精品解析：2026年5月江苏淮安市开明中学等校中考二模化学试卷

九年级质量调研化学试卷(2) (时间60分钟 满分70分)2026.05 提醒：请将答案填写在答题纸上相应的位置，填写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Ca-40 Fe-56 一、选择题(本题共13小题，每小题2分，共26分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2024年“世界环境日”我国的主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法与该主题不相符的是 A. 积极植树造林，促进达成“碳中和” B. 少用一次性塑料餐盒，减少“白色污染” C. 大量使用含磷洗涤剂，使衣物洗得更干净 D. 科学施用化肥和农药，实现农业可持续发展 【答案】C 【解析】 【详解】A、积极植树造林，有助于吸收更多的二氧化碳，促进达成“碳中和”，可以改善空气质量，保护环境，故A与该主题相符； B、少用一次性塑料餐盒，可以减少白色污染，保护环境，故B与该主题相符； C、大量使用含磷洗涤剂，会污染水源，故C与该主题不相符； D、科学施用化肥和农药，可以减少水源和土壤污染，保护环境，故D与该主题相符； 故选：C。 2. 物质的性质决定用途。下列物质的用途主要是由其物理性质决定的是 A. 金刚石用作刻划玻璃 B. 天然气用作燃料 C. 液态二氧化碳用作灭火 D. 氧气用作助燃剂 【答案】A 【解析】 【详解】A.金刚石用于刻划玻璃，利用的是金刚石硬度大的性质，硬度属于物理性质，无需发生化学变化即可体现，符合要求。 B.天然气用作燃料利用的是其可燃性，可燃性需要通过燃烧这一化学变化体现，属于化学性质，不符合。 C.液态二氧化碳灭火，利用了其汽化吸热降温的物理性质，也利用了二氧化碳密度比空气大（物理性质）和不可燃、不助燃（化学性质）的特点，故该用途主要由物理性质决定，不符合。 D.氧气用作助燃剂利用的是其助燃性，需要通过燃烧反应体现，属于化学性质，不符合。 3. 用NaOH固体配制10%的NaOH溶液，下列装置或操作正确的是 A. 称取氢氧化钠固体 B. 量取液体 C. 溶解 D. 装瓶贴标签 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能放在纸片上称量，应放在玻璃器皿中称量，故A错误； B、量取液体读数时，视线要与量筒内凹液面最低处相平齐，故B错误； C、溶解固体在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故C正确； D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，应用细口瓶盛放氢氧化钠溶液，故D错误； 故选C。 阅读下列短文，完成下面小题。 樟脑【】是风油精的有效成分之一，它可以从香樟树的枝叶，根茎中提取，是一种白色晶体，有特殊的气味，放入衣橱后挥发出的气体被蛀毛虫吸入后，抑制虫体呼吸酶活性，阻断有氧呼吸，造成虫体窒息死亡，有效避免衣物免受虫蛀。樟脑易升华，难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂，化学性质稳定，有可燃性，有一定毒性。 4. 下列各项中对樟脑溶解性的影响，正确的是 A. 樟脑的质量 B. 樟脑的形状 C. 溶剂的质量 D. 溶剂的种类 5. 下列有关樟脑【】的叙述正确的是 A. 樟脑属于有机化合物 B. 樟脑由27个原子构成 C. 樟脑中氢元素质量分数最高 D. 樟脑常温下可以与氧气反应 6. 市面上会用天然香樟木代替樟脑丸，对羊毛、羊绒等动物纤维衣物有防虫蛀的效果。下列有关说法不正确的是 A. 香樟木中含有的纤维素属于糖类 B. 打开衣橱，闻到特殊气味，说明微粒在不断运动 C. 香樟木是天然材料，可以大范围使用制作成书桌等家具 D. 天然香樟木防虫蛀过程中，蛀毛虫体内的蛋白质发生化学变化 【答案】4. D 5. A 6. C 【解析】 【4题详解】 溶解性是物质的固有物理性质，影响因素为溶质种类、溶剂种类和温度，与溶质质量、形状、溶剂质量无关。樟脑难溶于水、易溶于乙醇，体现了溶剂种类对溶解性的影响，故选D。 【5题详解】 A.大多含碳化合物属于有机化合物（除、、碳酸盐等属于无机物），樟脑含碳元素，属于有机物，A正确； B.1个樟脑分子由27个原子构成，宏观樟脑物质不能直接说由27个原子构成，B错误； C.樟脑相对分子质量= ，其中C元素总质量为120，占比最高，故碳元素质量分数最高，C错误； D.樟脑有可燃性，需在点燃条件下与氧气反应，常温下化学性质稳定，不与氧气反应，D错误。 【6题详解】 A.纤维素属于多糖，是糖类物质，正确； B.正确； C.香樟木挥发的物质有一定毒性，长期大量接触对人体有害，且天然香樟资源有限，不能大范围制作家具，错误； D.蛀毛虫体内的呼吸酶（属于蛋白质）活性被抑制，发生变性，有新物质生成，属于化学变化，正确。 7. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是 A. 化学观念——离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 B. 科学探究——点燃可燃性气体之前必须验纯 C. 科学思维——过氧化氢能分解产生氧气，是因为过氧化氢中含有氧分子 D. 科学态度——实验后未用完的任何药品都需放回或倒回原试剂瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，例如电子带负电、质子带正电，它们都不是离子，错误。 B、可燃性气体与空气混合，达到一定比例时，遇明火可能会发生爆炸。所以点燃可燃性气体之前必须验纯，正确。 C、过氧化氢（H2​O2​）是由过氧化氢分子构成的，过氧化氢分子中含有氧原子，不是氧分子。过氧化氢能分解产生氧气，是因为过氧化氢中含有氧元素，错误。 D、实验后未用完的药品不能放回原试剂瓶，以防止污染原试剂。一般应放入指定的容器内错误。 故选B。 8. “纳米零价铁—”体系装置常用来除去工业废气中NO，化学方程式为：，以下说法不正确的是 A. 中氮元素化合价为+5价 B. 是该反应的催化剂 C. 反应前后化学计量数之和相等 D. 2NO表示两个一氧化氮分子 【答案】C 【解析】 【详解】A.化合物中正负化合价代数和为0，中为+1价、为-2价，设化合价为，则，解得，A正确。 B.化学方程式中写在等号上下的物质为反应条件，符合催化剂的书写规则，是该反应的催化剂，B正确。 C.反应物化学计量数之和为，生成物化学计量数之和为，二者不相等，C错误。 D.化学式前的计量数表示对应分子的个数，即表示2个一氧化氮分子，D正确。 9. 俗称纯碱，可用作洗涤剂。其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度随温度升高而一直增大 B. 30℃时，将25 g 加入50 g水中，所得溶液质量为70g C. 40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为50% D. 将20℃饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数变大 【答案】B 【解析】 【详解】A. 的溶解度在0~40℃随温度升高而增大，40℃以上随温度升高而减小，并非一直增大，A错误。 B. 30℃时溶解度为40g，即100g水最多溶解40g溶质，50g水最多溶解20g溶质，加入25g溶质时仅溶解20g，所得溶液质量为，B正确。 C. 饱和溶液溶质质量分数公式为 ，40℃时溶解度约为50g，代入得 ，远小于50%，C错误。 D. 20℃碳酸钠的饱和溶液升温至30℃，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均无变化，溶质质量分数不变，D错误。 （审核老师，鲁教版的教材溶解度曲线是在海洋化学中学的，北京版的是我疏忽了，所有教材版本均已核对） 10. 下列物质间的转化(省略部分反应物、生成物和反应条件)，不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.属于钠盐、硝酸盐，所有钠盐、硝酸盐均易溶于水。若通过复分解反应生成，对应的另一产物为硝酸盐，也可溶于水，无沉淀、气体或水生成，反应无法发生，不能一步实现转化。 B.可与可溶性铜盐（如）发生复分解反应： ，可一步生成。 C.是碱性氧化物，可与盐酸反应：，可一步生成。 D .铜的金属活动性强于银，可与可溶性银盐（如）发生置换反应：，可一步生成银。 11. 设计实验以达成相应的目的是重要的化学能力，下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 分别将带火星木条伸入瓶中，观察现象 B 除去溶液中少量盐酸 加入过量CuO后过滤 C 分离和 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 除去CO中的气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.和都不支持燃烧，均会使带火星木条熄灭，无法鉴别，方案不合理。 B.CuO和盐酸反应会生成新杂质，不符合除杂不引入新杂质的要求，方案不合理。 C.该操作仅能得到，还需蒸发滤液才能得到，无法完成两种物质的分离，方案不完整，方案不合理。 D.会和NaOH溶液反应被吸收，CO不与NaOH反应，之后浓硫酸可除去气体带出的水蒸气，得到纯净干燥的CO，方案合理。 12. 同学们设计的下列实验方案(夹持装置已略去)，能达到目的的是 A．验证铜和银的活动性强弱 B．测定空气中氧气体积分数 C．探究铁的锈蚀是否与氧气有关 D．验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.金属活动性顺序中铜排在银之前，铜可与硝酸银发生反应，观察到铜丝表面析出银白色固体、溶液变蓝，即可证明铜的活动性强于银，达到实验目的。 B.木炭燃烧生成二氧化碳气体，消耗氧气的同时生成气体，装置内压强几乎不变，无法通过倒吸的水的体积测定氧气含量。 C.两组实验的变量为水（两组钢丝棉均接触氧气），只能探究铁锈蚀是否与水有关，无法探究与氧气的关系。 D.反应生成的二氧化碳使气球膨胀，装置受到空气的浮力增大，电子天平测得的质量偏小，无法准确验证质量守恒定律。 13. 工业上可用双碱法脱硫处理废气，过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程I属于复分解反应 B. 该工艺需不断补充NaOH C. 过程Ⅱ中所有元素化合价均未发生变化 D. 理论上每吸收，需消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A. 过程Ⅰ的反应为，复分解反应要求两种化合物互相交换成分生成新化合物，该反应不符合复分解反应特征，A错误。 B. 过程Ⅰ消耗NaOH，过程II会重新生成NaOH，NaOH在整体过程中可以循环利用，不需要不断补充，B错误。 C. 过程II有参与，S元素从中的+4价升高到中的+6价，O元素从中的0价降低到-2价，存在化合价变化，C错误。 D. 分析整体过程可知反应物为、与，生成物为和。则其总反应方程式为 ，与反应质量比为 ，因此吸收时，消耗的质量为 ，D正确。 二、非选择题(本题共4小题，共44分) 14. 2026年淮安文旅举办了“一城两园 嗨游淮安”系列活动。请回答下列问题。 I．淮安美食 （1）软兜长鱼。淮安特色美食软兜长鱼中含有的主要营养物质是___________。(填序号) A. 维生素 B. 蛋白质 C. 无机盐 （2）开洋蒲菜。现场烹饪开洋蒲菜经常用到的卡式炉，其燃气主要成分丁烷是石油分馏产物之一，石油分馏是___________。(填“物理变化”或“化学变化”) Ⅱ．淮安美景 （3）清江浦里运河的夜晚流光溢彩，霓虹灯内充入的气体可能是___________。(填序号) A. B. C. He （4）洪泽湖湿地公园树林中富含抗氧化的负氧离子。氧原子的核电荷数为8，某种负氧离子()是由一个氧分子俘获一个电子后形成的，每个中含有___________个电子。 III．淮安非遗 （5）洪泽湖鱼鼓。鱼鼓表面使用的黑鱼皮，长时间暴露在空气中会失去光泽，干涩发灰。该氧化过程属于___________。(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”) （6）涟水云锦。在用料方面，要从不同颜色，粗细，材质的绣线。证明某种绣线是蚕丝线而不是棉线，你的实验方案是___________。(包含实验操作和实验现象) （7）民间文学。《西游记》中“金箍棒”表面使“神鬼”惊怕的花纹是利用硫酸铁来处理的。反应分两步，第一步由铁和过量稀硫酸反应。第二步是向反应后的溶液中加入过氧化氢溶液，生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）B （2） 物理变化 （3）C （4） 17 （5） 缓慢氧化 （6） 取样，灼烧，若产生烧焦羽毛的气味，则为蚕丝线 （7） 【解析】 【小问1详解】 水产品、肉类富含蛋白质，维生素多存在于蔬果中，无机盐为矿物质类营养，因此选B。 【小问2详解】 石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离，无新物质生成，属于物理变化。 【小问3详解】 稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可填充霓虹灯，He（氦气）属于稀有气体，因此选C。 【小问4详解】 1个氧原子核外有8个电子，1个分子含16个电子，是俘获1个电子形成，因此电子总数为。 【小问5详解】 该氧化过程进行缓慢、不易被察觉，属于缓慢氧化，剧烈氧化反应速率极快，如燃烧。 【小问6详解】 取样，灼烧，若产生烧焦羽毛的气味，则为蚕丝线。蚕丝主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；棉线主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味，可通过该方法鉴别。 【小问7详解】 第一步铁和过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁，第二步硫酸亚铁、过量的硫酸与过氧化氢反应生成硫酸铁和水，配平后得到该方程式。 15. 氢能是绿色的低碳能源也是极具发展潜力的清洁能源。 I．制氢 （1）实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气。 可用下列装置制取氢气，仪器a的名称是____，制取并收集一瓶干燥的H2装置组合从左至右应为____。(填字母) （2）工业可用一氧化碳变换反应生产氢气：。以固体催化剂M催化该变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离。该催化反应历程可用两个化学方程式表示为：；_____。(中间产物用MO表示)。 II．储氢 （3）用化学方法将氢气转化为甲醇()达到储氢目的，其反应原理是在一定条件下，氢气与二氧化碳反应生成甲醇和水。该反应的化学方程式为：_____。 某兴趣小组对不同温度、催化剂的表面积对上述储氢反应的影响，开展如下探究。 已知：催化剂活性下降会导致甲醇转化率降低 控制和的质量比不变，进行如表实验： 反应序号 温度/℃ 催化剂 甲醇的产率 ① 270 Cu/ZnO纳米棒 42.3% ② x Cu/ZnO纳米片 72.7% ③ 280 Cu/ZnO纳米棒 39.1% ④ 280 Cu/ZnO纳米片 71.6% （4）表中___。 （5）对比实验①③，甲醇产率降低的原因可能是____。 III．用氢 （6）下图是氢氧燃料电池的示意图，电池工作过程中： ①溶液的pH会___。(填“变大”或“变小”)。 ②可用_____精确测定过程中溶液pH的变化。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. ABD （2） （3） （4）270 （5）温度升高，催化剂活性降低 （6） ①. 变小 ②. pH计（或酸度计） 【解析】 【小问1详解】 仪器名称为长颈漏斗，实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，应选用固液常温型发生装置A，因氢气的密度比空气小，所以收集干燥的氢气应选用装置B用浓硫酸进行干燥，并采用向下排空气法装置D进行收集。 【小问2详解】 根据催化剂在反应前后质量和化学性质不变，第一个反应中催化剂参与了反应生成MO，则第二个反应需要生成催化剂M，水参与第一个反应，则CO参与第二个反应，并生成CO2，则第二个反应为MO和CO反应生成M和CO2，反应条件为高温，据此写出反应的化学方程式。 【小问3详解】 氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，据此写出反应的化学方程式。 【小问4详解】 分析表格数据，可知实验①②探究催化剂表面积对储氢反应的影响，变量是催化剂的表面积，其他量应相同，x的值应为270。 【小问5详解】 对比实验①③数据，催化剂表面积一致，温度不同。温度升高，甲醇产率下降，因此甲醇产率下降的原因可能是温度升高，催化剂活性降低。 【小问6详解】 氢氧燃料电池的反应原理是氢气和氧气反应生成水，该电池的电解液为氢氧化钾溶液显碱性，随着反应的进行，生成物水不断增多，氢氧化钾溶液被不断稀释，溶液的pH会不断变小。精确测定过程中溶液pH的变化应选择的仪器是pH计或酸度计。 16. 同学们对铁及其化合物的问题进行探究。 I．铁 （1）实验室中可用CO与反应制得Fe，化学原理是___________。(用化学方程式表示) Ⅱ．FeOOH(羟基氧化铁) FeOOH在化工、建筑、医药等方面有着广泛应用。 （2）火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面可能曾经存在过水，其理由为___________。 （3）活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体，并获得S，原理如下： 与氢氧化钠溶液吸收气体相比，FeOOH除去的主要优点为___________。 Ⅲ．碳酸亚铁 应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。 （4）碳酸亚铁在空气中受热发生的反应为：，请从燃烧条件的角度分析，它可以做阻燃剂的原因是___________。 （5）的制备。某兴趣小组同学利用如图装置，通过与反应制取。实验步骤如下： a．检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入C中水面以下； b．装置A中打开、，关闭制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排尽； c．装置A中打开___________(选填“”、“”或“”，下同)，并关闭___________，将A中溶液导入B中产生沉淀； d．将B中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。 反应过程中控制B装置温度在50℃左右，原因为___________。 （6）的含量测定。为确定某样品中的含量，称取20.0 g固体做如图实验。(其他杂质与稀硫酸不产生气体；碱石灰是CaO和NaOH的混合物) ①反应结束后，缓缓通一段时间的目的为___________。 ②实验结束后，测得装置F增重0.88 g，则样品中的质量分数为___________。 ③装置G的作用是___________。 【答案】（1） （2）FeOOH 中含有氢元素，氢元素只能来自水 （3）可回收得到 S 单质 （4）碳酸亚铁与氧气反应吸热，降低温度到着火点以下，消耗氧气，且生成二氧化碳气体能隔绝氧气 （5） ①. K2 ②. K1、K3 ③. 温度过低，反应速率太慢；温度过高，FeCO3 易被氧化或分解，同时防止水分过快蒸发 （6） ①. 将装置内生成的 CO2 全部赶入装置 F 中，使 CO2 被碱石灰完全吸收，减小实验误差。 ②. 解：设20g固体样品中碳酸亚铁的质量为 20g固体样品中碳酸亚铁的质量分数= 答：20g固体样品中碳酸亚铁的质量分数为11.6%。 ③. 防止空气中的 CO2 和水蒸气进入装置 F，避免测定结果偏大。 【解析】 【小问1详解】 实验室常用 CO 还原 Fe2O3制取铁，条件为高温，生成铁和二氧化碳气体，该反应化学方程式为。 【小问2详解】 FeOOH 中含有氢元素，根据质量守恒定律，氢元素只能来自水，因此火星表面曾有水。 【小问3详解】 对比 NaOH 溶液吸收，FeOOH除去的优点：可回收得到 S 单质，实现资源回收利用，而 NaOH 吸收后不能得到单质硫。 【小问4详解】 燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物的着火点、与空气或氧气接触。FeCO3 受热分解，吸收热量，降低温度；同时生成 CO2，CO2 不支持燃烧，可隔绝氧气，破坏燃烧条件。 【小问5详解】 c．开关操作：打开 K2，关闭 K1、K3。有氢气生成，装置A中压强变大，打开 K2，A 中溶液（FeSO4）流入 B 中，与 NH4HCO3 反应生成 FeCO3 沉淀。 d．相同条件下，温度越高，化学反应速率越快，温度越高，碳酸亚铁越易分解。温度控制在 50℃左右原因：温度过低，反应速率太慢；温度过高，FeCO3 易被氧化或分解，同时防止水分过快蒸发 【小问6详解】 ①反应结束后装置D中有残留二氧化碳气体，继续缓慢通如氮气，将装置内生成的 CO2 全部赶入装置 F 中，使 CO2 被碱石灰完全吸收，减小实验误差。 ②解析见答案。 ③装置G中的碱石灰主要成分是氧化钙和氢氧化钠，能吸收空气中的二氧化碳和水。装置G的作用是防止空气中的 CO2 和水蒸气进入装置 F，避免测定结果偏大。 17. 海洋中蕴含着丰富的资源，古往今来，人们持续从海洋中获得氯化钠。 I．古代“淋煎法”制盐 （1）制备浓盐水 将草木灰铺于盐滩吸附盐分，刮取富盐土后用海水浇淋，利用草木灰(有效成分为)沉淀钙离子，沉淀制得卤水。卤水中大量存在的阴离子是___________。 II．现代工业制盐 反渗透法处理海水获得淡水的同时获得制盐原料浓海水，工作原理如图所示。 （2）结合上图分析，膜法淡化海水的原理与一种实验操作原理相似，该操作是___________；加压后能通过反渗透膜的微粒有___________。 Ⅲ．粗盐精制 工业上以粗盐水(含少量、)为原料制备NaCl的工艺流程如图。 （3）试剂X可以选用___________。(填序号) A. CaO B. KOH C. NaOH （4）步骤②之后进行过滤，所得溶液中溶质有：___________。 （5）证明步骤③中所加稀盐酸已过量的实验方案是：取少量样品于试管中，___________。(写出具体的操作及现象) IV．氯碱工业 （6）某工厂用电解饱和NaCl溶液来制取NaOH．若该工厂排放的废水中NaOH的质量分数为1.6%，现用废硫酸4.9t(的质量分数为20%)，可以处理的造纸厂多少吨废水？(利用化学方程式进行计算) 【答案】（1） （2） ①. 过滤 ②. 水分子##H2O （3）C （4）氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠 （5）滴加足量碳酸钠，没有气泡生成 （6） 解：废硫酸4.9t，的质量分数为20%，废硫酸中硫酸的质量=，设消耗氢氧化钠的质量为 处理的造纸厂废水的质量= 答：处理的造纸厂废水的质量为50t。 【解析】 【小问1详解】 草木灰有效成分为，与发生反应：。海水中主要溶质为NaCl，因此卤水中大量存在的阴离子是：。 【小问2详解】 结合上图分析，水分子能通过反渗透膜，镁离子、钠离子和氯离子不能穿过反渗透膜，膜法淡化海水的原理与一种实验操作原理相似，该操作是过滤，加压后能通过反渗透膜的微粒有水分子。 【小问3详解】 粗盐水中含有NaCl、、，加入过量X，X是氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，再加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤，固体中含有碳酸钙、氢氧化镁；滤液中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，加入过量稀盐酸，氢氧化钠、碳酸钠都转化为氯化钠，得到食盐水，蒸发结晶得到氯化钠晶体。 A．氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，再加入过量的碳酸钠溶液，可将钙离子沉淀，但氢氧化钙微溶于水，除去氯化镁效果不好，试剂X不可选用氧化钙。 B．氢氧化钾与氯化镁溶液反应生成氯化钾和氢氧化镁沉淀，引入新的杂质氯化钾，后续不容易除去，试剂X不可选用氢氧化钾。 C．综上分析可知：试剂X可选用氢氧化钠。 【小问4详解】 由[小问3详解]分析可知：步骤②之后进行过滤，所得溶液中溶质有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠。 【小问5详解】 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，有气泡生成，通过加入碳酸钠溶液有无气泡生成，判断稀盐酸是否过量。证明步骤③中所加稀盐酸已过量的实验方案是：取少量样品于试管中，滴加足量碳酸钠，有气泡生成，说明稀盐酸已经过量。 【小问6详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级质量调研化学试卷(2) (时间60分钟 满分70分)2026.05 提醒：请将答案填写在答题纸上相应的位置，填写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Ca-40 Fe-56 一、选择题(本题共13小题，每小题2分，共26分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2024年“世界环境日”我国的主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法与该主题不相符的是 A. 积极植树造林，促进达成“碳中和” B. 少用一次性塑料餐盒，减少“白色污染” C. 大量使用含磷洗涤剂，使衣物洗得更干净 D. 科学施用化肥和农药，实现农业可持续发展 2. 物质的性质决定用途。下列物质的用途主要是由其物理性质决定的是 A. 金刚石用作刻划玻璃 B. 天然气用作燃料 C. 液态二氧化碳用作灭火 D. 氧气用作助燃剂 3. 用NaOH固体配制10%的NaOH溶液，下列装置或操作正确的是 A. 称取氢氧化钠固体 B. 量取液体 C. 溶解 D. 装瓶贴标签 阅读下列短文，完成下面小题。 樟脑【】是风油精的有效成分之一，它可以从香樟树的枝叶，根茎中提取，是一种白色晶体，有特殊的气味，放入衣橱后挥发出的气体被蛀毛虫吸入后，抑制虫体呼吸酶活性，阻断有氧呼吸，造成虫体窒息死亡，有效避免衣物免受虫蛀。樟脑易升华，难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂，化学性质稳定，有可燃性，有一定毒性。 4. 下列各项中对樟脑溶解性的影响，正确的是 A. 樟脑的质量 B. 樟脑的形状 C. 溶剂的质量 D. 溶剂的种类 5. 下列有关樟脑【】的叙述正确的是 A. 樟脑属于有机化合物 B. 樟脑由27个原子构成 C. 樟脑中氢元素质量分数最高 D. 樟脑常温下可以与氧气反应 6. 市面上会用天然香樟木代替樟脑丸，对羊毛、羊绒等动物纤维衣物有防虫蛀的效果。下列有关说法不正确的是 A. 香樟木中含有的纤维素属于糖类 B. 打开衣橱，闻到特殊气味，说明微粒在不断运动 C. 香樟木是天然材料，可以大范围使用制作成书桌等家具 D. 天然香樟木防虫蛀过程中，蛀毛虫体内的蛋白质发生化学变化 7. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是 A. 化学观念——离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 B. 科学探究——点燃可燃性气体之前必须验纯 C. 科学思维——过氧化氢能分解产生氧气，是因为过氧化氢中含有氧分子 D. 科学态度——实验后未用完的任何药品都需放回或倒回原试剂瓶中 8. “纳米零价铁—”体系装置常用来除去工业废气中NO，化学方程式为：，以下说法不正确的是 A. 中氮元素化合价为+5价 B. 是该反应的催化剂 C. 反应前后化学计量数之和相等 D. 2NO表示两个一氧化氮分子 9. 俗称纯碱，可用作洗涤剂。其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度随温度升高而一直增大 B. 30℃时，将25 g 加入50 g水中，所得溶液质量为70g C. 40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为50% D. 将20℃饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数变大 10. 下列物质间的转化(省略部分反应物、生成物和反应条件)，不能一步实现的是 A. B. C. D. 11. 设计实验以达成相应的目的是重要的化学能力，下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 分别将带火星木条伸入瓶中，观察现象 B 除去溶液中少量盐酸 加入过量CuO后过滤 C 分离和 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 除去CO中的气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 12. 同学们设计的下列实验方案(夹持装置已略去)，能达到目的的是 A．验证铜和银的活动性强弱 B．测定空气中氧气体积分数 C．探究铁的锈蚀是否与氧气有关 D．验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 13. 工业上可用双碱法脱硫处理废气，过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程I属于复分解反应 B. 该工艺需不断补充NaOH C. 过程Ⅱ中所有元素化合价均未发生变化 D. 理论上每吸收，需消耗 二、非选择题(本题共4小题，共44分) 14. 2026年淮安文旅举办了“一城两园 嗨游淮安”系列活动。请回答下列问题。 I．淮安美食 （1）软兜长鱼。淮安特色美食软兜长鱼中含有的主要营养物质是___________。(填序号) A. 维生素 B. 蛋白质 C. 无机盐 （2）开洋蒲菜。现场烹饪开洋蒲菜经常用到的卡式炉，其燃气主要成分丁烷是石油分馏产物之一，石油分馏是___________。(填“物理变化”或“化学变化”) Ⅱ．淮安美景 （3）清江浦里运河的夜晚流光溢彩，霓虹灯内充入的气体可能是___________。(填序号) A. B. C. He （4）洪泽湖湿地公园树林中富含抗氧化的负氧离子。氧原子的核电荷数为8，某种负氧离子()是由一个氧分子俘获一个电子后形成的，每个中含有___________个电子。 III．淮安非遗 （5）洪泽湖鱼鼓。鱼鼓表面使用的黑鱼皮，长时间暴露在空气中会失去光泽，干涩发灰。该氧化过程属于___________。(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”) （6）涟水云锦。在用料方面，要从不同颜色，粗细，材质的绣线。证明某种绣线是蚕丝线而不是棉线，你的实验方案是___________。(包含实验操作和实验现象) （7）民间文学。《西游记》中“金箍棒”表面使“神鬼”惊怕的花纹是利用硫酸铁来处理的。反应分两步，第一步由铁和过量稀硫酸反应。第二步是向反应后的溶液中加入过氧化氢溶液，生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为___________。 15. 氢能是绿色的低碳能源也是极具发展潜力的清洁能源。 I．制氢 （1）实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气。 可用下列装置制取氢气，仪器a的名称是____，制取并收集一瓶干燥的H2装置组合从左至右应为____。(填字母) （2）工业可用一氧化碳变换反应生产氢气：。以固体催化剂M催化该变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离。该催化反应历程可用两个化学方程式表示为：；_____。(中间产物用MO表示)。 II．储氢 （3）用化学方法将氢气转化为甲醇()达到储氢目的，其反应原理是在一定条件下，氢气与二氧化碳反应生成甲醇和水。该反应的化学方程式为：_____。 某兴趣小组对不同温度、催化剂的表面积对上述储氢反应的影响，开展如下探究。 已知：催化剂活性下降会导致甲醇转化率降低 控制和的质量比不变，进行如表实验： 反应序号 温度/℃ 催化剂 甲醇的产率 ① 270 Cu/ZnO纳米棒 42.3% ② x Cu/ZnO纳米片 72.7% ③ 280 Cu/ZnO纳米棒 39.1% ④ 280 Cu/ZnO纳米片 71.6% （4）表中___。 （5）对比实验①③，甲醇产率降低的原因可能是____。 III．用氢 （6）下图是氢氧燃料电池的示意图，电池工作过程中： ①溶液的pH会___。(填“变大”或“变小”)。 ②可用_____精确测定过程中溶液pH的变化。 16. 同学们对铁及其化合物的问题进行探究。 I．铁 （1）实验室中可用CO与反应制得Fe，化学原理是___________。(用化学方程式表示) Ⅱ．FeOOH(羟基氧化铁) FeOOH在化工、建筑、医药等方面有着广泛应用。 （2）火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面可能曾经存在过水，其理由为___________。 （3）活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体，并获得S，原理如下： 与氢氧化钠溶液吸收气体相比，FeOOH除去的主要优点为___________。 Ⅲ．碳酸亚铁 应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。 （4）碳酸亚铁在空气中受热发生的反应为：，请从燃烧条件的角度分析，它可以做阻燃剂的原因是___________。 （5）的制备。某兴趣小组同学利用如图装置，通过与反应制取。实验步骤如下： a．检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入C中水面以下； b．装置A中打开、，关闭制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排尽； c．装置A中打开___________(选填“”、“”或“”，下同)，并关闭___________，将A中溶液导入B中产生沉淀； d．将B中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。 反应过程中控制B装置温度在50℃左右，原因为___________。 （6）的含量测定。为确定某样品中的含量，称取20.0 g固体做如图实验。(其他杂质与稀硫酸不产生气体；碱石灰是CaO和NaOH的混合物) ①反应结束后，缓缓通一段时间的目的为___________。 ②实验结束后，测得装置F增重0.88 g，则样品中的质量分数为___________。 ③装置G的作用是___________。 17. 海洋中蕴含着丰富的资源，古往今来，人们持续从海洋中获得氯化钠。 I．古代“淋煎法”制盐 （1）制备浓盐水 将草木灰铺于盐滩吸附盐分，刮取富盐土后用海水浇淋，利用草木灰(有效成分为)沉淀钙离子，沉淀制得卤水。卤水中大量存在的阴离子是___________。 II．现代工业制盐 反渗透法处理海水获得淡水的同时获得制盐原料浓海水，工作原理如图所示。 （2）结合上图分析，膜法淡化海水的原理与一种实验操作原理相似，该操作是___________；加压后能通过反渗透膜的微粒有___________。 Ⅲ．粗盐精制 工业上以粗盐水(含少量、)为原料制备NaCl的工艺流程如图。 （3）试剂X可以选用___________。(填序号) A. CaO B. KOH C. NaOH （4）步骤②之后进行过滤，所得溶液中溶质有：___________。 （5）证明步骤③中所加稀盐酸已过量的实验方案是：取少量样品于试管中，___________。(写出具体的操作及现象) IV．氯碱工业 （6）某工厂用电解饱和NaCl溶液来制取NaOH．若该工厂排放的废水中NaOH的质量分数为1.6%，现用废硫酸4.9t(的质量分数为20%)，可以处理的造纸厂多少吨废水？(利用化学方程式进行计算) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $