精品解析：安徽省六安市叶集区皖西当代职业中专学校2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题

皖西当代职业中专高一年级第二次月考 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．本试卷可能用到元素的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 高纯度硅单质广泛用于制作光导纤维 B. “司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，其中“杓”的主要成分为Fe2O3 C. Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可以用作黏合剂和防火剂 D. 食品包装里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．高纯度的硅单质广泛用于制作计算机芯片等，二氧化硅用于制作光导纤维，故A错误； B．Fe3O4具有磁性，司南之杓中“杓”的主要成分为Fe3O4，故B错误； C．Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，既不燃烧也不支持燃烧，可以用作黏合剂和防火剂，故C正确； D．食品包装里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，硅胶、石灰可以吸水，是干燥剂，还原铁粉可以吸收氧气，是抗氧化剂，其作用不相同，故D错误； 故选：C。 2. 氢气在氯气中燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A. 属于放热反应 B. 属于氧化还原反应 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 化学键的断裂和形成是该反应中能量变化的主要原因 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧放热，该反应属于放热反应，A正确； B．存在化合价的升降，是氧化还原反应，B正确； C．该反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，C错误； D．化学键的断裂和形成是该反应中能量变化的主要原因，断键要吸热，形成化学键要放热，D正确； 故选C 3. 下列关于原电池的叙述正确的是 A. 构成原电池正极和负极的材料必须是两种不同的金属 B. 原电池是将化学能转化为电能的装置 C. 在原电池中，电子流出的一极是正极 D. 原电池工作时，正极发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．构成原电池的正极和负极的材料可以是两种不同的金属，也可以是一种非金属和一种金属，故A错误； B．原电池是将化学能转化为电能的装置，故B正确； C．在原电池中，电子流出的一极是负极，故C错误； D．原电池工作时，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，故D错误； 选B。 4. 在2L密闭容器中进行的反应，在10秒内反应物的物质的量由1mol降到0.6mol，则反应速率）为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】在2L密闭容器中进行的反应，在10秒内反应物的物质的量由1mol降到0.6mol，则反应速率； 选A。 5. 在一定温度下，对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是 A. 反应停止了 B. 单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数之比为1：2：3 【答案】C 【解析】 【详解】A．可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，但不为0，所以反应不可能停止，A不选； B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB，均表示逆反应速率，不一定达到平衡状态，B不选； C．A、B、C的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，C选； D．A、B、C的分子数之比为1：2：3，不能说明正逆反应速率相等，不一定达到平衡状态，D不选； 答案选C。 6. 下列变化对应的方程式不正确的是 A. 用稀硫酸清除铁锈： B. 过氧化钠和水反应能生成氧气： C. 工业上用石英制取粗硅： D. 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．用稀硫酸清除铁锈：，A正确； B．过氧化钠和水反应能生成氧气：，B正确； C．工业上用石英制取粗硅：，C正确； D．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：，D错误； 故选D。 7. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和吸水性 B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显现象 Al与浓硝酸不反应 C 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入过量SO2 溶液红色褪去 SO2具有漂白性 D 向浓HNO3中加入红热的炭 产生红棕色气体 炭与浓HNO3反应生成NO A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑，可以得出浓硫酸有脱水性和吸水性，A正确； B．常温下，Al和浓硝酸发生钝化反应，在铝表面产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，B错误； C．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入过量SO2，溶液红色褪去，是因为SO2与NaOH反应使OH-浓度减小，体现SO2作为酸性氧化物的性质，C错误； D．炭与浓HNO3反应生成NO2，不是NO，D错误； 故选A。 8. 下列离子在透明酸性溶液中可以大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】透明酸性溶液中含有H+； A．要反应，也要反应，不能大量共存，故A不选； B．要反应，不能大量共存，故B不选； C．酸性溶液中，要反应，不能大量共存，故C不选； D．在酸性溶液中不会相互反应，能大量共存，故D选。 答案选D。 9. 下列实验装置正确且能够达成相应实验目的的是 选项 A B C D 装置 实验目的 喷泉实验 收集NO 干燥SO2 制备并收集 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2与NaOH溶液能快速反应，图示装置能完成喷泉实验，故A符合题意； B．NO与空气要反应，不能用排空法收集，故B不符合题意； C．U形管不能装液体干燥剂，应该用洗气瓶，故C不符合题意； D．NH3不能用无水氯化钙干燥，应该用碱石灰干燥，故D不符合题意。 答案选A。 10. 制备下列气体时所用药品，反应条件及干燥方法均正确的是 选项 气体 药品和反应条件 干燥方法 A 和稀盐酸，加热 依次通过装有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶 B 和稀硝酸，常温 通过装有浓硫酸的洗气瓶 C 和熟石灰，加热 通过装有碱石灰的干燥管 D 铝和浓硝酸，常温 通过装有的干燥管 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．和浓盐酸在加热条件下反应才能生成的Cl2，A错误； B．稀硝酸具有氧化性，和稀硝酸反应生成NO和硝酸锌，不能生成氢气，B错误； C．和熟石灰在加热条件下反应生成，通过装有碱石灰的干燥管干燥，C正确； D．铝和浓硝酸在常温下会钝化，不能生成，D错误； 故选C。 11. 下列关于浓硫酸的说法不正确的是 A. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大 B. 可用来干燥硫化氢气体 C. 用浓硫酸在纸上书写的字迹会变黑 D. 在加热条件下可与铜反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水，质量增大，故A正确； B．浓硫酸具有强氧化性，可与H2S发生反应，不能干燥硫化氢气体，故B错误； C．浓硫酸具有脱水性，可以将纸碳化变黑，故C正确； D．浓硫酸在加热条件下可与铜反应，化学方程式为：，故D正确； 故选B。 12. 类比思想是化学学习的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是 A. 通入到溶液中不产生沉淀，则通入到溶液中也不产生沉淀 B. 二氧化硫能使品红溶液褪色，则二氧化硫也能使石蕊溶液褪色 C. 与反应生成，则与反应生成 D. 浓硫酸敞口久置质量增加，则浓硝酸敞口久置质量也增加 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于亚硫酸和碳酸的酸性弱于HCl，则通入到溶液中不产生沉淀，则通入到溶液中也不产生沉淀，A正确； B．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但不能漂白酸碱指示剂，B错误； C．与反应生成，Al与S反应生成Al2S3，C错误； D．浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口久置质量增加，浓硝酸具有挥发性，则浓硝酸敞口久置质量减小，D错误； 故选A。 13. 实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列操作或结论正确的是 A. 在①的反应中，浓硫酸只表现出氧化性 B. ②处棉花最终变成无色，体现了的漂白性 C ③处棉花上有淡黄色固体生成 D. 反应结束后，向①中试管加水，观察颜色，确认有的产生 【答案】C 【解析】 【分析】浓硫酸与铜片加热产生SO2，SO2与酸性高锰酸钾反应，SO2与Na2S反应，使蘸有Na2S溶液的棉花产生淡黄色固体，④为尾气处理，据此回答。 【详解】A． 铜与浓硫酸加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸体现强氧化性和酸性，故A错误； B． 酸性高锰酸钾的棉花颜色逐渐变浅，最终是否褪色需取决于酸性高锰酸钾的量，若过量则为变浅，若少量则褪色，②处棉花最终变成无色，体现了的还原性，故B错误； C． SO2与Na2S反应，使蘸有Na2S溶液的棉花产生淡黄色固体，③处棉花上有淡黄色固体生成，故C正确； D． 反应结束后，将①中溶液加入另一只有水的试管中，观察颜色，确认有CuSO4的产生，故D错误； 故选C。 14. 部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是 A. c可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，适量c可做食品添加剂 B. b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤 C. a在O2中燃烧可以生成d D. e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数减小 【答案】C 【解析】 【分析】根据部分含硫物质的类别与相应化合价图可知：a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是亚硫酸盐，g是金属硫化物。 【详解】A．SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸，使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，二氧化硫可以杀菌、抗氧化，所以适量SO2可做食品添加剂，A正确； B．S单质可以热的氢氧化钠反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，可以洗涤附着在试管壁上的S，B正确； C．H2S在O2中燃烧只能生成SO2，C错误； D．浓硫酸具有吸水性，浓硫酸长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数减小，D正确； 故选C。 15. 《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示。下列说法正确的是 A. a极为正极，发生还原反应 B. X膜为阳离子交换膜 C. 当外电路通过4mole-时，消耗22.4LO2 D. 该装置可实现化学能与电能间的完全转化 【答案】B 【解析】 【分析】本题中通入H2的a极发生氧化反应，是原电池的负极，其电极反应式为：H2-2e-=2H+。通入O2的b极发生还原反应，是原电池的正极，考虑到最终产物为H2O2，故其电极反应式为：H2O+O2+2e-=HO+OH-。负极生成的H+通过阳离子交换膜进入到电解质中，正极生成的HO通过阴离子交换膜进入到电解质中，二者结合得到H2O2。据此可分析各个选项。 【详解】A．在该原电池中，a极通入氢气，发生氧化反应，是原电池的负极，A错误； B．a极生成的H+需要穿过X膜进入到电解质中与HO结合，X膜是阳离子交换膜，B正确； C．当外电路流过4mol e-时，根据b极的电极反应式可知需要消耗2mol O2，但本题中未指明是否为标准状况，不能确定O2体积一定为44.8L，C错误； D．原电池不可能实现化学能与电能的完全转化，还有一部分化学能会转化为其他形式的能量，如内能，D错误； 答案选B。 16. 向11.2g铁和铜组成的合金中加入过量硝酸溶液，反应后生成气体X，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4g沉淀。再向X中补充VmL标况下并通入水中恰好被完全吸收。则V等于 A. 2240 B. 2800 C. 3360 D. 4480 【答案】C 【解析】 【详解】向11.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，反应生成了铁离子和铜离子，加入足量氢氧化钠溶液生成的沉淀为Fe(OH)3、Cu(OH)2，沉淀质量与铁、铜合金的质量差为氢氧根离子质量，故n(OH-)=，氢氧根的量等于金属离子所带正电荷的量，即氢氧根的物质的量等于合金与硝酸反应失电子的物质的量，故合金失电子n=0.6mol，生成的气体是NO、NO2，与O2混合后被水完全吸收又生成硝酸，氧气所得电子即硝酸生成X时所得的电子，即合金失去的电子，故氧气共得电子0.6mol，0.15mol氧气能得0.6mol电子，则氧气在标准状况下的体积为； 故本题选C。 二、非选择题：共52分。 17. 汽车让人们的生活越来越便捷。请回答以下问题： （1）汽车尾气主要含有CO、、NO等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一，和反应生成NO的能量变化如图所示，则由该反应生成1mol NO时，应_________（填“释放”或“吸收”）_________kJ能量。 （2）汽车受到猛烈碰撞时，安全气囊内的NaN3固体迅速分解，产生氮气和金属钠，该过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是_________。 A. NaN3属于离子化合物 B. NaN3的分解反应属于吸热反应 C. 表示固体的能量 D. NaN3作为安全气囊气体发生剂，具有产气快、产气量大等优点 （3）近年来广州首批15辆氢燃料电池公交车已经投入运营，标志着广州公交进入氢能产业时代，如图是某种氢氧燃料电池的内部结构示意图，该电池工作时，正极反应方程式为_____________，标况下消耗11.2L空气，整个电路中转移的电子数约为_________NA。 （4）铅酸蓄电池自1859年由普兰特发明以来，至今已有150多年的历史，技术十分成熟，是全球上使用最广泛的化学电源。目前最常见还是应用于汽车、柴油机车、摩托车等的启动电源。总反应式为，使用铅蓄电池时，其正极为_________，负极电极反应式为____________。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 91.5 （2）BC （3） ①. O2+4e-+4H+=2H2O ②. 0.4NA （4） ①. PbO2 ②. 【解析】 【小问1详解】 1mol O2和1mol N2完全反应生成2mol NO时，断键吸收的能量是498kJ+945kJ=1443kJ，成键放出的能量是630kJ×2=1260kJ，所以生成1mol NO时吸收的能量是×(1443kJ-1260kJ)=91.5kJ； 【小问2详解】 A．NaN3是由Na＋和构成的，属于离子化合物，A正确； B．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，因此NaN3的分解反应属于放热反应，B错误； C．E1表示正反应的活化能，不表示2mol NaN3固体的能量，C错误； D．汽车受到猛烈碰撞时，安全气囊内的NaN3固体迅速分解，产生氮气和金属钠，因此NaN3作为安全气囊的气体发生剂，具有产气快、产气量大等优点，D正确； 故选BC； 【小问3详解】 根据氢离子的移动方向可判断甲电极是负极，乙电极是正极，该电池工作时，氢气从a处通入，氧气在正极得到电子，正极电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O；标况下消耗11.2L空气即0.5mol，其中氧气的物质的量是0.1mol，所以整个电路中转移的电子数约为0.4NA； 【小问4详解】 铅蓄电池中，PbO2为正极，Pb为负极，负极的电极反应式为：。 18. 氮的氧化物是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成，某同学在实验室中对与反应进行了探究。某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。回答下列问题： （1）实验室制备氨气的化学方程式为_____________；B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口_________（填“a”或“b”）。 （2）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气极易溶于水且水溶液显_________性。 （3）将前面收集到的充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子、夹好）。 在一定温度下按图示装置进行实验。打开，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，反应的化学方程式___________。 （4）NO2与水反应的化学方程式____________。 （5）久置的浓HNO3呈黄色的原因是？用化学方程式解释____________。 【答案】（1） ①. ②. a （2）碱 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】A中制备氨气，B中收集氨气，氨气的密度比空气小，应用向下排空气法，故应从a口进。 【小问1详解】 A中制备氨气的化学方程式为：，根据分析，收集氨气时，氨气从a口进； 【小问2详解】 酚酞遇碱变红，若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气极易溶于水且水溶液显碱性； 【小问3详解】 Y管中NH3和NO2发生氧化还原反应，化学方程式为：； 【小问4详解】 NO2与水反应的化学方程式：； 【小问5详解】 久置的浓HNO3呈黄色的原因是浓硝酸受热或见光分解产生二氧化氮，二氧化氮溶于浓硝酸，溶液显黄色，化学方程式解释为：。 19. 实验室利用SO2合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。硫酰氯是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应，在丙中制取并收集少量的SO2Cl2：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)，该反应放热。装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。回答下列问题。 （1）甲装置中发生的化学反应方程式：___________。 （2）装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为___________。仪器b中盛放的试剂的作用是___________。 选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO。 （3）其连接顺序为A→___________→F(4个装置都使用)。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为：___________和___________。 （4）E装置中发生的离子反应方程式：___________。 【答案】（1）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O （2） ①. 浓硫酸 ②. 吸收反应产生的SO2、Cl2，防止大气污染，同时可以防止空气中水蒸气进入装置丙而导致SO2Cl2发生水解反应导致变质 （3） ①. C→B→E→D→F ②. 装置D中品红不褪色 ③. 装置F中产生白色沉淀 （4）5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++5SO+4H+ 【解析】 【分析】装置甲中制取SO2，经装置乙浓硫酸的干燥作用后通入装置丙中，装置庚中浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，浓盐酸具有挥发性，使制取得到的Cl2中含有杂质HCl，通过装置戊饱和食盐水除去杂质HCl，然后通过丁中浓硫酸的干燥作用后通入装置丙中。在装置丙中，SO2、 Cl2在活性炭作用下反应，制取少量的SO2Cl2，以此解答。 【小问1详解】 由分析可知，装置甲中制取SO2，方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O； 【小问2详解】 由分析可知，装置乙和丁的作用是干燥SO2和Cl2，可以使用同一种试剂，该试剂为浓硫酸，仪器b中盛放的试剂是碱石灰作用是：吸收反应产生的SO2、Cl2，防止大气污染，同时可以防止空气中水蒸气进入装置丙而导致SO2Cl2发生水解反应导致变质； 【小问3详解】 探究酸性：H2SO3＞HClO，因HClO具有强氧化性，SO2具有还原性，二者会发生氧化还原反应，因而不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，要先验证亚硫酸的酸性比碳酸强，然后验证碳酸的酸性比次氯酸强证明。A装置是制备SO2，C装置是除去SO2中的HCl，B装置是制CO2装置，E是除去CO2中SO2装置，D装置中的品红溶液证明SO2是否除尽，F装置是二氧化碳与漂白粉中的次氯酸钙反应，生成碳酸钙白色沉淀和次氯酸，由此可说明亚硫酸的酸性比HClO强，故装置的连接顺序为：A→C→B→E→D→F，能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为：装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀； 【小问4详解】 装置E中二氧化硫被高锰酸根离子为硫酸根离子，同时高锰酸根离子被还原为锰离子，离子方程式为：5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++5SO+4H+。 20. 研究化学反应的能量变化和速率变化是研究化学反应的重要角度。 （1）由天然气和水反应制备氢气：，该反应过程中能量变化如下图所示，则该反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应。已知破坏1mol化学键需要吸收的热量如表所示，则该反应吸收或放出的热量为_________kJ（用含a、b、c、d的代数式表示）。 化学键 吸收热量 a b c d （2）某兴趣小组将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是_________。 A. 从的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高 B. 从的原因水蒸发，致使酸的浓度升高 C. 从的原因是随着反应的进行镁条的质量下降 D. 从的原因是随着反应的进行，的浓度逐渐下降 （3）在容积不变的10L密闭容器中进行如下反应：，开始时A的物质的量为3mol，B的物质的量为5mol；5min末测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率为。 ①5min末A的物质的量浓度为_________。 ②前5min内用B表示的化学反应速率为_________。 ③化学方程式中n的值为_________。 【答案】（1） ①. 吸热 ②. （2）AD （3） ①. ②. ③. 1 【解析】 【分析】 【小问1详解】 由图可知，该反应反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应；该反应的反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=，该反应吸收的热量为：()kJ； 【小问2详解】 A．从的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高，反应速率逐渐增大，A正确； B．反应放出的热量不至于使水蒸发，B错误； C．镁条（固体）的质量下降，但是浓度不变，不会影响反应速率，C错误； D．的原因是盐酸的浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，此时浓度因素大于温度的影响，D正确； 故选AD； 【小问3详解】 由已知条件可列出三段式：。 ①5min末A的物质的量浓度为：； ②前5min内用B表示的化学反应速率为：； ③由三段式可知，C和D的转化量之比为3:1，则n=1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 皖西当代职业中专高一年级第二次月考 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．本试卷可能用到元素的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B. “司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，其中“杓”的主要成分为Fe2O3 C. Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可以用作黏合剂和防火剂 D. 食品包装里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同 2. 氢气在氯气中燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A. 属于放热反应 B. 属于氧化还原反应 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 化学键的断裂和形成是该反应中能量变化的主要原因 3. 下列关于原电池的叙述正确的是 A. 构成原电池的正极和负极的材料必须是两种不同的金属 B. 原电池是将化学能转化为电能的装置 C. 在原电池中，电子流出的一极是正极 D. 原电池工作时，正极发生氧化反应 4. 在2L密闭容器中进行的反应，在10秒内反应物的物质的量由1mol降到0.6mol，则反应速率）为 A. B. C. D. 5. 在一定温度下，对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是 A. 反应停止了 B. 单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数之比为1：2：3 6. 下列变化对应的方程式不正确的是 A. 用稀硫酸清除铁锈： B. 过氧化钠和水反应能生成氧气： C. 工业上用石英制取粗硅： D. 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： 7. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和吸水性 B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显现象 Al与浓硝酸不反应 C 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入过量SO2 溶液红色褪去 SO2具有漂白性 D 向浓HNO3中加入红热的炭 产生红棕色气体 炭与浓HNO3反应生成NO A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子在透明酸性溶液中可以大量共存的是 A. B. C. D. 9. 下列实验装置正确且能够达成相应实验目的的是 选项 A B C D 装置 实验目的 喷泉实验 收集NO 干燥SO2 制备并收集 A. A B. B C. C D. D 10. 制备下列气体时所用药品，反应条件及干燥方法均正确的是 选项 气体 药品和反应条件 干燥方法 A 和稀盐酸，加热 依次通过装有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶 B 和稀硝酸，常温 通过装有浓硫酸的洗气瓶 C 和熟石灰，加热 通过装有碱石灰的干燥管 D 铝和浓硝酸，常温 通过装有的干燥管 A. A B. B C. C D. D 11. 下列关于浓硫酸说法不正确的是 A. 空气中敞口久置浓硫酸质量增大 B. 可用来干燥硫化氢气体 C. 用浓硫酸在纸上书写的字迹会变黑 D. 在加热条件下可与铜反应 12. 类比思想是化学学习的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是 A. 通入到溶液中不产生沉淀，则通入到溶液中也不产生沉淀 B. 二氧化硫能使品红溶液褪色，则二氧化硫也能使石蕊溶液褪色 C. 与反应生成，则与反应生成 D. 浓硫酸敞口久置质量增加，则浓硝酸敞口久置质量也增加 13. 实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列操作或结论正确的是 A. 在①的反应中，浓硫酸只表现出氧化性 B. ②处棉花最终变成无色，体现了的漂白性 C. ③处棉花上有淡黄色固体生成 D. 反应结束后，向①中试管加水，观察颜色，确认有的产生 14. 部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是 A. c可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，适量c可做食品添加剂 B. b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤 C. a在O2中燃烧可以生成d D. e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数减小 15. 《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示。下列说法正确的是 A. a极为正极，发生还原反应 B. X膜为阳离子交换膜 C. 当外电路通过4mole-时，消耗22.4LO2 D. 该装置可实现化学能与电能间的完全转化 16. 向11.2g铁和铜组成的合金中加入过量硝酸溶液，反应后生成气体X，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4g沉淀。再向X中补充VmL标况下并通入水中恰好被完全吸收。则V等于 A. 2240 B. 2800 C. 3360 D. 4480 二、非选择题：共52分。 17. 汽车让人们的生活越来越便捷。请回答以下问题： （1）汽车尾气主要含有CO、、NO等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一，和反应生成NO的能量变化如图所示，则由该反应生成1mol NO时，应_________（填“释放”或“吸收”）_________kJ能量。 （2）汽车受到猛烈碰撞时，安全气囊内的NaN3固体迅速分解，产生氮气和金属钠，该过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是_________。 A NaN3属于离子化合物 B. NaN3分解反应属于吸热反应 C. 表示固体的能量 D. NaN3作为安全气囊的气体发生剂，具有产气快、产气量大等优点 （3）近年来广州首批15辆氢燃料电池公交车已经投入运营，标志着广州公交进入氢能产业时代，如图是某种氢氧燃料电池的内部结构示意图，该电池工作时，正极反应方程式为_____________，标况下消耗11.2L空气，整个电路中转移的电子数约为_________NA。 （4）铅酸蓄电池自1859年由普兰特发明以来，至今已有150多年的历史，技术十分成熟，是全球上使用最广泛的化学电源。目前最常见还是应用于汽车、柴油机车、摩托车等的启动电源。总反应式为，使用铅蓄电池时，其正极为_________，负极电极反应式为____________。 18. 氮的氧化物是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成，某同学在实验室中对与反应进行了探究。某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。回答下列问题： （1）实验室制备氨气的化学方程式为_____________；B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口_________（填“a”或“b”）。 （2）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气极易溶于水且水溶液显_________性。 （3）将前面收集到的充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子、夹好）。 在一定温度下按图示装置进行实验。打开，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，反应的化学方程式___________。 （4）NO2与水反应的化学方程式____________。 （5）久置的浓HNO3呈黄色的原因是？用化学方程式解释____________。 19. 实验室利用SO2合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。硫酰氯是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应，在丙中制取并收集少量的SO2Cl2：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)，该反应放热。装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。回答下列问题。 （1）甲装置中发生的化学反应方程式：___________。 （2）装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为___________。仪器b中盛放的试剂的作用是___________。 选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO。 （3）其连接顺序为A→___________→F(4个装置都使用)。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为：___________和___________。 （4）E装置中发生的离子反应方程式：___________。 20. 研究化学反应的能量变化和速率变化是研究化学反应的重要角度。 （1）由天然气和水反应制备氢气：，该反应过程中能量变化如下图所示，则该反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应。已知破坏1mol化学键需要吸收的热量如表所示，则该反应吸收或放出的热量为_________kJ（用含a、b、c、d的代数式表示）。 化学键 吸收热量 a b c d （2）某兴趣小组将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是_________。 A. 从的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高 B. 从的原因水蒸发，致使酸的浓度升高 C. 从的原因是随着反应的进行镁条的质量下降 D. 从的原因是随着反应的进行，的浓度逐渐下降 （3）在容积不变10L密闭容器中进行如下反应：，开始时A的物质的量为3mol，B的物质的量为5mol；5min末测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率为。 ①5min末A的物质的量浓度为_________。 ②前5min内用B表示的化学反应速率为_________。 ③化学方程式中n的值为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $