精品解析：江西上饶市婺源县紫阳中学、铅山县私立致远中学等校2025-2026学年下学期第一阶段性测试 高二化学试卷

第一阶段性测试高二化学试卷 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H1 B7 Na23 Fe56 Cu64 一、单选题(本题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。) 1. 2026年1月13号，我国研制的遥感五十号卫星发射成功。卫星由钛合金、铝合金和碳化硅等材料构成。下列元素基态原子最外层电子数最少的是 A. C B. Al C. Si D. Ti 2. 科学家通过分析遥远恒星发出的光谱，可以确定其元素组成。锂元素的特征谱线之一是由电子从2p能级跃迁至2s能级产生的。下列说法正确的是 A. 基态锂原子的电子排布式为 B. 2p能级的能量低于2s能级 C. 锂原子的价层电子只有1个，位于1s轨道 D. 该跃迁过程会吸收特定频率的光 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 中子数为8的碳原子： B. CO2的空间填充模型： C. 2pz的电子云轮廓图： D. MgCl2的电子式： 4. 某制备碱式碳酸锌的反应为：，关于该反应所涉及元素，下列说法错误的是 A. 电负性：O>S B. Zn原子价层电子排布式： C. 第一电离能： D. 、的焰色试验均为黄色 5. 硫有多种同素异形体，常见的晶体有斜方硫(，结构如图)和单斜硫，是难溶于水的固体。下列有关斜方硫的说法错误的是 A. 分子中每个S原子的孤电子对数均为2 B. 斜方硫()和单斜硫互为同素异形体 C. S-S之间的化学键为sp-sp键 D. 难溶于水，是因为水是极性分子，是非极性分子 6. 已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如、等。下列说法中正确的是 A. 和的性质几乎相同 B. Mc为过渡金属元素 C. 在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f，故Mc位于周期表中的f区 D. 在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方将是165号元素 7. “冰天雪地也是金山银山”，长春市2026年一季度冰雪旅游呈现出强劲的发展态势，下列说法中错误的是 A. 分子的VSEPR模型为V形 B. (重水)的熔、沸点比高 C. 冰的密度比水小的原因是在冰中平均1 mol水分子可以形成2 mol氢键 D. 合理利用冰雪资源有利于可持续发展 8. NH5和CaH2均为离子化合物，二者分别与水发生反应：①②。已知：NH5的结构与NH4Cl相似。下列说法正确的是 A. NH5和CaH2中均含有离子键和共价键 B. 上述两个反应中，H2O均作氧化剂 C. 1 mol NH5中含有N-H键的数目为5NA D. 反应①和②中共涉及4种离子化合物 9. 中国芯片蚀刻技术是利用进行硅芯片蚀刻，该反应微观示意图如下，说法错误的是 A. 键能： B. 键角： C. 反应后丙和丁的分子数之比为 D. 分子中键形成的轨道重叠示意图： 10. 抗癌药物CADD522的结构如图，下列说法错误的是 A. 酸性： B. 基态原子的p能级处于半充满状态的元素一定位于p区 C. 轨道互相垂直，但能量相等 D. 基态氯原子的和轨道数相同 11. 在催化剂()表面高选择性实现和硝酸盐、亚硝酸盐耦合成尿素部分反应原理如图所示。下列叙述错误的是 A. 的空间结构为平面三角形 B. 尿素分子中N元素为价 C. 是由极性键构成的非极性分子 D. 中N原子采用杂化 12. 纳米球状红磷可以由和在一定条件下制备：。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中键和键个数比为1∶2 B. 为离子化合物且阳离子和阴离子个数比为1∶3 C. 分子含有极性键数目为 D. 为还原产物 13. 我国科学家成功制出了一种新型非线性光学晶体GFB．该晶体的化学式为为原子序数递增的短周期主族元素。位于同周期，最外层电子数之和为原子的价层电子排布式为，基态原子的价层电子运动状态数为5.下列说法正确的是 A. 元素与组成的化合物中的化合价为＋3价 B. 的空间结构相同 C. 的最高价氧化物对应的水化物分子中的杂化轨道类型为 D. 最简单氢化物的沸点： 14. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 向溶液中通入能置换出 的氧化性比的强 B 沸点： 两者组成和结构相似，相对分子质量大，沸点高 C 在不同溶剂中的溶解度：大于 极性微弱 D 沸点：对羟基苯甲酸<邻羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸的空间对称性好，沸点低 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 在庆祝中华人民共和国反法西斯胜利80周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-5C洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Cu、Cr、Ni、B、P等多种元素。回答下列问题： （1）Fe元素位于元素周期表的___________区，比稳定的原因为___________。 （2）下列状态的铁中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是___________(填编号)。 A. B. C. D. （3）元素周期表中某些元素性质相似，如硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃且互溶，体现了___________规则。 （4）与氧在同一周期的元素中第一电离能比氧大的元素有___________个。 （5）储氢合金能有效解决氢气的贮存和运输，对大规模使用氢能具有重要的意义。可用和处理储氢合金电极，中电负性最小元素的基态原子核外电子有___________种不同空间运动状态。 （6）材料中列出元素符号的基态原子中，未成对电子数最多的元素R是___________(填元素符号)，R元素的三价具有较强的氧化性，请写出与浓HCl反应产生黄绿色气体和的离子方程式：___________。 16. 化学元素是物质世界的基石，同时推进“双碳”目标，化学不可或缺，其电荷数为6的元素，通过不同的成键方式形成了一个庞大的家族。请根据所学知识，回答下列问题： （1）金刚石、碳纳米管、石墨的关系是___________。 （2）石墨炔是一种“活”的碳材料，石墨炔片段的示意图如图，其中碳原子采用的杂化方式为___________。 （3）①的结构式：___________。 ②的沸点高于的沸点的主要原因是___________，而的沸点高于的沸点的原因是___________。 ③不同的羧酸的如表所示： 羧酸 乙酸 氯乙酸 二氯乙酸 三氯乙酸 三氟乙酸 4.76 2.86 1.29 0.65 0.23 试推测：(氯乙酸)___________(填“>”或“<”)(氟乙酸)，原因是___________。 17. 在生产生活中应用非常广泛，可作杀菌剂、防腐剂、油类漂白剂及封闭胶泥的快干剂等，其制备方法如图所示，请回答下列问题： （1）基态氯原子价层电子排布式是___________，其核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________。 （2）的电子式为___________。 （3）键长：___________(填“>”或“<”下同)；沸点：___________。 （4）上述流程中涉及的物质属于含有非极性键的共价化合物的是___________。 （5）写出②的化学方程式：___________。 18. 和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下： （1）氯原子核外有___________种运动状态的电子。 （2）中心原子的杂化类型：___________。 （3）HClO在溶液中的电离方程式：___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 和分子中各原子均满足电子稳定结构。 B. 与水混合微热就能发生水解反应 C. 为极性分子，而为非极性分子 D. 和的水解反应机理不同 （5）水解产物的化学式：___________。 （6）三甲胺是重要的化工原料，其形成的离子液体可作为铝离子电池的电解质。某含铝离子液体的结构如图：。 ①该化合物中阴离子的空间构型：___________。 ②比较键角大小：阳离子中的___________(填“>”、“<”或“=”)分子中的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一阶段性测试高二化学试卷 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H1 B7 Na23 Fe56 Cu64 一、单选题(本题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。) 1. 2026年1月13号，我国研制的遥感五十号卫星发射成功。卫星由钛合金、铝合金和碳化硅等材料构成。下列元素基态原子最外层电子数最少的是 A. C B. Al C. Si D. Ti 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳(C)位于第二周期IVA族，最外层电子数为4，A不符合题意； B．铝(Al)位于第三周期IIIA族，最外层电子数为3，B不符合题意； C．硅(Si)位于第三周期IVA族，最外层电子数为4，C不符合题意； D．钛(Ti)位于第四周期IVB族，价电子排布式为，其最外层电子数为2（指4s轨道电子），D符合题意； 故选D。 2. 科学家通过分析遥远恒星发出的光谱，可以确定其元素组成。锂元素的特征谱线之一是由电子从2p能级跃迁至2s能级产生的。下列说法正确的是 A. 基态锂原子的电子排布式为 B. 2p能级的能量低于2s能级 C. 锂原子的价层电子只有1个，位于1s轨道 D. 该跃迁过程会吸收特定频率的光 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态锂原子的电子排布式为，符合锂原子（原子序数3）的电子排布规律，A正确； B．在原子能级中，2p能级的能量高于2s能级，而非低于，B错误； C．锂原子的价层电子是位于2s轨道，不是1s轨道，C错误； D．电子从高能级（2p）跃迁至低能级（2s）会释放能量，形成特征发射谱线，而非吸收光子，D错误； 故答案选A。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 中子数为8的碳原子： B. CO2的空间填充模型： C. 2pz的电子云轮廓图： D. MgCl2的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为8的碳原子：，A错误； B．为球棍模型且二氧化碳是直线型，B错误； C．2pz的电子云轮廓图：，C正确； D．MgCl2的电子式：，D错误； 故选C。 4. 某制备碱式碳酸锌的反应为：，关于该反应所涉及元素，下列说法错误的是 A. 电负性：O>S B. Zn原子价层电子排布式： C. 第一电离能： D. 、的焰色试验均为黄色 【答案】C 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，O和S位于第ⅥA族，O的原子序数小于S，电负性O>S，A正确； B．Zn为30号元素，核外电子排布式为，价层电子排布式为，B正确； C．Zn的价层电子为全充满稳定结构，难失去最外层电子，Na最外层只有1个电子，易失去电子，故第一电离能 ，C错误； D．焰色试验是元素的性质，和都含有Na元素，焰色试验均为黄色，D正确； 故选C。 5. 硫有多种同素异形体，常见的晶体有斜方硫(，结构如图)和单斜硫，是难溶于水的固体。下列有关斜方硫的说法错误的是 A. 分子中每个S原子的孤电子对数均为2 B. 斜方硫()和单斜硫互为同素异形体 C. S-S之间的化学键为sp-sp键 D. 难溶于水，是因为水是极性分子，是非极性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫原子价层电子数为6个，根据结构可以知道，每个S原子已经形成了2个单键，每个硫原子已经用了2个价层电子，还剩4个价层电子，能形成2对孤电子对，所以分子中每个硫原子的孤电子对数为2，A正确； B．斜方硫()和单斜硫，都是由硫元素形成的性质不同的单质，互为同素异形体，B正确； C．S原子的价层电子对=2+2=4对，所有硫原子的杂化方式为杂化，所以S-S之间的化学键为键，C错误； D．根据的结构是高度对称的，所以是非极性分子，而水是极性分子，所以难溶于水，D正确； 故答案选：C。 6. 已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如、等。下列说法中正确的是 A. 和的性质几乎相同 B. Mc为过渡金属元素 C. 在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f，故Mc位于周期表中的f区 D. 在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方将是165号元素 【答案】D 【解析】 【详解】A． 和 互为同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大，性质并非几乎相同，A错误； B．Mc位于第七周期第VA族，属于主族元素，过渡金属为副族和VIII族元素，B错误； C．Mc为p区元素，最后填入电子的轨道能级为7p，不位于f区，C错误； D．第八周期按现有规则填满时，共包含50种元素，同一主族相邻周期元素原子序数差值为50，，即115号元素正下方为165号元素，D正确； 故选 D。 7. “冰天雪地也是金山银山”，长春市2026年一季度冰雪旅游呈现出强劲的发展态势，下列说法中错误的是 A. 分子的VSEPR模型为V形 B. (重水)的熔、沸点比高 C. 冰的密度比水小的原因是在冰中平均1 mol水分子可以形成2 mol氢键 D. 合理利用冰雪资源有利于可持续发展 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，空间构型为V形，二者概念不同，A错误； B．的相对分子质量大于，分子间范德华力更强，故熔、沸点比高，B正确； C．冰中每个水分子与周围4个水分子形成氢键，每个氢键被2个水分子共用，平均1mol水分子可形成2mol氢键，氢键具有方向性使冰的结构存在空隙，密度比水小，C正确； D．合理利用冰雪资源符合绿色发展理念，有利于可持续发展，D正确； 故选A。 8. NH5和CaH2均为离子化合物，二者分别与水发生反应：①②。已知：NH5的结构与NH4Cl相似。下列说法正确的是 A. NH5和CaH2中均含有离子键和共价键 B. 上述两个反应中，H2O均作氧化剂 C. 1 mol NH5中含有N-H键的数目为5NA D. 反应①和②中共涉及4种离子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH5为H-和形成的化合物，既有离子键又有共价键，但是CaH2为H-和Ca2+形成的，只含有离子键；故A错误； B．上述两个反应中，H2O中的H元素从+1价降低到0价，作氧化剂，故B正确； C．NH5为H-和形成的化合物，1 mol NH5中含有N-H键的数目为4NA，故C错误； D．①和②涉及的离子化合物有NH5、CaH2、，共3种，故D错误。 答案选B。 9. 中国芯片蚀刻技术是利用进行硅芯片蚀刻，该反应微观示意图如下，说法错误的是 A. 键能： B. 键角： C. 反应后丙和丁的分子数之比为 D. 分子中键形成的轨道重叠示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．N的半径小于Si，所以N-F键长短于Si-F，键能更大，A正确； B．NF3与SiF4中心原子都是sp3杂化，NF3中N原子有孤电子对，SiF4中心原子Si无孤电子对，孤对电子对成键电子斥力大于成键电子对成键电子的斥力，所以NF3键角小于SiF4的键角，B正确； C．根据图示，该反应为，反应后SiF4与N2的分子数之比为3:2，C正确； D．N2中含有2个π键，为电子云轮廓“肩并肩”形成的π键，图示形成了σ键，D错误； 故选D。 10. 抗癌药物CADD522的结构如图，下列说法错误的是 A. 酸性： B. 基态原子的p能级处于半充满状态的元素一定位于p区 C. 轨道互相垂直，但能量相等 D. 基态氯原子的和轨道数相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯的电负性大，吸电子能力强，导致CHCl2COOH中羧基中的羟基极性更大，更易发生电离，所以酸性CHCl2COOH＞CH3COOH，A错误； B．基态原子的p能级处于半充满状态的元素，电子最后填充p能级，属于p区，B正确； C．2px、2py、2pz轨道相互垂直，同一能级的轨道能量相等，所以2px、2py、2pz轨道能量相等，C正确； D．2p、3p能级的轨道数都是3个，D正确； 故选A。 11. 在催化剂()表面高选择性实现和硝酸盐、亚硝酸盐耦合成尿素部分反应原理如图所示。下列叙述错误的是 A. 的空间结构为平面三角形 B. 尿素分子中N元素为价 C. 是由极性键构成的非极性分子 D. 中N原子采用杂化 【答案】A 【解析】 【详解】A．中N原子价层电子对数=，含1对孤电子对，空间结构为V形，A错误； B．尿素分子式为CO(NH2)2，H为+1价、O为-2价、C为+4价，设N为x，由2x+4×(+1)+(+4)+(-2)=0，解得x=-3，B正确； C．CO2中C=O键为极性键，分子呈直线形，正负电荷中心重合，是非极性分子，C正确； D．中N原子价层电子对数=，无孤电子对，杂化类型为sp2，D正确； 故选A。 12. 纳米球状红磷可以由和在一定条件下制备：。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中键和键个数比为1∶2 B. 为离子化合物且阳离子和阴离子个数比为1∶3 C. 分子含有极性键数目为 D. 为还原产物 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子的结构式为，1个分子中含1个键和2个键，二者个数比与的总物质的量无关，任意量中键和键个数比均为，A正确； B．由和构成，属于离子化合物，阳离子和阴离子个数比为，B错误； C．一个含5个P-Cl极性键，由于未给出其物质的量，无法计算其含有的极性键总数，C错误； D．反应中中元素化合价从价升高为中的0价，元素被氧化，为氧化产物，D错误； 故答案选A。 13. 我国科学家成功制出了一种新型非线性光学晶体GFB．该晶体的化学式为为原子序数递增的短周期主族元素。位于同周期，最外层电子数之和为原子的价层电子排布式为，基态原子的价层电子运动状态数为5.下列说法正确的是 A. 元素与组成的化合物中的化合价为＋3价 B. 的空间结构相同 C. 的最高价氧化物对应的水化物分子中的杂化轨道类型为 D. 最简单氢化物的沸点： 【答案】A 【解析】 【分析】Y原子价层电子排布式为，由于p轨道填充电子时，同能层s能级填满，故n=2，当n=2时，价层电子排布式为，符合短周期主族元素，所以Y为B；基态R原子价层电子运动状态数为5，价层电子数等于运动状态数，R与Y（B）同周期，也在第二周期，价层电子数是5的是N（氮），所以R为N；Y(B)、Z、R(N)、M 位于同周期（第二周期 ），且原子序数递增，可知Z为C元素，4种元素原子最外层电子数之和为19，可得M最外层电子数=19-3-4-5=7，所以M为F元素，X原子序数比Y小，且不在第二周期，故X为H元素。 【详解】A．元素X（H）、Y（B）与Na组成的化合物即，该化合物中Na显+1价，H显-1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可求得B的化合价+3价，故A正确； B．为，中心原子B的价层电子对数=3，无孤电子对，其空间结构为平面三角形。为，中心原子B的价层电子对数，无孤电子对，空间结构为正四面体形，二者空间结构不同，故B错误； C．R为N元素，其最高价氧化物对应的水化物为。中N原子的价层电子对数，所以N的杂化轨道类型为，故C错误； D．R（N）的最简单氢化物为，M（F）的最简单氢化物为。和分子间都存在氢键，但分子间氢键更强，所以最简单氢化物的沸点R<M，故D错误； 故选A。 14. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 向溶液中通入能置换出 的氧化性比的强 B 沸点： 两者组成和结构相似，相对分子质量大，沸点高 C 在不同溶剂中的溶解度：大于 极性微弱 D 沸点：对羟基苯甲酸<邻羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸的空间对称性好，沸点低 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中通入时，优先与水反应，无法置换出，陈述I错误，A错误； B．分子间存在氢键，沸点反常高于，陈述I错误，B错误； C．极性微弱，为非极性溶剂，为强极性溶剂，根据相似相溶原理，在中的溶解度大于在中的溶解度，陈述I和II均正确且存在因果关系，C正确； D．对羟基苯甲酸可形成分子间氢键，邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，故沸点对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸，陈述I错误，D错误； 故选 C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 在庆祝中华人民共和国反法西斯胜利80周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-5C洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Cu、Cr、Ni、B、P等多种元素。回答下列问题： （1）Fe元素位于元素周期表的___________区，比稳定的原因为___________。 （2）下列状态的铁中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是___________(填编号)。 A. B. C. D. （3）元素周期表中某些元素性质相似，如硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃且互溶，体现了___________规则。 （4）与氧在同一周期的元素中第一电离能比氧大的元素有___________个。 （5）储氢合金能有效解决氢气的贮存和运输，对大规模使用氢能具有重要的意义。可用和处理储氢合金电极，中电负性最小元素的基态原子核外电子有___________种不同空间运动状态。 （6）材料中列出元素符号的基态原子中，未成对电子数最多的元素R是___________(填元素符号)，R元素的三价具有较强的氧化性，请写出与浓HCl反应产生黄绿色气体和的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. d ②. 的价电子排布为的半满结构，比较稳定 （2）A （3）对角线 （4）3 （5）6 （6） ①. Cr ②. 【解析】 【小问1详解】 Fe是26号元素，价层电子排布为，位于元素周期表的d区，的价电子排布为的半满结构，所以比较稳定； 【小问2详解】 A．，是基态的电子排布，是半满的稳定结构，而且它是+3价阳离子，原子核对外层电子的吸引力更强，电离最外层一个电子所需的能量较大； B．是基态的电子排布，电离最外层一个电子所需的能量比小； C．，是激发态的电子排布，电离最外层一个电子所需的能量比基态小； D．，是激发态的电子排布，电离最外层一个电子所需的能量比基态小； 故选A； 【小问3详解】 硼和硅的含氧酸盐性质相似，体现了对角线规则； 【小问4详解】 与O在同一周期的元素中第一电离能比氧大的元素有N、F、Ne元素，共3种； 【小问5详解】 中，电负性最小元素是活泼金属Na，其基态原子核外电子排布为，空间运动状态由轨道数决定，所以有共6种不同的空间运动状态； 【小问6详解】 材料中列出元素符号的基态原子中，未成对电子数最多的元素是Cr，其价层电子排布为，有6个未成对电子；与浓HCl反应产生氯气和，离子方程式为：。 16. 化学元素是物质世界的基石，同时推进“双碳”目标，化学不可或缺，其电荷数为6的元素，通过不同的成键方式形成了一个庞大的家族。请根据所学知识，回答下列问题： （1）金刚石、碳纳米管、石墨的关系是___________。 （2）石墨炔是一种“活”的碳材料，石墨炔片段的示意图如图，其中碳原子采用的杂化方式为___________。 （3）①的结构式：___________。 ②的沸点高于的沸点的主要原因是___________，而的沸点高于的沸点的原因是___________。 ③不同的羧酸的如表所示： 羧酸 乙酸 氯乙酸 二氯乙酸 三氯乙酸 三氟乙酸 4.76 2.86 1.29 0.65 0.23 试推测：(氯乙酸)___________(填“>”或“<”)(氟乙酸)，原因是___________。 【答案】（1）同素异形体； （2）、sp杂化； （3） ①. ； ②. 分子间存在氢键，分子间仅存在范德华力，氢键强度大于范德华力； ③. 为极性分子，为非极性分子，二者相对分子质量相同，极性分子间范德华力更强； ④. <； ⑤. F的电负性大于Cl，吸电子诱导效应更强，使得氟乙酸羧基中O-H键极性更强，更易电离出，酸性更强，更大； 【解析】 【小问1详解】 金刚石、碳纳米管、石墨均为碳元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体。 【小问2详解】 石墨炔中苯环上碳原子形成3个键，无孤电子对，价层电子对数为3，采用杂化，碳碳三键上碳原子为sp杂化； 【小问3详解】 ①甲醇为饱和一元醇，分子中碳原子与3个氢原子、1个氧原子成键，氧原子与1个氢原子成键，结构式为。 ②分子中含有羟基，分子间可形成氢键，分子间仅存在范德华力，氢键强度远大于范德华力，因此甲醇沸点高于乙烷；是极性分子，是非极性分子，二者相对分子质量相同，极性分子间范德华力更强，因此CO沸点高于。 ③F的电负性大于Cl，吸电子诱导效应更强，使得氟乙酸羧基中的O-H键极性更强，更易电离出，酸性更强，因此氯乙酸 < 氟乙酸。 17. 在生产生活中应用非常广泛，可作杀菌剂、防腐剂、油类漂白剂及封闭胶泥的快干剂等，其制备方法如图所示，请回答下列问题： （1）基态氯原子价层电子排布式是___________，其核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________。 （2）的电子式为___________。 （3）键长：___________(填“>”或“<”下同)；沸点：___________。 （4）上述流程中涉及的物质属于含有非极性键的共价化合物的是___________。 （5）写出②的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 3s23p5 ②. 哑铃形 （2） （3） ①. < ②. > （4）H2O2 （5） 【解析】 【分析】反应①为CaCO3和稀盐酸反应生成CaCl2，反应②为CaCl2和H2O2、氨水反应生成晶体，反应③为加热生成。 【小问1详解】 氯元素为17号元素，其价层电子排布式为3s23p5，其核外电子占据的最高能级为3p能级，电子云轮廓图为哑铃形。 【小问2详解】 为离子化合物，由Ca2+和构成，电子式为。 【小问3详解】 同周期从左到右原子半径逐渐减小，O的半径比N小，O-H键长比N-H短；常温下水为液体，氨气为气体，水和氨气都有分子间氢键，水分子间氢键的键能大于NH3分子间氢键的键能、且水分子间氢键数目比氨气多，故水的沸点高于氨气。 【小问4详解】 流程中涉及的物质中，属于含有非极性键的共价化合物的是H2O2。 【小问5详解】 反应②是CaCl2和H2O2、氨水反应生成，故该反应的化学方程式为。 18. 和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下： （1）氯原子核外有___________种运动状态的电子。 （2）中心原子的杂化类型：___________。 （3）HClO在溶液中的电离方程式：___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 和分子中各原子均满足电子稳定结构。 B. 与水混合微热就能发生水解反应 C. 为极性分子，而为非极性分子 D. 和的水解反应机理不同 （5）水解产物的化学式：___________。 （6）三甲胺是重要的化工原料，其形成的离子液体可作为铝离子电池的电解质。某含铝离子液体的结构如图：。 ①该化合物中阴离子的空间构型：___________。 ②比较键角大小：阳离子中的___________(填“>”、“<”或“=”)分子中的。 【答案】（1）9 （2）sp3 （3） （4）CD （5）H3PO3、HCl （6） ①. 四面体形 ②. > 【解析】 【小问1详解】 电子的空间运动状态数等于轨道数，Cl原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5，1s、2s和3s能级各有1个原子轨道，2p、3p能级各有3个原子轨道，则Cl原子核外有9种不同空间运动状态的电子。 【小问2详解】 NHCl2中心N原子参与形成3个键，有1对孤电子对，其价层电子对数为4，杂化类型为sp3； 【小问3详解】 是一元弱酸，在水溶液中部分电离，存在电离平衡，电离方程式为。 【小问4详解】 A．NH3和NCl3分子中N、Cl原子均满足8电子稳定结构，但NH3中H原子最外层只有2个电子，不满足8电子稳定结构，A错误； B．CCl4性质稳定，且CCl4是非极性分子，水是极性分子，二者不互溶，CCl4与水混合微热也不能发生水解反应，B错误； C．NCl3分子中N原子采用sp3杂化，有1对孤电子对，其空间结构为三角锥形，分子中正、负电荷中心不重合，属于极性分子；SiCl4分子中Si原子采用sp3杂化，无孤电子对，其空间结构为正四面体，分子中正、负电荷中心重合，属于非极性分子，C正确； D．NCl3水解时，N原子接受H2O中H原子，生成NH3和；而SiCl4水解时，Si原子接受H2O中O原子的孤电子对，生成H4SiO4和HCl，两者的水解机理不同，D正确；  故答案选CD。 【小问5详解】 PCl3中P为+3价，Cl为-1价，水解时生成H3PO3(亚磷酸)和HCl，发生反应为，则PCl3水解产物的化学式为H3PO3、HCl。 【小问6详解】 ①该化合物中阴离子（）的中心Al原子价层电子对数为4（4个键，无孤电子对），采取sp3杂化，其空间构型为四面体形； ②阳离子和N(CH3)3分子中的N原子均采取sp3杂化，但阳离子中N原子无孤电子对，而N(CH3)3分子中N原子有1对孤电子对，且孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，导致N(CH3)3分子中较小，则键角大小：阳离子中的大于(>)N(CH3)3分子中的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $