精品解析：山东淄博市张店区2025-2026学年八年级下学期期中学业水平检测化学试题

2025～2026学年度第二学期期中学业水平检测初三化学试题 注意事项：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。满分100分，考试时间60分钟。 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 P:31 第Ⅰ卷 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 宋代许道宁用墨(主要成分为单质碳)所画的《关山密雪图》保存至今而不变色，这是因为在常温下单质碳 A. 熔点高 B. 导电性能好 C. 化学性质不活泼 D. 吸附能力强 2. 下列实验装置能用于验证质量守恒定律的是 A. B. C. D. 3. 中科院成功制备石墨烯晶圆，石墨烯是由碳元素组成的单质，具有导电性，其结构与单层石墨相同，下列关于石墨烯的说法不正确的是 A. 一定条件下可以燃烧 B. 常温下化学性质稳定 C. 可做电极材料 D. 与石墨性质完全相同 4. 谷雨时节，雷雨骤降，祝诗妍同学发现清澈抚河水变成浑浊发黄，她利用化学所学水的净化知识将它净化成生活饮用水，其中用到活性炭，活性炭的主要作用是 A. 沉降 B. 吸附 C. 消毒 D. 乳化 5. 最早传播和用文字记载并使人们普遍接受质量守恒定律的科学家是 A. 门捷列夫 B. 拉瓦锡 C. 达尔文 D. 道尔顿 6. 下列说法符合质量守恒定律的是 A. 冰块融化成水后质量不变 B. 氢气和氧气反应生成水 C. 纸张燃烧后灰烬的质量小于纸张质量 D. 碳与氧气反应生成二氧化碳 7. 下列物质均可用作燃料，在中充分燃烧时，不会产生的是 A. B. C. 木炭 D. CO 8. 氢气的燃烧产物是水，被认为是最清洁的燃料，ag氢气在bg氧气中燃烧，生成水的质量为 A. 一定是（a+b）g B. 一定小于（a+b）g C. 一定大于（a+b）g D. 小于等于（a+b）g 9. 化学方程式不能提供的信息是 A. 通过什么条件反应 B. 哪些物质参加反应 C. 化学反应速率的快慢 D. 各粒子的相对数量 10. 发现化学之美，感悟学科魅力。下列化学世界中的变化和所对应的化学方程式均书写正确的是 A. 将细铁丝在氧气中点燃，生成黑色固体： B. 实验室制取氧气的原理： C. 空气中燃烧的硫伸入氧气中，火焰由淡蓝变为蓝紫： D. 加热红色氧化汞粉末生成银白色液态汞和氧气： 11. 下列说法不正确的是 A. 化学变化可以创造出新元素 B. 任何化学变化都遵循质量守恒定律 C. 可以通过化学变化探究物质的组成 D. 化学方程式可以定量表示化学变化中物质转化的质量关系和比例关系 12. 下列关于化学方程式的说法，错误的是 A. 读作在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷 B. 表示反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷，反应条件为点燃 C. 表示每4个磷原子和5个氧分子在点燃条件下生成2个五氧化二磷分子 D. 表示每4份质量的磷与5份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成2份质量的五氧化二磷 13. 现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是 A. 20：7 B. 7：11 C. 5：4 D. 16：11 14. 金刚石、石墨、都是由碳元素组成的单质，关于它们的说法正确的是 ①都是黑色固体 ②是同一种物质 ③都是由同种原子构成的物质 ④用途相似 ⑤化学性质相似 ⑥完全燃烧都生成二氧化碳 A. ①④ B. ⑤⑥ C. ②③④ D. ③⑤⑥ 15. 镁在氧气中燃烧，生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁三者的质量比是 A. 6∶4∶11 B. 13∶8∶20 C. 24∶32∶40 D. 48∶32∶80 16. 有1.6克某物质在空气中燃烧后生成4.4克二氧化碳和3.6克水，该物质组成中 A. 只含有碳、氢两种元素 B. 只含有碳、氧两种元素 C. 含有碳、氢、氧三种元素 D. 无法判断 17. 在密闭容器中，有甲，乙，丙，丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是 A. B. 该反应可以表示为甲丙 C. 该反应为分解反应，且甲为化合物 D. 丙和丁的相对分子质量之比一定是 18. 兴趣小组在实验室中探究密闭装置内木炭燃烧的产物。实验装置及药品如图1所示；实验过程中监测到的气体种类及其浓度随时间的变化情况如图2曲线所示。下列说法错误的是 A. 装置内原气体含量约为500 ppm B. 可观察到木炭燃烧时发红光，放热 C. 木炭在有限空间内燃烧可同时生成CO和 D. 反应过程中装置内气体氮元素的质量分数保持不变 19. 2023年9月23日晚，第19届亚运会在杭州开幕，亚运史上首次利用“零碳”甲醇点燃火炬。如图所示为制备甲醇（即有机物X）的微观过程，下列说法正确的是 A. 该化学反应生成了三种新物质 B. 参加反应的和分子数之比为4: 1 C. 该分子由3种原子构成 D. 反应中若不使用纳米纤维，甲醇的总产最会降低 20. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A.在密闭容器中点燃木炭 B.在装有空气的密闭容器中燃烧红磷 C.用铜与氧气反应验证质量守恒定律 D.一定量制取氧气时，的质量 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 二、非选择题（共60分） 21. 写出下列反应的化学方程式： （1）过氧化氢制取氧气方程式________。 （2）氧化铜和CO反应________。 （3）碳单质包括金刚石、石墨和等，它们的化学性质相似。写出在空气中完全燃烧的化学方程式________。 （4）水煤气法制氢气：用焦炭（主要成分是碳单质）为原料与水蒸气在高温时反应制得氢气和二氧化碳________。 22. 如图是碳的几种单质的结构示意图，图中小圆圈均代表碳原子。 （1）在物质甲的结构中，每个碳原子最多连有________个碳原子； （2）根据乙物质层与层之间能发生滑动，具有滑腻感的特点，写出它的一种用途________； （3）图中物质丙的化学式为，下列关于的说法正确的是（ ）（多选）。 a.一个分子中含有60个碳原子 b.相对分子质量是720 c.它是含碳元素的化合物 （4）甲、乙、丙三种物质物理性质不同的原因是________。 （5）CO和，是碳的两种氧化物，写出二者互相转化的化学方程式：________、________。 23. 汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无污染的气体。如图为微观反应示意图，请回答： （1）该微观反应过程中出现了_____种氧化物，其中参加反应的反应物质量比为_______。 （2）该反应的化学方程式为_______。 （3）在化学反应前后_______(填数字序号)。 ①原子种类不变；②分子种类不变；③原子数目不变；④分子数目不变，⑤元素种类和质量不变；⑥物质的总质量不变。 24. 如图是木炭还原氧化铜的实验装置图。请回答下列问题： （1）加热试管时，试管①中发生的化学反应方程式为________，从得氧失氧的角度分析，该过程中CuO发生了________反应。 （2）加热一段时间后，试管②中观察到的现象是________。 （3）实验结束时，应先将导管从右侧试管中撤出，再熄灭酒精灯原因是________。 （4）待左侧试管冷却后再把试管里的粉末倒出，这样操作的原因是________。 25. 定律是对自然现象或关系的描述。通常可用数学方式加以表达。在学习“质量守恒定律”时，小丽查阅到以下材料： （1）玻义耳实验中，金属灰增加的质量是______； （2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有______（多选，填字母）。 A. 要善于总结前人的成果和经验 B. 实验的成功与否，取决于药品的选择 C. 定量方法是科学研究的重要方法 D. 定量实验要尽量减少实验误差，使得实验更准确 （3）受上述研究启发，小丽对相关实验进行了深入探究。 小丽选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材，探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。 【实验思路】先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。 【实验步骤】 Ⅰ、锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡； Ⅱ、取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞； ①Ⅲ、待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察______。 【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【交流反思】②要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是______。 ③反应结束后，若白磷有剩余，你认为是否仍能得出上述结论，并请说明理由______。 ④气球的作用有______、______。（答两点） （4）从微观看质量守恒定律。如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。 ①上述变化Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，属于化学变化的是______，该变化的化学方程式为______。 ②变化I中，一定不变的微粒是______（填微粒名称）。 26. 某火力发电厂为防止燃煤烟气中的SO2排出后污染环境，选择使用石灰石(CaCO3含量为90%)进行烟气脱硫，这个过程中会发生化学反应：。 回答下列问题： （1）SO2中硫元素和氧元素的质量比为___________。(填最简比) （2）X是___________(填化学式)。 （3）若火力发电厂每天燃煤产生57.6t SO2，通过以上反应进行烟气脱硫，每天至少需要消耗石灰石的质量是多少t？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度第二学期期中学业水平检测初三化学试题 注意事项：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。满分100分，考试时间60分钟。 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 P:31 第Ⅰ卷 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 宋代许道宁用墨(主要成分为单质碳)所画的《关山密雪图》保存至今而不变色，这是因为在常温下单质碳 A. 熔点高 B. 导电性能好 C. 化学性质不活泼 D. 吸附能力强 【答案】C 【解析】 【详解】墨主要成分是碳，常温下碳化学性质不活泼（稳定），所以字画能保存长久不变色，与熔点、导电性、吸附性无关。 故选C。 2. 下列实验装置能用于验证质量守恒定律的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A. 蜡烛在敞口容器中燃烧，生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，反应后容器内总质量减小，无法验证质量守恒定律，错误。 B. 铜和氧气在密闭装置中发生化学反应生成氧化铜，反应前后密闭体系总质量不变，可验证质量守恒定律，正确。 C. 装置未完全密闭，白磷燃烧放热，瓶内气体受热从玻璃管上端逸出，反应后总质量减小，无法验证，错误。 D. 蒸馏水和酒精混合是物理变化，质量守恒定律仅适用于化学变化，无法验证，错误。 3. 中科院成功制备石墨烯晶圆，石墨烯是由碳元素组成的单质，具有导电性，其结构与单层石墨相同，下列关于石墨烯的说法不正确的是 A. 一定条件下可以燃烧 B. 常温下化学性质稳定 C. 可做电极材料 D. 与石墨性质完全相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、石墨烯属于碳单质，在一定条件下可以燃烧，不符合题意； B、石墨烯属于碳单质，常温下，碳单质的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化，不符合题意； C、石墨烯是由碳元素组成的单质，具有导电性，其结构与单层石墨相同，故石墨烯可做电极材料，不符合题意； D、石墨烯与石墨均是由碳元素组成的单质，化学性质相似，石墨烯结构与单层石墨相同，故石墨烯和石墨物理性质存在差异，符合题意。 故选D。 4. 谷雨时节，雷雨骤降，祝诗妍同学发现清澈抚河水变成浑浊发黄，她利用化学所学水的净化知识将它净化成生活饮用水，其中用到活性炭，活性炭的主要作用是 A. 沉降 B. 吸附 C. 消毒 D. 乳化 【答案】B 【解析】 【详解】A. 沉降一般通过静置、加入絮凝剂（如明矾）实现，活性炭没有沉降作用，该选项错误； B. 活性炭具有疏松多孔的结构，能够吸附水中的色素、异味等杂质，这是活性炭在水净化中的主要作用，该选项正确； C. 消毒通常通过加入消毒剂（如氯气、二氧化氯等）实现，活性炭不具备消毒功能，该选项错误； D. 乳化是洗涤剂等物质的作用，可将油污分散为细小液滴，与活性炭的作用无关，该选项错误。 5. 最早传播和用文字记载并使人们普遍接受质量守恒定律的科学家是 A. 门捷列夫 B. 拉瓦锡 C. 达尔文 D. 道尔顿 【答案】B 【解析】 【详解】A、门捷列夫的主要贡献是发现元素周期律、编制出元素周期表，与质量守恒定律无关，不符合题意。 B、拉瓦锡最早通过定量实验验证质量守恒定律，是最早传播和用文字记载并使人们普遍接受该定律的科学家，符合题意。 C、达尔文是生物学家，核心贡献是提出生物进化论，与题意无关，不符合题意。 D、道尔顿的主要贡献是提出原子论，与质量守恒定律的推广无关，不符合题意。 故选B。 6. 下列说法符合质量守恒定律的是 A. 冰块融化成水后质量不变 B. 氢气和氧气反应生成水 C. 纸张燃烧后灰烬的质量小于纸张质量 D. 碳与氧气反应生成二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、冰块融化属于物理变化，在此过程中质量是守恒的，但质量守恒定律在化学中主要用于描述化学反应，不符合要求。 B、质量守恒定律研究的是反应前后物质的质量关系，而非体积关系，不符合要求。 C、纸张燃烧属于化学变化，燃烧生成的二氧化碳、水蒸气等气体逸散到空气中，因此灰烬质量小于纸张质量，总质量仍满足质量守恒定律，符合要求。 D、碳和氧气反应的质量比为3:8，5g碳和5g氧气反应时碳过量，生成二氧化碳的质量小于10g，不符合要求。 故选C。 7. 下列物质均可用作燃料，在中充分燃烧时，不会产生的是 A. B. C. 木炭 D. CO 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，在氧气中充分燃烧产生二氧化碳，说明该物质一定含有碳元素。 【详解】A、甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氨气中不含碳元素，所以在氧气中充分燃烧不会产生二氧化碳，符合题意； C、木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不符合题意； D、一氧化碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不符合题意； 故选B。 8. 氢气的燃烧产物是水，被认为是最清洁的燃料，ag氢气在bg氧气中燃烧，生成水的质量为 A. 一定是（a+b）g B. 一定小于（a+b）g C. 一定大于（a+b）g D. 小于等于（a+b）g 【答案】D 【解析】 【分析】氢气和氧气点燃生成水，根据质量守恒定律参加反应的反应物质量之和等于反应生成的生成物质量之和，物质之间是否恰好完全反应分情况进行分析。 【详解】A、若有一种物质没有完全反应，生成水的质量就会小于(a+b) 克，故A不正确； B、如果恰好完全反应，根据质量守恒定律，生成水的质量为(a+b) 克，故B不正确； C、根据质量守恒定律，生成物总质量不可能大于反应物总质量，故C不正确； D、如果恰好完全反应，根据质量守恒定律，生成水的质量为(a+b) 克，若有一种物质没有完全反应，生成水的质量就会小于(a+b) 克，都不大于(a+b)克，故D正确。 故选D。 【点睛】根据质量守恒定律，反应物总质量等于生成物总质量，则生成水的质量不会大于参加反应的氢气和氧气的总质量。 9. 化学方程式不能提供的信息是 A. 通过什么条件反应 B. 哪些物质参加反应 C. 化学反应速率的快慢 D. 各粒子的相对数量 【答案】C 【解析】 【详解】化学方程式可以提供的信息是：反应物（哪些物质参加反应）、生成物、反应条件、各粒子的相对数量、化学反应中，各物质的质量关系，无法提供化学反应速率的快慢。 故选C。 10. 发现化学之美，感悟学科魅力。下列化学世界中的变化和所对应的化学方程式均书写正确的是 A. 将细铁丝在氧气中点燃，生成黑色固体： B. 实验室制取氧气的原理： C. 空气中燃烧的硫伸入氧气中，火焰由淡蓝变为蓝紫： D. 加热红色氧化汞粉末生成银白色液态汞和氧气： 【答案】D 【解析】 【详解】A.铁丝在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁（），产物不符合客观事实，正确的化学方程式为，错误。 B.电解水不是实验室制取氧气的常用原理，实验室制氧通常采用分解过氧化氢、加热高锰酸钾的方法，错误。 C.反应物中氧气为气体，生成物二氧化硫无需标注气体符号“”，正确的化学方程式为，标注错误。 D.氧化汞受热分解生成汞和氧气，化学方程式符合客观事实，配平、反应条件、气体符号标注均正确，正确。 11. 下列说法不正确的是 A. 化学变化可以创造出新元素 B. 任何化学变化都遵循质量守恒定律 C. 可以通过化学变化探究物质的组成 D. 化学方程式可以定量表示化学变化中物质转化的质量关系和比例关系 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，化学变化不能创造出新元素，符合题意； B、一切化学变化都遵循质量守恒定律，说法正确，不符合题意； C、可以通过化学变化探究物质的组成，如通过电解水实验探究水的组成，不符合题意； D、化学方程式可以表示反应物和生成物各物质之间的质量比，也可以表示各物质之间的微粒个数比，不符合题意。 故选A。 12. 下列关于化学方程式的说法，错误的是 A. 读作在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷 B. 表示反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷，反应条件为点燃 C. 表示每4个磷原子和5个氧分子在点燃条件下生成2个五氧化二磷分子 D. 表示每4份质量的磷与5份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成2份质量的五氧化二磷 【答案】D 【解析】 【详解】A、在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷，正确； B、表示反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷，反应条件为点燃，正确； C、在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子反应生成2个五氧化二磷分子，正确； D、在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷，错误； 故选D。 13. 现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是 A. 20：7 B. 7：11 C. 5：4 D. 16：11 【答案】B 【解析】 【详解】40gA完全反应后生成32gC和22gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量＝32g+22g﹣40g＝14g，故参加反应的B和D的质量比是14g：22g＝7：11。 故选：B。 14. 金刚石、石墨、都是由碳元素组成的单质，关于它们的说法正确的是 ①都是黑色固体 ②是同一种物质 ③都是由同种原子构成的物质 ④用途相似 ⑤化学性质相似 ⑥完全燃烧都生成二氧化碳 A. ①④ B. ⑤⑥ C. ②③④ D. ③⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①金刚石是无色的，故①是错误的； ②由于金刚石、石墨、C60碳原子的排列不同，也就是物质的微观构成不同，它们是三种不同的物质；故②是错误的；   ③金刚石、石墨都是碳原子构成，但是由分子构成的，故③是错误的； ④金刚石硬度大用于切割玻璃等，石墨电导性好可用作电极等，用途不相似，故④是错误的； ⑤都是由碳元素组成的单质，化学性质相似，故⑤是正确的； ⑥都是由碳元素组成，提供足量的氧气，完全燃烧都生成二氧化碳，故⑥是正确的。 故选B。 15. 镁在氧气中燃烧，生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁三者的质量比是 A. 6∶4∶11 B. 13∶8∶20 C. 24∶32∶40 D. 48∶32∶80 【答案】D 【解析】 【详解】解：化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比。 镁和氧气反应的化学方程式为： 2Mg+O22MgO 48 32 80 故镁、氧气、氧化镁的质量比是48：32：80。 故选：D。 16. 有1.6克某物质在空气中燃烧后生成4.4克二氧化碳和3.6克水，该物质组成中 A. 只含有碳、氢两种元素 B. 只含有碳、氧两种元素 C. 含有碳、氢、氧三种元素 D. 无法判断 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故1.6克某物质在空气中燃烧后生成4.4克二氧化碳和3.6克水，故该物质中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，1.2g+0.4g=1.6g，故该物质中不含氧元素。 故选A。 17. 在密闭容器中，有甲，乙，丙，丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是 A. B. 该反应可以表示为甲丙 C. 该反应为分解反应，且甲为化合物 D. 丙和丁的相对分子质量之比一定是 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，反应前后甲的质量减少，说明甲为反应物；反应前后乙的质量不变，说明乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的物质；反应前后丙、丁的质量增加，说明丙、丁为生成物；则该反应为甲在一定条件下分解生成丙和丁。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则，解得，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，该反应为甲在一定条件下分解生成丙和丁，表示为，说法正确，不符合题意； C、由分析可知，该反应为甲在一定条件下分解生成丙和丁，符合“一变多”的特点，属于分解反应，则甲为化合物，说法正确，不符合题意； D、由于不确定化学计量数，所以无法计算出丙和丁的相对分子质量之比，说法错误，符合题意。 故选：D。 18. 兴趣小组在实验室中探究密闭装置内木炭燃烧的产物。实验装置及药品如图1所示；实验过程中监测到的气体种类及其浓度随时间的变化情况如图2曲线所示。下列说法错误的是 A. 装置内原气体含量约为500 ppm B. 可观察到木炭燃烧时发红光，放热 C. 木炭在有限空间内燃烧可同时生成CO和 D. 反应过程中装置内气体氮元素的质量分数保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图2可知，开始时二氧化碳的含量约为500 ppm，该选项说法正确； B、木炭在空气中燃烧，发出红光，放热，该选项说法正确； C、由图2可知，木炭燃烧过程中，一氧化碳和二氧化碳含量增大，故木炭在有限空间内燃烧可同时生成一氧化碳和二氧化碳，该选项说法正确； D、木炭燃烧不消耗氮气，则反应过程中氮气质量不变，但根据质量守恒定律可知，气体质量增大（增加碳的质量），则装置内气体氮元素的质量分数减小，该选项说法错误。 故选D。 19. 2023年9月23日晚，第19届亚运会在杭州开幕，亚运史上首次利用“零碳”甲醇点燃火炬。如图所示为制备甲醇（即有机物X）的微观过程，下列说法正确的是 A. 该化学反应生成了三种新物质 B. 参加反应的和分子数之比为4: 1 C. 该分子由3种原子构成 D. 反应中若不使用纳米纤维，甲醇的总产最会降低 【答案】C 【解析】 【分析】由微观示意图得知，该反应是二氧化碳和氢气在纳米纤维和催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为。 【详解】A、该反应是二氧化碳和氢气在纳米纤维和催化剂作用下反应生成甲醇和水，反应生成了两种物质，不符合题意； B、由方程式知，参加反应的氢分子（）和二氧化碳分子（）分子数之比为3:1，不符合题意； C、  即甲醇分子，化学式为CH3OH，一个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，该分子由3种原子构成，符合题意； D、由催化剂的特点可知，催化剂改变化学反应速率、不改变反应程度，反应中若不使用纳米纤维，甲醇的产量不会改变，不符合题意； 故选C。 20. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A.在密闭容器中点燃木炭 B.在装有空气的密闭容器中燃烧红磷 C.用铜与氧气反应验证质量守恒定律 D.一定量制取氧气时，的质量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、密闭容器中发生化学反应，根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，对应图像正确。 B、红磷燃烧仅消耗空气中的氧气，不与氮气反应，瓶内氮气质量始终不变，对应图像正确。 C、化学反应前后元素种类不变，铜与氧气反应的过程中元素种类不发生改变，对应图像正确。 D、高锰酸钾受热分解才生成二氧化锰，反应初始时二氧化锰质量为0，随反应进行二氧化锰质量逐渐增加，至高锰酸钾完全反应后质量保持不变，图像应为先上升后持平，故对应图像错误。 故选D。 第Ⅱ卷 二、非选择题（共60分） 21. 写出下列反应的化学方程式： （1）过氧化氢制取氧气方程式________。 （2）氧化铜和CO反应________。 （3）碳单质包括金刚石、石墨和等，它们的化学性质相似。写出在空气中完全燃烧的化学方程式________。 （4）水煤气法制氢气：用焦炭（主要成分是碳单质）为原料与水蒸气在高温时反应制得氢气和二氧化碳________。 【答案】（1） （2） （3）   （4） 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解产生水和氧气。 【小问2详解】 氧化铜和一氧化碳在加热条件下生成铜和二氧化碳。 【小问3详解】 在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳。 【小问4详解】 焦炭的主要成分是碳单质，与水蒸气在高温时反应生成氢气和二氧化碳。 22. 如图是碳的几种单质的结构示意图，图中小圆圈均代表碳原子。 （1）在物质甲的结构中，每个碳原子最多连有________个碳原子； （2）根据乙物质层与层之间能发生滑动，具有滑腻感的特点，写出它的一种用途________； （3）图中物质丙的化学式为，下列关于的说法正确的是（ ）（多选）。 a.一个分子中含有60个碳原子 b.相对分子质量是720 c.它是含碳元素的化合物 （4）甲、乙、丙三种物质物理性质不同的原因是________。 （5）CO和，是碳的两种氧化物，写出二者互相转化的化学方程式：________、________。 【答案】（1）4 （2） 作润滑剂（或制铅笔芯，合理即可） （3）ab （4） 碳原子的排列方式不同 （5） ①. （合理即可） ②. 【解析】 【小问1详解】 甲为金刚石，其空间网状结构中每个碳原子与相邻4个碳原子连接。 【小问2详解】 乙是石墨，层间易滑动有滑腻感，可用于润滑等场景。 【小问3详解】 a正确，的化学式表明1个分子含60个碳原子； b正确，相对分子质量为； c错误，仅由碳元素组成，属于单质不是化合物。 故选ab。 【小问4详解】 三者均为碳元素组成的单质，结构决定性质，物理性质差异源于碳原子排列方式不同。 【小问5详解】 一氧化碳可通过燃烧（或还原金属氧化物）转化为二氧化碳，二氧化碳在高温下和碳反应生成一氧化碳。 23. 汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无污染的气体。如图为微观反应示意图，请回答： （1）该微观反应过程中出现了_____种氧化物，其中参加反应的反应物质量比为_______。 （2）该反应的化学方程式为_______。 （3）在化学反应前后_______(填数字序号)。 ①原子种类不变；②分子种类不变；③原子数目不变；④分子数目不变，⑤元素种类和质量不变；⑥物质的总质量不变。 【答案】（1） ①. 3##三 ②. 15：14##14：15 （2） （3）①③⑤⑥ 【解析】 【小问1详解】 该微观反应过程中出现的氧化物有一氧化碳、一氧化氮和二氧化碳共三种；其中参加反应的反应物为一氧化氮和一氧化碳，质量比为； 【小问2详解】 根据微观反应示意图，该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 化学反应前后原子种类不变、分子种类改变、原子数目不变、分子数目可能改变、元素种类和质量不变、物质的总质量不变，故选①③⑤⑥。 24. 如图是木炭还原氧化铜的实验装置图。请回答下列问题： （1）加热试管时，试管①中发生的化学反应方程式为________，从得氧失氧的角度分析，该过程中CuO发生了________反应。 （2）加热一段时间后，试管②中观察到的现象是________。 （3）实验结束时，应先将导管从右侧试管中撤出，再熄灭酒精灯原因是________。 （4）待左侧试管冷却后再把试管里的粉末倒出，这样操作的原因是________。 【答案】（1） ①. ②. 还原 （2）澄清石灰水变浑浊 （3）防止澄清石灰水倒吸入热的试管，使试管炸裂 （4）防止高温的铜重新被氧化 【解析】 【小问1详解】 碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；该反应中，氧化铜失去了氧，则氧化铜发生了还原反应。 【小问2详解】 碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，因此试管②中澄清石灰水变浑浊。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 略。 25. 定律是对自然现象或关系的描述。通常可用数学方式加以表达。在学习“质量守恒定律”时，小丽查阅到以下材料： （1）玻义耳实验中，金属灰增加的质量是______； （2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有______（多选，填字母）。 A. 要善于总结前人的成果和经验 B. 实验的成功与否，取决于药品的选择 C. 定量方法是科学研究的重要方法 D. 定量实验要尽量减少实验误差，使得实验更准确 （3）受上述研究启发，小丽对相关实验进行了深入探究。 小丽选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材，探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。 【实验思路】先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。 【实验步骤】 Ⅰ、锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡； Ⅱ、取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞； ①Ⅲ、待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察______。 【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【交流反思】②要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是______。 ③反应结束后，若白磷有剩余，你认为是否仍能得出上述结论，并请说明理由______。 ④气球的作用有______、______。（答两点） （4）从微观看质量守恒定律。如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。 ①上述变化Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，属于化学变化的是______，该变化的化学方程式为______。 ②变化I中，一定不变的微粒是______（填微粒名称）。 【答案】（1）参加反应的氧气质量或氧化汞中氧元素的质量 （2）ACD （3） ①. 天平是否平衡 ②. 白磷燃烧产生大量白烟 ③. 能，剩余白磷未参加反应，反应前后质量不变 ④. 形成密闭空间 ⑤. 调节压强，防止瓶塞因压强过大而冲出 （4） ①. Ⅰ ②. 2CO+O22CO2 ③. 碳原子、氧原子 【解析】 【小问1详解】 金属灰是汞与氧气反应生成的氧化汞，故金属灰增加的质量为参加反应的氧气质量或氧化汞中氧元素的质量； 【小问2详解】 A、要善于总结前人的成果和经验，根据质量守恒定律的发现过程可以带给我们该选项启示； B、科学家们用不同的药品进行实验得出了相似的结论，实验的成功与否，不完全取决于药品的选择，根据质量守恒定律的发现过程不可以带给我们该选项启示； C、定量方法是科学研究的重要方法，根据质量守恒定律的发现过程可以带给我们该选项启示； D、定量实验要尽量减少实验误差，使得实验更准确，根据质量守恒定律的发现过程可以带给我们该选项启示； 故选ACD； 【小问3详解】 该实验是为了比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等，故反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡； 白磷燃烧的现象是产生大量白烟，故要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是产生大量白烟； 若白磷有剩余，剩余部分白磷未参加反应，反应前后质量不变，故若白磷有剩余，仍能得出上述结论； 该反应消耗氧气，产生大量白烟，该实验为了验证反应前后的质量，故要保证装置的密闭，该反应过程放热，白磷燃烧过程中压强变大，若压强过大，会导致橡胶塞被冲出，故气球的作用是形成密闭空间、调节压强，防止瓶塞因压强过大而冲出； 【小问4详解】 变化Ⅰ中生成了新分子，变化Ⅱ、Ⅲ中无新分子生成，故属于化学变化的是变化I； 如图所示，该反应是一氧化碳和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳，化学方程式是： 化学变化中原子的种类一定不变，A中含有的是氧分子、一氧化碳分子，B中含有的是二氧化碳分子，故变化I中，一定不变的微粒是碳原子、氧原子。 26. 某火力发电厂为防止燃煤烟气中的SO2排出后污染环境，选择使用石灰石(CaCO3含量为90%)进行烟气脱硫，这个过程中会发生化学反应：。 回答下列问题： （1）SO2中硫元素和氧元素的质量比为___________。(填最简比) （2）X是___________(填化学式)。 （3）若火力发电厂每天燃煤产生57.6t SO2，通过以上反应进行烟气脱硫，每天至少需要消耗石灰石的质量是多少t？(写出计算过程) 【答案】（1）1：1 （2）CO2 （3）设每天至少需要消耗CaCO3的质量是x。 x=90t 则消耗石灰石的质量==100t 答：每天至少需要消耗石灰石的质量是100t。 【解析】 【小问1详解】 SO2中硫元素和氧元素的质量比为32：（16×2）=1：1； 【小问2详解】 由化学方程式可知，反应前有2个钙原子、2个碳原子、2个硫原子、12个氧原子，反应后除2X外有2个钙原子、0个碳原子、2个硫原子、8个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则2X中含有2个碳原子、4个氧原子，所以X的化学式为CO2； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $