精品解析：安徽省宿州市灵璧第一中学2024-2025学年高一下学期第一次质检 化学试题

安徽省宿州市灵璧第一中学2024级高一下学期第一次质检 化学卷 (考试时间：75分钟，分值：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是 A. 水晶、光导纤维、“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的主要成分都是二氧化硅 B. “神舟”系列飞船使用的碳纤维材料、氮化硅材料都是新型无机非金属材料 C. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 D. “神舟”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分不是硅酸盐 2. 下列物质不能通过化合反应得到的是 A. B. C. Fe(OH)3 D. CuS 3. 下列实验装置正确且能够达成相应实验目的的是 A．制备并收集 B．收集NO C．干燥SO2 D．喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 4. 已知表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L中含原子数为4 B. 18g的离子中含有的电子数为11 C. 24g Mg与16g和的混合气充分反应，转移2个电子 D. 在铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为3 5. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中先加入盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色的沉淀 该溶液中一定有 B 向某溶液中加入盐酸，产生能使品红溶液褪色的气体 该溶液中一定有 C 向某溶液中加入浓溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 D 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法正确的个数是 ①在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，该结构的特殊性决定了硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点 ②食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 ③新型陶瓷如高温结构陶瓷等与传统陶瓷相比成分没有很大变化，但却具有特殊的功能 ④高纯硅是应用最为广泛的半导体材料，为现代信息技术的建立提供了基础 ⑤瓷坩埚及石英坩埚不能与氢氟酸接触，也不能对苛性钠和碳酸钠进行熔融操作 ⑥向煤中加入石灰石可以减少燃烧过程中二氧化硫和二氧化碳的排放 ⑦适量浓硫酸倒入蔗糖中，蔗糖变黑、膨胀并产生气体。此过程中至少发生了两个反应 ⑧二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 7. 下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A. 利用浓H2SO4的难挥发性，浓H2SO4和NaCl固体共热可以用于实验室制备HCl气体 B. SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将两种气体同时通入品红溶液中，漂白效果一定会更好 C. 实验室需180 mL 4.6 mol∙L−1稀硫酸，配制该稀硫酸应量取18.4的浓硫酸45.0mL D. S与非金属单质反应时，S均作还原剂 8. 建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是 A. 钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：微粒数之比 B. 向烧碱溶液中通入SO2：微粒数之比 C. 分散系的分类： D. 溶液中通入铁元素存在形式(已知还原性：)： 微粒数之比 9. 粗盐中常含有杂质和，为将杂质除尽，设计如下实验方案： 下列有关说法中，不正确的是 A. 试剂①、②、③分别是 B. 除去的主要反应： C. 加稀盐酸是为了除去过量的和 D. 检验是否除净的方法：取滤液，加稀盐酸酸化，再加溶液，观察是否产生沉淀 10. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 滤纸①、②褪色均证明具有漂白性 B. 滤纸③先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D. 若将浓硫酸换成浓硝酸，实验现象相同 11. 28.8g Cu与100mL 2mol/L的HNO3和2mol/L H2SO4的混合液充分反应，生成标准状况下气体 A. 6.72L B. 2.24L C. 4.48L D. 3.36L 12. 将盛有和的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中的体积是 A. 1.2 mL B. 2.4 mL C. 3.6 mL D. 5 mL 13. 如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶Ⅰ、Ⅱ中分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有紫色石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是 A. 在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢 B. 在实验室中制备干燥的氨气时，可以选用碱石灰作干燥剂 C. 实验中同时打开止水夹a、c、d，即可在烧瓶Ⅰ、Ⅱ中分别形成蓝色和红色喷泉 D. 喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后转移至蒸发皿中蒸干，可得氯化铵固体 14. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)。当X是强碱时，过量的B跟反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法错误的是 A. A和X生成B的反应是非氧化还原反应 B. B也可在作用下直接转化为E C. 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是 D. 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是 15. 如图是N、S及其化合物的“价一类二维图”。下列说法正确的是 A. 在一定条件下，a可将c、d还原为b B. 造成的酸雨雨水在空气中放置一段时间pH会增大 C. a与浓e、与浓均能发生氧化还原反应 D. 常温下，铁与浓e和浓均不反应 16. 铜镁合金7 g完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原，只产生4480mL NO2气体和1120mL N2O4气体(标准状况下)。反应后的溶液中加足量NaOH溶液，生成沉淀的质量为 A. 8.51g B. 10.7g C. 12.1g D. 12.7g 第II卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： （1）①工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为___________。 ②非金属性C___________Si(填“>”或“<”)。 （2）还原炉中发生的化学反应方程式为：___________。 （3）上述工艺生产中循环使用的物质除、外，还有___________。 （4）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为___________。 （5）硅与硫酸、硝酸等强酸不反应，但可被强碱腐蚀。写出硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。 18. 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 （1）从下图中选择制取气体的合适装置：制氮气_______(填序号，下空同)；制氢气_______。 （2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了干燥气体外，还有_______的作用。 （3）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是_______，锥形瓶中还可观察到的现象是_______。 （4）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_______。 （5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为：H+、OH-、_______、_______。 19. 是硫元素中一种重要物质。在生产生活中有着重要用途。 （1）某研究小组用如图装置进行与溶液反应的相关实验(夹持装置已略去) ①通入足量时C中观察到的现象为___________。 ②根据以上现象，该小组同学认为与溶液发生氧化还原反应。 a．写出与溶液反应的离子方程式：___________。 b．该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。 ③为了验证具有还原性，实验中可以代替溶液的试剂有___________(填字母)。 A．浓硫酸 B．酸性溶液 C．碘水 D．NaCl溶液 （2）某同学利用如图所示的装置研究的性质：(熔点：为，为16.8℃，沸点：为，为45℃) ①装置I模拟工业生产中催化氧化的反应，其化学方程式是___________。 ②甲同学按I、Ⅱ、Ⅲ、IV的顺序连接装置，装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成，同时酸性增强，则该反应的离子方程式是(忽略的影响)___________。 ③乙同学按I、Ⅱ、IV顺序连接装置，若装置IV中有50 mL 4 mol/L NaOH溶液，反应后增重9.6 g，则装置IV中发生反应的化学方程式是___________(用一个方程式表达)。 20. 某化学实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。 探究Ⅰ：利用如图甲所示装置探究NO2能否被NH3还原 请回答下列问题： （1）实验室用氢氧化钙和氯化铵制取氨气的化学反应方程式为___________。 （2）a、b分别是___________(填序号)。 A. 浓硫酸、碱石灰 B. 碱石灰、碱石灰 C. 碱石灰、无水氯化钙 D. 五氧化二磷、五氧化二磷 （3）若NO2能够被NH3还原，预期装置C中能观察到的现象是___________。 （4）此实验装置存在的明显缺陷是___________。 探究Ⅱ：探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。 （5）图中盛装浓硫酸的仪器名称是___________，气体收集装置G虚线中的导管(瓶内，橡胶塞上方)应___________(按气体进出方向选填“长进短出”或“短进长出”)。 （6）将装置G上面的圆底烧瓶收集满气体(NO2与O2 1：1混合)进行装置Ⅰ的喷泉实验，则所得溶液的物质的量浓度为___________mol∙L−1(按标准状况下计算，结果用分数表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽省宿州市灵璧第一中学2024级高一下学期第一次质检 化学卷 (考试时间：75分钟，分值：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是 A. 水晶、光导纤维、“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的主要成分都是二氧化硅 B. “神舟”系列飞船使用的碳纤维材料、氮化硅材料都是新型无机非金属材料 C. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 D. “神舟”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分不是硅酸盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．水晶、光导纤维的主要成分是二氧化硅，但“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的主要成分是半导体单质硅，不是二氧化硅，A错误； B．碳纤维材料、氮化硅材料都具有优良的特殊性能，均属于新型无机非金属材料，B正确； C．秦兵马俑属于陶制品，陶是传统硅酸盐材料，由黏土经高温烧结而成，C正确； D．返回舱外表面的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，主要成分为氮化硅、氮化硼等，不属于硅酸盐，D正确； 故选A。 2. 下列物质不能通过化合反应得到的是 A. B. C. Fe(OH)3 D. CuS 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe与发生化合反应：，可得到，A不符合题意； B．与在催化剂、加热条件下发生化合反应：，可得到SO3，B不符合题意； C．、和发生化合反应：，可得到，C不符合题意； D．S的氧化性较弱，与Cu单质化合时生成，CuS通常通过复分解反应制备，D符合题意； 故选D。 3. 下列实验装置正确且能够达成相应实验目的的是 A．制备并收集 B．收集NO C．干燥SO2 D．喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH3不能用无水氯化钙干燥，应该用碱石灰干燥，A错误； B．NO与空气能反应，不能用排空法收集，B错误； C．U形管不能装液体干燥剂，应该用洗气瓶，C错误； D．SO2与NaOH溶液能快速反应，烧瓶内压强骤降，图示装置能完成喷泉实验，D正确； 故选D。 4. 已知表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L中含原子数为4 B. 18g的离子中含有的电子数为11 C. 24g Mg与16g和的混合气充分反应，转移2个电子 D. 在铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为3 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定所含原子数，A错误； B．的物质的量为，1个含10个电子，故所含电子数为，B错误； C．的物质的量为，与、反应均生成+2价镁的化合物，1 mol Mg完全反应失去2 mol电子；若全为刚好与1 mol 完全反应，若全为则过量，故混合气足量，完全反应，转移电子数为，C正确； D．硫的氧化性较弱，与铁反应生成，元素显+2价，铁失去的电子数为，D错误； 故选C 5. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中先加入盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色的沉淀 该溶液中一定有 B 向某溶液中加入盐酸，产生能使品红溶液褪色的气体 该溶液中一定有 C 向某溶液中加入浓溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 D 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．先加盐酸无明显现象，可排除、、等干扰离子，再加产生的白色沉淀为，说明溶液中一定含有，A正确，不符合题意； B．能使品红溶液褪色的气体可能是或等：若气体为，溶液中可能存在或；若气体为，溶液中可能存在（酸性条件下与反应生成），因此溶液中不一定有，B错误，符合题意； C．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为，与浓溶液共热会反应生成，说明溶液中一定含有，C正确，不符合题意； D．氯水中存在使紫色石蕊溶液变红，含有的具有漂白性使溶液随后褪色，说明氯水中含有酸性物质和漂白性物质，D正确，不符合题意； 故选B。 6. 下列说法正确的个数是 ①在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，该结构的特殊性决定了硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点 ②食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 ③新型陶瓷如高温结构陶瓷等与传统陶瓷相比成分没有很大变化，但却具有特殊的功能 ④高纯硅是应用最为广泛的半导体材料，为现代信息技术的建立提供了基础 ⑤瓷坩埚及石英坩埚不能与氢氟酸接触，也不能对苛性钠和碳酸钠进行熔融操作 ⑥向煤中加入石灰石可以减少燃烧过程中二氧化硫和二氧化碳的排放 ⑦适量浓硫酸倒入蔗糖中，蔗糖变黑、膨胀并产生气体。此过程中至少发生了两个反应 ⑧二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 【答案】B 【解析】 【详解】① 硅氧四面体结构稳定性高，因此硅酸盐材料普遍具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀的特点，正确； ②硅胶仅能吸水防潮，无还原性，无法防止食物氧化变质，错误； ③新型陶瓷（如氮化硅、碳化硅陶瓷）成分与传统硅酸盐陶瓷差异很大，并非变化不大 ，错误； ④ 高纯硅是应用最广的半导体材料，是芯片等信息产业核心器件的基础原料，正确； ⑤ 瓷、石英坩埚均含，可与氢氟酸反应，高温下也能与苛性钠、碳酸钠反应，因此不能接触氢氟酸，也不能熔融上述碱性物质，正确； ⑥石灰石可固硫减少排放，但高温分解会生成，无法减少排放，错误； ⑦该过程先发生蔗糖脱水反应，再发生碳与浓硫酸的氧化反应，至少发生2个反应，正确； ⑧适量具有还原性，可添加到葡萄酒中抗氧化、杀菌，符合食品添加剂使用规范，⑧正确； 符合题意的为①④⑤⑦⑧，故答案选B。 7. 下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A. 利用浓H2SO4的难挥发性，浓H2SO4和NaCl固体共热可以用于实验室制备HCl气体 B. SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将两种气体同时通入品红溶液中，漂白效果一定会更好 C. 实验室需180 mL 4.6 mol∙L−1稀硫酸，配制该稀硫酸应量取18.4的浓硫酸45.0mL D. S与非金属单质反应时，S均作还原剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓有难挥发性（高沸点），易挥发，可利用高沸点酸制备低沸点酸的原理，二者共热制备气体，A正确； B．和在水溶液中会发生反应，产物无漂白性，若二者等物质的量同时通入品红溶液，会完全失去漂白效果，并非漂白效果更好，B错误； C．实验室没有180mL规格的容量瓶，需选用250mL容量瓶配制，计算得需要浓硫酸体积为，不是45.0mL，C错误； D．与反应生成时，元素化合价从0价降低到-2价，作氧化剂，并非均作还原剂，D错误； 故选A。 8. 建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是 A. 钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：微粒数之比 B. 向烧碱溶液中通入SO2：微粒数之比 C. 分散系的分类： D. 溶液中通入铁元素存在形式(已知还原性：)： 微粒数之比 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠在氧气中燃烧只能生成过氧化钠，常温下和氧气反应生成氧化钠，故A错误； B．由方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O， NaOH+SO2=NaHSO3可知， =2时生成Na2SO3，=1时生成NaHSO3，故B错误； C．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，故C正确； D．已知还原性：Fe2＋>Br－，氯气先和亚铁离子反应生成铁离子，比例为1:2，当氯气过量时溴离子也反应生成溴单质，比例为3:2，故D错误； 故选C。 9. 粗盐中常含有杂质和，为将杂质除尽，设计如下实验方案： 下列有关说法中，不正确的是 A. 试剂①、②、③分别是 B. 除去的主要反应： C. 加稀盐酸是为了除去过量的和 D. 检验是否除净的方法：取滤液，加稀盐酸酸化，再加溶液，观察是否产生沉淀 【答案】A 【解析】 【分析】除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4杂质，所用的试剂是NaOH、Na2CO3、BaCl2，为了能完全除去杂质，除杂试剂要过量，过量的NaOH、Na2CO3可用稀盐酸调节pH除去，过量的BaCl2可用Na2CO3除去，故除杂试剂的添加顺序是NaOH 、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，据此分析解答。 【详解】A．经分析除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4所加试剂顺序是NaOH 、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，碳酸钠必须在氯化钡之后加入，故A错误； B．除去Ca2+的主要试剂是Na2CO3，则除去Ca2+的主要反应是，故B正确； C．经分析，除杂试剂要过量，过量的NaOH、Na2CO3可用稀盐酸调节pH除去，故C正确； D．检验滤液中是否有的方法是取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若有沉淀，则有，否则就没有，故D正确； 本题答案A。 10. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 滤纸①、②褪色均证明具有漂白性 B. 滤纸③先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D. 若将浓硫酸换成浓硝酸，实验现象相同 【答案】C 【解析】 【分析】浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫和碘单质发生氧化还原反应，体现二氧化硫还原性；二氧化硫和水生成亚硫酸，使得石蕊溶液变红色，体现酸性氧化物的性质；二氧化硫和硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫中硫化合价降低，体现二氧化硫氧化性； 【详解】A．滤纸①褪色证明具有漂白性，②褪色证明具有还原性，A错误； B．二氧化硫不能使石蕊溶液漂白褪色，B错误； C．二氧化硫和硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫中硫化合价降低，体现二氧化硫氧化性，C正确； D．浓硝酸具有强氧化性，会氧化亚硫酸钠为硫酸钠，不生成二氧化硫，D错误； 故选C。 11. 28.8g Cu与100mL 2mol/L的HNO3和2mol/L H2SO4的混合液充分反应，生成标准状况下气体 A. 6.72L B. 2.24L C. 4.48L D. 3.36L 【答案】D 【解析】 【详解】首先计算各物质的量：，，总；反应离子方程式为，H+少量，决定气体产量；则生成，标况下体积为，D正确。 12. 将盛有和的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中的体积是 A. 1.2 mL B. 2.4 mL C. 3.6 mL D. 5 mL 【答案】A 【解析】 【详解】A．若剩余的2mL无色气体为NO，根据，生成2mL NO需要消耗6mL ，剩余气体，该6mL混合气体按恰好反应，其中体积为，A正确； B．若体积为2.4mL，则体积为9.6mL，二者按物质的量之比4∶1恰好完全反应，无气体剩余，不符合题意，B错误； C．若体积为3.6mL，则体积为8.4mL，8.4mL 完全反应消耗体积为，剩余体积为，不符合题意，C错误； D．若体积为5mL，则体积为7mL，7mL 完全反应消耗体积为，剩余体积为，不符合题意，D错误； 答案选A。 13. 如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶Ⅰ、Ⅱ中分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有紫色石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是 A. 在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢 B. 在实验室中制备干燥的氨气时，可以选用碱石灰作干燥剂 C. 实验中同时打开止水夹a、c、d，即可在烧瓶Ⅰ、Ⅱ中分别形成蓝色和红色喷泉 D. 喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后转移至蒸发皿中蒸干，可得氯化铵固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓氨水加入生石灰，生石灰吸收水，且与水反应放出大量的热，促进氨气的挥发，浓盐酸加入浓硫酸，浓硫酸吸收水，且放出大量的热，可促进氯化氢挥发，以此可得到气体，故A正确； B．氨气为碱性气体，可用碱石灰干燥，故B正确； C．打开止水夹a、c、d，氨气和氯化氢反应而导致压强减小，从而形成喷泉，氨水溶液呈碱性，则可分别形成蓝色和红色喷泉，故C正确； D．氯化铵不稳定，加热易分解，不能直接蒸干，故D错误。 故选：D。 14. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)。当X是强碱时，过量的B跟反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法错误的是 A. A和X生成B的反应是非氧化还原反应 B. B也可在作用下直接转化为E C. 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是 D. 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是 【答案】B 【解析】 【分析】A是一种正盐，既能和强酸反应，也能和强碱反应，所以A是(NH4)2S。 【详解】A．A是(NH4)2S，B是气态氢化物，所以B是NH3或H2S，A和X生成B的反应是非氧化还原反应，故A正确； B．B是气态氢化物NH3或H2S ，按照图示转化关系，E为NO2，或，E为SO3，B均不能在O2作用下直接转化为E，故B错误； C．当X是强酸时，图示转化关系为，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4，故C正确； D．当X是强碱时，图示转化关系为，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是HNO3，故D正确； 故答案为：B。 15. 如图是N、S及其化合物的“价一类二维图”。下列说法正确的是 A. 在一定条件下，a可将c、d还原为b B. 造成的酸雨雨水在空气中放置一段时间pH会增大 C. a与浓e、与浓均能发生氧化还原反应 D. 常温下，铁与浓e和浓均不反应 【答案】A 【解析】 【分析】根据图示，a为，b为，c为NO，d为，e为；为，为S，为，为、为，据此解答： 【详解】A．a为，b为，c为NO，d为，根据元素化合价以及氧化还原反应规律可知，在一定条件下，a可将c，d还原为b，A正确； B．溶于水生成，会被空气氧化生成硫酸，pH会降低，B错误； C．与浓硝酸不能发生氧化还原反应，可以与浓硫酸发生氧化还原反应，C错误； D．常温下，Fe遇浓硝酸和浓硫酸均会发生钝化反应，生成的氧化物会阻止反应进一步发生，不是不反应，D错误； 故选A。 16. 铜镁合金7 g完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原，只产生4480mL NO2气体和1120mL N2O4气体(标准状况下)。反应后的溶液中加足量NaOH溶液，生成沉淀的质量为 A. 8.51g B. 10.7g C. 12.1g D. 12.7g 【答案】C 【解析】 【详解】Cu、Mg与浓硝酸反应后均为二价金属，金属失去电子的物质的量等于其结合的物质的量，反应中硝酸得电子总物质的量为，则沉淀质量，C正确；故选C。 第II卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： （1）①工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为___________。 ②非金属性C___________Si(填“>”或“<”)。 （2）还原炉中发生的化学反应方程式为：___________。 （3）上述工艺生产中循环使用的物质除、外，还有___________。 （4）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为___________。 （5）硅与硫酸、硝酸等强酸不反应，但可被强碱腐蚀。写出硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. SiO2+2CSi+2CO↑ ②. > （2）SiHCl3+H2Si+3HCl （3）HCl、H2 （4）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O （5）Si+2OH-+H2O=+2H2↑ 【解析】 【分析】石英砂和焦炭混合高温发生反应SiO2+2CSi+2CO↑，得到粗硅，粗硅和HCl发生反应得到SiHCl3，还原炉中用H2还原SiHCl3，生成高纯度的Si单质。 【小问1详解】 ①工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅，化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑； ②C和Si同主族，从上到下非金属减弱，则非金属性C>Si。 【小问2详解】 还原炉中用H2还原SiHCl3，生成高纯度的Si单质，发生的化学反应方程式为SiHCl3+H2Si+3HCl。 【小问3详解】 流化床反应器中发生反应：Si+3HClSiHCl3+H2，还原炉中发生反应：SiHCl3+H2Si+3HCl，所以可以循环的物质还有H2、HCl。 【小问4详解】 氢氟酸来雕刻玻璃，氢氟酸和二氧化硅反应生成SiF4和水，化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。 【小问5详解】 硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，离子方程式为Si+2OH-+H2O=+2H2↑。 18. 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 （1）从下图中选择制取气体的合适装置：制氮气_______(填序号，下空同)；制氢气_______。 （2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了干燥气体外，还有_______的作用。 （3）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是_______，锥形瓶中还可观察到的现象是_______。 （4）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_______。 （5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为：H+、OH-、_______、_______。 【答案】（1） ①. a ②. b （2）干燥气体；控制氢气和氮气的流速 （3） ①. 氨的催化氧化反应是一个放热反应 ②. 有红棕色气体产生 （4）4NH3+5O2 4NO+6H2O （5） ①. NH ②. NO 【解析】 【小问1详解】 实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气，可以选择a；实验室里用金属锌粒和稀硫酸反应制取氢气，可以选择装置b； 【小问2详解】 氮气和氢气通过甲装置，甲装置中的浓硫酸可以将氮气和氢气干燥，同时可以根据甲装置中冒气泡的速率来控制气体流量； 【小问3详解】 氨的催化氧化反应是一个放热反应，将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热，同时氨催化氧化产物一氧化氮极易变为二氧化氮，二氧化氮是红棕色气体； 【小问4详解】 氨的催化氧化反应产物是一氧化氮和水，即4NH3+5O2 4NO+6H2O； 【小问5详解】 氨的催化氧化反应产物是一氧化氮和水，一氧化氮极易变为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以硝酸的存在会和氨水反应生成硝酸铵，溶液中会存在H+、OH-、NH、NO。 19. 是硫元素中一种重要物质。在生产生活中有着重要用途。 （1）某研究小组用如图装置进行与溶液反应的相关实验(夹持装置已略去) ①通入足量时C中观察到的现象为___________。 ②根据以上现象，该小组同学认为与溶液发生氧化还原反应。 a．写出与溶液反应的离子方程式：___________。 b．该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。 ③为了验证具有还原性，实验中可以代替溶液的试剂有___________(填字母)。 A．浓硫酸 B．酸性溶液 C．碘水 D．NaCl溶液 （2）某同学利用如图所示的装置研究的性质：(熔点：为，为16.8℃，沸点：为，为45℃) ①装置I模拟工业生产中催化氧化的反应，其化学方程式是___________。 ②甲同学按I、Ⅱ、Ⅲ、IV的顺序连接装置，装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成，同时酸性增强，则该反应的离子方程式是(忽略的影响)___________。 ③乙同学按I、Ⅱ、IV顺序连接装置，若装置IV中有50 mL 4 mol/L NaOH溶液，反应后增重9.6 g，则装置IV中发生反应的化学方程式是___________(用一个方程式表达)。 【答案】（1） ①. 溶液由棕黄色变成浅绿色 ②. ③. 不合理 ④. 可以将氧化成，干扰实验 ⑤. BC （2） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①通入足量时，被还原为，C中观察到的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色； ②a．与溶液反应的离子方程式为：； b．可以将氧化成，干扰实验，不能证明是该实验生成的，该做法不合理； ③能够还原酸性和，使酸性溶液和碘水褪色；不与浓硫酸与NaCl溶液反应，故选B、C； 【小问2详解】 ①催化氧化的化学方程式为：； ②还原酸性为，生成（酸性增强），该反应的离子方程式为：； ③，与溶液反应生成与，设生成物质的量为x，生成物质的量为y，根据钠元素物料守恒得：；反应后增重9.6 g，实际为溶液吸收的的质量，，根据硫元素物料守恒得：；联立可得物质的量为0.05 mol，物质的量为0.1 mol，发生反应的化学方程式为：。 20. 某化学实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。 探究Ⅰ：利用如图甲所示装置探究NO2能否被NH3还原 请回答下列问题： （1）实验室用氢氧化钙和氯化铵制取氨气的化学反应方程式为___________。 （2）a、b分别是___________(填序号)。 A. 浓硫酸、碱石灰 B. 碱石灰、碱石灰 C. 碱石灰、无水氯化钙 D. 五氧化二磷、五氧化二磷 （3）若NO2能够被NH3还原，预期装置C中能观察到的现象是___________。 （4）此实验装置存在的明显缺陷是___________。 探究Ⅱ：探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。 （5）图中盛装浓硫酸的仪器名称是___________，气体收集装置G虚线中的导管(瓶内，橡胶塞上方)应___________(按气体进出方向选填“长进短出”或“短进长出”)。 （6）将装置G上面的圆底烧瓶收集满气体(NO2与O2 1：1混合)进行装置Ⅰ的喷泉实验，则所得溶液的物质的量浓度为___________mol∙L−1(按标准状况下计算，结果用分数表示)。 【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （2）C （3）混合气体颜色变浅 （4）缺少尾气处理装置 （5） ①. 锥形瓶 ②. 短进长出 （6） 【解析】 【分析】探究Ⅰ：A中氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气，B中用碱石灰干燥氨气；E中铜和浓硝酸反应制备NO2，D干燥NO2，C中NO2、NH3反应生成氮气和水。 探究Ⅱ：F中双氧水分解制备O2，H中E中铜和浓硝酸反应制备NO2，NO2、O2经浓硫酸干燥后用向上排空气法收集。 【小问1详解】 氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应生成氯化钙、氨气、水，反应的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。 【小问2详解】 a干燥氨气，氨气是碱性气体，需用碱石灰干燥；b干燥NO2，NO2是酸性气体，需用无水氯化钙干燥，故选C。 【小问3详解】 NO2是红棕色气体，若NO2能够被NH3还原，则C中反应生成氮气和水，预期装置C中能观察到的现象是混合气体颜色变浅。 【小问4详解】 NO2、NH3都是污染性气体，此实验装置存在的明显缺陷是缺少尾气处理装置。 【小问5详解】 图中盛装浓硫酸的仪器名称是锥形瓶；NO2、O2的密度比空气大，用向上排空气法收集，所以气体收集装置G虚线中的导管应短进长出。 【小问6详解】 设烧瓶的体积为VL，将装置G上面的圆底烧瓶收集满气体(NO2与O2 1：1混合)，则 ，进行喷泉实验，发生反应，生成硝酸的物质的量为，剩余O2的体积为0.375VL，容器中溶液的体积为VL-0.375L=0.625VL，则所得溶液的物质的量浓度为mol∙L−1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $