精品解析：宁夏石嘴山市平罗中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学试题

平罗中学2025-2026学年度第二学期期中考试试题 高一化学 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：Na 23 O16 C12 N14 Cu64 Mg24 一、单选题(每小题3分，共计42分) 1. 当今世界面临日益加剧的能源危机和环境污染，下列说法不正确的是 A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向之一 B. 燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和” C. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保 D. 探索利用新能源，像太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等，可以缓解能源危机 【答案】B 【解析】 【详解】A．提高燃料利用效率可减少能源消耗，是解决能源危机的有效方向之一，A正确； B．燃煤脱硫的作用是减少SO2排放、降低酸雨危害，不会减少CO2的排放，和“碳达峰、碳中和”的目标无关，B错误； C．太阳能属于清洁能源，共享单车利用太阳能发电完成定位，可减少化石能源消耗，有利于节能环保，C正确； D．太阳能、氢能、风能、海洋能、生物质能都属于可再生清洁能源，推广使用这类新能源可以缓解化石能源枯竭带来的能源危机，D正确； 故答案为B。 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 氯离子结构示意图： B. HCl的电子式： C. 甲烷的球棍模型： D. 乙烯的空间填充模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯离子是氯原子得一个电子形成的，结构示意图为，A错误； B．HCl为共价化合物，电子式为，B正确； C．甲烷（  ）为正四面体结构，碳原子居中心，氢原子在顶点，键角约  。题图中原子大小比例合理、空间构型正确，C正确； D．乙烯（  ）为平面结构，双键不可旋转，6原子共面。题图体现碳原子较大、氢原子较小，符合空间填充模型要求，D正确； 故选A。 3. 在一固定体积的容器中发生反应，可使反应速率增大的措施是 A. 使用液态水反应 B. 通入 C. 增加碳的量 D. 用等量炭粉代替焦炭 【答案】D 【解析】 【详解】A．使用液态水会减少H2O(g)的浓度，反应速率降低，A不符合题意； B．该反应容器体积固定，通入He不改变反应物和生成物浓度，反应速率不变，B不符合题意； C．碳为固体，增加其量不改变浓度，反应速率不变，C不符合题意； D．炭粉比焦炭表面积大，用等量炭粉代替焦炭，增大接触面积，反应速率增大，D符合题意； 故选D。 4. 下列组合中，不能使装置中的电流表指针出现偏转的是 选项 a b 试剂X 装置图 A Cu 石墨 稀硝酸 B Cu Ag 酒精 C Fe Cu 溶液 D Zn Cu 食醋 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜能与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，则铜和石墨在稀硝酸中能构成原电池，装置中的电流表指针会出现偏转，A不符合题意； B．酒精是非电解质，则铜和银在酒精中不能构成原电池，装置中的电流表指针不会出现偏转，B符合题意； C．铁的金属性强于铜，能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，则铁和铜在氯化铁溶液中能构成原电池，装置中的电流表指针会出现偏转，C不符合题意； D．锌的金属性强于铜，能与醋酸溶液反应生成醋酸锌和氢气，则锌和铜在食醋中能构成原电池，装置中的电流表指针会出现偏转，D不符合题意； 故选B。 5. 某新型合成的原理如图所示，该反应为吸热反应，下列说法正确的是 A. 与所具有的能量高于与 B. 该反应的温度越高，其反应速率越大 C. 发生反应的 D. 该反应不属于置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示和信息可知，与为反应物，与为生成物，该反应为吸热反应，说明反应物的总能量小于生成物的总能量，A错误； B．反应中需要使用催化剂，而催化剂的活性受温度影响，即温度过高，催化剂可能会失活，反应速率反而会下降，B错误； C．结合图示，配平该反应为：，即发生反应的，C正确； D．上述反应中，单质和化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，D错误； 故选C。 6. 根据乙烯的性质推测丙烯的性质，下列说法中不正确的是 A. 丙烯在一定条件下能与氢气加成生成丙烷 B. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 丙烯与的加成产物是 D. 聚丙烯用来表示 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烯中含碳碳双键，在一定条件下能与氢气加成生成丙烷，A正确； B．丙烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，B正确； C．丙烯的结构简式为CH2=CH-CH3，与Br2的加成产物是CH2Br－CHBr－CH3，C错误； D．丙烯中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯可用来表示，D正确； 故选C。 7. 在反应2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应速率与化学计量数的关系，将各物质的速率统一转换为v(C)进行比较； 【详解】A．； B．； C．； D．； 故选B。 8. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 B．验证浓氨水与浓硫酸的反应 C．验证金属性：Mg>Al D．验证FeCl3对H2O2的催化作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu与浓硝酸反应，若该反应放热，会使大试管内空气受热膨胀，压强增大，型管中会出现左低右高的液面差，可验证反应的热量变化，该装置能达到实验目的，A正确； B．浓硫酸是高沸点难挥发性酸，无法挥发逸出，因此不会和氨气在空中反应生成硫酸铵固体，观察不到白烟，无法验证反应，不能达到实验目的，B错误； C．该原电池的电解质溶液为溶液，可与溶液自发反应而不能，因此该原电池中作负极，作正极，不能由此得出金属性，不能达到实验目的，C错误； D．验证​的催化作用时，需要控制温度等其他条件一致；该实验中，加入的试管放在热水中，温度高本身就会加快分解，由于存在温度、催化剂两个变量，无法证明的催化作用，不能达到实验目的，D错误； 故答案为：A。 9. 某温度时，在容积为2L的密闭容器中，A、B两种气体间发生转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 12min时，反应停止 B. 4min时，A、B物质的量浓度相等，反应达到平衡 C. 0-4min，B的平均反应速率为 D. 16min时，正反应速率等于逆反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．12 min时，A、B的物质的量不再变化，说明反应达到平衡状态，平衡时正反应速率等于逆反应速率，而不是反应停止，A错误； B．4 min时A、B物质的量（浓度）相等，但4 min后二者物质的量仍继续变化，反应未达到平衡，B错误； C．0~4 min内，B的平均反应速率为，C错误； D．16 min后，A、B的物质的量不再变化，说明反应达到平衡状态，平衡时正反应速率等于逆反应速率，D正确； 故选D。 10. 如图为物质X的思维图，X可能为 A. NO B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．NO属于氧化物，难溶于水，与氧气反应生成NO2，NO中N处于中间价态，因此既有氧化性，又有还原性，故A正确； B．SiO2不与氧气反应，不具有氧化性和还原性，故B错误； C．NO2溶于水，不与氧气反应，故C错误； D．SO2溶于水，故D错误； 故答案为A。 11. 纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大突破。如图为某种纸电池的结构示意图。电解液为氯化钠溶液，总反应为：，下列有关纸电池说法不正确的是 A. 镁作负极材料，发生氧化反应 B. 电池工作时，化学能转化为电能 C. 该电池的正极反应式为： D. 当发生反应时，流经溶液的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该原电池电解液为氯化钠溶液，总反应为：，Mg失去电子作负极，发生氧化反应，故A正确； B．该纸电池工作时，化学能转化为电能，故B正确； C．该原电池电解液为氯化钠溶液，总反应为：，O2在正极得到电子生成OH-，该电池的正极反应式为： ，故C正确； D．的物质的量为，Mg失去电子作负极，电极方程式为Mg-2e-=Mg2+，当0.1molMg发生反应时，转移0.2mol电子，但电子不能流经溶液，故D错误； 故选D。 12. 美好生活离不开化学。下列人类活动运用的化学原理正确的是 选项 人类活动 化学原理 A 可用作氮肥 受热易分解 B 液氨做制冷剂 溶于水吸收大量的热 C 在医疗上做“钡餐” 为弱电解质 D 常温下用铝罐盛放浓硫酸 浓硫酸使铝表面形成致密的氧化膜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用作氮肥是因为其含有植物生长必需的氮元素，与受热易分解的性质无关，A错误； B．液氨作制冷剂是因为液氨气化时吸收大量的热，使周围温度降低，与溶于水的热效应无关，B错误； C．是强电解质，其用作“钡餐”是因为难溶于水、难溶于酸，且不易被X射线透过，与电解质强弱无关，C错误； D．常温下浓硫酸可使铝表面形成致密的氧化膜发生钝化，阻止内部铝进一步反应，因此可以用铝罐盛放浓硫酸，D正确。 故选D。 13. 对称变换是一种建模方法。依据甲烷的一氯代物只有一种，采用如下代换： 下列说法错误的是 A. a、b、c互为同系物 B. X分子符合通式CnH2n+2 C. b的同分异构体有2种(自身除外) D. b分子中所有碳原子共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据烷烃的定义，a、b、c分别为碳原子数为1、5、17的烷烃，它们结构相似，且在分子组成上相差若干个CH2原子团，互为同系物，A正确； B． 该方法生成的分子X为链状烷烃，符合通式CnH2n＋2，B正确； C．b的同分异构体是CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3，故C正确； D．b分子中，中心碳原子与其直接相连的4个碳原子构成四面体结构，所有碳原子不可能共平面，D错误； 故选D。 14. 室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始 ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率 B. 实验③中，反应的离子方程式为： C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D. 其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 【答案】C 【解析】 【详解】A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率，A不正确； B. 实验③中水样初始=8，溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用配电荷守恒，B不正确； C. 综合分析实验①和②可知，在相同时间内，实验①中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C正确； D. 综合分析实验③和②可知，在相同时间内，实验②中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当减小初始，的去除效果越好，但是当初始太小时，浓度太大，纳米铁与反应速率加快，会导致与反应的纳米铁减少，因此，当初始越小时的去除效果不一定越好，D不正确； 综上所述，本题选C。 二、非选择题 15. 现有A、B、C、D四种烃，其球棍模型如图所示，代表H原子，代表C原子，请回答下列问题： （1）写出B的结构简式：___________；为了鉴别C和D，可选用___________(填试剂名称)。 （2）A和发生的一系列反应都是___________反应(填反应类型)， 写出一个A与反应的化学方程式___________。 （3）工业上用B与水反应可制得乙醇。 ①上述反应的化学方程式为___________，反应类型为___________。 ②利用下图装置(部分夹持装置略)进行乙醇的催化氧化实验来制取乙醛。甲装置常常浸在的水浴中，目的是___________。 【答案】（1） ①. ②. 溴水（或酸性溶液） （2） ①. 取代 ②. （写其他取代反应方程式也可） （3） ①. ②. 加成反应 ③. 加快乙醇汽化的速率 【解析】 【分析】根据给出的球棍模型中原子的成键特点和空间构型可以判断：A分子含1个碳原子和4个氢原子，呈正四面体结构，为甲烷；B分子含2个碳原子和4个氢原子，呈平面结构，为乙烯；C分子含2个碳原子和6个氢原子，为乙烷；D分子含3个碳原子和6个氢原子，含有碳碳双键，为丙烯。据此结合物质的性质进行解答。 【小问1详解】 B为乙烯，其结构简式为；C为乙烷，属于烷烃，D为丙烯，属于烯烃。丙烯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溶液褪色，也能被酸性溶液氧化使其褪色，而乙烷不能与这两种试剂反应，故为了鉴别乙烷和丙烯，可选用溴水或酸性溶液； 【小问2详解】 A为甲烷，甲烷与在光照条件下发生的一系列反应均属于取代反应；其中第一步生成一氯甲烷的化学方程式为； 【小问3详解】 ①工业上用乙烯（B）与水在一定条件下反应制取乙醇，该反应是乙烯分子中碳碳双键中的一个共价键断裂，与水分子发生加成反应，化学方程式为，反应类型为加成反应； ②乙醇的沸点较低，易挥发，将盛有乙醇的甲装置浸在70~80℃的水浴中加热，其主要目的是加快乙醇汽化的速率，从而为后续在铜丝处的催化氧化反应提供充足的乙醇蒸气。 16. 人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务，请回答下列问题： （1）某同学发现，使用含有一定金属杂质的锌，反应的速率更大，因为其中形成了原电池。锌-铜原电池是实验室常见的原电池，如图所示，其中： ①锌电极作___________(填“正极”或“负极”)，发生的电极反应式为：___________； ②内电路中向___________(填“正极”或“负极”)方向移动。 （2）下列反应可设计成原电池的是___________(填序号)。 A. B. C. D. （3）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了相同条件下如图一、图二(铜、锌之间导线连接)的两个实验，下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. 图一和图二中温度计读数均高于室温 B. 温度计读数图一高于图二 C. 图一和图二只在锌棒表面产生气泡 D. 产生气体的速率图二快于图一 （4）以为原理设计燃料电池，装置如下图所示。 ①燃料电池中电流的方向为___________(填“a→b”或“b→a”)。 ②b电极上发生的电极反应式为___________。 ③当消耗标准状况下时，导线上转移的电子的物质的量是___________mol。 【答案】（1） ①. 负极 ②. ③. 负极 （2）BC （3）C （4） ①. b→a ②. ③. 0.6 【解析】 【小问1详解】 ①锌比铜活泼，装置中锌为负极，失去电子被氧化为锌离子：； ②原电池内电路中阴离子向负极移动，故向负极方向移动。 【小问2详解】 自发的氧化还原反应可以设计成原电池，、不是氧化还原反应，不能设计成原电池，、为自发的氧化还原反应，可以设计成原电池；故选BC； 【小问3详解】 由图可知，图一装置中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应放出的热量使温度计读数高于室温；图二装置为原电池装置，化学能主要转化为电能，原电池工作时会有部分化学能转化为热能，所以反应放出的热量使温度计读数高于室温，但低于图一中温度计，锌作原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，铜作正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气； A．由分析可知，图一和图二中温度计读数均高于室温，A正确； B．由分析可知，图二中温度计读数高于室温，但低于图一中温度计，B正确； C．由分析可知，图二中铜棒表面产生氢气，C错误； D．图二装置为化学能主要转化为电能的原电池，原电池反应会加快反应速率，所以图二 产生氢气的速率快于图一，D正确； 故选C； 【小问4详解】 由总反应结合电子流向，a电极为负极，负极肼失去电子被氧化为氮气，b电极为正极，碱性条件下，正极上氧气得到电子被还原为氢氧根离子； ①a电极为负极，b电极为正极，燃料电池中电流的方向为b→a。 ②b电极为正极，正极氧气得到电子被还原为氢氧根离子，电极反应式为。 ③标准状况下为0.15mol，结合反应，导线上转移的电子的物质的量是0.6mol。 17. 化学反应过程中伴随着能量变化，回答下列问题： （1）汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示： ①叠氮化钠的爆炸属于___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②若爆炸过程能量变化为，则生成的物质的量为___________。 （2）某温度时，在2L的恒容密闭容器中，A、B、C三种无色气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 ①反应从开始至末，B的转化率为___________；用A的浓度变化表示内的平均反应速率为___________。 ②由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________；平衡时体系的压强是开始时的___________倍； ③能说明该反应已达到平衡状态的是___________。 A．A的浓度保持不变   B．容器内气体密度不变 C．逆正 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 【答案】（1） ①. 放热 ②. 6 （2） ①. 30% ②. 0.025mol/(L·min) ③. A(g)+3B(g)⇌2C(g) ④. 0.9 ⑤. AD 【解析】 【小问1详解】 由能量图可知，反应物总能量（akJ）高于生成物总能量（bkJ），反应放出热量，属于放热反应，图中显示完全反应放出的热量为(a−b) kJ，同时生成。当能量变化为2(a−b) kJ时，说明有参与反应，生成的N2物质的量为3 mol×2=6 mol。 【小问2详解】 ①B 的转化率：，A的平均反应速率：； ②2min内，Δn(A)=0.1 mol，Δn(B)=0.3 mol，Δn(C)=0.2 mol，变化量之比为1:3:2，且A、B为反应物，C 为生成物，故方程式为A(g)+3B(g)⇌2C(g)。恒容下，压强之比等于气体总物质的量之比。初始总物质的量=1.0+1.0=2.0 mol，平衡总物质的量=0.9+0.7+0.2=1.8 mol，故平衡压强是开始时的倍。 ③A．各组分浓度保持不变是化学平衡的标志，A正确； B．反应前后气体总质量不变，容器体积不变，故密度始终不变，不能判断平衡，B错误； C．速率之比应等于化学计量数之比，2v逆(A)=v正(C)才能说明达平衡，该选项比例错误，C错误； D．平均摩尔质量在数值上等于平均相对分子质量，而平均摩尔质量=，总质量不变，总物质的量随反应进行变化，故平均相对分子质量不变时说明达到平衡，D正确； 故答案选AD。 18. 实验室利用和反应合成硫酰氯()，并对和的酸性强弱进行探究。实验装置如图(夹持仪器已省略)： 已知： ①的熔点为，沸点为，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，以上分解生成和； ②实验室合成的原理：，且反应会放出大量的热。 请回答下列问题： （1）戊装置中盛放溶液的仪器名称是___________；实验室还可以用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，写出发生反应的化学方程式___________。 （2）装置戊上方分液漏斗中最好选用___________(填字母)。 a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．浓盐酸 （3）装置乙和丁盛放的试剂均是___________。 （4）装置丙放置在冰水浴中的原因是___________。碱石灰所起的作用有___________。 （5）已知与反应属于非氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式：___________。 （6）用如图装置验证酸性：，请从下列试剂中选择合适的试剂以完成实验。 a．品红溶液 b．酸性溶液 c．饱和溶液 d．饱和溶液 试剂X、Y、Z依次为___________(填字母)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）b （3）浓硫酸 （4） ①. 冰水浴可起到降温作用，冷凝收集产物，防止其挥发和分解 ②. 吸收未反应完的有毒气体和，防止污染空气；吸收空气中的水分，防止水蒸气进入装置丙导致水解 （5） （6）c、b、a 【解析】 【分析】本实验的目的是合成并探究酸性强弱。装置甲是的制备装置；装置戊中通过向储气瓶滴加液体将排入系统；由于遇水蒸气剧烈反应，进入装置丙的和均需干燥，故装置乙和丁中盛放浓硫酸进行干燥；和在装置丙中发生化合反应生成，因反应放热且产物沸点低、易分解，需用冰水浴冷却；丙上方的碱石灰用于处理尾气并防止外界水蒸气进入，据此分析： 【小问1详解】 观察装置图可知，戊装置上方盛放溶液的仪器带有玻璃旋塞，名称为分液漏斗。实验室还可以用铜和浓硫酸加热制取二氧化硫，反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为； 【小问2详解】 装置戊的作用是通过滴加液体排出储气瓶中的氯气，为了减小氯气在液体中的溶解损耗，最好选用饱和食盐水，因为氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，故选b； 【小问3详解】 遇水蒸气会发生剧烈反应，因此参与反应的和必须干燥，装置乙和丁的作用是干燥气体，应盛放浓硫酸； 【小问4详解】 合成的反应会放出大量热，且沸点较低易挥发，在100℃以上易分解，使用冰水浴可起到降温作用，冷凝收集产物，防止其挥发和分解；碱石灰所起的作用是一是吸收未反应完的有毒气体和，防止污染空气；二是吸收空气中的水分，防止水蒸气进入装置丙导致水解； 【小问5详解】 与反应属于非氧化还原反应，即发生水解反应，各元素化合价保持不变，生成，反应方程式为； 【小问6详解】 验证，可利用强酸制弱酸的原理。首先将通入饱和溶液（试剂X，选c）中发生反应：，生成CO2，证明酸性强于； 由于混合气体中挥发出的也能使澄清石灰水变浑浊，必须在检验CO2前将其除尽，故将气体通入酸性溶液（试剂Y，选b）中氧化除去； 再通过品红溶液（试剂Z，选a）检验是否被完全除尽（品红不褪色）；最后通入澄清石灰水检验生成的CO2。因此试剂X、Y、Z依次为c、b、a。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 平罗中学2025-2026学年度第二学期期中考试试题 高一化学 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：Na 23 O16 C12 N14 Cu64 Mg24 一、单选题(每小题3分，共计42分) 1. 当今世界面临日益加剧的能源危机和环境污染，下列说法不正确的是 A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向之一 B. 燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和” C. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保 D. 探索利用新能源，像太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等，可以缓解能源危机 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 氯离子结构示意图： B. HCl的电子式： C. 甲烷的球棍模型： D. 乙烯的空间填充模型： 3. 在一固定体积的容器中发生反应，可使反应速率增大的措施是 A. 使用液态水反应 B. 通入 C. 增加碳的量 D. 用等量炭粉代替焦炭 4. 下列组合中，不能使装置中的电流表指针出现偏转的是 选项 a b 试剂X 装置图 A Cu 石墨 稀硝酸 B Cu Ag 酒精 C Fe Cu 溶液 D Zn Cu 食醋 A. A B. B C. C D. D 5. 某新型合成的原理如图所示，该反应为吸热反应，下列说法正确的是 A. 与所具有的能量高于与 B. 该反应的温度越高，其反应速率越大 C. 发生反应的 D. 该反应不属于置换反应 6. 根据乙烯的性质推测丙烯的性质，下列说法中不正确的是 A. 丙烯在一定条件下能与氢气加成生成丙烷 B. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 丙烯与的加成产物是 D. 聚丙烯用来表示 7. 在反应2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 8. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 B．验证浓氨水与浓硫酸的反应 C．验证金属性：Mg>Al D．验证FeCl3对H2O2的催化作用 A. A B. B C. C D. D 9. 某温度时，在容积为2L的密闭容器中，A、B两种气体间发生转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 12min时，反应停止 B. 4min时，A、B物质的量浓度相等，反应达到平衡 C. 0-4min，B的平均反应速率为 D. 16min时，正反应速率等于逆反应速率 10. 如图为物质X的思维图，X可能为 A. NO B. C. D. 11. 纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大突破。如图为某种纸电池的结构示意图。电解液为氯化钠溶液，总反应为：，下列有关纸电池说法不正确的是 A. 镁作负极材料，发生氧化反应 B. 电池工作时，化学能转化为电能 C. 该电池的正极反应式为： D. 当发生反应时，流经溶液的电子数为 12. 美好生活离不开化学。下列人类活动运用的化学原理正确的是 选项 人类活动 化学原理 A 可用作氮肥 受热易分解 B 液氨做制冷剂 溶于水吸收大量的热 C 在医疗上做“钡餐” 为弱电解质 D 常温下用铝罐盛放浓硫酸 浓硫酸使铝表面形成致密的氧化膜 A. A B. B C. C D. D 13. 对称变换是一种建模方法。依据甲烷的一氯代物只有一种，采用如下代换： 下列说法错误的是 A. a、b、c互为同系物 B. X分子符合通式CnH2n+2 C. b的同分异构体有2种(自身除外) D. b分子中所有碳原子共平面 14. 室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始 ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率 B. 实验③中，反应的离子方程式为： C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D. 其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 二、非选择题 15. 现有A、B、C、D四种烃，其球棍模型如图所示，代表H原子，代表C原子，请回答下列问题： （1）写出B的结构简式：___________；为了鉴别C和D，可选用___________(填试剂名称)。 （2）A和发生的一系列反应都是___________反应(填反应类型)， 写出一个A与反应的化学方程式___________。 （3）工业上用B与水反应可制得乙醇。 ①上述反应的化学方程式为___________，反应类型为___________。 ②利用下图装置(部分夹持装置略)进行乙醇的催化氧化实验来制取乙醛。甲装置常常浸在的水浴中，目的是___________。 16. 人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务，请回答下列问题： （1）某同学发现，使用含有一定金属杂质的锌，反应的速率更大，因为其中形成了原电池。锌-铜原电池是实验室常见的原电池，如图所示，其中： ①锌电极作___________(填“正极”或“负极”)，发生的电极反应式为：___________； ②内电路中向___________(填“正极”或“负极”)方向移动。 （2）下列反应可设计成原电池的是___________(填序号)。 A. B. C. D. （3）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了相同条件下如图一、图二(铜、锌之间导线连接)的两个实验，下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. 图一和图二中温度计读数均高于室温 B. 温度计读数图一高于图二 C. 图一和图二只在锌棒表面产生气泡 D. 产生气体的速率图二快于图一 （4）以为原理设计燃料电池，装置如下图所示。 ①燃料电池中电流的方向为___________(填“a→b”或“b→a”)。 ②b电极上发生的电极反应式为___________。 ③当消耗标准状况下时，导线上转移的电子的物质的量是___________mol。 17. 化学反应过程中伴随着能量变化，回答下列问题： （1）汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示： ①叠氮化钠的爆炸属于___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②若爆炸过程能量变化为，则生成的物质的量为___________。 （2）某温度时，在2L的恒容密闭容器中，A、B、C三种无色气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 ①反应从开始至末，B的转化率为___________；用A的浓度变化表示内的平均反应速率为___________。 ②由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________；平衡时体系的压强是开始时的___________倍； ③能说明该反应已达到平衡状态的是___________。 A．A的浓度保持不变   B．容器内气体密度不变 C．逆正 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 18. 实验室利用和反应合成硫酰氯()，并对和的酸性强弱进行探究。实验装置如图(夹持仪器已省略)： 已知： ①的熔点为，沸点为，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，以上分解生成和； ②实验室合成的原理：，且反应会放出大量的热。 请回答下列问题： （1）戊装置中盛放溶液的仪器名称是___________；实验室还可以用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，写出发生反应的化学方程式___________。 （2）装置戊上方分液漏斗中最好选用___________(填字母)。 a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．浓盐酸 （3）装置乙和丁盛放的试剂均是___________。 （4）装置丙放置在冰水浴中的原因是___________。碱石灰所起的作用有___________。 （5）已知与反应属于非氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式：___________。 （6）用如图装置验证酸性：，请从下列试剂中选择合适的试剂以完成实验。 a．品红溶液 b．酸性溶液 c．饱和溶液 d．饱和溶液 试剂X、Y、Z依次为___________(填字母)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $