宁夏吴忠市吴忠中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试卷（B卷）

吴忠中学2025-2026学年第二学期期中考试 高 一 化 学 试 卷（B卷） 本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量： O-16 S-32 第I卷（选择题，共50分） 1、 单选题（只有1个选项符合要求，本部分25题，每题2分，共50分） 1．当光束通过下列分散系，能产生丁达尔效应的是（ ） A．雾 B．生理盐水 C．矿泉水 D．白酒 2．各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的是（ ） A．风能发电 B．太阳能电池 C．新能源汽车 D．一次性的暖宝宝 3．下列物质属于离子化合物的是 A．盐酸 B．硫酸 C．BaCl2 D．NH3·H2O 4．下列有关钠的化合物的说法正确的是 A．俗称苏打 B．是淡黄色固体 C．溶液呈碱性 D．Na在氧气中燃烧生成 5.光导纤维的通信容量大，抗干扰性能好，传输的信号不易衰减，能有效提高通信效率。光导纤维的主要成分是(　　) A． 石墨 B．陶瓷 C．二氧化硅 D．高纯硅 6．电离方程式书写正确的是（ ） A． B． C． D． 7．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ） A．CuO+H2=Cu+H2O B．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O 8．实验室用锌粒与稀盐酸反应制氢气，下列措施不能使反应速率加快的是（ ） A．升高温度 B．加入少量CuSO4溶液 C．将锌粒研磨成锌粉 D．增加相同浓度的稀盐酸的体积 9．下列各组物质中，互为同素异形体的是（ ） A．水和冰 B．与CO C．金刚石和石墨 D．和 10．在含有大量的Ba2＋的溶液中，下列离子不能大量存在的是（ ） A．OH- B．Cl- C． D． 11．配制一定物质的量浓度溶液时，一般不需要用到的仪器是（ ） A． B． C． D． 12. 下列关于SO2性质的说法中，不正确的是 A. 能与水反应 B. 不能使品红溶液褪色 C. 能与NaOH溶液反应 D. 能使酸性KMnO4溶液褪色 13. 下列实验操作正确的是 A. 可以品尝试剂的味道 B. 给试管加热时，试管口应对着自己 C. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D. 给酒精灯添加酒精时可以加满 14．下列反应中符合图示能量变化的是（ ） A． 碳酸钙的分解反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C．中和反应 D．灼热的炭与CO2 15．下列关于SO2性质的说法中，不正确的是（ ） A. 能与水反应 B. 不能使品红溶液褪色 C. 能与NaOH溶液反应 D. 能使酸性KMnO4溶液褪色 16．下列元素原子的失电子能力最强的是 A．K B．Na C．Al D．Mg 17．下列化学用语的表达不正确的是（ ） A．月壤中含有，其中子数为1 B．电子式表示MgBr2形成过程： C．的电子式： D．氟离子结构示意图： 18.人类利用化学反应中的热能始于火的发现，下列反应中不属于放热反应的是(　　) A．燃放鞭炮 B．酸碱的中和反应 C．焦炭燃烧 D．CaCO3 受热分解 19. 反应某小组进行了如下两组对比实验，下列说法正确的是 A．甲烧杯中的电子由锌流向铜，然后经稀硫酸回到锌 B．都能够观察到锌片溶解，铜片表面产生气泡 C．乙中产生气泡的速率比甲快 D．两烧杯中溶液的均增大 20．用表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A．含有的原子数目为 B．中含有的分子数目为 C．溶液中含有的离子数目为 D．12 g Mg变为时失去的电子数目为 21．物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的分类正确的是 A．  碱性氧化物 B．  酸性氧化物 C．  碱 D．  电解质 22．下列关于物质制备的说法不正确的是 A．实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气 B．实验室用与稀盐酸在室温条件下制备 C．实验室用饱和溶液滴加到沸水中制取胶体 D．实验室用大理石与稀盐酸在室温条件下制 23．镥的一种核素可用于测定地质年龄。下列关于的说法正确的是 A．质子数为71 B．中子数为176 C．核外电子数为105 D．质量数为247 24．高炉炼铁时发生反应：。下列有关该反应的说法正确的是 A．是还原产物 B．为还原剂 C．失去电子 D．CO为还原剂 25．下列试剂的实验室保存方法不正确的是 A．钠保存在盛有煤油的广口瓶中 B．氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的细口瓶中 C．浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处 D．硫酸亚铁溶液中应加入适量的稀硫酸和还原铁粉 第II卷（非选择题,共50分） 二、填空题 26．元素周期律和元素周期表揭示了元素之间的内在联系。下表列出了元素①～⑥在周期表中的位置： 族周期 A A A A A A A 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ 请回答下列问题： (1)地壳中含量最多的元素是_______(填序号)，该元素的一种同素异形体可用于自来水消毒的是_______。 (2)可做半导体材料的元素是_______(填元素符号)。 (3)元素②的最简单氢化物的电子式是_______，该氢化物中化学键的类型是_______ (填“离子键”或“共价键”)。 (4)元素③、④、⑤、⑥中，原子半径最小的是_______(填元素符号)。 (5)元素①、③的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式是_________________________________________ 27．铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。 (1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为___________________________________。 (2)反应过程中观察到品红溶液_______，说明产物二氧化硫具有_______性。 (3)浸A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A是_______。写出用该种溶液吸收尾气的化学方程式：____________________________。 (4)工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH_______ 5.6(选填“>”或“<”)，会形成_______，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。 (5)实验室中的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入_______溶液，观察是否有白色沉淀生成。 28．如图所示为A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。 (1)各物质的化学式为： A_______；B_______；C_______；D_______；E_______。 (2)各步反应的化学方程式为： A→C_______； B→E_______； (3)列举D的一种用途_______。 29. 现有下列4种物质：a. NO、b. FeSO4、 c. Na2SO4、d. NH3。回答下列问题。 (1)与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀、迅速变成灰绿色、最终变为红褐色的是________(填选项字母，下同)； (2)焰色反应呈黄色的是________； (3)与水反应得到的水溶液能使紫色石蕊溶液呈蓝色的是________； (4)在空气中，由无色变为红棕色的是________； (5)其溶液在空气中放置，时间久了会由浅绿色变成棕黄色的是________； (6)因与人体血液中的血红蛋白作用而使人中毒的是________。 《高一期中化学B卷试题》答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A D C C C D B D C D D B C 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 C B A C D D D B B A D B 26.2．(1) ② O3 (2)Si (3) 共价键 (4)Cl (5)3H++Al(OH)3=Al3++3H2O 27．(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (2) 褪色 漂白性 (3) NaOH溶液 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O (4) ＜ 酸雨 (5)BaCl2溶液 28． (1) A:N2 B:NO2 C:NO D: NH3 E: HNO3 (2)N2+O22NO 3NO2+H2O=2HNO3+NO (3)制冷剂、制工业硝酸等 29. (1) b (2) c (3) d (4) a (5) b (6) a 试卷第1页，共5页 试卷第1页，共5页 学科网（北京）股份有限公司 $