精品解析：山西临汾第一中学校等校2025-2026学年高一下学期5月月考化学试卷

高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Al：27 S：32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列文物或古建筑的主要成分属于有机化合物的是 A．陶俑 B．木塔 C．青铜鸟尊 D．足形金饰 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．陶俑属于陶瓷，主要成分是硅酸盐，属于无机化合物，A不符合题意； B．木塔的主要成分为纤维素，纤维素属于有机高分子化合物，是有机化合物，B符合题意； C．青铜是铜锡合金，属于金属材料，是无机物，C不符合题意； D．足形金饰主要成分是金单质，属于金属单质，是无机物，D不符合题意； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 的结构式： B. 甲烷的空间填充模型： C. 的结构示意图： D. 中子数为16的磷原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中O原子和2个H原子分别以单键结合，分子为V形，该结构式表示正确，A正确； B．甲烷为正四面体结构，空间填充模型体现原子相对大小和空间连接，C原子半径大于H，该模型表达正确，B正确； C．K是19号元素，的质子数为19，核外电子数为18，正确的为：，C错误； D．磷原子质子数为15，中子数为16时，质量数质子数中子数 ，原子符号 书写正确，D正确； 故选C。 3. 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在反应中，每生成氧气转移电子数目为 B. 标准状况下，含有的氧原子数目为 C. 常温常压下，和的混合物中，含有阴阳离子的总数目为 D. 熔融状态的中含的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中，中O为-1价，生成时O元素共失去2 mol电子，每生成32 g（即1 mol）氧气转移电子数目为，A错误； B．标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定氧原子数目，B错误； C．和的摩尔质量均为，7.8 g混合物总物质的量为0.1 mol，且二者阴阳离子个数比均为1:2，故含有的阴阳离子总数为，C正确； D．熔融状态下电离产生和，不含自由移动的，故数目为0，D错误； 故选C。 4. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 向澄清石灰水中通入少量： B. 将一小块钠投入水中： C. 将气体通入溶液： D. 向次氯酸钠溶液中加入氢碘酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．澄清石灰水中的完全电离为和，应拆写为离子形式，正确的离子方程式为，A错误； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠可拆为和，离子方程式书写符合反应事实和拆分规则，B正确； C．是弱电解质，不能拆写为，正确的离子方程式为，C错误； D．具有强氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，正确的离子方程式为： ，D错误； 故选B。 5. 是原子序数依次增大的短周期主族元素，的主族序数是其周期序数的2倍；的气态单质在空气中含量最高；的最外层电子数是内层的3倍；的最外层电子数等于最内层电子数。下列说法错误的是 A. 简单氢化物稳定性： B. 最高价含氧酸的酸性： C. 原子半径： D. 单质能在中燃烧 【答案】C 【解析】 【分析】X的主族序数是周期序数2倍且原子序数小于Y，Y的单质在空气中含量最高为N，故X为C；Z最外层电子数是内层的3倍，为O；W最外层电子数等于最内层（2个）且原子序数大于O，为Mg。 【详解】A．非金属性，非金属性越强简单氢化物越稳定，故稳定性，A正确； B．非金属性，非金属性越强最高价含氧酸酸性越强，故酸性，B正确； C．电子层数越多原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径递减，故原子半径顺序为 ，即，C错误； D．单质可在中燃烧生成，D正确； 故选C。 6. 部分含S或元素的物质类别与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 在实验室中可用的浓溶液干燥或 B. 若为钡盐，在医疗上可用作消化系统射线检查的内服药剂 C. 若常温下为固体，与的浓溶液反应时，表现出强氧化性 D. 将气体溶于水能生成酸，则一定是酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】根据物质类别和元素化合价可知，a为NH3，b为H2S，c为N2或S，d为NO2或SO2，e为SO3，f为亚硫酸盐，g为硝酸盐，h为硫酸盐，i为H2SO4，j为HNO3。 【详解】A．NH3有碱性，H2S有强还原性，均能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥NH3、H2S，A错误； B．若为钡盐，f为亚硫酸钡，可溶于胃酸，引起重金属离子中毒，应用BaSO4用作消化系统射线检查的内服药剂，B错误； C．若常温下c为固体，c为S，S与浓硫酸加热反应生成二氧化硫和水，H2SO4表现出强氧化性，C正确； D．NO2与水发生氧化还原反应生成硝酸和NO，NO2不是酸性氧化物，D错误； 故选C。 7. 利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 利用甲制备氯气 B. 利用乙获得NaCl晶体 C. 利用丙转移溶液 D. 利用丁制取并干燥 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓盐酸和MnO2反应制取氯气时需要加热，A错误； B．从NaCl溶液中提取NaCl晶体采用蒸发结晶，并用玻璃棒搅拌，B正确； C．向容量瓶中转移NaCl溶液时，应用玻璃棒引流，C错误； D．无水CaCl2能与NH3结合成CaCl2·8NH3，不能用无水CaCl2干燥NH3，D错误； 故答案选B。 8. 下列关于物质的性质和用途，说法错误的是 A. 氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B. 碳纳米管比表面积大，电学性能优良，可用于生产电池和传感器 C. 单晶硅导电性介于导体与绝缘体之间，可用于制作电脑芯片 D. 具有氧化性，可添加在葡萄酒中作抗氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨易液化，液氨汽化时会吸收大量的热，可使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，A正确； B．碳纳米管比表面积大，电学性能优良，适合用作电池电极材料、传感器敏感材料，B正确； C．单晶硅是典型的半导体材料，导电性介于导体与绝缘体之间，是制作电脑芯片的核心原料，C正确； D．可添加在葡萄酒中作抗氧化剂，是利用其还原性，能优先与氧化性物质反应而避免葡萄酒被氧化，与氧化性无关，D错误； 故选。 9. 某机构开发出一种利用氢负离子()的移动来存储和释放能量的固态电池，该电池放电时工作原理示意图如下。则该电池放电时下列说法正确的是 A. a极为该电池的正极 B. 电子移动方向：a极固体电解质b极 C. a极电极反应式： D. b极质量将会增大 【答案】C 【解析】 【分析】放电时，原电池中阴离子向负极移动，由图可知向极移动，因此为负极，则为正极。 【详解】A．根据分析可知，为负极，A错误； B．电子只能沿外电路（导线或负载）移动，不经过电解质，电子移动方向：a极b极，B错误； C．为负极，发生失电子的氧化反应，电极材料与移向a极的H⁻结合，失电子生成，电极反应为：，​满足电荷守恒、原子守恒，C正确； D．为正极，不断从极迁移出去，因此极质量会减小，D错误； 故选C。 10. 高铁酸钾()是一种高效、绿色的水处理剂(强氧化剂和絮凝剂)，工业上用熔融法制备的反应原理为(未配平)。下列说法错误的是 A. 中显+6价 B. 反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 C. 反应生成时转移 D. 作强氧化剂时，元素得电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．中为+1价、为-2价，根据化合物化合价代数和为0，计算得为+6价，A正确； B．配平后反应为 ，氧化剂是化合价降低的，还原剂是化合价升高的，二者物质的量之比为，不是，B错误； C．元素从+3价升高到+6价，每个转移3个电子，生成时转移，C正确； D．中为+6价，处于高价态，作强氧化剂时元素得电子化合价降低，D正确； 故选。 11. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 和组成上相差1个，二者互为同系物 B. 和互为同分异构体 C. 天然橡胶化学性质稳定，不与溴水反应，耐酸、碱腐蚀 D. 乙烯通过加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯与乙烯性质相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．是乙烯，属于烯烃，含碳碳双键；可能为丙烯（烯烃）也可能为环丙烷（环烷烃），二者结构不一定相似，不一定互为同系物，A错误； B．（正丁烷）和（异丁烷）分子式均为，结构不同，互为同分异构体，B正确； C．天然橡胶主要成分为聚异戊二烯，分子中含碳碳双键，可与溴水发生加成反应，也易被强氧化性酸腐蚀，化学性质不稳定，C错误； D．乙烯含碳碳双键，聚乙烯分子中无碳碳双键，二者结构不同，性质不相同，D错误； 故选B。 12. 一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molSO2(g)和1molO2(g)发生反应，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图。下列说法正确的是 A. a点时，反应达到平衡 B. 5min后，各物质物质的量不再变化 C. 0~5min内，平均反应速率 D. 5min时，升高温度，减小、增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干图像信息可知，a点之后SO2浓度继续减小，SO3浓度继续增大，即a点时反应并未达到平衡，且时也不能说明反应达到化学平衡，A错误； B．由题干图形信息可知，5min后各物质物质的量不再变化，说明反应达到化学平衡，说明正、逆反应速率相等，但化学平衡是一个动态平衡即 ，B错误； C．由题干图像信息可知，0~5min内SO3的物质的量改变了1.2mol，根据化学方程式可知，O2的物质的量改变了0.6mol，平均反应速率，C正确； D．5min时，升高温度，增大、增大，D错误。 13. 在一定条件下能与充分反应，加成产物最多能与发生取代反应，该有机化合物的分子式为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】烃与HCl加成时， 碳碳双键消耗 HCl， 碳碳三键消耗 HCl。本题消耗 HCl，说明 该烃消耗 HCl，不饱和度 ；取代反应中 只能取代 H原子， 加成产物最多消耗，说明 加成产物含个H原子。而与HCl加成过程中 烃会引入个H原子，因此原烃的H原子数 ，不饱和度为2，对应分子式为，故选D。 14. 由下列实验操作及现象能得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取待测液于试管中，滴入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水变浑浊 待测液中有 B 将足量与少量混合并加热，然后将反应后的混合物溶于稀硫酸，在所得澄清溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红 Fe与S反应的产物中Fe为+2价 C 取待测液于试管中，加入稀盐酸无明显现象，再加入溶液产生白色沉淀 待测液中有 D 用洁净的铂丝蘸取某白色固体在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 白色固体是钠盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．能使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能是或，待测液中可能存在、、等离子，不一定含有，A不能得出实验结论； B．Fe过量，反应后混合物溶于稀硫酸时，即使产物中有+3价Fe，也会被过量Fe还原为，无法证明反应产物中Fe为+2价，B不能得出实验结论； C．加入稀盐酸无明显现象，可排除、、等干扰离子，加入产生的白色沉淀为，说明待测液中有，C能得出实验结论； D．焰色试验呈黄色仅说明固体含钠元素，白色固体可能是等含钠的碱，不一定是钠盐，D不能得出实验结论； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 如图物质转化中(部分反应条件及生成物略)，气体A溶于水溶液呈碱性，Y为熟石灰，E是红棕色气体。回答下列问题： （1）X的电子式为___________；Y的化学式为___________。 （2）用文字结合化学用语解释A的水溶液呈碱性的原因为___________。 （3）A→D的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）F+CuD的离子方程式为___________。 （5）X+YA+B+C的化学方程式为___________，收集气体A时验满的方法是___________。 （6）若将和少量同时通入B中，则M的化学式为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出使溶液呈碱性，原理为： （3）5:4 （4） （5） ①. ②. 将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满或用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，若产生白烟也可证明（合理即可） （6） 【解析】 【分析】气体A溶于水呈碱性，高中唯一碱性气体为；Y为熟石灰，化学式为​；E为红棕色气体，E为​；逆推得D为，F为​，B为；与反应生成X，X与​加热制​，则X为，C为， 【15题详解】 X为，属于离子化合物，电子式为：。Y为熟石灰，化学式为​。 【16题详解】 氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出使溶液呈碱性，原理为：。 【17题详解】 是氨的催化氧化，反应为，氧化剂为​，还原剂为​，氧化剂与还原剂物质的量之比为。 【18题详解】 铜和稀硝酸反应生成，离子方程式为： 。 【19题详解】 氯化铵与氢氧化钙加热制氨气的化学方程式为：  。氨气验满方法：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满（或用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，若产生白烟也可证明）。 【20题详解】 少量通入含氨气的水溶液中，，生成亚硫酸铵，化学式为。 16. 化学反应中的物质变化伴随着能量变化。回答下列问题： （1）下列属于放热反应的是___________(填序号)。 ①； ②； ③； ④； ⑤；⑥ （2）是一种有毒气体，在中可以燃烧，因参加反应的的量不同，(均反应了)燃烧时发生以下反应： 反应Ⅰ： 放热 反应II： 放热 下列关于和的大小关系，说法正确的是___________。 A. B. C. D. 无法判断 （3）下列装置中，能将化学能转化为电能的有___________(填序号)。 （4）某同学设计了下列三个原电池装置探究相对活泼金属作电极的影响因素。 ①甲装置中Mg为___________(填“正”或“负”)极，Al电极的电极反应式为___________。 ②乙装置中Mg电极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，Al电极的电极反应式为___________。 ③丙装置中总反应的化学方程式为___________，Ag电极处可观察到的现象是___________。 【答案】（1）①⑤⑥ （2）B （3）② （4） ①. 负 ②. ③. 还原 ④. ⑤. ⑥. Ag 电极上有红色固体析出 【解析】 【小问1详解】 金属与酸的置换反应属于放热反应，镁和盐酸反应是放热反应；氢氧化钡晶体与铵盐固体的反应是吸热反应；C与CO2的氧化还原反应是吸热反应；碳酸氢钠与盐酸的反应是吸热反应；甲烷的燃烧是放热反应；氢气和氯气的反应是放热反应，故上述反应中，属于放热反应的有①⑤⑥，属于吸热反应的有②③④。 【小问2详解】 在反应Ⅱ中H2S未充分燃烧，因为S燃烧生成SO2还可以放出热量，故反应Ⅰ放出的热量大于反应Ⅱ，即Q1>Q2，故选B。 【小问3详解】 酒精是非电解质不导电，①不能构成原电池；②中Zn-Cu-稀硫酸可构成原电池；③中两个电极均是铜，与稀硫酸也不存在自发氧化还原反应，不能构成原电池；④中没有形成闭合回路，不能构成原电池。上述装置中能实现化学能转化为电能的装置只有②。 【小问4详解】 ①甲装置中Mg比Al金属性强，Mg作负极，Al作正极，正极电极反应式为 ； ②乙装置中自发的氧化还原反应为，虽然Mg比Al活泼，但Mg不与NaOH溶液反应，而Al可以与NaOH溶液反应，Al作负极，Mg作正极，负极（Al电极）上，Al失去电子生成，电极反应式为 ； ③该装置中，电极材料是铁（Fe）和银（Ag），电解质是硫酸铜（）溶液。根据金属活动性顺序，Fe比Ag活泼，因此Fe作负极，Ag作正极，总反应的化学方程式为 ，正极（Ag电极）上，溶液中的铜离子（）得到电子被还原成金属铜，附着在电极表面，Ag 电极上有红色固体析出。 17. 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。回答下列问题： I．一定温度下，在恒容密闭容器中充入和合成氨：，测得容器内各气体的物质的量浓度随时间的变化如图。 （1）已知部分化学键的键能(键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量)数据如表： 化学键 N-H H-H N≡N 键能 391 436 945 若反应消耗，放出的能量为___________。 （2）图中表示()的物质的量浓度随时间变化的是曲线___________(填“”“”或“c”)；在内，平均反应速率___________。 （3）下列能说明合成氨反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. D. 各气体的百分含量保持不变 II．某课外兴趣小组利用反应，设计了下表系列实验探究影响化学反应速率的因素(表中每组实验所用溶液和稀硫酸浓度均相同)。 实验编号 (溶液) V(稀硫酸)/mL V(蒸馏水)/mL 温度/℃ i 5 5 0 25 ii 3 5 25 iii 5 5 0 30 （4）①判断该反应进行快慢的依据是___________。 ②实验ii中___________。 ③实验i、iii探究的是___________对化学反应速率的影响。 ④上述实验中，化学反应速率最快的是实验___________(填“i”“ii”或“iii”)，理由是___________。 【答案】（1）31 （2） ①. c ②. 0.375 （3）AD （4） ①. 比较溶液中出现浑浊现象所需时间的长短 ②. 2 ③. 温度 ④. iii ⑤. 实验iii的温度最高，且其反应物浓度与实验i相同而大于实验ii 【解析】 【分析】II．控制变量法要求每组实验溶液总体积保持一致，实验i的总体积为 ，因此实验ii中 ；实验i、ii仅改变的浓度，用于探究浓度对反应速率的影响；实验i、iii的反应物浓度、体积均完全相同，仅温度不同，因此探究的是温度对化学反应速率的影响。 【小问1详解】 反应热反应物总键能生成物总键能，对反应 ， ，即消耗放出 能量，因此消耗放出 能量。 【小问2详解】 初始时，， ；反应中反应物浓度降低，且​初始浓度更低，因此曲线表示​浓度变化。内，，。 【小问3详解】 A．反应前后气体总质量不变，气体总物质的量是变量，则​​是变量，在数值上等于平均相对分子质量，平均相对分子质量不变时说明反应达到平衡，A符合题意； B．恒容容器中，气体总质量和体积均不变，密度始终不变，不能说明平衡，B不符合题意； C．达到平衡时正逆速率比等于计量数比，平衡时的正确关系应为 ，C不符合题意； D．各气体百分含量保持不变是平衡的标志，D符合题意； 因此选。 【小问4详解】 ①该反应生成难溶的，因此可以通过出现浑浊所需的时间长短判断反应快慢，时间越短，速率越快。 ②探究速率影响因素时要保证溶液总体积相同，实验i总体积为 ，因此 。 ③实验i、iii中反应物浓度、体积均相同，只有温度不同，因此探究的是温度对反应速率的影响。 ④温度越高反应速率越快，反应物浓度越大反应速率越快：实验iii温度最高，浓度和i一致，大于ii的反应物浓度，因此反应速率最快，原因是温度越高反应速率越快，实验iii的温度最高，且其反应物浓度与实验i相同，大于实验ii。 18. 某校课外小组探究浓硝酸与铁反应的产物，并用NO和过氧化钠反应制备亚硝酸钠，装置如图(部分夹持和加热装置已省略)： 已知：酸性条件下，都能与反应生成和。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________。 （2）常温下，滴入浓硝酸后铁片没有明显现象，原因是___________。加热仪器观察到有红棕色气体产生，反应一段时间后停止加热，仪器中铁片完全溶解。 （3）取少量X中溶液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红，则铁和浓硝酸反应的化学方程式为___________。 （4）另取少量中溶液加蒸馏水稀释，检验其中是否存在的试剂为___________(任写一种)。 （5）装置B的作用是___________。 （6）实验结束时通入的目的是___________。 （7）装置C、E中的试剂Y为___________(填名称)，F中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）常温下铁遇浓硝酸发生钝化，表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止反应进一步进行 （3） （4）铁氰化钾溶液（或酸性高锰酸钾溶液，合理即可） （5）将二氧化氮与水反应转化为NO，同时除去挥发的硝酸 （6）排尽装置内残留的有毒氮氧化物，使其被后续装置充分吸收，防止有毒气体逸出污染空气 （7） ①. 浓硫酸 ②. 【解析】 【分析】常温下铁遇浓硝酸钝化，无明显现象；加热后，氧化膜被破坏，铁与浓硝酸发生反应，生成红棕色二氧化氮；A中出来的气体（主要含）进入B，与水反应：，将二氧化氮转化为目标反应物NO；从B出来的NO中混有水蒸气和挥发出的硝酸蒸气，进入C后，C中浓硫酸可吸收水蒸气和酸性杂质，得到干燥纯净的NO。干燥纯净的NO进入装置D，与加热条件下的过氧化钠反应，制备亚硝酸钠。装置E中浓硫酸的作用是防止F中水蒸气进入D，避免水蒸气与过氧化钠反应干扰实验；装置F中酸性高锰酸钾可氧化吸收未反应的有毒，防止有毒气体逸出污染空气。 【18题详解】 仪器X的名称为三颈烧瓶。 【19题详解】 常温下铁遇浓硝酸发生钝化，表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止反应进一步进行，因此无明显现象。 【20题详解】 滴加KSCN溶液变红，说明生成了，浓硝酸的还原产物为红棕色， 。 【21题详解】 铁氰化钾与反应生成蓝色沉淀，或可还原酸性高锰酸钾使其褪色。 【22题详解】 本实验需要用和过氧化钠反应，A中生成的可与B中水反应，转化为需要的，同时除去挥发的硝酸。 【23题详解】 氮氧化物为有毒气体，实验结束通入可将装置内残留的氮氧化物全部赶入后续装置处理，防止有毒气体逸出污染空气。 【24题详解】 从B出来的混有水蒸气，水蒸气会和D中过氧化钠反应干扰实验，需要用液体干燥剂干燥，因此Y为浓硫酸。F中酸性高锰酸钾吸收尾气，根据题给反应物（、）和生成物（、），离子方程式为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Al：27 S：32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列文物或古建筑的主要成分属于有机化合物的是 A．陶俑 B．木塔 C．青铜鸟尊 D．足形金饰 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 的结构式： B. 甲烷的空间填充模型： C. 的结构示意图： D. 中子数为16的磷原子： 3. 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在反应中，每生成氧气转移电子数目为 B. 标准状况下，含有的氧原子数目为 C. 常温常压下，和的混合物中，含有阴阳离子的总数目为 D. 熔融状态的中含的数目为 4. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 向澄清石灰水中通入少量： B. 将一小块钠投入水中： C. 将气体通入溶液： D. 向次氯酸钠溶液中加入氢碘酸： 5. 是原子序数依次增大的短周期主族元素，的主族序数是其周期序数的2倍；的气态单质在空气中含量最高；的最外层电子数是内层的3倍；的最外层电子数等于最内层电子数。下列说法错误的是 A. 简单氢化物稳定性： B. 最高价含氧酸的酸性： C. 原子半径： D. 单质能在中燃烧 6. 部分含S或元素的物质类别与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 在实验室中可用的浓溶液干燥或 B. 若为钡盐，在医疗上可用作消化系统射线检查的内服药剂 C. 若常温下为固体，与的浓溶液反应时，表现出强氧化性 D. 将气体溶于水能生成酸，则一定是酸性氧化物 7. 利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 利用甲制备氯气 B. 利用乙获得NaCl晶体 C. 利用丙转移溶液 D. 利用丁制取并干燥 8. 下列关于物质的性质和用途，说法错误的是 A. 氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B. 碳纳米管比表面积大，电学性能优良，可用于生产电池和传感器 C. 单晶硅导电性介于导体与绝缘体之间，可用于制作电脑芯片 D. 具有氧化性，可添加在葡萄酒中作抗氧化剂 9. 某机构开发出一种利用氢负离子()的移动来存储和释放能量的固态电池，该电池放电时工作原理示意图如下。则该电池放电时下列说法正确的是 A. a极为该电池的正极 B. 电子移动方向：a极固体电解质b极 C. a极电极反应式： D. b极质量将会增大 10. 高铁酸钾()是一种高效、绿色的水处理剂(强氧化剂和絮凝剂)，工业上用熔融法制备的反应原理为(未配平)。下列说法错误的是 A. 中显+6价 B. 反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 C. 反应生成时转移 D. 作强氧化剂时，元素得电子 11. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 和组成上相差1个，二者互为同系物 B. 和互为同分异构体 C. 天然橡胶化学性质稳定，不与溴水反应，耐酸、碱腐蚀 D. 乙烯通过加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯与乙烯性质相同 12. 一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molSO2(g)和1molO2(g)发生反应，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图。下列说法正确的是 A. a点时，反应达到平衡 B. 5min后 ，各物质物质的量不再变化 C. 0~5min内，平均反应速率 D. 5min时，升高温度，减小、增大 13. 在一定条件下能与充分反应，加成产物最多能与发生取代反应，该有机化合物的分子式为 A. B. C. D. 14. 由下列实验操作及现象能得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取待测液于试管中，滴入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水变浑浊 待测液中有 B 将足量与少量混合并加热，然后将反应后的混合物溶于稀硫酸，在所得澄清溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红 Fe与S反应的产物中Fe为+2价 C 取待测液于试管中，加入稀盐酸无明显现象，再加入溶液产生白色沉淀 待测液中有 D 用洁净的铂丝蘸取某白色固体在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 白色固体是钠盐 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 如图物质转化中(部分反应条件及生成物略)，气体A溶于水溶液呈碱性，Y为熟石灰，E是红棕色气体。回答下列问题： （1）X的电子式为___________；Y的化学式为___________。 （2）用文字结合化学用语解释A的水溶液呈碱性的原因为___________。 （3）A→D的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）F+CuD的离子方程式为___________。 （5）X+YA+B+C的化学方程式为___________，收集气体A时验满的方法是___________。 （6）若将和少量同时通入B中，则M的化学式为___________。 16. 化学反应中的物质变化伴随着能量变化。回答下列问题： （1）下列属于放热反应的是___________(填序号)。 ①； ② ； ③； ④； ⑤；⑥ （2）是一种有毒气体，在中可以燃烧，因参加反应的的量不同，(均反应了)燃烧时发生以下反应： 反应Ⅰ： 放热 反应II： 放热 下列关于和的大小关系，说法正确的是___________。 A. B. C. D. 无法判断 （3）下列装置中，能将化学能转化为电能的有___________(填序号)。 （4）某同学设计了下列三个原电池装置探究相对活泼金属作电极的影响因素。 ①甲装置中Mg为___________(填“正”或“负”)极，Al电极的电极反应式为___________。 ②乙装置中Mg电极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，Al电极的电极反应式为___________。 ③丙装置中总反应的化学方程式为___________，Ag电极处可观察到的现象是___________。 17. 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。回答下列问题： I．一定温度下，在恒容密闭容器中充入和合成氨：，测得容器内各气体的物质的量浓度随时间的变化如图。 （1）已知部分化学键的键能(键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量)数据如表： 化学键 N-H H-H N≡N 键能 391 436 945 若反应消耗，放出的能量为___________。 （2）图中表示()的物质的量浓度随时间变化的是曲线___________(填“”“”或“c”)；在内，平均反应速率___________。 （3）下列能说明合成氨反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. D. 各气体的百分含量保持不变 II．某课外兴趣小组利用反应，设计了下表系列实验探究影响化学反应速率的因素(表中每组实验所用溶液和稀硫酸浓度均相同)。 实验编号 (溶液) V(稀硫酸)/mL V(蒸馏水)/mL 温度/℃ i 5 5 0 25 ii 3 5 25 iii 5 5 0 30 （4）①判断该反应进行快慢的依据是___________。 ②实验ii中___________。 ③实验i、iii探究的是___________对化学反应速率的影响。 ④上述实验中，化学反应速率最快的是实验___________(填“i”“ii”或“iii”)，理由是___________。 18. 某校课外小组探究浓硝酸与铁反应的产物，并用NO和过氧化钠反应制备亚硝酸钠，装置如图(部分夹持和加热装置已省略)： 已知：酸性条件下，都能与反应生成和。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________。 （2）常温下，滴入浓硝酸后铁片没有明显现象，原因是___________。加热仪器观察到有红棕色气体产生，反应一段时间后停止加热，仪器中铁片完全溶解。 （3）取少量X中溶液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红，则铁和浓硝酸反应的化学方程式为___________。 （4）另取少量中溶液加蒸馏水稀释，检验其中是否存在的试剂为___________(任写一种)。 （5）装置B的作用是___________。 （6）实验结束时通入的目的是___________。 （7）装置C、E中的试剂Y为___________(填名称)，F中发生反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $