山西大学附属中学校2025～2026学年第二学期高一年级模块诊断 化学试题

**基本信息** 聚焦有机化学核心模块，融合生活生产与航天科技情境，通过基础概念辨析与实验探究设计，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20/60|有机基础（化学用语、命名、同分异构体）、性质应用（橡胶、乙醇）、实验操作（鉴别、除杂）|第1题结合PVC材料生产，第17题以废水处理为情境，体现STSE联系| |填空题|3/40|结构与命名、实验探究（乙醇催化氧化、乙烯加成）、反应原理（反应热、平衡、电化学）|23题依托航天器萨巴蒂尔反应，融合反应热计算与平衡分析，考查科学探究能力|

山西大学附中 2025~2026学年第二学期高一年级化学模块诊断 命题人：刘耀华 审核人：侯安祥 考试范围：必修2第六单元-第七单元乙醇 时长：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分） 1．关于化学与生活、生产，下列说法正确的是( ) A．PVC的单体氯乙烯可由乙烯与氯化氢加成制得 B．用于太空服制作的特种橡胶，属于有机高分子材料 C．天然橡胶的成分是聚异戊二烯，它属于合成高分子材料 D．橡胶的硫化过程发生的是物理反应 2．下列化学用语或图示表达正确的是( ) A．一氯乙烷的电子式： B．酒精的分子式C2H5OH C．一氟丙烷的球棍模型： D．丙烯的结构简式： 3．下列有机物命名正确的是( ) A．CH2ClCH2Cl：二氯乙烷 B． 2，5-二甲基-3-乙基己烷 C．2-甲基丁烷也称为新戊烷 D．：3-甲基-2-乙基戊烷 4．下列关于“四同”的说法中错误的是( ) A．D和T互为同位素 B．NO和NO2互为同素异形体 C．CH4和(CH3)3CH互为同系物 D．CH3CH2CH2OH和CH3CH2OCH3互为同分异构体 5．物质X、Y、Z是三种常见的烃，其模型或结构如下。下列有关说法不正确的是( ) A． 物质X能发生氧化反应 B．100g物质Y完全燃烧消耗O211mol C．物质Y和Z互为同分异构体 D．物质Z与H2加成后所的产物的一溴代物有6种 6．C4H10的二氯取代产物异构体数目为( ) A．9种 B．8种 C．7种 D．6种 7．下列关于有机物的鉴别、除杂和制备说法正确的是( ) A．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 B．氯气与甲烷按照比例2：1在光照条件下反应制备纯净的二氯甲烷 C．只用溴水就能将己烯、己烷区分开来 D．甲烷中混有少量乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 8．下列有机化学反应方程式的书写及反应类型判断都正确的是( ) A．CH3-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH2-CH2Br  加成反应 B．2+O22+2H2O  氧化反应 C．5CH2=CH2＋6MnO4—＋18H+―→10CO2＋6Mn2+＋19H2O 氧化反应 D．n CH3CH=CH2加聚反应 9．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是( ) A．一定条件下，它分别可以发生加成、氧化、加聚等反应 B．柠檬烯的分子式为C10H12 C．它具有芳香的气味，是芳香族化合物 D．1mol柠檬烯可以和3mol H2发生加成反应 10．阿伏伽德罗常数的计算贯穿化学学习的始终，下列有关说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4L的正戊烷含有极性键的数目为12NA B．0.5L1mol/L的乙醇溶液中含有H原子的数目为3NA C．常温常压下，42g聚乙烯和聚丙烯的混合物含有的碳原子数为3 D．44g含有的共价键数目为9 11．下列实验装置及操作中，能达到实验目的的是( ) A．验证乙烯的加成反应 B.验证乙醇的氧化性 C.分离乙醇和水 D分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物 12．下列有关有机化合物分子中原子的共线共面说法正确的是( ) A．中最多有7个C原子处于同一平面，4个C原子共线 B．丙烯分子中最多有6个原子在同一平面上 C．新戊烷分子有所有C原子可能处于同一平面上 D．有6个碳原子在同一直线上 13．某温度下，在3 L的恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)+2D(s)，12 s时生成C的物质的量为1.2 mol。下列说法中正确的是( ) A．图中两曲线相交时，反应达到平衡状态 B．化学计量系数 C．12 s时，B的转化率为40%，反应速率 D．保持体积不变，充入He能减慢其反应速率 14．一种生产聚苯乙烯的流程如图所示，下列叙述不正确的是( ) A．①的反应类型是加成反应 B．苯乙烯通过加聚反应生成的聚苯乙烯是混合物 C．乙苯的分子式为 D．苯乙烯可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 15．下列实验操作、现象及结论均正确且相对应的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 将甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体通入紫色石蕊溶液中 溶液变红 甲烷的氯代物具有酸性 B 向乙醇样品中加入一小粒钠 观察到有气泡产生 乙醇样品中含有水 C 向溴的四氯化碳溶液中通入分子式为C4H8的化合物 橙红色褪去 C4H8一定含有碳碳双键 D 将正己烷滴加到溴水中并光照 溶液分层，下层颜色变浅 正己烷和Br2发生了取代反应 16．经查阅甲烷具有一定的还原性，可将氧化铜还原为单质铜。某化学小组利用如图装置进行实验。 已知：①装置A为甲烷的发生装置，其中的Al元素最终以的形式存在； ②(红)； ③(黑)。 下列说法错误的是( ) A．连接好装置并检查气密性后先打开分液漏斗的活塞，一段时间后再点燃酒精灯 B．装置A中发生反应的化学方程式为 C．若装置E中溶液变浑浊、装置F中产生黑色沉淀，说明甲烷还原氧化铜生成2种气体产物 D．实验后取玻璃管中固体少许加入适量稀盐酸，若未完全溶解，则固体中含有 17．某科研小组设计如图装置，实现含盐废水(以NaCl为例)和造纸废水(以含葡萄糖为例)的有效处理，并获得HCl溶液和NaOH溶液。已知，电极A和电极B均为惰性电极，M、N、P膜为离子交换膜。下列说法正确的是( ) A．电势：电极A＞电极B B．M膜和P膜均为阴离子交换膜 C．电极B的电极反应式为 O2＋4e－＋4H＋===2H2O D．生成1molCO2，理论上区域Ⅱ溶液质量增加146g 18．环戊二烯的键线式为：，其广泛用于农药、橡胶、塑料等工业合成，是一种重要的有机化工原料。其相关键能和能量循环图如下所示，下列说法不正确的是( ) 共价键 键能 436 299 151 A．在相同条件下，反应：  ∆H4，则∆H4 B．实验测得在25℃和101kpa时，1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，氢气的燃烧热方程式为H2(g)+0.5O2(g)==H2O(l) ∆H=-285.8kJ/mol C．表中键能可知将1mol气态解离成气态碘原子需要吸收151kJ能量 D．∆H1-∆H3= -11kJ/mol 19. 烯烃与卤化氢加成反应机理如图，该历程通过形成碳正离子中间体来完成。下列有关说法错误的是( ) A．该反应中反应物总键能小于生成物总键能 B．生成反应中间体碳正离子的基元反应决定该反应速率 C．反应过程中不存在极性共价键的断裂和形成 D．基于该机理的反应可以是： 20．某烃A对H2的相对密度是43，经分析A的某同分异构体含有、和三种基团，下列有关A的描述合理的是( ) A．符合要求的烃A的可能结构有3种 B．A的同分异构体有6种 C．烃A含有4个甲基的同分异构体有3种 D．若A不同化学环境的氢原子个数比为，则A的二氯代物有12种 二、填空题（除标注外，每空2分，共40分） 21．(12分)化学是一门聚焦原子、分子尺度，研究物质组成、结构、性质与变化规律，洞悉物质奥秘的自然科学。请你运用所学化学知识填空： Ⅰ.紫苏醇可抑制肿瘤发生，其结构如图所示： (1)紫苏醇中的官能团名称为：________________； (2)紫苏醇的分子式为：___________。 Ⅱ．烃广泛存在于自然界中，例如苹果表面的蜡状物质、蚂蚁分泌的信息素、凡士林等物质中都含有烃。 (3)用系统命名法命名下面的烃A：_________________________；A的一氯代物有___种。 (4)异丁烯在一定条件下可发生聚合反应，该反应的化学方程式为__________________________________________________________。 (5)某链状烷烃的相对分子质量为72，其一种同分异构体与氯气发生一氯取代反应只能得到一种产物。写出该取代反应的化学方程式___________________________________。 22．(14分)乙醇是生活与生产中都很常见的有机物。 (1)利用如下装置进行乙醇催化氧化的实验 ①实验过程中铜网先由红变黑，后由黑变红，写出该变化过程的总反应方程式：__________________________________________。 ②实验装置乙中冷水浴的作用是___________。 ③将试管a中的液体用蓝色石蕊试纸检验，试纸变红，说明其中含有副产物，该副产物是_________；为了分离出主产物，可以在混合物中加入___________(填字母)，然后通过___________操作即可实现。 a．氯化钠溶液    b．碳酸氢钠溶液    c．苯    d．四氯化碳 (2)为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴发生了加成反应；乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须先除去杂质，再通入溴水中反应。 ①乙同学推测制得的乙烯中可能含有的一种杂质气体是，写出乙烯与溴水反应的化学方程式_______________________________________________。须除去后开始探究，乙同学设计了如图所示的实验装置： ②Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中盛放的试剂依次分别为___________(填字母)。 A．品红溶液    B．NaOH溶液    C．溴水    D．酸性高锰酸钾溶液 (3)为验证乙烯与溴的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可将上述乙除杂后的气体通入溴水中，用试纸测反应后溶液的酸碱性，你认为是否合理___________(填“合理”或“不合理”)，理由是_________________________________________。 23．(14分)载人航天器利用萨巴蒂尔(Sabatier)反应将转化为和水蒸气，配合水的电解实现氢气和氧气的再生，基本流程如图所示。 萨巴蒂尔反应为 (1)已知： 。 则　　_______。 (2)萨巴蒂尔反应的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面用“*”标注，Ts表示过渡态。该部分反应历程有___步基元反应，写出该部分反应历程决速步骤的化学方程式______________________。 (3)一定温度下，物质的量之比为的和在恒容密闭容器发生萨巴蒂尔反应。 ①能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．的浓度保持不变 B．断开键的同时生成的键 C．气体平均相对分子质量不再改变 D． ②起始时总压强为，平衡时压强比起始时总压强减少了，则的转化率为_______。 (4)氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现，反应机理如图甲所示： ①光催化转化为的电极反应式为___________________________。 ②催化剂的催化效率和的生成速率随温度的变化关系如图乙所示。300°C到400°C之间，生成速率加快的原因是_____________________________________________。 试卷第5页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山西大学附中 2025~2026学年第二学期高一年级化学(5月)模块诊断 化学试题(答案) 一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C B B C A C B A C A D B D C D D D C D 二、21（每空2分，共12分） Ⅰ.(1)碳碳双键、羟基 (2)C10H16O Ⅱ．(3)2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷 10 (4) (5) 22. （除标注外，每空2分，共14分） (1)①2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O ②将乙醛冷凝，便于乙醛的收集 ③乙酸/CH3COOH（1分） b（1分） 蒸馏（1分） (2) ① ②BAC (3)合理（1分） 若发生取代反应，必生成，使溶液明显呈酸性 23．（每空2分，共14分） (1) (2) 3 (3) AC 50% (4) 300℃到400℃之间，温度比催化剂对甲烷的生成速率影响大，因此温度升高，化学反应速率加快，所以甲烷生成速率加快 学科网（北京）股份有限公司 $