四川广元市苍溪中学校2025-2026学年高一下学期5月期中考试 化学试题

化学试题 （考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、 准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Cu64 第I卷（选择题共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生产，生活密切相关，下列说法正确的是 A.通过变压吸附法分离出空气中的N,属于氮的固定 B.燃煤中添加生石灰可减少CO,的排放，从而有助于“碳中和”目标的实现 C.胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是1~100μm D.在葡萄酒中添加适当的SO2可以起到杀菌的作用 2.下列方法中，通过调控温度改变反应速率的是 A.瓜子包装袋抽真空 B.冰箱冷藏鲜牛奶 C.糕点包装内放置除氧剂 D.保鲜膜包裹水果 3.光照条件下，甲烷与C1,会发生反应：CH,+CL,→CH,C+HCl。下列化学用语表述错误的是 A.该反应为取代反应 B.甲烷的空间填充模型为 H C.C1的结构式为Cl一C D.CH,C1的电子式为H::CI 4.下列有关实验的说法正确的是 碱石灰 铂丝的清洗和灼烧 A.制取、收集氨气 B.做焰色试验时，需用稀硫酸做洗涤剂 高一化学试题第1页共8页 0.1 mol/LBaCl2 溶液 玻璃棒 pH试纸 玻璃片 沿烧杯壁向 上层清液继 续滴加1~2滴 C.检验SO是否沉淀完全 D.用玻璃棒蘸取浓硫酸滴到pH试纸上测其pH 5.关于工业制备高纯硅和工业制备硝酸，下列说法正确的是 A.工业制硝酸：H催化氧化生成N0的反应中，每消耗0.4mo1NH3,转移1.6mo1电子 B.工业制硝酸：尾气的成分为NO2,可用纯碱溶液吸收 、高温 C.工业制高纯硅第一步的主要反应：Si0,+C四Si+C0, D.工业制高纯硅：粗硅纯化过程中的物质转化为Si(粗)→SiHCI→Si(纯) 6.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.30gCH.分子中含有共价键的数目为6Na B.28gN2与6gH充分反应，生成的NH3分子数为2N C.CH4与CH4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，消耗O2分子数为0.25Na D.标准状况下，22.4LCH4和44.8LC12在光照下充分反应后分子数为3N 7.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A.分子中存在两种官能团 COOH B.该有机物可以使溴水褪色 CH C.1mol该有机物可以与5molH,发生加成反应 COOH D.该有机物可以发生氧化反应、加成反应、取代反应和水解反应 OH 分枝酸 8.下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是 含NH的 含S02的 酚酞溶沦 一品红溶液 NHCI固体 ① ③ A.加热时，①中溶液红色褪去，冷却后红色不恢复 B.加热时，②中现象说明SO,的漂白作用具有可逆性 C.实验③利用了HCl易升华的物理性质 D.金属钠与水的反应也可以用封管实验完成 高一化学试题第2页共8页 9.右图是反应A(g)+B,(g)=2AB(g)的能量变化图。下列说法错误的是 个能量/J A.2 nolAB(g)的能量为bkJ B.反应物总能量小于生成物总能量 C.A,(g)+B,(g)=2AB(g)是吸热反应 2 mol AB(g) D.断开1molA(g)和1 ImolB,(g)的化学键需要吸收akJ的能量 1mol A,(g)+1mol B,(g) 反应过程 10.根据原电池原理，下述装置对应的分析正确的是 Al 石墨 稀盐酸 NaOH溶液 稀H,SO CuSO,溶液 ① ② ③ ④ A.装置①中A1电极为负极，发生还原反应 B.装置②中溶液中的OH向Mg电极移动 C.装置③中Cu片表面产生气泡 D.装置④中每转移0.2mol电子，正极质量增加6.4g 11.对于可逆反应4NH(g)+50,(g)三4N0(g)+6H,0(g),将4mo1的NH和5mo10,的混合气体，充入 恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 A.3DE(NH)=2D逆(H0) B.单位时间内消耗xmo1NO的同时，生成xmo1H3 C.容器内气体密度保持不变 D.n(Hg):n(02)=4:5 12.进行一氯取代反应后，只能生成二种沸点不同的产物的烷烃是 A.(CH3)CHCH,CH,CH3 B.(CH),CHCH,CH C.(CH3)CHCH (CH3) D.(CH3)CCH,CH 13,根据乙烯的性质推测丁烯(CH,=CHCH CH)的性质，下列说法不正确的是 A.丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.丁烯能在空气中燃烧 C.丁烯与溴发生加成反应的产物是CH,Br-CBr-CH2-CH D.聚丁烯的结构可以表示十CH2一CH一CH2一CH 14.近年来，随着可穿戴电子产品的普及，柔性固态锌-空气电池获得了广泛关注。该电池结构和 其电压与电解质溶液浓度关系图如下，金属2电极发生反应生成[Zm(OH),4]。下列说法不正 确的是 高一化学试题第3页共8页 1.25 负载 空气 1.20 电极 1.15 1.10 0.5 1.0 2.0 KOH溶液 KOH溶液浓度/(molL1) A.空气电极为该电池的正极 B.Zn表面发生的电极反应为21-2e+40H=[zm(OH,] C.一定条件下，增大KOH溶液的浓度可以增强该电池的放电效果 D.空气电极使用紧实致密的碳棒比疏松多孔的碳棒放电效果更好 15.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B,发生反应；3A(g)+bB(g)=cC(g),12s 时生成C的物质的量为1.2mo1(过程如图所示)。下列说法正确的是 个物质的量浓度/(molL) 0.8 0.5 m 0.3 0.2 0 2 12时间/s A。12s时容器内的压强为起始压强的片 B.c:b=6:1 C.图中m点达到了反应进行的限度 D.0~12s时段，用C表示反应的速率为0.15mo1·L1·s1 第1川卷（非选择题共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)1.纳米二氧化钛可做优良的催化剂。以天然金红石（主要成分是Ti02,含少量Fe203、Si02 等)为原料制备高纯度二氧化钛的工艺流程如下图： 稀硫酸 C Cl2 水蒸气 天然 粉碎 酸浸一还原 操作X →TiCl4 水解 →H2TiOg 操作Y →Ti02 金红石 过筛 滤液 CO 已知：①TiC14熔点为-24.1℃，沸点为136.4℃：SiC14熔点为-70℃，沸点为57.6℃： ②500℃时H,Ti0分解完全。 高一化学试题第4页共8页 回答下列问题： (1)“粉碎过筛”的目的 ,“还原”过程中生成四氯化钛的化学方程式为 (2)“操作X”的名称为 “操作Y”应将H,Ti0,放在 (填序号)中加热。 A Ⅱ.海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图所示为从海水中提取若干种化学物质的流程图。 粗盐 精盐 氯碱工业 海水 淡水 ② Mg(OH), Mg 母液 ③) NaBr,Br, ⑤ SO,水溶液吸收 Br2 (3)除去粗盐中的S0:、Ca、Mg*等杂质，步骤①中加入试剂的顺序为 (填化学式)， 过滤后加盐酸。 (4) (填序号)中溴元素被氧化，步骤④对应的离子方程式为 17.(14分)聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料，依据图中所示合 成路线可制得聚丙烯酸乙二醇酯： NaOH 水溶液 C K-Fe-Mn B C2H4② △③ HOCH2CH2OH H2O 浓硫酸 F 煤 催化剂 CO+H 高温 △④ CsH8O3 ① O2、HO 一定 D E ⑤ CH,=CH-CH两步催化( 条件 H2=CH-COOH G (CsHgO3)n (聚丙烯酸 乙二醇酯) 已知： ①F为C和E按物质的量之比为1：1反应得到的产物。 ②查阅资料获得信息： 一C-Br NaOH水溶液 -C-oH。 (1)B的名称为 C的分子式为 E中官能团的名称为 (2)反应⑤的反应类型为 _o 高一化学试题第5页共8页 (3)反应④的化学方程式为 化合物C和金属钠反应的化学方程式 (4)下列对图中有关物质的叙述正确的是 (填标号)。 a.加热条件下化合物C不能和氧化铜反应 b.化合物A和D一定互为同系物 c.化合物1mo1E能和足量的Na,C0,反应生成1molC0,气体 d.D、E、F、G均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 (5)参照上述合成路线图和已知信息，以乙烯为原料无机物任选)合成乙二醛(OHCCHO),写出合成路 线图（示例：CHCH2CH-CHcN"Q"cH,=CHCOOH、 内烯睛 内场酸 18.(14分)在化学学科周活动中，某实验小组设计实验探究催化剂VO,和F©·，催化氧气氧化s02 的效率。回答下列问题： 步骤I制备SO2 在通风橱中利用NaSO3和70%HSO4制备SO2 (1)反应的化学方程式为 (2)实验室提供了以下玻璃仪器： -100 80 60 40 20 B D 选取以上玻璃仪器组装成一套制取$O2的装置，不需要的是（填序号） 还需要的一 种玻璃仪器是（填名称） 步骤Ⅱ探究催化剂VO,和F©，O,催化氧气氧化SO2的效率 将$O2与氧气按体积比1：1混合，使用下图装置（部分加热及夹持装置省略），调节管式炉温度 至450℃，按一定流速通入气体样品。查阅资料可知： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ S02 -75.5 -10 S03 16.8 45 高一化学试题第6页 共8页 S02→ 催化剂管式炉 冰盐水 BaCl2 溶液 疏 液 公 H (3)管式炉中装入10gV,0,通入含5.6Lso2(已折算为标准状况)的气体样品后，继续向装置 内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了12g固体。 ①能证明$O2未完全转化的现象是 ②小组同学发现I中的溶液变浑浊。发生反应的离子方程式为 ③计算用V,O,做催化剂时，sO2的转化率为 %(结果保留两位有效数字)。 (4)将管式炉中的催化剂换成10gFe03,重复以上实验，测得U形管的固体质量为8g。实验小 组得出结论：以上实验说明在相同温度条件下， 的催化效率更高。 (5)辅导老师认为结论不够准确，请提出一种质疑理由 19.(14分)近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气（主要成分为C0、C02和H2)在催 化剂的作用下合成甲醇(CHOH)的是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下： I.C0与H,反应合成甲醇：CO(g)+2H(g)=CHOH(g) IⅡ.CO2与H反应合成甲醇：C02(g)+3H2(g)CH,OH(g)+HO(g (1)若合成甲醇发生反应I,已知反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 HH C-0 C=0 H-0 C-H E/(kJ·mo1) 436 343 1076 465 413 H (已知CH,OH结构式为H-C-O一H,C0结构式为C≡0) H 由此可知生成1mo1气态甲醇 (填“吸收”或“释放”) kJ能量。 (2)在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是 (填字母，下同)。 A.恒温恒容下，再充入CO B.降低温度 C.恒温恒容下，向其中充入Ar 高一化学试题第7页共8页 (3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡 状态的是 A.单位时间内消耗3moH2,同时生成1mol的CHOH B.CHOH的体积分数不再发生变化 C.3v(C02)=v(H2) D.容器内气体密度不再改变 (4)一定条件下，在2L密闭容器内，发生反应2NO2(g)一NO4(g),n(NO2)随时间变化如下 表： 时间/s 0 3 4 5 n(NO2 )/mol 0.040 0.014 0.008 0.005 0.005 0.005 用N,O4表示0~2s内该反应的平均速率v(N2O4)= 在第5s时，NO2的转化 率为 %。 (5)人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展 中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中信息，回答下列问题： ①直接提供电能的反应是放热反应，下列反应能设计成原电池的是 (填字母，下同)。 A.Ba(O28H,0与NH,Cl反应 B.氢氧化钠与稀盐酸反应 C.灼热的炭与CO2反应 D.H2与CL燃烧反应 ②H2还原C0电化学法制备甲醇(CO+2H2=CHOH)的工作原理如图所示。通入H2的一端是电 池 (填“正”或“负”)极，通入C0的一端发生的电极反应为 CO 负载 H2 多孔碳棒 CH3OH H2SO 质子膜 (只允许H通过) 高一化学试题第8页共8页