精品解析：四川成都外国语学校2025-2026学年度下学期半期考试 高二化学试卷

成都外国语学校2025—2026学年度下期半期考试 高二化学 注意事项： 1.本堂考试75分钟，满分100分 2.答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使用2B铅笔填涂。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Si-28　P-31 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 下列中国发明或生产的产品对推动人类文明发展均具有重要意义，其中主要成分属于有机物的是 A．聚氯乙烯薄膜 B．西周青铜器犀牛觥 C．指南针 D．北斗卫星使用的硅太阳能电池板 A. A B. B C. C D. D 2. 毛泽东同志曾写下“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”的词句，如今“上九天，下五洋”的梦想已经实现。对于下列所涉及的化学知识表述错误的是 A. “蛟龙号”潜水艇使用合金制造耐压球壳：属于d区元素 B. “天问一号”火星探测器使用高温结构陶瓷：属于共价晶体 C. “风云四号”气象卫星搭载臭氧探测仪器：臭氧属于非极性分子 D. “雪龙2”号破冰船极地科考：冰的密度小于水与分子间氢键有关 3. 下列表述正确的是 A. 醛基的结构简式 B. 丙烯的键线式 C. 基态N原子的核外电子轨道表示式为 D. HF分子中键的形成示意图为： 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，苯分子中含有π键数目为 B. 晶体中含有键的数目为 C. 中含有键的数目为 D. 中含有个P-P键 5. 下列有机物的系统命名正确的是 A. 2，2，3-三甲基丁烷 B. 3-乙基-1，3-丁二烯 C. 反-2-丁烯的结构简式： D. 2-甲基-3-丁炔 6. 下列说法正确的是 A. 沸点：新戊烷>异戊烷>正戊烷 B. 聚乙烯能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使其褪色 C. 苯能使溴水褪色，是因为苯分子中含有碳碳双键 D. 乙炔和乙烯分子中所有原子共平面 7. 分支酸分子的结构如图。下列关于分支酸说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中碳原子有两种杂化方式 C. 属于芳香族化合物 D. 分子中含有3个手性碳原子 8. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和除杂方法都正确的是 选项 物质 试剂 除杂方法 A 乙醇(水) 金属钠 蒸馏 B 乙烷(乙烯) 氢气、催化剂 加热 C 溴苯(溴) NaOH溶液 分液 D 甲烷(乙烯) 酸性溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 9. W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的5种短周期元素。W的电子只有一种自旋取向；X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；Y的最外层电子数是次外层电子数的四分之一；Z的单质广泛应用于太阳能电池；R只有一个不成对电子。下列有关叙述不正确的是 A. 原子半径大小：X＞W B. 电负性：Z＞X C. 第一电离能：Z＞Y D. 最高价氧化物的水化物的酸性：R＞Z 10. 实验室用如下装置制备溴苯并进行相关问题探究，下列相关实验操作或叙述正确的是 A. 制备过程中可将液溴换为溴水，从而减少溴的挥发 B. 移除装置乙也可检验出反应过程中有生成 C. 甲装置中三颈烧瓶内的苯和溴苯混合物可以通过分液分离 D. 根据丙装置实验现象可以判断制备反应是加成反应还是取代反应 11. 物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点： 键能比键能大 B 酸性： 的极性：HCOOH强于 C 在水中的溶解度大于CO 为非极性分子，CO为极性分子 D 热稳定性：HF大于HCl HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在氢键 A. A B. B C. C D. D 12. 某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 下列说法错误的是 A. ②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质 B. ③中现象说明配体与的结合能力： C. ④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小 D. 若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液 13. 在EY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。下列说法正确的是 A. M和N互为同系物 B. M分子中最多有12个碳原子共平面 C. N的一溴代物有5种 D. 萘的二溴代物有9种 14. 我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构式如图a)，该分子和客体分子可形成主客体包合物：被固定在空腔内部(结构示意图见图b)。下列说法错误的是 A. 主体分子存在分子内氢键 B. 主客体分子之间存在共价键 C. 磺酸基中的S—O键能比小 D. 和中N均采用杂化 15. 制备光学材料。如图所示，晶体中掺入少量后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。下列说法错误的是 A. 区域带正电 B. 区域B“”中的离子为 C. 掺入CuCl后，晶体的理论密度低于纯晶体 D. 若晶胞参数为，则晶胞内与相邻的最短距离为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. Ⅰ．有下列各组有机物(大球表示碳原子，小球表示氢原子)： ①CH3CH2CH3和；②CH3CH=CH2和； ③和；④和。 （1）以上有机物中，互为同系物的是_____，互为同分异构体的是_____。(填序号) Ⅱ．回答下列问题： （2）中所含官能团的名称：过氧键、_____、_____。 （3）乳酸分子()中键与键的数目之比为_____。 （4）若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为_____。 （5）有机物A的结构简式为。若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则该烯烃可能有_____种结构。 （6）已知：，CH2=C(CH3)CH=CH2能与乙烯反应生成C7H12(六元环状物质)，则该物质的键线式为_____。 （7）苯乙烯()经加聚反应合成的聚合物，聚苯乙烯，广泛应用于有机玻璃、ABS树脂、电子电器和其他工程塑料等领域，请写出制取聚苯乙烯的相关反应方程式_____。 17. 草酸是一种用途广泛的二元有机酸，某同学通过乙炔制备一定量的草酸晶体，回答下列问题： Ⅰ．制备乙炔，并探究其性质 （1）制备乙炔发生装置应选用图中的_____(填标号)，图中仪器Y的名称为_____。 （2）发生装置中制备乙炔的反应方程式_____。 （3）A处盛放的试剂为溶液，用于吸收中混有的，写出其化学反应方程式：_____。 （4）根据装置B、C、D中的现象得出相应的结论如下： 装置 现象 结论 B 溶液由橙红色变为无色 / C 紫红色溶液褪色 乙炔被酸性高锰酸钾溶液氧化 D 澄清石灰水变浑浊，并有液体排入量筒 乙炔不溶于水，但能使澄清石灰水变浑浊 ①请用化学方程式表示B中发生的化学反应(n乙炔：nBr2=1：2)_____，反应类型_____。 ②上述结论不合理的是_____(填对应装置标号)，理由是______________。 Ⅱ．实验室可用和浓硝酸在催化下反应制取，装置如图所示： （5）NaOH溶液的作用是_____。 （6）通过一系列操作从装置C中分离出晶体并测定草酸晶体的纯度(杂质不与空气反应) 步骤1：称取ag产品放置于管式炉中。 步骤2：将纯化后的空气(已换算为标况)通入管式炉中与产品充分反应。 步骤3：测出混合气体中、的体积分数分别为b、c。 产品中草酸的质量分数为_____(的摩尔质量为，化为最简式)。 18. 可用铜氨液处理CO，反应为。回答下列问题： （1）Cu原子价电子排布式为_____，的VSEPR模型为_____。 （2）基态氮原子的核外电子的空间运动状态有_____种；下列状态的氮中，失去最外层一个电子所需能量最大的是_____(填标号)。 A． B． C． （3）中的配位原子为_____、_____该配离子的中心离子的杂化方式为_____(填标号)。 A．　　B．　　C． （4）隔绝空气受热生成具有立方金刚石结构的CuCl晶体，晶胞结构如图，晶胞参数为apm，1号位的分数坐标为。 ①占据的是_____空隙(填标号)。 A．四面体　B．六面体　C．八面体 ②1号位与2号位之间的距离为_____pm。 19. ZnS常用于荧光粉基质、涂料及玻璃等领域。一种从含锌电炉粉尘(主要含、和，还含有、、、、等)中选择性提取锌并制备ZnS的工艺流程如图所示： 已知：、。回答下列有关问题： （1）基态锌原子在周期表中Zn位于_____区。 （2）、、具有尖晶石稳定结构，与H+反应很慢，在此工艺中加快酸浸速率的方法是______________。(也可表示为)在“酸浸”中反应的化学方程式为______________。 （3）“滤渣”中主要含有Cr2O3、_____和_____。 （4）要判断“氧化”所加H2O2是否已足量，最适宜的试剂是_____(填标号)。 A．KSCN溶液B．酸性KMnO4溶液C．K3[Fe(CN)6]溶液 （5）“除铁”调pH=3.5，总反应的离子方程式为______________。 （6）“沉锌”时，c(Mn2+)=10-3 mol/L。若当Mn2+开始沉淀时，溶液中c(Zn2+)=_____mol/L。此时Zn2+早已沉淀完全，因此可以实现二者的分离。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都外国语学校2025—2026学年度下期半期考试 高二化学 注意事项： 1.本堂考试75分钟，满分100分 2.答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使用2B铅笔填涂。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Si-28　P-31 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 下列中国发明或生产的产品对推动人类文明发展均具有重要意义，其中主要成分属于有机物的是 A．聚氯乙烯薄膜 B．西周青铜器犀牛觥 C．指南针 D．北斗卫星使用的硅太阳能电池板 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚氯乙烯薄膜的主要成分是聚氯乙烯，聚氯乙烯属于有机高分子，是有机物，A正确； B．青铜器主要成分是金属合金（含铜、锡等金属），属于无机物，B错误； C．指南针的主要成分是磁石，不是有机物，C错误； D．硅太阳能电池板的主要材料是半导体材料硅，不是有机物，D错误； 故选A。 2. 毛泽东同志曾写下“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”的词句，如今“上九天，下五洋”的梦想已经实现。对于下列所涉及的化学知识表述错误的是 A. “蛟龙号”潜水艇使用合金制造耐压球壳：属于d区元素 B. “天问一号”火星探测器使用高温结构陶瓷：属于共价晶体 C. “风云四号”气象卫星搭载臭氧探测仪器：臭氧属于非极性分子 D. “雪龙2”号破冰船极地科考：冰的密度小于水与分子间氢键有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ti的价电子排布为，属于第四周期ⅣB族d区元素，A正确； B．SiC中Si原子和C原子通过共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，B正确； C．臭氧的空间构型为V形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，C错误； D．冰中水分子间通过氢键形成具有较大空隙的规整空间结构，因此冰的密度小于水，D正确； 答案选C。 3. 下列表述正确的是 A. 醛基的结构简式 B. 丙烯的键线式 C. 基态N原子的核外电子轨道表示式为 D. HF分子中键的形成示意图为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醛基的结构简式-CHO，故A错误； B．丙烯的键线式，故B错误； C．基态N原子的核外电子轨道表示式为，故C错误； D．HF分子中s-p键的形成示意图为，故D正确； 选D。 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，苯分子中含有π键数目为 B. 晶体中含有键的数目为 C. 中含有键的数目为 D. 中含有个P-P键 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下苯为固态，无法使用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误； B．的物质的量为，为共价晶体，每个原子可形成4个键，因此中键数目为，B错误； C．1个中，与4个形成4个配位键，每个中含有3个键，总键数为，故该离子含键数目为，C正确； D．的物质的量为 ，1个分子为正四面体结构，含6个键，因此含键数目为，D错误； 故选C。 5. 下列有机物的系统命名正确的是 A. 2，2，3-三甲基丁烷 B. 3-乙基-1，3-丁二烯 C. 反-2-丁烯的结构简式： D. 2-甲基-3-丁炔 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物最长碳链为4个碳，根据系统命名的最低系列原则（取代基位次和最小），从靠近取代基的右端编号，取代基为2位2个甲基、3位1个甲基，命名为2，2，3-三甲基丁烷，A正确； B．该有机物含两个双键，主链包含两个双键共4个碳，编号从靠近乙基的一端开始，乙基位于2号位，正确命名应为2-乙基-1，3-丁二烯，B错误； C．反-2-丁烯的定义是两个相同基团（）位于双键两侧，该结构中两个甲基在双键同侧，属于顺-2-丁烯，C错误； D．炔烃命名需从靠近三键的一端编号，该结构三键位于1号位，甲基在3号位，正确命名为3-甲基-1-丁炔，D错误； 故选A。 6. 下列说法正确的是 A. 沸点：新戊烷>异戊烷>正戊烷 B. 聚乙烯能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使其褪色 C. 苯能使溴水褪色，是因为苯分子中含有碳碳双键 D. 乙炔和乙烯分子中所有原子共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．烷烃的同分异构体中，支链越多分子间作用力越弱、沸点越低，正确沸点顺序为正戊烷>异戊烷>新戊烷，A错误； B．聚乙烯是乙烯加聚的产物，分子中不存在碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，无法使其褪色，B错误； C．苯使溴水褪色是发生了萃取，属于物理变化，苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊共价键，不存在碳碳双键，C错误； D．乙烯为平面形结构，6个原子全部共平面；乙炔为直线形结构，4个原子全部共平面，二者分子中所有原子都共平面，D正确； 故答案选D。 7. 分支酸分子的结构如图。下列关于分支酸说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中碳原子有两种杂化方式 C. 属于芳香族化合物 D. 分子中含有3个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子含有10个C原子，不饱和度为6，对应H原子数为10，分子式为，A错误； B．碳碳双键碳原子、羧基中的羰基碳原子均为杂化，环上连羟基、连醚键的饱和碳原子均为杂化，仅两种杂化方式，B正确； C．该分子不含苯环结构，不属于芳香族化合物，C错误； D．仅环上连羟基的碳原子、连醚键的碳原子为手性碳原子，共2个，D错误； 故选B。 8. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和除杂方法都正确的是 选项 物质 试剂 除杂方法 A 乙醇(水) 金属钠 蒸馏 B 乙烷(乙烯) 氢气、催化剂 加热 C 溴苯(溴) NaOH溶液 分液 D 甲烷(乙烯) 酸性溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠既能与水反应，也能与乙醇反应生成乙醇钠，会消耗待提纯的乙醇，A错误； B．乙烯与氢气的加成反应无法控制氢气的用量，氢气不足无法除尽乙烯，过量会引入新杂质氢气，B错误； C．溴能与NaOH溶液反应生成易溶于水的钠盐，溴苯不溶于NaOH溶液且不与其反应，液体分层后通过分液可分离除杂，C正确； D．乙烯被酸性溶液氧化会生成，引入新的气体杂质，D错误； 故答案选C。 9. W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的5种短周期元素。W的电子只有一种自旋取向；X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；Y的最外层电子数是次外层电子数的四分之一；Z的单质广泛应用于太阳能电池；R只有一个不成对电子。下列有关叙述不正确的是 A. 原子半径大小：X＞W B. 电负性：Z＞X C. 第一电离能：Z＞Y D. 最高价氧化物的水化物的酸性：R＞Z 【答案】B 【解析】 【分析】根据条件推断元素：W电子只有一种自旋取向，说明为氢（H），原子序数1；X的s能级电子总数等于p能级电子总数，氧（O）的电子排布为1s22s22p4，s电子4个，p电子4个，相等，原子序数8；Y的最外层电子数是次外层电子数的1/4，镁（Mg）的电子排布为1s22s22p63s2，最外层2个电子，次外层（第二层）8个电子，2/8=1/4，原子序数12；Z单质广泛应用于太阳能电池，硅（Si）符合，原子序数14；R只有一个不成对电子，其原子序数大于Si，只有一个不成对电子，则为Cl元素。由此解题。 【详解】A．O原子有2个电子层，H原子只有1个电子层，则原子半径O＞H，A正确； B．同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，电负性O＞Si，B错误； C．同周期从左到右电负性增大，则第一电离能Si＞Mg，C正确； D．非金属性Cl>Si，最高价氧化物对应水化物酸性HClO4＞H2SiO3，D正确； 故答案选B。 10. 实验室用如下装置制备溴苯并进行相关问题探究，下列相关实验操作或叙述正确的是 A. 制备过程中可将液溴换为溴水，从而减少溴的挥发 B. 移除装置乙也可检验出反应过程中有生成 C. 甲装置中三颈烧瓶内的苯和溴苯混合物可以通过分液分离 D. 根据丙装置实验现象可以判断制备反应是加成反应还是取代反应 【答案】D 【解析】 【分析】由实验装置可知，甲中苯与液溴发生取代反应生成溴苯和HBr，溴化铁作催化剂，乙中四氯化碳可除去挥发的溴，丙中AgNO3溶液可吸收HBr，且倒扣的漏斗可防止倒吸，反应结束后，甲中混合物经水洗涤分液、稀碱溶液洗涤分液、再水洗涤分液、干燥、蒸馏，即可得到溴苯，以此来解答。 【详解】A．苯与溴水发生萃取，而不发生化学反应，故制备过程中不可将液溴换为溴水，A错误； B．由分析可知，乙中四氯化碳可除去挥发的溴，移除装置乙后则生成的HBr中混有挥发出来的Br2，而Br2能与H2O反应生成HBr和HBrO，故不可检验出反应过程中有HBr生成，B错误； C．苯和溴苯互溶，不能通过分液的方法进行分离，故甲装置中三颈烧瓶内的苯和溴苯混合物可以通过蒸馏分离，C错误； D．若发生加成反应则冰装置中没有明显现象，若发生取代反应则生成的HBr能与AgNO3反应生成淡黄色沉淀AgBr，故根据丙装置实验现象可以判断制备反应是加成反应还是取代反应，D正确； 故答案为：D。 11. 物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点： 键能比键能大 B 酸性： 的极性：HCOOH强于 C 在水中的溶解度大于CO 为非极性分子，CO为极性分子 D 热稳定性：HF大于HCl HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．、均为分子晶体，分子间存在氢键，而分子间只有较弱的范德华力，导致熔点：，与O-H和S-H键能无关，A错误； B．甲基为供电子基团，HCOOH酸性强于是因为乙酸的甲基（-CH3）有供电子效应，导致乙酸中O-H极性更小，更难解离H+，B正确； C．溶解度大于CO的主要原因是能与水反应生成碳酸，而CO和水不反应，并非因是非极性分子，C错误； D．HF热稳定性高于HCl是因H-F键能大于H-Cl键能，氢键影响熔沸点而非热稳定性，D错误； 故选B。 12. 某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 下列说法错误的是 A. ②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质 B. ③中现象说明配体与的结合能力： C. ④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小 D. 若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液 【答案】D 【解析】 【分析】该实验过程中，相关物质转化如下：。 【详解】A．②中沉淀为，④中沉淀为，二者不是同一物质，故A项说法正确； B．③中含有的溶质为，Cu2+与NH3中N原子形成配位键，而未与H2O中O形成配位键，说明配体结合能力：NH3>H2O，故B项说法正确； C．为离子化合物，属于强极性物质，乙醇属于极性相对低的有机物，向的水溶液中加入乙醇，扩大了溶质与溶剂的极性差，使得在水溶液中析出，即在乙醇中的溶解度小于在水中，故C项说法正确； D．由于⑥中溶液呈黄绿色是由于含有，因此向⑤中加入稀硫酸无法得到黄绿色溶液，故D项说法错误； 综上所述，说法错误的是D项。 13. 在EY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。下列说法正确的是 A. M和N互为同系物 B. M分子中最多有12个碳原子共平面 C. N的一溴代物有5种 D. 萘的二溴代物有9种 【答案】C 【解析】 【详解】A．同系物要求结构相似，分子组成相差一个或个原子团，和分子式相同，结构不同，互为同分异构体，不是同系物，A错误； B．萘分子中10个碳原子全部共平面，两个异丙基中，与萘环直接相连的碳原子（异丙基的中心C）替代了原来环上的H，一定在萘环平面上，仅这就已经有个碳原子共面；由于单键可以旋转，每个异丙基中最多各有一个碳原子可以在萘环平面上，因此最多共平面的碳原子数为14，B错误； C．N分子结构有一定对称性，萘环上剩余氢共3种等效氢；两个异丙基等效，共含两种等效氢；总共种等效氢，因此一溴代物有5种，C正确； D．萘分子中的8个H只有两种不同的化学环境，可分别用位表示，确定其二溴代物种类，可先固定第一个溴原子在α位，第二个溴原子有7种位置；固定第一个溴原子在β位，排除重复后第二个溴原子还有3种位置，总共种，不是9种，D错误； 故选C。 14. 我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构式如图a)，该分子和客体分子可形成主客体包合物：被固定在空腔内部(结构示意图见图b)。下列说法错误的是 A. 主体分子存在分子内氢键 B. 主客体分子之间存在共价键 C. 磺酸基中的S—O键能比小 D. 和中N均采用杂化 【答案】B 【解析】 【详解】A．主体分子内羟基与磺酸基相邻较近，磺酸基中含有羟基的结构，可以形成分子内氢键，A正确； B．主体与客体间通过非共价键形成超分子，B错误； C．已知单键的键能小于双键，则S-O的键能比S=O键能小，C正确； D．N原子价电子数为5，中N有4条键，失去1个电子形成阳离子，无孤对电子，采用sp3杂化，中N有3条键，1对孤对电子，价层电子对数为4，采用sp3杂化，D正确； 故选B。 15. 制备光学材料。如图所示，晶体中掺入少量后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。下列说法错误的是 A. 区域带正电 B. 区域B“”中的离子为 C. 掺入CuCl后，晶体的理论密度低于纯晶体 D. 若晶胞参数为，则晶胞内与相邻的最短距离为 【答案】C 【解析】 【分析】由晶胞结构可知，全部位于晶胞内部，共4个；位于晶胞的8个顶点和6个面心，通过均摊法计算为个，因此一个ZnS晶胞中含有4个和4个； 【详解】A．CuCl中阴离子氯离子进入区域A中，氯离子比硫离子负电荷少，使得区域A带正电，A正确； B．区域B“”中替代的是锌离子的位置，故应该为阳离子，所以是，B正确； C．氯化铜的相对分子质量大于硫化锌，掺入CuCl后，晶体的理论密度高于纯晶体，C错误； D．和的最短间距为体对角线的，即，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. Ⅰ．有下列各组有机物(大球表示碳原子，小球表示氢原子)： ①CH3CH2CH3和；②CH3CH=CH2和； ③和；④和。 （1）以上有机物中，互为同系物的是_____，互为同分异构体的是_____。(填序号) Ⅱ．回答下列问题： （2）中所含官能团的名称：过氧键、_____、_____。 （3）乳酸分子()中键与键的数目之比为_____。 （4）若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为_____。 （5）有机物A的结构简式为。若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则该烯烃可能有_____种结构。 （6）已知：，CH2=C(CH3)CH=CH2能与乙烯反应生成C7H12(六元环状物质)，则该物质的键线式为_____。 （7）苯乙烯()经加聚反应合成的聚合物，聚苯乙烯，广泛应用于有机玻璃、ABS树脂、电子电器和其他工程塑料等领域，请写出制取聚苯乙烯的相关反应方程式_____。 【答案】（1） ①. ① ②. ②④ （2） ①. 醚键 ②. 酯基 （3）11：1 （4） （5）3 （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 同系物要求结构相似、分子组成相差一个或若干个原子团：①中丙烷和2,3-二甲基丁烷均为烷烃，符合同系物定义。同分异构体要求分子式相同、结构不同：②中丙烯和环丙烷分子式均为，④中正戊烷和异戊烷分子式均为，结构不同，互为同分异构体；③中两个结构为同种物质（为甲烷的二卤代物）。故互为同系物的是①，互为同分异构体的是②④； 【小问2详解】 观察有机物结构，除过氧键外，结构为醚键， 结构为酯基； 【小问3详解】 单键均为键，双键含1个键和1个键。乳酸 中共有11个键(4个C-H、2个C-C、2个C-O、2个O-H，碳氧双键中还有一个键)，仅羧基的中含1个键，故比值为； 【小问4详解】 不饱和度为2，所有碳原子共直线说明含碳碳三键，三键位于2、3位时4个碳原子均在同一直线，对应2-丁炔。则该烃的结构简式为：； 【小问5详解】 单烯烃与氢气加成得到烷烃，故烷烃中相邻两个碳原子均连有H时，可去2个H在两个碳原子间形成双键。2-甲基丁烷的碳骨架中，共存在3种可形成双键的位置，对应3种烯烃。 【小问6详解】 该反应为环加成反应：共轭二烯烃与单烯烃发生1,4-加成形成六元环，共轭二烯烃的2、3位碳原子之间形成新的双键；异戊二烯的2位碳原子连有甲基，故产物为1-甲基环己烯，该物质的键线式为； 【小问7详解】 制取聚苯乙烯的反应方程式为。 17. 草酸是一种用途广泛的二元有机酸，某同学通过乙炔制备一定量的草酸晶体，回答下列问题： Ⅰ．制备乙炔，并探究其性质 （1）制备乙炔发生装置应选用图中的_____(填标号)，图中仪器Y的名称为_____。 （2）发生装置中制备乙炔的反应方程式_____。 （3）A处盛放的试剂为溶液，用于吸收中混有的，写出其化学反应方程式：_____。 （4）根据装置B、C、D中的现象得出相应的结论如下： 装置 现象 结论 B 溶液由橙红色变为无色 / C 紫红色溶液褪色 乙炔被酸性高锰酸钾溶液氧化 D 澄清石灰水变浑浊，并有液体排入量筒 乙炔不溶于水，但能使澄清石灰水变浑浊 ①请用化学方程式表示B中发生的化学反应(n乙炔：nBr2=1：2)_____，反应类型_____。 ②上述结论不合理的是_____(填对应装置标号)，理由是______________。 Ⅱ．实验室可用和浓硝酸在催化下反应制取，装置如图所示： （5）NaOH溶液的作用是_____。 （6）通过一系列操作从装置C中分离出晶体并测定草酸晶体的纯度(杂质不与空气反应) 步骤1：称取ag产品放置于管式炉中。 步骤2：将纯化后的空气(已换算为标况)通入管式炉中与产品充分反应。 步骤3：测出混合气体中、的体积分数分别为b、c。 产品中草酸的质量分数为_____(的摩尔质量为，化为最简式)。 【答案】（1） ①. b； ②. 分液漏斗 （2） （3） （4） ①. ； ②. 加成反应； ③. D； ④. 酸性高锰酸钾氧化乙炔生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，不能证明乙炔与澄清石灰水发生反应 （5）吸收尾气中的二氧化氮，防止污染空气 （6） 【解析】 【分析】电石与水反应制备乙炔，反应速率较快，选用带分液漏斗的装置b控制液体滴加速率，装置Y为分液漏斗；A中硫酸铜溶液除去乙炔中混有的硫化氢杂质，B中溴的四氯化碳溶液与乙炔发生加成反应，C中酸性高锰酸钾溶液氧化乙炔，D中澄清石灰水检验反应生成的二氧化碳。 【小问1详解】 制备乙炔的反应为电石与水的反应，反应速率快，需要控制液体滴加速率，应选用装置b。图中仪器Y的名称为分液漏斗。 【小问2详解】 制备乙炔时，碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应方程式为。 【小问3详解】 硫酸铜与硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，反应方程式为。 【小问4详解】 ①B中乙炔与溴发生加成反应，乙炔与溴的物质的量之比为1:2，反应方程式为，反应类型为加成反应。 ②结论不合理的是D，酸性高锰酸钾溶液氧化乙炔时会生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应使溶液变浑浊，无法证明乙炔能使澄清石灰水变浑浊。 【小问5详解】 浓硝酸反应时会生成二氧化氮气体，二氧化氮有毒，氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的二氧化氮，防止污染空气。 【小问6详解】 通入空气的体积为mL，其中氮气的体积为mL，标况下氮气的物质的量为 。反应后氮气不参与反应，体积分数为，则反应后混合气体的总物质的量为 。混合气体中二氧化碳的体积分数为，则二氧化碳的物质的量为 。1 mol草酸晶体被氧化生成2 mol二氧化碳，则草酸晶体的物质的量为 。草酸晶体的质量为 。产品中草酸的质量分数为 。 18. 可用铜氨液处理CO，反应为。回答下列问题： （1）Cu原子价电子排布式为_____，的VSEPR模型为_____。 （2）基态氮原子的核外电子的空间运动状态有_____种；下列状态的氮中，失去最外层一个电子所需能量最大的是_____(填标号)。 A． B． C． （3）中的配位原子为_____、_____该配离子的中心离子的杂化方式为_____(填标号)。 A．　　B．　　C． （4）隔绝空气受热生成具有立方金刚石结构的CuCl晶体，晶胞结构如图，晶胞参数为apm，1号位的分数坐标为。 ①占据的是_____空隙(填标号)。 A．四面体　B．六面体　C．八面体 ②1号位与2号位之间的距离为_____pm。 【答案】（1） ①. 3d104s1 ②. 四面体形 （2） ①. 5 ②. A （3） ①. N ②. C ③. B （4） ①. A ②. 【解析】 【小问1详解】 Cu为29号元素，价电子排布式为；中心N原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形。 【小问2详解】 基态N原子的核外电子排布式为，电子占据的原子轨道数为1+1+3=5，对应5种空间运动状态； A为N+的轨道排布式，B为基态N原子的轨道排布式，C为激发态N原子的轨道排布式，激发态中性N原子能量更高，更易失电子，N+已经带1个单位正电荷，原子核对核外电子吸引力更强，失去电子需要能量最高，故选A。 【小问3详解】 的配体为和，中N原子有孤电子对，中C原子有孤电子对，故配位原子为N和C；该配离子中心的配位数为4，杂化方式为，故选B。 【小问4详解】 ① CuCl晶体为立方金刚石结构，属于闪锌矿型结构，占据形成的四面体空隙； 故选A。 ② 1号位的分数坐标为，2号位的分数坐标为，两者的坐标差为、、，故两点距离为 pm。 19. ZnS常用于荧光粉基质、涂料及玻璃等领域。一种从含锌电炉粉尘(主要含、和，还含有、、、、等)中选择性提取锌并制备ZnS的工艺流程如图所示： 已知：、。回答下列有关问题： （1）基态锌原子在周期表中Zn位于_____区。 （2）、、具有尖晶石稳定结构，与H+反应很慢，在此工艺中加快酸浸速率的方法是______________。(也可表示为)在“酸浸”中反应的化学方程式为______________。 （3）“滤渣”中主要含有Cr2O3、_____和_____。 （4）要判断“氧化”所加H2O2是否已足量，最适宜的试剂是_____(填标号)。 A．KSCN溶液B．酸性KMnO4溶液C．K3[Fe(CN)6]溶液 （5）“除铁”调pH=3.5，总反应的离子方程式为______________。 （6）“沉锌”时，c(Mn2+)=10-3 mol/L。若当Mn2+开始沉淀时，溶液中c(Zn2+)=_____mol/L。此时Zn2+早已沉淀完全，因此可以实现二者的分离。 【答案】（1）ds （2） ①. 粉碎原料、适当升温、搅拌等 ②. （3） ①. ②. （4）C （5） （6） 【解析】 【分析】酸浸环节加入​酸浸， 、直接溶解；、​、与硫酸反应，生成、、、等离子进入滤液； 不与硫酸反应；与硫酸反应生成难溶的；​不溶于稀硫酸，因此滤渣主要成分为​、​、；氧化环节加入​的作用是将酸浸产生的氧化为，方便后续调pH沉铁除去；除铁环节加入调，消耗溶液中的，促进水解，最终转化为沉淀除去，铁被分离后，滤液中主要含、、等离子；沉锌环节加入，利用和的溶度积差异选择性沉淀。 【小问1详解】 Zn为30号元素，价电子排布为，位于周期表ⅡB族，属于ds区； 【小问2详解】 加快浸出速率的常见方法为增大接触面积（粉碎原料）、适当升温、搅拌等；可表示为，与硫酸反应生成对应硫酸盐和水，化学方程式为； 【小问3详解】 原料中不与硫酸反应，与硫酸反应生成难溶的​，二者均进入滤渣； 【小问4详解】 的作用是氧化为，若足量，则溶液中无，检验选用：若产生蓝色沉淀说明​不足，无现象说明足量。KSCN只能检验，无法检验；酸性可与过量的​反应而褪色，无法判断；因此选C； 【小问5详解】 加调节pH，水解生成​沉淀，​消耗氢离子促进水解，自身转化为和，离子方程式为 ； 【小问6详解】 开始沉淀时， ，则 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $