江苏淮安市等校2025-2026学年第二学期高一年级5月质量检测 化学试卷

**基本信息** 以苏超柔性屏材料、烟气处理等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，覆盖无机材料、反应原理、有机合成等核心知识，梯度设计兼顾基础巩固与能力提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13题/39分|新型无机非金属材料（第1题）、化学用语（第2题）、氮的固定（第4题）|基础概念与科技前沿结合，考查物质分类、反应类型等化学观念| |解答题|4题/61分|反应速率与平衡（14题）、有机合成（15题）、实验制备与测定（16题）、烟气处理（17题）|工业流程与实验探究融合，如16题废旧电池制备CuSO₄·5H₂O，体现科学思维与实践能力|

2025—2026 学年第二学期高一年级五月份质量检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 Na:23 S:32 Cu:64 I:127 一、选择题（本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1．2026年江苏省城市足球联赛（苏超）开幕式于2026年4月11日晚在常州奥林匹克体育中心体育场举行。十三面柔性飞天屏在体育场上方营造出科技与运动交融的氛围。下列制作柔性屏的材料中，属于新型无机非金属材料的是 A． 导电材料——银纳米线 B．柔性基底——通用塑料 C．薄膜晶体管——低温多晶硅 D．发光层——有机小分子聚合物 2. 下列有关化学用语的表达正确的是 A. N2的电子式为 B. HClO的结构式：H-O-Cl C. 的结构示意图： D. 乙烯结构简式：CH2CH2 3. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 具有还原性，可作漂白剂 B. 受热易分解，可作氮肥 C. 氧化铁颜色为红棕色，可用于制作红色颜料 D.具有氧化性，可用作燃料 4. 下列反应属于氮的固定作用的是 A. 氨基酸合成人体所需的蛋白质 B.由NH3制硫酸铵 C. 硝酸盐在细菌作用下生成氮气 D．雷雨时空气中的N2转化为NO 5. 三硅酸镁(2MgO·3SiO2·nH2O)和NaHCO3是医疗上的常见抗酸药。下列说法不正确的是 A. 酸性：H2CO3 < H2SiO3 B. 稳定性：SiH4 < H2O C. 碱性：Mg(OH)2 < NaOH D. 半径：r(Si) < r(Mg) 6.关于合成氨反应： N2+3H22NH3，下列说法正确的是 A. 降低NH3的浓度能加快反应速率 B. 升高体系温度能加快反应速率 C. 使用催化剂不影响反应速率 D. 体系中c(N2)：c(H2)：c(NH3)= 1：3：2，说明反应达到平衡状态 7．在一定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. B． C． Fe2O3 → Fe(OH)3 D．Cu→CuCl2 8. 下列反应属于加成反应的是 A. B. C. D. 9．实验室关于制取并验证其性质，下列实验装置能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙干燥 C．用装置丙收集 D．用装置丁验证极易溶于水 10. 下列说法正确的是 A. 和为同种物质 B. 正丁烷和异丁烷互为同系物 C. O2和 O3互为同素异形体 D. 和互为同位素 11. 某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的叙述错误的是 A. 分子式为 B. 分子中含有三种含氧官能团 C. 能够发生加成反应和取代反应 D. 可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 12．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 溶液中含有钠元素，也可能含有钾元素 B 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 C 向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中无NH4+ D 向5mL0.1mol/L的FeCl3溶液中，滴1mL0.1mol/L的KI溶液，充分反应，取反应后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变血红色 与I-的反应有一定限度 13. “氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示： 下列说法不正确的是 A. 在标准状况下，过程①中每吸收2.24L N2转移0.6mol电子 B. 过程②中每生成1mol NH3，有1mol Li3N被氧化 C. 过程③中每消耗4mol LiOH生成1mol O2 D. 图中所示过程的总反应方程式为： 二、解答题（共61分） 14.（本题共15 分） H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要的化工原料。 （1）工业上可以用来生产燃料甲醇。在体积为2L的恒容密闭容器中，充入1 mol 和3 mol ，一定条件下发生反应：。测得和(g)的物质的量随时间的变化如下图所示。 ①3 min时反应 ▲ (填“是”或“否”)达到化学平衡，从反应开始到平衡，的平均反应速率___▲____，达到平衡时，的转化率为__▲_____。 ②下列措施不能增大反应速率的是 ▲ (填字母，下同)。 A．升高温度 B．通入氩气 C．增大压强 D．及时分离出 （2）工业上也用CO和为原料制备，反应为。在恒容密闭容器中投入一定量的CO和进行上述反应。下列叙述中，能说明上述反应达到平衡状态的是 ▲ 。 A. 消耗CO的速率与消耗H2的速率之比为1：2 B. 混合气体的压强不随时间的变化而变化 C. 的质量分数在混合气体中保持不变 D. 容器内气体的密度不再变化 （3）工业上也可用CeO2催化CO2加氢制CH3OH 次经历步骤i、ⅱ，如图所示: ①Ce正价有+3和+4。当x=0.2时，催化剂中= ▲ ， ②写出n(CO2):n(H2)=1:2参与“步骤ii”反应的化学方程式: ▲ 。 15.（共15分）化合物(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取(部分反应条件略去)： （1）物质C中的官能团名称是 ▲ ，物质C和新制氢氧化铜的反应与医学上检验糖尿病的原理及现象相同，那么物质C和新制氢氧化铜反应的现象是 ▲ 。 （2）A物质中最多有 ▲ 个原子共平面。 （3）是加成反应，该反应发生时会产生一种副产物，其结构简式为 ▲ 。 （4）写出的化学反应方程式 ▲ 。 （5）PP材料是一种具有耐酸碱、耐油性的高分子材料，通常用于制作餐具，工业上用A来合成，请写出该PP材料的结构简式为 ▲ 。 （6）写出满足下列条件的G的一种同分异构体 ▲ 。 ①含有碳碳双键； ②含有4个甲基； 16．（本题共15分）某兴趣小组利用废旧电池的铜帽（铜锌总含量约99%）制备了样品，制备流程如下： （1） 在“溶解Ⅰ”步骤中，为加快溶解速率，可采取的措施是___▲__ (任写一点)。。 （2）“溶解Ⅱ”过程中，发生反应的离子方程式为__________▲_________。 （3）从绿色化学角度分析，可将溶解Ⅱ中的稀硝酸替换为____▲____溶液，以减少污染性气体的产生。 （4）“溶解Ⅱ”过程中应控制反应温度不能过高的原因是 ▲ 。 （5）操作Ⅰ的具体操作是 ▲ 。 （6）为测定所得CuSO4·5H2O样品的纯度，兴趣小组进行了如下实验：称取3.200 g样品，配制成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入过量KI并充分振荡后，滴加几滴淀粉溶液，再滴入0.0500mol·L-1的Na2S2O3溶液至刚好完全反应，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液的体积为25.00 mL。实验过程中发生的反应如下： ；。 ①配制250 mL溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 ▲ 。 ②计算出样品中CuSO4·5H2O的质量分数 ▲ 。（写出计算过程，保留三位有效数字） 17.（本题共16分）工厂烟气(主要污染物为NO、NO2)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。 （1）在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过反应装置，可将烟气中的NO氧化为可溶的NO3-。Fe2+催化分解H2O2产生HO·，HO·将NO氧化为NO3-的机理如图17-1所示。 图17-1 图17-2 ①HO·中氧元素的化合价为 ▲ ②NO脱除率随温度的变化如图17-2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是 ▲ 。 （2）NH3催化还原氮氧化物技术(SCR)是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术。 ①N2分子的结构式为 ▲ 。 ②当NO2与NO的物质的量之比为1:1时，与足量氨气在一定条件下发生反应转化为无毒物质。该反应的化学方程式为 ▲ 。若有0.3mol电子发生转移，则生成N2的体积约为 ▲ L（在标准状况下）。 （3）工业上氮的氧化物通常是用碱性溶液吸收。(已知： 、方程式未配平) ①用NaOH溶液完全吸收含1molNO和2mol NO2的大气污染物，所得溶液∶= ▲ 。 ②NaOH溶液浓度越大，黏稠度越高，用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2(混有NO)含量不同的工业尾气。氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的变化如图所示，曲线Ⅱ表示NO的物质的量 ▲ (“大于”“小于”或“等于”)NO2的物质的量；当NaOH溶液浓度高于0.5 mol·L-1后，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的升高而降低的原因是 ▲ 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $