河南南阳市方城县第一高级中学2026届高三下学期考前实战演练（一）化学试题

**基本信息** 以科技前沿（如CO₂制淀粉、光催化制乙醇）和工业生产（黄铜矿制备硒化铜）为情境，覆盖化学核心知识，梯度设计适配高三冲刺需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与生活、化学用语、实验操作、反应机理|结合卢瑟福发现质子等史料，考查化学反应本质；以西利替尼药物结构，检测手性碳与杂化类型| |非选择题|4题/58分|工艺流程、反应原理、有机合成、实验探究|纳米硒化铜制备流程融合除杂与电极反应；液氨与钾反应实验设计，强化科学探究与证据推理|

2026届河南南阳市方城县第一高级中学高三下学期考前冲顶实战演练（一）化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．回答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 第一部分（选择题 共42分） 一、单项选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意） 1．化学与生产生活紧密相关。下列描述不涉及化学反应的是 A．石墨和金刚石都是由碳元素组成的，二者可以相互转化 B．氧化铁俗称铁红，可以用于高炉炼铁 C．卢瑟福用α粒子轰击氮原子核发现质子 D．我国科学家成功将CO2转化为淀粉 2．下列化学用语表述正确的是 A．中子数为8的碳原子： B．甲醛分子的空间填充模型： C．四氯化碳的电子式： D．分子中共价键的电子云图： 3．规范操作、重视安全与环保是实验的基本要求。下列做法正确的是 A．测定浓硫酸pH时，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照 B．取用白磷时，用镊子夹取放在玻璃片上，用小刀切割，剩余白磷放回原试剂瓶 C．不慎将碱液沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 D．实验室氯气泄漏时，用浸有氢氧化钠溶液的湿毛巾捂住口鼻 4．以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 5．在催化剂作用下，醛、酮的被卤素取代的反应称为醛、酮的卤化。在酸的催化作用下的反应如下：，其反应机理是首先羰基质子化，醛、酮失去活泼H形成烯醇，烯醇的π电子向卤素进攻，在失去氧上的质子完成卤化反应，具体过程如图所示。 已知：i．与官能团相连的碳称为碳，碳上的原子称为； ii．在酸的催化作用下，碳上的烷基越多，烷基的给电子诱导效应和超共轭效应越大，形成的烯醇越稳定，碳上的就越易离开而进行卤化反应。 下列说法错误的是 A．此过程中，反应②的活化能最高 B．在反应机理中，有加成反应和消去反应发生 C．在酸催化作用下，发生卤化反应的主产物为 D．即使不加酸作催化剂，只要引发该卤化反应，反应也可以快速进行 6．抗肿瘤新型药物西利替尼结构如图。关于该药物的说法正确的是 A．含有2个手性碳原子 B．C、N、O原子均有2种杂化形式 C．能发生加成反应、取代反应和缩聚反应 D．虚框内N原子提供4个电子参与形成大键 7．实验室制备下列气体所选用的发生装置、制备试剂和除杂试剂均正确的是 选项 气体 发生装置 制备试剂 除杂试剂 A b 饱和食盐水 硫酸铜溶液 B c 浓盐酸 饱和碳酸氢钠 C a 氯化铵 碱石灰 D b 锌+硝酸 浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 8．分别与、反应生成甲醇，体系的能量随反应进程的变化如图所示(两者历程相似，图中以示例)。直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ和步骤Ⅱ涉及极性键和非极性键的变化 B．与反应的能量变化对应图中曲线b C．上述反应达到平衡时，升高温度，甲醇的产量增大 D．若与反应，生成的氘代甲醇有2种 9．科学家采用电化学法用环己醇制备己二酸，装置如图(电极材料均为Pt)。i．先闭合K一段时间后，阳极液由蓝绿色()变为橙色()，断开K；ii．向阳极液中滴加环己醇，溶液变为蓝绿色，继续滴加一定量环己醇；iii．闭合K，一段时间后，阳极液变为橙色且颜色不再改变时，断开K；iv．将阳极液移出，冷却结晶得到己二酸。下列说法中正确的是 A．阴极室中稀硫酸的浓度变小 B．若阴极室产生22.4 L(标准状况)气体，理论上最多生成己二酸的物质的量为0.5 mol C．步骤i中溶液颜色发生变化的方程式为 D．步骤iii的主要目的是使环己醇转化完全 10．W、X、Y、Z、M为五种原子序数依次增大的短周期元素，W是元素周期表中s区电负性最大的元素，Z与W同主族，Y与X相邻，且与M核外电子数差8，Y的基态原子s能级与p能级具有相同的电子数。下列说法错误的是 A．简单离子半径：Z>Y B．电负性：W>Z C．第一电离能：X>Y D．简单氢化物沸点：Y>M 11．下列实验操作、现象和得到的实验结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有1 mL 0.01 mol·L-1 KI溶液的试管中加入4 mL 0.01 mol·L-1FeCl3溶液，再加入几滴0.1 mol·L-1KSCN溶液 溶液变红色 说明KI与FeCl3的反应为可逆反应 B 向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液 溶液显红色 原溶液中有Fe2+，无Fe3+ C 分别向等物质的量浓度、等体积的KCl和KI溶液中，滴加2滴稀[Ag(NH3)2]OH溶液，充分振荡 KCl溶液中无白色沉淀，KI溶液中有黄色沉淀 Ag+结合微粒的能力：I->NH3>Cl- D 在淀粉溶液中滴入稀硫酸，加热一段时间，冷却后加入氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再滴加碘水 溶液未变蓝色 证明淀粉水解完全 A．A B．B C．C D．D 12．某兴趣小组利用工业废弃的铁铜合金制备碳式碳酸铜的简易流程如图。下列叙述错误的是 A．“沉降”反应中溶液与Na2CO3以不同方式或不同用量比混合不影响产品成分 B．“过滤1”所得的滤液中的溶质主要为硫酸铜 C．“滤渣”的主要成分为氢氧化铁 D．“溶解”时发生了氧化还原反应 13．物质结构决定其性质。下列物质性质与微观解释相符的是 选项 物质性质 微观解释 A 的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 铁丝在酒精灯上灼烧，焰色无明显变化 铁原子的核外电子没有发生跃迁 C 的熔点为170℃，的熔点为12℃ 的体积大于 D 水流可被毛皮摩擦过的橡胶棒(带静电)吸引，不能 水能电离出和 A．A B．B C．C D．D 14．室温下，向溶液中滴入的氢氧化钠溶液，绘制曲线得与的关系如图所示。 已知：为水电离出的氢离子浓度；，其中为或。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ表示与 B．、两点对应溶液中不同 C．点溶液中： D． 第二部分（非选择题 共58分） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．纳米级硒化铜（）是钠离子电池的正极材料。某小组以黄铜矿（主要含有，还有少量、等）为原料，在酸性条件下生物催化氧化法制备纳米级硒化铜的工艺流程如图： 回答下列问题： (1)为了提高浸取率，可以采取的措施有______（答出两种即可）。 (2)黄铜矿浸取并过滤后得到的化合物滤渣是______（填化学式）。 (3)实验室完成过滤操作用到的玻璃仪器有______。 (4)加入过量氨水时，发生多种反应，写出硫酸铁参与反应的离子方程式：______。 (5)是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞的组成变化如图所示： 放电时由转化为NaCuSe的电极反应式为______；充电时由转化为的电极反应式为______。 16．复旦大学郑耿锋教授团队合成了空心多层纳米球催化剂，并利用该催化剂光催化氧化制乙醇。相关反应如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   回答下列问题： (1)根据上述反应，______。 (2)DFT理论计算研究活化的机理以及转化为乙醇的三个关键步骤机理如下图所示。结合图中信息，该过程中可能产生的烃类物质为______（填结构简式）。 (3)被活化为超氧自由基（），该自由基在四个不同的金属位点的能量如图所示，则该反应主要在______位点（填“、、或”）发生，理由是______。 (4)整个偶联反应生成过程的能量变化如图所示，则决定该反应速率快慢的是第______步（*表示吸附在催化剂表面）。 (5)在450℃、101kPa条件下，将和按投入一恒温密闭容器中，在催化剂作用下，发生反应Ⅰ和Ⅱ，经过相同反应时间（未达平衡）测得乙醇的选择性S和的转化率如下表所示。 已知：产物A的选择性 催化剂 乙醇选择性（%） 转化率（%）      58.2 43.5 26.8 33.8 46.3 50 ①依据表中数据应选择______作催化剂（填“”或“”或“”）。 ②某温度下，向容积为2L的恒容容器中加入，发生反应Ⅰ和Ⅱ，在催化剂的作用下达到平衡时的体积分数为，的转化率为80%，则的选择性为______，该温度下反应Ⅰ的平衡常数______（保留三位有效数字）。 17．黄藤素(G)具有抗菌、清热解毒、消炎、抗病毒等疗效，其一种合成路线如图所示： 回答下列问题： (1)化合物A的名称是______。 (2)由A生成B的化学方程式是______。该反应需要在冰水浴的条件下进行，其原因是______。 (3)E的结构简式是______。D→E的反应类型是______。 (4)F→G的反应过程中，F分子苯环上参与闭环的碳原子是______(用*在下面结构简式中标出)。 (5)H是D的同分异构体，符合下列条件的H的结构有______种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有两个取代基；②属于α-氨基酸；③1 mol H能与反应。 其中核磁共振氢谱有7组峰的结构简式是______。 18．液氨是一种无色液体，有强烈刺激性气味，其在工业上应用广泛，具有腐蚀性且容易挥发。某小组拟探究液氨与钾的反应。 【资料】 ①氨的熔点是，沸点是。碱金属的液氨溶液中含有蓝色溶剂化电子。 ②时，1000g溶解12.3molK，形成蓝色溶液并发生置换反应，产物之一是氨基化钾()。 【装置】 回答下列问题： (1) A、C装置中碱石灰的作用依次是___________、___________。 (2)D装置中制冷温度控制在的依据是___________。 (3)若D装置中钾片表面有氧化膜(主要成分为)，氧化膜溶于液氨生成两种产物，其中一种是氨基化钾()，另一种是___________(填化学式)。 (4)钾和液氨生成溶剂化电子的离子方程式为___________；钾和液氨发生置换反应的化学方程式为___________。 (5)E装置中试剂宜选择___________(填标号)。 a．碱石灰    b．五氧化二磷    c．无水氯化钙    d．生石灰 (6)设计实验证明D装置中产物之一是：___________。 试卷第2页，共11页 试卷第1页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届河南南阳市方城县第一高级中学高三下学期考前冲顶实战演练（一）化学试题》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C B C A A D D A 题号 11 12 13 14 答案 C A C C 1．C 【详解】A．石墨和金刚石是结构不同的两种碳单质，二者相互转化过程中有新物质生成，涉及化学反应，A不符合题意； B．高炉炼铁过程中，氧化铁被一氧化碳还原为铁单质，有新物质生成，涉及化学反应，B不符合题意； C．化学反应的最小微粒是原子，化学反应中原子核不会发生变化，α粒子轰击氮原子核发现质子属于原子核层面的变化，不属于化学反应，C符合题意； D．CO2转化为淀粉的过程中生成了新物质淀粉，有新物质生成，涉及化学反应，D不符合题意； 故选C。 2．D 【详解】A．碳的质子数是6，中子数是8，所以质量数 = 质子数+中子数 =6+8= 14，左下角标应该写质子数，所以应该是，A错误； B．甲醛分子的空间填充模型应该是，题中为甲醛分子的球棍模型，B错误； C．四氯化碳的电子式应该为：，C错误； D．Cl2分子中两个 Cl 原子之间形成一对共用电子对，电子云主要集中在两个原子核之间，表示的是Cl-Cl共价键的电子云重叠情况，D正确； 故答案选D。 3．C 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，会使pH试纸脱水碳化变黑，无法与标准比色卡对照得到准确pH，A错误； B．白磷着火点极低（约40℃），在空气中用小刀切割易因摩擦生热引发自燃，应放在水下切割，B错误； C．不慎将碱液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗可稀释、冲去大部分碱液，再涂抹1%的硼酸可中和残留的碱，且硼酸酸性极弱不会对皮肤造成二次伤害，操作规范，C正确； D．氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，会腐蚀呼吸道和面部皮肤，氯气泄漏时应使用浸有碳酸氢钠等弱碱性溶液的湿毛巾捂住口鼻，D错误； 答案选C。 4．B 【详解】A．Fe与盐酸反应生成，与反应生成，在空气中氧化为，均可一步完成，A不符合题意； B．Al燃烧生成，但无法直接与水反应生成，需先与酸或碱反应后再中和，无法一步转化，B符合题意； C．S燃烧生成，溶于水生成，被氧化为，均可一步完成，C不符合题意； D．与放电生成NO，NO氧化为，与水反应生成，均可一步完成，D不符合题意； 故选B。 5．C 【详解】A．反应速率越慢，活化能越高，由机理可知，只有反应②是慢反应，因此反应②活化能最高，A正确； B．该机理中，烯醇与反应时，碳碳双键打开结合，属于加成反应；形成烯醇的过程属于消去反应，因此机理中存在加成反应和消去反应，B正确； C．根据已知信息，α−碳上烷基越多，越容易发生卤化反应，反应物CH3COCH(CH3)2有两个α−碳：羰基左侧的甲基碳（α−碳上烷基数目为0）、羰基右侧的−CH(CH3)2的碳（α−碳上连2个烷基，烷基更多），因此卤化更容易发生在右侧α−碳，主产物应为CH3COCX(CH3)2，不是选项给出的左侧取代产物，C错误； D．该反应产物含有，可以作为酸催化剂，因此只要引发反应产生，反应就可以自催化快速进行，D正确； 故选C。 6．A 【详解】 A．手性碳原子为碳原子周围连接四个不同的原子或原子团，含有两个手性碳原子：，A正确； B．C的杂化方式有sp、sp2、sp3三种杂化方式，B错误； C．结构中有叁键、苯环可以加成反应，苯环上可以发生取代反应，不能发生缩聚反应，C错误； D．虚框中的N原子为sp2杂化，每个N原子提供一个电子参与大π键，共提供2个电子，D错误； 答案选A。 7．A 【详解】A．制备方法选用电石水解，但该反应比较剧烈，需要饱和食盐水缓冲，控制反应速率；该反应为固液不加热反应，可选b装置，得到的C2H2中混有H2S和PH3等杂质，应用CuSO4溶液将其除去，A正确； B．浓盐酸反应得到的氯气中混有水蒸气和氯化氢气体，除杂装置应选用饱和食盐水和浓硫酸，B错误； C．氯化铵分解后产生氨气和氯化氢气体，极易化合，其会在试管口重新化合成氯化铵固体，故选用氯化铵制取氨气不合适，C错误； D．锌和硝酸反应不会得到氢气，而是得到一系列氮氧化合物，不能达到制氢气的需求，D错误； 故答案选A。 8．D 【详解】A．步骤Ⅰ涉及碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤Ⅱ涉及碳氧键的形成，不涉及非极性键的变化，A错误； B．由题给信息可知，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，活化能变大，则与反应的能量变化应为题图中曲线a，B错误； C．由题图可知，生成物的能量低于反应物的能量，则该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇产量减小，C错误； D．根据反应机理可知，若与反应，生成的氘代甲醇可能为或，共2种，D正确； 故选D。 9．D 【分析】该装置为电解池，左侧接电源正极，为阳极室，在此被氧化为，右侧接电源负极，为阴极室，在此放电生成，质子交换膜允许迁移，据此分析： 【详解】A．阴极反应为，阳极反应生成，生成的会通过质子交换膜迁移到阴极，迁移的物质的量等于阴极消耗的物质的量，因此阴极中总物质的量不变，阴极反应为，不消耗水，同时阳极生成的通过质子交换膜进入阴极，使阴极室中硫酸浓度基本不变，A错误； B．标况下为，转移电子为，根据电子守恒，整个过程中循环，总反应中阴极得电子数 = 环己醇氧化失电子数，环己醇生成己二酸，共失去电子，因此生成己二酸的物质的量为，B错误； C．阳极液为酸性环境，反应式中不能出现，正确的反应为，C错误； D．步骤ii中氧化环己醇后被还原为，步骤iii闭合，可重新将氧化为，继续氧化环己醇，最终溶液颜色不再改变说明环己醇已完全转化，因此步骤iii的目的是使环己醇转化完全，D正确； 答案选D。 10．A 【分析】首先推断元素：W是s区电负性最大的元素，s区为ⅠA、ⅡA族，电负性最大的为H；Y的基态原子s、p能级电子数相等，电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2即可能为O或Mg，M为短周期元素且原子序数大于Y，二者核外电子数差8可知若Y是Mg元素则M为Ca元素，并不是短周期元素，所以Y只能是O元素，则M的原子序数为16，为S元素；Y与X相邻且X原子序数更小，故X为N；Z与W同主族且原子序数大于O，故Z为Na。综上：W为元素H，X为元素N，Y为元素O，Z为元素Na，M为元素S。 【详解】A．Z的简单离子为Na+，Y的简单离子为O2-，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2->Na+，即Y>Z，A错误； B．同主族元素从上到下电负性减弱，H和Na同主族，故电负性H>Na，即W>Z，B正确； C．X为N，基态2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，故第一电离能N>O，即X>Y，C正确； D．Y的简单氢化物为H2O，分子间存在氢键，M的简单氢化物为H2S，无氢键，故沸点H2O>H2S，即Y>M，D正确； 故答案选A。 11．C 【详解】A．该反应中过量，反应后仍有剩余的，加入溶液必然变红，无法证明反应是可逆反应，A错误； B．先滴加氯水再滴加溶液显红色，无法排除原溶液中本来就存在的可能，不能证明原溶液有、无，B错误； C．溶液中无沉淀说明结合的能力强于，溶液中有黄色沉淀说明结合的能力强于，因此结合微粒的能力，C正确； D．碱性条件下会与发生反应，即使淀粉未水解完全，加入碘水也不会变蓝，无法证明淀粉水解完全，D错误； 故选C。 12．A 【分析】废弃的铁铜合金加入稀硫酸和双氧水溶解，得到硫酸铁、硫酸铜的混合溶液，之后加入CuO调节pH除去Fe3+，过滤掉Fe(OH)3沉淀，加入碳酸钠粉末沉降得到碱式碳酸铜，过滤得到产品。 【详解】A．“沉降”反应中溶液是CuSO4溶液，与Na2CO3的混合方式应该是将Na2CO3溶液加入溶液中，如果将CuSO4溶液加入Na2CO3溶液中，将会生成更多的氢氧化铜沉淀，影响碱式碳酸铜的生成，A错误； B．根据分析可知加入CuO调节pH可以除去Fe3+，滤液中的溶质主要为硫酸铜，B正确； C．加入CuO调节pH可以除去Fe3+，得到Fe(OH)3沉淀，C正确； D．溶解过程中双氧水在酸性环境中可以将Fe、Cu氧化，D正确； 综上所述答案为A。 13．C 【详解】A．的价层电子对数为，无孤对电子，因此N采用sp杂化；的价层电子对数为，无孤对电子，因此N采用sp2杂化，二者键角差异由杂化类型不同导致，并非孤电子对斥力的影响，的价层电子对数为，含1对孤对电子，键角大于是孤对电子的影响，故键角是由杂化类型和孤对电子共同影响的，性质与解释不相符，A错误； B．铁丝灼烧时铁原子核外电子仍会发生跃迁，只是跃迁释放的辐射不在可见光区，因此焰色无明显变化，B错误； C．和均为离子晶体，体积大于，离子键更弱、晶格能更小，因此熔点更低，性质与解释相符，C正确； D．水流被静电吸引是因为是极性分子，是非极性分子，与水的电离无关，D错误； 故选C。 14．C 【分析】是二元弱酸，分步电离：， 已知，对变形得：，同理；且溶液中，横坐标为，纵坐标为。 【详解】A．，，，所以相同时，纵坐标数值小的代表第一步电离，所以曲线Ⅱ表示与的变化关系，曲线Ⅰ表示与的变化关系，A错误； B．、两点代表的是溶液中水的电离程度达到了最大值，即与恰好完全中和，生成溶液，因此溶液中相同，B错误； C．根据电荷守恒：，d点，即，，远大于，为中和后继续滴加的溶液，呈碱性，，因此，C正确； D．点纵坐标1，点纵坐标，、两点相同，两式相减得：，可得，D错误； 故答案选C。 15．(1)粉碎矿石、增大硫酸浓度 (2)SiO2 (3)烧杯、漏斗、玻璃棒 (4) (5) 【分析】分析流程可知，在黄铜矿粉末（主要含CuFeS2，含少量FeS2、SiO2等）中加入细菌、酸性溶液、通入空气浸取过滤，得到硫酸铜、硫酸铁溶液，溶液中加入过量的氨水，过滤得到滤渣为Fe(OH)3，深蓝色溶液为铜氨溶液，加入稀硫酸酸化得到硫酸铜和硫酸铵的混合溶液，高压下氢气还原硫酸铜得到铜粉，铜粉和硒粉、乙二醇、水加热反应生成纳米级硒化铜（）。 【详解】（1）为了提高浸取率，可以采取的措施有粉碎矿石、增大硫酸浓度等； （2）SiO2不溶且不反应，黄铜矿浸取并过滤后得到的化合物滤渣是SiO2； （3）实验室完成过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； （4）加入过量氨水时，硫酸铁和氨水反应生成氢氧化铁沉淀，硫酸铁参与反应的离子方程式为； （5）放电时由转化为NaCuSe的电极反应式为；充电时由转化为的电极反应式为。 16．(1) (2) (3) 位点能量更低，生成的超氧自由基更稳定 (4)三 (5) 68.75% 18.9 【详解】（1）Ⅰ：   Ⅱ：   根据盖斯定律Ⅰ-Ⅱ得  = （2）甲烷脱氢得到的·CH3之间可以发生自由基反应生成CH3CH3，所以该过程中可能产生的烃类物质为CH3CH3； （3）位点能量更低，生成的超氧自由基更稳定，所以该反应主要在位点发生。 （4）活化能越大反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，整个偶联反应生成过程的中第三步活化能最大，反应最慢，则决定该反应速率快慢的是第三步。 （5）①依据表中数据，使用，在相同时间内生成的乙醇最多，所以应选择作催化剂。 ②某温度下，向容积为2L的恒容容器中加入，发生反应Ⅰ和Ⅱ，在催化剂的作用下达到平衡时的体积分数为，的转化率为80%， 设参与反应Ⅰ的甲烷的物质的量为amol、参与反应Ⅱ的甲烷的物质的量为bmol， ，解得a=1.1，b=0.5。则的选择性为，该温度下反应Ⅰ的平衡常数。 17．(1)邻苯二酚 (2) 降低温度，降低邻苯二酚的氧化速率 (3) 还原反应 (4) (5) 6 、 【分析】 A和 发生取代反应，从羟基变成甲氧基，生成B。B经过甲酰化在苯环上引入醛基，得到C，C和先发生加成反应，再脱去一个水分子得到D。D在该条件下发生还原反应，将硝基还原为氨基，碳碳双键变为碳碳单键，得到E，E的结构简式为。E在的条件下加成后再还原得到F，F在乙二醛、乙酸酐、氧化铜的作用下发生分子内环化反应得到G。 【详解】（1）A的结构中苯环的邻位上连着两个羟基，名称为邻苯二酚。 （2） 由分析可知，A→B为取代反应，反应还生成了，方程式为。酚羟基具有还原性，冰水浴可控制温度，降低邻苯二酚的氧化速率，从而来提高其主产物的产率。 （3） 由分析可知，E的结构简式为。D→E的反应类型是还原反应。 （4） 对照F、G的结构简式可得，成环过程中，参与成环的C原子位于F分子苯环上，即与亚甲基直接相连C原子的邻位C原子，如图标示：。 （5） D有6个不饱和度，H为其同分异构体，含有的苯环具有4个不饱和度。属于氨基酸，即含有一个羧基和氨基，且连在同一个碳原子上，羧基有一个不饱和度。能和反应，说明一个H中含有2个羧基。综上，不饱和度已用完，还剩两个饱和C原子。苯环上连两个取代基，有邻、间、对3种情况，结构简式有、、、、、，共6种。其中核磁共振氢谱有7组峰的是、。 18．(1) 碱石灰与水反应放热，促进氨气的逸出 干燥氨气 (2)确保氨为液态 (3)KOH (4) K+nNH3=K++[e(NH3)n]- 2K+2NH3=2KNH2+H2 (5)bc (6)将E装置导出的气体通过浓硫酸，并点燃（或通入灼热的氧化铜中），若产生蓝色火焰（或黑色粉末变为红色粉末），则D装置中生成了氢气 【分析】装置A为NH3制备装置，碱石灰可吸收浓氨水中的水分，并放出大量的热，使浓氨水受热分解产生氨气，有利于氨气逸出；装置B为了产生较稳定的气流，空的集气瓶可作为安全瓶起缓冲作用；装置C用碱石灰来吸收NH3中的水蒸气，起干燥作用；装置D为制备装置，液氨与钾发生反应：2K+2NH3（l）=2KNH2+H2；装置E为尾气处理装置，吸收氨气防止氨气直接排入空气中污染环境，同时避免空气中的水蒸气进入装置干扰实验，可用P2O5固体吸收氨气和水蒸气，据此分析解答问题。 【详解】（1）由分析可知装置A为NH3制备装置，碱石灰可吸收浓氨水中的水分，并放出大量的热，使浓氨水受热分解产生氨气，有利于氨气逸出；装置C用碱石灰来吸收NH3中的水蒸气，起干燥作用； （2）氨的熔点是，沸点是，D装置中制冷温度控制在的依据是确保氨为液态； （3）氧化膜(主要成分为)溶于液氨生成两种产物，其中一种是氨基化钾()，根据元素守恒可知另一种是KOH； （4）由分析可知钾和液氨生成溶剂化电子的离子方程式为K+nNH3=K++[e(NH3)n]-；钾和液氨发生置换反应的化学方程式为2K+2NH3=2KNH2+H2； （5）装置E为尾气处理装置，吸收氨气防止氨气直接排入空气中污染环境，同时避免空气中的水蒸气进入装置干扰实验，可用P2O5固体或无水氯化钙吸收氨气和水蒸气，故选bc； （6）证明D装置中产物之一是的方法是将E装置导出的气体通过浓硫酸，并点燃（或通入灼热的氧化铜中），若产生蓝色火焰（或黑色粉末变为红色粉末），则D装置中生成了氢气。 答案第8页，共12页 答案第9页，共12页 学科网（北京）股份有限公司 $