精品解析：河南驻马店高级中学2026届高三年级下学期高考模拟考试六 化学试题

驻马店高中高三年级26年高考模拟考试六 化学 分值：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《厉害了，我的国》展示了中国科技举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A. “港珠澳大桥”钢结构腐蚀电流为零时，钢结构、阳极均不发生化学反应 B. “天和核心舱”电推进系统采用了氮化硼陶瓷，其属于传统无机非金属材料 C. “祝融号”火星车的正十一烷储能装置，正十一烷属于烷烃，是清洁的烃类燃料 D. “嫦娥五号”带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其晶体的各向异性源于微粒的有序排列 【答案】D 【解析】 【详解】A．“港珠澳大桥”钢结构采用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流阴极保护法，当腐蚀电流为零时，钢结构作为阴极受到保护不发生氧化反应，但阳极仍发生氧化反应（如牺牲阳极法中阳极金属溶解），A错误； B．氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，传统无机非金属材料为硅酸盐类材料（如普通陶瓷、水泥、玻璃），B错误； C．正十一烷是相变储能材料，利用相变潜热实现储能，并非燃料，C错误； D．晶体的各向异性源于内部微粒的有序排列，不同方向微粒排布规律不同导致性质存在差异，D正确； 故答案为：D。 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 基态硅原子的价层电子轨道表示式： B. CaC2的电子式： C. 葡萄糖的一种环状结构简式为： D. SiO2的空间填充模型为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态Si原子的价电子排布式为，根据洪特规则，基态原子中，填入简并轨道（同一能级的不同轨道）的电子总是优先分占不同轨道，且自旋平行。该图示中两个3p电子挤在同一轨道，违反洪特规则，正确的价层电子轨道表示式为，A错误； B． 是离子化合物，与互为等电子体，两个C原子之间形成三对共用电子对，正确电子式为，B错误； C．葡萄糖分子中的醛基可以与分子内的羟基作用，形成两种六元环状结构，图示为α-D-吡喃葡萄糖，表示正确，C正确； D．​属于共价晶体，不存在单个分子，晶体中每个Si原子周围连接4个O原子，图示是型小分子（如​）的空间填充模型，D错误； 故选C。 3. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是 选项 A B 实验装置 实验目的 分离植物油和水 制备氯气 选项 C D 实验装置 实验目的 探究温度对平衡的影响 铁钉镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．植物油和水不互溶会分层，可通过分液操作分离，A正确； B．与浓盐酸反应生成需要加热，该装置未配备加热仪器，无法制备氯气，B错误； C．两组实验只有温度不同，其他条件均相同，溶液中存在的平衡，温度改变平衡移动，溶液颜色发生变化，可探究温度对平衡的影响，C正确； D．铁钉镀铜时，铜片作阳极与电源正极相连，发生反应，铁钉作阴极与电源负极相连，铜离子在阴极得电子析出铜，可实现铁钉镀铜，D正确； 故选B。 4. 工业生产中某元素及其化合物存在如图的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件略)。下列说法错误的是 A. 可在足量的氧气中直接转化为 B. 可用于漂白纸张、草帽等 C. 气体可使用的浓溶液吸收 D. 与的浓溶液可发生氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【分析】根据图示可推出以下转化关系，单质X（黄色），工业生产中常见的黄色单质为硫（S）；气体Y，S在氧气中燃烧生成SO2，故Y为SO2；气体Z，SO2进一步催化氧化生成SO3，故Z为SO3；R溶液，SO3与水反应生成H2SO4，故R为H2SO4；S可与H2SO4浓反应生成SO2，符合转化关系，据此解题。 【详解】A．S在足量氧气中燃烧只能生成SO2，无法直接生成SO3，A错误； B．Y为SO2，具有漂白性，可用于漂白纸张、草帽等，B正确； C．Z为SO3，R为H2SO4，工业上用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，生成发烟硫酸，避免形成酸雾，C正确； D．S与浓H2SO4在加热条件下发生反应：，属于氧化还原反应，D正确； 故答案选A。 5. 下列物质性质实验离子方程式书写正确的是 A. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： B. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： C. 将固体投入中： D. 将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铅酸蓄电池充电时，阳极发生氧化反应，被氧化为，离子方程式，A正确； B．醋酸为弱酸，在离子方程式中应保留化学式，不能拆为，正确离子方程式为，B错误； C．与反应时，进入中，氧气中的氧来自，正确离子方程式为，C错误； D．等物质的量浓度的和以体积比1：2混合时，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 6. 某种电解质阻燃剂的分子结构如图，、、、、和为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是 A. 基态原子的未成对电子数：M>Y B. 该分子中键角： C. 简单氢化物的还原性： D. 和的VSEPR模型相同 【答案】B 【解析】 【分析】X原子序数最小，仅形成1个共价键，为。Y可形成、结构，形成4个共价键，原子序数大于X，为。Z形成3个共价键，属于第ⅤA族，原子序数大于，为。M形成2个共价键，属于第ⅥA族，原子序数大于，为。W仅形成1个共价键，原子序数大于，为。Q形成5个共价键，属于第ⅤA族，原子序数大于，为短周期的。 【详解】A．基态的未成对电子数为2，基态的未成对电子数为2，二者相等，A错误； B．的中心原子为，价层电子对数为3，孤电子对数为1，杂化类型为，键角接近；的中心原子为，价层电子对数为4，孤电子对数为2，杂化类型为，键角接近，故，B正确； C．非金属性，元素非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，故还原性，即，C错误； D．的中心价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形；的中心价层电子对数为，VSEPR模型为直线形，二者VSEPR模型不同，D错误； 故选B。 7. 有机化合物转化为的过程如图。下列说法错误的是 A. 分子中所有原子可能共平面 B. Y能在酸性条件下水解最终生成丙二酸 C. 中2号原子可与反应，1号原子不能与反应 D. 分子环上的一氯代物有5种 【答案】C 【解析】 【详解】A．X中苯环所在平面与硝基所在平面通过碳碳单键相连，所有原子可能共平面，A正确； B．Y在酸性条件下氰基转化为羧基，酯基转化为羧基和羟基，结合化合物Y的结构，含有羧基的有机物共3个碳原子，为丙二酸，B正确； C．Z中的2号氮原子是以显碱性的氨基存在，故可与氢离子反应，1号氮原子不显碱性，不与氢离子反应，C错误； D．Z分子环上共5个H原子，且环境均不同，故分子环上的一氯代物有5种，D正确； 故选C。 8. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实与解释均正确的是 选项 事实 解释 A 、均易溶于水 两种分子都能与水分子形成氢键 B 氢原子光谱是不连续的线状光谱 原子的能级是量子化的 C 稳定性： 电负性大的配位原子更容易提供孤电子对 D 水晶柱面上的固态石蜡在不同方向熔化的快慢不同 原子无序排列 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子不能与水分子形成氢键，易溶于水是因为其为极性分子且在水中可完全电离，解释错误，A不符合题意； B．原子核外电子的能级是量子化的，电子跃迁时吸收或释放的能量是不连续的，对应产生的光谱为不连续的线状光谱，事实和解释均正确，B符合题意； C．的电负性大于，电负性越大，对孤电子对的束缚力越强，越难提供孤电子对，的电负性更小、配位能力更强，因此，更稳定，解释错误，C不符合题意； D．水晶是晶体，内部原子呈有序排列，具有各向异性，不同方向导热性不同导致石蜡熔化快慢不同，解释错误，D不符合题意； 答案选B。 9. 图示超分子在催化领域具有重要作用，以下说法错误的是 A. 该超分子酸性弱于 B. 该超分子通过氢键完成自组装 C. 该超分子中，中的大键电子参与形成配位键 D. 该超分子存在的化学键类型有极性键、非极性键、氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．中羧基之间以氢键相互连接，更难电离出，酸性弱于，A项正确； B．由图示可知，分子之间通过氢键连接，自组装形成超分子，B项正确； C．中五个碳原子共面，碳原子杂化类型为，形成离域大π键，离域的π电子参与形成配位键，C项正确； D．氢键属于分子间作用力，不是化学键，D项错误； 故答案选D。 10. 由下列实验操作和现象能得出相应实验结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取适量冷却后的蔗糖水解液于试管中，依次加入足量溶液和银氨溶液并微热，有银镜产生 蔗糖发生水解 B 向溶液中通入气体，溶液变浑浊 具有氧化性 C 向待测液中滴加氯水，溶液变为黄色 待测液中含有 D 常温下，测定等物质的量浓度的和溶液的，前者的大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．蔗糖水解生成具有还原性的葡萄糖，银镜反应需在碱性条件下进行，先加足量NaOH中和蔗糖水解所用的酸，再加银氨溶液微热产生银镜，说明有还原糖生成，可证明蔗糖发生水解，A正确； B．向溶液中通入生成沉淀和硫酸，该反应为复分解反应，无元素化合价变化，不能证明具有氧化性，B错误； C．滴加氯水溶液变黄，若原溶液含，氧化生成也会使溶液显黄色，无法证明待测液一定含，C错误； D．等物质的量浓度的钠盐溶液pH越大，对应酸根离子水解程度越大，对应酸的酸性越弱、越小，因此，结论错误，D错误； 故答案为：A。 11. 在溶剂THF中，硼氢化反应的反应机理如图。已知：电负性。下列说法错误的是 A. Ⅰ转化为Ⅳ的反应类型为加成反应 B. Ⅰ中电子云密度：1号碳原子>2号碳原子 C. 过程中可能发生反应： D. Ⅰ存在立体异构体 【答案】BD 【解析】 【详解】A．反应中，碳碳双键断裂，键分别加到双键两端的碳原子上，没有小分子生成，符合加成反应的定义，A正确； B．电负性顺序：C>H，甲基中，C的电负性比H大，会把H的电子“拉”向自己，使甲基整体表现出给电子的诱导效应，因此2号碳电子云密度升高，B错误； C．硼氢化反应中，1分子可依次与3分子烯烃加成，因此该反应完全可能发生，C正确； D．当碳碳双键两端的每个碳原子，都必须连接两个不同的原子或基团，则产生顺反异构，丙烯（Ⅰ）的结构中双键连接了两个相同的H原子，不满足顺反异构的条件；同时分子中也无手性碳原子，不存在对映异构，因此丙烯不存在立体异构体，D错误； 故答案选BD。 12. 电催化5-羟甲基糠醛转化为2，5-呋喃二甲酸盐的装置示意图如下，极存在如图所示的反应过程。下列说法错误的是 A. 极连接直流电源的负极，电极电势低于极 B. 极生成的电极反应式为 C. 当极生成3种产物的物质的量均为时，极生成 D. 电催化过程中，溶液中的物质的量将会减少 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为电解池，N极上5-羟甲基糠醛发生氧化反应，官能团依次发生醛基氧化为羧基、羟基氧化为醛基、醛基氧化为羧基的转化，故N极为阳极，连接直流电源正极，M极为阴极，连接直流电源负极。阴极发生还原反应，水电离出的氢离子得电子生成氢气，电极反应为。 【详解】A．M极连接直流电源负极，为阴极，阳极电极电势高于阴极，故M极电极电势低于N极，A正确； B．N极上1mol反应物最终转化为产物时共失去6mol电子，碱性环境下用配平电荷，原子守恒可知电极反应式书写正确，B正确； C．当N极生成3种产物的物质的量均为1mol时，总转移电子的物质的量为，阴极每生成1mol转移2mol电子，故生成的物质的量为，质量为，不是18g，C错误； D．电催化过程中，阳极每转移6mol电子消耗8mol，阴极每转移6mol电子生成6mol，总反应中被消耗，故溶液中的物质的量将会减少，D正确； 故选C。 13. 亚胺锂()常用作氨分解的催化剂，其立方晶胞结构如图。已知1号原子的分数坐标为，晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 的配位数为8 B. 2号原子的分数坐标为 C. 该晶体的密度为 D. 若以为晶胞顶点，则位于面心和体心 【答案】D 【解析】 【详解】A．每个周围距离最近且相等的数目为8，配位数为8，A正确； B．1号原子分数坐标为，2号原子x轴坐标与1号相同，y、z轴坐标为，故分数坐标为，B正确； C．晶胞质量为，晶胞体积为的三次方即，密度为，C正确； D．该晶体为反萤石型结构，做面心立方堆积，填充全部四面体空隙，若以为晶胞顶点，则位于棱心和体心，而非面心和体心，D错误； 故选 D。 14. 常温下，，将过量沉淀溶于(三元弱酸)溶液中，通过滴加硝酸或者溶液调节溶液(忽略溶液体积变化)，混合溶液中、含微粒的分布系数δ[例如]与溶液的关系如图(假设该过程中无形成)： 下列说法错误的是 A. 曲线Ⅳ表示的分布系数与溶液的关系 B. C. 常温下，时， D. 【答案】C 【解析】 【分析】H3M为三元弱酸，pH增大时，H3M的分布系数逐渐减小，对应曲线Ⅰ；H2M-的分布系数先增大后减小，对应曲线Ⅱ；HM2-的分布系数随后先增大后减小，对应曲线Ⅲ；M3-的分布系数随pH增大逐渐增大，对应曲线Ⅳ；右侧纵坐标为，pH增大时浓度增大，与结合生成沉淀，逐渐减小，对应曲线Ⅴ。 【详解】A．曲线Ⅳ随pH增大分布系数逐渐增大，对应的分布系数与溶液pH的关系，A正确； B．为分布系数最大的点，为两性物质，此时，B正确； C．部分含M微粒以沉淀形式存在于固相，溶液中含M微粒的总浓度小于，故，C错误； D．反应的平衡常数，酸性较强时，，，代入得，D正确； 故选C。 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 乙二胺四乙酸铁钠(NaFeEDTA)是土黄色粉末，易溶于水且溶解度随温度变化较大，广泛用于食品、保健品和药品的添加剂。某化学小组利用如下步骤合成NaFeEDTA晶体()并测定产品的纯度。 Ⅰ.将适量溶于去离子水后，加入碳酸钠固体得到大颗粒沉淀，过滤； Ⅱ.将过滤得到的与反应生成大颗粒沉淀，过滤； Ⅲ.向得到的中加入EDTA和NaOH溶液后调pH至4.5~6.0，在条件下充分反应，该步骤的实验装置如图； Ⅳ.反应完成后，将三颈烧瓶中的混合物减压过滤，滤液经“一系列操作”后即可得到晶体。回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________。 （2）步骤Ⅱ中转化为的化学方程式为___________。 （3）若将适量溶于去离子水后，先加入，后加入碳酸钠制备，此方法制备的缺点是___________。 （4）相比于常压过滤，减压过滤的优点为___________(写一条)。 （5）“一系列操作”的步骤为___________、烘干。 （6）采用滴定法测定制得NaFeEDTA晶体中铁的含量。取制得的NaFeEDTA晶体加入去离子水和硫酸，充分搅拌溶解后，加入适量锌粉并加热，过滤。将溶液转移到容量瓶中定容，取出溶液于锥形瓶中，加入掩蔽剂以掩蔽生成的的黄色，用标准溶液平行滴定3次，平均消耗标准溶液。 ①加入锌粉的作用为___________；该实验达到滴定终点的现象为___________。 ②测得NaFeEDTA晶体的纯度为___________。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） （3）水解易形成胶体，难以过滤，胶体易吸附杂质离子使制得的不纯 （4）过滤速度快（或产品更干燥等） （5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 （6） ①. 将还原为 ②. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好变为浅红色且半分钟内不恢复原色 ③. 84.2% 【解析】 【分析】实验用与碳酸钠反应得到沉淀，被氧化生成大颗粒，再向中加入EDTA和NaOH，调节pH至4.5~6.0，在反应，最后经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干得到NaFeEDTA晶体；NaFeEDTA中的铁为+3价，Zn可将还原为，该滴定利用自身作指示剂，当被完全氧化后，稍过量的使溶液呈浅红色，被还原为得到5 mol电子，被氧化为失去1 mol电子，因此∶∶NaFeEDTA=1∶5∶5； 【小问1详解】 仪器X的特点是支管连通漏斗与三颈烧瓶，能平衡气压，使液体顺利流下，同时避免体系内压强变化影响滴加速度，为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 被氧化为，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 先加会将氧化为，再加入碳酸钠时，会与发生双水解反应，生成的沉淀颗粒细小，易形成胶体，后续过滤困难；同时，胶体易吸附杂质离子，降低产品纯度，因此答案为：水解易形成胶体，难以过滤，胶体易吸附杂质离子使制得的不纯； 【小问4详解】 减压过滤（抽滤）相比常压过滤，有以下优点：过滤速度快（利用负压加快固液分离）；得到的产品更干燥；可防止某些易氧化物质被空气氧化；因此答案为：过滤速度快（或产品更干燥等）； 【小问5详解】 已知NaFeEDTA易溶于水，且溶解度随温度变化较大，因此从滤液中获得晶体的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤； 【小问6详解】 ①锌粉的作用：将还原为，反应为，后续用滴定，即可间接测定铁的含量；滴定终点现象：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好变为浅红色且半分钟内不恢复原色； ②由分析可知：∶∶NaFeEDTA=1∶5∶5，消耗，，对应溶液中NaFeEDTA的物质的量为，容量瓶中（即10 g样品中）NaFeEDTA的质量：，。 16. 从铜熔炼过程产生的烟尘(主要成分为、、、、、等)中回收、的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）基态原子的简化电子排布式为___________。 （2）“一次氧化酸浸”时，先转化为弱酸和，然后再转化为，第一步反应的离子方程式为___________。 （3）“一次氧化酸浸”时，通入压缩空气和雾化的酸溶液的目的为___________；对滤渣1进行“二次氧化酸浸”的目的为___________。 （4）“硫化沉铜”时会转化为和，其对应的化学方程式是___________。 （5）由滤渣2冶炼粗铜分为两步：首先将滤渣2在空气中焙烧得，再将焦炭与混合加热充分反应生成铜和。理论上反应消耗的和焦炭的质量比是___________。 （6）已知、、。“深度沉砷”时，若的溶液中的浓度为，在物质中检测到，则溶液中至少为___________。 （7）物质a可返回___________(填工序名称)循环利用。 【答案】（1） （2） （3） ①. 增大烟尘与稀硫酸、氧气的接触面积，提高反应速率 ②. 提高原料的利用率和金属的回收率 （4） （5） （6） （7）硫化沉铜 【解析】 【分析】分析工艺流程：一次氧化酸浸：将CuO、Cu2O、Cu3As、As2O3、As2S3、ZnO等转化为可溶性离子（如Cu2+、Zn2+、HAsO2等），同时得到滤渣1，二次氧化酸浸：将滤渣1中未充分反应的含铜物质进一步氧化为Cu2+，并回收As2S3。硫化沉铜：将溶液中的Cu2+转化为CuS沉淀，同时As2S3转化为HAsO2。还原：用SO2将H3AsO4还原为H3AsO3，便于后续沉砷。深度沉砷：通入H2S，将As3+沉淀为As2S3（物质a），同时可能生成CuS。电沉积：从溶液中提取Zn，最终得到粗锌。 【小问1详解】 Zn是30号元素，3d轨道已填满，4s轨道也填满，属于稳定结构。其核外电子排布为。 【小问2详解】 根据题意，Cu3As在酸性条件下被O2氧化为HAsO2和Cu2+。Cu3As中Cu为+1价，As为-3价，反应后Cu变为+2价，As变为+3价（HAsO2中As为+3价）。O2作为氧化剂，被还原为H2O。配平后得化学方程式为。 【小问3详解】 通入压缩空气可提供O2，作为氧化剂将Cu、As等氧化；雾化酸溶液可增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率。滤渣1中可能含有未完全反应的含铜物质和As2S3等，二次氧化酸浸可将Cu2O等转化为Cu2+，同时回收As2S3，提高Cu的回收率。 【小问4详解】 根据题意，As2S3与CuSO4、H2O反应生成CuS、HAsO2和H+。各元素化合价均未发生变化。观察法配平后反应方程式为：。 【小问5详解】 滤渣2主要为CuS，焙烧反应为：第一步：4CuS + 5O22Cu2O + 4SO2。第二步：2Cu2O + C4Cu+CO2↑，将两步结合：4CuS∼2Cu2O∼C，即4 mol CuS（384 g）对应1 mol C（12 g），质量比为384:12 = 32:1。 【小问6详解】 首先，pH=5时，c(H+)=10-5 mol·L⁻-1。Ka1×Ka2= =1.0×10−7×1.4×10−13=1.4×10−20，c(S2-)===1.4×10−12 molL−1，根据Kₛₚ(CuS) = c(Cu2+) c(S2-)，c(Cu2+) = == 。 【小问7详解】 物质a为As2S3，可返回“硫化沉铜”工序，作为沉铜剂使用。 17. 甲醇羰基化制醋酸是当前最为广泛、成熟的工艺，涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）已知、和的燃烧热分别为、和873.，则___________。 （2）向压强为的恒压密闭容器中充入和发生反应Ⅰ和Ⅱ。测得平衡体系中和的分布分数[]及的平衡转化率随温度的变化如图甲。 ①表示δ()的曲线为___________(填“M”或“N”)，其随温度呈现如图变化的原因为___________。 ②100 MPa、时，的平衡转化率为___________，此条件下，可同时提高的平衡转化率和δ()的措施有___________(写一条)。 ③时，反应I的压强平衡常数___________(列式即可)。 （3）某科研团队研究了甲醇羰基化反应在Rh/AC-N、Rh/AC-S和Rh/AC-Ns三种催化剂表面的反应机理如图乙、丙。图乙中催化剂___________(填“Rh/AC-N”、“Rh/AC-S”或“Rh/AC-NS”)的催化效率最高；图丙反应历程中总化学方程式为___________。 【答案】（1）-135.8 （2） ①. M ②. 反应Ⅰ和反应Ⅱ均为放热反应，升高温度，反应Ⅱ逆向移动的程度大于反应Ⅰ ③. 30% ④. 充入 ⑤. 或 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据燃烧热写出热化学方程式： ① ② ③ 根据盖斯定律目标反应式 由①+②-③得 【小问2详解】 ①反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 这两个反应都是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡体系中和的分布分数之和是1，乙酸甲酯含量的百分数减少，含量的百分数就会增大，所以表示δ()的曲线为M，其随温度呈现如图变化的原因为反应Ⅰ和反应Ⅱ均为放热反应，升高温度，反应Ⅱ逆向移动的程度大于反应Ⅰ。 ②时，平衡时假设和总物质的量是a mol，n[]=b mol， n[]=0.8 amol，n[]=0.2a mol；生成0.2a mol，生成0.2a mol水，根据碳原子守恒：，根据氢原子守恒：联立两式可求出a=0.5，b=1.4，所以的平衡转化率为；同时提高的平衡转化率和δ()的措施充入。 ③混合气体的总物质的量：1.4 mol+0.5 mol +0.4mol +0.1 mol +0.1mol =2.5 mol， 【小问3详解】 活化能越低，反应速率越快，催化效果越好，所以催化效率最高，根据进出物质可以判断出图丙反应历程中总化学方程式为 18. 多纳非尼Ⅰ可抑制多种肿瘤细胞增殖，其一种合成路线如下：A为 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________；F的化学名称为___________。 （2）G中含氧官能团的名称为___________。 （3）B→C的化学方程式为___________，该转化过程可能生成副产物M，其分子式为，则结构简式为___________。 （4）F在水中的溶解度大于对二甲苯，其原因为___________。 （5）G→I的反应类型为___________，I在足量NaOH溶液中水解的化学方程式为___________(不考虑碳卤键的水解)。 （6）满足下列条件的D的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ⅰ.分子中除苯环外，不含其他环状结构； ⅱ.苯环上有三个取代基且其中两个取代基为和 【答案】（1） ①. ②. 对氨基苯酚或对羟基苯胺 （2）醚键、酰胺基 （3） ①. ②. （4）F与可形成分子间氢键，而对二甲苯不能与形成氢键 （5） ①. 加成反应 ②. +3NaOH→+Na2CO3+CD3NH2 （6）20 【解析】 【分析】对比A的分子式与B的结构，可知A为，A与在THF中发生N上氢的取代反应得到B。B在HCl溶液中发生酰亚胺键的水解反应，若两个酰亚胺键完全断裂生成邻苯二甲酸与D3CNH2·HCl，若仅断裂一个酰亚胺键则生成副产物；C与D在、THF条件下发生胺解反应得到E，E与F发生取代反应，F的酚羟基取代E中吡啶环上的氯原子得到G。G中氨基与H的异氰酸根发生加成反应得到目标产物I。 【小问1详解】 A的分子式为，对比B的结构，B为N上连有的邻苯二甲酰亚胺，可知A为；F中含有氨基和酚羟基，且位于对位，化学名称为对氨基苯酚或对羟基苯胺。 【小问2详解】 G的结构中，氧原子连接两个芳基的结构为醚键，结构为酰胺基，二者均属于含氧官能团。 【小问3详解】 B到C的反应为酰亚胺的酸性水解，水解方程式为；若反应过程中仅断裂1个酰亚胺键，则生成。 【小问4详解】 F为对氨基苯酚，分子中的羟基和氨基均为极性基团，可与水分子形成分子间氢键，增大在水中的溶解度。对二甲苯属于烃类，为非极性分子，不能与水分子形成氢键，因此F在水中的溶解度大于对二甲苯。 【小问5详解】 G到I的反应为G中的氨基与H中的异氰酸根发生加成反应，生成脲键，反应类型为加成反应。I在足量NaOH溶液中水解时，方程式为+3NaOH→+Na2CO3+CD3NH2； 【小问6详解】 D的分子式为，其同分异构体除苯环外无其他环状结构，说明含1个苯环，剩余不饱和度为1。苯环上有三个取代基，其中两个为和，剩余1个取代基的组成为，符合不饱和度1的结构有两种，分别为羧基和甲酸酯基。苯环上三个互不相同的取代基的同分异构体共有10种，因此总同分异构体数目为种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 驻马店高中高三年级26年高考模拟考试六 化学 分值：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《厉害了，我的国》展示了中国科技举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A. “港珠澳大桥”钢结构腐蚀电流为零时，钢结构、阳极均不发生化学反应 B. “天和核心舱”电推进系统采用了氮化硼陶瓷，其属于传统无机非金属材料 C. “祝融号”火星车的正十一烷储能装置，正十一烷属于烷烃，是清洁的烃类燃料 D. “嫦娥五号”带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其晶体的各向异性源于微粒的有序排列 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 基态硅原子的价层电子轨道表示式： B. CaC2的电子式： C. 葡萄糖的一种环状结构简式为： D. SiO2的空间填充模型为： 3. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是 选项 A B 实验装置 实验目的 分离植物油和水 制备氯气 选项 C D 实验装置 实验目的 探究温度对平衡的影响 铁钉镀铜 A. A B. B C. C D. D 4. 工业生产中某元素及其化合物存在如图的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件略)。下列说法错误的是 A. 可在足量的氧气中直接转化为 B. 可用于漂白纸张、草帽等 C. 气体可使用的浓溶液吸收 D. 与的浓溶液可发生氧化还原反应 5. 下列物质性质实验离子方程式书写正确的是 A. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： B. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： C. 将固体投入中： D. 将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合： 6. 某种电解质阻燃剂的分子结构如图，、、、、和为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是 A. 基态原子的未成对电子数：M>Y B. 该分子中键角： C. 简单氢化物的还原性： D. 和的VSEPR模型相同 7. 有机化合物转化为的过程如图。下列说法错误的是 A. 分子中所有原子可能共平面 B. Y能在酸性条件下水解最终生成丙二酸 C. 中2号原子可与反应，1号原子不能与反应 D. 分子环上的一氯代物有5种 8. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实与解释均正确的是 选项 事实 解释 A 、均易溶于水 两种分子都能与水分子形成氢键 B 氢原子光谱是不连续的线状光谱 原子的能级是量子化的 C 稳定性： 电负性大的配位原子更容易提供孤电子对 D 水晶柱面上的固态石蜡在不同方向熔化的快慢不同 原子无序排列 A. A B. B C. C D. D 9. 图示超分子在催化领域具有重要作用，以下说法错误的是 A. 该超分子酸性弱于 B. 该超分子通过氢键完成自组装 C. 该超分子中，中的大键电子参与形成配位键 D. 该超分子存在的化学键类型有极性键、非极性键、氢键 10. 由下列实验操作和现象能得出相应实验结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取适量冷却后的蔗糖水解液于试管中，依次加入足量溶液和银氨溶液并微热，有银镜产生 蔗糖发生水解 B 向溶液中通入气体，溶液变浑浊 具有氧化性 C 向待测液中滴加氯水，溶液变为黄色 待测液中含有 D 常温下，测定等物质的量浓度的和溶液的，前者的大 A. A B. B C. C D. D 11. 在溶剂THF中，硼氢化反应的反应机理如图。已知：电负性。下列说法错误的是 A. Ⅰ转化为Ⅳ的反应类型为加成反应 B. Ⅰ中电子云密度：1号碳原子>2号碳原子 C. 过程中可能发生反应： D. Ⅰ存在立体异构体 12. 电催化5-羟甲基糠醛转化为2，5-呋喃二甲酸盐的装置示意图如下，极存在如图所示的反应过程。下列说法错误的是 A. 极连接直流电源的负极，电极电势低于极 B. 极生成的电极反应式为 C. 当极生成3种产物的物质的量均为时，极生成 D. 电催化过程中，溶液中的物质的量将会减少 13. 亚胺锂()常用作氨分解的催化剂，其立方晶胞结构如图。已知1号原子的分数坐标为，晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 的配位数为8 B. 2号原子的分数坐标为 C. 该晶体的密度为 D. 若以为晶胞顶点，则位于面心和体心 14. 常温下，，将过量沉淀溶于(三元弱酸)溶液中，通过滴加硝酸或者溶液调节溶液(忽略溶液体积变化)，混合溶液中、含微粒的分布系数δ[例如]与溶液的关系如图(假设该过程中无形成)： 下列说法错误的是 A. 曲线Ⅳ表示的分布系数与溶液的关系 B. C. 常温下，时， D. 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 乙二胺四乙酸铁钠(NaFeEDTA)是土黄色粉末，易溶于水且溶解度随温度变化较大，广泛用于食品、保健品和药品的添加剂。某化学小组利用如下步骤合成NaFeEDTA晶体()并测定产品的纯度。 Ⅰ.将适量溶于去离子水后，加入碳酸钠固体得到大颗粒沉淀，过滤； Ⅱ.将过滤得到的与反应生成大颗粒沉淀，过滤； Ⅲ.向得到的中加入EDTA和NaOH溶液后调pH至4.5~6.0，在条件下充分反应，该步骤的实验装置如图； Ⅳ.反应完成后，将三颈烧瓶中的混合物减压过滤，滤液经“一系列操作”后即可得到晶体。回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________。 （2）步骤Ⅱ中转化为的化学方程式为___________。 （3）若将适量溶于去离子水后，先加入，后加入碳酸钠制备，此方法制备的缺点是___________。 （4）相比于常压过滤，减压过滤的优点为___________(写一条)。 （5）“一系列操作”的步骤为___________、烘干。 （6）采用滴定法测定制得NaFeEDTA晶体中铁的含量。取制得的NaFeEDTA晶体加入去离子水和硫酸，充分搅拌溶解后，加入适量锌粉并加热，过滤。将溶液转移到容量瓶中定容，取出溶液于锥形瓶中，加入掩蔽剂以掩蔽生成的的黄色，用标准溶液平行滴定3次，平均消耗标准溶液。 ①加入锌粉的作用为___________；该实验达到滴定终点的现象为___________。 ②测得NaFeEDTA晶体的纯度为___________。 16. 从铜熔炼过程产生的烟尘(主要成分为、、、、、等)中回收、的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）基态原子的简化电子排布式为___________。 （2）“一次氧化酸浸”时，先转化为弱酸和，然后再转化为，第一步反应的离子方程式为___________。 （3）“一次氧化酸浸”时，通入压缩空气和雾化的酸溶液的目的为___________；对滤渣1进行“二次氧化酸浸”的目的为___________。 （4）“硫化沉铜”时会转化为和，其对应的化学方程式是___________。 （5）由滤渣2冶炼粗铜分为两步：首先将滤渣2在空气中焙烧得，再将焦炭与混合加热充分反应生成铜和。理论上反应消耗的和焦炭的质量比是___________。 （6）已知、、。“深度沉砷”时，若的溶液中的浓度为，在物质中检测到，则溶液中至少为___________。 （7）物质a可返回___________(填工序名称)循环利用。 17. 甲醇羰基化制醋酸是当前最为广泛、成熟的工艺，涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）已知、和的燃烧热分别为、和873.，则___________。 （2）向压强为的恒压密闭容器中充入和发生反应Ⅰ和Ⅱ。测得平衡体系中和的分布分数[]及的平衡转化率随温度的变化如图甲。 ①表示δ()的曲线为___________(填“M”或“N”)，其随温度呈现如图变化的原因为___________。 ②100 MPa、时，的平衡转化率为___________，此条件下，可同时提高的平衡转化率和δ()的措施有___________(写一条)。 ③时，反应I的压强平衡常数___________(列式即可)。 （3）某科研团队研究了甲醇羰基化反应在Rh/AC-N、Rh/AC-S和Rh/AC-Ns三种催化剂表面的反应机理如图乙、丙。图乙中催化剂___________(填“Rh/AC-N”、“Rh/AC-S”或“Rh/AC-NS”)的催化效率最高；图丙反应历程中总化学方程式为___________。 18. 多纳非尼Ⅰ可抑制多种肿瘤细胞增殖，其一种合成路线如下：A为 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________；F的化学名称为___________。 （2）G中含氧官能团的名称为___________。 （3）B→C的化学方程式为___________，该转化过程可能生成副产物M，其分子式为，则结构简式为___________。 （4）F在水中的溶解度大于对二甲苯，其原因为___________。 （5）G→I的反应类型为___________，I在足量NaOH溶液中水解的化学方程式为___________(不考虑碳卤键的水解)。 （6）满足下列条件的D的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ⅰ.分子中除苯环外，不含其他环状结构； ⅱ.苯环上有三个取代基且其中两个取代基为和 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $