精品解析：山西省太原市某校2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

高一年级月考试卷(化学) 测试时间：60分钟，总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Cu-64 一、选择题。 1. 中办、国办在第二轮中央生态环保督察启动之际印发了《中央生态环境保护督察工作规定》。可见国家对环境保护的重视程度。酸雨是一种突出的环境问题。下列有说法正确的是 A. 酸雨主要是由空气中CO2的浓度增大引起的 B. 酸雨能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥梁的腐蚀 C. 向煤中加入适量石灰石，在燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少酸雨 D. 汽车排气管上装有“催化转化器”，使CO和NO反应生成N2和CO2，但不利于酸雨的防治 2. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 B. 二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化 C. 豆科植物的根瘤菌能将空气中的N2转化成氨，实现氮的固定 D. FeCl3溶液可以与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3，故采用向饱和的FeCl3溶液中加入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体 3. 下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是 A. 湿润的蓝色石蕊试纸与氨气接触后→试纸变为红色 B. 二氧化硫通入紫色石蕊溶液中→溶液先变红后褪色 C. 蔗糖中加入浓硫酸搅拌→蔗糖变白色 D. 品红溶液中通入→溶液变无色 4. 哲学中“量变引起质变”规律广泛应用于化学反应。下列反应不符合这一规律的是 A. 铁和稀硝酸反应 B. 碳酸钠和盐酸反应 C. 氨水吸收尾气中 D. 硫和铜加热条件下反应 5. 已知NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A. 标准状况下22.4LSO3中含原子数为4NA B. 1.8g的离子中含有的电子数为1.1NA C. 24gMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子 D. 在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA 6. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 氯化铜溶液中通入硫化氢： B. 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： D. Cu和浓HNO3反应生成NO2气体： 7. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 操作 现象 解释或结论 A 过量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴加KSCN溶液 溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ B Al箔插入稀硝酸中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 D 向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 A. A B. B C. C D. D 8. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 滤纸①、②褪色均证明具有漂白性 B. 滤纸③先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D. 若将浓硫酸换成浓硝酸，实验现象相同 9. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸(70%) Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是 选项 X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2 A. A B. B C. C D. D 11. 将12.8gCu和一定量的浓硝酸反应，当Cu反应完全时，共收集到标准状况下6.72L和NO的混合气体(不考虑转化为)，则反应中生成的物质的量为 A. 0.10mol B. 0.05mol C. 0.25mol D. 0.3mol 12. 某强酸性溶液中还可能存在、、中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验(已知硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性，还原产物一般为气体) 下列有关判断正确的是 A. 原试液中一定有 B. 原试液中一定没有 C. 步骤③中发生反应的离子方程式为： D. 沉淀B在空气中迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 二、填空题。 13. 在如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，也是一种重要的化工产品、化工原料，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D的大17，合成A以及制取E的流程示意图如图所示，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。 （1）A的电子式为_______。 （2）反应A＋B→C化学方程式_______。 （3）反应E＋G→C离子反应方程式_______。 （4）D＋F→E中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 （5）实验室保存E的浓溶液时用棕色试剂瓶，请用化学方程式解释原因__________。 （6）有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中，。取100mL该混合溶液与12.8g铜粉反应，标准状况下生成NO的体积为_______L。 14. 某化学实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。 探究Ⅰ：利用如图甲所示装置探究NO2能否被NH3还原 请回答下列问题： （1）实验室用氢氧化钙和氯化铵制取氨气的化学反应方程式为_______。 （2）a、b分别是_______(填序号) A. 浓硫酸、碱石灰 B. 碱石灰、碱石灰 C. 碱石灰、无水氯化钙 D. 五氧化二磷、五氧化二磷 （3）若NO2能够被NH3还原，预期装置C中能观察到的现象是_______。 （4）此实验装置存在的明显缺陷是_______。 探究Ⅱ：某同学设计了如图装置用于制取SO2，并验证SO2的部分性质。 （5）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为是否合理_______(填“合理”或“不合理”)。 （6）为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是_______(填字母)。 A. 无色酚酞溶液 B. 蓝色石蕊试剂 C. 红色品红溶液 D. KI淀粉混合溶液 （7）装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有_______性。 15. “价—类”二维图是学习元素化合物的一种好方法。硫或氮及其化合物的部分“价—类”二维图如图所示，回答下列问题： （1）若F为，写出F和G的稀溶液反应生成H的化学方程式(还原产物为+2价氧化物)：_______。 （2）若B为，则下列关于氨气的性质和用途描述正确的是_______(填字母)。 A. 氨气易液化；液氨可用作制冷剂 B. 可用排水法收集氨气 C. 氨气是一种无色、无味的气体 D. 向氨水中滴加酚酞，溶液变红 （3）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸()，该反应的化学方程式为_______；某厂废液中含有2%~5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为的是_______(填字母)。 A．NaOH　　　　B．　　　　C．　　　　D．浓硫酸 （4）D可以是，已知同温同压下，同体积与(蒸气)的质量比为7：64，则x=_____。 （5）在空气中易变质，写出检验发生变质的实验方法：_______。 （6）常温下，G的浓溶液可以用干燥的铁或铝制容器盛装，原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一年级月考试卷(化学) 测试时间：60分钟，总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Cu-64 一、选择题。 1. 中办、国办在第二轮中央生态环保督察启动之际印发了《中央生态环境保护督察工作规定》。可见国家对环境保护的重视程度。酸雨是一种突出的环境问题。下列有说法正确的是 A. 酸雨主要是由空气中CO2的浓度增大引起的 B. 酸雨能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥梁的腐蚀 C. 向煤中加入适量石灰石，在燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少酸雨 D. 汽车排气管上装有“催化转化器”，使CO和NO反应生成N2和CO2，但不利于酸雨的防治 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸雨主要是由空气中硫氮氧化物导致的，CO2的浓度增大引起温室效应，A错误； B．酸雨具有腐蚀性，能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥梁的腐蚀，B正确； C．石灰石高温煅烧产生的氧化钙可以和有毒气体二氧化硫之间反应，生成亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化为稳定的硫酸钙，实现煤的脱硫，C错误； D．汽车的排气管上装有“催化转化器“，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2，可减少硫氮氧化物的排放，减少酸雨，D错误； 故选B。 2. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 B. 二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化 C. 豆科植物的根瘤菌能将空气中的N2转化成氨，实现氮的固定 D. FeCl3溶液可以与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3，故采用向饱和的FeCl3溶液中加入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氨汽化时吸收大量的热，可使周围环境内的温度降低，所以可用作制冷剂，A不符合题意； B．二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中，防止葡萄酒中的一些成分(如维生素等)被氧化，同时还可杀死细菌，防止葡萄酒变质，B不符合题意； C．豆科植物的根瘤菌能将空气中的N2转化成氨，发生反应2N2+3C+6H2O4NH3+3CO2，实现氮的固定，C不符合题意； D．FeCl3溶液可以与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3，但制备Fe(OH)3胶体是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，而不是加入NaOH溶液中，D符合题意； 故选D。 3. 下列有关反应颜色变化叙述中正确的是 A. 湿润的蓝色石蕊试纸与氨气接触后→试纸变为红色 B. 二氧化硫通入紫色石蕊溶液中→溶液先变红后褪色 C. 蔗糖中加入浓硫酸搅拌→蔗糖变白色 D. 品红溶液中通入→溶液变无色 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气与水反应生成弱碱一水合氨，石蕊遇碱变蓝，A错误； B．二氧化硫不能使石蕊褪色，二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色，B错误； C．浓硫酸具有脱水性，蔗糖中加入浓硫酸搅拌，蔗糖变黑色，C错误； D．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，D正确； 答案选D。 4. 哲学中“量变引起质变”规律广泛应用于化学反应。下列反应不符合这一规律的是 A. 铁和稀硝酸反应 B. 碳酸钠和盐酸反应 C. 氨水吸收尾气中 D. 硫和铜在加热条件下反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与稀硝酸反应，铁少量时生成，铁过量时生成，A项符合； B．碳酸钠与少量盐酸反应生成和，与过量盐酸反应生成、和，B项符合； C．氨水与反应，少量时生成，过量时生成，C项符合； D．硫和铜在加热条件下反应只生成，与量无关，D项不符合； 故选D。 5. 已知NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A. 标准状况下22.4LSO3中含原子数为4NA B. 1.8g的离子中含有的电子数为1.1NA C. 24gMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子 D. 在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，SO3呈固态，无法求出22.4LSO3的物质的量，也就不能求出其所含原子数，A不正确； B．1.8g的离子的物质的量为=0.1mol，含有的电子数为0.1mol×10×NAmol-1=1.0NA，B不正确； C．24gMg的物质的量为1mol，与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2时，Mg都由0价升高到 +2价，则均失去2NA个电子，C正确； D．铜与硫反应，生成Cu2S，Cu由0价升高到+1价，则1mol铜失去的电子数为NA，D不正确； 故选C。 6. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 氯化铜溶液中通入硫化氢： B. 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： D. Cu和浓HNO3反应生成NO2气体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2S为弱电解质，应以化学式表示，则氯化铜溶液中通入硫化氢：，A不正确； B．过量铁粉加入稀硝酸中，应生成Fe2+、NO等：，B不正确； C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液，生成Al(OH)3沉淀等：，C不正确； D．Cu和浓HNO3反应生成NO2气体、Cu(NO3)2和水，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出离子方程式为：，D正确； 故选D。 7. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 操作 现象 解释或结论 A 过量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴加KSCN溶液 溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ B Al箔插入稀硝酸中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 D 向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．现象和结论都不对，过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，只能得到浅绿色的硫酸亚铁溶液，滴入KSCN溶液，溶液仍呈浅绿色，故A错误； B．现象和结论也都不对，Al箔插入稀HNO3后铝会被硝酸溶解，只有遇浓硝酸才会发生钝化，故B错误； C．实验操作、现象和解释都正确，故C正确； D．检验溶液中的，应加入浓NaOH溶液，且需要加热，故无法确定是否含有，故D错误； 答案选C。 8. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 滤纸①、②褪色均证明具有漂白性 B. 滤纸③先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D. 若将浓硫酸换成浓硝酸，实验现象相同 【答案】C 【解析】 【分析】浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫和碘单质发生氧化还原反应，体现二氧化硫还原性；二氧化硫和水生成亚硫酸，使得石蕊溶液变红色，体现酸性氧化物的性质；二氧化硫和硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫中硫化合价降低，体现二氧化硫氧化性； 【详解】A．滤纸①褪色证明具有漂白性，②褪色证明具有还原性，A错误； B．二氧化硫不能使石蕊溶液漂白褪色，B错误； C．二氧化硫和硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫中硫化合价降低，体现二氧化硫氧化性，C正确； D．浓硝酸具有强氧化性，会氧化亚硫酸钠为硫酸钠，不生成二氧化硫，D错误； 故选C。 9. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸(70%) Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。 【详解】A、氨气密度比空气小，不能使用向上排空气法，错误； B、正确； C、铜与稀硝酸反应生成NO，NO与氧气迅速反应生成NO2，且NO不溶于水，NO2用水吸收会发生3 NO2+ H2O = 2 HNO3+ NO，用防倒吸装置不妥，错误； D、制取氯气需要加热，错误。 10. 将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是 选项 X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、将SO2通入BaCl2溶液，不反应，部分SO2溶解在水中与后来通入的H2S发生反应2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O，生成S沉淀，A不选； B、氯气与氯化钡不反应，通入二氧化碳也不反应，B选； C、反应为：2NH3+H2O+CO2+BaCl2＝2NH4Cl+BaCO3↓，C不选； D、发生反应：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl,BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl，D不选； 答案选B。 11. 将12.8gCu和一定量的浓硝酸反应，当Cu反应完全时，共收集到标准状况下6.72L和NO的混合气体(不考虑转化为)，则反应中生成的物质的量为 A. 0.10mol B. 0.05mol C. 0.25mol D. 0.3mol 【答案】C 【解析】 【详解】铜与硝酸反应转化为、NO和，根据铜原子守恒，则，NO和的物质的量共为，根据电子转移守恒，由，得。C正确； 故选C。 12. 某强酸性溶液中还可能存在、、中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验(已知硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性，还原产物一般为气体) 下列有关判断正确的是 A. 原试液中一定有 B. 原试液中一定没有 C. 步骤③中发生反应的离子方程式为： D. 沉淀B在空气中迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 【答案】B 【解析】 【分析】该溶液为强酸性溶液，则CO32-不存在，Fe2+和NO3-不能同时存在，试液中加入过量硝酸钡溶液，生成气体证明一定含有Fe2+、则原溶液中一定不存在NO3-，气体为NO，沉淀A为BaSO4，原溶液中一定不存在Ba2+，一定存在SO42-，溶液A中加入过量氢氧化钠溶液生成气体B为NH3，确定原溶液中含有NH4+，沉淀B为Fe（OH）3，由于溶液B中含有Ba2+，OH-，溶液B加入少量二氧化碳发生反应③，生成的沉淀一定含有BaCO3沉淀，可能生成沉淀Al（OH）3，溶液B中不一定含有AlO2-，则原溶液中不一定含有Al3+，以此解答该题。 【详解】A．由以上分析可知原溶液中一定有Fe2+、SO、H+、NH，不一定含有Al3+，故A错误； B．上述分析可知，原溶液中一定没有的离子为：Ba2+、CO、NO，故B正确； C．步骤③中反应的离子方程式可能为，或，故C错误； D．沉淀BFe(OH)3，红褐色沉淀，故D错误； 答案选B。 二、填空题。 13. 在如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，也是一种重要的化工产品、化工原料，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D的大17，合成A以及制取E的流程示意图如图所示，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。 （1）A的电子式为_______。 （2）反应A＋B→C的化学方程式_______。 （3）反应E＋G→C的离子反应方程式_______。 （4）D＋F→E中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 （5）实验室保存E的浓溶液时用棕色试剂瓶，请用化学方程式解释原因__________。 （6）有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中，。取100mL该混合溶液与12.8g铜粉反应，标准状况下生成NO的体积为_______L。 【答案】（1） （2） （3） （4）1∶2 （5） （6）224 【解析】 【分析】A是常见的气态氢化物，也是一种重要的化工产品、化工原料，则A为；B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，则B为氧气；G是一种紫红色金属单质，G为Cu；根据转化关系，A和B反应生成C和F，和氧气反应生成NO和；C和B反应生成D，则C为NO，D为，F为；D和F反应生成E，即和反应生成和NO，E的相对分子质量比D的大17，则E为。 【小问1详解】 A为，电子式为：； 【小问2详解】 根据分析可知，A和B反应生成C的化学方程式为：； 【小问3详解】 E和G反应生成C，即Cu和稀硝酸的反应，则Cu和稀硝酸的离子反应方程式为：； 【小问4详解】 D和F生成E的方程式为：，氮元素化合价由中的+4价，升高到中氮的化合价+5价，发生氧化反应，由中的+4价，降低到NO中氮的化合价+2价，发生还原反应，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为：1：2； 【小问5详解】 浓硝酸用棕色试剂瓶是因为浓硝酸不稳定，光照或加热易分解，分解的方程式为：； 【小问6详解】 硫酸的浓度为2mol/L，硝酸的浓度为1mol/L，取100mL该混合溶液中，12.8gCu的物质的量为，由方程式，可知硝酸根不足，故标况下生成NO的体积应根据硝酸根计算，即产生0.1molNO,体积为。 14. 某化学实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。 探究Ⅰ：利用如图甲所示装置探究NO2能否被NH3还原。 请回答下列问题： （1）实验室用氢氧化钙和氯化铵制取氨气的化学反应方程式为_______。 （2）a、b分别是_______(填序号) A. 浓硫酸、碱石灰 B. 碱石灰、碱石灰 C. 碱石灰、无水氯化钙 D. 五氧化二磷、五氧化二磷 （3）若NO2能够被NH3还原，预期装置C中能观察到的现象是_______。 （4）此实验装置存在的明显缺陷是_______。 探究Ⅱ：某同学设计了如图装置用于制取SO2，并验证SO2的部分性质。 （5）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为是否合理_______(填“合理”或“不合理”)。 （6）为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是_______(填字母)。 A. 无色酚酞溶液 B. 蓝色石蕊试剂 C. 红色品红溶液 D. KI淀粉混合溶液 （7）装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有_______性。 【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （2）C （3）混合气体颜色变浅 （4）缺少尾气处理装置 （5）不合理 （6）B （7）还原 【解析】 【分析】利用如图甲所示装置探究NO2能否被NH3还原，则装置A用于制取NH3，装置B用于干燥氨气，装置E用于制取NO2，装置D用于干燥NO2，装置C用于混合NH3和NO2，探究二者能否发生反应。 【小问1详解】 实验室用氢氧化钙和氯化铵制取氨气，同时生成CaCl2等，化学反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。 【小问2详解】 a中固体用于干燥NH3，由于无水氯化钙能与NH3反应，则应使用碱石灰，b中固体用于干燥NO2，则应使用无水氯化钙或五氧化二磷，所以a、b分别是碱石灰、无水氯化钙，故选C。 【小问3详解】 若NO2(红棕色)能够被NH3(无色)还原，二者发生反应，生成N2(无色)等，预期装置C中能观察到的现象是：混合气体颜色变浅。 【小问4详解】 由于NH3、NO2都是大气污染物，所以此实验装置存在的明显缺陷是：缺少尾气处理装置。 【小问5详解】 某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，使装置A内的气体体积迅速膨胀，观察到B中长导管口有明显气泡现象，若冷却后长导管中出现一段水柱，才表明装置气密性良好。而该操作没有指明冷却后的现象，所以不合理。 【小问6详解】 SO2不能使A. 无色酚酞溶液、D. KI淀粉混合溶液发生颜色改变，使C中红色品红溶液褪色表现的是漂白性，为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是蓝色石蕊试剂，故选B。 【小问7详解】 装置C中，可观察到白色沉淀现象，表明反应生成BaSO4，SO2被FeCl3氧化生成H2SO4等，由此可验证SO2具有还原性。 【点睛】探究Ⅱ的图中，装置A中Na2SO3固体与浓硫酸反应，生成硫酸钠、二氧化硫气体和水，装置B用于检验SO2为酸性氧化物，装置C可用于检验SO2的还原性。 15. “价—类”二维图是学习元素化合物的一种好方法。硫或氮及其化合物的部分“价—类”二维图如图所示，回答下列问题： （1）若F为，写出F和G的稀溶液反应生成H的化学方程式(还原产物为+2价氧化物)：_______。 （2）若B为，则下列关于氨气的性质和用途描述正确的是_______(填字母)。 A. 氨气易液化；液氨可用作制冷剂 B. 可用排水法收集氨气 C. 氨气是一种无色、无味的气体 D. 向氨水中滴加酚酞，溶液变红 （3）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸()，该反应的化学方程式为_______；某厂废液中含有2%~5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为的是_______(填字母)。 A．NaOH　　　　B．　　　　C．　　　　D．浓硫酸 （4）D可以是，已知同温同压下，同体积的与(蒸气)的质量比为7：64，则x=_____。 （5）在空气中易变质，写出检验发生变质的实验方法：_______。 （6）常温下，G的浓溶液可以用干燥的铁或铝制容器盛装，原因是_______。 【答案】（1）3SO2+2HNO3+2H2O =3H2SO4+2NO （2）AD （3） ①. 2NH3+3O22HNO2+2H2O ②. C （4）8 （5）取少量亚硫酸钠样品溶于足量稀盐酸溶解，向溶液中加入氯化钡溶液，若溶液中有白色沉淀生成，说明样品已变质 （6）铁或铝在浓硝酸会发生钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行 【解析】 【分析】由图可知，B为氨气和硫化氢、D为氮气和硫、E为亚硝酸钠、F为二氧化硫、H为硫酸、G为硝酸。 【小问1详解】 二氧化硫与稀硝酸反应生成硫酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3SO2+2HNO3+2H2O =3H2SO4+2NO，故答案为：3SO2+2HNO3+2H2O =3H2SO4+2NO； 【小问2详解】 A．氨气易液化得到液氨，液氨气化时会吸收热量，使周围环境的温度降低，所以可用作制冷剂，故正确； B．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故错误； C．氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，故错误； D．氨水中的一水合氨能部分电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，则向氨水中滴加酚酞溶液，溶液会变红，故正确； 故选AD； 【小问3详解】 由题意可知，微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨与氧气反应生成亚硝酸和水，反应的化学方程式为2NH3+3O22HNO2+2H2O；亚硝酸钠转化为氮气时，氮元素的化合价降低被还原，亚硝酸钠是反应的氧化剂，氢氧化钠、硝酸和浓硫酸均不符合要求，而氯化铵能与亚硝酸反应生成氯化钠、氮气和水，故选C，故答案为：2NH3+3O22HNO2+2H2O；C； 【小问4详解】 由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，同体积的氮气与Sx(蒸气)的物质的量相等，由题意可得：28：32x=7：64，解得x=8，故答案为：8； 小问5详解】 亚硫酸钠易与空气中的氧气生成硫酸钠而变质，则检验亚硫酸钠发生变质实际上就是检验亚硫酸钠中是否存在硫酸根离子，具体操作为取少量亚硫酸钠样品溶于足量稀盐酸溶解，向溶液中加入氯化钡溶液，若溶液中有白色沉淀生成，说明样品已变质，故答案为：取少量亚硫酸钠样品溶于足量稀盐酸溶解，向溶液中加入氯化钡溶液，若溶液中有白色沉淀生成，说明样品已变质； 【小问6详解】 铁或铝在浓硝酸会发生钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行，所以常温下，浓硝酸可以用干燥的铁或铝制容器盛装，故答案为：铁或铝在浓硝酸会发生钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$