河南驻马店市遂平县第一高级中学2026届高三年级5月测评 化学试题

机密★启用前 4.下列实验能达到实验目的的是 高三年级5月测评 二 化 学 KI-淀粉 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 量酸性 KMhO,溶液 C.验证浓硝酸热分解能 A验证镁、铝的活泼性 B.煤的干馏 D.制取乙二酸 注意事项： 产生NO2 1.答卷前，考生务必将自己的娃名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 5.1,3丁二烯与HBr按照1：1发生加成反应的机理是：氢离子进攻碳碳双键，形成不同位 的指定位置。 点的碳正离子：不同位点的碳正离子与溴离子结合，得到不同的加成产物。该过程的能 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 量与反应进程如图所示（△H1、△H2、△H3表示各步正反应的焓变）。下列说法正确的是 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号：回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹 A.增大溴离子浓度，可以提高该加成反应的速率 能量 签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 B.1,3-丁二缔分子中的碳原子的杂化方式有2种 3.考试结束后，请将答题卡上交。 必 C.温度越低，反应时间越长，产物以CH CH-CHCH,B 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Ca40W184 为主 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 D.1,3-丁二烯与HBr发生1,4-加成的反应热为 符合题目要求。 △H:+△H2 反应进程 1.化学创造美好世界。下列说法错误的是 6.为达到实验目的，下列操作方法合理的是 A.碲(s2T)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，是良好的半导体材料 选项 实验目的 操作方法 B.歼-35A战斗机的隐形涂层含石墨烯（石墨的单层结构），12g石墨烯中含有1.5mol 0 ǎ g键 A 验证肉桂醛中含有碳碳双键 C.我国新一代“人造太阳”一托卡马克可控核聚变装置实现了化学能到热能的转化 向肉桂醛（◇ H)中加人溪水，观察现象 岩 D.第四代核能系统“处基熔盐堆"中元素牡(Th)属于「区元素 B 验证苯环对侧链具有活化作用 分别向甲烷、甲苯中加入酸性KMnO,溶液 2.下列化学用语或图示表达正确的是 C 检验含有杂质H:S的乙炔气体 中的乙块 将气体通人少量溴水中，观絮现象 A.ppG键电子云轮廓图： 8 0 证明麦芽糖在酸性条件下水解生 加热麦芽糖和稀硫酸混合液，冷却后先加人NaOH溶液 B.SO,的VSEPR模型：O0。 成了葡萄糖 至溶液呈戰性，再加人银氨溶液，水浴加热，观察现象 2s 2p 必 C.基态氧原子的价层电子的轨道表示式：闪+ 7.M,X,Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，且M,X、Y、Z位于不同主族。M的 周期序数=主族序数=原子序数，基态X原子的p轨道上有2个未成对电子，Y的最高 D.聚丙烯酸钠的结构简式：七CH一CH 价氧化物对应的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，乙在地壳中元素含量 COONa 居第二位，在前四周期元素的基态原子中基态W原子的核外未成对电子数最多。下列 3.将药物M进行修饰后得到的药物N能导向特定的组织，从而极大提高该药物的靶向性。 说法正确的是 下列说法错误的是 AM,X:是一种含有非极性键的极性分子 A.水溶性：N>M B.元素的第一电离能：X>Y>Z B.可用FeCL溶液检验N中是否含有M HO HO C.元素的电负性：X>Z>M>Y C.N含有4种官能团 D.N与盐酸或氢氧化钠溶液反应均可生成盐 D.十6价W元素的氧化物是碱性氧化物 高三化学试题第1页（共8页） 高三化学试题第2页（共8页） 8.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 11,一定压强下，不同含水量的异丁醇在恒压反应器中催化脱水制备异丁烯主要涉及以下 选项 实例 解释 2个反应。已知：高于220℃时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大 A 原子光谱是不连续的线状增线 原子的能级是量子化的 CH CH B熔点：A1F,(1040℃)远高于AIC1(178℃升华) 与品体类型有关 ①CH3 CHCH:OH(g)=CH,CCH2(g)+H,O(g)△H1=+28kJ·mol-1 c 逐个断开SiH中的S一H,每步所需能量不同 各步中的Si一H所处化学环境不同 K,(220℃)=10 D 键角：C1O>OF: 中心原子上的价层电子对数不同 CH, CHs CH 9.以F®2+为中心的配位化合物铁卟啉是血红蛋白的重要组成部分，结构如图1所示（配体 ②2CHC-CH(g)一CH,CCH0CH(g)△H2=-72kJ·mol1K2(220℃)=0.08 M为HO、O2或CO)。载氧时，血红蛋白分子中Fe+脱去配位的HO并与O2配位：若 CH 人体吸人CO,则CO占据配位点，血红蛋白失去携氧功能。卟啉环为平面结构（如图2所 下列说法正确的是 示)，能与Mg2+、Fe2+、Co+配位。下列说法正确的是 A,其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度不利于异丁烯的制备 成一定温度下，在上述恒压反应器中增大，有利于提高平商时二聚异丁 烯的产量 C.高于220℃时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是：高于220℃时，K1>10、 图1 K2<0.08,且在220℃时反应①已进行得基本完全了 A.图1中，配位数与配体种数相等 D.若只有异丁烯，水和二聚异丁烯生成，则初始物质浓度c与流出物质浓度c之间存 B.与铁卟琳配位的能力：HO>O2>CO 在：co(异丁醇)=c(异丁烯)十2c(二聚异丁烯》 C.图2中，1号N原子与2号N原子形成的。键数目相同 12.一种稳定且具有低成本效益的碱性混合多硫化物-空气液流二次电池的工作原理如图所 D.酸性环境中，卟啉分子与Co+的配位能力减弱 示，其中双膜结构的液流电池设计缓解了硫交叉问题。下列说法错误的是 10.某小组用“直接碘量法”对某工厂废气中的SO2浓度进行测定（废气中其他成分不参与 反应)： 电源负载一 ①将某工厂废气缓慢通人盛有NOH溶液（足量）的碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，将 电极A 电极B 碘量瓶在冰水浴中冷却，加入稀硫酸酸化（硫元素主要以H$O,的形式存在）及少量 0 淀粉溶液，使用超声振荡。 包解 0 0 ②待碘量瓶温度稳定后，用碘的标准溶液滴定。 ③进行三次平行滴定实验，记录消耗碘的标准溶液的体积，进行相关计算。 下列叙述错误的是 A.放电时，电子流动方向：电极A→负载·电极B A.滴定过程中，碘量瓶中发生反应的离子方程式为 B.放电时，当外电路通过2mol电子时，理论上中间室及右侧贮液器中的NaOH共诚 12+HS0方+30H--2I-+S0-+2H20 B.使用碘量瓶而不使用锥形瓶是为了减少空气对实险的影响 少2mol C,超声振荡过程中温度显著升高，用冰水裕降温有利于SO的测定 C.充电时，该电池发生反应的离子方程式为2S十40H电解4S+0,+十2H,0 D,滴定终点的现象是溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 D.膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜 高三化学试题第3延（共8页） 高三化学试题第4页（共8页） 13.钨酸钙(CWO,)常用于制备钨系列化工产品，其四方晶胞如图所示(Ca位于晶胞而上 (2)高温烟化产生的PbS等杂质会降低G的浸出率，强化浸出中Fe3+可氧化S-从而 和棱上，W位于晶胞顶角、面上和体心，O位于晶胞体内)，L点W原子的分数坐标为 加快PbS溶于酸。为了再生Fe+,可加人氧化剂过二硫酸（分子式为HS,O。,结构 (00,0),M点W原子的分数坐标为（分，0，子基态W原子的价层电子排布式为 5d6s2。下列说法错误的是 式为H H,是一种二元强酸)溶液，反应再生Fe+的离子方 AN点W原子的分数坐标为1，日，引 程式为 B.WO中W的价层电子对数为4 00 (3)部分储元素被“滤渣”中的PbSO:包裹，加入酷酸钠(CH3 COONa)溶解PbSO,,可提 C.M点W原子与N点W原子的核间距为 3 nm 高锗的浸出率，溶液中铅以四醋酸合铅离子的形式存在，该过程的离子方程式为 L0■ 。“滤渣”成分还有$和 D.钨酸钙晶体的密度为152×10”g·cm acN (填化学式)。 14.常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L1H1A(二元弱酸)溶 (4)“浸出液”和“滤液”除杂后均可用于电解回收锌，所得电解产物可循环用于 液，得到pH与TOHg]、-gN灯X-品或号]的关系如图所示。下列叙 和强化浸出工序。 (5)富集时中和剂可调节溶液的pH生成铁绪聚沉物。为了不引入新的杂质，中和剂可选 述错误的是 用 (填化学式)，从反应原理角度解释加人中和剂后生成铁锗聚沉物的原因： A.水的电离程度：M点<N点 PH 40 41 B.若向M点溶液滴加0.05mol·L-NaOH溶 12 NaOH(aq)】/mL 液，则溶液中2c(A-)十c(HA-)+c(OH)的 16.(14分)四氮化四疏(S:N:,N为一2价)是一种重要的精细化工中间体，制备S,N的原 值不断减小 理是6SCL2+16NH一S,N,+2S+12NH,C1。实验室利用如图装置（加热装置已略）制 C.浓度均为0.1mol·L的HzA、NaHA的混合 取SC2,然后再制取SN 液中：c(HA)<c(HA) 69 D.N点溶液，(OH)=c(H)+c(HA-)十c(HA) -Ig x 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)利用锌精矿（主要成分为ZnS和ZnO,还有少量SiO2、FeS、PbS等杂质，GeS、 GeS:含量极低)回收锌并富集锗的工艺流程如下： 氧气 硫酸 一氧化碳酸酸、题酸铁、氧化剂中和剂 高锰酸饵 强化浸出一一→高集→铁绪聚沉物 品体 浸出液 液 已知：①S,N室温下为橙黄色固体，难溶于水，178~187℃熔化并分解 已知：①F(OH):胶粒带正电荷，易吸附带相反电荷的胶粒或离子形成聚沉物。 ②SC2为红棕色液体，沸点为60℃，易水解，易被氧化. ②水溶液中不同pH时储的形态转变如下： 回答下列问题： GeGe(OH),Ge OHGeO (一)SC1与SN,的制取 HGe:OHGe. (1)装浓盐酸的仪器名称为 ,F中固体药品的名称为 回答下列问题： (2)装置B中的试剂是 。装置D宜采用 (填“水浴”或“油浴”) (1)提高培烧效率的方法有 (填一种)。焙烧过程的刷产物ZnFe:O,在高温 加热。 烟化时会生成ZO和一种磁性氧化物，反应的化学方程式为 (3)制备SC1要调控滴人浓盐酸的用量，主要原因是 (4)SCL液体与NH,完全反应的实验现象是 高三化学试题第5页（共8页） 高三化学试题第6页（共8页） (二)产品中S,N含量的测定 100 (5)称取4.90g产品，加入NaOH溶液加热，使氮元素完全转化为NHs,用足量硼酸溶 50 液吸收。将吸收液配成100.00L溶液，用移液管移取20.00mL溶液注入锥形瓶 60 中，以甲基红和亚甲基蓝为指示剂，用1,00mol·1.1盐酸标淮溶液进行滴定。重复 % 3次实验，平均消耗盐酸标准溶液的体积为20.00L。已知滴定反应的原理为 20 (NH)2B,O,+2HC1+5H2O一2NH,CI+4H3BO3。 ①滴定管使用的正确操作顺序：检漏→蒸馏水洗涤→ (按顺序填标号)· 20 240.280320 30 度U 滴定。 ①表示CO的选择性随温度变化的曲线是 (填“a"“b”或“c”)。 a,记录起始读数 ②当温度高于290℃时，CO2的平衡转化率随温度升高而增大，原因是 b.用盐酸标准溶液润洗2至3次 c,排除气泡 ③测得M点CH,OCH,的物质的量分数为方，则M点CO的选择性= d.调整盐酸标准溶液液面至“0”刻度或“0”刻度以下 M点对应温度时反应Ⅱ的K。= (用最简分数表示，K。为用气体分压表 e,装入盐酸标准溶液至“0”刻度以上 示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 ②盛放盐酸标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用盐酸标淮溶液润洗，导致测定结 18.(15分)H是某抗癌药物的中间体，其合成路线如下 果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 ③产品中S,N4的纯度为（保留2位有效数字）。 一定条库 K.CO 17,(15分)某温度、催化剂作用下，在密闭容器中加人一定量H:和CO,进行反应： ①LiAH 2H0 I,2C0,(g)+6H(g)-CH OCH3(g)+3H,0(g)△H1=-122.5k·mol-1K CH.0- Ⅱ.CO2(g)+H2(g)、→CO(g)+HzO(g)△H2=+41.2kJ·mol-1K2 C.H.0 (2H 回答下列问题： 0 (1)反应I在高温下 (填“能”或“不能”)自发进行。 回答下列问题： (2)反应2CO(g)十4H2(g)=CH3OCH:(g)+H2O(g)的平衡常数K= (用 (1)B的化学名称为 1molA含有mol键 K1,K2表示)。 (2)C中官能团的名称为 。C→D的反应类型为 (3)由B生成C的化学方程式为 (3)一定条件下，反应Ⅱ的速率方程为v=k·c"(CO2)·(H2),某温度下，该反应在不 (4)E的结构简式为 同浓度下的反应速率如下： (5)H分子中手性碳原子数目为 实验序号 c(CO2)/(mol·L-1) c(H)/(mol·L-) 反应速率 (6)G和乙二醇以物质的量之比为2：1完全酯化的有机产物M有多种同分异构体，同 0.1 0.1 a 时满足下列条件的M的一种同分异构体的结构简式为 ①含有两个苯环且除苯环外没有其他环状结构： 2 0.2 0.1 2a ②既能发生水解反应又能发生银镜反应： 3 0.2 0.2 22a ③分子中有3种不同化学环境的氢原子 b 0.4 8a (?)参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为 第三步反应的试剂和条件是 根据表中的测定结果，m= ,n回 ,b■ (4)恒压（压强为3.0MPa)条件下，以起始投料比n(H):n(CO2)=4:1进行反应，对 平衡体系中的三种含碳物种(CO、CO2、CH OCH)进行分析，CO2的平衡转化率、 CH=CH-CH,OH CO和CHOCH3的选择性随温度变化的曲线如图所示。CH OCH的选择性= 2n(CH,0CH)×100%,C0的选择性=n(C02)m6 (C02)能 n(C0)-×100%. 高三化学试题第7页（共8页） 高三化学试题第8页（共8页） 高三年级5月测评·化学 参考答案 题号 1 2 3 5 9 10 11 12 13 14 答案 C D B C B A D D A C B C D 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.【答案】C 【解析】碲位于元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近，是良好的半导体材料，在现代工业、 国防与尖端技术领域有重要应用，A正确；石墨烯中每个碳原子形成3个。键，每个。键由2个碳原子 共享，因此1mol碳原子对应1.5mol。键，12g石墨烯（含有1mol碳原子）中含有1.5mol。键，B正 确；核聚变是通过原子核反应释放能量，核能不是化学能，C错误；钍(Th)位于元素周期表第七周期 锕系，属于f区元素，D正确。 2.【答案】D 【解析1ppG键电子云轮院图为0○力.A错误：s0,的VSEPR模型为。&。B锆误：基态氧原子的 2s 2p 价层电子的轨道表示式为4Y个◆，C错误；聚丙烯酸钠的结构简式为七CH,一CH,D正确。 COONa 3.【答案】B 【解析】N中含有的羟基、羧基、氨基都是亲水基团，N的水溶性大于M,A正确；M和N中都含有酚羟 基，都能和FeCl3溶液发生显色反应，故不能用FeCl3溶液检验N中是否含有M,B错误；N含有羟基、 醚键、氨基和羧基4种官能团，C正确；N中的氨基能与盐酸反应生成盐，N中的羧基能与氢氧化钠溶 液反应生成盐，D正确。 4.【答案】A 【解析】镁比铝活泼，二者在稀硫酸中形成原电池，镁作负极，A正确；煤的干馏应隔绝空气加强热，B错 误；浓硝酸受热易挥发，受热也易分解生成NO2,硝酸、NO2均可使KI-淀粉溶液变蓝，因此该实验不能 验证浓硝酸热分解能产生O2,C错误；乙二醇、乙二酸均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此该实验不 能制取乙二酸，D错误。 5.【答案】C 【解析】由图可知，第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，活化能大的步骤的反应速率慢，所以 第一步为该加成反应的决速步。增大溴离子浓度可以提高第二步反应的速率，但不能提高该加成反应 的速率，A错误；1,3-丁二烯分子中的碳原子的杂化方式只有1种，均为sp杂化，B错误；由图可知， 1,3-丁二烯1,2-加成的产物的能量高于1,4-加成的产物的能量，1,4-加成的产物更加稳定，另外 1,2-加成的活化能低，1,4-加成的活化能高，则1,4-加成的反应速率慢。但温度越低，反应时间越长， 平衡向放热反应方向移动，产物以CH3CH一CHCH2Br为主，C正确；由图可知，1,3-丁二烯与HBr发 生1,4-加成分两步进行，根据盖斯定律，1,3-丁二烯与HBr发生1,4-加成的反应热为△H1十△H3, D错误。 6.【答案】B 【解析】碳碳双键、醛基均能使溴水褪色，则溴水褪色不能证明肉桂醛中含有碳碳双键，A错误；甲烷不 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，由实验操作和现象可知苯环 能使侧链甲基活化，B正确；H2S和乙炔均能使溴水褪色，故检验乙炔前需先除去杂质H2S,应将气体 先通过足量硫酸铜溶液，后通过少量溴水，观察现象，C错误；麦芽糖、葡萄糖均属于还原糖，均能发生 银镜反应，麦芽糖水解前和水解后都能进行银镜反应，该实验无法证明麦芽糖在酸性条件下水解生成 了葡萄糖，D错误。 高三化学试题参考答案第1页（共5页） 7.【答案】A 【解析】根据题意可知，元素M、X、Y、Z、W分别是H、O、Al、Si、Cr。M2X2为H2O2,含有O一O非极性 键，H2O2的分子结构不是平面形结构，而是半开书页形结构，两个氧原子位于书轴上，两个氢原子在半 展开的书的两面上分别与两个氧原子相连，分子的正电中心和负电中心不重合，因此H2O2是极性分 子，A正确；元素的第一电离能：O>Si>Al,B错误；元素的电负性：O>H>Si>Al,C错误；CrO3是酸 性氧化物，D错误。 8.【答案】D 【解析】原子光谱是不连续的线状谱线，是由于原子的能级是量子化的，解释正确，A不符合题意；AF3 是离子晶体，ACL3是分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，解释正确，B不符合题意；SiH4中四个 S一H原本等价，但逐步断开S一H后，每一步的结构改变导致后续键能不同，解释正确，C不符合题 意；C12O、OF2的中心原子相同，均为氧原子，中心原子上的价层电子对数相同，均为4。Cl2O的键角大 于OF2的键角，原因是电负性：F(4.0)>O(3.5)>C1(3.0),Cl2O中成键电子对偏向氧原子，两个成键 电子对之间排斥力较大，故键角较大；OF2中成键电子对偏向氟原子，两个成键电子对之间排斥力较 小，故键角较小，解释错误，D符合题意。 9.【答案】D 【解析】图1中，配位数为6，配体种数为3，配位数与配体种数不相等，A错误；载氧时，血红蛋白分子中 F2+脱去配位的H2O并与O2配位，说明配位能力：O2>H2O;若人体吸人CO,则CO占据配位点，血 红蛋白失去携氧功能，说明配位能力：CO>O2,B错误；图2中，1号N原子无N一H。键，形成2个 C一N。键，2号N原子形成1个N一H。键和2个C一N。键，共3个。键；二者形成的。键数目不同， C错误；酸性环境中，N原子会与H+结合，N原子的孤电子对无法用于与Co2+配位，配位能力减弱， D正确。 10.【答案】A 【解析】滴定过程中，碘量瓶中I2与HSO在酸性环境中反应生成I、SO和H+,发生反应的离子 方程式为I2+HSO+H2O一2I+SO?十3H+,A错误；由于HSO3在酸性环境中易被空气中的 氧气氧化，因此使用碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）可以减少空气对实验的影响，B正确；超声震荡过程 中会加剧分子、离子的运动，使溶液温度显著升高，导致SO2挥发损耗，用冰水浴降温可减少SO2的 损耗，有利于SO2的测定，C正确；用淀粉溶液作指示剂，到达滴定终点时加入的I2单质不再被消耗 而使淀粉溶液变蓝色，所以滴定终点的现象是溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色，D正确。 11.【答案】C 【解析】反应①为吸热反应，反应②为放热反应，升高温度，反应①的化学平衡正向移动，反应②的化学 平衡逆向移动，两者均有利于异丁烯的制备，A错误；一定温度下，在恒压反应器中增大 n起始(H2O) ”(异丁醇)，相当于减压，则反应①的化学平衡正向移动，反应②的化学平衡逆向移动，有利于提高 平衡时异丁烯的产量，二聚异丁烯的产量反而减少，B错误；高于220℃时，由于K1>105、K2<0.08, 反应①的平衡常数很大，反应②的平衡常数很小，反应器中主要发生反应①，且在220℃时反应①已 进行得基本完全了，故高于220℃时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大，C正确；若只有异丁烯、水 和二聚异丁烯生成，因为还有剩余的异丁醇没有反应完，故根据碳原子守恒可知，℃（异丁醇）=c(异 丁烯)十2c(二聚异丁烯)十c(异丁醇)，D错误。 12.【答案】B 【解析】由图可知，放电时，电极A为负极，电极反应式为2S号一2一S;放电时，电极B为正极，电 极反应式为O2十4e+2H2O一4OH。充电时，电极A为阴极，电极B为阳极。放电时，电子流动 方向：电极A→负载→电极B,A正确；放电时，正极反应式为O2+4e+2H2O一4OH,生成的 OH通过膜b向中间室移动，左室中的Na+通过膜a进入中间室，故放电时，当外电路通过2mol电 子时，理论上中间室及右侧贮液器中的NaOH共增加2mol,B错误；放电时，该电池发生反应的离子 方程式为4S十O2十2H2O一2S十4OH,则充电时，该电池发生反应的离子方程式为2S+ 4OH电解4S十0，◆十2H,0,C正确：放电时，左室中的Na*通过膜a进入中间室；充电时，中间室 中的Na+通过膜a进入左室，则膜a为阳离子交换膜。放电时，右室中的OH通过膜b进入中间室； 充电时，中间室中的OH通过膜b进入右室，则膜b为阴离子交换膜，D正确。 高三化学试题参考答案第2页（共5页） 13.【答案】C 【解析】L点W原子的分数坐标为(0,0,0)，M点W原子的分数坐标为(2,0，是)，则N点W原子的 分数坐标为(1，号，)，A正确：W0中w的价层电子对数=2×(6+2-4×2)+4=4，B正确： M点w原子的坐标为（号，0，）N点w原子的坐标为(a,号，)，则M点w原子与N点W原子 的核间距=√（号）+（受）广+()nm=√2+nm,C错误：1个晶胞中有4个Caw0,CawO, 的相对分子质量为28,1个晶胞的体积为cX100cm,则钨酸钙晶体的密度为152×10g·cm, acNA D正确。 14.【答案】D 【解析】H,A的K>K,即H)HA）>c(H)cA）,c(H+)浓度相同时，HA）> c(H2A) c(HA) c(H2A) 则-<一m由线代表-收与H的关系n度线代表 c(A2-) c(A2-) 一 司pH的关系。M点正好生成NaA,N点正好生成NaA,HA既电 又水解（促进水电离），A2-只水解（促进水电离），故水的电离程度：M点<N点，A正确；M点为 0.05mol·L1的NaHA溶液，溶液中存在电荷守恒：2c(A2-)十c(HA)+c(OH)=c(Na)+ c(H+),若向M点溶液滴加0.05mol·L1NaOH溶液，则滴加过程中，c(Na+)保持不变，c(H+)不 断减小，故溶液中2c(A2-)十c(HAˉ)十c(OH-)的值不断减小，B正确；由图可知，pH=0时，c(H+) =1mo1,lg2}=1.4,-}-67.K,(H A)CHHA）-1x10. c(H2A) K,(H,A=H）-1×10,HA的水解常数K=K,,AX10=10《 K 。10-14 c(HA) HA的电离常数K(H2A)《H2A的电离常数K,（H2A),则在浓度均为0.1mol·L1的H2A、 NaHA的混合液中，H2A的电离程度远大于HAˉ的水解程度，平衡时c(H2A)<c(HAˉ)，C正确； N点溶液为Na2A溶液，溶液中存在质子守恒：c(OH)=c(H+)十c(HA-)+2c(H2A),D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【答案】(14分) (1)将锌精矿粉碎（或增大氧气浓度或适当升高温度）(2分) 3ZnFe,0,+C0商温3Zn0+2Fe,0,+C0,(2分) (2)S2O+2Fe2+-2SO-+2Fe3+(2分) (3)PbSO,+4CH3 COO=[Pb(CH3 COO)+SO(2)SiO2 (1) (4)焙烧(1分)浸出(1分) (5)ZnO[或Zn(OH)2或ZnCO3](1分) 随着ZnO的加入，溶液的pH增大，水解平衡Fe3+十3H2O一Fe(OH)3十3H+正向移动，产生 Fe(OH)3胶体，同时锗元素逐步转化为Ge2O等阴离子形式，带正电荷的Fe(OH)3胶粒会吸附溶 液中带负电的G2O等阴离子，生成铁锗聚沉物（或其他正确答案）(2分) 【解析】(3)锌精矿中的杂质SO2化学性质稳定，在焙烧、浸出、高温烟化和强化浸出过程中均不发生 反应，因此最终作为滤渣的成分被分离出来。 (4)“浸出液”和“滤液”除杂后均可用于电解回收锌，电解时发生反应的化学方程式为2ZSO4+2H2O 电解2Z1十0，◆十2H,S0,电解产物O,可循环用于培烧工序，电解产物H,S0,可循环用于浸出和强 化浸出工序。 高三化学试题参考答案第3页（共5页） 16.【答案】(14分) (1)恒压滴液漏斗(1分)碱石灰（或生石灰或氢氧化钠等）(1分) (2)饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）(1分)水浴(1分) (3)防止SCl2被过量的氯气氧化(2分) (4)装置D中红棕色液体消失(2分) (5)①becda(2分。顺序只要有一处错误，就不给分) ②偏高(2分) ③94%(2分) 【解析】(2)装置B中的试剂是饱和食盐水，用来除去氯气中的杂质HCI气体；装置C中的试剂是浓硫酸，用 来干燥氯气。装置D中干燥的氯气和S在加热条件下反应制取SC2。由于SCl2的沸点(60℃)较 低，为使生成的SC12以液体形式存在，减少挥发，加热反应的温度不应超过60℃，则加热装置宜采用 水浴加热。为防止SCl2因挥发而受到损失，所以要用球形冷凝管冷凝回流SCl2。 (5)①滴定管使用的正确操作顺序：检漏→蒸馏水洗涤→用盐酸标准溶液润洗2至3次→装入盐酸标 准溶液至“0”刻度以上→排除气泡→调整盐酸标准溶液液面至“0”刻度或“0”刻度以下→记录起始读 数→滴定，故正确的顺序是becda。 ②盛放盐酸标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用盐酸标准溶液润洗，则加入盐酸标准溶液后，盐酸 标准溶液被稀释，浓度降低，则滴定消耗的盐酸标准溶液的体积将偏大，导致测定结果偏高。 ③根据实验过程及反应方程式可得关系式S4N4~4NH3~2(NH4)2B,O,~4HCl,产品中S4N4的纯 ×1.00mol.L1×0.020L,×1,00.00mLX184g·mol 度为4 20.00mL 4.90g ×100%≈94%。 17.【答案】(15分) (1)不能(1分) （2)(2分) K3 (3)1(1分) 0.5(或2)1分)0.4(2分) (4)①c(2分) ②当温度高于290℃时，温度升高，反应Ⅱ平衡正向移动程度大于反应I平衡逆向移动程度（或其他 正确答案)(2分) ③20%(2分) 品2分) 【解析】(1)反应I为气体分子数减小的放热反应，△H<0,△S<0,由△G=△H一T△S<0自发可知， 反应I在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行。 (2)反应I-反应Ⅱ×2，得到反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g),则该反应的平衡 常数K-於。 (3)对比实验1和实验2可知，当c(H2)相同时，c(CO2)变为原来的2倍时，反应速率也变为原来的2 倍，由v=k·cm(CO2)·c"(H2)可知，m=1。对比实验2和实验3可知，当c(CO2)相同时，c(H2)变 为原来的2倍时，反应速率变为原来的2倍，由0=k·c"(C0)·c(H2)可知，n=0.5(或)。将实 验1数据代入速率方程得a=k×0.1×√0.1，将实验4数据代入速率方程得8a=k×bX√0.4，解联 立方程，得到b=0.4。 (4)①反应I为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，反应I平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动， CO的选择性增大，CH2 OCH3的选择性减小。由图可知，a表示CH2 OCH3的选择性随温度变化的 曲线，c表示CO的选择性随温度变化的曲线，b表示CO2的平衡转化率随温度变化的曲线。 高三化学试题参考答案第4页（共5页） ③假设初始投入n(H2)=4mol,则初始投入n(CO2)=1mol,假设M点生成CH3OCH3的物质的量 为xmol,生成CO的物质的量为ymol,列出各物质的转化关系如下： 反应I. 2CO2(g)+6H2 (g)=CH OCH3 (g)+3H2O(g) n(转化)/mol 2x 6x 34 反应Ⅱ. CO2(g)+H2 (g)CO(g)+H2 O(g) n(转化)/mol 2 y y y M点平衡时，CO2的物质的量为(1-2x-y)mol,H2的物质的量为(4一6x-y)mol,CH,OCH的物 质的量为xmol,CO的物质的量为ymol,H2O的物质的量为(3x十y)mol,混合气体的总物质的量 为(5-4)mol。由图可知M点时C0,的平衡转化率为50%，则22X100%=50%:因为M点 CH0H的物质的最分数为7则写二z司解得：=02y=01.c0的选择性=10测× 100%=20%。因为反应Ⅱ是反应前后气体分子数保持不变的反应，故反应Ⅱ的平衡常数K。=K。= n(CO).n(H2O)0.1 molx0.7 mol 7 n(C02)·n(H2)0.5mol×2.7mol135 18.【答案】(15分) (1)苯甲酸苯酚酯(1分)15(1分) (2)酮羰基（羰基）、羟基(2分)取代反应(1分)》 OH(2分) 4I-CHC-0-CH,-cH-CH-2分) (5)2(1分) (6)HCOO OOCH)(2分) 7)^0--1分) OH1分) O2,Cu(或Ag),加热(1分) HO 【解析】(6)G和乙二醇以物质的量之比为2：1完全酯化的有机产物M为 O 0 OCH2 CH2OC- ,M的同分异构体既能发生水解反应又能发生银镜反应， 则应该有HCOO一结构，分子中有3种不同化学环境的氢原子，则该分子应高度对称，所以满足条件 的M的同分异构体的结构简式为HCOO OOCH或 OOCH。 高三化学试题参考答案第5页（共5页）