精品解析：山东东营市实验中学2025-2026学年八年级下学期5月期中考试化学试题

东营市实验中学2025—2026学年第二学期期中考试 八年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 Cu64 S32 一、选择题：(本题包括15小题，每小题3分，共45分) 1. 在化学反应前后，下列各项中一定没有变化的是 A. 分子种类 B. 原子种类 C. 分子数目 D. 元素化合价 【答案】B 【解析】 【详解】化学反应前后，原子的种类、数目一定不变，元素的种类一定不变；分子的种类一定改变，分子的数目可能改变；元素的化合价可能改变。 2. 下列现象能用质量守恒定律解释的是 A. 水结冰后质量不变 B. 酒精敞口放置一段时间后质量变小 C. 蜡烛燃烧后质量减小 D. 5g蔗糖溶于95g水中，得到100g蔗糖水 【答案】C 【解析】 【详解】A、水结冰是物理变化，只是状态改变，没有新物质生成，不属于化学中质量守恒定律的解释范畴，不符合题意； B、酒精敞口放置质量变小，是因为酒精挥发，是物理变化，不属于化学中质量守恒定律的解释范畴，不符合题意； C、蜡烛燃烧是化学变化，生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，导致蜡烛质量减小，这一现象可以用质量守恒定律解释，符合题意； D、蔗糖溶于水是物理变化，不属于化学中质量守恒定律的解释范畴，不符合题意； 故选C。 3. 现将一定量A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成28gC和33gD，则参加反应的B的质量是 A. 21 B. 11 C. 20 D. 30 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量总和等于生成的C和D的质量总和，故参加反应的B的质量为28g+33g-40g=21g。 4. 图中四位同学正在讨论化学方程式表示的意义，下列符合他们所描述的化学方程式是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该反应分子个数比为1:1:1，不符合2:1:2，故选项不符合题意。 B、该反应条件为点燃，属于化合反应，化学计量数之比为2:1:2，各物质的质量比，故选项符合题意。 C、该反应条件为点燃，属于化合反应，化学计量数之比为2:1:2，各物质的质量比，但不符合7:4:1，故选项不符合题意。 D、该反应分子个数比为1:1:2，不符合2:1:2，故选项不符合题意。 故选B。 5. 发现化学之美，感悟学科魅力。下列化学世界中的变化和所对应的化学方程式均书写正确的是 A. 将细铁丝在氧气中点燃，生成黑色固体： B. 实验室制取氧气的原理： C. 空气中燃烧的硫伸入氧气中，火焰由淡蓝变为蓝紫： D. 加热红色氧化汞粉末生成银白色液态汞和氧气： 【答案】D 【解析】 【详解】A.铁丝在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁（），产物不符合客观事实，正确的化学方程式为，错误。 B.电解水不是实验室制取氧气的常用原理，实验室制氧通常采用分解过氧化氢、加热高锰酸钾的方法，错误。 C.反应物中氧气为气体，生成物二氧化硫无需标注气体符号“”，正确的化学方程式为，标注错误。 D.氧化汞受热分解生成汞和氧气，化学方程式符合客观事实，配平、反应条件、气体符号标注均正确，正确。 6. 对化学方程式读法正确的是 A. 氢气和氧气在点燃条件下等于水 B. 每两个氢气和一个氧气在点燃条件下反应生成两个水 C. 在点燃条件下，每2份质量的氢气与16份质量的氧气完全反应生成18份质量的水 D. 在点燃条件下，每2份质量的氢气与1份质量的氧气完全反应生成2份质量的水 【答案】C 【解析】 【详解】A. 化学方程式中的“”应读作“反应生成”，不能读为“等于”，错误； B. 微观读法必须指明微粒种类，正确表述为“每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下反应生成2个水分子”，不能直接对宏观的氢气、氧气、水描述个数，错误； C. 反应中物质的质量比为相对分子质量与化学计量数的乘积之比，氢气、氧气、水的质量比为（2×2）：32：（2×18）=4：32：36，每2份质量的氢气和16份质量的氧气完全反应生成18份质量的水，正确。 D. 错误。 7. 《天工开物》中介绍了用碳和氧化锌在高温条件下冶炼锌的方法，化学方程式为2ZnO+C2Zn+CO2↑。该反应中表现出还原性的物质是 A. ZnO B. CO2 C. Zn D. C 【答案】D 【解析】 【详解】由化学方程式可知，反应过程中碳夺取了氧化锌中的氧，具有还原性。 故选：D。 8. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质和用途对应关系不一致的是 A. 金刚石用于裁玻璃——硬度大 B. 炭黑常温下化学性质很稳定——制作墨汁 C. 石墨用作电极——熔点高 D. 焦炭用作燃料——可燃性 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于裁玻璃，故选项说法正确； B、炭黑主要成分为碳，常温下碳的化学性质稳定，因此炭黑可制作墨汁，书写的内容能长期保存，故选项说法正确； C、石墨用作电极是利用其良好的导电性，而选项中对应的是熔点高，性质和用途对应关系不一致，故选项说法错误； D、焦炭具有可燃性，燃烧时能释放大量热量，因此可用作燃料，故选项说法正确。 9. 亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐极相似，有咸味，将亚硝酸钠隔绝空气加热，能分解放出有刺激性气味的气体，此气体可能是 A. SO2 B. NO2 C. N2 D. NH3 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、SO2 中含有硫元素，而亚硝酸钠中不含有硫元素，所以 A 是不可能的； B、NO2 中的两种元素在亚硝酸钠中都有，并且该气体也是有刺激性气味的，所以 B 是正确的。 C、N2 是无色无味的气体，所以 C 是不可能的； D、NH3 中含有氢元素，而亚硝酸钠中没有氢元素，D 也是错误的。 故选：B。 10. 为了拯救被破坏的未来地球环境，科学家们积极开展科研工作，成功利用造成温室效应的二氧化碳转化为一种新型燃料。其反应的化学方程式为：，产物X的化学式是 A. C B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应物CO2和3H2中共有1个C、6个H和2个O；产物中H2O提供2个H和1个O，因此X必须提供1个C、4个H和1个O，化学式为CH4O，即CH3OH（甲醇）。 故选D。 11. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 下列关于此反应说法不正确的是 A. 表中待测数值是20 B. 反应中甲与丙的变化的质量比为10：11 C. 该反应是分解反应 D. 物质丁一定是化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，密闭容器中反应前后总质量相等，即：，待测值为20，正确； B、在该反应中，甲质量增加：，甲是生成物；乙质量不变（可能为催化剂或未参与反应） 、丙质量增加：，丙是生成物；丁质量减少：，丁是反应物。反应中甲与丙变化的质量比为：，不等于，错误。 C、由B选项分析可知，该反应为丁反应后生成甲和丙，反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，正确； D、由于该反应为分解反应，且丁为反应物，所以丁一定是化合物，正确。 12. 发现使人类了解到一个全新的碳世界。下列有关的说法不正确的是 A. 这种物质是由原子构成的 B. 属于碳单质 C. 与金刚石、石墨的结构不同 D. 在空气中充分燃烧产物只有 【答案】A 【解析】 【详解】A、是由分子构成的物质，并非由碳原子直接构成，金刚石、石墨是由碳原子直接构成的，错误。 B、物质是由元素组成的，是由碳元素组成的纯净物，属于碳单质，正确。 C、为足球状分子结构，金刚石为空间网状结构，石墨为平面层状结构，三者结构不同，正确。 D、是碳的一种单质，碳单质在空气中充分燃烧的产物只有，正确。 13. 金刚石、石墨、都是由碳元素组成的单质，关于它们的说法正确的是 ①都是黑色固体 ②是同一种物质 ③都是由同种原子构成的物质 ④用途相似 ⑤化学性质相似 ⑥完全燃烧都生成二氧化碳 A. ①④ B. ⑤⑥ C. ②③④ D. ③⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①金刚石是无色的，故①是错误的； ②由于金刚石、石墨、C60碳原子的排列不同，也就是物质的微观构成不同，它们是三种不同的物质；故②是错误的；   ③金刚石、石墨都是碳原子构成，但是由分子构成的，故③是错误的； ④金刚石硬度大用于切割玻璃等，石墨电导性好可用作电极等，用途不相似，故④是错误的； ⑤都是由碳元素组成的单质，化学性质相似，故⑤是正确的； ⑥都是由碳元素组成，提供足量的氧气，完全燃烧都生成二氧化碳，故⑥是正确的。 故选B。 14. 下列涉及化学观念的说法错误的是 A. 根据微粒观：一个分子是由60个碳原子构成的 B. 根据结构观：水分子与过氧化氢分子构成不同，因此它们的化学性质也不相同 C. 根据元素观：聚乙烯塑料燃烧生成和，推测聚乙烯一定含有、、O元素 D. 根据守恒观：10g硫粉和10g氧气充分反应后所得物质总质量为20g，能用于验证质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】A、正确； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水分子与过氧化氢分子的构成不同，故它们的化学性质不同，正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则聚乙烯中一定含C、H元素，可能含氧元素，错误； D、硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，即，参加反应的硫与氧气的质量比为：，则10g硫粉和10g氧气充分反应后所得物质总质量为20g，可以用于验证质量守恒定律，正确。 15. 可以用燃烧法测定某物质的组成。将某物质与氧气恰好完全反应，生成了和(无其他产物)。下列对于该物质的组成判断不正确的是 A. 消耗氧气的质量是 B. 一定含有C、H、O三种元素 C. 该物质中含有碳元素 D. 该物质中C、H元素的质量比为11：9 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒，反应物总质量等于生成物总质量，消耗氧气质量为：，表述正确。 B、中氢元素全部来自该物质，氢元素质量：；中碳元素全部来自该物质，碳元素质量：；该物质中C、H总质量为，剩余质量为氧元素质量，故该物质一定含C、H、O三种元素，表述正确。 C、中碳元素全部来自该物质，故3.2g该物质中碳元素的质量为： ，表述正确。 D、由C分析可知，该物质中C、H元素质量比为，不是，表述错误。 二、填空题(包括4小题，共34分) 16. 碳及其化合物具有重要价值和广泛用途，请回答下列问题。 （1）东晋葛洪在《抱朴子》中写道：“扶南出金刚……可以刻玉。人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤。”文中所述物质“金刚”的结构是下图中的___________(填序号，下同)。 （2）中国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，它由多孔碳材料制作而成，与金刚石、石墨一样，都是由碳原子构成的单质，但它们的物理性质有很大差异，原因是___________。 （3）高铁动车与电路连接的石墨电刷应用了石墨的___________(填序号)。 A. 导电性 B. 很软 C. 不透明 【答案】（1）c （2） 碳原子的排列方式不同 （3）A 【解析】 【小问1详解】 文中描述的“金刚”是金刚石，硬度极高，其结构为空间立体网状结构，对应图c；a是C₆₀（足球烯）的结构，b是石墨的层状结构； 【小问2详解】 物质的结构决定性质，金刚石、石墨、多孔碳都属于碳单质，物理性质差异大的根本原因是内部碳原子的排列方式不同； 【小问3详解】 石墨电刷的作用是传导电流，因此利用了石墨的导电性，与石墨质软、不透明的性质无关。 17. 质量守恒定律是自然界存在的基本定律之一、请你根据质量守恒定律解释回答下列问题： （1）小铭同学将和足量混合加热，与发生化学反应，完全反应后生成和，则参加反应的A与B的质量比是___________。 （2）植物的光合作用可表示为二氧化碳+水淀粉+氧气，则有关淀粉组成的说法正确的是___________。 A. 只含碳、氢元素 B. 含有碳、氧、氢三种元素 C. 含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D. 无法确定 （3）双氧水制氧气：该化学反应能表达的信息： ①宏观：___________在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。 ②微观：过氧化氢，水和氧气的微粒个数比为___________。 ③质量：过氧化氢，水和氧气的质量比为___________(最简比)。 （4）正确书写化学方程式是必须掌握的一项基本功，按要求写出下列化学方程式： ①2026年全国两会期间，“未来能源”首次被写入政府工作报告，氢能作为核心赛道备受关注。氢气作为清洁高能燃料，燃烧的化学方程式为___________。 ②红磷在空气中燃烧产生大量白烟：___________。 ③大理石的主要成分是，高温条件下能分解生成氧化钙和二氧化碳：___________。 ④我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂，可用于制造燃料甲醇，微观示意图如下所示，写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） 5:1 （2）C （3） ①. 过氧化氢 ②. 2:2:1 ③. 17:9:8 （4） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，参加反应的B的质量=生成物总质量-参加反应A的质量=，因此A与B的质量比为。 【小问2详解】 化学反应前后元素种类不变，反应物二氧化碳和水含碳、氢、氧三种元素，生成物氧气只含氧元素，因此淀粉一定含碳、氢元素，氧元素可能全部进入氧气，也可能部分进入淀粉，故淀粉可能含氧元素。 【小问3详解】 ①宏观上化学方程式表示反应物、生成物和反应条件，此处反应物为过氧化氢； ②微观上微粒个数比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比； ③质量比为（相对分子质量×化学计量数）的比值，即。 【小问4详解】 按反应事实书写，需配平、标注正确反应条件和气体符号； 第④问结合微观示意图确定反应物为和，生成物为，配平后标注条件即可。 18. 阅读短文，回答问题： 《千里江山图》使用天然矿物颜料层层着色，历经千载依然厚重绮丽。第一层以墨绘之。古人焚烧植物，收集火烟凝成的黑灰制得最早的炭黑。第二层以赭石上红色，其主要成分为。第三、四层均上绿色，此色从石绿取之，石绿的主要成分为。第五层上青色，此色取自石青，主要成分为。矿物颜料为《千里江山图》增添了极大的色彩魅力，让这幅古画在历史长河中熠熠生辉。 （1）以墨绘画长久不变色，原因是常温下碳具有___________性。 （2）赭石的主要成分中，金属元素的化合价为___________。工业上也可用赭石和碳炼铁，其化学方程式为___________该反应利用了碳的___________性，发生还原反应的物质是___________。 （3）金属铜在空气中能生成铜绿，铜绿的成分与石绿相同，则可推知，生成铜绿是铜与空气中的氧气、二氧化碳和___________(填化学式)共同作用。 （4）木炭在高温下也可以冶炼氧化铜得到金属铜，写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）稳定 （2） ①. +3价 ②. ③. 还原 ④. ##氧化铁 （3）H2O （4） 【解析】 【小问1详解】 常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此墨画可长久不变色。 【小问2详解】 根据化合物中正负化合价代数和为0，赭石的主要成分中的主要成分是，中O为-2价，计算得Fe为+3价；。 工业上也可用赭石和碳炼铁，碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应化学方程式为，反应中碳夺取氧化铁中的氧，体现还原性； 氧化铁失去氧被还原，发生还原反应。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，铜绿主要成分是，铜绿中含氢、氧、碳和铜元素，因此生成铜绿是铜与空气中的氧气、二氧化碳和H2O共同作用。 【小问4详解】 高温条件下碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，该反应化学方程式为。 19. 根据所学知识回答下列问题 （1）煤燃烧时上方的蓝色火焰(如下图)是CO燃烧产生的。请写出此化学方程式___________； （2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水在高温下的反应，其微观示意图如下所示：该反应的化学方程式为___________。 （3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4 NH3+3O2 6H2O +2___________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为： 【小问2详解】 根据微观示意图分析，该反应是碳单质与水在高温下反应，生成一氧化碳和氢气的过程，且此状态下，水已经成为水蒸气，故化学方程式为： 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后，同种元素的原子数目不变，反应前，反应物中有4个氮原子，因此生成物也应该有4个氮原子，结合题中所给的系数为2，则生成物中的氮应当是以氮气形式存在，化学式应当为 三、实验题(包括1小题，共14分) 20. 定量研究对于化学的发展有重要作用。某化学课外小组同学用不同的方法验证质量守恒定律。 Ⅰ、甲组实验：用如图所示实验验证质量守恒定律。 （1）A装置铁钉表面产生红色固体，溶液颜色变为浅绿色，最后天平的指针(填序号)___________ a．偏左 b．偏右 c．不偏转 d．无法预测 （2）B装置中发现最终天平的指针偏右(已知碳酸钠与稀盐酸反应能生成气体)。造成天平的指针向右偏转的原因是___________。该实验是否符合质量守恒定律？___________(填“是”或“否”)。可见，在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到___________。 Ⅱ、乙组实验：如图所示，将铜粉平铺于锥形瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导管插入单孔橡胶塞，用橡胶塞塞紧锥形瓶口。将装置放在天平上称量，记录所称的质量。再将锥形瓶置于石棉网上，用酒精灯加热，观察实验现象。 （3）反应一段时间后停止加热，待装置___________后再次称量，记录所称的质量。 （4）该实验过程中发生反应的化学方程式为___________，___________(填>、<、或=)。 （5）该实验过程中观察到的现象是铜粉变为___________色，还可以观察到小气球的变化是___________(填字母)。 A．始终膨胀 B先膨胀后变瘪 C．没有变化 （6）下列图像中，能够体现该实验过程中装置内物质或元素质量与时间关系的是___________(填字母)。 （7）根据化学方程式进行简单计算。若加入的铜粉全部反应，将反应后的固体冷却至室温后，倒出称量，其质量为，则计算出所用铜粉的质量为___________g。 【答案】（1）c （2） ①. 反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，左盘总质量减小 ②. 是 ③. 在密闭容器中进行 （3）冷却至室温  （4） ①. ②. = （5） ①. 黑 ②. B （6）D （7）6.4 【解析】 【小问1详解】 铁和硫酸铜反应无气体生成，反应前后总质量不变，因此天平指针不偏转，选c。 【小问2详解】 碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，敞口装置中二氧化碳逸出，导致左盘质量减小、指针偏右；所有化学反应都符合质量守恒定律；对于有气体参与/生成的反应，验证质量守恒时需要设计为密闭装置，防止气体进出影响结果。 【小问3详解】 加热后需等待装置冷却至室温再称量，避免因气球膨胀，造成向上浮力增大，影响称量结果。 【小问4详解】 铜和氧气加热生成氧化铜，据此书写化学方程式；该装置是密闭体系，所有物质都没有逸出，根据质量守恒，反应前后总质量相等，因此​。 【小问5详解】 铜和氧气反应生成黑色的氧化铜；加热时瓶内气体受热膨胀，气球先膨胀，反应结束后温度降低，且氧气被消耗，瓶内压强减小，气球后变瘪，因此选B。 【小问6详解】 A、瓶内原本就有氮气等气体，反应后气体总质量不可能降为0，错误； B、氮气不参与反应，质量始终不变，不会减少，错误； C、初始时锥形瓶中就有铜粉，固态物质初始质量不为0，错误； D、根据元素守恒，装置内氧元素总质量始终不变，正确； 因此选D。 【小问7详解】 铜全部反应生成氧化铜，氧化铜中铜元素质量等于原铜粉质量，计算得：。 四、计算题(包括1小题，共7分) 21. 化学兴趣小组进行二氧化锰催化过氧化氢溶液的实验，电子秤显示的质量数据如下图所示。忽略在水中的溶解，请回答下列问题： （1）反应后二氧化锰的质量为___________。 （2）反应中生成的质量是___________。 （3）计算参加反应的过氧化氢的质量(写出计算过程，步骤要完整)。 【答案】（1）2.0g （2）1.6 （3）解：设参加反应的过氧化氢质量为x 答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。 【解析】 【小问1详解】 二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，催化剂在化学反应前后质量不变，反应前二氧化锰质量为2.0g，因此反应后二氧化锰质量仍为。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，生成氧气的质量等于反应前总质量减去反应后剩余物质的总质量： 反应前总质量，因此生成​的质量。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东营市实验中学2025—2026学年第二学期期中考试 八年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 Cu64 S32 一、选择题：(本题包括15小题，每小题3分，共45分) 1. 在化学反应前后，下列各项中一定没有变化的是 A. 分子种类 B. 原子种类 C. 分子数目 D. 元素化合价 2. 下列现象能用质量守恒定律解释的是 A. 水结冰后质量不变 B. 酒精敞口放置一段时间后质量变小 C. 蜡烛燃烧后质量减小 D. 5g蔗糖溶于95g水中，得到100g蔗糖水 3. 现将一定量A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成28gC和33gD，则参加反应的B的质量是 A. 21 B. 11 C. 20 D. 30 4. 图中四位同学正在讨论化学方程式表示的意义，下列符合他们所描述的化学方程式是 A. B. C. D. 5. 发现化学之美，感悟学科魅力。下列化学世界中的变化和所对应的化学方程式均书写正确的是 A. 将细铁丝在氧气中点燃，生成黑色固体： B. 实验室制取氧气的原理： C. 空气中燃烧的硫伸入氧气中，火焰由淡蓝变为蓝紫： D. 加热红色氧化汞粉末生成银白色液态汞和氧气： 6. 对化学方程式读法正确的是 A. 氢气和氧气在点燃条件下等于水 B. 每两个氢气和一个氧气在点燃条件下反应生成两个水 C. 在点燃条件下，每2份质量的氢气与16份质量的氧气完全反应生成18份质量的水 D. 在点燃条件下，每2份质量的氢气与1份质量的氧气完全反应生成2份质量的水 7. 《天工开物》中介绍了用碳和氧化锌在高温条件下冶炼锌的方法，化学方程式为2ZnO+C2Zn+CO2↑。该反应中表现出还原性的物质是 A. ZnO B. CO2 C. Zn D. C 8. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质和用途对应关系不一致的是 A. 金刚石用于裁玻璃——硬度大 B. 炭黑常温下化学性质很稳定——制作墨汁 C. 石墨用作电极——熔点高 D. 焦炭用作燃料——可燃性 9. 亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐极相似，有咸味，将亚硝酸钠隔绝空气加热，能分解放出有刺激性气味的气体，此气体可能是 A. SO2 B. NO2 C. N2 D. NH3 10. 为了拯救被破坏的未来地球环境，科学家们积极开展科研工作，成功利用造成温室效应的二氧化碳转化为一种新型燃料。其反应的化学方程式为：，产物X的化学式是 A. C B. C. D. 11. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 下列关于此反应说法不正确的是 A. 表中待测数值是20 B. 反应中甲与丙的变化的质量比为10：11 C. 该反应是分解反应 D. 物质丁一定是化合物 12. 发现使人类了解到一个全新的碳世界。下列有关的说法不正确的是 A. 这种物质是由原子构成的 B. 属于碳单质 C. 与金刚石、石墨的结构不同 D. 在空气中充分燃烧产物只有 13. 金刚石、石墨、都是由碳元素组成的单质，关于它们的说法正确的是 ①都是黑色固体 ②是同一种物质 ③都是由同种原子构成的物质 ④用途相似 ⑤化学性质相似 ⑥完全燃烧都生成二氧化碳 A. ①④ B. ⑤⑥ C. ②③④ D. ③⑤⑥ 14. 下列涉及化学观念的说法错误的是 A. 根据微粒观：一个分子是由60个碳原子构成的 B. 根据结构观：水分子与过氧化氢分子构成不同，因此它们的化学性质也不相同 C. 根据元素观：聚乙烯塑料燃烧生成和，推测聚乙烯一定含有、、O元素 D. 根据守恒观：10g硫粉和10g氧气充分反应后所得物质总质量为20g，能用于验证质量守恒定律 15. 可以用燃烧法测定某物质的组成。将某物质与氧气恰好完全反应，生成了和(无其他产物)。下列对于该物质的组成判断不正确的是 A. 消耗氧气的质量是 B. 一定含有C、H、O三种元素 C. 该物质中含有碳元素 D. 该物质中C、H元素的质量比为11：9 二、填空题(包括4小题，共34分) 16. 碳及其化合物具有重要价值和广泛用途，请回答下列问题。 （1）东晋葛洪在《抱朴子》中写道：“扶南出金刚……可以刻玉。人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤。”文中所述物质“金刚”的结构是下图中的___________(填序号，下同)。 （2）中国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，它由多孔碳材料制作而成，与金刚石、石墨一样，都是由碳原子构成的单质，但它们的物理性质有很大差异，原因是___________。 （3）高铁动车与电路连接的石墨电刷应用了石墨的___________(填序号)。 A. 导电性 B. 很软 C. 不透明 17. 质量守恒定律是自然界存在的基本定律之一、请你根据质量守恒定律解释回答下列问题： （1）小铭同学将和足量混合加热，与发生化学反应，完全反应后生成和，则参加反应的A与B的质量比是___________。 （2）植物的光合作用可表示为二氧化碳+水淀粉+氧气，则有关淀粉组成的说法正确的是___________。 A. 只含碳、氢元素 B. 含有碳、氧、氢三种元素 C. 含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D. 无法确定 （3）双氧水制氧气：该化学反应能表达的信息： ①宏观：___________在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。 ②微观：过氧化氢，水和氧气的微粒个数比为___________。 ③质量：过氧化氢，水和氧气的质量比为___________(最简比)。 （4）正确书写化学方程式是必须掌握的一项基本功，按要求写出下列化学方程式： ①2026年全国两会期间，“未来能源”首次被写入政府工作报告，氢能作为核心赛道备受关注。氢气作为清洁高能燃料，燃烧的化学方程式为___________。 ②红磷在空气中燃烧产生大量白烟：___________。 ③大理石的主要成分是，高温条件下能分解生成氧化钙和二氧化碳：___________。 ④我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂，可用于制造燃料甲醇，微观示意图如下所示，写出该反应的化学方程式：___________。 18. 阅读短文，回答问题： 《千里江山图》使用天然矿物颜料层层着色，历经千载依然厚重绮丽。第一层以墨绘之。古人焚烧植物，收集火烟凝成的黑灰制得最早的炭黑。第二层以赭石上红色，其主要成分为。第三、四层均上绿色，此色从石绿取之，石绿的主要成分为。第五层上青色，此色取自石青，主要成分为。矿物颜料为《千里江山图》增添了极大的色彩魅力，让这幅古画在历史长河中熠熠生辉。 （1）以墨绘画长久不变色，原因是常温下碳具有___________性。 （2）赭石的主要成分中，金属元素的化合价为___________。工业上也可用赭石和碳炼铁，其化学方程式为___________该反应利用了碳的___________性，发生还原反应的物质是___________。 （3）金属铜在空气中能生成铜绿，铜绿的成分与石绿相同，则可推知，生成铜绿是铜与空气中的氧气、二氧化碳和___________(填化学式)共同作用。 （4）木炭在高温下也可以冶炼氧化铜得到金属铜，写出该反应的化学方程式：___________。 19. 根据所学知识回答下列问题 （1）煤燃烧时上方的蓝色火焰(如下图)是CO燃烧产生的。请写出此化学方程式___________； （2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水在高温下的反应，其微观示意图如下所示：该反应的化学方程式为___________。 （3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4 NH3+3O2 6H2O +2___________。 三、实验题(包括1小题，共14分) 20. 定量研究对于化学的发展有重要作用。某化学课外小组同学用不同的方法验证质量守恒定律。 Ⅰ、甲组实验：用如图所示实验验证质量守恒定律。 （1）A装置铁钉表面产生红色固体，溶液颜色变为浅绿色，最后天平的指针(填序号)___________ a．偏左 b．偏右 c．不偏转 d．无法预测 （2）B装置中发现最终天平的指针偏右(已知碳酸钠与稀盐酸反应能生成气体)。造成天平的指针向右偏转的原因是___________。该实验是否符合质量守恒定律？___________(填“是”或“否”)。可见，在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到___________。 Ⅱ、乙组实验：如图所示，将铜粉平铺于锥形瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导管插入单孔橡胶塞，用橡胶塞塞紧锥形瓶口。将装置放在天平上称量，记录所称的质量。再将锥形瓶置于石棉网上，用酒精灯加热，观察实验现象。 （3）反应一段时间后停止加热，待装置___________后再次称量，记录所称的质量。 （4）该实验过程中发生反应的化学方程式为___________，___________(填>、<、或=)。 （5）该实验过程中观察到的现象是铜粉变为___________色，还可以观察到小气球的变化是___________(填字母)。 A．始终膨胀 B先膨胀后变瘪 C．没有变化 （6）下列图像中，能够体现该实验过程中装置内物质或元素质量与时间关系的是___________(填字母)。 （7）根据化学方程式进行简单计算。若加入的铜粉全部反应，将反应后的固体冷却至室温后，倒出称量，其质量为，则计算出所用铜粉的质量为___________g。 四、计算题(包括1小题，共7分) 21. 化学兴趣小组进行二氧化锰催化过氧化氢溶液的实验，电子秤显示的质量数据如下图所示。忽略在水中的溶解，请回答下列问题： （1）反应后二氧化锰的质量为___________。 （2）反应中生成的质量是___________。 （3）计算参加反应的过氧化氢的质量(写出计算过程，步骤要完整)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $