精品解析：2026年陕西铜川市初中学业水平化学模拟考试（二）化学试卷

铜川市2026年初中学业水平模拟考试（二） 化 学 注意事项： 1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2．领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3．请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4．考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 第一部分（选择题 共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 分类是学习化学的重要方法。下列物质属于纯净物的是 A. 24K金 B. 大理石 C. 白酒 D. 金刚石 2. 下列化学式书写正确的是 A. 过氧化氢 B. 硫酸铜 C. 氧化镁 D. 氩气 3. 下列物品在使用过程中没有发生化学变化的是 A. 暖贴取暖 B. 干冰制造舞台烟雾 C. 面粉发酵 D. 生石灰作干燥剂 4. 正确的实验操作是实验成功的重要保障。下列实验操作正确的是 A. 吸取后滴加液体试剂 B. 测定溶液pH C. 添加酒精 D. 蒸发食盐水 5. 化学与生产、生活息息相关。下列做法正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多 B. 食用加碘食盐预防贫血 C. 室内洒水防止煤气中毒 D. 用尿素[]作复合肥料 6. 炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分之一为碳酸锌（）。下列说法正确的是 A. 中的数字3表示1个碳酸根离子带3个单位负电荷 B. 中碳、氧原子的质量比为1∶3 C. 中含有一种金属元素 D. 氧原子的结构示意图为 7. 研究金属的锈蚀条件对金属资源的保护有重要的作用，下图是铁生锈及除锈的部分实验操作，下列说法错误的是 A. ①中铁片不生锈，②中铁片表面有红色铁锈出现 B. 对比实验①②，可以得出铁生锈的条件之一是需要与接触 C. ③中铁锈在稀盐酸中逐渐溶解，溶液颜色为浅绿色 D. ④中铁片表面变光亮 8. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 验证浓盐酸具有挥发性 B. 验证硝酸铵溶于水吸热 C. 验证空气中氧气的含量 D. 探究CO2和水能发生反应 9. 常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液A中加水，向氢氧化钠溶液B中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 A. 图1：M点时的溶液中溶质有两种 B. 图1：向N点时的溶液中加入大量水可使溶液的pH=6 C. 图2：P点时消耗盐酸的质量小于氢氧化钠的质量 D. 图2：Q→S 过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐增大 第二部分（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计24分） 10. 化学与生活、能源、科技等息息相关。 （1）在农村推广使用太阳能路灯，太阳能属于___________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）水是一种重要的资源。自来水厂净水过程中常用到活性炭，其作用是____________。 （3）2026年陕西首飞的HH-200大型商用无人机机身大量使用碳纤维复合材料，该材料属于___________（填“金属”“合成”或“复合”）材料。 11. 中国制造享誉全球，化学工业在其中扮演了幕后英雄的角色，深刻地融入并改善了人民生活的每一个角落，极大地提升了民生福祉。 （1）利用3D打印技术，使棉织衣物能精准贴合人体曲线，同时减少裁剪浪费。鉴别棉和涤纶的方法是___________。 （2）利用科技手段，将豌豆、大豆等豆类进行挤压、塑形、风味调制，做成“人工肉”。“人工肉”主要含有的营养物质是___________(填“蛋白质”或“糖类”)。 （3）“轻型钢”具有抗震性能好、布局灵活、环保等优点，走进了千家万户。“轻型钢”的硬度和强度比纯铁___________(填“大”或“小”)。 （4）新能源汽车被称为“绿色”的出行工具。电池充电时，是将电能转化为___________能储存起来。 12. 化学兴趣小组在“制作模型展示科学家探索物质组成与结构的历程”跨学科实践活动中制作的模型如下： （1）H2、CO2都是由_______构成(填“原子”“分子”或“离子”)。 （2）氨分子(NH3)中氢元素的化合价为+1价，则氮元素的化合价为_______。 （3）氧气和氮气在放电的条件下转化为一氧化氮的微观示意图如下。该反应的化学方程式为_______。 13. 为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学进行如图所示实验。 （1）铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是什么？ （2）写出实验③中发生反应的化学方程式。 （3）若要探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，请写出需要补做的实验。（简要叙述实验步骤） 14. 溶液与人们的生产生活密切相关。 （1）下列不属于溶液的是 （填字母，可多选）。 A. 生理盐水 B. 蒸馏水 C. 碘酒 D. 泥水 （2）下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 ①若甲中有少量的乙，提纯甲的方法是__________________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 ②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是 ___________（填字母）。向溶液C中再加入20 g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为 ___________（结果精确到0.1%）。 ③下列有关说法正确的是 ___________（填字母，可多选）。 A．t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大 B．将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量甲大于乙 C．将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的质量分数甲等于乙 15. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的不同类别，其中甲是黑色固体，乙是植物光合作用的气体原料，丙、丁中均含有钠元素，且丁俗称纯碱。各物质之间的关系如图所示（图中“-”表示相连的物质间可以发生反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请根据相关信息回答下列问题： （1）甲的化学式为_______。 （2）反应①的基本反应类型为反应_______。 （3）反应②的化学方程式为_______。 三、实验及探究题（共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计13分） 16. 请根据下列实验装置及仪器，回答有关问题。 （1）图1中仪器①的名称是___________。 （2）实验室制取CO2的化学反应方程式为___________，组装该装置选用的仪器是___________(填图3中仪器的字母序号)。 （3）验满二氧化碳时，发现燃着的木条始终不熄灭，原因可能是___________ （4）利用EFG组装的图2装置可以完成的实验有___________(填字母)。 A. 气体从a端通入收集O2 B. 瓶内装有Ca(OH)2溶液，气体从b端通入检验CO2 C. 瓶内装有浓硫酸，气体从a端通入干燥O2 17. 某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，甲、乙、丙三位同学分别做了如下实验： （1）甲同学向滴有酚酞的碳酸钠溶液中，滴加过量的稀盐酸，实验现象是 ____________。 （2）乙同学进行如图实验时发现无色溶液变浑浊，请写出相应的化学方程式： ____________。 （3）丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。同学们对烧杯中溶质成分进行了研究： 【查阅资料】溶液呈中性。 【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分（除了酚酞外）有哪些？ 【作出猜想】 猜想1：、；猜想2：____________________。 【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加碳酸钠溶液发现有气泡产生。 【实验结论】猜想 ____________ 成立。 【反思交流】 （4）经分析不能用硝酸银来代替上述实验探究中的碳酸钠，原因是 ____________。 （5）同学们讨论后，认为检验烧杯中溶液溶质成分除了可以用碳酸钠外，还可用             （填字母，可多选）代替。 A. 铁粉 B. 铜粉 C. pH试纸 D. 硫酸铜溶液 四、计算与分析题（共1小题，计5分） 18. 实验课上，同学们为了测定某硫酸镁溶液中溶质的质量分数，取100 g硫酸镁溶液样品于烧杯中，加入100 g氢氧化钠溶液，按如图所示进行实验。 计算： （1）100 g硫酸镁溶液完全反应时，所得沉淀的质量是_________________ g。 （2）计算该硫酸镁溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 铜川市2026年初中学业水平模拟考试（二） 化 学 注意事项： 1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2．领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3．请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4．考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 第一部分（选择题 共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 分类是学习化学的重要方法。下列物质属于纯净物的是 A. 24K金 B. 大理石 C. 白酒 D. 金刚石 【答案】D 【解析】 【详解】A、24K金指纯度不低于99.9%的黄金，含有少量其他杂质，属于混合物。 B、大理石的主要成分为，还含有二氧化硅、碳酸镁等杂质，属于混合物。 C、白酒中含有乙醇（）、水、风味添加剂等多种物质，属于混合物。 D、金刚石是碳元素组成的单质，仅含碳一种物质，属于纯净物。 2. 下列化学式书写正确的是 A. 过氧化氢 B. 硫酸铜 C. 氧化镁 D. 氩气 【答案】A 【解析】 【详解】A、过氧化氢中氢显+1价，过氧根整体显-2价，中代数和为0，书写正确。 B、铜离子显+2价，硫酸根显-2价，硫酸铜正确化学式为，错误。 C、镁显+2价，氧显-2价，氧化镁正确化学式为，错误。 D、氩气是稀有气体单质，由氩原子直接构成，用元素符号表示物质，化学式为，错误。 3. 下列物品在使用过程中没有发生化学变化的是 A. 暖贴取暖 B. 干冰制造舞台烟雾 C. 面粉发酵 D. 生石灰作干燥剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、暖贴取暖时铁与氧气、水发生缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意； B、干冰是固态二氧化碳，该过程是干冰升华吸热，使周围空气中的水蒸气冷凝为小液滴，仅存在物质状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，故选项符合题意； C、面粉发酵过程中生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，故选项不符合题意； D、生石灰作干燥剂时，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意。 4. 正确的实验操作是实验成功的重要保障。下列实验操作正确的是 A. 吸取后滴加液体试剂 B. 测定溶液pH C. 添加酒精 D. 蒸发食盐水 【答案】D 【解析】 【详解】A、吸取液体时应先挤压胶头排出空气再伸入试剂瓶，滴加液体时胶头滴管需垂直悬空于试管上方，故选项错误； B、测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，故选项错误； C、向燃着的酒精灯内添加酒精易引发火灾，故选项错误； D、蒸发食盐水时用玻璃棒不断搅拌，可防止局部温度过高造成液滴飞溅，故选项正确。 5. 化学与生产、生活息息相关。下列做法正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多 B. 食用加碘食盐预防贫血 C. 室内洒水防止煤气中毒 D. 用尿素[]作复合肥料 【答案】A 【解析】 【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸主要是盐酸，二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，并且小苏打无毒、无害，故选项正确； B、加碘食盐补充碘元素，用于预防甲状腺肿大；贫血由缺铁导致，食用加碘盐无法预防，故选项错误； C、由于一氧化碳难溶于水，室内洒水不可以防止煤气中毒，故选项错误； D、复合肥要求同时含有氮、磷、钾中至少2种营养元素，尿素仅含氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，故选项错误。 6. 炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分之一为碳酸锌（）。下列说法正确的是 A. 中的数字3表示1个碳酸根离子带3个单位负电荷 B. 中碳、氧原子的质量比为1∶3 C. 中含有一种金属元素 D. 氧原子的结构示意图为 【答案】C 【解析】 【详解】A、中的数字3表示碳酸锌中含有3个氧原子，故A错误； B、中碳、氧元素的质量比为，故B错误； C、ZnCO3是由锌、碳、氧三种元素组成的，其中锌属于金属元素，碳和氧元素为非金属元素，故C正确 ； D、氧原子核内有8个质子，核外有8个电子分两层，第一层2个，第二层6个，故氧原子的结构示意图为：，故D错误。 7. 研究金属的锈蚀条件对金属资源的保护有重要的作用，下图是铁生锈及除锈的部分实验操作，下列说法错误的是 A. ①中铁片不生锈，②中铁片表面有红色铁锈出现 B. 对比实验①②，可以得出铁生锈的条件之一是需要与接触 C. ③中铁锈在稀盐酸中逐渐溶解，溶液颜色为浅绿色 D. ④中铁片表面变光亮 【答案】C 【解析】 【详解】A、①中充满氮气，铁片与水接触，隔绝氧气，不会生锈；②中铁片同时接触水和氧气，会生成红色铁锈，说法正确； B、实验①②的变量为是否接触氧气，其余条件一致，①中铁片不生锈，②中铁片生锈，对比可得出铁生锈的条件之一是需要与接触，说法正确； C、铁锈主要成分为，氧化铁和稀盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液，而非浅绿色，说法错误； D、稀盐酸会完全除去铁片表面的铁锈，最终铁片表面会重新变光亮，说法正确。 8. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 验证浓盐酸具有挥发性 B. 验证硝酸铵溶于水吸热 C. 验证空气中氧气的含量 D. 探究CO2和水能发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓盐酸挥发出来的HCl气体溶于水形成盐酸，溶液呈酸性，酸性溶液不能使无色酚酞试剂变色，则该装置无法验证浓盐酸的挥发性，故选项不能够达到实验目的； B、硝酸铵溶于水吸热，导致瓶内气压减小，在外界大气压作用下，U型管中的液面是左边上升，右边下降，故选项能够达到实验目的； C、红磷燃烧放出热量，该装置在橡胶管处没有安装止水夹，开始燃烧时装置中空气会受热膨胀，空气会从导管口逸出，空气总量会减少，实验后得到的数据会有误差，故选项不能够达到实验目的； D、氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳能溶于水也能与水反应，则将NaOH溶液加入试管中，一段时间后观察到水被倒吸进入试管，无法判断是NaOH与CO2反应，还是水与CO2作用的结果，故选项不能够达到实验目的。 故选B。 9. 常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液A中加水，向氢氧化钠溶液B中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 A. 图1：M点时的溶液中溶质有两种 B. 图1：向N点时的溶液中加入大量水可使溶液的pH=6 C. 图2：P点时消耗盐酸的质量小于氢氧化钠的质量 D. 图2：Q→S 过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐增大 【答案】C 【解析】 【详解】A、图1为氢氧化钠溶液加水稀释的过程，没有发生化学反应，溶质只有一种，M点溶质仅1种，说法错误。 B、碱性溶液加水稀释时pH始终大于7，仅能无限趋近于7，不可能变为pH=6的酸性溶液，说法错误。 C、图2中P点pH=7，酸碱恰好完全中和，反应为，参与反应的与的质量比为，因此消耗盐酸的质量小于氢氧化钠的质量，说法正确。 D、P点反应恰好完全，此后加入盐酸不再生成氯化钠，Q→S过程中氯化钠质量不变，溶液总质量随盐酸加入不断增大，因此氯化钠的质量分数逐渐减小，说法错误。 第二部分（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计24分） 10. 化学与生活、能源、科技等息息相关。 （1）在农村推广使用太阳能路灯，太阳能属于___________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）水是一种重要的资源。自来水厂净水过程中常用到活性炭，其作用是____________。 （3）2026年陕西首飞的HH-200大型商用无人机机身大量使用碳纤维复合材料，该材料属于___________（填“金属”“合成”或“复合”）材料。 【答案】（1）可再生 （2）吸附水中的色素和异味 （3）复合 【解析】 【小问1详解】 可以源源不断从自然界获取的能源属于可再生能源，太阳能可持续获得，因此属于可再生能源。 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，在自来水净水过程中，主要作用是吸附除去水中的色素和异味。 【小问3详解】 材料分为金属材料、合成材料、复合材料等，碳纤维复合材料是多种材料复合而成，属于复合材料。 11. 中国制造享誉全球，化学工业在其中扮演了幕后英雄的角色，深刻地融入并改善了人民生活的每一个角落，极大地提升了民生福祉。 （1）利用3D打印技术，使棉织衣物能精准贴合人体曲线，同时减少裁剪浪费。鉴别棉和涤纶的方法是___________。 （2）利用科技手段，将豌豆、大豆等豆类进行挤压、塑形、风味调制，做成“人工肉”。“人工肉”主要含有的营养物质是___________(填“蛋白质”或“糖类”)。 （3）“轻型钢”具有抗震性能好、布局灵活、环保等优点，走进了千家万户。“轻型钢”的硬度和强度比纯铁___________(填“大”或“小”)。 （4）新能源汽车被称为“绿色”的出行工具。电池充电时，是将电能转化为___________能储存起来。 【答案】（1）灼烧闻气味 （2）蛋白质 （3）大 （4）化学 【解析】 【小问1详解】 棉属于天然植物纤维，主要成分为纤维素，灼烧时有类似烧纸的气味，灰烬细软易碾碎；涤纶是合成纤维，灼烧时有特殊刺激性气味，灰烬为硬的黑色球状，因此用灼烧闻气味的方法可区分二者； 【小问2详解】 豌豆、大豆等豆类的核心营养物质是蛋白质，以此为原料制作的“人工肉”主要营养物质也是蛋白质； 【小问3详解】 轻型钢是铁的合金，一般合金的硬度、强度都高于其组成中的纯金属，因此轻型钢的硬度和强度比纯铁大； 【小问4详解】 蓄电池充电时通过化学反应将电能转化为化学能储存，放电时再将化学能转化为电能释放。 12. 化学兴趣小组在“制作模型展示科学家探索物质组成与结构的历程”跨学科实践活动中制作的模型如下： （1）H2、CO2都是由_______构成(填“原子”“分子”或“离子”)。 （2）氨分子(NH3)中氢元素的化合价为+1价，则氮元素的化合价为_______。 （3）氧气和氮气在放电的条件下转化为一氧化氮的微观示意图如下。该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）分子 （2）-3 （3） 【解析】 【小问1详解】 H2（氢气）和CO2（二氧化碳）都是由分子直接构成的物质。 【小问2详解】 在NH3中，氢元素的化合价为+1价。设氮元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，可得，解得x=−3，因此氮元素的化合价为−3价。 【小问3详解】 根据微观示意图，氮气（N2）和氧气（O2）在放电条件下反应生成一氧化氮（NO），配平后的化学方程式为。 13. 为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学进行如图所示实验。 （1）铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是什么？ （2）写出实验③中发生反应的化学方程式。 （3）若要探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，请写出需要补做的实验。（简要叙述实验步骤） 【答案】（1）除去表面致密的氧化铝薄膜 （2）Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag （3）把铜丝浸入硝酸银溶液中##把银丝浸入硝酸铜溶液中（答案不唯一，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 铝丝在常温下就与空气中氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，因此，铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，去除氧化铝薄膜，故填写：除去表面致密的氧化铝薄膜。 【小问2详解】 铝与硝酸银反应，生成硝酸铝和银，化学方程式为：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag，故填写：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag。 【小问3详解】 铝丝浸入稀盐酸中，与氯化氢反应，铜丝浸入稀盐酸中，不与氯化氢反应，说明铝的金属活动性比铜强，铝丝浸入硝酸银溶液中，能置换出金属银，说明铝的金属活动性比银强，无法比较铜与银的金属活动性，因此，补做实验可以为：把铜丝浸入硝酸银溶液中或把银丝浸入硝酸铜溶液中，故填写：把铜丝浸入硝酸银溶液中或把银丝浸入硝酸铜溶液中（答案不唯一，合理即可）。 14. 溶液与人们的生产生活密切相关。 （1）下列不属于溶液的是 （填字母，可多选）。 A. 生理盐水 B. 蒸馏水 C. 碘酒 D. 泥水 （2）下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 ①若甲中有少量的乙，提纯甲的方法是__________________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 ②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是 ___________（填字母）。向溶液C中再加入20 g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为 ___________（结果精确到0.1%）。 ③下列有关说法正确的是 ___________（填字母，可多选）。 A．t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大 B．将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量甲大于乙 C．将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的质量分数甲等于乙 【答案】（1）BD （2） ①. 降温结晶 ②. B ③. 28.6% ④. AB 【解析】 【小问1详解】 生理盐水是氯化钠溶于水形成的，碘酒是碘溶于酒精形成的，它们均是均一、稳定的混合物，均属于溶液；蒸馏水由水一种物质组成，属于纯净物；泥水不均一、不稳定，属于悬浊液； 【小问2详解】 ①由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，乙的溶解度随温度升高而减小，故若甲中有少量的乙，提纯甲的方法是：降温结晶； ②由图1可知，t1℃时，甲的溶解度为20g，即该温度下，100g水中最多可溶解20g甲，则该温度下，向100g水中加入10g甲，甲能完全溶解，A溶液为不饱和溶液；继续加入10g甲，恰好完全溶解形成饱和溶液，即B为饱和溶液；再加入10g甲，升温至t2℃，t2℃时，甲的溶解度为40g，则30g甲可完全溶解，则C溶液为不饱和溶液； t2℃时，甲的溶解度为40g，再加入20g甲，加入甲的总质量为：10g+10g+10g+20g=50g，而该温度下，100g水中最多可溶解40g甲，则所得溶液的溶质质量分数为：； ③A、t2℃时，溶解度：甲大于乙，饱和溶液的溶质质量分数：甲大于乙，相同质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量：甲大于乙，溶剂质量：甲小于乙，即乙溶液中溶剂质量更大，正确； B、降温后，甲的溶解度减小，有溶质析出，乙的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，则析出晶体的质量甲大于乙，正确； C、降温后，甲的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，乙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后乙的溶质质量分数不变，t1℃时甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，则t1℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时乙的饱和溶液的溶质质量分数，则所得溶液的质量分数甲大于乙，错误。 15. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的不同类别，其中甲是黑色固体，乙是植物光合作用的气体原料，丙、丁中均含有钠元素，且丁俗称纯碱。各物质之间的关系如图所示（图中“-”表示相连的物质间可以发生反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请根据相关信息回答下列问题： （1）甲的化学式为_______。 （2）反应①的基本反应类型为反应_______。 （3）反应②的化学方程式为_______。 【答案】（1）C （2）化合反应 （3） 【解析】 【小问1详解】 乙是植物光合作用的气体原料，确定为CO2（氧化物）；甲是黑色固体，可与CO2反应，且与其他物质类别不同，只能是单质碳，化学式为C。 【小问2详解】 反应①是碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 【小问3详解】 丙含钠元素且可与CO2反应，确定为NaOH（碱）；丙可转化为丁，丁含钠且能生成CO2，且俗称为纯碱，确定为Na2CO3（盐），反应②为碳酸钠与酸反应生成二氧化碳，以上述与盐酸反应的方程式为例即可。 三、实验及探究题（共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计13分） 16. 请根据下列实验装置及仪器，回答有关问题。 （1）图1中仪器①的名称是___________。 （2）实验室制取CO2的化学反应方程式为___________，组装该装置选用的仪器是___________(填图3中仪器的字母序号)。 （3）验满二氧化碳时，发现燃着的木条始终不熄灭，原因可能是___________ （4）利用EFG组装的图2装置可以完成的实验有___________(填字母)。 A. 气体从a端通入收集O2 B. 瓶内装有Ca(OH)2溶液，气体从b端通入检验CO2 C. 瓶内装有浓硫酸，气体从a端通入干燥O2 【答案】（1）铁架台 （2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. CDEFG （3）装置漏气 （4）B 【解析】 【小问1详解】 图1中仪器①的名称是铁架台； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳是用大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙CaCO3）与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；该反应是固体与液体在常温下反应，发生装置需要锥形瓶（C）、长颈漏斗（D）、双孔橡皮塞（E）直角导管（F）；二氧化碳能溶于水且密度比空气大，采用向上排空气法收集，收集装置需要集气瓶（G），所以组装该装置选用的仪器是 CDEFG； 【小问3详解】 验满二氧化碳时，发现燃着的木条始终不熄灭，原因可能是装置漏气； 【小问4详解】 A、O2的密度大于空气，应该从b端进气，不符合题意； B、检验二氧化碳时，气体应通入澄清石灰水中，为了使气体与溶液充分接触，应长进短出，即从b端通入，符合题意； C、浓硫酸具有吸水性可干燥氧气，为了使气体与浓硫酸充分接触，气体应长进短出，即从b端通入，不符合题意。 故选B。 17. 某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，甲、乙、丙三位同学分别做了如下实验： （1）甲同学向滴有酚酞的碳酸钠溶液中，滴加过量的稀盐酸，实验现象是 ____________。 （2）乙同学进行如图实验时发现无色溶液变浑浊，请写出相应的化学方程式： ____________。 （3）丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。同学们对烧杯中溶质成分进行了研究： 【查阅资料】溶液呈中性。 【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分（除了酚酞外）有哪些？ 【作出猜想】 猜想1：、；猜想2：____________________。 【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加碳酸钠溶液发现有气泡产生。 【实验结论】猜想 ____________ 成立。 【反思交流】 （4）经分析不能用硝酸银来代替上述实验探究中的碳酸钠，原因是 ____________。 （5）同学们讨论后，认为检验烧杯中溶液溶质成分除了可以用碳酸钠外，还可用             （填字母，可多选）代替。 A. 铁粉 B. 铜粉 C. pH试纸 D. 硫酸铜溶液 【答案】（1）产生气泡，溶液由红色变为无色 （2） （3） ①. 、、 ②. 2 （4）和中都含有，都会和硝酸银反应产生氯化银沉淀，会干扰的检验 （5）AC 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，稀盐酸过量，反应后溶液中溶质为氯化钠、氯化氢，反应后溶液呈酸性，不能使无色酚酞试液变色，故现象是：产生气泡，溶液由红色变为无色； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 作出猜想：甲中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，乙中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，丙中碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应后三支试管中的物质全部倒入烧杯中，沉淀全部溶解，有气泡产生，沉淀为碳酸钙，则碳酸钙与甲中过量的稀盐酸反应生成了氯化钙、二氧化碳和水，完全反应后溶液呈无色，则溶液中不含碱性物质，即不含碳酸钠、氢氧化钙、反应生成的氢氧化钠，反应后溶液中一定含反应生成的氯化钙、氯化钠，稀盐酸是否过量未知，则溶液中还可能含HCl，则猜想2：CaCl2、NaCl、HCl； 实验结论：碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，滴加碳酸钠溶液，产生气泡，说明溶液中含盐酸，则猜想2成立； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加入铁粉，产生气泡，说明含盐酸； B、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，不能用铜粉代替碳酸钠； C、用pH试纸测定溶液的pH值，pH小于7，说明溶液中含盐酸； D、硫酸铜与盐酸不反应，不能用硫酸铜溶液代替碳酸钠。 四、计算与分析题（共1小题，计5分） 18. 实验课上，同学们为了测定某硫酸镁溶液中溶质的质量分数，取100 g硫酸镁溶液样品于烧杯中，加入100 g氢氧化钠溶液，按如图所示进行实验。 计算： （1）100 g硫酸镁溶液完全反应时，所得沉淀的质量是_________________ g。 （2）计算该硫酸镁溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）11.6 （2）解：设100 g该硫酸镁溶液中溶质的质量为x x = 24 g 则该硫酸镁溶液中溶质的质量分数为： 答：该硫酸镁溶液中溶质的质量分数为24% 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，生成沉淀的质量等于反应体系的总质量减去反应后烧杯与剩余溶液的总质量，即220g-208.4g=11.6g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $