精品解析：河南南阳市方城县第五高级中学等校2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

高三化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国在芯片制造等科技领域不断突破，光刻胶是芯片制造的关键材料之一。下列说法正确的是 A. 光刻胶中含有的有机光敏剂的合成过程只涉及物理变化 B. 芯片制造用高纯硅可通过石英与焦炭直接反应制得 C. 光刻胶经紫外线照射发生化学反应，该过程有新物质生成 D. 芯片封装用的环氧树脂属于无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．有机光敏剂的合成过程有新物质生成，涉及化学变化，并非只涉及物理变化，A错误； B．石英与焦炭反应制得的是粗硅，含有杂质，需进一步提纯才能得到高纯硅，不能直接通过该反应制得高纯硅，B错误； C．化学反应的特征是有新物质生成，光刻胶经紫外线照射发生化学反应，该过程有新物质生成，C正确； D．环氧树脂属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，D错误； 故选 C。 2. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式为： B. 基态原子的简化电子排布式为 C. 分子的空间结构模型为 D. 异丙基的结构简式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．与互为等电子体，结构式为，电子式中C与每个S形成2对共用电子，每个S还含有2对孤对电子，图示电子式满足所有原子8电子稳定结构，书写正确，A正确； B．Ge是32号元素，基态原子简化电子排布式应为，选项漏写了，B错误； C．中N的价层电子对数为，含1对孤对电子，空间结构为三角锥形，不是平面三角形，且溴原子半径应大于氮原子，C错误； D．异丙基的结构简式为，选项给出的是正丙基的结构简式，D错误； 故选A。 3. 四瓶无色溶液的溶质分别为、、、，它们之间的反应关系如图所示(部分产物已省略)。其中，甲、乙、丙、丁为四种溶液，戊、庚为无色气体，己为白色沉淀。下列有关反应的离子方程式或化学方程式书写错误的是 A. 甲与乙的反应： B. 少量乙与丙的反应： C. 丙与丁的反应： D. 戊通入丁中的反应： 【答案】C 【解析】 【分析】甲和乙加热反应生成无色气体戊，四种物质中仅与反应生成，故戊为，甲、乙分别为、中的一种。丙与丁反应同时生成白色沉淀己和无色气体庚，四种物质中与发生双水解反应生成沉淀和气体，故己为，庚为，丙、丁分别为、中的一种。乙可与丙反应生成白色沉淀，故乙为，甲为，丙为，丁为。 【详解】A．甲为，乙为，二者反应的化学方程式为，A正确； B．少量与反应生成沉淀，化学方程式为，B正确； C．与发生双水解反应，正确离子方程式为，选项中离子方程式未配平，电荷不守恒，C错误； D．通入溶液中，反应的离子方程式为，D正确； 故选 C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 含有的分子数为 B. 甘油含有的孤电子对数为 C. 标准状况下，2.24 LHF含有的电子数为 D. 固体含有的阴离子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．为原子晶体，不存在分子，A错误； B．甘油即丙三醇，1个甘油分子含3个氧原子，每个氧原子有2对孤电子对，故1mol甘油含有的孤电子对数为，B错误； C．标准状况下为液态，无法用计算其物质的量，C错误； D．中的阴离子为，0.5mol固体含有的阴离子物质的量为0.5mol，数目为，D正确； 故选D。 5. 利用下列装置进行的实验能达到目的的是 A．验证乙炔的还原性 B．碱式滴定管排气泡 C．比较Al和Cu的金属活动性 D．进行喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有、等还原性杂质，这些杂质也能使酸性溶液褪色，无法验证乙炔的还原性，A错误； B．碱式滴定管排气泡时，需将橡胶管向上弯折，挤压玻璃珠处的橡胶使溶液流出带出气泡，图示操作符合要求，B正确； C．常温下Al遇浓硝酸发生钝化，反应几乎停止，Cu可与浓硝酸反应，无法根据现象比较Al和Cu的金属活动性，C错误； D．难溶于，不能使烧瓶内压强迅速减小，无法形成喷泉，D错误； 答案选B。 6. 利尿降压药Q的结构简式如图所示。下列叙述错误的是 A. Q能发生水解反应 B. Q能形成分子间氢键 C. 最多与发生加成反应 D. Q分子中含1个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．Q分子中含有酰胺基等能水解的基团，可发生水解反应，A正确； B．Q分子中存在N-H键，N、O电负性大，可与其他分子的N、O形成分子间氢键，B正确； C．只有2个苯环可与加成，1 mol苯环消耗3 mol ，共消耗6 mol ，酰胺的羰基不能与加成，最多消耗6mol ，C错误； D．与甲基直接相连的饱和碳原子连接4种不同基团，为唯一的手性碳原子：，D正确； 故选C。 7. 绿色环保型塑料PHB常用于保鲜材料、医学生物材料等，PHB的合成原理如下： 下列叙述正确的是 A. 甲在KOH醇溶液中加热会发生消去反应 B. 甲在一定条件下可形成六元环二酯 C. 1 molPHB最多能与反应 D. PHB是可自然降解的人工合成有机高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲分子中的羟基是醇羟基，醇羟基发生消去反应的条件是：浓硫酸、加热；而KOH醇溶液、加热是卤代烃消去HX的反应条件，醇羟基不能在KOH醇溶液加热下消去，应当是浓硫酸加热下消去；A错误； B．两分子甲发生分子间酯化形成环二酯：一个分子的-COOH和另一分子-OH成酯，两个酯键闭环；结构为：，环为8元环，不是六元环，B错误； C．PHB是聚酯，由n个单体聚合而成，链端只有1个羧基-COOH能和NaOH反应，中间酯基水解生成醇羟基（醇羟基不与NaOH反应）；1 mol PHB分子中含有1 mol端羧基和(n-1) mol酯基；1 mol PHB只消耗n mol NaOH（质量40n g），不是40(n+1)g，C错误； D．PHB是人工通过缩聚合成的聚酯类高分子，题目说明是绿色环保塑料，聚酯结构易在自然界中水解断裂，可自然降解，D正确； 故答案选D。 8. 铝及其部分化合物的转化如图(部分产物和条件省略)。下列叙述正确的是 A. 和溶液混合可生成 B. 反应②中生成有刺激性气味的气体 C. 实验室完成反应③需要选择蒸发皿、酒精灯等 D. 利用反应④冶炼金属铝，阳极材料(石墨)不需要定时补充 【答案】B 【解析】 【详解】A．和在水溶液中会发生完全双水解反应，生成沉淀和气体，无法制得，A错误； B．反应②为的水解反应，生成的是具有臭鸡蛋气味的刺激性气体，B正确； C．反应③是高温分解生成，高温灼烧固体需使用坩埚，蒸发皿仅用于蒸发溶液，不能承受高温灼烧，C错误； D．电解熔融冶炼铝时，阳极生成的在高温下会和石墨电极反应生成，阳极石墨会被消耗，需要定时补充，D错误； 故选B。 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，短周期中X原子的未成对电子数最多，Z的原子半径最大，和位于同主族且原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列叙述错误的是 A. 离子键百分数： B. 原子半径： C. 是非极性分子 D. 第一电离能： 【答案】A 【解析】 【分析】短周期中X未成对电子数最多，X为N；Z原子半径最大，Z为Na；Y最外层电子数是电子层数的3倍，Y为O；Y与W同主族，W为S。 【详解】A．离子键百分数与成键元素电负性差值正相关，O电负性大于S，Na与O的电负性差大于Na与S的差值，故离子键百分数，A错误； B．同周期主族元素原子半径从左到右减小，故，同主族从上到下原子半径增大，故，即原子半径，B正确； C．SO3的空间构型为平面正三角形，正负电荷中心重合，属于非极性分子，C正确； D．N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻O，同主族从上到下第一电离能减小，故，即第一电离能，D正确； 故答案选A。 10. 北京大学科研团队利用非整比稀土氢化物的可逆吸放氢性质，大幅提高了有机液体-乙基咔唑的可逆储氢性能，实现了以下的低成本、高容量可逆储氢。下列说法正确的是 A. 储氢和放氢过程属于可逆反应 B. 循环中过程1是熵增反应，过程2是焓减反应 C. 甲转化为乙的过程中，碳原子杂化类型不变 D. 储氢和放氢过程前后，的化学性质发生了改变 【答案】B 【解析】 【详解】A．储氢和放氢过程的反应温度、压强均不相同，不满足可逆反应同一条件下正逆反应同时进行的要求，不属于可逆反应，A错误； B．过程1有气体生成，体系混乱度增大，为熵增反应；过程2有气体参与反应，气体分子数减少，熵减，该反应可自发进行，根据可知，为焓减反应，B正确； C．甲分子中含有芳香环，环上的碳原子为杂化，乙是甲完全氢化的产物，芳香环变为饱和环，对应碳原子变为杂化，故碳原子杂化类型发生改变，C错误； D．为该储氢、放氢过程的催化剂，反应前后化学性质不发生改变，D错误； 故选 B。 11. 研究人员开发了一种高效催化剂用于高效光电化学水分解，其工作原理是光照射催化剂表面产生电子和“空穴()”，然后，电子和“空穴”启动电解水的反应，如图所示。下列叙述正确的是 A. a极发生氧化反应，b极为阳极 B. a极总反应式为 C 每生成，溶液中增加 D. 电子由极经外电路流向极 【答案】B 【解析】 【分析】根据装置中物质转化的化合价变化，a极上转化为，O元素化合价升高，发生氧化反应，故a极为阳极；b极上转化为，H元素化合价降低，发生还原反应，故b极为阴极。a极电极反应为，b极电极反应为，总反应为，电子由a极经外电路流向b极。 【详解】A．a极发生氧化反应正确，但b极H元素化合价降低发生还原反应，为阴极，A错误； B．a极上与空穴反应生成和，配平电极反应式为，B正确； C．总反应为水分解生成氢气和氧气，溶液中总量不变，每生成，b极生成的同时a极消耗，溶液中物质的量不变，C错误； D．电子由阳极a经外电路流向阴极b，D错误； 故选 B。 12. 某小组设计实验探究的性质，装置如图所示。实验中，先打开玻璃塞，再旋开，当装置Ⅳ中逸出气泡时关闭。已知：装置Ⅲ中固体产物可能为或。下列叙述错误的是 A. 装置Ⅰ中产生气体，则发生复分解反应 B. 装置Ⅱ中有“白烟”，反应的原子利用率为100% C. 装置Ⅲ析出红色固体单质，则通入的过量 D. 装置Ⅳ用于吸收尾气中的 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置Ⅰ中发生反应，该反应为两种化合物互相交换成分生成新化合物，属于复分解反应，A正确； B．装置Ⅱ中浓盐酸挥发出的HCl与发生化合反应，生成的固体形成白烟，化合反应所有原子均进入目标产物，原子利用率为100%，B正确； C．红色固体单质为Cu，说明Cu元素从+2价被还原为0价，若过量，反应会生成（Cu为+1价），无法得到Cu单质，因此析出Cu时不足，C错误； D．NaClO具有强氧化性，具有强还原性，装置Ⅳ中NaClO溶液可氧化吸收尾气中的，防止污染环境，D正确； 故选C。 13. 已知：自旋量子数()表示轨道中电子自旋方向，顺时针自旋，；逆时针自旋，。的晶胞结构如图所示，立方晶胞参数：。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 氧的配位数为3 B. 基态原子的自旋量子数之和为或 C. 位于形成的八面体空隙中 D. 该晶胞在平面的投影为 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶胞中Mn位于顶点和体内，总数为2个，O原子位于面上和体内，总数为4个，每个O周围有3个最近邻的Mn，故氧的配位数为3，A正确； B．Mn原子序数25，基态原子电子排布为[Ar]3d54s2。根据洪特规则，3d5五个电子自旋平行，若全取，总和为；若全取，总和为，B正确； C．体心及顶点Mn均被6个O原子包围，呈八面体配位构型，故Mn4+处于O2-构成的八面体空隙中，C正确； D．晶胞在平面投影时，除了上下边的O，还应该在z=0.5的位置有两个O的投影，投影图应为，D错误； 故答案选D。 14. 常温下，向溶液中滴加同浓度的溶液，滴定率[、含碳粒子分布系数[例如]与的关系如图所示。 下列叙述正确的是 A. 曲线代表与的关系 B. 当时，溶液的 C. 在、、、、五点中，水的电离程度最大的是 D. 点溶液中， 【答案】B 【解析】 【分析】HCOOH为弱酸，存在电离平衡，随pH升高，浓度增大，促进HCOOH电离，逐渐减小，逐渐增大，因此曲线代表与pH的关系，曲线代表与pH的关系。两曲线交点M对应，即，此时溶液pH=3.7。滴定过程中，HCOOH与NaOH反应生成可水解的HCOONa，促进水的电离，酸或碱过量时抑制水的电离，恰好完全反应生成HCOONa时水的电离程度最大。 【详解】A．随pH升高逐渐减小，因此曲线代表与pH的关系，A错误； B．两曲线交点M处，即，对应溶液pH=3.7，B正确； C．滴定过程中恰好完全反应生成时水的电离程度最大，对应点为e，C错误； D．e点为溶液，水解使溶液显碱性，水解程度微弱，微粒浓度顺序为，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 浙江大学某课题组成功制备金属有机框架——mcm-MOF-1，而胆矾是制备其的重要原料。某学习小组设计的以黄铜矿(主要成分为，含少量、等)为原料制备胆矾的简易流程如下： 已知：①常温下，，，当时视为完全沉淀。 ②烧渣成分为和，“酸浸”液中。 ③、。 回答下列问题： （1）中硫元素的平均化合价为________价。 （2）的VSEPR模型与其空间结构模型不同，其原因是________。 （3）“煅烧”过程中发生反应的化学方程式为________。 （4）“除铁”有两种方法： 方法1是向“酸浸”液中加入足量的________(填化学式)，过滤，得到溶液。 方法2向“酸浸”液中加入溶液调节，过滤。控制范围为________~________。(保留3位有效数字) （5）生成的硫酸能在________工序中应用，以节约成本。 （6）的立方晶胞结构如图所示。晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值。已知：1、2号原子坐标分别为、。 ①3号原子坐标为________。 ②该晶体密度为________。 【答案】（1）−1 （2）S原子中存在孤电子对 （3）  （4） ①.  或或或 ②. ③. （5）酸浸 （6） ①. ① 或 ②.  ​​ 【解析】 【分析】黄铜矿（主要成分为，含少量、等）通入空气煅烧：气体产物：，经净化→催化氧化为→制备硫酸；烧渣产物：、，加硫酸酸浸得到、酸性溶液；除铁步骤：调节pH使转化为沉淀除去，滤液浓缩结晶得到胆矾（​）。 【小问1详解】 化合物中Fe为+2价，根据化合价代数和为0，2个S总化合价为-2，平均化合价为-1价； 【小问2详解】 中心S原子价层电子对数为（2个σ键对+1对孤电子对），VSEPR模型为平面三角形，孤电子对的排斥使实际空间结构为V形，因此二者不同； 【小问3详解】 煅烧时与空气中反应，生成、和，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：； 【小问4详解】 方法1：调节pH除，不引入新杂质，可加入或或或)等消耗，使pH升高，促进沉淀； 方法2：计算pH范围：完全沉淀时：，代入得：，计算得；开始沉淀时：，代入得：，计算得； 因此pH范围为； 【小问5详解】 流程中酸浸工序需要硫酸，因此制得的硫酸可用于酸浸，节约成本； 【小问6详解】 ①根据晶胞坐标系和原子位置，3号Cu沿x、y、z轴的坐标为或； ②晶胞中数目：，数目为4，因此晶胞含2个，晶胞质量；晶胞边长，体积，密度。 16. 是一种供氢剂和还原剂。实验室以无水四氢呋喃为溶剂，和为反应物，在无水无氧条件下制备。已知：几种物质的性质如表。 物质 甲苯 四氢呋喃(THF) 熔点 125℃时分解 800℃ 194℃ -94.9℃ -108.5℃ 沸点 — 800℃开始分解 178℃升华 110.6℃ 66℃ 溶解性 溶于四氢呋喃，难溶于甲苯，遇水剧烈反应 难溶于甲苯、溶于四氢呋喃，遇水剧烈反应 溶于水、甲苯和四氢呋喃 不溶于水，可混溶于苯、乙醇、乙醚等 溶于水、甲苯 回答下列问题： （1）制备装置如图1(搅拌，加热和夹持装置略)。 操作步骤：向仪器甲中加入四氢呋喃溶液，在80℃下，边搅拌边缓慢滴加(过量)四氢呋喃溶液，有白色固体析出。静置、过滤，取上层清液，经一系列操作得到产品。 ①仪器甲的名称为________；冷凝管进水口为________(填“a”或“b”)。 ②实验前，向仪器甲中通入的目的是________；白色固体是_________(填化学式)。 ③提取的操作：加入甲苯，进行图2操作。毛细玻璃管的作用是________；收集到的馏分是________(填名称)。 （2）探究产品是否发生了分解。已知：(铝粉末呈黑色)。取微量产物滴加几滴蒸馏水(过量)，反应剧烈并产生，无黑色粉末。某同学认为未分解，他的看法________(填“正确”或“不正确”)，理由是________。 （3）测定产品晶体类型的仪器为________。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶； ②. a； ③. 排尽装置内的空气和水蒸气，避免反应物、产物与氧气、水发生反应； ④. ； ⑤. 平衡气压，防止暴沸； ⑥. 四氢呋喃 （2） ①. 不正确； ②. 若发生分解，分解生成的会与和水反应生成的完全反应，也无黑色粉末产生，且分解生成的也可与水反应生成，无法证明未分解 （3）X射线衍射仪 【解析】 【分析】实验前通入可排尽装置内的空气和水蒸气，防止试剂变质。冷凝管采用下进上出的通水规则，故进水口为a。提取产品时采用减压蒸馏，四氢呋喃沸点低于甲苯，先蒸出四氢呋喃得到产品，毛细玻璃管可平衡气压，避免减压蒸馏时发生暴沸。 【小问1详解】 ①仪器甲为三颈烧瓶，球形冷凝管冷却水应下进上出，保证冷凝效果，故进水口为a。②反应物、产物均可与水剧烈反应，且易被氧气氧化，实验前通入可排尽装置内的空气和水蒸气，避免反应物和产物变质。与反应生成和，难溶于四氢呋喃，故白色固体X为。③减压蒸馏操作中，毛细玻璃管的作用是平衡气压，引入汽化中心，防止暴沸。难溶于甲苯，四氢呋喃沸点为66℃，甲苯沸点为110.6℃，减压蒸馏时沸点低的四氢呋喃先被蒸出，故收集到的馏分是四氢呋喃。 【小问2详解】 该同学的看法不正确。若发生分解，反应为，分解生成的与的物质的量之比为1:1，加入过量蒸馏水时，与水反应生成和，与生成的恰好完全反应生成可溶性的，无黑色粉末剩余，且与水反应也会生成，因此无法通过实验现象证明未分解。 【小问3详解】 测定晶体类型的专用仪器为X射线衍射仪。 17. 高炉炼铁过程中涉及如下反应： ① ② ③ ④ ⑤ 已知时，相关反应的热力学数据如下表： 反应序号 反应② 反应③ 反应④ 反应⑤ -16 回答下列问题： （1）常温常压下，在中的溶解性：________(填“>”或“<”)；判断依据是________。 （2）________。 （3）下列四幅图中，符合反应④自由能()与温度关系的是________(填标号)。 A. B. C. D. （4）一定条件下，在恒容密闭容器中充入足量和，发生反应⑤，下列情况不能判断该反应一定达到平衡状态的是________(填标号)。 A. 气体密度不随时间变化 B. 容器中和浓度相等 C. 气体平均摩尔质量不随时间变化 D. 气体压强不随时间变化 （5）在一恒容密闭容器中加入足量和，改变温度()，测得平衡时容器中气体总压的对数及各气体的物质的量分数、的变化如图所示： ①已知对应的曲线是，原因是________。 ②在1200 K下进行上述反应，平衡时CO分压为________kPa，反应①在此温度下的压强平衡常数________kPa。 【答案】（1） ①. > ②. 为非极性溶剂，为非极性分子，CO为极性分子，根据相似相溶原理，非极性分子在非极性溶剂中的溶解度更大，因此在中的溶解度大于CO （2）-25 （3）C （4）BD （5） ①. 反应①为吸热反应，温度升高平衡正向移动，的物质的量分数随温度升高而减小，曲线c随温度升高而降低，符合的变化趋势 ②. 500 ③. 500 【解析】 【小问1详解】 溶剂是直线形结构，正负电荷中心重合，属于非极性溶剂；溶质是直线形对称结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，CO是双原子分子，C、O电负性差异导致正负电荷中心不重合，为极性分子，根据相似相溶，非极性分子在非极性溶剂中溶解度更大，因此在中的溶解度大于CO； 【小问2详解】 由盖斯定律可知，②=③+2×⑤，； 【小问3详解】 反应④的（吸热），熵变（反应后气体分子数增多，熵增），代入吉布斯自由能公式：正数- T×正数，温度T升高时，项的绝对值增大，会从正数逐渐减小为负数，即随温度升高而减小，低温时，高温时， A．随温度升高而增大，不符合推导结果，A错误； B．随温度升高而增大，不符合推导结果，B错误； C．随温度升高而减小，从正值变为负值，符合推导结果，C正确； D．从0开始变为负值，低温时应为正值，不符合，D错误； 故选C； 【小问4详解】 反应⑤为，反应前后气体总物质的量不变（1mol CO→1mol ），因此恒容容器中气体压强始终不变，反应前后气体质量变化（CO摩尔质量28g/mol，摩尔质量 44g/mol），因此气体密度、平均摩尔质量会随反应变化， A．，恒容容器体积不变，气体质量随反应变化，密度不变说明气体质量恒定，反应达到平衡，可判断平衡状态，不符合题意，A错误； B．平衡状态的核心是“浓度不再变化”，而非“浓度相等”，浓度相等只是反应过程中的一个特殊点，与平衡状态无必然关联，不能判断反应达到平衡，符合题意，B正确； C．，总物质的量恒定，总质量随反应变化，平均摩尔质量不变说明气体质量恒定，反应达到平衡，可判断平衡状态，不符合题意，C错误； D．反应前后气体总物质的量不变，恒容容器中气体压强始终恒定，压强不变不能说明反应达到平衡，符合题意，D正确； 故选BD； 【小问5详解】 ①反应①是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，的物质的量分数随温度升高而减小；曲线 c 的变化趋势为随温度升高而降低，与的变化规律匹配，因此对应曲线c； ②由图知，1200K时，，因此，1200K时， 与的曲线相交，说明体系中只有CO和两种气体，物质的量分数和为1，因此=0.5，CO 的分压：；反应①的平衡常数表达式中，固体C不写入，因此：，代入，，得：。 18. 降压嗪是一种降压药，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）烃A的质谱图如图所示。烃A分子中碳原子的2p轨道构成________中心________电子大键。 （2）有机物B的名称是________；B→C的试剂和条件是________。 （3）有机物D中含氧官能团的名称是________；F→G的反应类型是________。 （4）已知与反应的产物均为有机物。写出G→H的化学方程式：________；H→I生成的无机小分子为________(填化学式)。 （5）降压嗪不表现碱性，表现弱酸性。例如，降压嗪难溶于水，其注射液pH为11.2~12.0，是制剂中添加了氢氧化钠助溶。降压嗪不表现碱性，而表现弱酸性的主要原因是_________(从结构角度分析)。 （6）K是同系物，。在的同分异构体中，苯环直接连接氨基()，遇溶液不发生显色反应且能发生水解反应和银镜反应的结构有________种。 【答案】（1） ①. 6 ②. 6 （2） ①. 氯苯 ②. 浓硝酸、浓硫酸和加热 （3） ①. 硝基 ②. 还原反应 （4） ①. ②. HCl （5）磺酰基具有较强的吸电子能力，使N-H键的极性增强，可解离出H+；氮原子孤对电子参与共轭，电子云密度降低，接受质子能力减弱，不显碱性 （6）10 【解析】 【分析】由合成路线图中C的结构简式（）、A生成B的反应条件以及题1中A的质谱图信息（A的相对分子质量为78）可推测A为苯（），和Cl2在FeCl3催化作用下发生取代反应生成氯苯B（），B在浓硝酸、浓硫酸、加热条件下发生硝化反应生成C（），C在Na2S2、乙醇作用下发生取代反应生成D()，D在Cl2、HNO3和盐酸作用下生成E（），E和NH2OH发生取代反应生成F()，F在Fe和醋酸的条件下发生还原反应生成G（），G和醋酸酐在吡啶条件下发生取代反应生成H（）和乙酸， H和Cl2在冰醋酸条件下发生苯环上的取代反应生成I（）和HCl，I在260℃下成环生成降压嗪（）。 【小问1详解】 由分析及流程图可知，质谱图中最大质荷比为78，因此A的相对分子质量为78，可推出A为苯（）；苯分子中6个碳原子的2p轨道共同构成6中心6电子的大键； 【小问2详解】 A(苯)和Cl2在FeCl3催化下发生苯环的氯代反应，得到氯苯（），故有机物B的名称为氯苯；B在浓硝酸、浓硫酸和加热条件下发生硝化反应生成C（），故BC的试剂和条件为：浓硝酸、浓硫酸和加热； 【小问3详解】 根据合成路线图中D的结构简式（）可知，D中的含氧官能团为-NO2，名称为硝基；由F（）和G（）的结构简式可知，F中的硝基在Fe和醋酸条件下被还原为氨基，故FG的反应类型为还原反应； 【小问4详解】 由G（）和H（）的结构简式可知，G中的两个-NH2和(CH3CO)2O发生取代反应，生成二乙酰化产物H（）和乙酸，化学方程式为：；根据分析及H（）和I（）的结构简式可知，H（）和Cl2在冰醋酸条件下发生苯环上的取代反应生成I（）和HCl，故H→I生成的无机小分子为HCl； 【小问5详解】 在降压嗪（）结构中磺酰基的吸电子能力很强，使N-H键极性增强，可解离出H+，表现弱酸性；氮原子的孤电子对参与环的共轭体系，同时被强吸电子的磺酰基和氯原子吸引，氮原子电子云密度降低，无法作为质子受体表现碱性，故降压嗪不表现碱性，而表现弱酸性的主要原因是：磺酰基具有较强的吸电子能力，使N-H键的极性增强，可解离出H+；氮原子孤对电子参与共轭，电子云密度降低，接受质子能力减弱，不显碱性； 【小问6详解】 C为邻硝基氯苯（），其分子式C6H4ClNO2，K是C的同系物，相对分子质量比C大14，故K比C多一个碳原子，根据已知条件：在K的同分异构体中，苯环直接连接氨基()，遇溶液不发生显色反应，说明结构中不含酚羟基，能发生水解反应和银镜反应，说明结构中含有甲酸酯基-OOCH，故K的同分异构体中含有的取代基为：、、，三个不同取代基在苯环的位置异构共有10种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国在芯片制造等科技领域不断突破，光刻胶是芯片制造的关键材料之一。下列说法正确的是 A. 光刻胶中含有的有机光敏剂的合成过程只涉及物理变化 B. 芯片制造用的高纯硅可通过石英与焦炭直接反应制得 C. 光刻胶经紫外线照射发生化学反应，该过程有新物质生成 D. 芯片封装用的环氧树脂属于无机非金属材料 2. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式为： B. 基态原子的简化电子排布式为 C. 分子的空间结构模型为 D. 异丙基的结构简式为 3. 四瓶无色溶液的溶质分别为、、、，它们之间的反应关系如图所示(部分产物已省略)。其中，甲、乙、丙、丁为四种溶液，戊、庚为无色气体，己为白色沉淀。下列有关反应的离子方程式或化学方程式书写错误的是 A. 甲与乙的反应： B. 少量乙与丙的反应： C. 丙与丁的反应： D. 戊通入丁中的反应： 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 含有的分子数为 B. 甘油含有的孤电子对数为 C. 标准状况下，2.24 LHF含有的电子数为 D. 固体含有的阴离子数为 5. 利用下列装置进行的实验能达到目的的是 A．验证乙炔还原性 B．碱式滴定管排气泡 C．比较Al和Cu的金属活动性 D．进行喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 6. 利尿降压药Q的结构简式如图所示。下列叙述错误的是 A. Q能发生水解反应 B. Q能形成分子间氢键 C. 最多与发生加成反应 D Q分子中含1个手性碳原子 7. 绿色环保型塑料PHB常用于保鲜材料、医学生物材料等，PHB的合成原理如下： 下列叙述正确的是 A. 甲在KOH醇溶液中加热会发生消去反应 B. 甲在一定条件下可形成六元环二酯 C. 1 molPHB最多能与反应 D. PHB是可自然降解的人工合成有机高分子材料 8. 铝及其部分化合物的转化如图(部分产物和条件省略)。下列叙述正确的是 A 和溶液混合可生成 B. 反应②中生成有刺激性气味的气体 C. 实验室完成反应③需要选择蒸发皿、酒精灯等 D. 利用反应④冶炼金属铝，阳极材料(石墨)不需要定时补充 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，短周期中X原子的未成对电子数最多，Z的原子半径最大，和位于同主族且原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列叙述错误的是 A. 离子键百分数： B. 原子半径： C. 是非极性分子 D. 第一电离能： 10. 北京大学科研团队利用非整比稀土氢化物的可逆吸放氢性质，大幅提高了有机液体-乙基咔唑的可逆储氢性能，实现了以下的低成本、高容量可逆储氢。下列说法正确的是 A. 储氢和放氢过程属于可逆反应 B. 循环中过程1是熵增反应，过程2是焓减反应 C. 甲转化为乙的过程中，碳原子杂化类型不变 D. 储氢和放氢过程前后，的化学性质发生了改变 11. 研究人员开发了一种高效催化剂用于高效光电化学水分解，其工作原理是光照射催化剂表面产生电子和“空穴()”，然后，电子和“空穴”启动电解水的反应，如图所示。下列叙述正确的是 A. a极发生氧化反应，b极为阳极 B. a极总反应式为 C. 每生成，溶液中增加 D. 电子由极经外电路流向极 12. 某小组设计实验探究的性质，装置如图所示。实验中，先打开玻璃塞，再旋开，当装置Ⅳ中逸出气泡时关闭。已知：装置Ⅲ中固体产物可能为或。下列叙述错误的是 A. 装置Ⅰ中产生气体，则发生复分解反应 B. 装置Ⅱ中有“白烟”，反应的原子利用率为100% C. 装置Ⅲ析出红色固体单质，则通入的过量 D. 装置Ⅳ用于吸收尾气中的 13. 已知：自旋量子数()表示轨道中电子自旋方向，顺时针自旋，；逆时针自旋，。的晶胞结构如图所示，立方晶胞参数：。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 氧的配位数为3 B. 基态原子的自旋量子数之和为或 C. 位于形成的八面体空隙中 D. 该晶胞在平面的投影为 14. 常温下，向溶液中滴加同浓度的溶液，滴定率[、含碳粒子分布系数[例如]与的关系如图所示。 下列叙述正确的是 A. 曲线代表与的关系 B. 当时，溶液的 C. 在、、、、五点中，水的电离程度最大的是 D. 点溶液中， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 浙江大学某课题组成功制备金属有机框架——mcm-MOF-1，而胆矾是制备其的重要原料。某学习小组设计的以黄铜矿(主要成分为，含少量、等)为原料制备胆矾的简易流程如下： 已知：①常温下，，，当时视为完全沉淀。 ②烧渣成分为和，“酸浸”液中。 ③、。 回答下列问题： （1）中硫元素的平均化合价为________价。 （2）VSEPR模型与其空间结构模型不同，其原因是________。 （3）“煅烧”过程中发生反应的化学方程式为________。 （4）“除铁”有两种方法： 方法1是向“酸浸”液中加入足量的________(填化学式)，过滤，得到溶液。 方法2是向“酸浸”液中加入溶液调节，过滤。控制范围为________~________。(保留3位有效数字) （5）生成的硫酸能在________工序中应用，以节约成本。 （6）的立方晶胞结构如图所示。晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值。已知：1、2号原子坐标分别为、。 ①3号原子坐标为________。 ②该晶体密度为________。 16. 是一种供氢剂和还原剂。实验室以无水四氢呋喃为溶剂，和为反应物，在无水无氧条件下制备。已知：几种物质的性质如表。 物质 甲苯 四氢呋喃(THF) 熔点 125℃时分解 800℃ 194℃ -94.9℃ -108.5℃ 沸点 — 800℃开始分解 178℃升华 110.6℃ 66℃ 溶解性 溶于四氢呋喃，难溶于甲苯，遇水剧烈反应 难溶于甲苯、溶于四氢呋喃，遇水剧烈反应 溶于水、甲苯和四氢呋喃 不溶于水，可混溶于苯、乙醇、乙醚等 溶于水、甲苯 回答下列问题： （1）制备装置如图1(搅拌，加热和夹持装置略)。 操作步骤：向仪器甲中加入四氢呋喃溶液，在80℃下，边搅拌边缓慢滴加(过量)四氢呋喃溶液，有白色固体析出。静置、过滤，取上层清液，经一系列操作得到产品。 ①仪器甲的名称为________；冷凝管进水口为________(填“a”或“b”)。 ②实验前，向仪器甲中通入的目的是________；白色固体是_________(填化学式)。 ③提取的操作：加入甲苯，进行图2操作。毛细玻璃管的作用是________；收集到的馏分是________(填名称)。 （2）探究产品是否发生了分解。已知：(铝粉末呈黑色)。取微量产物滴加几滴蒸馏水(过量)，反应剧烈并产生，无黑色粉末。某同学认为未分解，他的看法________(填“正确”或“不正确”)，理由是________。 （3）测定产品晶体类型的仪器为________。 17. 高炉炼铁过程中涉及如下反应： ① ② ③ ④ ⑤ 已知时，相关反应热力学数据如下表： 反应序号 反应② 反应③ 反应④ 反应⑤ -16 回答下列问题： （1）常温常压下，在中的溶解性：________(填“>”或“<”)；判断依据是________。 （2）________。 （3）下列四幅图中，符合反应④自由能()与温度关系的是________(填标号)。 A. B. C. D. （4）一定条件下，在恒容密闭容器中充入足量和，发生反应⑤，下列情况不能判断该反应一定达到平衡状态的是________(填标号)。 A. 气体密度不随时间变化 B. 容器中和浓度相等 C. 气体平均摩尔质量不随时间变化 D. 气体压强不随时间变化 （5）在一恒容密闭容器中加入足量和，改变温度()，测得平衡时容器中气体总压的对数及各气体的物质的量分数、的变化如图所示： ①已知对应的曲线是，原因是________。 ②在1200 K下进行上述反应，平衡时CO分压为________kPa，反应①在此温度下的压强平衡常数________kPa。 18. 降压嗪是一种降压药，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）烃A的质谱图如图所示。烃A分子中碳原子的2p轨道构成________中心________电子大键。 （2）有机物B的名称是________；B→C的试剂和条件是________。 （3）有机物D中含氧官能团的名称是________；F→G的反应类型是________。 （4）已知与反应的产物均为有机物。写出G→H的化学方程式：________；H→I生成的无机小分子为________(填化学式)。 （5）降压嗪不表现碱性，表现弱酸性。例如，降压嗪难溶于水，其注射液pH为11.2~12.0，是制剂中添加了氢氧化钠助溶。降压嗪不表现碱性，而表现弱酸性的主要原因是_________(从结构角度分析)。 （6）K是的同系物，。在的同分异构体中，苯环直接连接氨基()，遇溶液不发生显色反应且能发生水解反应和银镜反应的结构有________种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $