精品解析：四川内江市第六中学2025-2026学年下学期高一期中考试 化学学科试题

内江六中2025—2026学年(下)高2028届期中考试 化学学科试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 第I卷 选择题(满分45分) 一、选择题(每题3分，共45分) 1. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列叙述中错误的是 A. “天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅 B. 机器人中的锂离子电池工作时化学能转化为电能 C. 中国空间站使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 D. CO2、SO2和NO2都会导致酸雨的形成，同时NO2还能引起光化学烟雾 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶体硅是良好的半导体材料，是太阳能电池帆板的核心材料，A正确； B．锂离子电池工作时为放电过程，属于原电池反应，将化学能转化为电能，B正确； C．碳纤维主要成分为碳单质，是一种新型无机非金属材料，C正确； D．酸雨的形成与、有关，溶于水形成的碳酸酸性较弱，不会导致酸雨，只有能引起光化学烟雾，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 甲烷分子的结构示意图为 B. 四氯化碳的电子式： C. 丙烷的空间填充模型： D. HCl的形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷（）分子为正四面体结构，中心原子位于正四面体的中心，4个原子位于正四面体的4个顶点，题目中的图示准确表示了甲烷的空间构型，A正确； B．四氯化碳（）中，每个原子最外层都有8个电子，正确的电子式需要标出所有原子的孤电子对，即，B错误； C．题中图示是丙烷的球棍模型（用球表示原子、棍表示化学键），而空间填充模型（比例模型）应体现原子的相对大小和空间占比，碳原子半径大于氢原子，丙烷空间填充模型为，C错误； D．是共价化合物，原子间通过共用电子对成键，不存在电子的完全得失，正确的形成过程为，D错误； 故选A。 3. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 1 mol·L⁻¹氨水溶液中含有NH3·H2O分子数少于NA B. 1 mol N2与足量H2在密闭容器中充分反应，生成的NH3分子数为2 NA C. 标准状况下，11.2 L CHCl3中含原子数目为2.5NA D. 4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含氧原子数目为0.2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．仅给出氨水的物质的量浓度，未提供溶液体积，无法计算溶质总物质的量，不能确定分子数，A错误； B．与合成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成分子数小于，B错误； C．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出原子数目为，C错误； D．和的最简式均为，因此混合气体中N、O元素的质量比恒定。可利用最简式NO₂进行计算，混合物中含NO₂单元的物质的量为 ，含氧原子物质的量为，数目为，D正确； 故选D。 4. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(A)=0.3 mol∙L-1∙s-1 B. v(B)=1.8 mol∙L-1∙s-1 C. v(C)=1.5 mol∙L-1∙min-1 D. v(D)=0.35 mol∙L-1∙s-1 【答案】A 【解析】 【详解】A．给出的； B．B是固体，固体浓度视为常数，不能用单位时间内的浓度变化量表示反应速率，B不符合题意； C．先统一单位，，根据反应速率之比等于化学计量数之比，，小于A的速率； D．根据反应速率之比等于化学计量数之比，，小于A的速率； 故选A。 5. 下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂或者方法不能实现的是 A. ：水 B. ：充分加热 C. ：饱和溶液 D. ：酸性高锰酸钾溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO不与水反应，杂质发生反应，除杂不引入新杂质，A正确； B．杂质发生反应 ，受热分解为气体逸出，受热不分解，可实现除杂，B正确； C．杂质发生反应 ，且在饱和溶液中溶解度极小，除杂不引入新杂质，C正确； D．和均具有还原性，均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，会消耗目标气体，不能实现除杂，D错误； 故选 D。 6. 氮元素在自然界中存在如图所示的转化关系。下列说法正确的是 A. 反硝化作用属于氮的固定 B. 每个转化为需得到8个电子 C. 硝化作用的反应为 D. 、均属于酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮的固定是氮气转化为含氮化合物的过程，A项错误； B．转化为，N元素由+5价降为-3价，故每个转化为需得到8个电子，故B正确； C．选项中的方程式电荷不守恒，硝化作用的反应为，硝化作用的总反应可表示为 ，C项错误； D．酸性氧化物是指能与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物，、不属于酸性氧化物，D项错误； 答案选B。 7. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 向溶液中滴加过量氨水： B. 向溶液中滴加稀溶液： C. 向硅酸钠溶液中通入过量： D. 用氨水吸收烟气中的少量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与氨水反应生成沉淀，不溶于弱碱氨水，反应的离子方程式为，A正确； B．稀硝酸具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应，而非复分解反应生成，正确的离子方程式为，B错误； C．碳酸的酸性强于硅酸，通入过量时，生成的是，反应的离子方程式为，C正确； D．少量与氨水反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为，D正确； 故选B。 8. 对下列图示的叙述不正确的是 A. (a)图可表示与固体反应的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，和反应生成是吸热反应 D. (d)图表明反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．与固体的反应为吸热反应，图a中所示为吸热反应的能量图(生成物的能量高于反应物能量)，A正确； B．图中金刚石的能量大于石墨的能量，能量越低物质越稳定，则通过图b可知，石墨比金刚石稳定，B正确； C．由图c可知，+为吸热反应，则和反应生成是放热反应，C错误； D．图d表示吸热反应，吸热反应中反应物断键吸收的能量大于形成生成物中新键释放的能量，D正确； 故答案选C。 9. 关于下列四个装置说法正确的是 A. 甲：电池使用时，正极附近溶液pH减小 B. 乙：的作用是作还原剂 C. 丙：铅蓄电池为二次电池，放电工作过程中，负极的质量逐渐增加 D. 丁：通入的一极是正极，电极反应式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．银锌纽扣电池中，为负极，发生反应：；为正极，发生反应：。正极反应生成，因此正极附近溶液的pH增大，A错误； B．普通锌锰电池中，锌为负极，石墨为正极，正极上得电子生成和，的作用是吸收氢气，反应中被还原为，因此是氧化剂，B错误； C．铅蓄电池是二次电池，放电时负极反应为：。反应中，转化为固体附着在负极表面，因此负极的质量会逐渐增加，C正确； D．通入的一极为正极，电解质溶液为（碱性），因此电极反应式中不能出现，正确的正极反应式为，D错误； 故选C。 10. 给定条件下，下列制备或转化过程涉及的物质转化均符合实际的是 A. 工业制硅单质： B. 工业制硫酸： C. 侯氏制碱法： D. 工业制硝酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业制硅流程正确：SiO2与C高温生成粗硅，粗硅与HCl反应生成SiHCl3，再与H2还原得纯硅，A正确； B．工业制硫酸中，SO2应催化氧化为SO3而非直接生成H2SO3，后续步骤与实际不符，B错误； C．侯氏制碱法需先通NH3再通CO2，直接通CO2无法有效生成NaHCO3，C错误； D．工业制硝酸中，NH3应氧化为NO而非NO2，后续步骤错误，D错误； 故选A。 11. 下列实验不能达到实验目的的是 A．通过该装置实验现象可以验证金属活泼性Zn>Cu B．证明化学反应存在限度 C．验证氨易溶于水且溶液呈碱性 D．光照后可观察到试管内液面上升 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置中锌和铜分别置于稀硫酸中，但没有形成闭合回路，不能构成原电池，但锌与硫酸反应产生氢气，铜与硫酸不反应，说明金属活泼性，该实验能达到目的，A不符合题意； B．反应为， 溶液中 ，溶液中 ，实际比例为1:2，过量，反应后溶液中一定含有未反应的，滴加溶液一定会变红，无法证明反应是否存在限度（即使反应完全，过量的也会使溶液变红），因此该实验不能达到目的，B符合题意； C．氨气极易溶于水，当打开止水夹时，烧瓶内压强骤降，烧杯中的水会被压入烧瓶；氨气溶于水生成，电离出使溶液呈碱性，滴有酚酞的水进入烧瓶后会变红，可同时验证氨易溶于水且溶液呈碱性，该实验能达到目的，C不符合题意； D．甲烷与氯气在光照下发生取代反应，生成（气体）、、、（液体）和，其中易溶于饱和溶液，且反应后气体分子数减少，试管内压强降低，液面会上升，可观察到该现象，该实验能达到目的，D不符合题意； 故选B。 12. 依据事实类比推测是化学上研究物质的重要思想，下列类比推测合理的是 事实 类比推测 A Mg、Al两棒用导线连接插入盐酸中，Al棒表面出现气泡，这是由于活泼性：Mg大于Al Fe、Cu两棒用导线连接插入浓硝酸溶液中，Cu棒表面出现气泡 B Fe和S反应生成FeS Cu和S反应生成Cu2S C Al2O3既能和HCl反应，又能和KOH反应，故Al2O3属于两性氧化物 SiO2既能和HF反应，又能和NaOH反应，故SiO2也属于两性氧化物 D CH4与氯气在光照条件下的有机取代产物有4种 C2H6与氯气在光照条件下的有机取代产物有6种 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，Fe、Cu与浓硝酸构成原电池时Fe作正极，Cu作负极，气泡在Fe棒表面产生，推测不合理，A错误； B．S是弱氧化剂，只能将变价金属氧化为较低价态，Fe被S氧化为+2价生成，Cu被S氧化为+1价生成，推测合理，B正确； C．两性氧化物是既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，与HF反应生成的不属于盐，属于酸性氧化物，推测不合理，C错误； D．与氯气光照下的取代产物包括一氯乙烷1种、二氯乙烷2种、三氯乙烷2种、四氯乙烷2种、五氯乙烷1种、六氯乙烷1种，共9种，推测不合理，D错误； 故选B。 13. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是 A. 反应的化学方程式为X(g)+Y(g)=2 Z(g) B. 反应开始到10 s时停止 C. 反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 D. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，三者物质的量变化之比为，因此反应的化学方程式为，A错误； B．10 s时，X、Y、Z的物质的量不再变化，说明反应达到化学平衡状态，正逆反应仍在进行，并未停止，B错误； C．Z的平均反应速率，C错误； D．Y的转化率，D正确； 故选D。 14. 下列有关烷烃的叙述中，正确的个数有 ①烷烃同系物的熔沸点随分子内碳原子数的增多逐渐升高，常温下的状态由气态递变到液态到固态 ②烷烃同系物的密度随分子内碳原子数的增多而逐渐增大，从比水轻递变到比水重 ③烷烃跟溴水在光照下能发生取代反应 ④烷烃很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 ⑤正戊烷分子中所有碳原子不在一条直线上 ⑥等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，后者耗氧量小 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①烷烃为分子晶体，同系物随碳原子数增多相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔沸点升高，常温下状态由气态递变到液态、固态，叙述正确； ②烷烃密度随碳原子数增多逐渐增大，但所有烷烃密度均小于水，不会递变到比水重，叙述错误； ③烷烃只能与溴单质在光照下发生取代反应，与溴水不反应，叙述错误； ④烷烃为饱和烃，不存在不饱和键，不能被酸性溶液氧化，无法使其褪色，叙述错误； ⑤烷烃中碳原子均为杂化，键角约为109°28′，正戊烷的碳原子呈锯齿形排列，所有碳原子不在一条直线上，叙述正确； ⑥等质量的烃完全燃烧，氢的质量分数越高耗氧量越大，丙烷的氢质量分数为，丁烷的氢质量分数为，前者大于后者，故等质量时丁烷耗氧量更小，叙述正确； 综上，正确的叙述共3个，故选B。 15. 甲烷可直接脱氢制备乙烯：。不同温度下，向初始体积均为V₀ L的恒压密闭容器中通入3 mol CH4和1 mol Ar的混合气体，反应t min。测得t min时的体积分数、平衡时的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 图中表示平衡时的体积分数变化的曲线是 B. 、两点的正反应速率 C. 若时选择更高效的催化剂，其他条件不变反应，则的转化率增大 D. 点内平均反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．两条曲线随温度升高而上升，说明该反应为吸热反应。同一温度下，平衡时的体积分数一定大于反应t min时的体积分数（未达平衡），因此上方的曲线a为平衡时的曲线，A正确； B．B、C两点温度相同，但C点为平衡状态，的转化率更高，体系中的浓度更低；B点未达平衡，的浓度更高。正反应速率与反应物浓度成正比，因此，B错误； C．催化剂能加快反应速率，使反应在内更接近平衡状态，因此的转化率会增大，C正确； D．A点温度为，体积分数为20%，设生成的物质的量为，列三段式：，总物质的量 ，体积分数：，解得。恒压下，气体体积与物质的量成正比，解得，因此，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷 非选择题(满分55分) 16. Ⅰ．现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。 （1）下列操作过程中，属于吸热反应的是_______(填序号)。 ①硝酸铵固体溶于水 ②溶液和稀硝酸混合 ③向碳酸钠固体中加少量水 ④蔗糖中加浓硫酸 ⑤灼热的炭与二氧化碳反应 ⑥投入稀硫酸 （2）写出上述①中硝酸铵固体与十水碳酸钠()在一定条件下反应的化学方程式：_______(提示：该反应产生了两种气体，其反应原理类似晶体与)。 Ⅱ．烷烃是最简单的一类有机化合物 （3）写出乙烷和氯气生成一氯乙烷的化学方程式_______。 （4）下列各组物质中，属于同系物的是_______(填字母，下同)，属于同分异构体的是_______，其中的一氯代物有_______种。 A．和 B．与 C．正丁烷与异己烷 D．与 （5）分子式为的同分异构体中一氯代物只有一种的烃的名称为_______。 【答案】（1）⑤ （2） （3） （4） ①. C ②. D ③. 4 （5）新戊烷 【解析】 【小问1详解】 ①硝酸铵固体溶于水：溶解吸热，属于物理吸热过程； ②溶液和稀硝酸混合：酸碱中和，属于放热反应； ③向碳酸钠固体中加少量水：水合放热，属于物理放热过程； ④蔗糖中加浓硫酸：属于放热反应； ⑤灼热的炭与二氧化碳反应：，典型的吸热反应； ⑥投入稀硫酸：活泼金属与酸反应，放热反应； 因此属于吸热反应的是⑤； 【小问2详解】 提示反应原理类似与的吸热反应，生成两种气体，因此硝酸铵固体与十水碳酸钠()在一定条件下反应的化学方程式为； 【小问3详解】 乙烷与氯气在光照下发生取代反应，生成一氯乙烷和，化学方程式为； 【小问4详解】 A．和 为同一种物质； B．与 为同一种物质； C．正丁烷（）与异己烷（），结构相似，相差2个，属于同系物； D．（2,3-二甲基丁烷，）与（2-甲基戊烷，），分子式相同、结构不同，属于同分异构体；因此属于同系物的是C；属于同分异构体的是D；中含4中不同化学环境的氢，因此一氯代物有4种； 【小问5详解】 分子式为的同分异构体中一氯代物只有一种的烃为，名称为新戊烷。 17. 硫代硫酸钠()俗名“大苏打”，用于鞣制皮革等。它易溶于水，难溶于乙醇，有较强的还原性。某化学兴趣小组模拟硫化碱法制取硫代硫酸钠。 实验步骤如下： I．将A中浓硫酸缓缓滴下，调节滴速，使产生的气体较均匀地通入、混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅拌，并水浴加热、微沸； Ⅱ．当B中出现浑浊且不消失时，停止通入气体，并控制溶液的pH约为7； Ⅲ．趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出； Ⅳ．再经过滤、洗涤、干燥，得到所需产品。 （1）装置A中盛装的仪器名称为_______。 （2）A、B之间“单向阀(只允许气体单向通过)”的作用是_______。 （3）装置B中生成和的化学方程式为_______；实验中用于配制相应溶液的蒸馏水需要先加热至沸腾，“加热至沸腾”的目的是_______，为提高硫代硫酸钠的产量，溶液的pH不能小于7，试用离子方程式解释其原因_______。 （4）步骤Ⅳ中洗涤时，为了减少产物的损失选用的试剂是_______。 （5）制备完成后，兴趣小组选用下列试剂设计实验方案检验硫代硫酸钠中含有硫酸根杂质，请补充完下列步骤。 试剂：稀盐酸、稀、溶液、溶液、溶液(已知：难溶于水) 实验步骤 现象 ①取少量样品，加入除氧蒸馏水 ②固体完全溶解得无色澄清溶液 ③_______ ④出现淡黄色浑浊，有刺激性气体产生 ⑤静置，_______ ⑥生成白色沉淀 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）防止发生倒吸 （3） ①. ②. 除去溶解在水中的 ③. （4）乙醇 （5） ①. 加过量稀盐酸 ②. 取上层清液，滴入氯化钡溶液 【解析】 【分析】本实验目的是模拟硫化碱法制取硫代硫酸钠。装置A中利用浓硫酸与亚硫酸钠反应制备气体；经单向阀通入装置B中，与、混合溶液发生反应生成；装置C中盛放NaOH溶液，用于吸收未反应完的尾气，防止污染环境。 【小问1详解】 装置A中盛装的仪器为圆底烧瓶。 【小问2详解】 气体通入溶液中容易引起倒吸，单向阀只允许气体单向通过，可以有效防止装置B中的液体倒吸入装置A中。 【小问3详解】 装置B中、和反应生成和，根据氧化还原反应规律和原子守恒，化学方程式为。 由于硫代硫酸钠具有较强的还原性，易被水中的溶解氧氧化，因此配制溶液的蒸馏水需先加热煮沸以除去溶解氧。 硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定，易发生歧化反应生成硫单质和二氧化硫，导致产量降低，离子方程式为。 【小问4详解】 题干信息指出硫代硫酸钠“易溶于水，难溶于乙醇”，为了洗去晶体表面的杂质同时减少产物因溶解而造成的损失，应选用乙醇进行洗涤。 【小问5详解】 检验样品中是否含有时，需排除的干扰，因为已知也难溶于水。因此，首先应加入过量稀盐酸，使完全反应生成硫沉淀和二氧化硫气体（现象为出现淡黄色浑浊，有刺激性气体产生）；静置后，取上层清液滴加溶液，若生成白色沉淀，则证明含有杂质。 18. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一。二氧化碳甲烷化技术是循环再利用最有效的技术之一。在催化剂作用下，、同时发生如下反应： 反应Ⅰ(主反应)： 反应Ⅱ(副反应)： （1）下列能够使两个反应的速率均增大的措施是___________(填字母)。 A. 恒容条件下充入 B. 分离出产物水 C. 恒压条件下充入Ar D. 升高体系温度 （2）若在绝热恒容的密闭体系中只进行反应Ⅰ，下列能说明其达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．和的物质的量相等 b．体系温度不再变化 c．的百分含量为50％ d．混合气体的平均相对分子质量保持不变 e．混合气体的密度不变 （3）已知的选择性=。 ①催化剂的选择是甲烷化的核心，金属Ni或均可作为催化剂。反应相同时间，测得转化率和选择性随温度的变化如下图所示。对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的最适宜的催化剂和温度是___________(填字母)。 a．、320℃ b．Ni、320℃ c．、360℃ d．Ni、360℃ ②某温度，在体积为2L的恒容密闭容器中加入2mol 和8mol ，10min后达到平衡，的平衡转化率和的选择性分别为60％、90％，则这段时间内，反应Ⅰ的速率：___________。 （4）用电化学方法将转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。 ①M极附近溶液中___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，若交换膜只允许氢离子通过，则氢离子向___________极迁移(填“M”或“N”)，当N极产生CO 2.24L(标准状况下)时，交换膜中通过的的数目为___________。 ②N极的电极反应式为___________。 【答案】（1）AD （2）bd （3） ①. a ②. 0.054 （4） ①. 增大 ②. N ③. 或 ④. 【解析】 【小问1详解】 A．恒容条件下冲入二氧化碳，二氧化碳作为反物之一其浓度增大，所以反应速率增大； B．分离出产物水后水分子浓度减小，进而逆向程度减小，反应物浓度随着改变条件后反应的进行均减小，速度下降； C．恒压条件下充入稀有气体，导致体积增大，各反应物浓度减小速率减小； D．升高体系温度反应，单位体积内的活化分子数增大，速率加快； 故选AD。 【小问2详解】 a．和的物质的量相等不能作为判断平衡状态的依据； b．该体系是一个绝热体系，所以在反应正向移动的时候容器内温度发生变化，温度不变证明达到平衡； c．因为不知晓平衡常数的值，所以无法用物质的量和百分含量进行判断； d．混合气体的总质量不变，气体的总的物质的量在改变，反应前后气体分子数目有变化，所以在到达平衡前混合气体的平均相对分子质量在改变，当不变的时候则认为达到平衡；e．气体的总质量不变，且在恒容条件下进行，所以气体的总密度是终不变。 故选bd。 【小问3详解】 由图可知，在、320℃的时候选用二氧化碳的转化率更高且甲烷的选择性也相对较大；根据题目可知，十分钟时甲烷的物质的量为：；所以这个过程中甲烷的速率为：。 【小问4详解】 根据题目信息可知：M极发生氧化反应，为阳极，发生反应：，M极附近溶液中增大；N极为阴极，发生反应：；若交换膜只允许氢离子通过，则氢离子向阴极——N极迁移；由于交换膜中通过氢离子的个数等于电路中转移的电子个数，所以分析一分子二氧化碳得到两个电子转化为一分子一氧化碳，转移两个电子，对应离子交换膜通过两个氢离子，对应关系为，当当N极产生CO 2.24L(标准状况下)时（）交换膜中通过的的数目为。 19. 废旧锂离子电池经“预处理”可得到正极材料(主要含，以及铝、石墨粉等)，再回收其中的金属元素，工艺流程如图。回答下列问题： 已知：难溶于水；、微溶于水。 （1）“预处理”包括放电、拆解、粉碎正极材料。粉碎正极材料的目的是_______。 （2）“碱浸”中铝发生反应的化学方程式为_______。 （3）“浸取”时将还原为，则参与反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。 （4）“沉锰”所得经焙烧可得，可用于电极材料的制备。 ①实验室焙烧时，应将药品置于_______(填仪器名称)中。 ②将、按一定比例混合经高温煅烧可制备，煅烧需要在空气中进行的原因是_______。 （5）“合成冰晶石”的反应不能在玻璃容器中进行，用化学方程式说明其原因：_______。 （6）上述流程中，能循环利用的物质是_______(填化学式)。 【答案】（1）增大接触面积，提高反应速率和浸取率 （2） （3）2:3 （4） ①. 坩埚 ②. 煅烧后锰的化合价升高，需要氧气作氧化剂 （5） （6）CO2 【解析】 【分析】废旧锂电池材料预处理后，加入氢氧化钠溶液，铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，过滤分离出溶液，向滤液中通入过量CO2，得到Al(OH)3沉淀，再与HF、Na2CO3反应合成冰晶石，同时生成CO2，则气体X的成分CO2，滤渣含有LiMn2O4和石墨粉，加入硫酸、双氧水，LiMn2O4在酸性条件下被过氧化氢还原，调节pH后锰元素形成氢氧化锰，向含Li+单位滤液中加入饱和Na2CO3溶液得到Li2CO3沉淀，完成锂的回收。 【小问1详解】 从反应速率的影响因素考虑，粉碎正极材料的目的是增大接触面积，提高反应速率和浸取率； 【小问2详解】 铝可以和氢氧化钠反应，则“碱浸”中铝发生反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由已知信息可知，LiMn2O4难溶于水，H2O2将LiMn2O4还原为Mn2+，则LiMn2O4将H2O2氧化为O2发生反应的离子方程式为：2LiMn2O4 + 3H2O2 + 10H+= 2Li++4Mn2++ 3O2 +8H2O，该反应中LiMn2O4是氧化剂，过氧化氢是还原剂，则参与反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2:3； 【小问4详解】 焙烧应将药品置于坩埚；Mn3O4中锰的平均化合价为，LiMn2O4中锰的平均化合价为，煅烧后锰的化合价升高，需要氧气作氧化剂； 【小问5详解】 “合成冰晶石”的反应使用了HF，该反应不能在玻璃容器中进行的原因为HF能与玻璃中的SiO2反应，腐蚀玻璃，发生反应：； 【小问6详解】 “合成冰晶石”的反应为：，结合题给流程，能循环利用的物质是CO2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 内江六中2025—2026学年(下)高2028届期中考试 化学学科试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 第I卷 选择题(满分45分) 一、选择题(每题3分，共45分) 1. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列叙述中错误的是 A. “天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅 B. 机器人中的锂离子电池工作时化学能转化为电能 C. 中国空间站使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 D. CO2、SO2和NO2都会导致酸雨的形成，同时NO2还能引起光化学烟雾 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 甲烷分子的结构示意图为 B. 四氯化碳的电子式： C. 丙烷的空间填充模型： D. HCl的形成过程： 3. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 1 mol·L⁻¹氨水溶液中含有NH3·H2O分子数少于NA B. 1 mol N2与足量H2在密闭容器中充分反应，生成的NH3分子数为2 NA C. 标准状况下，11.2 L CHCl3中含原子数目为2.5NA D. 4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含氧原子数目为0.2NA 4. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(A)=0.3 mol∙L-1∙s-1 B. v(B)=1.8 mol∙L-1∙s-1 C. v(C)=1.5 mol∙L-1∙min-1 D. v(D)=0.35 mol∙L-1∙s-1 5. 下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂或者方法不能实现的是 A. ：水 B. ：充分加热 C. ：饱和溶液 D. ：酸性高锰酸钾溶液 6. 氮元素在自然界中存在如图所示的转化关系。下列说法正确的是 A. 反硝化作用属于氮的固定 B. 每个转化为需得到8个电子 C. 硝化作用的反应为 D. 、均属于酸性氧化物 7. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 向溶液中滴加过量氨水： B. 向溶液中滴加稀溶液： C. 向硅酸钠溶液中通入过量： D. 用氨水吸收烟气中的少量： 8. 对下列图示的叙述不正确的是 A. (a)图可表示与固体反应的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，和反应生成是吸热反应 D. (d)图表明反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量 9. 关于下列四个装置说法正确的是 A. 甲：电池使用时，正极附近溶液pH减小 B. 乙：的作用是作还原剂 C. 丙：铅蓄电池为二次电池，放电工作过程中，负极的质量逐渐增加 D. 丁：通入的一极是正极，电极反应式为 10. 给定条件下，下列制备或转化过程涉及的物质转化均符合实际的是 A. 工业制硅单质： B. 工业制硫酸： C. 侯氏制碱法： D. 工业制硝酸： 11. 下列实验不能达到实验目的的是 A．通过该装置实验现象可以验证金属活泼性Zn>Cu B．证明化学反应存在限度 C．验证氨易溶于水且溶液呈碱性 D．光照后可观察到试管内液面上升 A. A B. B C. C D. D 12. 依据事实类比推测是化学上研究物质的重要思想，下列类比推测合理的是 事实 类比推测 A Mg、Al两棒用导线连接插入盐酸中，Al棒表面出现气泡，这是由于活泼性：Mg大于Al Fe、Cu两棒用导线连接插入浓硝酸溶液中，Cu棒表面出现气泡 B Fe和S反应生成FeS Cu和S反应生成Cu2S C Al2O3既能和HCl反应，又能和KOH反应，故Al2O3属于两性氧化物 SiO2既能和HF反应，又能和NaOH反应，故SiO2也属于两性氧化物 D CH4与氯气在光照条件下的有机取代产物有4种 C2H6与氯气在光照条件下的有机取代产物有6种 A. A B. B C. C D. D 13. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是 A. 反应的化学方程式为X(g)+Y(g)=2 Z(g) B. 反应开始到10 s时停止 C. 反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 D. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% 14. 下列有关烷烃的叙述中，正确的个数有 ①烷烃同系物的熔沸点随分子内碳原子数的增多逐渐升高，常温下的状态由气态递变到液态到固态 ②烷烃同系物的密度随分子内碳原子数的增多而逐渐增大，从比水轻递变到比水重 ③烷烃跟溴水在光照下能发生取代反应 ④烷烃很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 ⑤正戊烷分子中所有碳原子不在一条直线上 ⑥等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，后者耗氧量小 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 15. 甲烷可直接脱氢制备乙烯：。不同温度下，向初始体积均为V₀ L的恒压密闭容器中通入3 mol CH4和1 mol Ar的混合气体，反应t min。测得t min时的体积分数、平衡时的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 图中表示平衡时的体积分数变化的曲线是 B. 、两点的正反应速率 C. 若时选择更高效的催化剂，其他条件不变反应，则的转化率增大 D. 点内平均反应速率 第Ⅱ卷 非选择题(满分55分) 16. Ⅰ．现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。 （1）下列操作过程中，属于吸热反应的是_______(填序号)。 ①硝酸铵固体溶于水 ②溶液和稀硝酸混合 ③向碳酸钠固体中加少量水 ④蔗糖中加浓硫酸 ⑤灼热的炭与二氧化碳反应 ⑥投入稀硫酸 （2）写出上述①中硝酸铵固体与十水碳酸钠()在一定条件下反应的化学方程式：_______(提示：该反应产生了两种气体，其反应原理类似晶体与)。 Ⅱ．烷烃是最简单的一类有机化合物 （3）写出乙烷和氯气生成一氯乙烷的化学方程式_______。 （4）下列各组物质中，属于同系物的是_______(填字母，下同)，属于同分异构体的是_______，其中的一氯代物有_______种。 A．和 B．与 C．正丁烷与异己烷 D．与 （5）分子式为的同分异构体中一氯代物只有一种的烃的名称为_______。 17. 硫代硫酸钠()俗名“大苏打”，用于鞣制皮革等。它易溶于水，难溶于乙醇，有较强的还原性。某化学兴趣小组模拟硫化碱法制取硫代硫酸钠。 实验步骤如下： I．将A中浓硫酸缓缓滴下，调节滴速，使产生的气体较均匀地通入、混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅拌，并水浴加热、微沸； Ⅱ．当B中出现浑浊且不消失时，停止通入气体，并控制溶液的pH约为7； Ⅲ．趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出； Ⅳ．再经过滤、洗涤、干燥，得到所需产品。 （1）装置A中盛装的仪器名称为_______。 （2）A、B之间“单向阀(只允许气体单向通过)”的作用是_______。 （3）装置B中生成和的化学方程式为_______；实验中用于配制相应溶液的蒸馏水需要先加热至沸腾，“加热至沸腾”的目的是_______，为提高硫代硫酸钠的产量，溶液的pH不能小于7，试用离子方程式解释其原因_______。 （4）步骤Ⅳ中洗涤时，为了减少产物的损失选用的试剂是_______。 （5）制备完成后，兴趣小组选用下列试剂设计实验方案检验硫代硫酸钠中含有硫酸根杂质，请补充完下列步骤。 试剂：稀盐酸、稀、溶液、溶液、溶液(已知：难溶于水) 实验步骤 现象 ①取少量样品，加入除氧蒸馏水 ②固体完全溶解得无色澄清溶液 ③_______ ④出现淡黄色浑浊，有刺激性气体产生 ⑤静置，_______ ⑥生成白色沉淀 18. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一。二氧化碳甲烷化技术是循环再利用最有效的技术之一。在催化剂作用下，、同时发生如下反应： 反应Ⅰ(主反应)： 反应Ⅱ(副反应)： （1）下列能够使两个反应的速率均增大的措施是___________(填字母)。 A. 恒容条件下充入 B. 分离出产物水 C. 恒压条件下充入Ar D. 升高体系温度 （2）若在绝热恒容的密闭体系中只进行反应Ⅰ，下列能说明其达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．和的物质的量相等 b．体系温度不再变化 c．的百分含量为50％ d．混合气体的平均相对分子质量保持不变 e．混合气体的密度不变 （3）已知的选择性=。 ①催化剂的选择是甲烷化的核心，金属Ni或均可作为催化剂。反应相同时间，测得转化率和选择性随温度的变化如下图所示。对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的最适宜的催化剂和温度是___________(填字母)。 a．、320℃ b．Ni、320℃ c．、360℃ d．Ni、360℃ ②某温度，在体积为2L的恒容密闭容器中加入2mol 和8mol ，10min后达到平衡，的平衡转化率和的选择性分别为60％、90％，则这段时间内，反应Ⅰ的速率：___________。 （4）用电化学方法将转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。 ①M极附近溶液中___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，若交换膜只允许氢离子通过，则氢离子向___________极迁移(填“M”或“N”)，当N极产生CO 2.24L(标准状况下)时，交换膜中通过的的数目为___________。 ②N极的电极反应式为___________。 19. 废旧锂离子电池经“预处理”可得到正极材料(主要含，以及铝、石墨粉等)，再回收其中的金属元素，工艺流程如图。回答下列问题： 已知：难溶于水；、微溶于水。 （1）“预处理”包括放电、拆解、粉碎正极材料。粉碎正极材料的目的是_______。 （2）“碱浸”中铝发生反应的化学方程式为_______。 （3）“浸取”时将还原为，则参与反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。 （4）“沉锰”所得经焙烧可得，可用于电极材料的制备。 ①实验室焙烧时，应将药品置于_______(填仪器名称)中。 ②将、按一定比例混合经高温煅烧可制备，煅烧需要在空气中进行的原因是_______。 （5）“合成冰晶石”的反应不能在玻璃容器中进行，用化学方程式说明其原因：_______。 （6）上述流程中，能循环利用的物质是_______(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $