四川成都市树德中学2025-2026学年高一下学期半期考试 化学试题

树德中学高2025级高一下学期半期考试化学试题 命题人：胡源龙 审题人：高亚丽、刘艳梅、刘发春 本试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12016Fe56 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分） 1.氢燃料公交车、光储充一体化充电站等绿色交通设施逐步投入使用。下列说法错误的是 A.氢能与潮汐能、波浪能均属于清洁能源 B.光储充一体化充电站光伏板的材料为SO2 C.充电桩壳体聚碳酸酯是一种合成高分子材料 D.镧镍合金能吸收大量氢气以缓解储氢难题 2.下列化学用语表述错误的是 A.H、D、T的核外电子排布不同 B.甲醛的分子式：CHO Q○ C.CHCl2的球棍模型： 00 D.聚乙烯的链节：一CHCH- 3.下列描述不能正确解释所反映事实的是 A.硝酸银溶液存于棕色瓶中，因其受光照易分解 B.油脂产生“哈喇”味，因其发生了加成反应 C.食品中加入苯甲酸，因其可以起到防腐作用 D.乙烯催化氧化制环氧乙烷，因其原子利用率高 4.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol石膏中所含的结晶水数目为1NA B.1mol苯中所含的双键数目为3NA C.1mol硝基(-N02)中所含的电子数为23Na D.1mol氯乙烷中所含的极性键数目为6Na 5.某有机物结构如图所示。下列对于该有机物说法正确的是 A.分子式为C1HO4 B.所有原子可能共平面 C.能发生氧化反应，不能发生取代反应 HO D.1mol该有机物最多能与5molH2加成 6.下列化学应用实例与方程式不匹配的是 A.烘焙糕点时以NH4HCO3作膨松剂：NH HCO3三NH3↑+CO2↑+H2O B.纯碱熔样致石英坩埚损坏：SiO+NaC0,高温NazSiOr+CO,↑ C.用重铬酸钾检测酒驾：2Cr2O另+CH5OH+16H一2C02↑+4Cr3+11H0 D.煤制水煤气：C+H2O(g高温CO+H2 高一化学半 7.利用下列装置完成相应实验，不能达到实验目的的是 冷水 水 固体 混合物 A.分离固体NaCI和NH4CI B.验证SO2能与水反应 无水乙醇、浓硫 酸、冰醋酸的混 煤 可燃 合物 气体 2滴酚酞溶液 水层 一饱和Na2C0:溶液 煤焦油 C.实验室制备乙酸乙酯 D.模拟煤的干馏 8.能满足下列物质直接转化关系，且推理正确的是 单质X8→氧化物Y→氧化物9→酸（或碱）MNoG→盐N A.X可为Fe,可用KSCN检验盐N B.X可为Na,过程③可用启普发生器 C.X可为S,过程①→③可工业制硫酸 D.X可为N2,Z可使淀粉碘化钾溶液变蓝 9.下列关于有机物的除杂和鉴别的说法错误的是 A.除去乙烷中的乙烯：通入氢气和乙烯反应 B.除去乙醇中的乙酸：加入氧化钙后蒸馏 C.利用燃烧法鉴别乙烷、乙烯和乙炔 D.利用新制氢氧化铜悬浊液（必要时可加热）鉴别乙醇、乙醛和乙酸 10.为回收利用含I2的CC4废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法错误的是 溶液B 溶液A 试剂X 含L2的 Na2C03溶液 步骤Ⅲ CCl4废液 步骤1 粗2 CCI4 A.步骤I中，加入足量Na2CO3溶液充分反应后，上下两层均为无色 B.步骤I中，所需的玻璃仪器只有分液漏斗 C.步骤Ⅱ中，反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5 D.该流程中，CC4可以循环利用，提高利用率 期2026-05第1页共3页 11.下列针对相关实验的说法错误的是 选项 实验日的 实验方法或操作 检验乙醇被氧气氧化为乙醛 将乙醇蒸气与空气混合通过灼热铜网，得到的气体通入酸性 A MnO4溶液 向淀粉溶液中加入少量硫酸，加热一段时间后，冷却，取少量 B 检验淀粉是否完全水解 水解液，再加入少量碘水 向某溶液中加入适量NOH浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊 C 检验溶液中是否含有H4 试纸放在试管口 D 实现溴水富集 向分液漏斗中先后加入溴水与直馏汽油，充分振荡 12.含钛高炉渣富含TiO2、AlO3、MgO、CaO、SiO2、Fe3O4等氧化物，其用于提取金属钛的流程如下。 己知：TO2不溶于水、稀酸和碱溶液。 NaOH 稀盐酸 溶液 含钛 高炉渣 研磨、磁选 酸浸 过滤 →滤渣1→ 碱浸 过滤 →滤渣2→…→金属钛 滤液1 滤液2 酸浸区域 碱浸区域 下列说法错误的是 A.“研磨、磁选”时可除去高炉渣中的铁元素 B.“酸浸”“碱浸”均发生氧化还原反应 C.若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，滤渣2的主要成分仍相同 D.若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，理论上氢氧化钠用量增大 13.某化学兴趣小组准备利用下列装置进行H$O3的酸性强于HCO的验证实验，所有装置内的溶液均 为过量，装置可根据实际需要选择使用，下列相关说法错误的是 y浓盐酸 止水夹 亚硫 酸钠 NaHCO,溶液饱和NaHSO,溶液 品红 酸性KMnO,溶液漂白粉溶液 B D E F A.漂白粉的保存应注意密封、避光、阴凉通风 B.装置A中的浓盐酸可以替换为70%的HSO4 C.选用连接顺序ACBEDF能达到实验目的 D.F中出现浑浊现象的原因是HSO3的酸性强于HCIO 14.取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,向其中逐渐加入铁粉， ↑气体)L 产生气体的体积随铁粉质量增加的变化如图所示（己知硝酸被还原为 O气体，不考虑气体的溶解)。下列说法错误的是 A.OA段发生的反应为：Fe+NO+4Ht=Fe3++NO↑+2HO A B B.BC段反应产生的气体为H C.C点的溶质为FeSO4和FeNO)2的混合物 D.原混合溶液中HSO4的物质的量浓度为2molL1 05.611.216.822.4铁粉的质量/g 高一化学半期202 15.如图为对氨基苯甲酸(HN )的一种合成路线。 OH CH; CH3 COOH COOH KMnO/H" Fe/HCI 反应① 反应② 反应③ NO2 NH2 A B C D 己知：①苯环上原有取代基对新引入取代基位置的影响叫作定位效应，烷基为苯环上的邻、对位定位基， 羧基为苯环上的间位定位基：②氨基性质和羟基相似。下列说法正确的是 A.反应③为加成反应 B.有机物B、D互为同系物 C.最丝产物中含有C工H杂质 D.调换反应②和反应③的先后顺序对最终产物无影响 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(12分)填空 I.甲烷是最简单的有机物。 (1)下列气体的主要成分不是甲烷的是 (填标号，下同)。 A.沼气 B.天然气 C.煤气 D.煤层气 (2)甲烷分子中H-C-H键角为 A.60° B.90° C.109°28 D.120° (3)甲烷与C在光照条件下可得种产物，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 饱和食盐水 饱和食盐水 饱和食盐水 饱和食盐水 Ⅱ.甲烷作为化工原料可用于生成甲醇。 (④)等质量的甲烷和甲醇耗氧量较多的是 (⑤)实验发现将Na投入甲醇中会出现上下跳动的现象，原因是 (⑥以纳米级A/SiO2为催化剂，向硫酸酸化的90C的KS2O3溶液中通入甲烷，可直接生成甲醇，离子方 程式为 (⑦)将煤隔绝空气在1500C加热1小时可得到甲烷和焦炭，该过程称为 ;工业上常利用与焦 炭（由煤样制得）反应的CO2的转化率来衡量煤的化学活性，其关键步骤为：将焦炭与CO2反应后的气 体，先后通入足量氢氧化钡溶液和足量银氨溶液，均可生成沉淀，则沉淀依次为 和 (填化学式)。 5-05 第2页共3页 17.(15分)硫酸锰是一种重要的化工中间体，一种以高硫锰矿（主要成分为MnO2和FS,主要杂质为： SiO2、CaCO3,还含有少量Fe、Al、Cu、Ni等元素的氧化物或硫化物)为原料制取硫酸锰的工艺流程如下。 HSO CaCO; (NH)S 高硫锰矿→焙烧→酸浸→氧化→中和除杂→硫化除杂→滤渣3 滤渣1 滤渣2 MnSO,4H,0←结晶酸溶碳化结晶氟化除钙→滤渣4 HSOa NH.HCO MnF2 回答下列问题： (I)杂质Ca元素位于元素周期表第 周期，第 族。 (2)为提高“酸浸”过程中的效率，可采取的措施为 (3)若高硫锰矿不经“焙烧”直接用HSO4“酸浸”，会产生的污染物是 (填化学式)。 (4)己知“滤渣2”中含有Fe元素和A1元素，则加入的试剂A可能为 (填化学式)，写出“氧 化”步骤对应的离子方程式 (⑤)与“滤渣4”主要成分相同的天然矿物的名称是 ,“滤渣3”的主要成分有 (填化学式)。 (⑥“碳化结晶”生成MnC03的离子方程式为 “碳化结晶” 需选择合适的温度，原因是 18.(14分)乳酸正丙酯易溶于乙醚，广泛应用于涂料、化妆品及生物溶剂领域。某小组同学欲通过实验 研究乳酸的结构，并制备乳酸正丙酯。 【实验1】研究乳酸的结构 i.确定分子式。借助相关仪器测得乳酸的分子式为CH6O3。 ⅱ.确定官能团。乳酸分子的官能团为-COOH和一OH,并进行如下实验验证。 序号 待验证官能团 检测试剂 实验现象 实验结论 ① -COOH 产生无色气泡 含有-C0OH ② -OH Cu,O2 含有一OH (1)实验①中，检测试剂为 (2)实验②中，铜丝表面的现象为 ⅱ.确定结构简式。 (3)实验②的氧化产物只有两种不同化学环境的氢原子，则乳酸的结构简式为 【实验2】制备乳酸正丙酯 为实现乳酸正丙酯的绿色制备及反应过程可视化，利用如图装置（部分夹持 变色硅胶 装置略)进行实验。 i.将40g乳酸、24g正丙醇(180标记)和硫酸氢钠固体投入三颈烧瓶中， 小孔板 向小孔冷凝柱中装入变色硅胶，加热至102~105℃，反应回流6h。 小孔冷凝柱 ⅱ.变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。 ⅱ.酯化结束后，常压蒸馏至110℃左右，收集到的馏分经处理后循环使 用。 V,减压蒸馏至120C左右，收集馏分，获得乳酸正丙酯粗品。 温控磁力搅拌器 高一化学半期2026 相关物质在常温常压下的沸点如下表： 物质 乳酸 正丙醇 乳酸正丙酯 沸点℃ 227.6 97.2 168 (④)步骤i:酯化结束后，180存在的物质有 种。 (⑤)步骤ⅱ：变色硅胶吸水，其作用除指示反应进程外，还有 (⑥步骤i:收集到的可循环使用的物质主要是 (填名称)。 (⑦)提纯粗产品的所有操作如下，请排序 (填序号)。 ①减压蒸馏②用乙醚萃取、分液③过滤④再次萃取、分液，合并有机相⑤加入干燥剂吸水 (8)步骤(7)中获得精制产品16.0g,则该实验的产率为 (列出计算式，不用化简)。 19.（14分)聚β-羟基丁酸酯PHB)是一种用途广泛的可降解塑料，其两种降解路线（醇解与热解） 如下图所示（部分反应试剂、反应条件略）。 0 ”CHCH=CHCOOH安应物x 十DCHCH,C< 热解 反应① HOCHCH,COOH CH, 醇解 > PHB 反应② CH, Ⅲ CH.II (1)化合物I的分子式为 其官能团的名称为 (2)若反应①中原子利用率为100%，则反应物x为 (填化学式)。 (3)反应②存在先碱化后酸化的过程，写出用NOH碱化的化学方程式 (4)M是化合物Ⅱ的同分异构体，符合下列条件的M的结构有 种（不考虑立体异）。 ①1molM与足量钠反应生成1molH2 ②M可与NaHCO3反应生成CO2 ③有两个-CH3连在同一碳上 (⑤)一定条件下，以化合物为原料可合成四元环酯，该四元环酯的结构简式为 (⑥化合物I可通过如下路径合成： HO 化合物I KMnO/H 化合物TV △ →化合物V R 已知： C=CH一R3 KMnO4/H" △ C=0+R3-COOH R2 ①化合物V中共面的原子最多有 个。 ②根据以上信息推测，以下流程图中：有机物M的结构简式为 有机物N的结构简式为 Q时→有机物M一→有机物N CH3OH 05第3页共3页 树德中学高2025级高一下学期半期考试化学试题参考答案及评分标准 0- 1-15题 每题3分 (5) CH-CH, HC 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (6)①10 B y B C D C B D B B D C CH2COOH 16.(满分12分，除标注外每空1分) ② (1分) (1)C CH,COOH (2)C (3)5;D (4)CH4（或甲烷) (5)a表面附着的氢气泡产生了浮力(2分) (6)CH4+S20g2-+H20Au/si0CH3OH+2S042+2H+(2分) 90℃ (7)煤的千馏；BaCO3;Ag 17.（满分15分，除标注外每空2分) (1)四(1分)：IⅡA(1分) (2)适当提高酸浸温度或适当增大硫酸浓度或粉碎原料等(1分) (3)HS (4)Mn02或H02(1分，合理即可)： MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe*+2H2O H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O (5)萤石(1分)；CuS、NiS (6)2HCO3+Mm2+=MnC03+C0↑+HO;温度过高碳酸氢铵分解，温度太低反应速率太慢 18.(满分14分，除标注外每空2分) (1)NaHCO3(1分) (2)由红色变为黑色后又变为红色 OH (3)H3C-CH-COOH (4)2(1分) (5)吸收加热时生成的水，提高乳酸正丙酯的产率 (6)正丙醇 (7)②④⑤③① (8》登4 16-×100% 19.(满分14分，除标注外每空2分) (1)C4H6O2（1分)碳碳双键(1分)、羧基(1分) (2)H0(1分) HOCHCH,COOCH; (3) +NaOH△，CH3CH(OHCH2COONa+CHOH CH, (4)3 高一化学半期2026-05第4页共3页 CH2COOCH3 CH2COOCH; 1分)