2026年江苏常州市清潭中学中考二模考试化学试题

2026年九年级教学质量调研 2026.05 化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。 2、答题前，请将自己的姓名、考试号填写在试卷上，并填写好答题卡上的考生信息。 3,请将答案填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上无效。考试结束，请将试卷和答题卡一并上交。 考试时不允许使用计算器。 4.可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1Ar(C)=12Ar(K)=39Ar(O)=16Ar(N)=14 Ar(Na)=23 Ar(S)=32 Ar(CI)=35.5 Ar(Fe)=56 Ar(Ca)=40 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1.促进绿色低碳发展。下列做法合理的是 A、火力发电厂直接排放废气 B.推广使用节能的家用电器 C、大量使用一次性塑料餐具 D.毁坏山水林田湖生态系统 2、物质是由微观粒子构成的。下列物质由分子直接构成的是 A.氨气 B.氯化钠 C.汞 D.金刚石 3、自然界的水有自净能力，河里的小卵石在水净化过程中所起的作用是 A.沉淀 B.吸附 C.过滤 D.消毒 4.稀士元素有“工业的维生素”的美誉。专研稀土分离技术的中国科学家是 A徐光宪 B闵恩泽 C.张青莲 D.屠呦呦 5.洛阳水席是河南传统宴席，其中“牡丹燕菜”的制作需用到白醋，白醋中含有的醋酸（CH,C0OH)属于 A.氧化物 B、酸 C.碱 D.盐 6.中学生正处于生长发育的关键时期，专家建议中学生要保证优质蛋白质的摄入。下列食物富含蛋白质 的是 A.油条 B.牛奶 C.馒头 D.面包 7.傢及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业。图1是镓元素在周期表中 的信息示意图，下列说法正确的是 31 Ga 镓 A.镓的相对原子质量为69.72g B.符号“2Ga”表示2个镓元素 69.72 C.镓原子中的中子数为31 D.镓属于金属元素 图1 8.取下列三种植物的花瓣分别放在研体中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用酸溶液和碱溶 液进行实验，结果如下表所示： 花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在酸溶液中的颜色 花汁在碱溶液中的颜色 玫瑰 粉红色 粉红色 绿色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 雏菊 无色 无色 黄色 下列有关说法中，错误的是 A。研磨花瓣时，加入酒精是为了溶解色素 B.遇到pH=10的溶液，玫瑰花汁会变成绿色 C.可用维菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液 D,可用玫瑰花汁准确测定稀盐酸的酸碱性强弱 9,白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是 A.铁管 B.大理石栏杆 C.铜像 D.铝合金门窗 第1页共6页 10.用浓硫酸配制一定浓度的稀疏酸并制取氢气。下列操作不规范的是 不断搅拌 》慑子 pH试纸 浓疏酸 一稀硫酸 稀疏酸 一水 型粒 A.稀释 B,测pH C.制H2 D.收集H2 11、我国是茶叶的故乡，茶叶是中华传统文化的重要载体。龙井茶中富含的儿茶素（C1H14O6)具有抗氧 化、延缓衰老的功效。下列说法正确的是 人、儿茶素中含有6个氧原子 D,儿茶素中氢元素的质量分数最大 C.儿茶素由碳、氢、氧三种元素组成 D、儿茶素中碳、氢元素的质量比为15：14 12、将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为2Ia+2H,O=2Na0I+X个。下列说法中不正确的是 .钠离子的符号为Na B.X的化学式为H,O C.小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球浮游在水面上，说明反应放出热量 D、向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色 13、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A.KMnO44>02 B.H2O2化剂H) C.Cu稀球酸)CuSO4 D.CaC03商邕C0 14.宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是 失去 聚集 一个电子 钠 聚集 8b8o80 得到 钠离子个数：X个数=1：19 O聚集( 888 一个电子冈 ●●● 氯化钠 氯气O A.8表示1个氯气分子 B,X的符号是CI C.分子、原子、离子都可以直接构成物质 D,图中物质只有氯化钠 15.C(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的 治疗。下列有关Ca(OH2的说法中，错误的是 A.水溶液显碱性 B.具有杀菌消毒功效 C.可露置于空气中保存 D.不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 16.将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图2所示。下列分析合理的是 A.冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 冰块 B.产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C.拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 气泡 D.图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 图2 17.《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，…浸渍数日，铁片为胆水（疏酸铜溶液）所 薄，上生赤煤，取出刮洗.…入炉烹炼，…方成铜。”下列理解错误的是 A.“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 B.“铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C.“打成薄片”增大了反应的接触面积 D.“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 18。下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去MgCl2溶液中的少量盐酸 加入过量MgO后过滤 B 除去盐酸中的少量硫酸 加入过量BaNO3)2溶液后过滤 C 鉴别NH4Cl和K2CO3固体 取样，加入CaCl2粉末，研磨、闻气味 D 鉴别NaCl和Na2SO4溶液 取样，滴加Mg(NO:)2溶液，观察现象 第2页共6页 19.图3表示甲转化为丁的微观过程。下列说法不正确的是 H,0、一定条件 转化① O◆0+8幽化剂 。氢原子 转化② 氧原子 碳原子 甲 乙 今 图3 A.用紫色石蕊溶液区分甲和乙 B转化①反应前后分子、原子个数不变 C.碳元素质量分数：丁>甲 D.若不添加其他物质，28g甲完全反应生成23g丁 20、已知，4K02+2C02=2K2C03+302,4K02+2H2S04=2K2S04+2H20+3021,现有28.4gK02与一定量的C02 反应后，固体质量变为27.8g,向反应后的固体中加入过量的200.0g稀疏酸，将产生的气体通入过量的石 灰水中。下列说法不正确的是 A.与C02反应生成02的质量为7.2g B.与C02反应后的固体中K02和K2C03的质最比为71：207 C、气体通入过量的石灰水中，得到15.0g沉淀 D.与稀疏酸反应后所得溶液中K2S04的质量分数约为15.3% 二、填空题（本题包括4小题，共20分） 21.请从下面给出的①④四种物质中，选择符合题意的序号填空： ①牛奶 ②金刚石 ③氯化钠 ④乙醇 (1)可装在钻机的钻头上的物质是▲。 (2)能为人体补充蛋白质的是▲一。 (3)可用于配制生理盐水的是▲。 (4)常用作燃料的是▲。 22.化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。 (1)生活中的化学 ①厨房中的物质形成的溶液pH>7的是▲（填字母序号）。 A.食用纯碱B.蔗糖C.食盐D.食醋 ②水果、蔬菜中富含▲（填“维生素”或“蛋白质”。 (2)典籍中的化学 ①《汉书·食货志》中记载了酿酒的方法“用粗米二斛，曲一斜，得成酒六斛六斗”。从“粗米”到得酒”发 生了▲（填“缓慢”或“剧烈"）氧化。 ②《三国志》中记载：“扬汤止沸，不如去薪”，“去薪”能灭火的原理是▲。 （3)科技中的化学 ①马年春晚舞台上，人形机器人成“科技明星”。其外壳由碳纤维复合材料、铝合金和工程塑料制成，其 中属于合成材料的是▲二。 ②我国科研团队研制出新型材料“碳弹簧”，它与金刚石、石是组成元素相同，但物理性质差异大，原因 是▲不同。 23.化学在我国航天事业中发挥若重要作用。 (1)运载火箭常采用液氧作推进剂。从微观角度分析，氧气可压缩成液氧的主要原因是▲一。 (2)航天器电路中常用铜制作导线，主要利用铜具有良好的延展性和▲性。 (3)飞船主电源为锂电池，锂原子在化学反应中易▲一（填“得到或“失去”）电子形成锂离子。 （4)飞船机翼使用了碳纤维材料，从化学性质看，是因为碳在常温下化学性质▲一。 24.贵州省黔西南州兴义市自古以来就是盛产甘菲的地方，出产的甘蔗味甜，水分充足，成为制作优质食 糖的上等原材料。 I、古法制糖：《天工开物》中记录了从甘蔗中提取蔗糖的技术，其制作步骤如图4。 第3页共6页 石灰浆 削蔗 燕汁 蔗汁 糖苷 结晶 去杂 蔗渣 轧蔗取浆 沉淀除渣 石灰煮糖 涅结糖霜 图4 (1)熬煮后得到的糖育呈现红褐色，这是因为其中含有钙和铁元素。喝红糖水能补铁，缺铁会引起的症 状是▲。 （2)将热煮后得到的糖賽倒入瓦溜中，用黄泥水淋浇，瓦溜中留下“白糖”，该过程利用的黄泥水的物理性 质是▲。 (3)“凝结糖霜获得全部白糖的方法属于▲。（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 Ⅱ、工业制糖：将红糖提纯，脱色变成白糖。现代工业生产白糖时，亚硫酸钠(N2SO3)是常用的一种辅 助材料，易转化为硫酸钠。蔗糖和硫酸钠的溶解度曲线如图5所示。 十解度g 400 ·钠 (4)除去蔗糖溶液中的少量硫酸钠，采用降温结晶的原因是▲。 350 (5)结晶得到的白糖表面含有可溶性杂质，适用于清洗表面杂质的30 80,365.1N 物质是▲。（选填“水”或“蔗糖饱和溶液”）。 250 200 (6)将热的蔗糖饱和溶液缓缓倒入挂有细棉线的桶中，缓慢降温结 150 20,203.9) 晶，能形成大块的冰糖。80℃时，将465.1g的饱和蔗糖溶液冷却到100 48.8 50 47 。疏酸钠 20℃。析出蔗糖的质量为▲一。 2030405060708090温度c 图5 三、探究题（本题包括4小题，共40分） 25.小玲同学在科技节向同学们展示《嗨！氢气：超有趣的研究》的成果。 项目一：认识氢气 (1)宇宙大爆炸形成的第一个氢原子已有130亿岁。用“●”代表氢原子， 画出构成氢气的微粒模型▲一。 项目二：制备氢气 小玲同学分别用图6两个发生装置制取氢气。 298 (2)对比A、B装置，B装置的优点是▲（写一点）。 B 图6 (3)发生装置在装药品前应进行的操作是▲。该发生装置还能用于实验室制取二氧化碳，原理是 ▲▲（用化学方程式表示）。 (4)工业上用甲烷制高纯度氢气是目前研究热点之一。科学家将CH4和 按一定比例混合置于密闭容 催化剂 器中发生以下反应：CH,+H,0 0+3H2；若用该方法制备12g氢气，需要消耗多少甲烷？（写出计 算过程) ▲▲▲ 项目三：应用氢气 (5)氢燃料电池放电时是将▲转化电能。氢燃料电池的优点是▲（写一点）。 26.我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界 制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图7所示。 氨厂 饱和食盐水 碱厂 溶解度 70 NH.CI NH, C02 NaHCO. 加热 5 品体 纯碱 母液 一定 20 操作 NH,CI固体 NaHCO, 20 40 60 80 100温度℃ 图7 图8 第4页共6页 (1)氨厂的原料N2来自空气。采用分离液态空气法获取N2时，N2先被蒸发出来，说明液氨沸点比液氧▲ (填“高'或“低”)：分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子直径▲ (填“大于”或“小于"氮分子直径。 :2)通常状况下，NH,的溶解度远大于CO2的溶解度。吸氨碳化塔中应该先通入的是▲（填NH” 或℃C02")。 (3)结合图8分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO,固体的主要原因是▲。 (4)侯氏制减法通过向母液中加入食盐，增大C浓度，生成氯化铵更多，使NHC1结晶析出，生产的 NHCI可以做▲（填化肥类别），NaCI溶液则可循环使用。 稀址酸 干燥管 (S)工业纯碱中常常混有少量NaCl,现有A、B、C三个实验小组，分别对 本组采购的纯碱样品测定其中碳酸钠的质量分数。请根据各组的测定方案，回 团体NaOH 答下列问题： 图9 【A组】取10.8g样品溶解，加入过量氯化钙浴液，搅拌至反应完全，该反应 梯品 的化学方程式为▲▲一。 烧1 B 【B组】如图9所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应结束后，根据 干燥管增重计算碳酸钠的质量分数，测得结果大于100%，可能的原因是▲。 溶 【C组】取11.2g样品置于烧杯中，加水使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质 质 图10 质量分数为14.6%的稀盐酸，烧杯中溶液与滴入稀盐酸的质量关系如图10所示。 g 5070 B点时，烧杯里溶液中含有的离子是▲▲填写离子符号) 加入希盐酸的质量▣ 27.有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂。 保鲜剂工作原理是铁粉与空气中▲反应生锈，从而起到保鲜作用。 化学兴趣小组对一包使用过且已经生锈的保鲜剂进行探究。 【提出猜想】保鲜剂可能的组成：①只有FezO:②Fe和FezO3的混合物。 【实验探究1】探究已使用过的保鲜剂的成份 (1)取保鲜剂样品少量于试管中，加入过量稀盐酸，小组同学根据观察到的现象一致认为猜想②成立， 他们观察到的现象是▲。 【实验探究2】保鲜剂中FezO,含量的探究 称取保鲜剂样品1.0g装入硬质玻璃管中，按图11所示的装置进行实验。开始时缓缓通入C0气体， 过一段时间后再加热使其充分反应，待反应完全后，继续通C0气体直至玻璃管冷却。 (2)先通入C0气体一段时间后再加热的目的是▲一。 (3)反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表： 反应前 反应后 玻璃管和保鲜剂的总质量128.0g 玻璃管和固体物质的总质量为127.79g ①装置中发生反应的化学方程式为▲▲ ②分析表中的数据后，得出保鲜剂与反应后固体质量差值0.21g是▲_（填标号）。 a.保鲜剂中铁的质量b.保鲜剂中氧化铁的质量c.保鲜剂中氧化铁与通过反应生成的铁的质量差 【反思评价】(4)图11中装置存在的不足之处是 保鲜剂 足量澄清 保鲜袋飞 数据采集仪器 图11 图12 第5页共6页 (5)在如图12所示，保鲜袋中装有保鲜剂，将O2、CO2、湿度（测水蒸气）传感器探头放入保鲜袋中（有 少量空气)，然后快速向袋内呼出气体直到吹满，再打开仪器开始采集数据。采集的数据如图13所示，纵 坐标均为某气体体积分数(%)，横坐标均为时间(s)。据图回答下列问题： ①表示O2体积分数变化的曲线是▲（选填M、N”、“Q,指出曲线N在0-50s内下降的 原因▲ ②实验中，没有生成二氧化碳，但它的含虽仍然发生了变化，请根据图像作出解释▲。 ↑% ↑% % 3.9 16.77 3.8 16 3.6 3.4 0.86 Q 3.2 13.45- 0 50100150200 050100150200 0 50100150200 图13 28、在空气中煅烧MC0,会生成不同的锰的氧化物，各种锰的氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如 图14所示。 70 MnCO 转化率 MnO2 (%) 100 湿空气中 80 50 空气 60 30 40 干空气中 20 10 澄清 0246810 330370410450490 石灰水 灼烧时间凸) 煅烧温度℃ 在不同气氛中灼烧的反应效果 图14 图15 图16 (1)温度控制在450℃的目的是▲。 (2)加热至370℃410℃之间，二氧化锰质量分数上升的原因是▲一。 任务一：MnO2的制备 在空气中灼烧碳酸锰MnCO)是制备MnO2的常用方法，某小组同学对其条件进行了探究。 (3)图15装置可制备M血O2,观察到石灰水变浑浊，管式炉中反应的化学方程式为▲▲。实验结束 时先停止加热，继续通入空气直至管式炉冷却的目的是▲。 (4)根据图16，制备Mn02的气氛条件为▲（填“湿”或干)空气 任务二：MnO2的回收 从废旧电池炭包中回收MnO2的流程如图17所示： CO2 稀H2SO4 NH HCO, 炭包 (含C、MnO2等) 焙烧 酸浸 沉锰 过滤 灼烧 →MnO2 图17 (5)焙烧的目的是▲。 (6)沉猛反应为MnS0+2NH,HC0,MnCO,↓+(NH,2SO,+H,O+CO2个，加热温度不宜过高， 原因是▲。 任务三：MnO2的应用 (7)制备Mn:钢轨材料通常是锰钢。在高温下将Al和MnO2混合发生置换反应制取金属Mn,该反应的 化学方程式为▲▲。 第6页共6页