= 0.5×80%×75%=0.3mol,在反应1中生成1 mol CH3OH气体总物质的量减少2mol,列比例式1：2= 0.3：△n,解得△n=0.6mol,反应后混合气体的总物质的量为3mol一0.6mol=2.4mol;平衡时n(CO)= 80%X25%=0.1m0ln(C0,)=0.1moln(H,0)=0,4moln(H)=1.5mol;p(H,0)=:4m8 .P MP()m MP1MP(CH)MP.MP b(CO,)=91mo×2.4MPa=0.1MPa,反应i的平衡常数K,=-pH,0):CH,0H-=0.3X0.4 2.4 mol p(C0)·pH)-0.1X1.5≈0.36。 (4)阴极发生还原反应C02→CH,OH,反应中1molC0,参加反应得6mole,双极膜中的H+移向阴极参 与电极反应，故阴极的电极反应式为CO2十6e十6H一CH,OH+H2O。电解过程中阳极反应为4OH一 4e—2H2O+O2个，双极膜内层的OH移至阳极参与反应，但反应生成水，KOH溶液被稀释，故阳极附近 溶液的pH减小。 18. OH(2分)2-甲氧基苯甲酸(2分) -CH: (2)羧基、醚键(2分)取代（酯化）反应(1分) ·3· 押题登科卷（一） ·化学C· HC、 CH; CH (3) O-CH; H,C、 +HN N入NCH +CH,OH(2分) O-CH: O-CH; (4)13(2分)HCOOCH2 OH(2分) (5)减少反应步骤，提高原料的利用率(2分) 【解析】(I)根据A的分子式和B的结构简式，可推出A的结构简式为 OH;A的系统命名为2-甲氧基 O-CH; 苯甲酸。 (2)根据C的结构简式，可知C中含氧官能团有羧基和醚键；结合E的结构简式和F的分子式，结合反应E十 CH,OH浓酸F,可知E和CH,OH发生酯化反应，也属于取代反应。 HC 0 CH (3)E和甲醇发生酯化反应，可推知F的结构简式为。 0CH,F与 CH,发生取代反应生 O-CH; 成H。 (4)A的同分异构体能与FCL,发生显色反应，说明具有酚羟基，能发生银镜反应和水解反应说明分子中含有 HCOO一；若苯环上连有一OH、一CH,和HCOO一3个取代基，其结构有10种；若苯环上连有一OH和 HCOOCH2一2个取代基，有邻、间、对3种，共13种。其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积比为1：1：2： 2:2的有机物结构简式为HC0OCH,一《○-OH。 (5)利用题给路线由B直接合成E,可减少反应步骤，提高原料的利用率。 ·4。 ·化学C· 参考答案及解析 2026年高考模拟试题一押题登科卷（一）·化学细目表 题号 题型 分值 必备知识 难易程度 1 选择题 3 化学与STSE:传统文化、成分分析 易 2 选择题 3 化学用语 易 3 选择题 3 阿伏加德罗常数的应用 易 4 选择题 3 离子方程式和化学方程式 中 5 选择题 3 有机物的结构与性质 易 6 选择题 3 元素周期表与元素周期律 中 7 选择题 3 配合物、物质结构及性质 中 8 选择题 3 新型原电池 中 9 选择题 3 晶胞结构分析及有关计算 中 10 选择题 3 工艺流程分析 易 11 选择题 3 反应历程与反应机理图像分析等 中 12 选择题 3 表格：实验操作和实验结论 中 13 选择题 3 物质结构与对应性质 中 14 选择题 3 化学反应速率方程 难 15 非选择题 14 工艺流程综合分析 中 16 非选择题 15 有机物的制备：实验仪器的名称；实验操作和试剂的选择综合考查 中 反应原理综合：盖斯定律的应用；平衡图像分析；化学平衡常数的计 17 非选择题 14 难 算；电解原理应用 18 非选择题 15 有机物推断综合考查：官能团的判断；有机化学方程式的书写等 中 ·5。