福建晋江市侨声中学等校2025-2026学年春季学期高二第二次教学质量监测 化学试卷

2026春季高二年第二次教学质量监测 化学参考答案 1-5 CBDDB 6-10 DDDAD 11-15 ABBDC 16.(11分) (1)I③：②（各1分）。 Ⅱ碳溴键；醛基（各1分) (2)CH0;(CH)CCHC(CH3)3;2(各1分) CHOOCH (3) ⊙ 州Ho叫何+H0·条件浓硫酸加热，可男 (2分) (4) (CH3)2CH (OH) (2分) 17.（12分) CH I、(1)碳碳双键1分(2)HCH01分(3)七CH,C] COONa2分 (4)H00C← COOH、HOCH2CH2OH各1分 Ⅱ、.(1)加成反应1分 (2)C1分 (3)①HOCH2CH2CH2CH2OH2分 浓硫酸 ②HOCH2CH2CH2CH2OH△CH=CHCH=CH2↑+2HO2分 入-dhoH 18.(14分)(1)CH602: 4: 各1分（2)A1分 COOH 浓硫酸 +H2O OH 加热 (3)各2分 COOH 4) ,2分 催化剂 (5)2CH3CH0+O2 → 2CH3COOH2分 加热 一定条件 CH3COOH+CH3COOH→ +H02分该反应条件可不写 19.(18分)(1)球形冷凝管1分：冷凝回流反应物，提高利用率，答到冷凝回流即可得分 2分。 浓硫酸 (2) +HO-NO NO,+H,O 2分 水浴60 (3)除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸1分 (4)整个装置形成密闭空间，在不断产生气体的情况下，会有爆炸的危险，回答到密闭空间 即可得分2分 (5)a;c各1分ac大小写均得分 (6)加热时H2和O2混合会发生爆炸，生成的苯胺会被O2氧化，两点各一分共2分 (T)①氨基的N原子上存在孤对电子，易与H结合，故显碱性2分答到N有孤对电子即 可得分：>1分 ②有机层2分 ③80.0%1分 22026春季高二年第二次教学质量监测 化学试卷 (考试时间：75分钟，满分：100分) 命题人：张胜利郑美娘 审核人：邓睿 原子量：Ag-108 一、单选题（15题，共45分，每题3分) 1.化学与生产和生活等联系紧密。下列说法正确的是() A.“白色污染”泛指聚乙烯、聚丙烯等塑料污染，它们的分子内部都含有双键 ECH,-CH B.聚丙烯酸酯类涂料( )是目前流行的墙面涂料之一，它是通过缩聚反应 COOR 形成的 C.聚乳酸(PLA)可用作手术缝合线，无需拆线 D.制作航天服用的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都属于新型有机高分子材料 2.某同学在收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票 背面的黏合剂。该黏合剂的成分可能是() A.聚乙烯 B.七CH-CH]C.ECH。CH.D.ECH.-CH OH CI CH 3.下列分子中所有碳原子总是处于同一平面的是() OH A. B 4.实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是() A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K 具苯和溴的混合液 B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C.装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 Na,CO,溶液 5.下列是甲苯的有关转化关系（部分产物没有标出），有关叙述正确的是() A反应①为取代反应，其产物可能是一气 -CH, CH B.反应②的现象是火焰明亮并伴有浓烟 NO ,C1/光照 -CH,③0，N- -CH C.反应③为取代反应，反应温度条件是50~60℃ ① 0,燃烧② NO, D.反应④是1mo1甲苯与1mo1H发生加成反应 6.下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是() A.甲苯比苯更易发生硝化反应 B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能 C.乙醇无明显酸性，而苯酚显弱酸性 D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能 7.乙醇分子中不同的化学键如图所示：关于乙醇在各种不同反应中断键的说法不正确的 是() A.和金属钠反应，键①断裂 H H② ① B.在Ag催化下和0，反应，键①③断裂 H-CC-O一H C.和浓硫酸共热140℃时，键①或键②断裂，170℃时键 ↑↑←-③ ②⑤断裂 ⑤H④H D.和氢溴酸反应，键①断裂 8.下列为四种有机化合物的结构简式，均含有多个官能团，下列有关说法中正确的是() OH CH2OH CH CH>CHO OH 1 ③H ④ OCH OH COOH COOH A.①②③可与NaHCO2溶液反应产生C0, B.①②③④均能与酸性高锰酸钾、钠、氢氧化钠反应 C.②可以与溴水发生反应取代反应 D.①可以与氯化铁显紫色，④可以被溴水氧化 2 9.烯烃在一定条件下发生氧化反应时，碳碳双键发生断裂，如RCH一CHR'可氧化成RCHO和 R'CH0.1mo1下列烯烃分别被氧化后，可能生成1mo1乙醛的是( ）。 CH-CH2 A.CHaCH=CHCH,CH B.CH,=CH (CH)CH C.CHaCH=CH-CH=CHCH D. 10.对羟基肉桂酸甲酯M具有高光敏性和强效导电性等优良特性，是一种优良的触摸屏和高 端光纤材料，结构简式如图所示。下列有关说法错误的是()。 A.M的分子式为C1H0 OCH3 B.M能发生取代、加成、氧化等反应 HO C.1mo1M一定条件下能被4mo1H2还原 M D.1mo1M一定条件下最多可与1mo1氢氧化钠反应 阅读下列材料，回答11-12题 简牍（含具有多酚结构的木质素）是纸张发明普及前古人书写文字的主要材料。刚刚出 土的简牍，从饱水缺氧状态进入有氧状态时易发黑，同时F+也能使其生成深黑色的物质， 造成简牍颜色加深，难以辨别字迹。维生素C常用于黑色的简牍的脱色处理（如图）。使用 高浓度乙醇，使简牍中的水分脱除，再用挥发能力更强的乙醚处理，简牍便会干燥定型。 HO OH Fe> HO HO OH OH 维生泰C DHA 11.下列有关说法正确的是（) A.可以用质谱法鉴别维生素C和DHA B.维生素C含有的官能团是羟基、酯基 C维生素C不易溶于水 D简牍脱色处理时，维生素C发生还原反应 12.下列说法正确的是() A.维生素C不能缩聚反应 B.刚刚出土的简牍进入有氧状态时，因木质素含有的多酚结构易被氧气氧化而发黑 C.维生素C和DHA中SP2杂化的C原子数不相同D.乙醇与乙醚互为同系物 3 13.在工业上双酚A(BPA)被用来合成聚碳酸酯(PC)和环氧树脂等材料。双酚A的结构简 CH: 式为： HO 下列关于双酚A的说法中，错误的是() A.该化合物可以由丙酮和苯酚制取 B.其苯环上的一氯代物有4种 C.双酚A能使酸性KMnO4溶液褪色 D.1mol双酚A与足量溴水反应，最多消耗4 nol Br,. 14.一首脍炙人口的民歌《茉莉花》唱得沁人心脾。茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构 简式如图所示。下列关于茉莉醛的叙述中，正确的是() (手性碳原子是指连有四个不同基团的碳原子) A.茉莉醛为芳香烃 CH=C-CHO B.茉莉醛在加热和催化剂作用下，与足量氢气加成 CH2(CH2)CH 所得有机产物有2个手性碳原子 C.一定条件下，茉莉醛能发生氧化、还原、酯化等反应 D.从理论上说，1mol茉莉醛能从足量银氨溶液中还原出216g银 15.蛇孢菌素X)是一种具有抗癌活性的天然植物毒素。下列关于X说法错误的是() A.含有5种官能团 B.1molX最多可以和4molH2发生加成反应 OHO C.有3种消去产物 D.可与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀 X 二、填空题(4题，共55分) 16.(11分)请按要求作答： (1)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类： CH,OH② 0 CH3 ③ CH.CCH; OH④ CHCH I、酚： 酮： (填序号)（各1分）。 Ⅱ、④的官能团的名称为、⑤的官能团的名称为 。(各1分) (2)某烷烃的相对分子质量为128，其分子式为。若该烷烃不能由任何一种烯烃与H, 加成反应而得到，则该烷烃的结构简式为，其一氯代物有 种。（各1分） (3)写出①与⑥生成酯的化学方程式。(2分) (④)用核磁共振仪对分子式为CHO的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之 比是1：1：6，则该化合物的结构简式为。（2分) 17.(12分)I、合成高分子材料用途广泛、性能优异，其性能与分子结构有密切的关系。 下面是几种高分子材料的结构简式： OH CH ECH2一C=CHCH,元H日 CH2OH ECH2- C] CH COOCH A B C HOEC -COCH,CH.OTH D ()A是天然橡胶的主要成分，易老化，A中含有的官能团的名称是 。(1分) (2)B的单体是苯酚和 (写结构简式)(1分)这两种单体在碱催化作用下可生 成网状高分子，俗称电木，是热固性塑料。 (3)C与NaOH溶液在一定条件下反应，生成高吸水性树脂，该树脂的结构简式是 。(2分) (4)D是合成纤维中目前产量占第一位的涤纶，可由两种单体在一定条件下合成，这两种单 体的结构简式分别是 。(各1分) Ⅱ、第尔斯和阿尔德在研究1,3-丁二烯的性质时发现如下反应： CH, CH, CH2 H HC CH2 CH, CH CH (也可表示为 回答下列问题： (1)第尔斯-阿尔德反应属于 (填反应类型)。（1分) (2)下列不能发生第尔斯-阿尔德反应的有机物是 (填字母)。(1分) OCH A B D (3)工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取1,3-丁二烯，生产流程如下： 甲醛 HOCH2C=CCH2OH H2 CH2-CHCH-CH2 乙炔 Ni 浓硫酸、△ ①X的结构简式为 (2分) ②X转化成1,3-丁二烯的化学方程式为 。(2分) 18.(14分)0，B不饱和化合物在有机合成中有着广泛的用途。反应①是合成α，B不饱和 化合物的常见的方法。反应①（化合物I和Ⅱ反应最终生成Ⅲ）如下： CHO .COOH 一定条件 +CH3COOH I (1)化合物I的分子式为 (1分)，1mol化合物I最多能与molH2(1 分)发生加成反应，其加成产物结构简式为 (1分) (2)下列说法，不正确的是 。(1分) A.反应①只涉及加成反应 B.化合物I共线的碳原子最多3个 C.化合物I能与NaCO3反应D.化合物Ⅲ与Br2既能发生取代也能发生加成反应 6 (3)化合物V可以通过化合物Ⅲ在一定条件下发生分子内的酯化得到：请写出该反 应的化学方程式（注明必要的条件） (2分)，化合物V 是化合物V的同分异构体，也是具有两个六元环的酯。化合物V的结构简式为 (2分)。 (4) CH0也能与化合物Ⅱ发生类似反应①的反应，除CHC0OH外，另一种有 机产物的结构简式为 (2分)。 (5)已知酸分子间在一定条件下脱水可以形成酸酐，化合物Ⅱ可以仅以CH3CHO为有 机物原料两步合成制得，涉及的反应方程式为（无机原料任选） ① :(2分) ② (2分)。 19.（18分)某实验小组以苯为原料制取苯胺( NH2),方法如下： I.制取硝基苯 实验室制取硝基苯，装置如图1.仪器B中装有一定量的苯，仪器A中装有一定比例的浓 硫酸和浓硝酸混合物（略去加热装置）。收集所得产品并进行纯化。 (1)图1中仪器C的名称是 (1分) 搅拌器 其作用： (2分) 温度计 (2)该实验制取硝基苯的化学方程式为 (2分)。 (3)粗硝基苯用5NaOH溶液洗涤可除去 (1分) 22 Ⅱ.制取苯胺 图1 实验步骤：①组装实验仪器，装置如图2，检查装置气密性； ②先向三颈烧瓶中加入少量碎瓷片及10.0L硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计： ③打开活塞K: ④用油浴加热，使反应液温度维持在140℃： ⑤反应结束后，关闭活塞K,向三颈烧瓶中加入生石灰： ⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集185℃馏分，得到较纯苯胺7.44g。 > 稀硫酸 图2 已知：i、制备苯胺的反应为 N0,+3H,140℃ NH,+2H,O; ⅱ、苯胺微溶于水，易溶于乙醚；有较强还原性；有弱碱性（与氨气相似）可与酸反应生 成类似铵盐。 进、部分有机物的一些数据如表： 名称 相对分子质量 密度(g·mL1) 沸点(C) 硝基苯 123 1.23 210.8 苯胺 93 1.02 184.4 (4)图2装置缺点是 (2分). (⑤)步骤②中温度计水银球的位置位于 (填序号下同)。步骤⑥位于 (各1分) a.烧瓶内溶液液面以下b.贴近烧瓶内液面处c.三颈烧瓶出气口附近 (6)若实验中步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的不良后果是 (2分)。 ()二次纯化并测定产率：蒸馏所得苯胺中混有少量硝基苯杂质，采用如下方案除杂提纯： NaOH 溶液、 混合物 盐酸 分液 →水层分液 乙醚 →液相 干燥剂 较纯净 过滤 苯胺 ①已知化合物的碱性与结合H的能力相关，请从物质结构的角度解释苯胺具有碱性的原 因 ,(2分)苯胺中氨基的一个氢原子被甲基取代得到N甲基苯胺 NH),则碱性强弱：N.甲基苯胺 苯胺（填><”或=）（1分)。 ②第二步中分离所得“液相”是（填“水层或“有机层）(2分)。 ③本实验的产率为(1分)。 8报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 2026春季高二年第二次教学质量监测 化学科答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面糊上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 ■ 缺考标记 4.在草稿纸、试题卷上答题无效。 5.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 单选题 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][c][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D]14[A][B][c][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D]15[A][B][C][D] 解答题 16.(11分) (1)I (各1分)。Ⅱ (各1分) (2) (各1分) (3) (2分) (4) (2分) 17.(12分) I(1) 1分(2) 1分(3) 2分 (4 各1分 Ⅱ、.(1) 1分(2) 1分 (3)① 2分 ② 2分 ■ 18.(14分)(1) 各1分(2) 1分 (3) 2分： 2分 (4) 2分 (5) 2分： 2分 19.(18分)(1) 1分： 2分。 (2) 2分 3) 1分 (④ 2分 (5) 各1分 (⑥ 2分 (7)① 2分： 1分 ② 2分 ③ 1分 a