精品解析：北京市第九中学2025届高三下学期保温卷化学试题

北京九中高三化学保温测试 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Na23 S32 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 近日，我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功。下列关于氨燃料的说法不合理的是 A. 氨易液化便于存储，且液化时放热 B. NH3分子间存在氢键，因此加热时很难分解 C. NH3具有还原性，可以在O2中燃烧 D. 与柴油发动机相比，氨燃料发动机可降低碳排放 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气的熔点高，易液化，便于存储，且液化时放热，故A正确； B．NH3分子间存在氢键，决定了沸点高，不能判断氢化物的稳定性，加热时很难分解和分子内化学键有关，故B错误； C．NH3具有还原性，可以在O2中燃烧生成氮气和水，故C正确； D．与柴油发动机相比，氨燃料发动机燃烧产物是氮气和水，可降低碳排放，故D正确； 故选：B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 基态N原子的价层电子轨道表示式： B. 中子数为18的氯原子： C. MgCl2的电子式： D. CO2的空间结构模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知N为7号元素，故基态N原子的价层电子轨道表示式为：，A正确； B．已知质量数等于质子数加中子数，且Cl为17号元素，故中子数为18的氯原子表示为：，B错误； C．MgCl2是离子化合物，故其电子式为：，C错误； D．CO2是直线形分子，且C的原子半径大于O，故CO2的空间结构模型为：，D错误； 故答案为：A。 3. 下列实验中，酸的使用不合理的是 A. 用硫酸促进淀粉水解 B. 用盐酸配制溶液 C. 用硝酸与锌粒制备氢气 D. 用浓硝酸和浓盐酸的混合液溶解金 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉水解可以用硫酸做催化剂，硫酸能促进淀粉水解，A正确； B．FeCl3在水溶液中电离出的Fe3+易发生水解反应：FeCl3+3H2O⇋Fe(OH)3+3HCl，加入HCl可以抑制FeCl3的水解，用盐酸配制溶液正确，B正确； C．硝酸具有强氧化性，硝酸与锌粒反应生成硝酸锌和NO，不能生成氢气，C错误； D．用浓硝酸和浓盐酸按照体积比1：3得到王水，能溶解金，D正确； 答案选C。 4. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 用热的纯碱溶液更易去除油脂 B. 保存FeSO4溶液时，加入适量铁粉 C. 船底镶嵌锌块，以防船体被腐蚀 D. 工业合成氨(放热反应)，选择高温 【答案】A 【解析】 【详解】A．用纯碱溶液洗涤油污的实质是纯碱水解提供OH-，使油污在碱性条件下水解，加热使纯碱水解平衡向正反应方向移动，碱性增强，促进油污水解，所以效果更好，能从平衡移动角度来解释，故A正确； B．加入铁还原三价铁发生氧化还原反应，不存在平衡的问题，不能用平衡移动原理解释，故B错误； C．船底镶嵌锌块是应用原电池原理，活泼金属锌作负极被氧化，铁作正极得到保护，不能从平衡移动角度来解释，故C错误； D．合成氨气的正反应是放热反应，若选择高温则平衡逆向移动，不利于氨的合成，不能用勒夏特列原理解释，故D错误； 答案选A。 5. 下列反应的方程式/离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入产生白色沉淀： B. 铁粉在高温下与水蒸气反应生成可燃气体： C. 电解饱和食盐水： D. 向溶液中通入过量的： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与不反应，因为可溶于水，无法生成沉淀，离子方程式不符合反应事实，A错误； B．铁粉高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应为非离子反应，给出的化学方程式书写正确，B正确； C．电解饱和食盐水时，反应物为弱电解质不能拆为，正确离子方程式为，C错误； D．还原性强于，过量会同时氧化和，该离子方程式漏写了被氧化的反应，正确离子方程式为，，D错误； 故选B。 6. 燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下(忽略溶液体积的变化)。 下列说法不正确的是 A. 通过质子交换膜向a极室迁移 B. 工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度增大 C. 电极b的电极反应： D. 电池的总反应： 【答案】B 【解析】 【分析】根据燃料电池装置可知，左侧a极为正极，通入空气后氧气在正极发生还原反应，电极反应式：；右侧b极为负极，在负极发生氧化反应，电极反应式：； 【详解】A．结合分析，根据电极反应及电解质溶液呈电中性可知，通过质子交换膜向a极室迁移，A正确； B．根据分析，a极电极反应式：可知，工作过程中每当消耗4mol氢离子的同时，会有4mol氢离子由b极移向a极，忽略溶液体积的变化，则工作一段时间后，a极室中稀硫酸浓度不变，B错误； C．根据分析可知，b极为负极，在负极发生氧化反应，电极反应式：，C正确； D．结合分析，根据得失电子守恒，将两电极反应式相加得总反应：，D正确； 答案选B。 7. 阿斯巴甜是一种合成甜味剂，其结构简式如下。 下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是 A. 属于糖类 B. 阿斯巴甜最多能与反应 C. 分子中含有手性碳原子 D. 可以发生取代反应、加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．阿斯巴甜分子中不含有羟基和羰基，不属于糖类，A错误； B．阿斯巴甜分子中含有的羧基、酯基、酰胺基能与氢氧化钠溶液反应，1 mol阿斯巴甜的分子最多能消耗3 mol NaOH，B正确； C．根据手性碳原子的特点，阿斯巴甜分子中含有两个手性碳原子，如图中“*”标示的碳原子：，C正确； D．阿斯巴甜中含有氨基、羧基、酯基都可以发生取代反应，阿斯巴甜中含有苯环，可以发生加成反应，D正确； 故选A。 8. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A NH3 NH4Cl a e B Cl2 MnO2 + 浓盐酸 c d C SO2 Cu + 浓硫酸 b d D NO2 Cu + 浓硝酸 b f A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室采用Ca(OH)2和NH4Cl共热制备NH3，只加热NH4Cl制备不了NH3，A不合题意； B．实验室采用MnO2和浓盐酸共热的方法来制备Cl2，故可选用装置c，氯气密度比空气的大，采用向上排空气法收集，选用装置d，B符合题意； C．Cu与浓硫酸需在加热情况下才能反应制得SO2，应选用装置c，SO2密度比空气的大，采用向上排空气法收集，选用装置d，C不合题意； D．Cu和浓硝酸反应不需要加热，故可选择装置b，但NO2与水会反应，不能采用排水法收集，D不合题意； 故答案为：B。 9. 在催化剂表面，丙烷催化氧化脱氢反应历程如下图。下列说法不正确的是 A. ①中，催化剂被氧化 B. ②中，丙烷分子中的甲基先失去氢原子 C. 总反应为 D. 总反应的速率由③决定 【答案】D 【解析】 【详解】A．中催化剂失去氢原子，化合价升高被氧化，A正确； B．中丙烷分子中的甲基失去了氢原子变成了正丙基，B正确； C．从整个历程图可知，反应物为氧气和丙烷，生成物是丙烯和水，总反应为，C正确； D．过程的活化能为，过程的活化能为，过程的活化能为，反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是制约反应速率的决定步骤，因此为整个反应的决速步，D错误； 故答案选D。 10. 下列实验方案能达到相应目的的是 A．检验溴乙烷消去产物中的乙烯 B．制乙炔并检验乙炔具有还原性 C．比较Al和Cu的金属活动性 D．由制取无水固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯可以和溴水中的Br2发生加成反应而褪色，并且溴乙烷消去反应实验中所涉及的其他物质，如C2H5Br和H2O等均不能使溴水褪色，不会造成干扰，故可以用溴水检验溴乙烷消去产物中的乙烯，A正确； B．电石（CaC2）可与饱和食盐水中的H2O反应产生乙炔：，乙炔可以和酸性KMnO4溶液反应使其褪色：。但使用电石制得的C2H2常含有H2S等杂质，需要通过CuSO4溶液将其除去，否则其也会引起KMnO4溶液褪色，造成干扰，B错误； C．理论上，金属性：Al>Cu，但Al不能和浓HNO3反应，Cu却能和浓HNO3反应。这是因为浓硝酸会在Al表面产生致密的氧化膜使其钝化。因此无法通过该实验比较Al和Cu的金属性，C错误； D．将直接在表面皿上加热，会发生剧烈的水解：，无法得到无水FeCl3固体，D错误。 故选A。 11. 恒温条件下，用图1装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。下列说法不正确的是 A. 段主要发生析氢腐蚀 B. 段负极反应式为 C. 段正极反应式主要为 D. 段溶液的基本不变，可能的原因：相同时间内，消耗的量与产生的量基本相同 【答案】C 【解析】 【分析】图1中构成原电池，铁作负极，开始时pH=1.8，AB段溶液pH值增大，体系压强增大，铁主要发生析氢腐蚀；BD段溶液的pH值增加，体系压强减小，正极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O；DE段溶液pH基本不变，但压强减小，产生的Fe2+被O2氧化，pH基本不变可能的原因：相同时间内，2Fe+O2+4H+=2Fe2++2H2O消耗H+的量与4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+产生H+的量基本相同，据此分析； 【详解】A．由图可知，AB段体系的压强增大，说明产生了氢气，故AB段主要发生析氢腐蚀，A正确； B．AD段内发生的都是铁的电化学腐蚀，铁在负极的电极式为：Fe-2e-=Fe2+，B正确； C．由图可知BC段的pH为3-5，正极不能产生氢氧根，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，C错误； D．根据分析，DE段溶液pH基本不变，但压强减小，产生的Fe2+被O2氧化，pH基本不变可能的原因：相同时间内，2Fe+O2+4H+=2Fe2++2H2O消耗H+的量与4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+产生H+的量基本相同，D正确； 故选C。 12. 常温下，用0.20mol·L-1盐酸滴定25.00mL0.20mol·L-1NH3·H2O溶液，所得溶液的pH、和NH3·H2O的物质的量分数(x)与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线①代表x(NH3·H2O) B. 当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于25.00mL C. NH3·H2O的电离常数约为1×10-9.26 D. a点的溶液中存在c()=c(NH3·H2O)>c(Cl-) 【答案】C 【解析】 【详解】A．随着盐酸的滴入，溶液pH减小，且在二者恰好完全反应前后，pH会发生突变，溶液中铵根离子的物质的量增加、一水合氨的物质的量减小，所以①代表x(NH3·H2O)、曲线②代表x()，A正确； B．氯化铵溶液显酸性，则当溶液显中性时，溶液溶质为氯化铵和一水合氨，此时滴入盐酸的体积小于25.00mL，故B正确； C．a点溶液中=c(NH3·H2O)，此时溶液的pH为9.26，pOH=pKw-pH=4.74溶液中c（OH-）=10-4.74mol/L，则，故C错误； D．a点溶液中c()=c(NH3·H2O)，此时溶液的pH为9.26，溶液显碱性，c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒，可知c(Cl-)＜c()，D正确； 故答案为：C。 13. 化合物K与L反应可合成药物中间体M，转化关系如下： 已知L能发生银镜反应，下列说法不正确的是 A. 分子中碳原子的杂化方式均有和 B. 在水中的溶解度： C. L为乙醛 D. 生成物M与的化学计量数之比为1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子均有单键碳和双键碳，碳原子的杂化方式均有和，故A正确； B．K分子中含有羧基，在水中的溶解度：，故B正确； C．M比K多2个碳原子，L能发生银镜反应，L含有醛基，则L为乙醛，故C正确； D．K和乙醛反应生成M和水，根据原子守恒，生成物M与的化学计量数之比为1：2，故D错误； 选D。 14. 探究乙醛的银镜反应，实验如下（水浴加热装置已略去，水浴温度均相同） 已知：ⅰ．银氨溶液用2%溶液和稀氨水配制 ⅱ． 装置 现象 ①一直无明显现象 ②8min有银镜产生 装置 现象 ③3min有银镜产生 ④d中较长时间无银镜产生，e中有银镜产生 下列说法不正确的是 A. a与b中现象不同的原因是能氧化乙醛而不能 B. c中发生的氧化反应为 C. 其他条件不变时，增大pH能增强乙醛的还原性 D. 由③和④可知，c与d现象不同的原因是不同 【答案】A 【解析】 【详解】A．对比a、b，除了银离子与银氨离子的差别外，两者的pH也不同。且b中碱性更强，a未发生银镜反应也可能由于碱性弱，因此不能得出银离子不能氧化乙醛的结论，A错误； B．c中发生的氧化反应为乙醛在碱性条件下失去电子被氧化为CH3COO-，离子方程式为：，B正确； C．对比b、c可知，c中增大pH银镜产生得更快，说明增大pH能增强乙醛的还原性，C正确； D．对比c、d，其他条件相同而d中NH3·H2O更多，导致平衡逆向移动，c(Ag+)减少，d无银镜产生，当e中补加AgNO3时出现了银镜，正好验证了这一说法，D正确； 故选A。 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 锂电池的电解液是目前研究的热点。 （1）锂电池的电解液可采用溶有的碳酸酯类有机溶液。 ①基态的电子云轮廓图的形状为_______。 ②基态F原子的价层电子排布式为_______。 （2）为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离子的结构简式如下，阴离子为。 ①N、F、P三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。 ②N、O、F三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______。 ③根据VSEPR模型，的中心原子上的价层电子对数为_______，空间结构为正八面体形。 （3）因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为a pm()。 ①晶胞中的“O”代表_______(填“”或“”)。 ②距离最近的有_______个。 ③已知的摩尔质量是M g/mol，阿伏伽德罗常数为。该晶体的密度为_______g/cm3。 【答案】（1） ①. 球形 ②. （2） ①. F、N、P ②. O<N<F ③. 6 （3） ①. ②. 4 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①基态的核外电子排布式为1s2，电子云轮廓图形状为球形； ②F的原子序数是9，基态F原子的价层电子排布式为； 【小问2详解】 ①周期表从左到右，主族元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，主族元素的电负性逐渐变小，则电负性由大到小的顺序为F>N>P； ②周期表从左到右，主族元素的第一电离能有增大趋势，N的2p轨道半充满，较稳定，第一电离能大于O，N、O、F三种元素的第一电离能由小到大的顺序为O<N<F； ③根据VSEPR模型，的中心原子上的价层电子对数为，没有孤电子对，空间结构为正八面体形； 【小问3详解】 ①根据晶胞的示意图可知实心球的个数为，○的个数为8，○与实心圆的个数比为2：1，则当中○代表； ②根据晶胞图可知距离最近的有4个； ③已知的摩尔质量是M g/mol，阿伏伽德罗常数为，晶胞的边长为a pm，该晶体的密度为 g/cm3。 16. 一种利用富锂卤水(含Li+、Na+、Mg2+、Cl-、硼酸根等)中制备碳酸锂的工艺如下： 已知：室温下相关物质的Ksp如下表。 化合物 MgCO3 Mg(OH)2 CaC2O4 CaCO3 Ca(OH)2 Li2CO3 Ksp （1）i中操作的名称是_______、分液。 （2）ii可除去80%的Mg2+，该过程中生成Mg2(OH)2CO3反应的离子方程式为_______。 （3）iii中，得到的沉淀3的成分有_______。 （4）有人提出：可省略向溶液3中加入草酸钠这一步，该建议_______(填“可行”或“不可行”)，理由是_______。 （5）一种测定碳酸锂产品纯度的方法如下： 步骤I．取agLi2CO3产品，加入c1mol∙L-1V1mLH2SO4标准溶液，固体完全溶解； 步骤Ⅱ．加热溶液，缓缓煮沸一段时间后自然冷却至室温； 步骤Ⅲ．以酚酞为指示剂，用c2mol∙L-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V2mL。 已知：杂质不与H2SO4、NaOH溶液反应。该Li2CO3产品纯度为_______(写出计算式，用质量分数表示)。 ②步骤Ⅱ的目的是_______；若省略步骤Ⅱ，直接进行步骤Ⅲ，将导致测得的Li2CO3，产品纯度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）萃取分液 （2）2Mg2++3+2H2O= Mg2(OH)2CO3↓+2 （3）Mg(OH)2和CaCO3 （4） ①. 不可行 ②. 溶液3中含有Li+、Na+、Ca2+等离子，Ca2+能与步骤v中的沉锂的纯碱反应生成CaCO3，造成所得Li2CO3沉淀不纯 （5） ①. % ②. 将溶液中溶解的CO2赶出，以免影响实验结果 ③. 偏低 【解析】 【分析】由题干工艺流程图可知，向富锂卤水中加入有机溶剂进行萃取分液出含硼有机溶剂和主要含Li+、Na+、Mg2+的水层溶液1，向溶液1中加入纯碱，将Mg2+转化为Mg2(OH)2CO3进行一次除镁，过滤得沉淀2主要成分为Mg2(OH)2CO3，向溶液2中加入石灰乳进行二次除镁，将剩余的镁离子转化为Mg(OH)2，同时步骤ii中生成的碳酸氢根离子和石灰乳反应生成CaCO3沉淀，故过滤出沉淀3主要成分为Mg(OH)2和CaCO3，向溶液3中加入草酸钠进行除Ca2+，将溶液3中的Ca2+转化为CaC2O4沉淀，过滤得到沉淀4主要成分为CaC2O4，向溶液4中加入纯碱进行沉锂，过滤洗涤得到碳酸锂，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，i中操作的名称是萃取分液； 【小问2详解】 由分析可知，ii可除去80％的Mg2+，该过程中生成Mg2(OH)2CO3反应即Mg2+和Na2CO3溶液反应生成Mg2(OH)2CO3，故该反应的离子方程式为：2Mg2++3+2H2O= Mg2(OH)2CO3↓+2； 【小问3详解】 由分析可知，iii中，得到的沉淀3的成分有Mg(OH)2和CaCO3； 【小问4详解】 由分析可知，溶液3中含有Li+、Na+、Ca2+等离子，Ca2+能与步骤v中的沉锂的纯碱反应生成CaCO3，造成所得Li2CO3沉淀不纯，故有人提出：可省略向溶液3中加入草酸钠这一步，该建议不可行； 【小问5详解】 ①根据2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可知与NaOH反应的H2SO4的物质的量为：n(H2SO4) =n(NaOH)=c2V2×10-3mol，则与Li2CO3反应的硫酸的物质的量为：n(H2SO4)= c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol=( c1V1-c2V2) ×10-3mol，根据Li2CO3+H2SO4=Li2SO4+H2O+CO2↑，故该Li2CO3产品纯度为=%； ②由反应方程式Li2CO3+H2SO4=Li2SO4+H2O+CO2↑可知，步骤I反应后的溶液中含有CO2，故步骤Ⅱ的目的是将溶液中溶解的CO2赶出，以免影响实验结果； ③若省略步骤Ⅱ，直接进行步骤Ⅲ，将导致上述实验中的V2偏大，则将导致测得的Li2CO3产品纯度偏低。 17. L是合成某雌酮药物的中间体，其合成路线如下。 已知：ⅰ． ⅱ． ⅲ． （1）A的核磁共振氢谱有两组峰。A的结构简式是_______。 （2）A→B的化学方程式是_______。 （3）D→E的化学方程式是_______。 （4）A、B、D、E四种物质所含官能团名称分别是_______、_______、_______、_______。 （5），试剂a的结构简式是_______。 （6）已知：，I的结构简式为_______。 （7）的反应类型是_______。 （8）由G经过多步反应合成X后可制备双环内酰胺的衍生物X。写出Q、W的结构简式_______、_______。 已知： 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 羟基 ②. 醛基 ③. 羧基 ④. 酯基 （5） （6） （7）加成 （8） ①. ②. 【解析】 【分析】A的核磁共振氢谱有两组峰，根据A的分子式可知，A是，A发生氧化反应生成为B，B是OHCCHO；B发生氧化反应生成为D，D是HOOCCOOH，D与乙醇发生酯化反应生成E，E是；根据信息ⅰ，由F逆推，可知a是；H和水发生加成反应生成I，I的结构简式为，根据信息ⅱ，J是，根据信息ⅲ，由L逆推，可知K是，据此分析作答。 【小问1详解】 A的核磁共振氢谱有两组峰，根据A的分子式可知，A是； 【小问2详解】 A（乙二醇）催化氧化生成B（乙二醛），方程式：  ； 【小问3详解】 D（乙二酸）与乙醇发生酯化反应生成E（乙二酸二乙酯），方程式：  ；​ 【小问4详解】 A（乙二醇）含有羟基；B（乙二醛）含有醛基；D（乙二酸）含有羧基；E（乙二酸二乙酯）含有酯基； 【小问5详解】 根据反应 ，结合已知ⅰ的反应规律（酯脱醇，羰基α氢发生取代），由原子守恒可得a的结构简式为 ； 【小问6详解】 H含碳碳三键，碳三键与水加成生成烯醇，根据已知烯醇可互变得到酮，结合L的结构简式可知酮羰基的位置，则I的结构为： （结构骨架与H一致，将三键替换为 即可）； 【小问7详解】 J为，K为，结合G的结构简式比较可得，J的碳碳双键断裂，与G发生加成反应生成K； 【小问8详解】 根据题目已知，P发生Lewis acid反应生成Q，Q是；根据根据信息ⅲ，由X逆推，W是。 18. 以银锰精矿(主要含、、)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。 已知：酸性条件下，的氧化性强于。 （1） “浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出：矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。 ①“浸锰”过程中，发生反应，则可推断：__________(填“>”或“<”)。 ②在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有__________。 （2） “浸银”时，使用过量和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。 ①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：__________。 ②结合平衡移动原理，解释浸出剂中的作用：____________________。 （3） “沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。 ①该步反应的离子方程式有______________________________。 ②一定温度下，的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释分钟后的沉淀率逐渐减小的原因：______________。 （4）结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析联合提取银和锰的优势：________。 【答案】（1） ①. > ②. 、 （2） ①. ②. 是为了与电离出的结合生成，使平衡正向移动，提高的浸出率；是为了抑制水解，防止生成沉淀 （3） ①. 、、 ②. 被氧气氧化为，把氧化为 （4）可将两种矿石中的锰元素同时提取到浸锰液中，得到，同时将银元素和锰元素分离开；生成的还可以用于浸银，节约氧化剂 【解析】 【分析】银锰精矿(主要含、、)和氧化锰矿(主要含)混合加溶液，使矿石中的锰元素浸出，同时去除，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中，浸锰液中主要的金属阳离子有、；浸锰渣中与过量和的混合液反应，将中的银以形式浸出，用铁粉把还原为金属银。 【小问1详解】 ①“浸锰”过程中，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中，发生反应，硫化锰溶于强酸而硫化银不溶于强酸，则可推断：； ②根据信息，在溶液中二氧化锰可将氧化为，自身被还原为，则浸锰液中主要的金属阳离子有、。 【小问2详解】 ①中S元素化合价升高，Fe元素化合价降低，根据得失电子守恒、元素守恒，该离子方程式为； ②是为了与电离出的结合生成，使平衡正向移动，提高的浸出率；是为了抑制水解，防止生成沉淀。 【小问3详解】 ①铁粉可将还原为单质银，过量的铁粉还可以与铁离子以及过量的氢离子发生反应，因此离子方程式为、、； ②溶液中生成的会被空气中的氧气缓慢氧化为，把部分氧化为，因此后银的沉淀率逐渐降低。 【小问4详解】 联合提取银和锰的优势在于“浸锰”过程可将两种矿石中的锰元素同时提取到浸锰液中，将银元素和锰元素分离开，利用的氧化性将中的氧化为，同时生成的还可以用于浸银，节约氧化剂，同时得到。 19. 某小组探究Cu与的反应，进行如下实验。 已知：(无色)(白色) (白色) 序号 试剂x 实验现象 Ⅰ 溶液 溶液变为浅蓝色，时，铜粉有较多剩余 Ⅱ 溶液 溶液变为蓝色，时，铜粉完全溶解 （1）Ⅰ、Ⅱ中，反应后的溶液均变为蓝色，推测有生成。分别取少量反应后的溶液，滴加溶液，均产生蓝色沉淀。Ⅰ中反应的离子方程式是_______。 （2）内，Cu被氧化的反应速率：Ⅰ_______Ⅱ(填“>”“＜”或“=”)。 （3）研究Ⅱ的反应过程，设计如下装置进行实验。不同时间取左侧烧杯中的溶液，滴加溶液，取样时间与实验现象如下(不考虑的作用)。 序号 取样时间/min 现象 ⅰ 1 产生白色沉淀 ⅱ 10 产生白色沉淀，较时量多 ⅲ 30 产生白色沉淀，较时量少 ⅳ 40 无白色沉淀产生 经检验，白色沉淀为。ⅰ～ⅳ中，分别取右侧烧杯中的溶液，滴加溶液，溶液红色依次变浅。 ①溶液的浓度是_______。 ②根据ⅰ、ⅱ中“产生白色沉淀”“溶液红色变浅”，推测Cu转化为，Cu与溶液反应的离子方程式是_______。 ③由ⅲ、ⅳ可知，后主要反应的离子方程式是_______。 （4）对比Ⅰ和Ⅱ，结合ⅰ～ⅳ，在Cu与反应中的作用是_______。 （5）研究的浓度对铜粉溶解的影响，进行如下实验。 a中加入的试剂x为和的混合溶液。充分反应后，铜粉有少量剩余，溶液变为蓝色，有少量白色沉淀，经检验白色沉淀是。则铜粉未完全溶解的原因是_______。 【答案】（1）Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ （2）＜ （3） ①. 0.3 ②. Cu + Fe3+ + 3Cl－ = [CuCl3]2− + Fe2+ ③. [CuCl3]2− + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ + 3Cl－ （4）作催化剂 （5）c(Cl－)小，反应会生成CuCl，CuCl覆盖在铜粉表面，阻止反应继续进行 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ中，将硫酸铁溶液中加到不足量的铜粉中，充分振荡，溶液变为蓝绿色，说明铜与硫酸铁反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，Ⅰ中反应的离子方程式是Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+。故答案为：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+； 【小问2详解】 内，Ⅱ中铁离子浓度大，反应速率 大，Cu被氧化的反应速率：Ⅰ＜Ⅱ。故答案为：＜； 【小问3详解】 经检验，白色沉淀为。ⅰ～ⅳ中，分别取右侧烧杯中的溶液，滴加溶液，溶液红色依次变浅，说明铁离子浓度越来越小。 ①控制左侧氯离子浓度与右侧相同，溶液的浓度是0.3。故答案为：0.3； ②根据ⅰ、ⅱ中“产生白色沉淀”“溶液红色变浅”，推测Cu转化为，铜由0价变为+1价，Cu与溶液反应的离子方程式是Cu + Fe3+ + 3Cl－ = [CuCl3]2− + Fe2+。故答案为：Cu + Fe3+ + 3Cl－ = [CuCl3]2− + Fe2+； ③由ⅲ、ⅳ可知，后+1价的铜被氧化为铜离子，主要反应的离子方程式是[CuCl3]2− + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ + 3Cl－。故答案为：[CuCl3]2− + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ + 3Cl－； 【小问4详解】 对比Ⅰ和Ⅱ，结合ⅰ～ⅳ，在Cu与反应中的作用是作催化剂。故答案为：作催化剂； 【小问5详解】 研究的浓度对铜粉溶解的影响，铜粉未完全溶解的原因是c(Cl－)小，反应会生成CuCl，CuCl覆盖在铜粉表面，阻止反应继续进行。故答案为：c(Cl－)小，反应会生成CuCl，CuCl覆盖在铜粉表面，阻止反应继续进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京九中高三化学保温测试 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Na23 S32 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 近日，我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功。下列关于氨燃料的说法不合理的是 A. 氨易液化便于存储，且液化时放热 B. NH3分子间存在氢键，因此加热时很难分解 C. NH3具有还原性，可以在O2中燃烧 D. 与柴油发动机相比，氨燃料发动机可降低碳排放 2. 下列化学用语正确的是 A. 基态N原子的价层电子轨道表示式： B. 中子数为18的氯原子： C. MgCl2的电子式： D. CO2的空间结构模型： 3. 下列实验中，酸的使用不合理的是 A. 用硫酸促进淀粉水解 B. 用盐酸配制溶液 C. 用硝酸与锌粒制备氢气 D. 用浓硝酸和浓盐酸的混合液溶解金 4. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 用热的纯碱溶液更易去除油脂 B. 保存FeSO4溶液时，加入适量铁粉 C. 船底镶嵌锌块，以防船体被腐蚀 D. 工业合成氨(放热反应)，选择高温 5. 下列反应的方程式/离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入产生白色沉淀： B. 铁粉在高温下与水蒸气反应生成可燃气体： C. 电解饱和食盐水： D. 向溶液中通入过量的： 6. 燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下(忽略溶液体积的变化)。 下列说法不正确的是 A. 通过质子交换膜向a极室迁移 B. 工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度增大 C. 电极b的电极反应： D. 电池的总反应： 7. 阿斯巴甜是一种合成甜味剂，其结构简式如下。 下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是 A. 属于糖类 B. 阿斯巴甜最多能与反应 C. 分子中含有手性碳原子 D. 可以发生取代反应、加成反应 8. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A NH3 NH4Cl a e B Cl2 MnO2 + 浓盐酸 c d C SO2 Cu + 浓硫酸 b d D NO2 Cu + 浓硝酸 b f A. A B. B C. C D. D 9. 在催化剂表面，丙烷催化氧化脱氢反应历程如下图。下列说法不正确的是 A. ①中，催化剂被氧化 B. ②中，丙烷分子中的甲基先失去氢原子 C. 总反应为 D. 总反应的速率由③决定 10. 下列实验方案能达到相应目的的是 A．检验溴乙烷消去产物中的乙烯 B．制乙炔并检验乙炔具有还原性 C．比较Al和Cu的金属活动性 D．由制取无水固体 A. A B. B C. C D. D 11. 恒温条件下，用图1装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。下列说法不正确的是 A. 段主要发生析氢腐蚀 B. 段负极反应式为 C. 段正极反应式主要为 D. 段溶液的基本不变，可能的原因：相同时间内，消耗的量与产生的量基本相同 12. 常温下，用0.20mol·L-1盐酸滴定25.00mL0.20mol·L-1NH3·H2O溶液，所得溶液的pH、和NH3·H2O的物质的量分数(x)与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线①代表x(NH3·H2O) B. 当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于25.00mL C. NH3·H2O的电离常数约为1×10-9.26 D. a点的溶液中存在c()=c(NH3·H2O)>c(Cl-) 13. 化合物K与L反应可合成药物中间体M，转化关系如下： 已知L能发生银镜反应，下列说法不正确的是 A. 分子中碳原子的杂化方式均有和 B. 在水中的溶解度： C. L为乙醛 D. 生成物M与的化学计量数之比为1：1 14. 探究乙醛的银镜反应，实验如下（水浴加热装置已略去，水浴温度均相同） 已知：ⅰ．银氨溶液用2%溶液和稀氨水配制 ⅱ． 装置 现象 ①一直无明显现象 ②8min有银镜产生 装置 现象 ③3min有银镜产生 ④d中较长时间无银镜产生，e中有银镜产生 下列说法不正确的是 A. a与b中现象不同的原因是能氧化乙醛而不能 B. c中发生的氧化反应为 C. 其他条件不变时，增大pH能增强乙醛的还原性 D. 由③和④可知，c与d现象不同的原因是不同 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 锂电池的电解液是目前研究的热点。 （1）锂电池的电解液可采用溶有的碳酸酯类有机溶液。 ①基态的电子云轮廓图的形状为_______。 ②基态F原子的价层电子排布式为_______。 （2）为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离子的结构简式如下，阴离子为。 ①N、F、P三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。 ②N、O、F三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______。 ③根据VSEPR模型，的中心原子上的价层电子对数为_______，空间结构为正八面体形。 （3）因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为a pm()。 ①晶胞中的“O”代表_______(填“”或“”)。 ②距离最近的有_______个。 ③已知的摩尔质量是M g/mol，阿伏伽德罗常数为。该晶体的密度为_______g/cm3。 16. 一种利用富锂卤水(含Li+、Na+、Mg2+、Cl-、硼酸根等)中制备碳酸锂的工艺如下： 已知：室温下相关物质的Ksp如下表。 化合物 MgCO3 Mg(OH)2 CaC2O4 CaCO3 Ca(OH)2 Li2CO3 Ksp （1）i中操作的名称是_______、分液。 （2）ii可除去80%的Mg2+，该过程中生成Mg2(OH)2CO3反应的离子方程式为_______。 （3）iii中，得到的沉淀3的成分有_______。 （4）有人提出：可省略向溶液3中加入草酸钠这一步，该建议_______(填“可行”或“不可行”)，理由是_______。 （5）一种测定碳酸锂产品纯度的方法如下： 步骤I．取agLi2CO3产品，加入c1mol∙L-1V1mLH2SO4标准溶液，固体完全溶解； 步骤Ⅱ．加热溶液，缓缓煮沸一段时间后自然冷却至室温； 步骤Ⅲ．以酚酞为指示剂，用c2mol∙L-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V2mL。 已知：杂质不与H2SO4、NaOH溶液反应。该Li2CO3产品纯度为_______(写出计算式，用质量分数表示)。 ②步骤Ⅱ的目的是_______；若省略步骤Ⅱ，直接进行步骤Ⅲ，将导致测得的Li2CO3，产品纯度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17. L是合成某雌酮药物的中间体，其合成路线如下。 已知：ⅰ． ⅱ． ⅲ． （1）A的核磁共振氢谱有两组峰。A的结构简式是_______。 （2）A→B的化学方程式是_______。 （3）D→E的化学方程式是_______。 （4）A、B、D、E四种物质所含官能团名称分别是_______、_______、_______、_______。 （5），试剂a的结构简式是_______。 （6）已知：，I的结构简式为_______。 （7）的反应类型是_______。 （8）由G经过多步反应合成X后可制备双环内酰胺的衍生物X。写出Q、W的结构简式_______、_______。 已知： 18. 以银锰精矿(主要含、、)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。 已知：酸性条件下，的氧化性强于。 （1） “浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出：矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。 ①“浸锰”过程中，发生反应，则可推断：__________(填“>”或“<”)。 ②在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有__________。 （2） “浸银”时，使用过量和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。 ①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：__________。 ②结合平衡移动原理，解释浸出剂中的作用：____________________。 （3） “沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。 ①该步反应的离子方程式有______________________________。 ②一定温度下，的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释分钟后的沉淀率逐渐减小的原因：______________。 （4）结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析联合提取银和锰的优势：________。 19. 某小组探究Cu与的反应，进行如下实验。 已知：(无色)(白色) (白色) 序号 试剂x 实验现象 Ⅰ 溶液 溶液变为浅蓝色，时，铜粉有较多剩余 Ⅱ 溶液 溶液变为蓝色，时，铜粉完全溶解 （1）Ⅰ、Ⅱ中，反应后的溶液均变为蓝色，推测有生成。分别取少量反应后的溶液，滴加溶液，均产生蓝色沉淀。Ⅰ中反应的离子方程式是_______。 （2）内，Cu被氧化的反应速率：Ⅰ_______Ⅱ(填“>”“＜”或“=”)。 （3）研究Ⅱ的反应过程，设计如下装置进行实验。不同时间取左侧烧杯中的溶液，滴加溶液，取样时间与实验现象如下(不考虑的作用)。 序号 取样时间/min 现象 ⅰ 1 产生白色沉淀 ⅱ 10 产生白色沉淀，较时量多 ⅲ 30 产生白色沉淀，较时量少 ⅳ 40 无白色沉淀产生 经检验，白色沉淀为。ⅰ～ⅳ中，分别取右侧烧杯中的溶液，滴加溶液，溶液红色依次变浅。 ①溶液的浓度是_______。 ②根据ⅰ、ⅱ中“产生白色沉淀”“溶液红色变浅”，推测Cu转化为，Cu与溶液反应的离子方程式是_______。 ③由ⅲ、ⅳ可知，后主要反应的离子方程式是_______。 （4）对比Ⅰ和Ⅱ，结合ⅰ～ⅳ，在Cu与反应中的作用是_______。 （5）研究的浓度对铜粉溶解的影响，进行如下实验。 a中加入的试剂x为和的混合溶液。充分反应后，铜粉有少量剩余，溶液变为蓝色，有少量白色沉淀，经检验白色沉淀是。则铜粉未完全溶解的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $