精品解析：山东省淄博市张店区齐德中学2024-2025学年八年级下学期4月期中化学试题

2024-2025学年度第二学期期中学业水平检测 初三化学试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页，满分100分，考试时间60分钟。 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 S：32 C1：35.5 Ca：40 Al：27 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 下列气体中，能供给动植物呼吸的是 A. H2 B. O2 C. N2 D. CO2 2. 下列物质中，属于氧化物的是 A. CuSO4 B. O2 C. Al2O3 D. H2SO4 3. 以下二氧化碳用途对应错误的是 A. 人工降雨——干冰升华吸热使水蒸气冷凝 B. 制碳酸饮料——利用其能与水反应生成碳酸的性质 C. 气体肥料——二氧化碳参与植物呼吸作用 D. 冷藏运输药品——液态二氧化碳气化吸热降温 4. 下列不属于氧气在大自然中消耗途径的是 A. 生物的呼吸作用 B. 绿色植物的光合作用 C. 物质在空气中的燃烧 D. 物质在空气中的缓慢氧化 5. 碳元素能组成多种单质。下列关于碳单质的说法正确的是 A. 都可用于制造铅笔芯 B. 都是由碳原子直接构成 C. 都是黑色固体 D. 充分燃烧的产物都为CO2 6. 下列物质不可能作为制取氧气的反应物的是 A. 水 B. 二氧化碳 C. 氯化钠 D. 过氧化氢 7. 实验室制取气体选择收集方法时，下列气体性质必须考虑的是 ①颜色②密度③在水中的溶解情况④可燃性⑤能否与水反应 A. ①③⑤ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤ 8. 实验室用过氧化氢制取氧的主要步骤有：①连接实验仪器；②装入试剂；③打开分液漏斗的活塞；④检查装置的气密性；⑤用排水法收集氧气。其操作顺序正确的是 A. ①②③④⑤ B. ②③①④⑤ C. ①④②③⑤ D. ④①②③⑤ 9. 下列关于碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧现象描述正确的是 A. 碳在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 B. 硫在氧气中燃烧产生大量白烟 C. 磷在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 D. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 10. 下列说法不能用质量守恒定律解释的是 A. 温度上升冰融化成水，变化前后物质质量不变 B. 木炭燃烧成为灰烬，灰烬的质量比木炭的质量小 C. 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，反应前后各物质的质量总和相等 D. 镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁，反应后固体的质量增加 11. 酒精可用作燃料和消毒剂。下列关于酒精（C2H6O）的说法错误的是（ ） A. 从类别上看：酒精属于化合物 B. 从组成上看：酒精由碳、氢、氧三种元素组成 C. 从变化上看：酒精完全燃烧只生成水 D. 从构成上看：1个酒精分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 12. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 检验氧气是否集满 B. 验证的催化作用 C. 验证质量守恒定律 D. 探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 13. 下列化学方程式符合题意、且书写正确的是 A. 工业上电解氧化铝制取金属铝： B. 乙炔在氧气中燃烧： C. 二氧化碳参与绿色植物的光合作用，合成葡萄糖： D. 铁在氧气中燃烧生成黑色固体： 14. 在化学反应前后，肯定不会变化的是 ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态 A. ②④⑤ B. ①③⑦ C. ①③④⑥ D. ①③④ 15. 根据化学方程式，推断的化学式为 A B. C. NO D. 16. 铝广泛应用于制造动车、飞机等交通工具，工业上冶炼铝的化学方程式是，下列信息不正确的是 A. 该反应为分解反应 B. 该反应发生需要的条件是通电 C. 该反应中，三种物质的质量比为 D. 制取金属铝理论上需要电解的 17. 下列实验现象只能反映二氧化碳物理性质的是（　　） A. 紫色石蕊变红色 B. 石灰水变浑浊 C. 蜡烛熄灭 D. 杠杆左高右低 18. 可以用燃烧法测定某物质的组成。将某物质在中充分燃烧，生成了和（无其他产物）。下列对于该物质的组成判断正确的是 A 一定含有C、H、O三种元素 B. 只含有、两种元素 C. 一定含有C、H元素，可能含有O元素 D. 无法判断 19. 善于梳理有利于知识的系统化，以下归纳完全正确的一组是 A．物质的性质与用途 B．物质的微观构成 CO的还原性——可冶炼金属 可支持燃烧——可作燃料 金刚石——由碳原子构成 ——由分子构成 C．化学之最 D．物质、俗名与类别 天然存在最硬的物质——金刚石 空气中体积分数最大的气体—— 二氧化碳——干冰——混合物 甲烷——天然气——纯净物 A. A B. B C. C D. D 20. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A. B. 乙一定是催化剂 C. 甲可能是单质 D. 丙和丁的相对分子质量之比一定是9∶8 第II卷(非选择题共60分) 二、理解与应用(本题包括4个小题)。 21. 在2Mg+O22MgO中，每________份质量的镁跟________份质量的氧气反应，生成________份质量的氧化镁． 22. 写出下列反应的化学方程式。 （1）氧化铜和碳在高温条件下反应生成铜和二氧化碳。_______。 （2）碳单质包括金刚石、石墨和等，它们的化学性质相似。写出在空气中完全燃烧的化学方程式_______。 （3）现有工业制氢方式中，甲烷()二氧化碳重整制氢是一种重要工艺。在加热条件下，甲烷和二氧化碳发生化学反应，生成一氧化碳和氢气，请写出方程式：_______。 （4）A、B在点燃的条件下生成C、D，其微观反应示意图如图所示。 (其中：——氢原子 ——氧原子 ——硫原子) 请根据信息完成该反应的化学方程式_______。 23. 如图是有关氧气的知识网络图(反应条件部分省略)。请回答下列问题。 （1）从反应类型来看，反应①②③均属于_______(填“化合”或“分解”)反应。 （2）、和能用来制取氧气的共同点是物质中都含有_______元素。 （3）从安全、环保、节能等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是_______(填序号)。 （4）利用④获取氧气的过程发生的是_______(填“物理”或“化学”)变化。 （5）物质⑧的化学式是_______。 24. A、B、C、D是初中化学常见的物质,这四种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质,B、C为氧化物,且B为有毒气体,D是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)。 回答下列问题。 (1)写出下列物质的化学式:A _______ ;D _______ 。 (2)写出由物质C转化为物质B的化学方程式: _______ 。 三、实验题(本题包括2个小题)。 25. 根据下列实验装置图，回答问题。 （1）写出标有序号的仪器名称：a_______，b_______。 （2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，发生反应的化学方程式为_______，应选择的发生装置为_______。(填写装置的字母代号) （3）在实验室中用加热高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为_______，应选择的发生装置为_______。(填写装置的字母代号) （4）下列对各装置的叙述中错误的是(填数字序号)_______。 ①用B装置进行实验时，不需要检查装置气密性 ②装置D可用来收集密度比空气小的气体 ③用C装置收集时，可用燃着的木条放在集气瓶口检验收集满 ④用E装置收集气体时，必须在气泡连续均匀冒出时才能收集 ⑤用AE装置制取并收集氧气时，实验结束，先熄灭酒精灯，再将水槽中导管移出水面 （5）用F装置探究氧气性质时，发现铁丝剧烈燃烧，反应方程式为____，由此得出氧气具有的化学性质是_____，细沙的作用是____。 26. 化学兴趣小组同学们利用如图装置，验证CO2的性质。 （1）甲中浸有紫色石蕊溶液的纸花变红，使其变红的物质是_____。(填化学式) （2）乙中的现象是_____，该反应的化学方程式为_____。 （3）丙中蜡烛由下而上依次熄灭，此现象证明二氧化碳的化学性质是_____，物理性质是二氧化碳的密度比空气密度_____。 四、计算题(本题包括2个小题)。 27. 空间站、火星车、载人潜水器等“国之重器”都大量使用金属镁。工业用电解氯化镁的方法生产镁，反应的化学方程式为：，现欲电解950kg氧化镁，理论上产生______金属镁(写出计算过程)。 28. 某学校化学兴趣小组的同学对我市南部山区大理石进行调查并取样。大理石的主要成分是碳酸钙(其中含有二氧化硅等杂质)。请你参与并回答有关问题。 【实验目的】测定大理石样品中碳酸钙的质量分数 【查阅资料】二氧化硅等杂质不溶于水，也不与盐酸反应 【实验过程】准确称量4.0g大理石样品于烧杯中，把40g稀盐酸分4次加入样品中，得实验数据如下表。计算： 稀盐酸的用量 第一次加入10g 第二次加入10g 第三次加入10g 第四次加入10g 剩余固体的质量 3.0g 2.0g 1.0g 0.6g （1）4.0g石灰石样品中碳酸钙质量是_____g。 （2）10g稀盐酸能与_____g碳酸钙恰好完全反应 （3）求4.0g石灰石样品完全反应生成二氧化碳的质量。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第二学期期中学业水平检测 初三化学试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页，满分100分，考试时间60分钟。 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 S：32 C1：35.5 Ca：40 Al：27 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 下列气体中，能供给动植物呼吸的是 A. H2 B. O2 C. N2 D. CO2 【答案】B 【解析】 【详解】动植物在进行呼吸作用时，消耗体内的糖类等有机物和氧气，生成二氧化碳和水，故选B。 2. 下列物质中，属于氧化物的是 A. CuSO4 B. O2 C. Al2O3 D. H2SO4 【答案】C 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。 【详解】A、CuSO4中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，不符合题意； B、O2中只有一种元素，属于单质，不符合题意； C、Al2O3中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，符合题意； D、H2SO4中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，不符合题意。 故选C 3. 以下二氧化碳用途对应错误的是 A. 人工降雨——干冰升华吸热使水蒸气冷凝 B. 制碳酸饮料——利用其能与水反应生成碳酸的性质 C. 气体肥料——二氧化碳参与植物呼吸作用 D. 冷藏运输药品——液态二氧化碳气化吸热降温 【答案】C 【解析】 【详解】A、干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，因此可作人工降雨剂，该选项对应正确； B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，在制作碳酸饮料时，就是利用二氧化碳与水反应的性质，使饮料中溶有二氧化碳形成碳酸饮料，该选项对应正确； C、二氧化碳作为气体肥料，通常是因为植物进行光合作用时需要吸收二氧化碳，转化为有机物，并释放氧气，该选项对应错误； D、液态二氧化碳在气化时确实会吸收周围的热量，起到降温的作用，这种应用是存在的，可以用于冷藏运输药品，该选项对应正确； 故选C。 4. 下列不属于氧气在大自然中消耗途径的是 A. 生物的呼吸作用 B. 绿色植物的光合作用 C. 物质在空气中的燃烧 D. 物质在空气中的缓慢氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A、生物的呼吸作用，呼吸作用吸入的是氧气呼出的是二氧化碳，故属于氧气在大自然中消耗途径； B、植物的光合作用原料是二氧化碳和水，生成物是氧气和有机物，所以产生氧气的途径主要是植物的光合作用，故不属于氧气在大自然中消耗途径； C、燃料的燃烧能消耗大量的氧气，故属于氧气在大自然中消耗途径； D、缓慢氧化也要消耗氧气，故属于氧气在大自然中消耗途径。 故选B。 5. 碳元素能组成多种单质。下列关于碳单质的说法正确的是 A. 都可用于制造铅笔芯 B. 都是由碳原子直接构成 C. 都是黑色固体 D. 充分燃烧的产物都为CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳单质不是都可用于制造铅笔芯，如金刚石硬度大，不能用于制造铅笔芯，石墨质软，呈深灰色，可在纸上留下痕迹，可用于制造铅笔芯，故A说法错误； B、碳单质不都是由碳原子直接构成的，例如C60是由C60分子构成，故B说法错误； C、碳单质不都是黑色固体，如金刚石是无色透明的，故C说法错误； D、根据反应前后元素种类不变，碳单质都是由碳元素组成的，所以碳单质充分燃烧的产物都是二氧化碳，故D说法正确； 故选D。 6. 下列物质不可能作为制取氧气的反应物的是 A. 水 B. 二氧化碳 C. 氯化钠 D. 过氧化氢 【答案】C 【解析】 【详解】A、水在通电条件下生成氢气和氧气，能作为反应物制取氧气，故选项错误。 B、二氧化碳可以通过光合作用制得氧气，所以二氧化碳能作为反应物制取氧气，故选项错误； C、氯化钠中不含氧元素，不能作为反应物制取氧气，故选项正确； D、过氧化氢在二氧化锰催化条件下生成水和氧气，能作为反应物制取氧气，故选项错误； 故选：C。 7. 实验室制取气体选择收集方法时，下列气体性质必须考虑的是 ①颜色②密度③在水中的溶解情况④可燃性⑤能否与水反应 A. ①③⑤ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】实验室制取气体选择收集方法时，收集方法的选择是根据：一般考虑气体物理性质中的密度和溶解性，化学性质中看它是否与水发生化学反应；难溶于水或不易溶于水且不与水反应的气体可用排水法收集；密度比空气大的气体（不能与空气中的成分反应）可用向上排空气法收集，密度比空气小的气体（不能与空气中的成分反应）可用向下排空气法收集。不需要考虑气体的颜色和可燃性，故选：D。 8. 实验室用过氧化氢制取氧的主要步骤有：①连接实验仪器；②装入试剂；③打开分液漏斗的活塞；④检查装置的气密性；⑤用排水法收集氧气。其操作顺序正确的是 A. ①②③④⑤ B. ②③①④⑤ C. ①④②③⑤ D. ④①②③⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】实验室用过氧化氢制取氧的主要步骤：①连接实验仪器：首先组装装置，确保仪器正确连接。④检查装置的气密性：在装入试剂前必须检查气密性，避免后续步骤因漏气而浪费试剂。②装入试剂：确认气密性良好后，再向容器中加入过氧化氢和催化剂（如二氧化锰）。③打开分液漏斗的活塞：启动反应，使过氧化氢分解产生氧气。⑤用排水法收集氧气：待导管口连续均匀冒出气泡时开始收集气体。选项C的顺序（①→④→②→③→⑤）符合实验操作的逻辑； 故选C。 9. 下列关于碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧现象描述正确的是 A. 碳在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 B. 硫在氧气中燃烧产生大量白烟 C. 磷在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 D. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故项不正确； B、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，在空气中发出的是微弱的淡蓝色火焰，选项不正确； C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，选项不正确； D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项正确； 故选：D。 10. 下列说法不能用质量守恒定律解释的是 A. 温度上升冰融化成水，变化前后的物质质量不变 B. 木炭燃烧成为灰烬，灰烬的质量比木炭的质量小 C. 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，反应前后各物质的质量总和相等 D. 镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁，反应后固体的质量增加 【答案】A 【解析】 【分析】质量守恒定律只适用于化学变化。 【详解】A、温度升高冰融化成水，变化前后的物质质量不变，过程中只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，符合题意； B、木炭燃烧是木炭与空气中的氧气反应生成二氧化碳的过程，木炭燃烧是化学变化，木炭燃烧化为灰烬，灰烬的质量比木炭的质量小是因为生成的气体跑到空气中去了，能用质量守恒定律解释，不符合题意； C、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，反应前后各物质的质量总和相等，能用质量守恒定律解释，不符合题意； D、镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁，反应前参加反应的镁条与氧气的质量和，等于生成的氧化镁的质量，所以反应后固体的质量增加，能用质量守恒定律解释，不符合题意； 故选：A。 11. 酒精可用作燃料和消毒剂。下列关于酒精（C2H6O）的说法错误的是（ ） A. 从类别上看：酒精属于化合物 B. 从组成上看：酒精由碳、氢、氧三种元素组成 C. 从变化上看：酒精完全燃烧只生成水 D 从构成上看：1个酒精分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、酒精是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，正确，不符合题意； B、酒精由碳、氢、氧三种元素组成，正确，不符合题意； C、酒精由碳、氢、氧三种元素组成，完全燃烧生成二氧化碳和水，选项不正确，符合题意； D、由酒精分子化学式可知，1个酒精分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，正确，不符合题意。故选C。 12. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 检验氧气是否集满 B. 验证的催化作用 C. 验证质量守恒定律 D. 探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 【答案】D 【解析】 【详解】A、检验氧气是否集满，应该将带火星的木条放在集气瓶的瓶口，故选项不符合题意； B、探究“MnO2对H2O2分解的催化作用”应保持H2O2浓度不变，分别对比有无MnO2时的分解速率，图中却改变了溶液浓度（3%与5%），未控制单一变量，故选项不符合题意； C、石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳气体会逸散到空气中，则无法证明质量守恒定律，故选项不符合题意； D、木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光，对比可说明木炭燃烧剧烈程度与氧气浓度有关，故选项符合题意； 故选：D。 13. 下列化学方程式符合题意、且书写正确的是 A. 工业上电解氧化铝制取金属铝： B. 乙炔在氧气中燃烧： C. 二氧化碳参与绿色植物的光合作用，合成葡萄糖： D. 铁在氧气中燃烧生成黑色固体： 【答案】A 【解析】 【详解】A.工业上电解氧化铝制取金属铝，反应方程式为，故A正确； B.乙炔在氧气中燃烧，该反应没有配平，反应的化学方程式为：，故B错误； C.二氧化碳参与绿色植物的光合作用，合成葡萄糖，该反应不能在氧气后加气体符号，且反应缺少反应条件，反应的化学方程式为：，故C错误； D.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：，故D错误。 故选A。 14. 在化学反应前后，肯定不会变化的是 ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态 A. ②④⑤ B. ①③⑦ C. ①③④⑥ D. ①③④ 【答案】D 【解析】 【详解】化学反应前后原子的数目不变，分子数目可能改变，元素种类不变，参加反应的物质的总质量等于生成物质的总质量，物质种类改变，物质体积可能改变，物质状态可能改变，故肯定不变的是①③④。故选D。 15. 根据化学方程式，推断的化学式为 A. B. C. NO D. 【答案】C 【解析】 【详解】反应前后原子的种类和个数不变，等号左边N、H、O的个数分别为4、12、10，等号右边除4X外，有12个氢原子和6个氧原子，则4X中含有4个氮原子和4个氧原子，则X的化学式为NO，故选C。 16. 铝广泛应用于制造动车、飞机等交通工具，工业上冶炼铝的化学方程式是，下列信息不正确的是 A. 该反应为分解反应 B. 该反应发生需要的条件是通电 C. 该反应中，三种物质的质量比为 D. 制取金属铝理论上需要电解的 【答案】C 【解析】 【详解】A、该反应是由一种物质反应生成两种物质，符合一变多的特点，属于分解反应，说法正确，不符合题意； B、根据化学方程式可知，该反应发生需要的条件是通电，说法正确，不符合题意； C、该反应中，三种物质的质量比为，说法错误，符合题意； D、根据选项C结果，参加反应的氧化铝与生成的铝的质量比为17:9，制取5.4kg金属铝理论上需要电解的Al2O3，说法正确，不符合题意。 故选C。 17. 下列实验现象只能反映二氧化碳物理性质的是（　　） A. 紫色石蕊变红色 B. 石灰水变浑浊 C. 蜡烛熄灭 D. 杠杆左高右低 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色，是由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸，反映二氧化碳的化学性质，故A不符合题意； B、二氧化碳能使石灰水变浑浊，是由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水。反映二氧化碳化学性质，故B不符合题意； C、蜡烛熄灭，是由于二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大，既反映二氧化碳的化学性质又反映了二氧化碳的物理性质，故C不符合题意； D、杠杆左高右低，是由于二氧化碳的密度比空气大，只反映了二氧化碳的物理性质，故D符合题意。 故选：D。 18. 可以用燃烧法测定某物质的组成。将某物质在中充分燃烧，生成了和（无其他产物）。下列对于该物质的组成判断正确的是 A. 一定含有C、H、O三种元素 B. 只含有、两种元素 C. 一定含有C、H元素，可能含有O元素 D. 无法判断 【答案】A 【解析】 【详解】首先计算3.6g H2​O中氢元素的质量：； 然后计算4.4g CO2​中碳元素的质量：； 碳元素与氢元素质量之和为； 而该物质质量为3.2g，，根据质量守恒定律，可知该物质中一定还含有氧元素，氧元素质量为； 所以该物质一定含有C、H、O三种元素。 故选：A。 19. 善于梳理有利于知识的系统化，以下归纳完全正确的一组是 A．物质的性质与用途 B．物质的微观构成 CO的还原性——可冶炼金属 可支持燃烧——可作燃料 金刚石——由碳原子构成 ——由分子构成 C．化学之最 D．物质、俗名与类别 天然存在最硬的物质——金刚石 空气中体积分数最大的气体—— 二氧化碳——干冰——混合物 甲烷——天然气——纯净物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、CO的还原性，可冶炼金属，对；氧气可支持燃烧，因此可作助燃剂，错；故选项错误； B、金刚石是由碳原子直接构成的，对；由分子构成构成的，对；故选项正确； C、金刚石是天然存在的最硬的物质，对；氮气是空气中体积分数最大的气体，错；故选项错误； D、固态二氧化碳俗称干冰，属于氧化物，对；甲烷是天然气的主要成分，属于混合物，错；故选项错误； 故选：B。 20. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A. B. 乙一定是催化剂 C. 甲可能是单质 D. 丙和丁的相对分子质量之比一定是9∶8 【答案】A 【解析】 【分析】由于该反应在密闭容器内进行，根据质量守恒定律，则有20+3+5+3=3+3+x+11，解得x=14，反应前后甲的质量减少20g-3g=17g，故甲是反应物；反应前后乙的质量不变，故乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应前后丙的质量增加了14g-5g=9g，故丙是生成物；反应前后丁的质量增加了11g-3g=8g，故丁是生成物；所以该反应为甲分解生成丙和丁。 【详解】A、由分析可知，x=14，故A说法正确； B、根据反应前后乙的质量不变，故乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故B说法错误； C、由分析可知，该反应为甲分解生成丙和丁，符合一变多的特点，属于分解反应，甲是分解反应中的反应物，所以甲不可能是单质，故C说法错误； D、由分析可知，生成的丙和丁的质量之比为9g:8g=9:8，若生成的丙和丁的化学计量数之比为1:1，则丙和丁的相对分子质量之比一定是9:8，由于丙和丁的化学计量数不能确定，所以相对分子质量之比也不能确定，故D说法错误； 故选A。 第II卷(非选择题共60分) 二、理解与应用(本题包括4个小题)。 21. 在2Mg+O22MgO中，每________份质量的镁跟________份质量的氧气反应，生成________份质量的氧化镁． 【答案】 ①. 48 ②. 32 ③. 80 【解析】 【详解】由化学方程式为2Mg+O22MgO可知，金属镁的相对原子质量之和为，氧气的相对分子质量为，氧化镁的相对分子质量之和为，所以每份质量的金属镁和份质量的氧气反应生成份质量的氧化镁。 22. 写出下列反应的化学方程式。 （1）氧化铜和碳在高温条件下反应生成铜和二氧化碳。_______。 （2）碳单质包括金刚石、石墨和等，它们的化学性质相似。写出在空气中完全燃烧的化学方程式_______。 （3）现有工业制氢方式中，甲烷()二氧化碳重整制氢是一种重要工艺。在加热条件下，甲烷和二氧化碳发生化学反应，生成一氧化碳和氢气，请写出方程式：_______。 （4）A、B在点燃的条件下生成C、D，其微观反应示意图如图所示。 (其中：——氢原子 ——氧原子 ——硫原子) 请根据信息完成该反应的化学方程式_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氧化铜和碳在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：； 【小问2详解】 C60在空气中完全燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：； 【小问3详解】 在加热的条件下，甲烷和二氧化碳发生化学反应，生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 根据图示，A是H2S，B是氧气，则硫化氢在氧气中燃烧产生硫和水，方程式是。 23. 如图是有关氧气的知识网络图(反应条件部分省略)。请回答下列问题。 （1）从反应类型来看，反应①②③均属于_______(填“化合”或“分解”)反应。 （2）、和能用来制取氧气的共同点是物质中都含有_______元素。 （3）从安全、环保、节能等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是_______(填序号)。 （4）利用④获取氧气的过程发生的是_______(填“物理”或“化学”)变化。 （5）物质⑧的化学式是_______。 【答案】（1）分解 （2）氧 （3）② （4）物理 （5）Fe3O4 【解析】 【小问1详解】 水通电分解生成氢气和氧气，有两种生成物；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，有三种生成物；过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，有两种生成物；都属于分解反应； 【小问2详解】 水、高锰酸钾、过氧化氢都是含氧化合物，这四种制取氧气的方法都是利用含氧化合物分解制取，即三种物质中都含有氧元素； 【小问3详解】 H2O2分解制取O2，反应在常温下进行，安全、节能，且产物是水和氧气，环保，所以从安全、环保、节能等方面考虑是最佳方法，故填：②； 【小问4详解】 利用④获取氧气的过程是将空气(④)液化并分离得到氧气的过程只发生了物理变化。 【小问5详解】 铁在氧气中燃烧生成的氧化物是 Fe₃O₄。 24. A、B、C、D是初中化学常见的物质,这四种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质,B、C为氧化物,且B为有毒气体,D是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)。 回答下列问题。 (1)写出下列物质的化学式:A _______ ;D _______ 。 (2)写出由物质C转化为物质B的化学方程式: _______ 。 【答案】 ①. O2 ②. CaCO3 ③. C＋CO22CO 【解析】 【分析】A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。D是大理石的主要成分，可推出D为碳酸钙，D能与C相互转化，C能与B相互转化，且B、C为氧化物，且B为有毒气体，可推出C为二氧化碳，B为一氧化碳，A为无色气体单质，且A能转化为B和C，可推知A是氧气。 【详解】（1）由上述分析可知，A为氧气，化学式为O2，D为碳酸钙，化学式为CaCO3。故填：O2 CaCO3； （2）物质C转化为物质B，即二氧化碳转化为一氧化碳，化学方程式为：C＋CO22CO。 【点睛】推断题要抓特殊物质的特殊性质，通过特殊的转化关系入手去进行分析与判断。 三、实验题(本题包括2个小题)。 25. 根据下列实验装置图，回答问题。 （1）写出标有序号的仪器名称：a_______，b_______。 （2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，发生反应的化学方程式为_______，应选择的发生装置为_______。(填写装置的字母代号) （3）在实验室中用加热高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为_______，应选择的发生装置为_______。(填写装置的字母代号) （4）下列对各装置的叙述中错误的是(填数字序号)_______。 ①用B装置进行实验时，不需要检查装置气密性 ②装置D可用来收集密度比空气小的气体 ③用C装置收集时，可用燃着的木条放在集气瓶口检验收集满 ④用E装置收集气体时，必须在气泡连续均匀冒出时才能收集 ⑤用AE装置制取并收集氧气时，实验结束，先熄灭酒精灯，再将水槽中导管移出水面 （5）用F装置探究氧气性质时，发现铁丝剧烈燃烧，反应方程式为____，由此得出氧气具有的化学性质是_____，细沙的作用是____。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 锥形瓶 （2） ①. ②. B （3） ①. ②. A （4）①⑤ （5） ①. ②. 支持燃烧 ③. 防止生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底 【解析】 【小问1详解】 a为分液漏斗，b为锥形瓶； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为，该反应为固液常温型，发生装置可选择B； 【小问3详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为，该反应为固体加热型，发生装置可选择A； 【小问4详解】 ①用B装置进行实验时，也需要检查装置的气密性，防止装置漏气，更换装置浪费药品，故①错误； ②装置D是向下排空气法，可用来收集密度比空气小的气体，故②正确； ③二氧化碳的密度比空气大，可选择装置C向上排空气法收集，二氧化碳不燃烧且不支持燃烧，所以用C装置收集二氧化碳时，可用燃着的木条放在集气瓶口检验CO2收集满，故③正确； ④氧气不易溶于水，可选择E装置排水法收集，排水法收集气体时，刚开始排出的是装置中的空气，为了收集到较纯的气体，用E装置收集气体时，必须在气泡连续均匀冒出时才能收集，故④正确； ⑤用AE装置制取并收集氧气时，实验结束，先将水槽中导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水倒流炸裂试管，故⑤错误； 故选①⑤； 【小问5详解】 用F装置探究氧气性质时，发现铁丝剧烈燃烧，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为；由此得出氧气具有支持燃烧的化学性质；细沙的作用是防止生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底。 26. 化学兴趣小组同学们利用如图装置，验证CO2性质。 （1）甲中浸有紫色石蕊溶液的纸花变红，使其变红的物质是_____。(填化学式) （2）乙中的现象是_____，该反应的化学方程式为_____。 （3）丙中蜡烛由下而上依次熄灭，此现象证明二氧化碳的化学性质是_____，物理性质是二氧化碳的密度比空气密度_____。 【答案】（1）H2CO3 （2） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O （3） ①. 不能燃烧也不支持燃烧 ②. 大  【解析】 【小问1详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，碳酸的化学式为H2CO3； 【小问2详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故乙中的现象是澄清石灰水变浑浊；二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O； 【小问3详解】 丙中蜡烛由下而上依次熄灭，此现象证明二氧化碳的化学性质是不能燃烧也不支持燃烧，物理性质是二氧化碳的密度比空气密度大。 四、计算题(本题包括2个小题)。 27. 空间站、火星车、载人潜水器等“国之重器”都大量使用金属镁。工业用电解氯化镁的方法生产镁，反应的化学方程式为：，现欲电解950kg氧化镁，理论上产生______金属镁(写出计算过程)。 【答案】解：设电解950kg氧化镁，理论上产生金属镁的质量为x 答：理论上产生240kg金属镁。 【解析】 【详解】详见答案。 28. 某学校化学兴趣小组的同学对我市南部山区大理石进行调查并取样。大理石的主要成分是碳酸钙(其中含有二氧化硅等杂质)。请你参与并回答有关问题。 【实验目的】测定大理石样品中碳酸钙的质量分数 【查阅资料】二氧化硅等杂质不溶于水，也不与盐酸反应 【实验过程】准确称量4.0g大理石样品于烧杯中，把40g稀盐酸分4次加入样品中，得实验数据如下表。计算： 稀盐酸的用量 第一次加入10g 第二次加入10g 第三次加入10g 第四次加入10g 剩余固体的质量 3.0g 2.0g 1.0g 0.6g （1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是_____g。 （2）10g稀盐酸能与_____g碳酸钙恰好完全反应。 （3）求4.0g石灰石样品完全反应生成二氧化碳的质量。(写出计算过程) 【答案】（1）3.4 （2）1.0 （3） 设4.0g石灰石样品完全反应生成二氧化碳的质量为 答：4.0g石灰石样品完全反应生成二氧化碳的质量为1.496g。 【解析】 【小问1详解】 前三次每加入10g盐酸，固体减少1.0g，也就是每10g稀盐酸恰好和1.0g碳酸钙完全反应，而第四次只减少了0.4g，说明剩余物质不能和盐酸反应，碳酸钙已经完全反应，则4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是：4.0g−0.6g=3.4g； 【小问2详解】 由表中数据可知，前三次每加入10g盐酸，固体减少1.0g，说明10g稀盐酸能与1.0g碳酸钙恰好完全反应； 【小问3详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$