河南南阳市方城县第五高级中学等校2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

高三化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国在芯片制造等科技领域不断突破，光刻胶是芯片制造的关键材料之一。下列说法正确的是 A．光刻胶中含有的有机光敏剂的合成过程只涉及物理变化 B．芯片制造用的高纯硅可通过石英与焦炭直接反应制得 C．光刻胶经紫外线照射发生化学反应，该过程有新物质生成 D．芯片封装用的环氧树脂属于无机非金属材料 2．下列化学用语正确的是 A．的电子式为： B．基态原子的简化电子排布式为 C．分子的空间结构模型为 D．异丙基的结构简式为 3．四瓶无色溶液的溶质分别为、、、，它们之间的反应关系如图所示（部分产物已省略）。其中，甲、乙、丙、丁为四种溶液，戊、庚为无色气体，己为白色沉淀。下列有关反应的离子方程式或化学方程式书写错误的是 A．甲与乙的反应： B．少量乙与丙的反应： C．丙与丁的反应： D．戊通入丁中的反应： 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．含有的分子数为 B．甘油含有的孤电子对数为 C．标准状况下，2.24 LHF含有的电子数为 D．固体含有的阴离子数为 5．利用下列装置进行的实验能达到目的的是 A．验证乙炔的还原性 B．碱式滴定管排气泡 C．比较Al和Cu的金属活动性 D．进行喷泉实验 6．利尿降压药Q的结构简式如图所示。下列叙述错误的是 A．Q能发生水解反应 B．Q能形成分子间氢键 C．最多与发生加成反应 D．Q分子中含1个手性碳原子 7．绿色环保型塑料PHB常用于保鲜材料、医学生物材料等，PHB的合成原理如下： 下列叙述正确的是 A．甲在KOH醇溶液中加热会发生消去反应 B．甲在一定条件下可形成六元环二酯 C．1 molPHB最多能与反应 D．PHB是可自然降解的人工合成有机高分子材料 8．铝及其部分化合物的转化如图（部分产物和条件省略）。下列叙述正确的是 A．和溶液混合可生成 B．反应②中生成有刺激性气味的气体 C．实验室完成反应③需要选择蒸发皿、酒精灯等 D．利用反应④冶炼金属铝，阳极材料（石墨）不需要定时补充 9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，短周期中X原子的未成对电子数最多，Z的原子半径最大，和位于同主族且原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列叙述错误的是 A．离子键百分数： B．原子半径： C．是非极性分子 D．第一电离能： 10．北京大学科研团队利用非整比稀土氢化物的可逆吸放氢性质，大幅提高了有机液体-乙基咔唑的可逆储氢性能，实现了以下的低成本、高容量可逆储氢。下列说法正确的是 A．储氢和放氢过程属于可逆反应 B．循环中过程1是熵增反应，过程2是焓减反应 C．甲转化为乙的过程中，碳原子杂化类型不变 D．储氢和放氢过程前后，的化学性质发生了改变 11．研究人员开发了一种高效催化剂用于高效光电化学水分解，其工作原理是光照射催化剂表面产生电子和“空穴（）”，然后，电子和“空穴”启动电解水的反应，如图所示。下列叙述正确的是 A．a极发生氧化反应，b极为阳极 B．a极总反应式为 C．每生成，溶液中增加 D．电子由极经外电路流向极 12．某小组设计实验探究的性质，装置如图所示。实验中，先打开玻璃塞，再旋开，当装置Ⅳ中逸出气泡时关闭。已知：装置Ⅲ中固体产物可能为或。下列叙述错误的是 A．装置Ⅰ中产生气体，则发生复分解反应 B．装置Ⅱ中有“白烟”，反应的原子利用率为100% C．装置Ⅲ析出红色固体单质，则通入的过量 D．装置Ⅳ用于吸收尾气中的 13．已知：自旋量子数（）表示轨道中电子自旋方向，顺时针自旋，；逆时针自旋，。的晶胞结构如图所示，立方晶胞参数：。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．氧的配位数为3 B．基态原子的自旋量子数之和为或 C．位于形成的八面体空隙中 D．该晶胞在平面的投影为 14．常温下，向溶液中滴加同浓度的溶液，滴定率[、含碳粒子分布系数[例如]与的关系如图所示。 下列叙述正确的是 A．曲线代表与的关系 B．当时，溶液的 C．在、、、、五点中，水的电离程度最大的是 D．点溶液中， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）浙江大学某课题组成功制备金属有机框架——mcm-MOF-1，而胆矾是制备其的重要原料。某学习小组设计的以黄铜矿（主要成分为，含少量、等）为原料制备胆矾的简易流程如下： 已知：①常温下，，，当时视为完全沉淀。 ②烧渣成分为和，“酸浸”液中。 ③、。 回答下列问题： （1）中硫元素的平均化合价为________价。 （2）的VSEPR模型与其空间结构模型不同，其原因是_______________________。 （3）“煅烧”过程中发生反应的化学方程式为_________________________________。 （4）“除铁”有两种方法： 方法1是向“酸浸”液中加入足量的____________________________（填化学式），过滤，得到溶液。 方法2是向“酸浸”液中加入溶液调节，过滤。控制范围为________~________。（保留3位有效数字） （5）生成的硫酸能在________工序中应用，以节约成本。 （6）的立方晶胞结构如图所示。晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值。已知：1、2号原子坐标分别为、。 ①3号原子坐标为________。 ②该晶体密度为________。 16．（15分）是一种供氢剂和还原剂。实验室以无水四氢呋喃为溶剂，和为反应物，在无水无氧条件下制备。已知：几种物质的性质如表。 物质 甲苯 四氢呋喃（THF） 熔点 125℃时分解 800℃ 194℃ -94.9℃ -108.5℃ 沸点 — 800℃开始分解 178℃升华 110.6℃ 66℃ 溶解性 溶于四氢呋喃，难溶于甲苯，遇水剧烈反应 难溶于甲苯、溶于四氢呋喃，遇水剧烈反应 溶于水、甲苯和四氢呋喃 不溶于水，可混溶于苯、乙醇、乙醚等 溶于水、甲苯 回答下列问题： （1）制备装置如图1（搅拌，加热和夹持装置略）。 操作步骤：向仪器甲中加入四氢呋喃溶液，在80℃下，边搅拌边缓慢滴加（过量）四氢呋喃溶液，有白色固体析出。静置、过滤，取上层清液，经一系列操作得到产品。 ①仪器甲的名称为________；冷凝管进水口为________（填“a”或“b”）。 ②实验前，向仪器甲中通入的目的是________________；白色固体是________________（填化学式）。 ③提取的操作：加入甲苯，进行图2操作。毛细玻璃管的作用是________；收集到的馏分是________（填名称）。 （2）探究产品是否发生了分解。已知：（铝粉末呈黑色）。取微量产物滴加几滴蒸馏水（过量），反应剧烈并产生，无黑色粉末。某同学认为未分解，他的看法________（填“正确”或“不正确”），理由是_______________________________________________。 （3）测定产品晶体类型的仪器为________________。 17．（14分）高炉炼铁过程中涉及如下反应： ① ② ③ ④ ⑤ 已知时，相关反应的热力学数据如下表： 反应序号 反应② 反应③ 反应④ 反应⑤ -16 回答下列问题： （1）常温常压下，在中的溶解性：________（填“>”或“<”）；判断依据是________________。 （2）________。 （3）下列四幅图中，符合反应④自由能（）与温度关系的是________（填标号）。 A． B． C． D． （4）一定条件下，在恒容密闭容器中充入足量和，发生反应⑤，下列情况不能判断该反应一定达到平衡状态的是________（填标号）。 A．气体密度不随时间变化 B．容器中和浓度相等 C．气体平均摩尔质量不随时间变化 D．气体压强不随时间变化 （5）在一恒容密闭容器中加入足量和，改变温度（），测得平衡时容器中气体总压的对数及各气体的物质的量分数、的变化如图所示： ①已知对应的曲线是，原因是________________________________________________。 ②在1200 K下进行上述反应，平衡时CO分压为________kPa，反应①在此温度下的压强平衡常数________kPa。 18．（15分）降压嗪是一种降压药，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）烃A的质谱图如图所示。烃A分子中碳原子的2p轨道构成________中心________电子大键。 （2）有机物B的名称是________；B→C的试剂和条件是________。 （3）有机物D中含氧官能团的名称是________；F→G的反应类型是________。 （4）已知与反应的产物均为有机物。写出G→H的化学方程式：________________；H→I生成的无机小分子为________________（填化学式）。 （5）降压嗪不表现碱性，表现弱酸性。例如，降压嗪难溶于水，其注射液pH为11.2~12.0，是制剂中添加了氢氧化钠助溶。降压嗪不表现碱性，而表现弱酸性的主要原因是________________（从结构角度分析）。 （6）K是的同系物，。在的同分异构体中，苯环直接连接氨基（），遇溶液不发生显色反应且能发生水解反应和银镜反应的结构有________种。 学科网（北京）股份有限公司 $高三化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 题序 7 2 3 5 8 9 10 11 12 13 14 答案 A B B B B B 【阅卷总则】 凡是与答案不符的均不给分。 1.C【解析】本题主要考查化学与科技，侧重考查学生对基础知识的认知能力。有机光敏剂的 合成涉及化学反应，如有机分子的聚合、官能团反应等，A项错误；石英与焦炭在高温下反应 先得到粗硅，粗硅还需进一步提纯才能得到高纯硅，B项错误；环氧树脂是有机高分子材料， 不是无机非金属材料，D项错误。 2.A【解析】本题主要考查化学用语的使用，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。锗 是32号元素，基态储原子的简化电子排布式为[Ar]3d°4s24p2,B项错误；三溴化氮分子中N 原子价层电子对数为4，分子呈三角锥形，C项错误；异丙基的结构简式为CH3一CH一CH, D项错误。 3.C【解析】本题主要考查反应方程式的正误判断，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能 力。根据实验现象可知，甲为NH4CI溶液，乙为NaOH溶液，丙为Al2(SO4)3溶液，丁为 NaHCO3溶液，戊为NH3,己为A1(OH)3,庚为CO2。丙与丁反应的离子方程式为3HCO +A13+一A1(OH)3↓十3CO2个，C项错误。 4.D【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的相关计算，侧重考查学生对基础知识的理解和应 用能力。二氧化硅是共价晶体，只存在硅、氧原子，不存在分子，A项错误；1个甘油分子含6 对孤电子对，B项错误；在标准状况下，HF呈液态，C项错误。 5.B【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生的实验设计能力。饱和食盐水与电石反应 的产物中有还原性气体杂质，会干扰实验，A项不符合题意；浓硝酸使铝钝化，影响实验结果， C项不符合题意；氨气不溶于四氯化碳，不能形成喷泉，D项不符合题意。 6.C【解析】本题主要考查有机化合物的结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解和应用 能力。Q中的酰胺基不能与H2发生加成反应，C项错误。 7.D【解析】本题主要考查高分子合成，侧重考查学生对有机化学基础知识的理解和应用能 力。甲中羟基在浓硫酸、加热条件下发生消去反应，A项错误；甲分子间发生酯化反应，可形 成八元环二酯，B项错误；1 mol PHB完全水解生成nmol甲，最多能与40 n g NaOH反应，C 项错误。 8.B【解析】本题主要考查铝的相关转化，侧重考查学生对所学知识的综合运用能力。A1Cl 和Na2S溶液混合会发生反应，生成A1(OH)3、H2S、NaCl,不能生成Al2S3,A项错误；灼烧 【高三化学·参考答案第1页（共5页）】 ·HEN· A1(OH)3固体应选择坩埚，C项错误；利用反应④冶炼金属铝，阳极生成氧气，在高温下氧气 会和阳极材料石墨反应，造成阳极材料损耗，故需要补充阳极材料，D项错误。 9.A【解析】本题主要考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生的分析推理能力。依题意，X 为氮，Y为氧，Z为钠，W为硫。电负性O>S,所以，离子键百分数Na2O>Na2S,A项错误。 10.B【解析】本题主要考查化学反应机理，侧重考查学生从图像中获取信息、分析解决问题的 能力。储氢和放氢过程的条件不同，可逆反应的条件相同，A项错误；过程1产生氢气，而 甲、乙都不是气态，气体分子数增多，属于熵增反应；过程2采用降温、高压条件，说明正反应 是放热、气体分子数减小的反应，即焓减反应，B项正确；甲中环上碳原子采用$杂化，乙 中环上碳原子采用sp3杂化，C项错误；YH?z在整个储氢和放氢过程中作催化剂，催化剂在 变化前后化学性质不变，D项错误。 11.B【解析】本题主要考查电化学知识，侧重考查学生对电化学知识的理解和应用能力。根 据元素转化及化合价变化可知，极为阳极，发生氧化反应，b极为阴极，发生还原反应，A项 错误；“空穴”氧化钴元素，促进Co2+→Co3+→Co4+转化，Co4+氧化氢氧根离子中的氧元素 生成O2,阳极总反应式为4OH十4h+一2H2O十O2个，B项正确；本质是电解水，故溶液 中OH厂的物质的量不发生改变，C项错误；电子由阳极(a极)流出，最终流到阴极(b极)，D 项错误。 12.C【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生实验设计和解决实际问题的能力。依题 意，装置I中发生反应Ca3P2+6H2O一3Ca(OH)2+2PH3↑；装置Ⅱ中发生反应PH3(g) 十HCI(g)=PH4CI(s);装置Ⅲ中通入少量PH3,生成红色固体铜，发生反应PH3+ 4CuSO4+4H2O一4CuV+4H2SO4+H3PO4,通入过量PH3,则生成Cu3P固体，发生反 应11PH3十24CuSO4十12H2O—8Cu3PV+3H3PO4+24H2SO4;装置IW中发生反应PH +4 NaClO一H3PO,+4NaCI。磷化氢少量时生成铜，过量时生成磷化亚铜，C项错误。 13.D【解析】本题主要考查晶体结构和性质，侧重考查学生对晶体结构和性质的理解和应用 能力。该晶胞在x之平面的投影应为 ,D项错误。 14.B【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生获取信息，并对信息进行分析、处理加 工的能力。根据图示可知，曲线L1表示含碳粒子浓度越大，pH越小，在该溶液中 c(HCOOH)越大，pH越小，所以，曲线L1代表8(HCOOH)与pH的关系，A项错误；a点 代表甲酸溶液，e点代表HCOONa溶液，e点对应溶液中水的电离程度最大，C项错误；e点 滴定率为1.0，即溶质为HCOONa,浓度约为0.05mol·L1,根据电离常数表达式， c(H+)×c(HC00)_c()X0.05-=1037,可推出c(HC0OHD>c(H),D项错误。 (HCOOH) (HCOOH) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【阅卷总则】 1.答案为数值的，写了单位不给分。 2.学生写出的答案个数超过标准答案个数（设为N个）的，以前N个为准。 【高三化学·参考答案第2页（共5页）】 ·HEN· 3.反应方程式给分原则： a.反应符号用“一→”不扣分，热化学方程式未用“一”不扣分，不写反应条件不扣分，未标 “木”“↓”不扣分。 b.反应符号用“一”或无连接符号不得分，可逆反应（水解反应、弱电解质的电离）未用 “、一”不得分。 ℃.反应物、生成物不全或书写错误均不得分，反应方程式未配平或配平错误均不得分，使用非 最小公约数配平不得分（热化学方程式除外）。 d.要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。 4.名词术语或仪器名称等的关键字或关键词写错，均不得分。 5.有机物官能团名称写错字不得分。 15.(1)-1(1分) (2)S原子中存在孤电子对(2分) (3)4 CuFeS,十130，®2Fe,0,十4Cu0+8S0,(2分) (4)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2C03(2分)；2.83(1分)；4.65(1分) (5)酸浸(1分) (0①a.75.0250.750或c号子2分) ②2.88X10 (2分) a3·NA 【解析】本题主要考查制备胆矾的工艺流程，考查学生对元素化合物与反应原理知识的综合 运用能力。 (4)加入NaOH溶液调节pH使Fe3+完全沉淀，不能使Cu2+沉淀。Fe3+完全沉淀时，溶液中的 /3×10-39 OH的浓度为√0，mol·L1=(3×10)mol·L1,p0H= (34-1g3) 3 pH=14-pOH≈2.83，Cu2+开始沉淀时溶液中的OH的浓度为 2×1020 0.1 mol·L1, p0H=19-lg2 2 ≈9.35，plH=14-9.35=4.65,所以调节溶液pH范围为2.80~4.65。 (6)②由晶胞图可知，铜位于体内，氧位于顶点和体心，1个晶胞含2个“Cu2O”。故该晶体的 2×(2×64+16)2.88×1032 密度为aX100·NA a3·Na (g·cm-3)。 【评分细则】 (2)表述合理即可。 (4)第一空写名称不给分。 16.(1)①三口烧瓶（或三颈烧瓶，1分）；a(1分) ②排尽装置内的空气和水蒸气等(2分)；NaCI(2分) 【高三化学·参考答案第3页（共5页）】 ·HEN· ③平衡气压兼搅拌（写“防暴沸”也给分，2分）；四氢呋喃(2分) (2)不正确(1分)；假设已分解，分解生成的NaH与水反应生成NaOH,NaOH水溶液与A1 反应生成Na[Al(OH)4],两者恰好完全反应，没有Al剩余(2分) (3)X射线衍射仪(2分) 【解析】本题主要考查NaAIH4制备实验，考查学生对元素化合物与实验知识的综合运 用能力。 (1)②依制备原理可知，隔绝水蒸气、无氧条件说明装置内的空气、水蒸气必须排尽。根据反 应物可知，另一种产物为NaCl,离子化合物在有机溶剂中析出。 ③根据图2可知，旋开螺口夹，微量氮气进入烧瓶，形成气泡，维持气压平衡；气泡推动溶液 运动，起到搅拌作用。根据表格信息，四氢呋喃溶解产品，沸点较低，利用减压蒸馏可蒸馏出 四氢呋喃。 【评分细则】 (1)②第一空表述合理即可；第二空写名称不给分。 ③第一空表述合理即可；第二空写化学式不给分。 (2)第二空表述合理即可给分。 17.(1)>(1分)；CS2、CO2都是非极性分子，CO是极性分子，根据相似相溶原理，CO2在CS2 中的溶解度大于CO在CS2中的溶解度(2分) (2)-25(2分) (3)C(2分) (4)BD(2分) (5)①升温，生成CO2的反应进行的程度小于消耗CO2的反应进行的程度，故x(CO)增大， 而x(CO2)减小(2分) ②500(1分)；500(2分) 【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理知识的理解和综合运用能力。 (1)CS2是非极性溶剂，CO是极性分子，C○2是非极性分子，根据相似相溶原理分析与判断。 (2)根据盖斯定律，③+⑤×2得目标反应。 (3)反应④是焓增、熵增反应，随着温度升高，自由能△G由大于0变为小于0。 (5)②由图可知，1200K时lgp意=3.0，因此，p总=103.0kPa。1200K时，x(C02)与 x(CO)曲线相交，因此，x(CO2)=x(C0)=0.5。故p(CO2)=饣(CO)=p总Xx= 100kPa×0.5=500kPa。反应0的Ka=p(C0)_50kPa)2 (CO) 500 kPa =500kPa。 【评分细则】 (1)第二空表述合理即可给分。 (5)①表述合理即可给分。 18.(1)6(1分)；6(1分)》 (2)氯苯(2分)；浓硝酸、浓硫酸和加热(2分) 【高三化学·参考答案第4页（共5页）】 ·HEN· (3)硝基(1分)；还原反应(1分) NH2 NHCOCH (4)〔 +2(CH,CO),0毗啶 +2 CH COOH(2分)；：HC1(1分) SNHCOCH (5)S一O具有强吸电子能力，使N一H极性增强，可解离出氢离子，N一C与苯环形成共轭 体系导致N提供孤电子对能力减弱(2分) (6)10(2分) 【解析】本题主要考查有机合成路线的推断，考查学生对有机化学基础知识的综合运用能力。 (4)比较反应物和产物的结构简式可知，发生了取代反应，另一产物为乙酸。 (5)环上的两个氨原子，一个是亚胺型N一H(提供酸性)，另一个是亚胺型一C,其孤对电 子参与环的共轭体系，同时被强吸电子的磺酰基和氯原子吸引，无法作为质子受体表现碱 性。分子整体电子云密度偏向磺酰基和氯原子一侧，氨原子上电子云密度降低，进一步抑制 了其接受质子的能力。 (6)依题意知，K的同分异构体中含氯原子、氨基、甲酸酯基三个取代基，它们在苯环上的位 置有10种。 【评分细则】 (3)第二空只写“还原”两字扣1分。 (5)表述合理即可给分。 【高三化学·参考答案第5页（共5页）】 ·HEN· 高三化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A C D B C D B A B B C D B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（1）-1（1分） （2）S原子中存在孤电子对（2分） （3）（2分） （4）CuO或或或（2分）；2.83（1分）；4.65（1分） （5）酸浸（1分） （6）①或（2分） ②（2分） 16．（1）①三口烧瓶（或三颈烧瓶，1分）；a（1分） ②排尽装置内的空气和水蒸气等（2分）；NaCl（2分） ③平衡气压兼搅拌（写“防暴沸”也给分，2分）；四氢呋喃（2分） （2）不正确（1分），假设已分解，分解生成的与水反应生成，水溶液与反应生成，两者恰好完全反应，没有剩余（2分） （3）X射线衍射仪（2分） 17．（1）>（1分）；、都是非极性分子，是极性分子，根据相似相溶原理，在中的溶解度大于在中的溶解度（2分） （2）-25（2分） （3）C（2分） （4）BD（2分） （5）①升温，生成的反应进行的程度小于消耗的反应进行的程度，故增大，而减小（2分） ②500（1分）；500（2分） 18．（1）6（1分）；6（1分） （2）氯苯（2分）；浓硝酸、浓硫酸和加热（2分） （3）硝基（1分）；还原反应（1分） （4）（2分）；HCl（1分） （5）S=O具有强吸电子能力，使极性增强，可解离出氢离子，N=C与苯环形成共轭体系导致提供孤电子对能力减弱（2分） （6）10（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $