精品解析：四川省成都市石室中学2025-2026学年高二下学期期中考试化学试卷

2025-2026学年度下期高2027届期中考试 化学试卷 可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Ni-59 La-139 选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，总分45分) 1. 化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是 A. 氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用 B. 体积分数为75%的乙醇溶液常用作消毒剂 C. 具有灭活病毒作用的氯仿又名四氯化碳 D. 乙二醇可用于生产汽车防冻液 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯乙烷沸点低，汽化时会吸收大量热量，可使局部组织快速降温起到冷冻麻醉的作用，A正确； B．体积分数为75%的乙醇溶液渗透效果最好，能使细菌蛋白质变性失活，消毒效果最优，常用作医用消毒剂，B正确； C．氯仿是三氯甲烷的俗称，四氯化碳的化学式为CCl4，二者是不同物质，C错误； D．乙二醇的水溶液凝固点远低于0℃，可用于生产汽车防冻液，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 异戊烷的键线式： B. 分子中键角大小： C. 化合物中离子键百分数： D. 分子的球棍模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．异戊烷的主链含有4个碳原子，在2号位上含有一个甲基，键线式只表示出碳碳键和官能团，正确的为，A错误； B．中心C原子含有4个σ键，无孤电子对，为正四面体结构，键角约为；中心N原子含有3个σ键，孤对电子数目为，孤电子对对成键电子对的排斥更强，键角被压缩，因此键角：，B错误； C．根据离子键规律，成键元素电负性差越大，离子键百分数越高，而同周期从左往右电负性依次增大，即电负性，所以的离子键百分数更大，C正确； D．中心P原子σ键数为3，孤对电子为，价层电子对数为4，空间为三角锥形，键角小于；同周期原子序数越大原子半径越小，即原子半径，D错误； 故选C。 3. 苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 与液溴混合发生加成反应 D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯乙烯含有碳碳双键，与氯化氢发生加成反应生成氯代苯乙烷，无法得到氯代苯乙烯，A错误； B．苯乙烯含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使其褪色，B正确； C．苯乙烯的碳碳双键可与液溴发生加成反应，C正确； D．苯乙烯含有碳碳双键，在催化剂作用下可发生加聚反应制得聚苯乙烯，D正确； 故选A。 4. 利用下列实验设计进行实验，能达到目的的是 A．制备乙烯 B．证明苯和溴发生了取代反应 C．检验1-溴丁烷的水解产物 D．制备乙炔 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇和浓硫酸共热制备乙烯，需要控制反应液温度为170℃，温度计水银球应浸没在反应混合液中，图中温度计位置错误（水银球未伸入液面下），不能达到实验目的，A错误； B．苯和液溴在FeBr3​催化下发生取代反应生成HBr，挥发出来的溴单质易溶于CCl4​，而HBr不溶于CCl4​，因此 CCl4​可以除去挥发出来的Br2​，避免Br2​干扰HBr的检验；HBr进入硝酸银溶液生成淡黄色AgBr沉淀，即可证明有HBr生成，说明苯和溴发生了取代反应，能达到实验目的，B正确； C．1-溴丁烷在NaOH的乙醇溶液中发生的是消去反应，不是水解反应（水解反应需要NaOH水溶液），该实验只能检验消去产物烯烃，不能达到实验目的，C错误； D．电石与饱和食盐水反应剧烈，反应放出大量热，且反应生成的氢氧化钙为糊状，易堵塞装置，不能用启普发生器类装置制备乙炔，不能达到实验目的，D错误； 故选B。 5. 二环己烷并-18-冠-6(Ⅲ)的制备过程如图。下列相关说法错误的是 A. I和Ⅱ均能发生消去反应 B. Ⅲ可与某些金属离子形成超分子 C. Ⅲ的一溴代物有5种 D. 获得物质Ⅲ的原子利用率为100% 【答案】D 【解析】 【详解】A．I含有醇羟基，Ⅱ含有氯原子，两种物质中，连接官能团的碳原子的邻位碳原子上均含有氢原子，都可以发生消去反应，A正确； B．Ⅲ属于冠醚，冠醚可以识别、结合特定尺寸的金属离子，形成超分子，B正确； C．Ⅲ分子结构高度对称，等效氢共5种：环己烷环上3种，醚链部分2种，因此其一溴代物有5种，C正确； D．该反应中，I的羟基脱H、Ⅱ的氯原子脱Cl，生成副产物HCl，HCl还会和环境中的KOH反应生成KCl和H2O，反应物的原子没有全部进入目标产物Ⅲ，因此原子利用率不是100%，D错误； 故选D。 6. 卤代烃在乙醇中进行醇解反应的机理如图。下列说法错误的是 A. 步骤I是总反应的决速步骤 B. 总反应属于取代反应 C. 中心碳正离子为杂化 D. 反应过程中氧原子的成键数目会发生变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，步骤Ⅰ反应慢，步骤Ⅱ、步骤Ⅲ反应快，所以步骤Ⅰ是总反应的决速步骤，故A正确； B．由图可知，总反应属于取代反应，即乙氧基取代了Br原子，同时生成HBr，故B正确； C．中心碳正离子形成三个键，且无孤电子对，价层电子对数为3，采取杂化，不是杂化，故C错误； D．由图可知，反应过程中氧原子在乙醇中和中都成2个键，在中成三个键，成键数目发生变化，故D正确； 故选C。 7. 下列说法错误的是 A. 与溴1：1加成，产物有4种 B. 的三氯代物有3种，四氯代物有3种 C. 某单烯烃催化加氢可生成3-甲基戊烷，该烯烃有4种(含顺反异构) D. 能氧化为醛的醇的同分异构体有8种 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物与溴按1:1加成时有四种情况：①溴与侧链双键加成，产物1种；②溴与侧链附近的双键加成，1种；③溴与环中靠右侧的双键加成，1种；④单双键交替结构处的双键发生1,4-加成，1种，共4种产物，A说法正确； B．苯的三氯取代物有连、偏、均三种，苯中共有六个H，其四氯代物和二氯代物的种类数相同，苯的二氯代物有邻、间、对3种，故四氯代物也为3种，B说法正确； C．加成后的产物为，3-甲基戊烷中相邻碳原子上各去掉1个氢原子得到相应的烯烃，该烯烃为、（有顺反异构）和，所以该烯烃有4种，故C正确； D．能氧化为醛，则醇C5H11OH中含有-CH2OH，该结构相当于丁烷中的一个氢原子被-CH2OH取代，如果丁烷为正丁烷，有2种氢原子，所以符合题意的醇有2种；如果丁烷为异丁烷，含有2种氢原子，则符合条件的醇有2种，所以能氧化为醛的醇C5H11OH的同分异构体有4种，故D错误； 故选D。 8. 下列相关实验操作及现象正确的是 实验目的 实验操作及现象 A 验证甲基使苯环变活泼 向苯和甲苯中分别滴加少量酸性溶液，充分振荡，苯中溶液上层为紫红色，甲苯中上层溶液为无色 B 鉴别乙醇和苯 向待测液中分别滴入溴水，振荡，观察现象 C 确定卤代烃()中的卤素原子种类 将卤代烃()与氢氧化钠溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察沉淀的颜色 D 验证乙醇的催化氧化 将实验室氧化变黑的铜丝伸入无水乙醇中，铜丝由黑恢复成原来的颜色。 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯的密度小于酸性水溶液，苯中上层为无色苯层，下层为紫红色高锰酸钾层，现象描述错误；且甲苯中是甲基被氧化，证明苯环使甲基更活泼，无法验证甲基使苯环变活泼，A错误； B．乙醇与溴水互溶，混合后不分层；苯与溴水不反应，会发生萃取，静置后分层，上层为橙红色的溴的苯溶液，下层为无色水层，现象不同可以鉴别，B正确； C．卤代烃与氢氧化钠溶液共热后体系呈碱性，氢氧根离子会与银离子反应生成沉淀，干扰卤化银沉淀的观察，需先加稀硝酸酸化至酸性，再加硝酸银溶液，操作错误，C错误； D．乙醇的催化氧化是乙醇在铜催化下与氧气反应生成乙醛，该操作仅能证明乙醇可还原氧化铜，未验证产物乙醛，也未体现氧气的参与和铜的催化作用，无法验证乙醇的催化氧化，D错误； 故选B。 9. 福建水仙花含有芳樟醇，其结构如图所示。下列有关芳樟醇的说法正确的是 A. 分子式为 B. 可以和溶液发生反应 C. 能发生取代反应、加成反应、加聚反应、消去反应 D. 能进行催化氧化反应生成含酮羰基的分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．芳樟醇分子含2个碳碳双键，不饱和度Ω=2，分子式为C10H18O，A错误； B．芳樟醇的官能团是碳碳双键和醇羟基，醇羟基不能和NaOH反应，只有酚羟基才能与NaOH反应，B错误； C．烃基上的氢、醇羟基可以发生取代反应，碳碳双键可以发生加成反应、加聚反应，羟基所连碳原子的邻位碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，C正确； D．芳樟醇中与羟基直接相连的碳原子上没有氢原子，不能发生催化氧化生成羰基，D错误； 故答案选C。 10. 化合物A(如图)由短周期主族元素W、X、Y、Z组成。其中X、Y、Z位于同一周期，电负性依次增大；X、Y的核电荷数之和等于W的核外电子总数。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z＜W B. 简单氢化物的稳定性：Y>Z C. W、X、Y、Z均位于元素周期表的P区 D. 该化合物的熔点比MgCl2低 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z，其中X、Y、Z位于同一周期，电负性依次增大，Y形成4个共价键，Y为C元素；Z形成2个共价键，Z为O元素；W带一个单位正电荷的阳离子，且X、Y的核电荷数之和等于W的核外电子总数，则W为Na元素、X为B元素，综合可知，W、X、Y、Z分别为Na、B、C、O元素。 【详解】A．W为Na元素，Z为O元素，它们形成的离子核外电子排布是2、8，它们的电子层结构相同，离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子半径由大到小的顺序是：Z＞W，A错误； B．Z、Y的最简单氢化物是H2O和CH4，非金属性越强，其气态简单氢化物越强，非金属性：O>C，即H2O的稳定性强于CH4，故B错误； C．W为Na元素，位于元素周期表的s区，故C错误； D．化合物A、MgCl2均为离子晶体，离子键越强，则离子晶体熔点越高，离子的半径越小及离子所带电荷数越多，则离子键越强，化合物A的离子半径大于MgCl2中Mg2+、Cl-的离子半径，因此化合物A的熔点低于氯化镁的熔点，故D正确； 故选D。 11. 下列实验事实的相关理论解释不正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛能形成分子间氢键 B 在常温常压下，1体积水可以溶解700体积氨气 氨分子与水分子间能形成氢键 C 酸性： 电负性： D HF的沸点高于HCl H-F的键长比H-Cl的短 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．对羟基苯甲醛形成分子间氢键会使沸点升高，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键使沸点降低，实验事实和理论解释均正确，A正确； B．氨分子与水分子间能形成氢键，显著增大了氨气在水中的溶解度，实验事实和理论解释均正确，B正确； C．电负性，F的吸电子效应更强，使中羧基中的键极性更大，更易电离出，酸性更强，实验事实和理论解释均正确，C正确； D．HF沸点高于HCl是因为HF分子间存在氢键，沸点属于物理性质，与共价键键长无关，理论解释错误，D错误； 故答案为：D。 12. 下列说法正确的是 A. 按系统命名法，化合物的名称是2，3，4，4-四甲基己烷 B. 分子中所有原子共面 C. 属于醛类，官能团为 D. 与互为同系物 【答案】A 【解析】 【详解】A．主链为6个C原子，含有4个侧链，均为甲基，名称为2，3，4，4-四甲基己烷，A正确； B．-CH3是四面体结构，不可能在同一平面上，故B错误； C．该物质属于酯类（甲酸酯，含有醛基），官能团为酯基，C错误； D．前者苯环上与羟基直连，属于酚类，甲氧基也连上苯环上可以属于醚类，但后者苯环上与羟基均只有直连，属于酚类，尽管分子构成相差了1个CH2，但是二者不是同一类物质，所以它们不互为同系物，D错误； 故答案选A。 13. 烯醇式与酮式属于互变异构体，其互变异构原理如下。下列说法错误的是 A. 与发生加成反应生成乙醛 B. 与发生反应，生成丙醛 C. 丙酮与其互变异构体可以通过红外光谱实验区分 D. 与属于互变异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．水可以写成H-OH的形式，与CH≡CH发生加成反应生成CH2=CHOH，烯醇式的CH2=CHOH不稳定转化为CH3CHO，A正确； B．一定条件下HC≡C-CH2OH与氢气按物质的量1:1发生加成反应生成CH2=CHCH2OH，其羟基不在双键碳上，不能转化为丙醛，B错误； C．丙酮的官能团为酮羰基，其互变异构体的官能团为碳碳双键、醇羟基，其官能团种类不同，故可用红外光谱仪检测物质的化学键信息，C正确； D．可以发生互变异构转化为，因此二者属于互变异构体，D正确； 故答案选B。 14. 镧镍合金是一种储氢材料，其晶胞可认为由两种结构不同的层交替堆积而成，如下图所示。已知该合金的密度为，该合金的晶胞中最多可容纳9个氢原子。下列叙述错误的是 A. 基态Ni原子的价电子排布式为 B. 该合金的化学式为 C. 假定吸满氢后体积不变，则合金的最大密度为 D. 设A处La的原子坐标为，则晶胞底面上Ni的原子坐标为或 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ni元素原子序数为28，基态原子的价电子排布式为，A正确； B．该晶胞中La原子个数为，Ni原子个数为，则La、Ni原子个数之比为1:5，化学式为，B正确； C．设晶胞的体积为，阿伏加德罗常数为。原晶胞的质量，密度。吸满9个氢原子后，晶胞质量，新密度。联立和的表达式可得，，C正确； D．晶胞底面为两个正三角形组成的菱形，Ni原子处于两个正三角形的中心，则晶胞底面上Ni的原子坐标应为或，D错误； 　 故选D。 15. 某小组研究烃的含氧衍生物A的过程如下：称取6.8gA在足量氧气中充分燃烧，产物依次通过浓硫酸、碱石灰，二者分别增重3.6g和17.6g。A的核磁共振氢谱显示四组面积比为1：2：2：3的吸收峰。其质谱图、红外光谱图分别如下图。若A分子只含有一个苯环且苯环上只有一个取代基。则下列关于A的叙述错误的是 A. A的分子式为 B. 1molA分子中含有个键 C. 芳香族化合物A含氧官能团有醚键和羰基 D. 符合题中A分子结构的有机物的结构简式为 【答案】C 【解析】 【分析】根据质谱图知，A的相对分子质量为136，则6.8 g A的物质的量是，将题中所给数据乘20后，得到1 mol A燃烧后的产物，通过浓硫酸增重，可以得到水的物质的量是，通过碱石灰增重，可以得到二氧化碳的物质的量是，由此可知1 mol A中含有氢原子，8 mol C原子，分子式中氧原子的数量是，故分子式为C8H8O2，，结合红外光谱和A的核磁共振氢谱显示四组面积比为1：2：2：3的吸收峰，可知其必有1个甲基，故结构简式，由此作答； 【详解】A．由分析可知，A正确； B．根据可确定键数目，由于每个单键都是键，每个双键中含一个键和一个键，可确定1molA中含有个键，B正确； C．A是苯甲酸甲酯，含氧官能团为酯基，不是醚键和羰基，C错误； D．由分析可知，该物质为苯甲酸甲酯，所给结构简式正确，D正确； 故选C。 16. 镁、铝、铁是三种重要金属，它们的单质和化合物应用十分广泛。回答下列问题： （1）金属镁、铝熔点大小关系是Mg___________Al。(填“大于”、“等于”或“小于”)。第三周期第一电离能介于Al与P之间的元素有___________种。 （2）氯化铝加热时易升华，实验测得升华所得化合物分子式为，其结构如图所示。该分子中Al的配位数为___________，分子中所有原子___________(能、不能)在同一平面上。 （3）硝酸铁和尿素在乙醇中生成[三硝酸六尿素合铁]。基态的价层电子排布图为___________。尿素分子中σ键与π键的数目之比为___________。的空间构型为___________，经测定晶体中存在与，中氮原子为___________杂化。 （4）碳溶解在中形成的一种晶体，晶胞为面心立方结构，如图所示。晶胞中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有___________个，该物质的化学式为___________。 【答案】（1） ①. 小于 ②. 3 （2） ①. 4 ②. 不能 （3） ①. ②. 7：1 ③. 平面三角形 ④. sp （4） ①. 12 ②. FeC 【解析】 【小问1详解】 镁、铝均为金属晶体，铝的原子半径比镁小、价电子数更多，金属键更强，因此熔点Mg<Al；第三周期元素的第一电离能从小到大的顺序为Na<Al<Mg<Si<S<P<Cl<Ar，故第一电离能介于Al和P之间的元素为Mg、Si、S，共3种。 【小问2详解】 由Al2​Cl6​结构可知，每个Al周围结合4个Cl，因此配位数为4；Al形成四个键，为sp3杂化，Al与其周围的四个Cl形成四面体构型，因此所有原子不能共面。 【小问3详解】 Fe为26号元素，基态Fe3+价电子排布为3d5，5个d轨道各填充1个自旋平行的电子，则价层电子排布图为；尿素分子的​结构式为，单键均为σ键，双键含1个σ键、1个π键，总共有7个σ键、1个π键，故σ键与π键数目比为7:1；中心N价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为平面正三角形；​中心N价层电子对数为，杂化方式为sp杂化。 【小问4详解】 以顶角处的铁原子为例，它与附近三个面心处的铁原子等距且最近，由于顶角处的铁原子被八个晶胞共用，面心处的铁原子被两个晶胞共用，晶胞中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有12个；晶胞中Fe原子数为，C原子数为，则Fe与C数目比为1:1，化学式为FeC。 17. 对硝基甲苯是有机合成中间体，它常以甲苯和浓硝酸、浓硫酸混合物，通过硝化反应制备。 （1）该条件下反应的有机副产物有和___________(只考虑一硝基取代产物)；该反应需要在冰水浴中进行，其目的一是减少硝酸分解和挥发，二是___________。 一种新的制备对硝基甲苯的实验流程是：以发烟硝酸为硝化剂，可循环使用的为固体催化剂，在溶液中，加入甲苯和乙酰酐(与水作用生成乙酸)，45℃反应1h。反应结束后，过滤，滤液分别用5%NaHCO3溶液、水洗至中性，再分离提纯得到对硝基甲苯。 （2）上述流程中过滤分离除去的物质是___________。 （3）滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于___________层(填“上”或“下”)。 （4）下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。 催化剂 浓 1.0 1.2 0.15 0.25 0.32 0.36 产品中对硝基甲苯质量分数(%) 35.6 36.5 44.6 46.3 47.9 45.2 催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最优化物质的量之比为___________。与浓硫酸催化甲苯硝化相比，的优点有___________(答两点即可)。 （5）苯甲酸在医药行业中有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲酸 “氧化”环节需要不断搅拌，搅拌的作用是___________。操作I包括配制成热饱和溶液、___________；如果需要进一步提高苯甲酸纯度，可采取的适当措施是___________。 【答案】（1） ①. 邻硝基甲苯(或结构简式) ②. 避免发生二取代或三取代 （2） （3）下 （4） ①. 0.32 ②. 在硝化产物中对硝基甲苯比例提高；催化剂用量少且能循环使用 （5） ①. 使反应物充分接触，加快反应速率 ②. 趁热过滤 ③. 重结晶 【解析】 【小问1详解】 甲苯的硝化反应，一硝基取代有邻位和对位两种主要产物，所以有机副产物为邻硝基甲苯（结构简式：）； 反应需要在冰水浴中进行，一是减少硝酸分解和挥发；二是防止温度过高生成二硝基/多硝基副产物，同时避免反应过于剧烈失控； 【小问2详解】 题目中说明NaHSO4为固体催化剂，反应后通过过滤可以将其分离除去，所以过滤除去的是NaHSO4固体； 【小问3详解】 溶剂为CCl4，其密度比水大，所以有机层处于下层。 【小问4详解】 从表格数据看，当=0.32时，对硝基甲苯的质量分数最高（47.9%），所以最优物质的量之比为0.32（或8:25）； 与浓硫酸相比，NaHSO4的优点： 对硝基甲苯的选择性更高（产率更高）； 催化剂可回收循环使用，减少废酸排放，更环保；反应条件更温和（45℃即可反应）； 【小问5详解】 搅拌的作用：使反应物充分接触，加快反应速率，使反应更充分； 操作I：从反应后的体系中分离出苯甲酸，步骤为：配制成热饱和溶液、趁热过滤； 进一步提高苯甲酸纯度的方法：重结晶。 18. 中国是稀土资源大国。为维护全球供应链安全，商务部于10月9日公布了包括17种稀土在内的全新出口管制规定。化学家徐光宪及其团队创立的串级萃取理论，使我国在稀土资源生产应用方面实现质的飞跃。 镨(Pr)是一种重要的稀土元素，采用如图工艺流程可由孪生矿(主要含ZnS、FeS、、等)制备。 已知：该体系中，金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH 金属离子 开始沉淀时的pH 5.4 2.2 7.5 8.0 沉淀完全时的pH 6.4 3.2 9.0 8.9 （1）滤渣Ⅰ中除含有___________外，还含有一种淡黄色沉淀，写出ZnS在“溶浸”中反应的离子方程式___________。 （2）从绿色化学的角度考虑，相比于在空气中煅烧孪生矿，该工艺的优势在于___________。 （3）“除铁”加入的目的是___________。 （4）用有机萃取剂HL萃取的原理为，反萃取后，存在于(填“水相”或“有机相”)___________。徐光宪提出的串级萃取理论，基本思想为萃取结束后向萃余液中再次加入萃取剂萃取，反复多次，其目的是___________。 可由溶液制备，主要包含沉淀、灼烧两个步骤。已知镨元素的常见价态为+3、+4。 （5）搅拌下，将一定量的溶液与沉淀剂溶液充分反应，过滤得到沉淀。若改用溶液为沉淀剂，制得的沉淀颗粒较为疏松，原因是___________。 （6）将置于空气中灼烧，测得剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变化的曲线如图所示。制备最适宜的温度为___________。 A. 280℃ B. 560℃ C. 755℃ D. 1200℃ （7）将固体加到30% 酸性溶液中产生大量气泡，反应后镨元素仅以的形式存在，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）不产生有害气体 （3）使转化为便于后续除铁 （4） ①. 水相 ②. 浓缩富集(或提高萃取率) （5）碳酸氢铵沉淀过程生成大量气体 （6）C （7） 【解析】 【分析】孪生矿加入FeCl3溶液溶浸，将金属硫化物中的S元素氧化为硫单质，金属阳离子进入溶液，SiO2和生成的硫单质不溶为滤渣Ⅰ，过滤除去，滤液中加入双氧水将Fe2+氧化为更容易除去的Fe3+，之后调节pH除去Fe3+，滤渣Ⅱ为氢氧化铁沉淀，再除Zn2+和氢氧化锌，过滤后将所得滤液进行多次反复萃取（稀土元素在孪生矿中含量较低），多次萃取后，反萃取，得到PrCl3； 【小问1详解】 滤渣1主要为不和氯化铁溶液反应且难溶于水的SiO2，以及反应生成的S单质；ZnS在溶浸中和铁离子发生氧化还原生成硫单质、亚铁离子，同时生成锌离子，反应为； 【小问2详解】 煅烧过程中S元素会与氧气反应产生污染空气的二氧化硫，该工艺的优势在于避免产生污染性气体； 【小问3详解】 过氧化氢具有氧化性，会将亚铁离子氧化为铁离子，故目的为：使转化为便于后续除铁； 【小问4详解】 反萃取时加入酸，提高氢离子浓度，使得进入水相，故存在于水相。徐光宪提出的串级萃取理论，基本思想为萃取结束后向萃余液中再次加入萃取剂萃取，反复多次，其目的是浓缩富集(或提高萃取率)； 【小问5详解】 碳酸氢铵沉淀过程生成大量二氧化碳气体，气体产生气泡导致制得的沉淀颗粒较为疏松； 【小问6详解】 置于空气中灼烧制备，则由Pr元素守恒存在：，则剩余固体质量与起始固体质量的比值为，由图，则最适宜的温度为755℃，故选C； 【小问7详解】 将固体加到30% 酸性溶液中产生大量气泡，反应后镨元素仅以的形式存在，则反应为氧化还原反应生成和氧气，结合质量守恒，还生成水，反应为：。 19. 一种合成二酮的路线如图： 已知：与官能团相邻的碳上的氢原子叫，醛/酮分子中的可以与其他醛/酮发生分子内发生加成反应进而发生消去反应。如下所示： （1）A中含氧官能团的名称是___________；C的分子式为___________。 （2）A→B的加成反应方程式为___________，B→C的反应类型是___________。 （3）B在铜催化下的氧化反应方程式为___________。 （4）E是一种芳香族化合物，能同时满足下列条件的E的同分异构体有___________种。 ①1个E分子比1个C分子少两个氢原子②苯环上有2个作取代基，写出其中核磁共振氢谱图有2组峰，且面积比为3：2的一种物质的结构简式：___________。 （5）请参照题中的合成路线，以2，3-二氯丁烷和为主要原料，设计合成的合成路线(无机试剂任选)。___________。 【答案】（1） ①. 羟基 ②. （2） ①. ②. 氧化反应 （3）。 （4） ①. 3 ②. （5） 【解析】 【分析】A到B的过程中，2个A分子发生加成反应形成环，B到C的过程中发生了醇的催化氧化，C到D的过程发生了已知反应，由此作答。 【小问1详解】 根据A的键线式可知，A的含氧官能团为羟基；查出C中碳氢氧原子的个数，再用3个不饱和度验证，得到其分子式为； 【小问2详解】 根据分析可知，2分子A的双键发生加成环化得到B，反应方程式为：2；根据分析可知，B到C的反应类型是氧化反应； 【小问3详解】 由分析可知，B到C的过程发生了醇的催化氧化，催化剂换成Cu，产物不发生变化，反应方程式为； 【小问4详解】 E的分子式为C8H10O2，不饱和度为4，芳香族化合物中，苯环的不饱和度为4，苯环上两个-OCH3取代基，碳氢氧原子和不饱和度均用尽，则同分异构体仅有邻、间、对3种；核磁共振氢谱图有2组峰，要求高度对称，只能是对位取代，故为； 【小问5详解】 根据分析可知，成环反应类似于题中的C到D的过程，中，右侧来源于乙二醛，左侧来源于2，3-二氯丁烷，故反应过程如下，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下期高2027届期中考试 化学试卷 可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Ni-59 La-139 选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，总分45分) 1. 化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是 A. 氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用 B. 体积分数为75%的乙醇溶液常用作消毒剂 C. 具有灭活病毒作用的氯仿又名四氯化碳 D. 乙二醇可用于生产汽车防冻液 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 异戊烷的键线式： B. 分子中键角大小： C. 化合物中离子键百分数： D. 分子的球棍模型： 3. 苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 与液溴混合发生加成反应 D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 4. 利用下列实验设计进行实验，能达到目的的是 A．制备乙烯 B．证明苯和溴发生了取代反应 C．检验1-溴丁烷的水解产物 D．制备乙炔 A. A B. B C. C D. D 5. 二环己烷并-18-冠-6(Ⅲ)的制备过程如图。下列相关说法错误的是 A. I和Ⅱ均能发生消去反应 B. Ⅲ可与某些金属离子形成超分子 C. Ⅲ的一溴代物有5种 D. 获得物质Ⅲ的原子利用率为100% 6. 卤代烃在乙醇中进行醇解反应的机理如图。下列说法错误的是 A. 步骤I是总反应的决速步骤 B. 总反应属于取代反应 C. 中心碳正离子为杂化 D. 反应过程中氧原子的成键数目会发生变化 7. 下列说法错误的是 A. 与溴1：1加成，产物有4种 B. 的三氯代物有3种，四氯代物有3种 C. 某单烯烃催化加氢可生成3-甲基戊烷，该烯烃有4种(含顺反异构) D. 能氧化为醛的醇的同分异构体有8种 8. 下列相关实验操作及现象正确的是 实验目的 实验操作及现象 A 验证甲基使苯环变活泼 向苯和甲苯中分别滴加少量酸性溶液，充分振荡，苯中溶液上层为紫红色，甲苯中上层溶液为无色 B 鉴别乙醇和苯 向待测液中分别滴入溴水，振荡，观察现象 C 确定卤代烃()中的卤素原子种类 将卤代烃()与氢氧化钠溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察沉淀的颜色 D 验证乙醇的催化氧化 将实验室氧化变黑的铜丝伸入无水乙醇中，铜丝由黑恢复成原来的颜色。 A. A B. B C. C D. D 9. 福建水仙花含有芳樟醇，其结构如图所示。下列有关芳樟醇的说法正确的是 A. 分子式为 B. 可以和溶液发生反应 C. 能发生取代反应、加成反应、加聚反应、消去反应 D. 能进行催化氧化反应生成含酮羰基的分子 10. 化合物A(如图)由短周期主族元素W、X、Y、Z组成。其中X、Y、Z位于同一周期，电负性依次增大；X、Y的核电荷数之和等于W的核外电子总数。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z＜W B. 简单氢化物的稳定性：Y>Z C. W、X、Y、Z均位于元素周期表的P区 D. 该化合物的熔点比MgCl2低 11. 下列实验事实的相关理论解释不正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛能形成分子间氢键 B 在常温常压下，1体积水可以溶解700体积氨气 氨分子与水分子间能形成氢键 C 酸性： 电负性： D HF的沸点高于HCl H-F的键长比H-Cl的短 A. A B. B C. C D. D 12. 下列说法正确的是 A. 按系统命名法，化合物的名称是2，3，4，4-四甲基己烷 B. 分子中所有原子共面 C. 属于醛类，官能团为 D. 与互为同系物 13. 烯醇式与酮式属于互变异构体，其互变异构原理如下。下列说法错误的是 A. 与发生加成反应生成乙醛 B. 与发生反应，生成丙醛 C. 丙酮与其互变异构体可以通过红外光谱实验区分 D. 与属于互变异构体 14. 镧镍合金是一种储氢材料，其晶胞可认为由两种结构不同的层交替堆积而成，如下图所示。已知该合金的密度为，该合金的晶胞中最多可容纳9个氢原子。下列叙述错误的是 A. 基态Ni原子的价电子排布式为 B. 该合金的化学式为 C. 假定吸满氢后体积不变，则合金的最大密度为 D. 设A处La的原子坐标为，则晶胞底面上Ni的原子坐标为或 15. 某小组研究烃的含氧衍生物A的过程如下：称取6.8gA在足量氧气中充分燃烧，产物依次通过浓硫酸、碱石灰，二者分别增重3.6g和17.6g。A的核磁共振氢谱显示四组面积比为1：2：2：3的吸收峰。其质谱图、红外光谱图分别如下图。若A分子只含有一个苯环且苯环上只有一个取代基。则下列关于A的叙述错误的是 A. A的分子式为 B. 1molA分子中含有个键 C. 芳香族化合物A含氧官能团有醚键和羰基 D. 符合题中A分子结构的有机物的结构简式为 16. 镁、铝、铁是三种重要金属，它们的单质和化合物应用十分广泛。回答下列问题： （1）金属镁、铝熔点大小关系是Mg___________Al。(填“大于”、“等于”或“小于”)。第三周期第一电离能介于Al与P之间的元素有___________种。 （2）氯化铝加热时易升华，实验测得升华所得化合物分子式为，其结构如图所示。该分子中Al的配位数为___________，分子中所有原子___________(能、不能)在同一平面上。 （3）硝酸铁和尿素在乙醇中生成[三硝酸六尿素合铁]。基态的价层电子排布图为___________。尿素分子中σ键与π键的数目之比为___________。的空间构型为___________，经测定晶体中存在与，中氮原子为___________杂化。 （4）碳溶解在中形成的一种晶体，晶胞为面心立方结构，如图所示。晶胞中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有___________个，该物质的化学式为___________。 17. 对硝基甲苯是有机合成中间体，它常以甲苯和浓硝酸、浓硫酸混合物，通过硝化反应制备。 （1）该条件下反应的有机副产物有和___________(只考虑一硝基取代产物)；该反应需要在冰水浴中进行，其目的一是减少硝酸分解和挥发，二是___________。 一种新的制备对硝基甲苯的实验流程是：以发烟硝酸为硝化剂，可循环使用的为固体催化剂，在溶液中，加入甲苯和乙酰酐(与水作用生成乙酸)，45℃反应1h。反应结束后，过滤，滤液分别用5%NaHCO3溶液、水洗至中性，再分离提纯得到对硝基甲苯。 （2）上述流程中过滤分离除去的物质是___________。 （3）滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于___________层(填“上”或“下”)。 （4）下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。 催化剂 浓 1.0 1.2 0.15 0.25 0.32 0.36 产品中对硝基甲苯质量分数(%) 35.6 36.5 44.6 46.3 47.9 45.2 催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最优化物质的量之比为___________。与浓硫酸催化甲苯硝化相比，的优点有___________(答两点即可)。 （5）苯甲酸在医药行业中有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲酸 “氧化”环节需要不断搅拌，搅拌的作用是___________。操作I包括配制成热饱和溶液、___________；如果需要进一步提高苯甲酸纯度，可采取的适当措施是___________。 18. 中国是稀土资源大国。为维护全球供应链安全，商务部于10月9日公布了包括17种稀土在内的全新出口管制规定。化学家徐光宪及其团队创立的串级萃取理论，使我国在稀土资源生产应用方面实现质的飞跃。 镨(Pr)是一种重要的稀土元素，采用如图工艺流程可由孪生矿(主要含ZnS、FeS、、等)制备。 已知：该体系中，金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH 金属离子 开始沉淀时的pH 5.4 2.2 7.5 8.0 沉淀完全时的pH 6.4 3.2 9.0 8.9 （1）滤渣Ⅰ中除含有___________外，还含有一种淡黄色沉淀，写出ZnS在“溶浸”中反应的离子方程式___________。 （2）从绿色化学的角度考虑，相比于在空气中煅烧孪生矿，该工艺的优势在于___________。 （3）“除铁”加入的目的是___________。 （4）用有机萃取剂HL萃取的原理为，反萃取后，存在于(填“水相”或“有机相”)___________。徐光宪提出的串级萃取理论，基本思想为萃取结束后向萃余液中再次加入萃取剂萃取，反复多次，其目的是___________。 可由溶液制备，主要包含沉淀、灼烧两个步骤。已知镨元素的常见价态为+3、+4。 （5）搅拌下，将一定量的溶液与沉淀剂溶液充分反应，过滤得到沉淀。若改用溶液为沉淀剂，制得的沉淀颗粒较为疏松，原因是___________。 （6）将置于空气中灼烧，测得剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变化的曲线如图所示。制备最适宜的温度为___________。 A. 280℃ B. 560℃ C. 755℃ D. 1200℃ （7）将固体加到30% 酸性溶液中产生大量气泡，反应后镨元素仅以的形式存在，该反应的离子方程式为___________。 19. 一种合成二酮的路线如图： 已知：与官能团相邻的碳上的氢原子叫，醛/酮分子中的可以与其他醛/酮发生分子内发生加成反应进而发生消去反应。如下所示： （1）A中含氧官能团的名称是___________；C的分子式为___________。 （2）A→B的加成反应方程式为___________，B→C的反应类型是___________。 （3）B在铜催化下的氧化反应方程式为___________。 （4）E是一种芳香族化合物，能同时满足下列条件的E的同分异构体有___________种。 ①1个E分子比1个C分子少两个氢原子②苯环上有2个作取代基，写出其中核磁共振氢谱图有2组峰，且面积比为3：2的一种物质的结构简式：___________。 （5）请参照题中的合成路线，以2，3-二氯丁烷和为主要原料，设计合成的合成路线(无机试剂任选)。___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $