精品解析：河南驻马店市汝南县第一高级中学2026届高三下学期模拟预测 化学试题

机密★启用前 2026年河南省普通高中学业水平选择性考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.高考试卷无此项：正版临考预测卷用户使用考试在线APP扫描试题旁边子母题二维码，获取更多最新预测试题。 可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 Mn—55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 汉字是中国文化的瑰宝，曾被记录在各种载体上。下列记载文字所用材料主要成分是纤维素的是 A．简牍文(记录于竹简上) B．铭文(记录于青铜器上) C．甲骨文(记录于甲骨上) D．帛书(记录于丝帛上) A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．竹简由竹子加工制成，主要成分为纤维素，A正确； B．青铜器为铜锡合金，属于金属材料，主要成分不是纤维素，B错误； C．甲骨的主要成分为碳酸钙等无机盐，主要成分不是纤维素，C错误； D．丝帛的主要成分为蛋白质，主要成分不是纤维素，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 的VSEPR模型： B. 基态溴原子的核外电子排布式：[Ar]4s24p5 C. 质量数为32的磷原子： D. CaH2的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中S原子的价层电子对数为，含有1对孤电子对，VSEPR模型为四面体型，A正确； B．Br是35号元素，基态溴原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p5，B错误； C．质量数为32的磷原子为，C正确； D．CaH2为离子化合物，电子式为，D正确； 故答案选B。 3. 在烧瓶中依次加入浓硝酸、浓硫酸和苯(密度，沸点)，反应一段时间后，得到黄色混合物，提纯得到纯净无色硝基苯(密度，沸点)的过程中不需要的装置是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该装置为水洗操作，将反应后混合物倒入水中搅拌可除去大部分混有的浓硝酸、浓硫酸，提纯过程需要用到，A不符合题意； B．该装置为分液装置，硝基苯与水不互溶，通过分液可分离出水层得到粗硝基苯，提纯过程需要用到，B不符合题意； C．该装置为蒸发结晶装置，用于从溶液中分离得到固体溶质，硝基苯是液态有机物，整个提纯过程不需要蒸发操作，C符合题意； D．该装置为蒸馏装置，苯和硝基苯沸点差异较大，通过蒸馏可分离得到纯净的硝基苯，提纯过程需要用到，D不符合题意； 故选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。工业制硝酸涉及以下转化，下列说法正确的是 A. 反应①：与充分混合后反应，生成的分子中含有的键数目为 B. 反应②：参与反应，转移电子数为 C. 反应③：常温下，与混合后反应，体系中的分子总数小于 D. 反应④：取生成的配成的溶液，其中数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成氨反应为可逆反应，1 mol与3 mol不能完全反应，生成的物质的量小于2mol，每个含3个键，故键数目小于，A错误； B．未说明处于标准状况，无法确定22.4 L的物质的量，无法计算转移电子数，B错误； C．30 g物质的量为1 mol，16 g物质的量为0.5 mol，二者恰好反应生成1 mol，由于存在可逆反应，分子总数减少，故体系分子总数小于，C正确； D．仅知道溶液pH，未给出溶液体积，无法计算的数目，D错误； 故选C。 5. 沙丁胺醇具有扩张支气管的作用，能够缓解哮喘症状，其结构简式如图所示，下列关于沙丁胺醇的说法错误的是 A. 能发生消去反应和加成反应 B. 所有碳原子均可共平面 C. 既能与盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中醇羟基的邻位碳原子连有氢原子，可发生消去反应，苯环可与氢气发生加成反应，A正确； B．分子中与氮原子相连的叔丁基的中心碳原子为杂化，形成四面体空间结构，该部分四个碳原子无法全部共平面，因此分子中所有碳原子不可能均共平面，B错误； C．分子中的氨基具有碱性，能与盐酸反应，酚羟基具有酸性，能与氢氧化钠溶液反应，C正确； D．分子中的酚羟基、醇羟基均具有还原性，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色，D正确； 故选 B。 6. 已知、、、、为含有同一种元素的单质或化合物，转化关系如图所示(部分条件、生成物已省略)，其中为无氧酸钠盐，、为含氧酸钠盐，为难溶于水的黄色固体单质，为常见的大气污染物。下列说法错误的是 A. 与溶液反应也可生成 B. 也可以发生类似于①②的转化 C. 反应②中和的物质的量之比为 D. 可用H溶液吸收少量的G 【答案】C 【解析】 【分析】根据题干信息，为难溶于水的黄色固体单质，F为S，G是含硫的常见大气污染物，且与S相互转化，G为，S与加热歧化发生反应，I为无氧酸钠盐、H为含氧酸钠盐，则I为，H为​，E为含氧酸钠盐，加酸生成S和，E为​，据此分析： 【详解】A．由分析可知，G为，I为，与发生归中反应，可生成S单质，，A正确； B．①与加热歧化，得到无氧酸盐、含氧酸盐，②加酸发生归中反应，和硫的转化规律一致，B正确； C．由分析可知，反应②为​和酸性条件下发生归中反应生成S，中S的化合价从+4降为0，中S的化合价从-2变为0，根据电子守恒，，C错误； D．由分析可知，H为，G为，可以用溶液吸收少量，反应为，工业上常用该方法吸收含尾气，D正确； 答案选C。 7. W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，Y与Z同主族且Z的原子序数比Y大，W、X、Y同周期，基态W原子和基态Y原子的未成对电子数相同，且均为基态Q原子未成对电子数的一半，基态Q原子核外电子填充的能层数等于其未成对电子数。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y>X>Z B. 简单离子半径：Z>Y>X C. W、Z与Y分别组成的常见化合物在标准状况下均为气态 D. 加热时W、Q的单质均可与Z的最高价含氧酸的浓溶液反应 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素：W、X、Y为第二周期元素，Y和Z同主族且原子序数差8，故Z为第三周期同主族元素；基态Q原子核外电子填充的能层数等于其未成对电子数，且原子序数大于Z。Q为前四周期元素，能层数=未成对电子数，若能层数为3（第三周期），未成对电子数为3，对应3p3，3个未成对电子，不能是基态W原子未成对电子的2倍（排除）；若能层数为4（第四周期），未成对电子数为4，对应Fe（3d64s2，3d轨道4个未成对电子），原子序数26（符合），故Q为Fe；基态W和Y未成对电子数相同，则未成对电子数为2；则W为C（2p2，2个未成对电子），Y 为O（2p4，2个未成对电子），所以Z为S ；X原子序数介于C和O之间，故X为N元素；结合原子序数顺序得W为C，X为N，Y为O，Z为S，Q为Fe，据此回答问题。 【详解】A．同周期第ⅤA族元素第一电离能大于相邻ⅥA族，故第一电离能N>O，同主族从上到下第一电离能减小，故O>S，正确顺序为X>Y>Z，A错误； B．电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同时原子序数越大离子半径越小，故离子半径S2->N3->O2-，即Z>X>Y，B错误； C．S与O形成的化合物SO3在标准状况下为固态，不是气态，C错误； D．Z的最高价含氧酸浓溶液为浓硫酸，加热时C与浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O，Fe与浓硫酸反应生成硫酸铁、SO2和H2O，二者均可反应，D正确； 故答案选D。 8. 温室气体的资源化利用可有效缓解塑料污染，一种以为原料合成可降解高分子材料PEC的合成路线如图所示。下列说法错误的 A. 合成EC的过程中a处的化学键断裂 B. EC生成PEC的过程中发生缩聚反应 C. PEC中含有的官能团只有酯基 D. PEC在碱性条件下可发生降解 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成EC的过程中环氧乙烷a处C-O键断裂，与发生加成反应得到EC，A正确； B．EC生成PEC的过程为开环聚合，无小分子副产物生成，属于加聚反应，不属于缩聚反应，B错误； C．PEC的结构中仅含有酯基一种官能团，C正确； D．PEC中含有酯基，可在碱性条件下发生水解反应实现降解，D正确； 故选B。 9. 金属有机骨架化合物(MOFs)的表面积大，吸附气体的能力强，加热到也不会坍塌。形成某MOFs时纳入有机酸离子的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 与有机酸离子以配位键作用形成不稳定的结构 B. MOFs吸附和释放气体可能与其具有开放性的通道有关 C. 具有不同空腔的MOFs可识别不同的气体分子 D. 与多种有机酸离子形成不同MOFs体现了超分子自组装的性质 【答案】A 【解析】 【详解】A．与有机酸离子以配位键形成的MOFs加热到300℃也不坍塌，说明结构稳定，A错误； B．MOFs具有开放性通道，表面积大，吸附和释放气体的性质与通道结构有关，B正确； C．不同空腔的孔径尺寸不同，可匹配对应大小的气体分子，因此可识别不同气体分子，C正确； D．与多种有机酸离子通过分子间相互作用自组装形成不同MOFs，体现超分子自组装的性质，D正确； 故选A。 10. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将稀盐酸加入碳酸氢钠溶液中，用温度计测量混合液温度 温度计示数降低 该反应体系的焓增大 B 向酸性溶液中加入一定量固体 溶液紫色褪去 全部被还原 C 向浓溴水中通入足量的气体 溶液橙色褪去 具有漂白性 D 分别测定等浓度的和水溶液的pH 后者的pH大 结合的能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀盐酸与碳酸氢钠反应时温度计示数降低，说明该反应为吸热反应，吸热反应中生成物总焓大于反应物总焓，反应体系的焓增大，A正确； B．中的和均具有还原性，都可以还原，无法证明全部被还原，B错误； C．浓溴水与发生氧化还原反应：，橙色褪去体现的还原性，而非漂白性，C错误； D．等浓度时水溶液pH更大，说明其碱性更强，结合的能力更强，即结合的能力：，结论错误，D错误； 故选A。 11. 铜催化有机芳基化反应在有机合成中有着重要的作用，如图是合成化合物M的反应机理(L表示配体，Ph表示苯基)。下列说法错误的是 A. 反应过程中有HF生成 B. 步骤Ⅰ在酸性条件下比在碱性条件下更容易发生 C. 若替换N参与反应，则可能会生成 D. 步骤Ⅱ中被还原 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应的机理图可知，合成化合物M的总反应为：+HF，反应过程中有HF生成，A正确； B．由反应的机理图可知，++，在碱性条件下，与反应生成水促进反应正向进行，使反应更容易发生，在酸性条件下，浓度高，抑制反应的正向进行，反应更难发生，因此，步骤I在碱性条件下更容易发生，B错误； C．由反应的机理图可知，该反应的核心为中烃基上的C-H键被活化，与偶联生成，如果将替换N参与反应，其烷基链上的C-H键同样可以被活化，进而与反应，生成，C正确； D．由反应的机理图可知，步骤Ⅱ中Cu的化合价由+1价升高到+2价，Cu被氧化，则被还原，D正确； 故选B。 12. Pt为惰性金属，不溶于酸、碱，与王水反应后可得氯铂酸()。工业上以含铂的废催化剂(主要成分为Pt、、、、)为原料制备顺铂的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 滤液1中通入足量的后可获得2种沉淀 B. 滤液1与滤液2按一定比例混合可以产生沉淀 C. “氧化”中与Pt(Ⅳ)形成配合物 D. “碱溶还原”过程中没有气体产生 【答案】D 【解析】 【分析】原料为含铂废催化剂，主要成分为、、、、，目标产物为。碱浸环节，、与碱反应生成可溶性的、进入滤液1，、、不与碱反应成为滤渣进入酸浸环节。酸浸环节，、与酸反应生成可溶性铁盐、铜盐进入滤液2，不与酸反应成为滤渣。氧化环节，被王水氧化为+4价，与形成配合物，结晶后加入氨水、经碱溶还原得到顺铂粗品。 【详解】A．滤液1含、，通入足量反应生成、两种沉淀，A正确； B．滤液1含、、，滤液2含、、，二者按一定比例混合可生成多种沉淀，B正确； C．氧化过程生成，实质是与形成配离子，属于配合物，C正确； D．碱溶还原过程中，还原剂被氧化生成气体，有气体产生，D错误； 故选 D。 13. 一种钯催化电化学氧化环化反应构建苯唑吡啶盐，同时制备氢气的装置如图所示，其中X为O或S。下列说法错误的是 A. 电极b应与电源的正极相连 B. 电极a附近溶液的pH升高 C. 电路中每转移1 mol电子，有1 mol 参与反应 D. 该电解池的总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．电极b是阳极，应与电源正极相连，A正确； B．电极a上H+得电子生成H2，H+浓度降低，附近溶液pH升高，B正确； C．根据总反应(见D选项)，1 mol有机物反应生成1 mol H2。在阴极上生成1 mol H2需要转移2 mol电子（2H⁺ + 2e⁻ = H2），因此消耗1 mol有机物转移2 mol电子。所以电路中每转移1 mol电子，有0.5 mol该有机物参与反应。C项错误； D．根据装置图，在通电条件下，反应物为该有机物和HBF4，生成物为H2和苯唑[3,2-a]吡啶盐，总反应式正确，D正确； 故答案为C。 14. 亚磷酸钾()是一种新型环保杀菌肥料。常温下向含足量的饱和溶液中逐滴滴入溶液调节pH。溶液中含磷微粒只有3种，[或]和[]与pH的关系如图所示。已知：，。下列说法正确的是 A. 直线M表示与pH的关系 B. pH=7时， C. 的饱和溶液中： D. pH=1.3时， 【答案】D 【解析】 【分析】亚磷酸是二元弱酸，含磷微粒只有、、三种，根据电离常数定义推导分析。 【详解】A．根据，变形得，同理，相同pH下前者数值更大，对应直线N，因此直线M表示与pH的关系，A错误； B．pH=7时，，，浓度顺序为，B错误； C．则，根据物料守恒，因此含磷微粒总浓度为，C错误； D．根据电荷守恒：，pH=1.3时溶液呈酸性，，移项得，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 高纯是制造锰锌铁氧体软磁材料的核心原料。一种利用软锰矿(主要成分为，含有少量、)和黄铁矿(主要成分为，含有少量、)制备高纯的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）“联合浸取”时，可以提高锰元素浸取率的措施是___________(写一条即可)；浸取一段时间后，继续延长时间，锰元素浸取率基本不变的原因可能是___________。 （2）“氧化1”中发生反应的离子方程式是___________；氧化剂选择而不是的原因是___________。 （3）已知常温下，恰好完全沉淀时的为，“除杂分离”后滤液中，则为___________。 （4）“氧化2”中发生反应的化学方程式为___________。 （5）家族的一种明星化合物可作为高能固体火箭燃料，如图为的晶胞，每个原子周围与其最近且距离相等的原子的数目为___________；表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为___________(列出计算式即可)。 【答案】（1） ①. 将矿石粉碎（增大接触面积） ②. 生成的S单质覆盖在矿物颗粒表面阻碍反应的进行 （2） ①. ②. 不稳定，、均可催化分解，导致利用率低 （3）7.4 （4） （5） ①. 12 ②. 【解析】 【分析】软锰矿(主要成分为，含有少量、)和黄铁矿(主要成分为，含有少量、)用稀硫酸和少量硫酸铁联合浸取，被还原生成Mn2+，浸取液中主要含Mn2+、/、Al3+、Cu2+，反应还生成S，不反应存在于不溶残渣中，不溶残渣中含和S；浸取液中加入，将残留的全部氧化为，加入氨水，溶液pH升高，和Al3+会优先于Mn2+水解生成氢氧化物沉淀，同时，部分Cu2+也会形成沉淀或配合物被除去，滤渣中含Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2，滤液中主要含Mn2+和；滤液中继续加入氨水，调节pH至更高值，溶液中的Mn2+完全沉淀为氢氧化锰（Mn(OH)2），过滤得到高纯度的Mn(OH)2固体，滤液中含杂质离子（如）被除去；Mn(OH)2在空气中加热至100~150℃氧化，生成目标产物。 【小问1详解】 ①提高锰元素浸取率的方法：将矿石粉碎（增大接触面积）、搅拌、适当升高温度、适当增大硫酸浓度等； ②“联合浸取”时继续延长时间，锰元素浸取率基本不变的原因可能是生成的S单质覆盖在矿物颗粒表面阻碍反应的进行。 【小问2详解】 ①联合浸取后溶液中含有，加入MnO2将氧化为，反应为：； ②不稳定，、均可催化分解，导致利用率低；；而MnO2是固体氧化剂，反应可控，且不引入新杂质，同时可提高锰元素的利用率； 【小问3详解】 已知：恰好完全沉淀时，=；由溶度积，当时，，，=时，，，故此时，，。 【小问4详解】 “沉锰” 步骤中加入氨水生成Mn(OH)2，在空气中加热被氧化为，反应为：； 【小问5详解】 ①观察晶胞结构，每个Mn原子周围最近且距离相等的B原子，在三维空间中对称分布，通过晶胞的三维结构分析，每个Mn原子周围共有12个等距离的B原子（类似金属晶体中的面心立方最密堆积配位数）； ②晶胞参数：底面为菱形，边长为a pm，夹角为 60°，底面积，晶胞体积，晶胞中Mn原子数目为；B原子数目为晶胞内2个，晶胞质量 g，密度。 16. 铜氨液{含的溶液}是合成氨工业的原料气处理剂，主要用于除去原料气中的杂质。某兴趣小组利用如图所示装置(加热、降温和夹持装置已略去)制备，并利用新制铜氨溶液进行的吸收实验。 实验步骤如下： 步骤Ⅰ 硫酸四氨合铜溶液的制备：向盛有溶液的烧杯中缓慢滴加氨水至过量，形成混合液。 步骤Ⅱ 按上图装置组装仪器，检查气密性后，装入相应的药品。 步骤Ⅲ 打开旋塞，加入甲酸至溶液变为无色，即得到无色含的溶液，关闭旋塞。 步骤Ⅳ 打开旋塞，加入浓硫酸并加热，双颈烧瓶中有大量气泡逸出，三颈烧瓶中溶液变为红棕色，经检测有生成，当检测出尾气中有逸出时，停止实验。 回答下列问题： （1）盛放溶液的仪器名称为___________。 （2）步骤Ⅰ中观察到的实验现象为___________。 （3）步骤Ⅱ中检查整套装置气密性的具体操作为___________。 （4）步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为___________。 （5）步骤Ⅳ中直接加热草酸晶体也可实现该实验，则加入浓硫酸的目的为___________。 （6）实验过程中溶液的作用为___________。 （7）利用温度计检测到三颈烧瓶中吸收CO过程中溶液温度升高。为使吸收CO后的铜氨溶液再生，恢复其吸收CO的能力，理论上可选用的适宜条件是___________(填“低温高压”或“高温低压”)。 （8）若实验过程中称取12.6 g ，步骤Ⅳ中完全分解，三颈烧瓶中溶液吸收CO后质量增加2.7 g，则CO的吸收率为___________%(保留3位有效数字)。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解得深蓝色溶液 （3）将恒压滴液漏斗活塞关闭，加热二口烧瓶，若三颈烧瓶中导管冒气泡，停止加热后导管上升一段液柱则装置气密性良好 （4） （5）作脱水剂，同时其溶于水放热为反应提供能量 （6）除去CO中的酸性气体 （7）高温低压 （8）96.4% 【解析】 【分析】实验开始先使三颈烧瓶中发生反应，滴入甲酸后得到无色含的溶液，再让双颈烧瓶中的与恒压滴液漏斗中的浓硫酸反应生成CO气体并经除杂后CO进入三颈烧瓶得到。 【小问1详解】 盛放溶液的仪器名称为恒压滴液漏斗。 【小问2详解】 步骤Ⅰ中向盛有溶液的烧杯中缓慢滴加氨水至过量，先生成蓝色絮状沉淀，后继续通入氨水沉淀全部溶解得到深蓝色溶液。故观察到的实验现象为先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解得深蓝色溶液。 【小问3详解】 步骤Ⅱ中检查整套装置气密性可采用加热法，具体操作及现象为：将恒压滴液漏斗活塞关闭，加热双颈烧瓶，若三颈烧瓶中导管冒气泡，停止加热后导管上升一段液柱则装置气密性良好。 【小问4详解】 步骤Ⅲ中向、过量氨水的混合溶液中 加入甲酸至溶液变为无色，得溶液，发生反应的离子方程式为。 【小问5详解】 步骤Ⅳ中直接加热草酸晶体也能生成CO，可实现该实验，而加入浓硫酸是利用浓硫酸的脱水性，溶于水放热促进草酸分解生成CO。 【小问6详解】 草酸分解生成CO的同时也会有二氧化碳、草酸分子等一起进入后续装置，溶液的作用为除去CO中的酸性气体，防止干扰后续实验 【小问7详解】 吸收CO的反应是放热反应，其逆反应（再生过程）是吸热反应。根据勒夏特列原理，升高温度、降低压强有利于平衡向再生方向移动，故选择高温低压。 【小问8详解】 12.6 g 的物质的量为，发生反应，理论上生成CO的物质的量为0.1 mol，质量为2.8 g，三颈烧瓶中溶液吸收CO后质量增加2.7 g，则CO的吸收率为。 17. 丙烯可通过以下两种方式制备氯甲基环氧乙烷(ECH)： ⅰ.； ⅱ.； 已知：相关化学键的键能数据如表所示。 化学键 丙烯中饱和C上的 ALC中的 键能/ 413 243 432 339 回答下列问题： （1）根据键能数据计算反应a的焓变___________。 （2）从结构的角度分析，反应c比反应b容易进行的原因为___________。 （3）①已知(R、C为常数)。在一定条件下，四个反应的平衡常数随温度变化的曲线如图1所示，和分别表示反应a和d的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应b和c的平衡常数随温度变化的曲线分别为___________、___________。 ②下列说法错误的是___________(填标号)。 A．、、、均小于0 B． C．增大压强可提高反应b的速率，不影响反应a的速率 （4）以丙烯和氧气为原料合成环氧丙烷(PO)，发生反应： ⅲ.； ⅳ.； 在一定条件下，将和按体积比为1∶1通入恒压密闭容器中发生反应ⅲ和ⅳ，测得不同温度下平衡时产物的选择性[PO或丙醛的选择性]与丙烯平衡转化率的关系如图2所示。 ①图中m、n两点对应反应ⅲ的逆反应速率___________(填“>”或“<”)。 ②m点时氧气的转化率___________。 ③m点时容器的压强为，则反应ⅲ的平衡常数___________(用表示)。 【答案】（1）-115 （2）氯原子的电负性较大，会降低ALC中碳碳双键的电子云密度，降低碳碳双键与氧气反应的活性 （3） ①. ②. ③. C （4） ①. > ②. 20% ③. 【解析】 【小问1详解】 反应a为，根据可得。 【小问2详解】 反应b的底物是3-氯丙烯（ALC），氯甲基是吸电子基团，会降低碳碳双键的电子云密度；而反应c的底物是丙烯，碳碳双键电子云密度更高，更易被氧气氧化发生反应，因此反应c更容易进行。 【小问3详解】 ① 由公式，可知对作图的斜率为​：时斜率为正，越负（放热越多），斜率越大。 总反应满足，且，因此斜率​，已知​（a）、（d），故反应b对应，反应c对应​。 ②A．随温度降低，四个反应的均增大，即K增大，说明温度降低平衡正移，故正向为放热方向，故、、、均小于0，A正确； B．lnK−图像中，​越大对应温度越低，斜率为正说明，斜率绝对值越大放出的热越多，则，因和均为负值，故，B正确； C．增大压强即可提高反应b的速率，也能提高反应a的速率，C错误； 故选C。 【小问4详解】 ①两反应均为放热反应，温度越低平衡正移，丙烯的转化率提高，故横坐标随着丙烯平衡转化率提高，代表温度降低，温度越低速率越慢，故速率>。 ②m点丙烯的平衡转化率为40%，设丙烯、氧气均投入1 mol，即转化了0.4 mol丙烯，PO与丙醛选择性相同，即均为50%，故有0.2 mol丙烯转化为PO，此时消耗0.1 mol 氧气；有0.2 mol丙烯转化为丙醛，此时消耗0.1 mol氧气，故氧气的转化率。 ③根据②分析，平衡时体系剩余丙烯的物质的量为1-0.4=0.6 mol，剩余氧气的物质的量为1-0.2=0.8 mol，生成的PO为0.2 mol，生成的丙醛为0.2 mol。气体总物质的量为0.6+0.8+0.2+0.2=1.8 mol。在压强为的容器中，。 18. 奥达特罗是一种用于慢性阻塞性肺疾病的药物，它的一种合成路线如图所示(图中Bn代表；部分反应条件已简化；不考虑立体异构)。 已知：酚羟基可使其邻位和对位的氢原子活化。 回答下列问题： （1）A中的官能团除了羟基，还有___________(填名称)。 （2）将A转化为B的目的是___________。 （3）若将A→B和B→C两步反应的反应条件交换会生成副产物，写出反应条件交换后第二步反应中只含一个硝基的副产物的结构简式：___________(写出一种即可)。 （4）由D生成E的化学方程式为___________。 （5）由F生成G时，按顺序发生两个反应，这两个反应的反应类型依次为___________(填标号)。 A．还原反应 取代反应 B．加成反应 消去反应 C．还原反应 消去反应 （6）满足下列条件的H的同系物的同分异构体有___________种。 a．比H的相对分子质量小28； b．属于芳香族化合物，且苯环上只有两个取代基； c．含有； d．与溶液可发生显色反应。 （7）参考上述合成路线，设计如下转化。M、N的结构简式分别为___________和___________。 【答案】（1）酮羰基 （2）定位基作用，减少副产物 （3）、、、、 （4）++2HCl （5）A （6）15 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】化合物A与BnBr，发生取代反应生成化合物B，化合物B中苯环上的H与硝酸发生取代反应在酚羟基的邻位引入硝基，结合化合物C的分子式可知化合物C的结构简式为；化合物C中的硝基被氢气还原为氨基，故化合物D的结构简式为；化合物中与碳氧双键相连的Cl与化合物D中的氨基和羟基发生取代反应生成化合物E，E的结构简式为；化合物E在条件下将C-Cl键、酚羟基上的O-H键断裂成环后形成化合物F；化合物F中的酮羰基、C-Br键在二异松蒎基氯硼烷、NaOH和水条件下生成含有醚键的化合物G；化合物G断裂醚键与含有氨基的化合物H反应生成化合物I，根据I的结构简式可知，化合物H的结构简式为；化合物I经氢气转化为化合物J。 【小问1详解】 A()中的官能团除了羟基，还有酮羰基。 【小问2详解】 已知酚羟基可使其邻位和对位的氢原子活化，BnBr与酚羟基作用，生成苯甲醚类结构，可防止后续步骤中引人硝基时，苯环上其他位置的H原子被取代。 【小问3详解】 将A→B和B→C两步反应的反应条件交换，交换后若只含一个硝基，则第一步是在另一个酚羟基处发生硝基取代反应，A→B得到的物质是、、，在与BnBr，条件下发会生反应生成副产物有、、、、。 【小问4详解】 由D()生成E()的化学方程式为++2HCl。 【小问5详解】 由F生成G时发生两步反应形成含有醚键的有机物，醚键中不含有不饱和键，故第二步不会是消去反应，按照排除法，B、C错误；F先发生还原反应将酮羰基还原为醇羟基，再发生取代反应形成醚键，故选A。 【小问6详解】 H()的同系物比H的相对分子质量小28，说明含有9个C原子；属于芳香族化合物，且苯环上只有两个取代基；含有；与溶液可发生显色反应，说明含有酚羟基。综上基本的结构有酚羟基、，还有3个C原子；连在3个碳原子上有5种连接方式：、，考虑苯环上的邻、间、对三种情况，共15种符合要求的同分异构体。 【小问7详解】 结合化合物F转化为G，则生成需要的N为；模仿化合物E生成F可知化合物M种含有酮羰基，M的结构简式为，即在酸性高锰酸钾条件下，碳碳双键被氧化为酮羰基。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 2026年河南省普通高中学业水平选择性考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.高考试卷无此项：正版临考预测卷用户使用考试在线APP扫描试题旁边子母题二维码，获取更多最新预测试题。 可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 Mn—55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 汉字是中国文化的瑰宝，曾被记录在各种载体上。下列记载文字所用材料主要成分是纤维素的是 A．简牍文(记录于竹简上) B．铭文(记录于青铜器上) C．甲骨文(记录于甲骨上) D．帛书(记录于丝帛上) A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 的VSEPR模型： B. 基态溴原子的核外电子排布式：[Ar]4s24p5 C. 质量数为32的磷原子： D. CaH2的电子式： 3. 在烧瓶中依次加入浓硝酸、浓硫酸和苯(密度，沸点)，反应一段时间后，得到黄色混合物，提纯得到纯净无色硝基苯(密度，沸点)的过程中不需要的装置是 A. B. C. D. 4. 设为阿伏加德罗常数的值。工业制硝酸涉及以下转化，下列说法正确的是 A. 反应①：与充分混合后反应，生成的分子中含有的键数目为 B. 反应②：参与反应，转移电子数为 C. 反应③：常温下，与混合后反应，体系中的分子总数小于 D. 反应④：取生成的配成的溶液，其中数目为 5. 沙丁胺醇具有扩张支气管的作用，能够缓解哮喘症状，其结构简式如图所示，下列关于沙丁胺醇的说法错误的是 A. 能发生消去反应和加成反应 B. 所有碳原子均可共平面 C. 既能与盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 6. 已知、、、、为含有同一种元素的单质或化合物，转化关系如图所示(部分条件、生成物已省略)，其中为无氧酸钠盐，、为含氧酸钠盐，为难溶于水的黄色固体单质，为常见的大气污染物。下列说法错误的是 A. 与溶液反应也可生成 B. 也可以发生类似于①②的转化 C. 反应②中和的物质的量之比为 D. 可用H溶液吸收少量的G 7. W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，Y与Z同主族且Z的原子序数比Y大，W、X、Y同周期，基态W原子和基态Y原子的未成对电子数相同，且均为基态Q原子未成对电子数的一半，基态Q原子核外电子填充的能层数等于其未成对电子数。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y>X>Z B. 简单离子半径：Z>Y>X C. W、Z与Y分别组成的常见化合物在标准状况下均为气态 D. 加热时W、Q的单质均可与Z的最高价含氧酸的浓溶液反应 8. 温室气体的资源化利用可有效缓解塑料污染，一种以为原料合成可降解高分子材料PEC的合成路线如图所示。下列说法错误的 A. 合成EC的过程中a处的化学键断裂 B. EC生成PEC的过程中发生缩聚反应 C. PEC中含有的官能团只有酯基 D. PEC在碱性条件下可发生降解 9. 金属有机骨架化合物(MOFs)的表面积大，吸附气体的能力强，加热到也不会坍塌。形成某MOFs时纳入有机酸离子的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 与有机酸离子以配位键作用形成不稳定的结构 B. MOFs吸附和释放气体可能与其具有开放性的通道有关 C. 具有不同空腔的MOFs可识别不同的气体分子 D. 与多种有机酸离子形成不同MOFs体现了超分子自组装的性质 10. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将稀盐酸加入碳酸氢钠溶液中，用温度计测量混合液温度 温度计示数降低 该反应体系的焓增大 B 向酸性溶液中加入一定量固体 溶液紫色褪去 全部被还原 C 向浓溴水中通入足量的气体 溶液橙色褪去 具有漂白性 D 分别测定等浓度的和水溶液的pH 后者的pH大 结合的能力： A. A B. B C. C D. D 11. 铜催化有机芳基化反应在有机合成中有着重要的作用，如图是合成化合物M的反应机理(L表示配体，Ph表示苯基)。下列说法错误的是 A. 反应过程中有HF生成 B. 步骤Ⅰ在酸性条件下比在碱性条件下更容易发生 C. 若替换N参与反应，则可能会生成 D. 步骤Ⅱ中被还原 12. Pt为惰性金属，不溶于酸、碱，与王水反应后可得氯铂酸()。工业上以含铂的废催化剂(主要成分为Pt、、、、)为原料制备顺铂的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 滤液1中通入足量的后可获得2种沉淀 B. 滤液1与滤液2按一定比例混合可以产生沉淀 C. “氧化”中与Pt(Ⅳ)形成配合物 D. “碱溶还原”过程中没有气体产生 13. 一种钯催化电化学氧化环化反应构建苯唑吡啶盐，同时制备氢气的装置如图所示，其中X为O或S。下列说法错误的是 A. 电极b应与电源的正极相连 B. 电极a附近溶液的pH升高 C. 电路中每转移1 mol电子，有1 mol 参与反应 D. 该电解池的总反应为 14. 亚磷酸钾()是一种新型环保杀菌肥料。常温下向含足量的饱和溶液中逐滴滴入溶液调节pH。溶液中含磷微粒只有3种，[或]和[]与pH的关系如图所示。已知：，。下列说法正确的是 A. 直线M表示与pH的关系 B. pH=7时， C. 的饱和溶液中： D. pH=1.3时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 高纯是制造锰锌铁氧体软磁材料的核心原料。一种利用软锰矿(主要成分为，含有少量、)和黄铁矿(主要成分为，含有少量、)制备高纯的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）“联合浸取”时，可以提高锰元素浸取率的措施是___________(写一条即可)；浸取一段时间后，继续延长时间，锰元素浸取率基本不变的原因可能是___________。 （2）“氧化1”中发生反应的离子方程式是___________；氧化剂选择而不是的原因是___________。 （3）已知常温下，恰好完全沉淀时的为，“除杂分离”后滤液中，则为___________。 （4）“氧化2”中发生反应的化学方程式为___________。 （5）家族的一种明星化合物可作为高能固体火箭燃料，如图为的晶胞，每个原子周围与其最近且距离相等的原子的数目为___________；表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为___________(列出计算式即可)。 16. 铜氨液{含的溶液}是合成氨工业的原料气处理剂，主要用于除去原料气中的杂质。某兴趣小组利用如图所示装置(加热、降温和夹持装置已略去)制备，并利用新制铜氨溶液进行的吸收实验。 实验步骤如下： 步骤Ⅰ 硫酸四氨合铜溶液的制备：向盛有溶液的烧杯中缓慢滴加氨水至过量，形成混合液。 步骤Ⅱ 按上图装置组装仪器，检查气密性后，装入相应的药品。 步骤Ⅲ 打开旋塞，加入甲酸至溶液变为无色，即得到无色含的溶液，关闭旋塞。 步骤Ⅳ 打开旋塞，加入浓硫酸并加热，双颈烧瓶中有大量气泡逸出，三颈烧瓶中溶液变为红棕色，经检测有生成，当检测出尾气中有逸出时，停止实验。 回答下列问题： （1）盛放溶液的仪器名称为___________。 （2）步骤Ⅰ中观察到的实验现象为___________。 （3）步骤Ⅱ中检查整套装置气密性的具体操作为___________。 （4）步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为___________。 （5）步骤Ⅳ中直接加热草酸晶体也可实现该实验，则加入浓硫酸的目的为___________。 （6）实验过程中溶液的作用为___________。 （7）利用温度计检测到三颈烧瓶中吸收CO过程中溶液温度升高。为使吸收CO后的铜氨溶液再生，恢复其吸收CO的能力，理论上可选用的适宜条件是___________(填“低温高压”或“高温低压”)。 （8）若实验过程中称取12.6 g ，步骤Ⅳ中完全分解，三颈烧瓶中溶液吸收CO后质量增加2.7 g，则CO的吸收率为___________%(保留3位有效数字)。 17. 丙烯可通过以下两种方式制备氯甲基环氧乙烷(ECH)： ⅰ.； ⅱ.； 已知：相关化学键的键能数据如表所示。 化学键 丙烯中饱和C上的 ALC中的 键能/ 413 243 432 339 回答下列问题： （1）根据键能数据计算反应a的焓变___________。 （2）从结构的角度分析，反应c比反应b容易进行的原因为___________。 （3）①已知(R、C为常数)。在一定条件下，四个反应的平衡常数随温度变化的曲线如图1所示，和分别表示反应a和d的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应b和c的平衡常数随温度变化的曲线分别为___________、___________。 ②下列说法错误的是___________(填标号)。 A．、、、均小于0 B． C．增大压强可提高反应b的速率，不影响反应a的速率 （4）以丙烯和氧气为原料合成环氧丙烷(PO)，发生反应： ⅲ.； ⅳ.； 在一定条件下，将和按体积比为1∶1通入恒压密闭容器中发生反应ⅲ和ⅳ，测得不同温度下平衡时产物的选择性[PO或丙醛的选择性]与丙烯平衡转化率的关系如图2所示。 ①图中m、n两点对应反应ⅲ的逆反应速率___________(填“>”或“<”)。 ②m点时氧气的转化率___________。 ③m点时容器的压强为，则反应ⅲ的平衡常数___________(用表示)。 18. 奥达特罗是一种用于慢性阻塞性肺疾病的药物，它的一种合成路线如图所示(图中Bn代表；部分反应条件已简化；不考虑立体异构)。 已知：酚羟基可使其邻位和对位的氢原子活化。 回答下列问题： （1）A中的官能团除了羟基，还有___________(填名称)。 （2）将A转化为B的目的是___________。 （3）若将A→B和B→C两步反应的反应条件交换会生成副产物，写出反应条件交换后第二步反应中只含一个硝基的副产物的结构简式：___________(写出一种即可)。 （4）由D生成E的化学方程式为___________。 （5）由F生成G时，按顺序发生两个反应，这两个反应的反应类型依次为___________(填标号)。 A．还原反应 取代反应 B．加成反应 消去反应 C．还原反应 消去反应 （6）满足下列条件的H的同系物的同分异构体有___________种。 a．比H的相对分子质量小28； b．属于芳香族化合物，且苯环上只有两个取代基； c．含有； d．与溶液可发生显色反应。 （7）参考上述合成路线，设计如下转化。M、N的结构简式分别为___________和___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $