安徽六安市叶集皖西当代中学2025-2026学年下学期高一年级5月月考 化学试题(A)

叶集皖西当代中学高一年级5月月考 化学(A)参考答案 1.C解析：A.陶瓷主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A正确；B.普通玻璃主要成分为硅酸盐，属于无机非金属 材料，B正确；C,硬铝是铝、锌、镁、铜等元素组成的铝合金，属于金属材料，不是无机非金属材料，C错误；D.水泥主要 成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D正确；故选C。 2.B解析：A.瓜子包装袋抽真空是通过降低袋内氧气浓度，减慢瓜子氧化变质的速率，不属于调控温度，A错误；B.冰 箱冷藏鲜牛奶是通过降低储存温度，减慢牛奶变质的反应速率，属于调控温度改变反应速率，B正确；C.糕点包装内放 置除氧剂是通过消耗氧气降低氧气浓度，减慢糕点氧化速率，不属于调控温度，C错误；D.保鲜膜包裹水果是通过隔绝 氧气、减少反应物接触，减慢水果腐败速率，不属于调控温度，D错误；故选B。 3.B解析：A.绝大多数铵盐易溶于水，A正确；B.铵盐热稳定性差，普遍受热易分解，例如氯化铵受热可分解为氨气和 氯化氢，B错误；C.铵盐含NH时，可与碱中的OH在加热条件下发生反应NH时十OH△NH,◆十H,O,放出氨气， C正确；D.铵盐含有植物生长必需的氨元素，常用作氨肥，是农业上常用的化肥，D正确；故选B。 4.A解析：A.高温下C与CO2反应生成CO,C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且该反应为吸热反应，A正 确；B.B(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应中没有元素化合价升降，属于非氧化还原反应，B错误； C.铝片与稀盐酸反应中A1、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但金属与酸的反应为放热反应，C错误；D.甲 烷在氧气中的燃烧反应中C、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但燃烧反应都为放热反应，D错误；故选A。 5.D解析：A.浓硫酸具有腐蚀性，倾倒时应佩戴耐酸碱手套，A错误；B.浓硫酸和铜反应生成有毒的SO2,该实验应在 通风橱中进行，防止加热时液体飞溅，应佩戴护目镜，B错误；C.废弃物中含有BaCl2、BaSO4等重金属盐，有毒，应进行 无害化处理，C错误；D.葡萄酒酿制过程可使用SO2作为杀菌和抗氧化剂，按标准添加即可，D正确；故选D。 6.C解析：A.将(B)除以对应化学计量数1，得B-5mol·L1·min;B.先统一单位：u(A)=0.1mol·L1·s1 1 6mol·L1·min,除以对应化学计量数2得，A)=3mol·L1·min1;C.先s统一单位：a(C)= 0.3molL1·s1-18molL1·min,除以对应化学计量数3得C=6mol·L1·min1;D.将u(D)除以对 应化学计量数1，得D》=4mol·L1·min;反应速率最大的是C,故选C。 7.B解析：A.50mL、18.4mol·L1浓硫酸中含有溶质的物质的量是n(H2S04)=18.4mol·L-1×0.05L= 0.92mol,若其完全与Cu发生反应：Cu+2H2S0,(浓)△CuS0,十SO2个十2H20,理论上生成SO2气体0.46mol,但 随着反应的进行，硫酸浓度变稀，反应就不再发生，因此反应产生的SO2气体物质的量小于0.46mol,故生成S02分子 的数目少于0.46NA,A错误；B.12.8gCu的物质的量是0.2mol,根据反应方程式：2Cu十S△-Cu,S中物质反应转 化关系可知：S过量，Cu完全反应，0.2 mol Cu发生反应，转移0.2mol电子，则充分反应转移电子数为0.2Na,B正 确；C.浓硝酸具有强氧化性，在常温下A1遇浓硝酸，会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的进一步发生， 即发生钝化，因此不能计算反应过程中转移的电子数目，C错误；D.标准状况下，SO3是固体，不能用气体的摩尔体积 计算物质的量，D错误；故选B。 8.D解析：A.硫化氢为弱酸，不能拆，反应为Cu+十H2S-2H+十CuSY,A错误；B.过量铁粉与Fe3+不共存，最终产 物为F2+,B错误；C.氢氟酸为弱酸，书写离子方程式时不能拆开写，C错误；D.过量二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生 成亚硫酸氢钠，D正确；故选D。 9.A解析：反应①发生反应：Si0,+2C20℃Si+2C0+,反应②是Si+3HC130℃SiHCL+H个，反应③是 SiHCL,十H,11oeSi十3HC1。A.石英砂的主要成分是SiO,金刚砂的主要成分才是SiC,A错误；B.步骤①反应为 S0,十2C200℃Si十2C0*,Si元素化合价降低，C元素化合价升高，属于氧化还原反应，氧化产物为C0,B正确； C.步骤②粗硅(S)与HC1反应生成SiHCL,反应方程式为Si+3HCl3 0SiHCl,+H,◆，同时生成H,C正确； D.步骤③用H2还原SiHClg制备高纯硅，原料气H2中若含O2,高温下会与H2反应生成H2O,影响硅纯度且可能引 发爆炸，需去除杂质，D正确；故选A。 【高一月考·化学(A)答案第1页（共3页）】 Z333A 10.A解析：A.铝与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，有电子转移，且形成了闭合回路，因此能产生电流，A正确；B.两 个电极是相同的电极材料，不能形成原电池，B错误；C.无水乙醇是非电解质，不导电，不能形成原电池，C错误；D.两 个电极分在两个烧杯，不能形成闭合的回路，无法形成原电池，D错误；故选A。 11.D解析：A.因容器的体积不变，气体的总质量不变，则无论是否达到平衡状态，容器内气体的密度都不改变，不能用 来判断是否达到平衡状态，A错误；B.达到平衡时，正逆反应速率相等，2v正(O2)=v逆(SO3),说明达到平衡状态，B错 误；C.容器内气体的浓度c(O2):c(SO2):c(SO3)=1:2:2,三者的物质的量之比等于化学计量数之比，并不能说 明浓度保持不变，不能用来判断是否达到平衡状态，C错误；D.反应消耗1molO2同时生成2 mol SO2,正逆反应速率 相等，说明达到平衡状态，D正确；故选D。 12.C解析：A.第一步反应物的总能量小于生成物的总能量，第二步反应为反应物的总能量大于生成物的总能量，A错 误；B.A到B为吸热反应，但不一定需要加热条件，B错误；C.A到C为放热反应，C正确；D.三种化合物中C的能量 最低，故C最稳定，D错误；故选C。 13.B解析：氢氧燃料电池工作时，把化学能转变为电能，通入氢气的电极为负极，发生氧化反应，电极反应式为H2一 2e+2OH-—2H20,通入氧气的电极为正极，电极反应式为O2+2H2O十4e一4OH-,电子是从负极沿着导线 流向正极，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此判断。A.根据分析可知，氢气失电子发生氧化 反应，A错误；B.根据分析可知，正极上氧气得到电子被还原，电极反应式为O2+2H2O+4e一4OH,B正确； C.结合分析可知，碱性电解液中阳离子向正极即通入氧气的方向移动，C错误；D.根据电极方程式，外电路中每有 0.4mol电子发生转移时负极消耗0.2mol氢气、正极消耗0.1mol氧气，但气体所处的状态不确定，无法计算气体的 体积，D错误；故选B。 14.C解析：A.tmin时，反应未达到平衡，N2的生成速率不等于N2的消耗速率，A错误；B.该反应为可逆反应，反应中通 入足量的N,H不可能完全转化为NH,B错误；C.由图可知，反应达到平衡时H,的转化率为5.0mol-3,6mo× 6.0 mol 100%=40%,故N2的转化率也为40%，C正确；D.根据C选项分析可知，达到平衡时N2的转化率为40%，即 1.6 mol 0~tmin内，氮气的变化量为0.8mol,NH,的变化量为1.6mol,故(NHg)=,2L-0.8 mol·L-1·min-1,D t2 min t2 错误；故选C。 15.(1)A(2分) (2)1:2(2分) (3)2NH,C1+Ca(OH),△CaC2+2NH↑+2H,O(2分) (4)4NH,+50,催化剂4NO十6H,0(2分) △ (5)①溶液由棕黄色变成浅绿色(2分)②B(2分) (6)不合理(1分)HNO3可以将SO2氧化成SO?,干扰实验(2分) 解析：(1)S元素处于最低价时，不能表现出氧化性，故选A。 (2)NO2与水的反应为3NO2十H2O—2HNO3十NO,生成NO表现NO2的氧化性，生成HNO3表现NO2的还原 性，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2。 (3)实验室用NH,Cl和Ca(OH)2制取NH的化学方程式为2NH,C1+Ca(OH)2△CaCl,+2NH,◆+2H,O。 (4)工业制硝酸中的其中一步是氨的催化氧化，反应方程式为4NH,十5O,堡化剂4NO十6H,O。 (5)①通人足量$O2时C中发生二氧化硫与氯化铁的氧化还原反应，生成硫酸亚铁，则观察到溶液由棕黄色变为浅 绿色。 ②验证SO2具有还原性，可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，而SO2与浓硫酸、NaCl溶 液不反应，与氢硫酸发生反应时表现氧化性，故选B。 (6)硝酸具有强氧化性，可以氧化十4价硫，故该做法不合理，理由是HNO3可以将SO2氧化成SO,干扰实验。 【高一月考·化学(A)答案第2页（共3页）】 Z333A 16.(1)3X(g)+Y(g)=2Z(g)(2分) (2)a>b>c(2分) (3)0.05mol·L-1·min-1(2分)20%(2分) (4)增大(2分)无变化(2分) (5)BC(2分) 解析：(1)反应物物质的量减少，生成物物质的量增加。达到平衡时，△n(X)=1.0mol一0.4mol=0.6mol,△n(Y)= 1.0mol-0.8mol=0.2mol,△n(Z)=0.5mol-0.1mol=0.4mol,物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即 △n(X):△n(Y):△n(Z)=3:1:2,因此反应方程式为3X(g)+Y(g)=2Z(g)。 (2)随着反应进行，反应物X浓度逐渐降低，反应速率逐渐减慢，相同时间内X浓度减少量逐渐减小，因此>b>c。 《3)0~2mim,△（☑=0.3mol-0.1mol=0.2mol,容器体积为2L,则0=之282mm三0.05mol·L·min； 达到平衡时转化量最大，转化率a(YD-能量×100%二1.0mo-0.8m0X10%=20% 1.0 mol (4)平均相对分子质量M=m叁，反应中所有物质都是气体，m。不变，反应后总物质的量减小，因此M增大；混合 n总 气体密度ρ=号，m8不变，刚性容器体积V不变，因此密度不变。 (5)A.改变外界条件（温度、浓度、压强等），平衡发生移动，化学反应限度可以改变，A错误；B.化学反应限度是反应达 到平衡时的状态，与反应时间长短无关，B正确；C.改变外界条件可以使平衡移动，因此能在一定程度上改变化学反 应的限度，C正确；D.增大Y的浓度瞬间，正反应速率加快，逆反应速率不变，随后逆反应速率也会逐渐加快，D错误； 故选BC。 17.(1)Zn+2H+-Zn2++H2个(2分) (2)负(1分)氧化(2分)Zn-2e—Zn2+(2分)Cu(2分) (3)6.5(2分) (4)Zn(2分)Cu(2分) 解析：(1)a、b不连接时，Zn与稀硫酸直接发生置换反应，反应的离子方程式为Zn十2H+一Zn2++H2个。 (2)a、b用导线连接时，Zn极为负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为Zn一2e一Zn+;原电池中阳离子向 正极移动，则H+向Cu电极移动。 (3)1 mol Zn反应时，失去2mol电子，生成1 mol Zn2+,当电路转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量诚少 0.1mol×65g·mol1=6.5g。 (4)原电池中，电子由负极经外电路流向正极，故电子由Zn流向Cu。 18.(1)S2O+2H+-S02↑+S￥+H20(2分) (2)5(1分)探究Na2S2O3溶液的浓度对反应速率的影响(2分) (3)不合理(1分)阴离子不相同(2分) (4)①0.11mol·L1(2分)②d(1分)a(1分)随着反应进行H2O2浓度减小，反应速率减慢(2分) 解析：(1)Na2S2O3溶液与稀盐酸生成氯化钠、二氧化硫、硫单质和水，离子方程式为S2O?十2H+—SO2个十S+ H2O。 (2)由表格数据可知，实验①和③的目的是探究反应温度对化学反应速率的影响，由探究实验的变量唯一化原则可 知，实验③中蒸馏水的体积应为5mL,则V=5,实验①和②的目的是探究硫代硫酸钠溶液的浓度对化学反应速率的 影响。 (3)FCl、CuSO,电离产生的阴、阳离子都不相同，某同学通过观察甲中两支试管产生气泡的快慢，不能推断出Fe3+ 和Cu2+对H2O2分解的催化效果，因此该结论不合理，原因为阴离子不相同。 60×10-3L (4)①由图可知，过氧化氢生成的氧气最大量为60mL,此时过氧化氢消耗完全，则n(0:)一2：4L·m0 0.0027mol,则m(H,0,)=2m(0,)=2×0.0027mol=0.0054mol,所以c(H,02)=0.0054mo=0.11molL1。 50×10-3L ②随着反应进行H2O2浓度减小，反应速率减慢，所以a、d两段反应速率大小的顺序为d>a。 【高一月考·化学(A)答案第3页（共3页）】 Z333A叶集皖西当代中学高一年级5月月考 化学(A) 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案填在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答 案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答 题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章~第六章。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16A127Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 h 合题目要求的。 1.下列材料的主要成分不属于无机非金属材料的是 A.陶瓷 B普通玻璃 C.硬铝飞机外壳 D.水泥 2.下列方法中，通过调控温度改变反应速率的是 A.瓜子包装袋抽真空 B.冰箱冷藏鲜牛奶 C.糕点包装内放置除氧剂 D.保鲜膜包裹水果 3.下列关于铵盐的说法错误的是 A.绝大多数铵盐易溶于水 B.铵盐受热不易分解 C.绝大多数铵盐能与碱反应放出氨气 D.铵盐是农业上常用的化肥 4.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A.高温下C与CO2的反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4CI的反应 C.铝片与稀盐酸的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧 5.实验安全和食品安全均是热点话题。下列说法正确的是 A.洗净双手后直接将浓硫酸倒入水中进行稀释 B.浓硫酸和铜反应的实验应在通风橱中进行但无需佩戴护目镜 C.用BaCl2溶液和稀硫酸鉴别Na2SO4和Na2CO3后所得废弃物应及时冲入下水道 D.葡萄酒酿制过程可使用SO2作为杀菌和抗氧化剂 6.反应2A(g)十B(g)=3C(g)+D(g),在不同条件下反应，下列表达反应速率最大的是 A.o(B)=5mol·L1·min-1 B.v(A)=0.1mol·L1·s1 C.v(C)=0.3mol·L-1·s-1 D.v(D)=4mol·L-1·min-1 7.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.50mL、18.4mol·L1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA 【高一月考·化学(A)卷第1页（共4页）】 Z333A B.12.8gCu和0.2molS充分反应转移电子数为0.2NA C.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3N4 D.标准状况下，22.4LSO3分子数为NA 8.下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A.用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2+十S2-=CuSV B.往稀硝酸中加人过量的铁粉：Fe+4H+十NOg一Fe3++NO个+2H2O C.氢氟酸与SiO2反应：4H++4F-+SiO2—SiF4个+2H2O D.过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+OH--一HSO3 9.高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术领域，工业制备高纯硅的原理如下： ①焦炭 ②HCI ③H2 石英砂 粗硅 粗硅 高纯硅 2000℃ 300℃ 1100℃ 下列说法错误的是 A.石英砂又称金刚砂，主要成分是SiC B.步骤①发生氧化还原反应，氧化产物是CO C.步骤②粗硅转化为SiHCla的同时还生成H2D.步骤③原料气H2应充分去除氧气等杂质 10.下列装置能产生电流的是 (m NaOH溶液 AgNO,溶液 无水乙醇 CuSO,溶液 A B C D 11.反应O2(g)+2S02(g)一2S03（g)为放热反应，若在恒容密闭容器中发生，下列选项表明该 反应一定能达平衡状态的是 A.容器内气体的密度不再变化 B.容器内气体的反应速率v正(O2)=2v逆(SO2) C.容器内气体的浓度c(O2):c(SO2):c(SO3)=1:2:2 D.反应消耗1molO2同时生成2 mol SO2 12.某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所 示，下列说法正确的是 E A.两步反应均为反应物的总能量大于生成物的总能量 B.A→B反应，反应条件一定需要加热 C.A→C反应为放热反应 反应进程 D.三种化合物中A最稳定 13.氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是H2O,无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。 下列关于氢氧燃料电池的说法正确的是 A.通入氢气的电极发生还原反应 负载 B.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e一4OH 氢气→ 888 8 氧气 C.碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动 . D.外电路中每有0.4mol电子发生转移，该实验中就会有 6.72L的气体被消耗 负极碱性正极 【高一月考·化学(A)卷第2页（共4页）】 Z333A 14.NH3是具有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化成液氨，且它极易溶于水形成氨水，工 业上常用氨气制备硝酸。在2.0L恒温恒容密闭容器中充入2.0molN2和6.0molH2,加入 催化剂发生反应：N2(g)十3H2(g)→2NH3(g),N2、H2的物质的量随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是 6.0 A.t1min时，N2的生成速率等于N2的消耗速率 B.反应中通入足量的N2,可使H2完全转化为NH3 3.6… C.反应达到平衡时N2的转化率为40% 据 D.0tmin内，(NHg)=:6molL1·min1 2.0 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 时间hmin 15.(15分)硫、氮及其化合物在生活生产中有着重要的应用，其中S02是硫元素中一种重要物 质，其中NO、O2是氨元素中一种重要物质，在生产生活中均有重要用途。回答下列问题： (1)下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是 (填标号)。 A.Na2S B.S C.SO2 D.H2 SO (2)NO2与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 0 (3)写出实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式： (4)工业制硝酸中的其中一步是氨的催化氧化，反应方程式为 (5)某研究小组用如图装置进行SO2与FCL3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。 浓硫酸 Na,SO FeCl NaOH 固体 溶液 溶液 A B D ①通入足量SO2时C中观察到的现象为 0 ②为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl溶液的试剂有 (填标号)。 A.浓硫酸 B.酸性KMnO4溶液 C.氢硫酸 D.NaCl溶液 (6)该小组同学向C试管反应后的溶液中加人硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可 证明反应生成了SO。该做法 (填“合理”或“不合理”)，理由是 16.(14分)在化学反应的研究和实际应用中，人们需要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高 生产效率。某兴趣小组进行如下探究，某温度下，向一体积为2L的刚性密闭容器中充入X、 Y、Z三种气体，气体物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题： (1)由图中所给数据进行分析，该可逆反应的化学方程式为 T物质的量/mol 10 0.9 (2)已知图中a、b、c三段时间相等，则这三段时间X浓度的减0.8 0.8 0.7 少量的大小关系是 (用a、b、c表示)。 0.6 (3)02minZ的化学反应速率为 ,反应过程 0.5 0.4 0.4 中，Y的最大转化率为 0.3 (4)反应达到平衡状态时，容器内混合气体的平均相对分子质 0.2 0. 量比起始时 (填“增大”“减小”或“无变化”， 0 2 b3 5。时间/min 下同)；混合气体的密度比起始时 【高一月考·化学(A)卷第3页（共4页）】 Z333A (5)下列说法正确的是 (填标号)。 A.化学反应的限度是不可能改变的 B.化学反应的限度与时间长短无关 C.改变条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度 D.增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 17.(15分)原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装 置。回答下列问题： (1)a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是 (2)a和b用导线连接，Zn极为原电池 极（填“正”或“负”），发生的 反应类型为 反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式是 ,溶液中的H+移向 (填“Cu”或“Zn”)极。 (3)无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2mol电子，则理论上Zn S02 片质量减轻 g。 (4)电子的流向是由 流向 (填“Cu”或“Zn”)。 18.(14分)回答下列问题： I.以N2S2O3溶液与稀盐酸的反应为例，探究外界条件对该化学反应速率的影响，设计以下 三组实验： 如 实验 反应温 Na2S2O3溶液 稀盐酸 H2O 出现浑浊 编号 度/℃ c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL V/mL 所用的时间/s ① 25 0.1 5 0.2 10 5 10 ② 25 0.2 5 0.4 5 10 5 ③ 35 0.1 5 0.2 10 V 4 (1)写出该实验中发生反应的离子方程式： (2)表中编号③的V为 ;设计实验编号①和②的目的是 Ⅱ.催化剂在生产和科技领域起到重大作用。某化学研究小组的同学分别设计了如下图所示 的实验，用控制变量法比较和对分解的催化效果。 5滴0.1mol·L 5滴0.1mol·L FeCl,溶液 CuS0,溶液 8 2mL5%H,0,溶液 (3)定性分析：某同学通过观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu+对 H2O2分解的催化效果，该结论 (填“合理”或“不合理”)，原因为 (4)向50mLH2O2溶液中加入0.10 mol MnO2粉末，在标准状 V(O)/mL. 60 况下放出气体体积和时间的关系如图所示。 50 ①H2O2的初始物质的量浓度是 (保留2位有 效数字)。 20 ②a、d两段反应速率大小的顺序为 原 因为 5 t/min 【高一月考·化学(A)卷第4页（共4页）】 Z333A