精品解析：四川内江市威远中学校2026届高三下学期高考模拟训练考试 化学试题

威远中学校2026届高三仿真训练 化学试题 注意事项： 1.考生领到答题卡后，须在规定区域填写本人的姓名、准考证号和座位号。 2.考生回答选择题时，选出每小题答案后，须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。考生回答非选择题时，须用0.5mm黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上。选择题和非选择题的答案写在试卷或草稿纸上无效。 3.考试结束后由监考员统一回收。 可能用到的相对原子质量：Be-9 O-16 Cl-35.5 Cu-64 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 超分子的重要特征是分子识别和自组装 B. 在鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，发生盐析 C. 桥面铺装的沥青可通过石油裂化获得 D. 纳米级金刚石粉末(直径约为5nm)能产生丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，具有分子识别与自组装的特征，故A正确； B．往鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质发生变性，故B错误； C．桥面铺装的沥青可通过石油减压蒸馏获得，故C错误； D．该纳米级金刚石粉末不是胶体，需要分散在分散剂中才是胶体，故不能产生丁达尔效应，故D错误； 答案选A。 2. 下列化学用语表达错误的是 A. 聚苯乙烯的链节： B. 的VSEPR模型： C. 基态原子的价层电子轨道表示式： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚苯乙烯由苯乙烯加聚生成，链节为重复的最小结构单元，应为，A正确； B．的中心原子采用杂化，且无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，B正确； C．根据洪特规则，核外电子排布时，3p电子应优先单独占据一个空轨道，且自旋方向相同，C错误； D．为离子化合物，用电子式表示其形成过程为，D正确。 故选C。 3. 下列化学反应的方程式正确的是 A. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好完全沉淀：Fe2++2+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓ B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ C. K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D. 水杨酸溶液中加入少量碳酸钠：+→+CO2↑+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀时，正确的离子方程式为，A不符合题意； B．铅酸蓄电池充电时，阳极发生氧化反应，转化为，电极反应式为，B不符合题意； C．溶液滴入溶液中，生成蓝色沉淀，离子方程式为，C符合题意； D．水杨酸中羧基的酸性强于碳酸，酚羟基的酸性弱于碳酸，故加入碳酸钠时，酚羟基不反应，正确的离子方程式为，D不符合题意； 故选C。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol[Cu(NH3)3CO]+中σ键的个数为14NA B. 在某一密闭容器中，0.1molSO2与足量的O2反应，生成的SO3分子数为0.1NA C. 标准状况下，1mol的含有的碳碳双键数目为4NA D. 0.1mol环氧乙烷()中采用杂化的原子数目为0.2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．1mol[Cu(NH3)3CO]+中Cu2+与NH3、CO形成配位键，NH3中N与H形成N-H共价键，CO中C与O形成C-O共价键，所以1mol[Cu(NH3)3CO]+中键的个数为(3×3+4+1)NA=14 NA，A项正确； B．SO2与O2反应生成SO3为可逆反应，生成SO3的分子数一定小于0.1NA，B项错误； C．苯环中没有碳碳双键，苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊的化学键，故标准状况下，1mol的含有的碳碳双键数目为NA，C项错误； D．环氧乙烷()中的C原子和O原子均采取杂化，故0.1mol环氧乙烷()中采用杂化的原子数目为0.3NA，D项错误； 答案选A。 5. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．溶解NH4Cl固体 B．转移热的蒸发皿 C．萃取振荡时放气 D．加热Na2CO3·10H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶解固体应在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌加速溶解，不能通过振荡试管来溶解，该操作不规范，A操作不规范； B．热的蒸发皿温度较高，需用坩埚钳夹取，转移至石棉网上冷却，B操作规范； C．萃取振荡时放气，应将分液漏斗倒置，打开旋塞放气，图中操作方式错误，C操作不规范； D．加热带有结晶水的时，为防止生成的水倒流使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，图中试管口向上倾斜，D操作不规范； 故选B。 6. 在碱性条件下，次氯酸根可将亚砷酸根氧化为砷酸根，反应如下(未配平)，下列说法正确的是 A. 的空间结构为平面三角形 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 每生成，反应转移电子的物质的量为2 mol D. 若采用电解法实现该反应，则移向阴极 【答案】C 【解析】 【分析】反应中Cl的化合价从+1降为-1，As的化合价由+3升为+5，根据化合价升降相等，配平后方程式为。 【详解】A．中的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为正四面体形，不是平面三角形，A错误； B．由上述分析可知，是氧化剂，是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为，B错误； C．元素从+3价升高到+5价，因此每生成1 mol ，反应转移电子的物质的量为2 mol，C正确； D．电解池中阴离子向阳极移动，OH-是阴离子，移向阳极，D错误； 故答案选C。 7. 前四周期元素的原子序数依次增大，同周期中基态Y原子未成对电子数最多，基态Z原子价层电子排布式为。Z和R位于同主族，基态的d能级达到全充满结构。由这五种元素组成的化合物为蓝色晶体。下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 常温下，和在空气中都容易被氧化 D. 常温下，向溶液中加入溶液，产生蓝色沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】同周期中基态Y原子未成对电子数最多，Y为ⅤA族元素；基态Z原子价层电子排布式为，n=2，Z为O元素，则Y为N元素；Z和R位于同主族，则R为S元素；基态的d能级达到全充满结构，对应(基态的价电子排布为)，则M为Cu；根据，可知X为H，综上所述：X为H、Y为N、Z为O、R为S、M为Cu，据此解答； 【详解】A．电子层数越多，半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，原子半径：，A错误； B．根据同主族从上往下第一电离能减小，则O＞S，N的2p能级半满，第一电离能大于同周期相邻元素，则N＞O，所以第一电离能：，B正确； C．常温下，()不能与反应，C错误； D．是稳定的配合物，向溶液中加入溶液，不会生成，D错误； 故选B。 8. 左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，其结构简式如下： 下列有关该物质的说法，错误的是 A. 分子式为 B. 该物质最多消耗为 C. 含有2个手性碳原子 D. 水解时会生成3种有机物 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，该化合物的分子式为，A正确； B．该物质中的酰胺键水解消耗 ，盐酸盐与反应消耗 ，总共消耗 ，B正确； C．观察结构，如图，标号①②所示的2个碳原子都连接4个不同基团，共2个手性碳，C正确； D．水解时，酰胺键断裂为两部分，一部分生成含羧基的有机物，一部分生成含氨基的有机物，另外盐酸盐部分反应生成是无机物，最终生成2种有机物，D错误； 故选D。 9. 铜的两种氧化物晶胞结构如图所示，下列说法错误的是 A. 氧化物M中的配位数为4 B. 高温下氧化物N更稳定 C. M中A原子的坐标参数为，则B原子的坐标为 D. 若M、N的密度分别为和，则晶胞参数 【答案】B 【解析】 【分析】氧化物M中所含有的A原子数为，B原子数为4，A和B原子个数比为1∶2，氧化物N中所含有的A原子数为，B原子数为4，A和B原子个数比为1∶1，可知A原子为O、B原子为Cu，所以M、N分别为Cu2O、CuO，据此分析作答。 【详解】A．氧化物M中O2−位于顶点和体心，所以O2−配位数为4，A项正确； B．CuO中Cu2+的价电子排布式为3d9，Cu2O中Cu+的价电子排布式为3d10、为全充满结构、更稳定，且高温下，CuO分解生成Cu2O和O2，Cu2O更稳定，B项错误； C．M中B原子位于体对角线的处，M中A原子的坐标参数为，B原子的坐标为()，C项正确； D．M的密度= ，= ，，所以a∶b = ，D项正确； 答案选B。 10. 苯甲醛与硝基甲烷在KOH存在下生成-硝基苯乙烯()的可能反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A. 该反应过程中涉及了加成反应和消去反应 B. 反应过程中涉及极性键、非极性键的断裂和形成 C. 该过程中部分碳原子由杂化转变为杂化 D. 该过程的总反应方程式为： 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，第一步发生反应，第二步发生反应+，第三步发生反应++，第四步发生反应++，第五步发生反应+，据此分析。 【详解】A．由分析知，第二步中进攻苯甲醛的醛基时，醛基的碳氧双键打开发生加成反应；第五步中脱去1分子水形成碳碳双键，属于消去反应，A正确； B．由图可知，该反应过程中，断裂的化学键均为不同原子间的极性键（如C-H键、C=O键、O-H键），仅最终形成了碳碳非极性双键，没有非极性键的断裂，因此不涉及非极性键的断裂，B错误； C．由分析知，第五步反应为消去反应，苯环侧链上的碳原子由饱和变为不饱和，杂化类型由转化为，C正确； D．由分析知，反应物为和，为催化剂，生成物为和，故总反应为，D正确； 故选B。 11. 工业上用铝土矿（主要成分，含杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图。下列叙述不正确的是 A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B. 反应①过滤后所得沉淀为氧化铁 C. 图中所示转化反应有氧化还原反应 D. “电解”加入冰晶石能降低氧化铝的熔融温度 【答案】A 【解析】 【分析】加入试剂X（NaOH溶液）进行碱浸，得到含Na[Al(OH)4]的溶液乙以及；向溶液乙中通入过量的CO2，得到Al(OH)3沉淀和NaHCO3；Al(OH)3受热分解成，最后通过电解制Al。 【详解】A．由上述分析可知，试剂X可以是NaOH溶液，用于溶解，目的是分离和，若试剂X是盐酸，则和都会被溶解，无法进行分离，A错误； B．由上述分析可知，反应①过滤后所得沉淀为氧化铁，B正确； C．电解过程中生成Al和氧气，属于氧化还原反应，C正确； D．的熔点很高，为降低能耗，“电解”时加入冰晶石降低的熔融温度，D正确； 故答案选A。 12. 铜以其优良的物理和化学性质，在现代社会中扮演着关键角色，利用电化学原理处理含铜废液，回收高浓度含铜溶液的装置如图。下列说法不正确的是 A. a极的电极反应为： B. 当b电极增重64克，a极区形成4 mol共价键 C. 该方法可以富集并产生电能，同时循环利用 D. 装置中的离子交换膜为阳离子交换膜 【答案】D 【解析】 【分析】a电极为负极，Cu失电子并与结合生成，电极反应为：，进入热再生部分得到高浓度含铜溶液，释放的可循环回电池部分重复利用。b电极为正极，废液中的得电子还原为Cu，电极反应为：，实现富集并得到低浓度排放液，据此分析。 【详解】A．由装置原理可知，a极为原电池的负极，Cu失电子并与结合生成，电极反应为：，A不符合题意； B．a、b两极转移电子数相等，当正极生成64 g，即1 mol Cu时，电路中转移2 mol电子；负极1 mol Cu被氧化为，并与4 mol 形成4 mol配位键， 配位键属于共价键，B不符合题意； C．该装置为原电池，可富集并产生电能，同时回收液受热分解释放，氨气可循环利用，C不符合题意； D．a极室生成，正电荷增加；b极室消耗，正电荷减少；为维持电荷中性，需由b极室迁移至a极室，故离子交换膜为阴离子交换膜，D符合题意； 故选D。 13. 向某恒容密闭容器中充入等物质的量的和，发生如下反应：，测得不同温度下的转化率与时间的关系如图所示。其速率方程为，(、是速率常数，只与温度有关)。下列说法错误的是 A. 该反应的 B. M点： C. 升高温度，增大的倍数大于增大的倍数 D. 时，若平衡体系中，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．在其它条件相同时，温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间就越短。由图可知，温度：，则升高温度，PCl3的平衡转化率降低，说明化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应是放热反应，，A正确； B．根据图可知：在M点反应还未达到平衡状态，反应正向进行，，即，得，B正确； C．该反应的正反应是放热反应，在其它条件不变时，升高温度，化学平衡逆向移动，说明增大的倍数小于增大的倍数，C错误； D．时，平衡时，则，若平衡体系中，假设投料PCl3(g)和Cl2(g)均为，此时PCl3(g)转化率为80%，则反应PCl3(g)、生成LPCl5(g)，则，D正确； 故选C。 14. 磷酸是重要的化工原料。常温下，在溶液中逐滴滴入溶液，溶液pH与[，或]的关系如图1所示，溶液pH与NaOH溶液滴入体积V的变化关系如图2所示。下列说法错误的是 A. Ⅲ为与pH的关系曲线 B. M点： C. N点： D. P点： 【答案】B 【解析】 【分析】依题可知， ，同理可得，；令-lgX=0可得，；当pH相同时，的值最大，故图中曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示、、与pH的关系。 【详解】A．由上述分析可知，曲线Ⅲ表示与pH的关系，A正确； B．M点加入10mL等浓度的NaOH溶液，反应后溶质为NaH2PO4，溶液存在物料守恒：，结合电荷守恒关系：，得到关系式为，B错误； C．N点加入15mL等浓度的NaOH溶液，反应后溶质为等物质的量的NaH2PO4和，溶液存在物料守恒：，C正确； D．===0，故，D正确； 故答案选B。 第II卷 非选择题 二、(本题共4题，共58分) 15. 云南是国内重要的铍矿富集区，2025年在滇西盈江县卡场地区新发现了滇西体厚度最大的花岗伟晶岩型铍多金属矿体。某课题组针对以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯BeCl2的工艺进行了相关研究。 已知：乙醚沸点为34.5℃，BeCl2溶于乙醚，不溶于苯；MgCl2、FeCl2不溶于乙醚和苯；AlCl3溶于乙醚和苯。 Ⅰ、制备BeCl2：使用如图所示装置(夹持装置略)。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为______。 （2）仪器b的作用是______。 （3）实验中装置C需置于温度为15℃左右的水浴中，其主要目的是______。 （4）通过装置D的使用可推测BeCl2具有的性质是______，若无该装置可能发生的化学方程式为______。 Ⅱ、BeCl2的提纯：充分反应后，将装置C中溶液过滤、蒸馏得到固体。 （5）所得固体中混有杂质______(填化学式)。结合已知信息，应该再用______(填物质名称)溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得到BeCl2产品。 Ⅲ、BeCl2的纯度测定：取1.6g上述产品溶于盐酸配成100mL溶液；取10.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得Be(OH)2固体；加入KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用0.2mol·L-1盐酸标准液滴定其中的KOH，消耗盐酸18.40mL。[已知：4KF+Be(OH)2=K2BeF4+2KOH；滴定过程中K2BeF4不与盐酸反应] （6）下列情况会导致所测BeCl2的纯度偏大的是______(填序号)。 A. 滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时消失 B. 滴定前，锥形瓶中有少量水 C. 滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许 D. 滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 （7）BeCl2的纯度为______。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）冷凝回流提高乙醚的利用率，并兼顾导气 （3）防止溶液温度过高，致使乙醚和HCl挥发过快 （4） ①. 易与水发生反应 ②. BeCl2+2H2O=Be(OH)2+2HCl （5） ①. AlCl3 ②. 苯 （6）AD （7）92% 【解析】 【分析】装置A中，将浓硫酸通过恒压滴液漏斗加入蒸馏烧瓶中，浓硫酸吸水放热，降低HCl的溶解度，从而制取HCl气体；装置B中，用浓硫酸吸收HCl中混有的水蒸气，同时平衡内外压强；装置C中，粗铍中的Be、Al、Mg、Fe都能与HCl发生反应，而Si不反应，用球形冷凝管使乙醚、HCl冷凝回流；装置D用于防止E中产生的水蒸气的进入；双球U形管用于防止倒吸；装置E用于吸收未反应的HCl，据此分析。 【小问1详解】 由仪器特征可知仪器a为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 b为球形冷凝管，作用是冷凝回流提高原料的利用率，防止乙醚大量挥发导致溶剂不足，降低BeCl2 产率，同时有导气的作用，将生成气体通入后续装置处理； 【小问3详解】 在装置C中，HCl与铍、铝、铁、镁等都能发生反应，但HCl和乙醚的沸点低，所以装置C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是：防止溶液温度过高，致使乙醚和HCl挥发过快，使得反应更充分； 【小问4详解】 装置D位于产品生成装置和尾气处理装置之间，且用来吸收水分，装置D还起到液封作用，防止后续装置中的水蒸气进入装置C中干扰实验，由此可判断BeCl2易与水发生反应；如果没有装置D，则会发生反应BeCl2+2H2O=Be(OH)2+2HCl； 【小问5详解】 BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；MgCl2、FeCl2不溶于乙醚和苯；AlCl3溶于乙醚和苯。反应结束后，充分搅拌过滤出不溶的MgCl2、FeCl2，此时BeCl2、AlCl3仍溶解在乙醚中，蒸馏出乙醚，得到两种固体盐BeCl2、AlCl3，所以杂质为AlCl3；由于AlCl3溶于苯，BeCl2不溶于苯，所以用苯溶解固体来提取BeCl2； 【小问6详解】 A．滴定前尖嘴有气泡，滴定终点时消失，说明有额外一部分盐酸用于填补气泡，滴定管中指示消耗盐酸的体积大于实际消耗的体积，推算出原有的Be(OH)2的量偏大，导致纯度偏大，A正确； B．因为参与反应的KOH的量不变，滴定前锥形瓶中有少量水不会对滴定结果有影响，B错误； C．锥形瓶内溶液溅出，则锥形瓶内KOH的量减少，与KOH反应的盐酸的体积偏小，导致纯度偏小，C错误； D．滴定前俯视读数，起始读数偏小，滴定后仰视读数，终点读数偏大，二者的差值偏大，即读出的消耗盐酸体积偏大，导致纯度偏大，D正确； 故选AD； 【小问7详解】 由反应可建立关系式： ，，则的纯度为，代入，，，计算得纯度为92%。 16. 某炼锌废渣(主要含、、还含少量、、等物质)是回收稀散金属铟(与同主族，价稳定)和金属锌的重要原料。为实现资源综合利用，设计如下工艺流程： 已知： ①“酸浸”时，、、、均能与稀硫酸反应；与稀硫酸反应生成 ②萃取剂HR对金属离子的萃取能力：，萃取反应可表示为：(水相)(有机相)(有机相)(水相)，萃取平衡常数(各物质浓度均为平衡时浓度)。 ③25℃时，；；；离子浓度时认为该离子已完全沉淀；。 回答下列问题： （1）“酸浸”中，滤渣的主要成分是______(填化学式)；“反萃取”时所加物质B可以是______(填标号)。 a．硫酸 b．氢氧化钠溶液 c．盐酸 （2）“氧化”时，控制反应温度低于30℃的理由是______。 （3）“萃取”时，若要提高的萃取率，可采取的措施是______(写出一条即可)；若平衡时有机相中，水相中，，，则该温度下萃取平衡常数______。 （4）“反萃取”后的溶液用氨水来调节pH，为使完全沉淀，所需溶液的最小pH为______(保留1位小数)。 （5）InN是一种新型的半导体功能材料，在多个领域具有重要用途，其一种制取方法为采用In与在高温条件下反应制取，请写出其化学反应方程式：______。 【答案】（1） ①. 、 ②. ac （2）防止分解 （3） ①. 增加萃取剂HR的用量(或多次萃取、分离产物、适当降低氢离子浓度、适当加碱等，合理即可) ②. （4）3.7 （5） 【解析】 【分析】炼锌废渣(主要含、、还含少量、、等物质)中加入稀硫酸酸浸，、、均能与稀硫酸反应生成可溶性盐，而与稀硫酸不反应，PbO与稀硫酸反应生成难溶的，则滤渣的主要成分是、；滤液主要含有硫酸锌、硫酸铟、硫酸锡，与稀硫酸反应生成，加入将氧化为，再加入物质A“除锡”，加入萃取剂HR，萃取剂HR对金属离子的萃取能力：，被萃取至有机相中，萃余液中主要含有，经一系列操作得到；再向有机相中加入物质B进行反萃取，将铟元素从(有机相)转化为(水相)，加入氨水调节pH，将转化为，最后经一系列操作得到粗铟，据此作答。 【小问1详解】 由分析可知，滤渣的主要成分为、；“萃取”时发生的反应为：(水相)(有机相)(有机相)(水相)，“反萃取”时需使该平衡逆向移动，则可以加入硫酸或盐酸，故选ac； 【小问2详解】 的热稳定性较差，温度升高会加速其分解，导致氧化效果较差，则“氧化”时，控制反应温度低于30℃的理由是：防止分解； 【小问3详解】 根据萃取平衡：(水相)(有机相)⇌(有机相)(水相)，增加萃取剂HR的浓度(或用量)、多次萃取，均可使平衡正向移动，提高萃取率；直接将题目所给数据代入计算该温度下萃取平衡常数； 【小问4详解】 完全沉淀时，，根据，计算所需的最小值，，则，所以； 【小问5详解】 In与在高温条件下反应制取InN，同时生成氢气，其反应的化学方程式为：。 17. 金山银山不如绿水青山，和联合重整能减少温室气体的排放。 Ⅰ．重整生成的反应主要有： ⅰ．， ⅱ．。 已知：常温常压下，一些物质的燃烧热如表所示。 物质 燃烧热（）/（） （1）反应ⅰ的________，此反应自发进行的条件为________（填“低温”、“高温”或“任意温度”） （2）向恒温密闭容器中，充入1 mol 和1 mol 下列说法正确的是________（填字母）。 A. 反应ⅰ的活化能： B. 向容器中充入He，使体系压强增大，可增大反应速率 C. 混合气体的平均摩尔质量不变表明反应达到平衡状态 D. 加压有利于增大和反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率 （3）某温度下将等物质的量的和充入起始压强为 kPa的恒容密闭容器中发生题中两个反应，达平衡时，测得某种反应物的转化率为20%，另一种为40%。该温度下，达到平衡时________，重整反应ⅰ的分压平衡常数________（用含“”的式子表示）。（已知：气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数） Ⅱ．催化剂在和联合重整反应中起着重要作用。和转化为乙酸的反应为，在不同催化剂作用下的反应历程如图1所示（*表示吸附态）。 （4）使用Zn基催化剂时，决速步骤的化学方程式为________。 （5）已知：，其中k为速率常数，为活化能，R、A为常数，变化关系如图2所示．图2中b对应的催化剂是________（填“Cu基”或“Zn基”）。 （6）若以金属氧化物为催化剂，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250℃～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________。 【答案】（1） ①. +247.3 ②. 高温 （2）CD （3） ①. 3:1 ②. （4） （5）Cu （6）催化剂的催化效率降低了 【解析】 【小问1详解】 依题存在如下热化学方程式：1.，2.，3.，则反应i可由反应1 -反应2 -反应3得到，故反应i的；反应i的化学方程式可知，该反应的，已知 时，反应能自发进行，故该反应应该在高温条件下能自发进行； 【小问2详解】 A．反应i的，故，A错误； B．通入氦气，体系压强虽然增大，但反应物、生成物的浓度未改变，故速率不变，B错误； C．反应i和ii均为气体参与，故反应过程中气体的总质量不变，其中反应i为气体体积增大的反应，反应ii为气体体积不变的反应，故反应达到平衡前，气体体积变化（物质的量也变化），已知，则为变量，当不变时，反应达到平衡，C正确； D．反应i为气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，反应ii为气体体积不变的反应，增大压强不影响平衡，故总体上增大压强有利于增大和反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率，D正确； 故答案选CD； 【小问3详解】 设初始通入两种气体的物质的量均为1mol，且在反应i和ii中分别转化xmol和ymol，依题意可知，达到平衡时的转化率为40%，的转化率为20%，可列出如下三段式：， ，则有，，x=y=0.2mol，达到平衡时；达到平衡时，n(总)=2.4mol，p(总)=反应i的平衡常数； 【小问4详解】 最慢反应为决速步，能垒越大，活化能越大，反应速率越慢，由图可知Zn基催化剂的决速步的化学方程式为； 【小问5详解】 由可知，活化能越大，lnk越小，由图1可知使用Cu基催化剂时，活化能更大，相同条件下lnk更小，故图2中b对应Cu基催化剂； 【小问6详解】 由图可知，250℃～300℃时，温度升高催化剂的效率降低，故使得乙酸的生成速率降低。 18. 靛蓝(K)是一种具有抗氧化、抗炎作用，可缓解眼部疲劳、可调节血脂的多功能药物，具体合成路线如图所示。 已知： 回答下列问题： （1）化合物A的名称是___________。 （2）化合物G中的含氧官能团的名称为___________。 （3）化合物H的结构简式为___________。 （4）E→F的反应类型为___________。 （5）结合上述信息，写出与反应的化学方程式：___________。 （6）D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有2个取代基，其中一个为硝基； ②能够与溶液反应。 其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为的结构简式为___________。 （7）结合上述合成路线和已学知识，以和为原料(其他无机试剂任选)，设计合成的路线。___________ 【答案】（1）邻硝基甲苯(或2-硝基甲苯) （2）(酮)羰基 （3） （4）加成反应 （5） （6） ①. 15 ②. （7） 【解析】 【分析】靛蓝 K 的合成从化合物 开始，在二氧化锰和硫酸的作用下，苯环上的甲基被氧化为醛基，得到化合物 B。接着 B 与丙酮在氢氧化钠水溶液中发生羟醛缩合反应，生成含有羟基和羰基的化合物 C。之后 C 经过一定条件转化为含有两个羟基的化合物 D，D 再发生分子内成环反应得到化合物 ，E 与水发生加成反应，引入一个额外的羟基，得到化合物 F。F 再经过一系列反应转化为 G，G 与水反应得到H( )，H 与氯化氢反应后，再经氢氧化钠水溶液处理得到化合物 J，最后 J 与 G 发生缩合反应，得到目标产物靛蓝 。 【小问1详解】 化合物A的名称是邻硝基甲苯(或2-硝基甲苯)； 【小问2详解】 化合物G中的含氧官能团的名称为(酮)羰基； 【小问3详解】 由，所以H的结构为； 【小问4详解】 由E→F可知，碳氧双键断裂，发生加成反应； 【小问5详解】 类比已知条件，与丙酮在 NaOH 溶液中发生羟醛缩合反应，反应方程式为； 【小问6详解】 符合①苯环上有2个取代基，其中一个为硝基；②能够与溶液反应，可知含有羧基(-COOH)，此外还有3个碳原子，则存在的同分异构体有、、、、，每种在苯环上的位置各有邻、间、对3种情况，共5×3=15种；其中符合核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6:2:2:1的是； 【小问7详解】 首先，原料甲苯在 MnO2、H2SO4条件下，甲基被氧化为醛基，得到苯甲醛；原料 2-氯丁烷在 NaOH水溶液、加热条件下发生取代反应，氯原子被羟基取代生成 2-丁醇，2-丁醇再经 O2/Cu、加热催化氧化为 2-丁酮；最后苯甲醛与 2-丁酮在 NaOH溶液中发生羟醛缩合反应，得到目标产物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 威远中学校2026届高三仿真训练 化学试题 注意事项： 1.考生领到答题卡后，须在规定区域填写本人的姓名、准考证号和座位号。 2.考生回答选择题时，选出每小题答案后，须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。考生回答非选择题时，须用0.5mm黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上。选择题和非选择题的答案写在试卷或草稿纸上无效。 3.考试结束后由监考员统一回收。 可能用到的相对原子质量：Be-9 O-16 Cl-35.5 Cu-64 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 超分子的重要特征是分子识别和自组装 B. 在鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，发生盐析 C. 桥面铺装的沥青可通过石油裂化获得 D. 纳米级金刚石粉末(直径约为5nm)能产生丁达尔效应 2. 下列化学用语表达错误的是 A. 聚苯乙烯的链节： B. 的VSEPR模型： C. 基态原子的价层电子轨道表示式： D. 用电子式表示的形成过程： 3. 下列化学反应的方程式正确的是 A. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好完全沉淀：Fe2++2+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓ B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ C. K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D. 水杨酸溶液中加入少量碳酸钠：+→+CO2↑+H2O 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol[Cu(NH3)3CO]+中σ键的个数为14NA B. 在某一密闭容器中，0.1molSO2与足量的O2反应，生成的SO3分子数为0.1NA C. 标准状况下，1mol的含有的碳碳双键数目为4NA D. 0.1mol环氧乙烷()中采用杂化的原子数目为0.2NA 5. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．溶解NH4Cl固体 B．转移热的蒸发皿 C．萃取振荡时放气 D．加热Na2CO3·10H2O A. A B. B C. C D. D 6. 在碱性条件下，次氯酸根可将亚砷酸根氧化为砷酸根，反应如下(未配平)，下列说法正确的是 A. 的空间结构为平面三角形 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 每生成，反应转移电子的物质的量为2 mol D. 若采用电解法实现该反应，则移向阴极 7. 前四周期元素的原子序数依次增大，同周期中基态Y原子未成对电子数最多，基态Z原子价层电子排布式为。Z和R位于同主族，基态的d能级达到全充满结构。由这五种元素组成的化合物为蓝色晶体。下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 常温下，和在空气中都容易被氧化 D. 常温下，向溶液中加入溶液，产生蓝色沉淀 8. 左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，其结构简式如下： 下列有关该物质的说法，错误的是 A. 分子式为 B. 该物质最多消耗为 C. 含有2个手性碳原子 D. 水解时会生成3种有机物 9. 铜的两种氧化物晶胞结构如图所示，下列说法错误的是 A. 氧化物M中的配位数为4 B. 高温下氧化物N更稳定 C. M中A原子的坐标参数为，则B原子的坐标为 D. 若M、N的密度分别为和，则晶胞参数 10. 苯甲醛与硝基甲烷在KOH存在下生成-硝基苯乙烯()的可能反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A. 该反应过程中涉及了加成反应和消去反应 B. 反应过程中涉及极性键、非极性键的断裂和形成 C. 该过程中部分碳原子由杂化转变为杂化 D. 该过程的总反应方程式为： 11. 工业上用铝土矿（主要成分，含杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图。下列叙述不正确的是 A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B. 反应①过滤后所得沉淀为氧化铁 C. 图中所示转化反应有氧化还原反应 D. “电解”加入冰晶石能降低氧化铝的熔融温度 12. 铜以其优良的物理和化学性质，在现代社会中扮演着关键角色，利用电化学原理处理含铜废液，回收高浓度含铜溶液的装置如图。下列说法不正确的是 A. a极的电极反应为： B. 当b电极增重64克，a极区形成4 mol共价键 C. 该方法可以富集并产生电能，同时循环利用 D. 装置中的离子交换膜为阳离子交换膜 13. 向某恒容密闭容器中充入等物质的量的和，发生如下反应：，测得不同温度下的转化率与时间的关系如图所示。其速率方程为，(、是速率常数，只与温度有关)。下列说法错误的是 A. 该反应的 B. M点： C. 升高温度，增大的倍数大于增大的倍数 D. 时，若平衡体系中，则 14. 磷酸是重要的化工原料。常温下，在溶液中逐滴滴入溶液，溶液pH与[，或]的关系如图1所示，溶液pH与NaOH溶液滴入体积V的变化关系如图2所示。下列说法错误的是 A. Ⅲ为与pH的关系曲线 B. M点： C. N点： D. P点： 第II卷 非选择题 二、(本题共4题，共58分) 15. 云南是国内重要的铍矿富集区，2025年在滇西盈江县卡场地区新发现了滇西体厚度最大的花岗伟晶岩型铍多金属矿体。某课题组针对以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯BeCl2的工艺进行了相关研究。 已知：乙醚沸点为34.5℃，BeCl2溶于乙醚，不溶于苯；MgCl2、FeCl2不溶于乙醚和苯；AlCl3溶于乙醚和苯。 Ⅰ、制备BeCl2：使用如图所示装置(夹持装置略)。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为______。 （2）仪器b的作用是______。 （3）实验中装置C需置于温度为15℃左右的水浴中，其主要目的是______。 （4）通过装置D的使用可推测BeCl2具有的性质是______，若无该装置可能发生的化学方程式为______。 Ⅱ、BeCl2的提纯：充分反应后，将装置C中溶液过滤、蒸馏得到固体。 （5）所得固体中混有杂质______(填化学式)。结合已知信息，应该再用______(填物质名称)溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得到BeCl2产品。 Ⅲ、BeCl2的纯度测定：取1.6g上述产品溶于盐酸配成100mL溶液；取10.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得Be(OH)2固体；加入KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用0.2mol·L-1盐酸标准液滴定其中的KOH，消耗盐酸18.40mL。[已知：4KF+Be(OH)2=K2BeF4+2KOH；滴定过程中K2BeF4不与盐酸反应] （6）下列情况会导致所测BeCl2的纯度偏大的是______(填序号)。 A. 滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时消失 B. 滴定前，锥形瓶中有少量水 C. 滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许 D. 滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 （7）BeCl2的纯度为______。 16. 某炼锌废渣(主要含、、还含少量、、等物质)是回收稀散金属铟(与同主族，价稳定)和金属锌的重要原料。为实现资源综合利用，设计如下工艺流程： 已知： ①“酸浸”时，、、、均能与稀硫酸反应；与稀硫酸反应生成 ②萃取剂HR对金属离子的萃取能力：，萃取反应可表示为：(水相)(有机相)(有机相)(水相)，萃取平衡常数(各物质浓度均为平衡时浓度)。 ③25℃时，；；；离子浓度时认为该离子已完全沉淀；。 回答下列问题： （1）“酸浸”中，滤渣的主要成分是______(填化学式)；“反萃取”时所加物质B可以是______(填标号)。 a．硫酸 b．氢氧化钠溶液 c．盐酸 （2）“氧化”时，控制反应温度低于30℃的理由是______。 （3）“萃取”时，若要提高的萃取率，可采取的措施是______(写出一条即可)；若平衡时有机相中，水相中，，，则该温度下萃取平衡常数______。 （4）“反萃取”后的溶液用氨水来调节pH，为使完全沉淀，所需溶液的最小pH为______(保留1位小数)。 （5）InN是一种新型的半导体功能材料，在多个领域具有重要用途，其一种制取方法为采用In与在高温条件下反应制取，请写出其化学反应方程式：______。 17. 金山银山不如绿水青山，和联合重整能减少温室气体的排放。 Ⅰ．重整生成的反应主要有： ⅰ．， ⅱ．。 已知：常温常压下，一些物质的燃烧热如表所示。 物质 燃烧热（）/（） （1）反应ⅰ的________，此反应自发进行的条件为________（填“低温”、“高温”或“任意温度”） （2）向恒温密闭容器中，充入1 mol 和1 mol 下列说法正确的是________（填字母）。 A. 反应ⅰ的活化能： B. 向容器中充入He，使体系压强增大，可增大反应速率 C. 混合气体的平均摩尔质量不变表明反应达到平衡状态 D. 加压有利于增大和反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率 （3）某温度下将等物质的量的和充入起始压强为 kPa的恒容密闭容器中发生题中两个反应，达平衡时，测得某种反应物的转化率为20%，另一种为40%。该温度下，达到平衡时________，重整反应ⅰ的分压平衡常数________（用含“”的式子表示）。（已知：气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数） Ⅱ．催化剂在和联合重整反应中起着重要作用。和转化为乙酸的反应为，在不同催化剂作用下的反应历程如图1所示（*表示吸附态）。 （4）使用Zn基催化剂时，决速步骤的化学方程式为________。 （5）已知：，其中k为速率常数，为活化能，R、A为常数，变化关系如图2所示．图2中b对应的催化剂是________（填“Cu基”或“Zn基”）。 （6）若以金属氧化物为催化剂，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250℃～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________。 18. 靛蓝(K)是一种具有抗氧化、抗炎作用，可缓解眼部疲劳、可调节血脂的多功能药物，具体合成路线如图所示。 已知： 回答下列问题： （1）化合物A的名称是___________。 （2）化合物G中的含氧官能团的名称为___________。 （3）化合物H的结构简式为___________。 （4）E→F的反应类型为___________。 （5）结合上述信息，写出与反应的化学方程式：___________。 （6）D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有2个取代基，其中一个为硝基； ②能够与溶液反应。 其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为的结构简式为___________。 （7）结合上述合成路线和已学知识，以和为原料(其他无机试剂任选)，设计合成的路线。___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $