精品解析：山东省东营市利津县2024-2025学年八年级下学期4月期中化学试题

2024-2025学年度第二学期期中教学质量调研 八年级化学试题 (分值：100分 考试时间：60分钟) 注意事项： 1.本试题分I、Ⅱ两卷。第I卷(选择题共40分)，第Ⅱ卷(非选择题共60分)。 2.考生答题前务必将自已的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，答题卡收回。 3.第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD) 涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色 签字笔答在答题卡的相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 斗转星移、日月变换，大自然美丽而神奇。下列自然现象与其他有本质区别的是 A. 铜雕锈蚀 B. 枯木腐朽 C. 冰雪消融 D. 火山烈燃 【答案】C 【解析】 【分析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。 【详解】A. 铜雕锈蚀有新物质生成，属于化学变化； B. 枯木腐朽有新物质生成，属于化学变化； C. 冰雪消融无新物质生成，属于物理变化。 D. 火山烈燃有新物质生成，属于化学变化。 ABD发生的是化学变化，C发生的是物理变化，故选C。 2. 商场和超市销售钙奶饼干、加锌奶粉、富硒西瓜等商品。钙奶饼干、加锌奶粉、富硒西瓜中的“钙”、“锌”、“硒”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 离子 【答案】A 【解析】 【详解】物质是由元素组成的，钙奶饼干、加锌奶粉、富硒西瓜中的“钙”、“锌”、“硒”并不是以单独的原子、分子或离子等形式存在，这里所指的“钙”、“锌”、“硒”是强调存在的元素，与具体形态无关； 故选：A。 3. 水可以变成冰，在一定条件下，水还会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是 A. 分子间的间隔，冰>“气凝胶冰” B. “气凝胶冰”中分子静止不动 C. “气凝胶冰”和冰都是由水分子构成 D. 水变成“气凝胶冰”分子体积变大 【答案】C 【解析】 【详解】A、由水可以变成冰，在一定条件下，水还会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”，所以“气凝胶冰”的分子间间隔比冰大，故A说法不正确； B、“气凝胶冰”中分子在不断运动，故B说法不正确； C、“气凝胶冰”和冰都是由水分子构成的，故C说法正确； D、水变成“气凝胶冰”分子间间隔变大，分子本身体积不变，故D说法不正确； 故选C。 4. “北斗”三号卫星导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟。铷在元素周期表中的信 息如图所示。下列有关铷的说法错误的是 A. 属于金属元素 B. Rb核外电子数为38 C. 原子核内有37个质子 D. 相对原子质量为85.47 【答案】B 【解析】 【详解】A、铷为“钅”字旁，属于金属元素，故A不符合题意； B、根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为37，故B符合题意； C、根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37，在原子中，原子序数=质子数=37，故C不符合题意； D、根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示该元素的相对原子质量，即铷的相对原子质量为85.47，故D不符合题意。 故选B。 5. 正确的化学实验操作是学习化学和实验探究的基础和保证。下列实验操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 取用固体试剂 C. 过滤天然水 D. 闻气体气味 【答案】A 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故选项实验操作正确； B、向试管中装块状固体试剂时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故选项实验操作错误； C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，用玻璃棒引流，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故选项实验操作错误； D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故选项实验操作错误； 故选：A。 6. 《千里江山图》是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。画作用水墨打底，此画保存至今而不变色的原因是 A. 炭黑具有很强的吸附能力 B. 碳在常温下化学性质不活泼 C. 部分炭黑转变成了更稳定的物质 D. 碳单质不溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】画作用水墨打底，此画保存至今而不变色的原因是碳在常温下化学性质不活泼； 故选B。 7. 2022年月，我国新能源车产销量超500万．铬酸钙作为新能源车电池的正极材料，其合理利用极大的促进了新能源汽车产业的发展．已知在铬酸钙中钙元素的化合价为价，则铬元素的化合价为 A. 价 B. 价 C. 价 D. 价 【答案】D 【解析】 【详解】铬酸钙中钙元素的化合价为+2价，氧元素为-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，铬元素的化合价为； 故选D。 8. 推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是 A. 混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素 B. 催化剂在反应前后质量不变，则反应前后质量不变的物质都是催化剂 C. 不同种元素组成的纯净物一定是化合物，则化合物中一定含有不同种元素 D. 原子核是由质子和中子构成的，则所有的原子核中一定都含有质子和中子 【答案】C 【解析】 【详解】A、混合物是由两种或两种以上的物质组成的，但是混合物中不一定含有多种元素，如氧气和臭氧组成的混合物中只含一种元素，故错误； B、反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，例如红磷在空气中燃烧时，氮气质量不变，该选项说法不正确； C、不同种元素组成的纯净物一定是化合物，则化合物中一定含有不同种元素，该选项说法正确； D、原子核中一定都含有质子，不一定含有中子，例如一种氢原子的原子核中不含有中子，该选项说法不正确。 故选：C。 9. 金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构模型如图所示。下列说法正确的是 A. 构成金刚石和石墨的原子大小不同 B. 金刚石和石墨中原子排列方式相同 C. 金刚石和石墨的物理性质相同 D. 1g 金刚石和1g 石墨所含原子数相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，碳原子的大小相同，选项A不正确； B、由图可知，金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，选项B不正确； C、物质的结构决定物质的性质。由于金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，导致金刚石和石墨的物理性质不同，选项C不正确； D、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，碳原子的质量大小相同，因此1g 金刚石和1g 石墨所含原子数相同，选项D正确。 故选D。 10. 电解水实验如图。下列说法正确的是 A. 产生H2与O2的质量比为1:2 B. 该实验说明水由H2和O2组成 C. 可用带火星的木条检验b管产生的气体 D. 反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A、产生H2与O2的体积比为2:1，质量比为1:8，A错误； B、电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，该实验说明水由氢元素和氧元素组成，B错误； C、a管气体较多，产生的气体是氢气，b管产生的气体是氧气，可用带火星的木条检验b管产生的气体，木条复燃说明是氧气，C正确； D、反应的化学方程式为2H2O 2H2↑+ O2↑，D错误。 故选C。 11. 三七具有化瘀止血、活血定痛、抗氧化、调节免疫、安神的作用，活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5），下列说法错误的是 A. 田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的物质 B. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素质量比为5∶8∶2∶5 C. 田七氨酸中氧元素的质量分数最大 D. 一个田七氨酸分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、由田七氨酸（C5H8N2O5）化学式可知，田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成物质，故选项说法正确； B、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）=15：2：7：20，故选项说法错误； C、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）=15：2：7：20，氧元素的质量分数最大，故选项说法正确； D、由化学式可知，一个田七氨酸分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成，故选项说法正确； 故选：B。 12. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. 物质甲是生成物 B. 该反应是分解反应 C. 物质丁一定是该反应的催化剂 D. 该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14：3 【答案】D 【解析】 【分析】反应后物质乙的质量分数为，反应后甲的质量减小，则甲是反应物，反应后乙的质量减小，则乙是反应物，反应后丙的质量增大，则丙是生成物，丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。 【详解】A、由图可知，反应后，甲的质量减小，则甲是反应物，故A错误； B、由分析可知，甲、乙为反应物，丙为生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故B错误； C、化学反应前后，丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故C错误； D、该化学反应中甲、乙两物质的质量变化的比是为，故D正确。 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、填空与简答(共4个小题，共31分) 13. 回答下列问题： （1）化学就在我们身边，请用化学式填空。 ①使敞口放置在空气中的饼干变软的物质是___________ ； ②常充在食品包装袋内的气体是 ___________ ； ③能供给生物呼吸的气体是 ___________； ④食盐中的阳离子___________； ⑤碳材料家族中由60个碳原子构成的分子___________。 （2）下列各图中○和●分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是 ___________ ，表示化合物的是___________。 A． B． C． D． 【答案】（1） ①. H2O ②. N2 ③. O2 ④. Na+ ⑤. C60 （2） ①. D ②. AB 【解析】 【小问1详解】 ①敞口放置在空气中的饼干会吸水变软，水的化学式为H2O，故填：H2O； ②氮气的化学性质不活泼，是常充在食品包装袋内的气体，其化学式为N2，故填：N2； ③氧气能供给生物呼吸，化学式为O2，故填：O2； ④食盐中的主要物质是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，则食盐中的阳离子为Na+，故填：Na+； ⑤碳材料家族中由60个碳原子构成的分子是C60，故填：C60； 【小问2详解】 单质是由同种元素组成纯净物，则属于单质的是D；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，则表示化合物的是AB，故填：D；AB。 14. 请沿用科学家认识事物的方法认识“空气”。 （1）从分类角度：空气属于 ___________ (填“混合物”或“纯净物”)。 （2）从变化角度：工业上分离液态空气制取氧气，是利用各物质的 ___________ 不同。 （3）从环保角度：属于空气污染物的是 ___________。 A. 一氧化碳 B. 二氧化碳 C. 臭氧 D. 氮气 （4）从测定角度：以下是空气中氧气含量测定的两种实验，请根据实验回答问题。 用定量法研究空气成分(图1)的科学家是___________。实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气含量(图2)。写出红磷燃烧的化学方程式 ___________ ， 红磷熄灭后集气瓶冷却至室温，打开弹簧夹，水倒流入集气瓶约占瓶内容积的，水倒流的原因是___________ ，该实验得出的结论是___________。 【答案】（1）混合物 （2）沸点 （3）AC （4） ①. 拉瓦锡 ②. ③. 红磷燃烧消耗了氧气，使得装置内压强减小 ④. 氧气约占空气体积的 【解析】 【小问1详解】 空气是由氮气、氧气等物质组成的，属于混合物，故填：混合物； 【小问2详解】 工业上分离液态空气制取氧气，是利用各物质的沸点不同，故填：沸点； 【小问3详解】 空气污染物包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧等，二氧化碳、氮气均属于空气成分，不属于空气污染物，故选AC； 【小问4详解】 用定量法研究空气成分的科学家是拉瓦锡； 红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为；红磷熄灭后集气瓶冷却至室温，打开弹簧夹，水倒流入集气瓶约占瓶内容积的，水倒流的原因是红磷燃烧消耗了氧气，使得装置内压强减小；该实验得出的结论是氧气约占空气体积的； 故填：拉瓦锡；；红磷燃烧消耗了氧气，使得装置内压强减小；氧气约占空气体积的。 15. 在北京大学马丁教授团队的“零碳排放制氢技术”中，涉及到乙醇和水分子 的重整反应，使用了铂-铱双金属催化剂，将反应温度从常规工艺的300~600℃大幅降至260℃，其微观示意图如图所示： （1）甲的化学式为 ___________， 丙分子中 和两种原子的个数比为___________（填最简整数比）。 （2）在甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是 ___________ ，参加反应的甲、乙分子个数之比为___________。 （3）该反应创新性地使用了铂-铱双金属催化剂，降低了反应条件的难度。以下有关此催化剂的说法正确的是 ___________。 A. 加快了反应速率 B. 降低了反应所需温度 C. 反应后质量会减少 D. 使生成氢气的质量增加 【答案】（1） ①. C2H6O ②. 1:2 （2） ①. 乙 ②. 1:1 （3）AB 【解析】 【小问1详解】 由图可知，1个甲分子中含有2个C、6个H、1个O，则甲的化学式为C2H6O；丙分子中和两种原子的个数比为，故填：C2H6O；1:2； 【小问2详解】 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。在甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是乙，乙是由氢、氧两种元素组成； 由微观示意图可知，该反应为乙醇与水在催化剂和260℃条件下反应生成乙酸和氢气，化学方程式为，则参加反应的甲、乙分子个数之比为1:1； 故填：乙；1:1； 【小问3详解】 该反应创新性地使用了铂-铱双金属催化剂，降低了反应条件的难度，说明该催化剂既能加快反应速率，又能降低反应所需温度，而催化剂本身的质量在反应前后不变，也不会改变生成物的质量，故选AB。 16. 阅读下列科普短文，回答下列问题。 多孔活性炭具有较好的吸附性能，是一种优良的催化剂载体材料，广泛应用于各行各业。 白酒糟是酿酒过程的产物，富含纤维素[C6H10O3]n，以白酒糟为原料生产多孔活性炭的过程主要包括干燥、炭化、活化三步。炭化过程是将干燥的白酒糟在充满氦气的环境中，加热至650℃，将其中的纤维素转化为炭质原料(主要成分为单质碳)。活化过程是以水蒸气或CO2为活化剂，在一定条件下使其在炭质原料内部发生反应，生成气体，形成孔隙结构，制备多孔活性炭。以CO2为活化剂时，发生的化学反应如下：C+CO22CO。研究发现活化剂用量对活性炭吸附性能的存在影响，实验测定所得多孔活性炭对碘的吸附值与水蒸气、CO2用量的关系分别如图所示。 回答下列问题： （1）从物质组成上看，以白酒糟为原料制备多孔活性炭的原因是___________。 （2）炭化过程中，需将干燥的白酒糟置于充满氦气的环境中，理由是 ___________。 （3）水蒸气与炭质原料在高温条件下发生反应，可生成一氧化碳和一种单质。该反应的化学方程式为___________。 （4）下列说法正确的是 ___________ (填字母序号)。 A. 白酒糟富含纤维素 B. 多孔活性炭可用于净水 C. 水蒸气用量越大，制得的多孔活性炭的吸附性能越好 D. 为了达到最佳吸附效果，应选用水蒸气活化剂 【答案】（1）白酒糟中含有碳元素 （2）防止白酒糟与氧气反应 （3） （4）ABD 【解析】 【小问1详解】 白酒糟中含有碳元素，可转化为炭质原料，故填：白酒糟中含有碳元素； 【小问2详解】 氧气是一种化学性质较活泼的气体，能与许多物质反应，炭化过程中，需将干燥的白酒糟置于氦气环境中，理由是防止白酒糟与氧气反应，故填：防止白酒糟与氧气反应； 【小问3详解】 水蒸气与炭质原料在高温条件下发生置换反应，可生成一氧化碳和一种单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该单质为含有氢元素氢气，即水蒸气与炭质原料在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为，故填：； 【小问4详解】 A 、根据题中信息可知，白酒糟是酿酒过程的产物，富含纤维素，故A正确； B、多孔活性炭具有吸附性，可用于净水，故B正确； C、由图1可知，不是水蒸气用量越多，制得的多孔活性炭的吸附性能越好，故C错误； D、由图1、图2数据可知，为了达到最佳吸附效果，应选用水蒸气活化剂，故D正确。 故选ABD。 三、实验题(本题包括2小题，共21分) 17. 实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题。 （1）写出仪器的名称： ①___________；②___________。 （2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是___________ (填序号)， 可选用___________ (填序号)装置收集氧气。检验氧气是否收集满的方法是___________。小亮用收集到的氧气做铁丝燃烧实验时，瓶底留少量水的原因是___________ ，该反应的化学方程式为___________。 （3）利用A装置加热高锰酸钾制取氧气时，试管口应___________，原因是___________。 （4）氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小且极易溶于水。实验室采用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法获得氨气，应选用上述装置___________ (填序号)来制取并收集该气体。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 锥形瓶 （2） ①. B ②. C##E ③. 将带火星木条放到瓶口，木条复燃，则证明已经收集满 ④. 防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂 ⑤. （3） ①. 略向下倾斜 ②. 防止冷凝水倒流，使试管炸裂 （4）AD 【解析】 小问1详解】 由图可知，仪器①的名称为酒精灯；仪器②的名称为锥形瓶，故填：酒精灯；锥形瓶； 【小问2详解】 实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，该反应适用于固-液常温型，发生装置选B；氧气密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法进行收集，收集装置可选C或者E； 氧气具有助燃性，则检验氧气是否收集满的方法是将带火星木条放到瓶口，木条复燃，则证明已经收集满； 小亮用收集到的氧气做铁丝燃烧实验，铁丝燃烧时会放出大量的热，瓶底留少量水的原因是防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂，铁燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为； 故填：B；C或者E；将带火星木条放到瓶口，木条复燃，则证明已经收集满；防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂；； 【小问3详解】 利用A装置加热高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜，原因是防止冷凝水回流使试管炸裂，故填：略向下倾斜；防止冷凝水倒流，使试管炸裂； 【小问4详解】 实验室采用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法获得氨气，需要固体加热型发生装置，发生装置选A，氨气的密度比空气小且极易溶于水，可用向下排空气法收集，收集装置应选D，故填：AD。 18. 在实验室里，通常用石灰石(主要成分是碳酸钙)与稀盐酸反应制取二氧化碳。反应的化学方程式为：CaCO3 +2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。 某同学对“影响稀盐酸和石灰石反应快慢的因素”用下图装置进行了探究。 a． 选取的药品：成分相同的粉末状石灰石、块状石灰石；浓度分别为16%的稀盐酸和9%的稀盐酸。 b．以5分钟内产生CO2的质量作为判断依据。 记录的数据如表(已知稀盐酸足量且样品中杂质不与稀盐酸反应) 实验序号 大理石(各6g) 稀盐酸的浓度 反应开始到5分钟产生CO2的质量 反应结束产生的CO2的质量 ① 块状 16% 2.06g 2.2g ② 块状 9% 1.42g 2.2g ③ 粉末 16% 2.13g 2.2g ④ 粉末 9% 1.93g m （1）通过对比实验①和②，得出的结论是___________。 （2）实验过程中，通过观察装置中的哪一现象可判断反应结束___________。 （3）结合表格分析，实验④反应结束后m 的值___________。 （4）通过对比实验___________可知在相同条件下，石灰石与稀盐酸接触的表面积越大，反应速率越___________。 【答案】（1）稀盐酸的浓度越大反应速率变快 （2）无气泡产生##天平示数不变 （3）2.2g （4） ①. ①③##②④ ②. 大 【解析】 【小问1详解】 通过对比实验①和②，同种形状的大理石与盐酸反应时，盐酸的浓度越大，在5分钟内生成的二氧化碳越多，即反应速率越快，故填：稀盐酸的浓度越大反应速率变快； 小问2详解】 当碳酸钙与稀盐酸反应结束后就不再有二氧化碳生成，所以没有气泡产生（或天平示数不变）时，反应即结束，故填：无气泡产生或者天平示数不变； 【小问3详解】 等质量的大理石与足量的稀盐酸反应后生成的二氧化碳的质量相同，均为2.2g，故填：2.2g； 【小问4详解】 要探究大理石的颗粒大小（颗粒越小，与稀盐酸的接触面积就越大）对该反应快慢的影响，应该选择稀盐酸的浓度相同的，但是大理石的颗粒大小不同的两组进行对比。通过对比实验①③或②④可知在相同条件下，石灰石与稀盐酸接触的表面积越大，反应速率越大，故填：①③或者②④；大。 四、计算题(本题包括1小题，共8分) 19. 实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。某化学探究小组将装置放在电子天平上进行相关的实验，测得数据如图流程所示： （1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 ___________g。 （2）请计算参加反应的过氧化氢的质量分数。(精确到0.1%) 【答案】（1）1.6 （2）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。 解得： 则参加反应的过氧化氢的质量分数为 答：参加反应的过氧化氢的质量分数为5.0%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为，故填：1.6； 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第二学期期中教学质量调研 八年级化学试题 (分值：100分 考试时间：60分钟) 注意事项： 1.本试题分I、Ⅱ两卷。第I卷(选择题共40分)，第Ⅱ卷(非选择题共60分)。 2.考生答题前务必将自已的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，答题卡收回。 3.第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD) 涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色 签字笔答在答题卡的相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 斗转星移、日月变换，大自然美丽而神奇。下列自然现象与其他有本质区别的是 A. 铜雕锈蚀 B. 枯木腐朽 C. 冰雪消融 D. 火山烈燃 2. 商场和超市销售钙奶饼干、加锌奶粉、富硒西瓜等商品。钙奶饼干、加锌奶粉、富硒西瓜中的“钙”、“锌”、“硒”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 离子 3. 水可以变成冰，在一定条件下，水还会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是 A. 分子间的间隔，冰>“气凝胶冰” B. “气凝胶冰”中分子静止不动 C. “气凝胶冰”和冰都是由水分子构成 D. 水变成“气凝胶冰”分子体积变大 4. “北斗”三号卫星导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟。铷在元素周期表中的信 息如图所示。下列有关铷的说法错误的是 A. 属于金属元素 B. Rb核外电子数为38 C. 原子核内有37个质子 D. 相对原子质量为85.47 5. 正确化学实验操作是学习化学和实验探究的基础和保证。下列实验操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 取用固体试剂 C. 过滤天然水 D. 闻气体气味 6. 《千里江山图》是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。画作用水墨打底，此画保存至今而不变色的原因是 A. 炭黑具有很强的吸附能力 B. 碳在常温下化学性质不活泼 C. 部分炭黑转变成了更稳定的物质 D. 碳单质不溶于水 7. 2022年月，我国新能源车产销量超500万．铬酸钙作为新能源车电池的正极材料，其合理利用极大的促进了新能源汽车产业的发展．已知在铬酸钙中钙元素的化合价为价，则铬元素的化合价为 A 价 B. 价 C. 价 D. 价 8. 推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是 A. 混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素 B. 催化剂在反应前后质量不变，则反应前后质量不变的物质都是催化剂 C. 不同种元素组成的纯净物一定是化合物，则化合物中一定含有不同种元素 D. 原子核是由质子和中子构成的，则所有的原子核中一定都含有质子和中子 9. 金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构模型如图所示。下列说法正确的是 A. 构成金刚石和石墨的原子大小不同 B. 金刚石和石墨中原子排列方式相同 C. 金刚石和石墨的物理性质相同 D. 1g 金刚石和1g 石墨所含原子数相同 10. 电解水实验如图。下列说法正确的是 A. 产生H2与O2的质量比为1:2 B. 该实验说明水由H2和O2组成 C. 可用带火星的木条检验b管产生的气体 D. 反应的化学方程式为 11. 三七具有化瘀止血、活血定痛、抗氧化、调节免疫、安神的作用，活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5），下列说法错误的是 A. 田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的物质 B. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素质量比为5∶8∶2∶5 C. 田七氨酸中氧元素的质量分数最大 D. 一个田七氨酸分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成 12. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. 物质甲是生成物 B. 该反应是分解反应 C. 物质丁一定是该反应的催化剂 D. 该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14：3 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、填空与简答(共4个小题，共31分) 13. 回答下列问题： （1）化学就在我们身边，请用化学式填空。 ①使敞口放置在空气中的饼干变软的物质是___________ ； ②常充在食品包装袋内的气体是 ___________ ； ③能供给生物呼吸的气体是 ___________； ④食盐中的阳离子___________； ⑤碳材料家族中由60个碳原子构成的分子___________。 （2）下列各图中○和●分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是 ___________ ，表示化合物的是___________。 A． B． C． D． 14. 请沿用科学家认识事物的方法认识“空气”。 （1）从分类角度：空气属于 ___________ (填“混合物”或“纯净物”)。 （2）从变化角度：工业上分离液态空气制取氧气，是利用各物质的 ___________ 不同。 （3）从环保角度：属于空气污染物的是 ___________。 A. 一氧化碳 B. 二氧化碳 C. 臭氧 D. 氮气 （4）从测定角度：以下是空气中氧气含量测定的两种实验，请根据实验回答问题。 用定量法研究空气成分(图1)的科学家是___________。实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气含量(图2)。写出红磷燃烧的化学方程式 ___________ ， 红磷熄灭后集气瓶冷却至室温，打开弹簧夹，水倒流入集气瓶约占瓶内容积的，水倒流的原因是___________ ，该实验得出的结论是___________。 15. 在北京大学马丁教授团队的“零碳排放制氢技术”中，涉及到乙醇和水分子 的重整反应，使用了铂-铱双金属催化剂，将反应温度从常规工艺的300~600℃大幅降至260℃，其微观示意图如图所示： （1）甲的化学式为 ___________， 丙分子中 和两种原子的个数比为___________（填最简整数比）。 （2）在甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是 ___________ ，参加反应的甲、乙分子个数之比为___________。 （3）该反应创新性地使用了铂-铱双金属催化剂，降低了反应条件的难度。以下有关此催化剂的说法正确的是 ___________。 A. 加快了反应速率 B. 降低了反应所需温度 C. 反应后质量会减少 D. 使生成氢气的质量增加 16. 阅读下列科普短文，回答下列问题。 多孔活性炭具有较好的吸附性能，是一种优良的催化剂载体材料，广泛应用于各行各业。 白酒糟是酿酒过程的产物，富含纤维素[C6H10O3]n，以白酒糟为原料生产多孔活性炭的过程主要包括干燥、炭化、活化三步。炭化过程是将干燥的白酒糟在充满氦气的环境中，加热至650℃，将其中的纤维素转化为炭质原料(主要成分为单质碳)。活化过程是以水蒸气或CO2为活化剂，在一定条件下使其在炭质原料内部发生反应，生成气体，形成孔隙结构，制备多孔活性炭。以CO2为活化剂时，发生的化学反应如下：C+CO22CO。研究发现活化剂用量对活性炭吸附性能的存在影响，实验测定所得多孔活性炭对碘的吸附值与水蒸气、CO2用量的关系分别如图所示。 回答下列问题： （1）从物质组成上看，以白酒糟为原料制备多孔活性炭的原因是___________。 （2）炭化过程中，需将干燥的白酒糟置于充满氦气的环境中，理由是 ___________。 （3）水蒸气与炭质原料在高温条件下发生反应，可生成一氧化碳和一种单质。该反应的化学方程式为___________。 （4）下列说法正确是 ___________ (填字母序号)。 A. 白酒糟富含纤维素 B. 多孔活性炭可用于净水 C. 水蒸气用量越大，制得的多孔活性炭的吸附性能越好 D. 为了达到最佳吸附效果，应选用水蒸气活化剂 三、实验题(本题包括2小题，共21分) 17. 实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题。 （1）写出仪器名称： ①___________；②___________。 （2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是___________ (填序号)， 可选用___________ (填序号)装置收集氧气。检验氧气是否收集满的方法是___________。小亮用收集到的氧气做铁丝燃烧实验时，瓶底留少量水的原因是___________ ，该反应的化学方程式为___________。 （3）利用A装置加热高锰酸钾制取氧气时，试管口应___________，原因是___________。 （4）氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小且极易溶于水。实验室采用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法获得氨气，应选用上述装置___________ (填序号)来制取并收集该气体。 18. 在实验室里，通常用石灰石(主要成分是碳酸钙)与稀盐酸反应制取二氧化碳。反应的化学方程式为：CaCO3 +2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。 某同学对“影响稀盐酸和石灰石反应快慢的因素”用下图装置进行了探究。 a． 选取的药品：成分相同的粉末状石灰石、块状石灰石；浓度分别为16%的稀盐酸和9%的稀盐酸。 b．以5分钟内产生CO2的质量作为判断依据。 记录的数据如表(已知稀盐酸足量且样品中杂质不与稀盐酸反应) 实验序号 大理石(各6g) 稀盐酸的浓度 反应开始到5分钟产生CO2的质量 反应结束产生CO2的质量 ① 块状 16% 2.06g 2.2g ② 块状 9% 1.42g 2.2g ③ 粉末 16% 2.13g 2.2g ④ 粉末 9% 1.93g m （1）通过对比实验①和②，得出的结论是___________。 （2）实验过程中，通过观察装置中的哪一现象可判断反应结束___________。 （3）结合表格分析，实验④反应结束后m 的值___________。 （4）通过对比实验___________可知在相同条件下，石灰石与稀盐酸接触的表面积越大，反应速率越___________。 四、计算题(本题包括1小题，共8分) 19. 实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。某化学探究小组将装置放在电子天平上进行相关的实验，测得数据如图流程所示： （1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 ___________g。 （2）请计算参加反应的过氧化氢的质量分数。(精确到0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$