精品解析：四川泸州市合江县马街中学校2026届高三下学期高考考前适应性考试 化学试题

高20226届高考考前适应性考试 化学 化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。 满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 第一部分 选择题(共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. “十四五”期间，我国化学创新成果不断涌现。下列说法错误的是 A. “液态阳光”项目将CO2转化为甲醇，有助于实现碳中和 B. 光导纤维作为量子通信技术中的传输介质，其主要成分为二氧化硅 C. “问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，是因为砷化镓具有良好的导电性 D. “神舟二十一号”发动机的耐高温结构材料Si3N4是一种新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．“液态阳光”项目通过将CO2转化为甲醇，实现碳资源的再利用，减少温室气体排放，有助于碳中和目标，A正确； B．光导纤维在量子通信中作为光信号传输介质，其主要成分为二氧化硅（SiO2），因其优异的光学性能和低损耗特性，B正确； C．“问天”实验舱采用砷化镓太阳能电池，主要原因是砷化镓具有高光电转换效率和良好的热稳定性，而非导电性；砷化镓属于半导体，导电性一般，C错误； D．Si3N4（氮化硅）是一种高性能陶瓷材料，具有耐高温、高强度等特性，属于新型无机非金属材料，广泛应用于航天发动机，D正确； 故答案选C。 2. 化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列说法错误的是 A. 进行化学实验时，与安全有关的标识一定有、 B. 高锰酸钾和乙醇不可以同时保存在同一药品柜中 C. 浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液 D. 酸、碱废液分别收集后直接排放 【答案】D 【解析】 【详解】A．做化学实验需要佩戴护目镜，实验结束需要洗手，A正确； B．乙醇具有挥发性，且乙醇可以和高锰酸钾发生氧化还原反应，B正确； C．浓碱溶液有强烈腐蚀性，不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，为避免将皮肤灼烧，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液，C正确； D．酸、碱废液需中和处理达标后才能排放，D错误； 故选D。 3. 物质的组成和结构决定其性质。下列说法错误的是 A. 是一种极性分子，在水中的溶解度比大 B. 金刚石、硅、锗的熔点依次下降，是因为三者共价键键能依次降低 C. 石墨粉常作润滑剂，因为石墨中层与层之间存在微弱的范德华力，易滑动 D. 冠醚15-冠-5可以选择性识别，描述的是超分子自组装这一特征 【答案】D 【解析】 【详解】A．O3分子呈V形，是极性分子，根据相似相溶，极性使其溶解度高于非极性的O2，故A正确； B．金刚石、硅、锗都是原子晶体，原子半径C<Si<Ge，半径越大，键能越小，键能依次降低导致熔点下降，故B正确； C．石墨层间范德华力弱，易滑动，故C正确； D．冠醚识别Na+是分子识别，超分子自组装指分子自发形成有序结构，故D错误； 选D。 4. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 甲：检验某液中是否含K+ B. 乙：验证水分子的极性 C. 丙：证明酸性：乙酸>碳酸>苯酚 D. 丁：实验室制备并检验乙烯 【答案】B 【解析】 【详解】A．检验K⁺需通过蓝色钴玻璃观察焰色反应，图中未用蓝色钴玻璃，A错误； B．毛皮摩擦过的橡胶棒带负电，极性分子（如水分子）会被带电体吸引，细水流会发生偏转，可验证水分子极性，B正确； C．乙酸与碳酸钠反应生成的CO2中混有挥发的乙酸蒸气，乙酸也能与苯酚钠反应生成苯酚，无法证明碳酸酸性强于苯酚，需先除乙酸杂质，C错误； D．制备乙烯需170℃控温（图中无温度计），且浓硫酸会氧化乙醇生成SO2等杂质，SO2也能使酸性高锰酸钾褪色，干扰检验，D错误； 故答案选B。 5. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 分子的VSEPR模型为 C. 用电子云轮廓图表示键的形成： D. 的价电子轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电子式形成过程需注意：是共价化合物，形成过程中不存在阴阳离子，选项中错误地将共价化合物按离子化合物的形成过程表示，正确的表示为：，A错误； B．分子中中心O原子的价层电子对数：键数（2）+ 孤电子对数，总价层电子对数为4。VSEPR模型由价层电子对数决定，价层电子对数为4时，VSEPR模型为四面体形，B正确； C． 此选项中由p轨道“头碰头”重叠形成，故p-p键为键，C错误； D．的核电荷数为25，失去2个电子后核外电子排布为：，其价电子为，价电子轨道表示式中3d轨道应为5个单电子（洪特规则），且无4s电子，选项中画出4s轨道的电子，D错误； 故答案选B。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，4.48L NO2中所含原子数等于0.6NA B. 46g乙醇分子中含有C—H键的数目为6NA C. 常温下，1 mol Fe与浓硝酸反应转移电子数小于3NA D. 常温下，pH=4的CH3COOH溶液中 H⁺数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，NO2为液态，无法通过气体摩尔体积计算其物质的量，因此原子数无法确定，A错误； B．46g乙醇物质的量为1mol，1个乙醇分子含5个C—H键，则1mol乙醇分子中含有C—H键的数目为5NA，B错误； C．常温下浓硝酸使Fe钝化，反应停止，转移电子数远小于3NA，C正确； D．题目未提供溶液体积，无法计算H+总数，D错误； 故选C。 7. 下列关于物质的性质与原因解释匹配不正确的是 选项 性质 原因解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子核外电子的能量是量子化的 B 苯酚在以上与水以任意比互溶 破坏了苯酚分子间氢键，形成了苯酚与水分子间氢键 C 苯甲酸的酸性强于乙酸 苯基的推电子效应强于甲基 D 离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发 离子键强于范德华力 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子光谱的线状谱是由于电子能级量子化，跃迁时发射或吸收特定波长的光，原子光谱是不连续的线状谱线，A正确； B．升温破坏苯酚分子间氢键，使其与水形成氢键，溶解度增大，所以苯酚在以上与水以任意比互溶，B正确； C．苯甲酸酸性强于乙酸的真实原因是苯基的吸电子效应（通过共轭效应或诱导效应），而非推电子效应，甲基的推电子效应会减弱酸性，而苯基的吸电子效应增强酸性，C错误； D．离子液体中含有离子键，有机溶剂中存在范德华力，离子液体难挥发是因离子键远强于范德华力，D正确； 故选C。 8. 一种食品甜味剂的结构如图。已知W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18，W与X在周期表相邻，基态W原子的2p轨道半充满，Z与Ⅹ同族。下列说法正确的是 A. 沸点： B. 原子半径： C. 第一电离能： D. 和空间结构均是平面三角形 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，基态W原子的2p轨道半充满，则基态W原子的电子排布为，即W为N元素；W与X在周期表相邻，X为O元素；Z与X同族，则Z为S元素；且最外层电子数之和为18，则Y最外层电子数为1，Y为Na元素，据此解答。 【详解】A．X为O元素、Z为S元素，因水分子间可形成氢键，沸点较高，则沸点：，即H2X>H2Z，A错误； B．W为N元素、X为O元素、Y为Na元素，电子层数越多，原子半径越大，且同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径：，即X<W<Y，B正确； C．W为N元素、X为O元素、Z为S元素，基态N原子的电子排布为，最外层2p轨道达到半充满稳定结构，其第一电离能大于右边相邻元素，即第一电离能：，且同主族元素从上到下，第一电离能依次减小，所以第一电离能：，即Z<X<W，C错误； D．表示，其中心N原子的价层电子对数为：，无孤电子对，空间结构为平面三角形；表示，其中心S原子的价层电子对数为：，有1对孤电子对，空间结构为三角锥形，D错误； 故选B。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入过量的溶液： B. 溴与冷的溶液反应： C. 向溶液中通入过量 D. 向一元中强酸溶液中滴入足量烧碱溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH时，Mg2+应生成更难溶的Mg(OH)2而非MgCO3，正确反应为：，A错误； B．溴与冷的NaOH溶液反应时，Br2歧化为Br-和BrO-（低温条件），方程式为Br2 + 2OH- =Br- + BrO- + H2O，符合反应事实，B正确； C．ClO-具有强氧化性，与SO2发生氧化还原反应，生成Cl-和，正确反应为，C错误; D．H3PO2为一元酸，仅能电离一个H+，与足量NaOH反应生成，正确反应为，D错误； 故选B。 10. 利用有机锂试剂与空间阻碍较大的酮发生反应，可制备醇类物质，其反应原理如下。下列说法正确的是 A. 异丙基锂中“*”号处的碳原子显正电性 B. W与异丙基锂发生取代反应生成X C. 生成时会有副产物生成 D. 发生消去反应可生成两种烯烃 【答案】C 【解析】 【详解】A．“*”号处的碳原子电负性大于Li、H，因此显负电性，A项错误； B．由流程可知，W酮羰基双键断裂，W与异丙基锂发生加成反应得到X，B项错误； C．据原子守恒可知X生成Y的反应有LiOH生成，C项正确； D．Y中含有羟基，且与羟基相连的碳原子的邻碳上有H原子，因此可以发生消去反应，但与羟基相连的碳原子另外三个基团都是异丙基，Y发生消去反应生成一种烯烃，D项错误； 故选C。 11. 反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)一定条件下能自发进行，可用于处理汽车尾气。下列说法正确的是 A. 反应的温度越高，平衡常数K的数值越小 B. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 C. 该反应的平衡常数表达式K= D. 反应中每消耗11.2LNO，转移电子数目为6.02×1023 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)是气体体积减小的反应，，一定条件下能自发进行，说明该反应为放热反应，反应的温度越高，平衡逆向移动，平衡常数K的数值越小，A正确； B．由A可知，该反应为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，B错误； C．该反应的平衡常数表达式K=，C错误； D．未说明11.2LNO所处的温度和压强，无法计算物质的量，D错误； 故选A。 12. 铜基配合物电催化还原的装置原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 若以铅蓄电池作电源进行电解，a应与电极相连 B. 石墨烯电极上发生还原反应，电极反应为 C. 电极附近溶液的值减小 D. 溶液中通过2 mol电子时，阳极室、阴极室溶液质量变化量的差值为 【答案】D 【解析】 【分析】从图中可以看出，在Pt电极，H2O→O2，此电极失电子发生氧化反应，为电解池的阳极，则电源的a电极为正极，b电极为负极，石墨烯电极为阴极。 【详解】A．铅蓄电池中PbO2为正极，电解池中阳极（Pt电极，发生氧化反应生成O2）需连接电源正极，由装置图知Pt电极连接电源a端，故a为正极，应与PbO2电极相连，A正确； B．石墨烯电极上CO2转化为HCOOH，C元素化合价从+4降为+2，发生还原反应，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出酸性条件下电极反应为CO2+2e⁻+2H⁺=HCOOH，B正确； C．Pt电极为阳极，发生反应2H2O-4e⁻=O2↑+4H⁺，生成H⁺使溶液酸性增强，pH减小，C正确； D．溶液中不能有电子通过，当转移2 mol电子时，阳极（Pt）消耗1 mol H2O（18g），生成0.5 mol O2（16g逸出）和2 mol H⁺（2g移向阴极），阳极室溶液质量减少18g；阴极（石墨烯）消耗1 mol CO2（44g）和2 mol H⁺（2g），生成1 mol HCOOH（46g），阴极室溶液质量增加46g。阳极室减少18g、阴极室增加46g，质量变化量差值为46-(-18)=64g≠28g，D不正确； 故选D。 13. 通过X射线衍射实验可以测定晶体的结构。乙酸的晶体和晶胞如图。下列说法错误的是 A. 乙酸晶体属于分子晶体，每个晶胞中有4个乙酸分子 B. 晶体中分子的不同取向及非紧密堆积方式与氢键有关 C. 分子沿z轴在底面上的投影，1和2、3和4分别重合 D. 乙酸晶体的X射线衍射图谱中有若干个明锐的吸收峰 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸由分子构成，晶体类型为分子晶体；根据晶胞结构，乙酸分子在晶胞中以独立分子形式存在，通过均摊法或直接观察可知每个晶胞含4个乙酸分子，A正确； B．乙酸分子含羧基（-COOH），可形成氢键，氢键具有方向性和饱和性，会影响分子取向及导致非紧密堆积，B正确； C．沿z轴投影时，1和2、3和4号分子取向相反（如羧基方向相反），甲基与羧基的相对位置不同，投影无法重合，C错误； D．晶体具有序结构，X射线衍射图谱中会出现明锐吸收峰，非晶体为弥散峰，乙酸晶体符合此特征，D正确； 故答案选C。 14. 某无色溶液中可能存在如下离子，实验小组取10 mL该溶液进行下述实验（不考虑水解），下列推理正确的是 阳离子 、、、 阴离子 、、、 A. 气体A通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可以确定无色溶液中含有 B. 生成黄色沉淀C，说明无色溶液中含有 C. 由气体D可判断无色溶液中含有的的浓度为2 mol/L D. 用洁净的铂丝蘸取溶液F在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原无色溶液中含有 【答案】C 【解析】 【分析】溶液无色，则一定不含（橙色），溶液与足量的氢碘酸反应有气体A生成，则溶液至少含有、 、中的一种， 故原溶液一定不含、，否则会因生成沉淀而不能大量共存，则反应生成的黄色沉淀C为S，可知溶液一定含有、，因为二者在酸性条件下发生归中反应生成黄色硫单质沉淀，不能确定溶液中含有，气体A是或或，或，或，不可能是的组合，因为这两种气体会发生反应；溶液B与足量溶液反应生成气体D，则D为，故原溶液一定含有，据此分析如下： 【详解】A．气体A通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能的气体有或，或二者都有，因此无法确定原溶液是含或，还是二者都有，A错误； B．根据分析可知，原溶液含有，因与会反应生成沉淀而不能共存，则原溶液中无，黄色沉淀应为在酸性环境下发生归中反应生成的S单质，B错误； C．根据分析可知，气体D是，反应的化学方程式为，，则，C正确； D．由于实验中加入溶液会引入钠离子，用溶液F在火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能说明原无色溶液含有，D错误； 故选C。 15. 常温下，用浓度为(的HCl标准溶液滴定10mL浓度均为的NaOH和Na2A的混合溶液，溶液中含A微粒的分布分数X表示H2A、HA或随pH变化曲线及滴定曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是 A. 的K≈10-8.4 B. a点存在： C. D. c点存在： 【答案】D 【解析】 【分析】图中左侧溶液中含A微粒的分布曲线只有两条，说明第一步完全电离，溶液中含A微粒有、，随着pH值增大，溶液中逐渐增多，逐渐减小；图中右侧为pH变化曲线； 【详解】A．加入10mL标准溶液时，恰好完全反应，所得溶液为和的混合溶液，溶液体积为20mL，pH=10.7，溶液中OH-浓度为10-3.3mol/L，根据 求得，的，A正确； B．点a加入10mL标准溶液，所得溶液为和混合溶液，溶液体积为20mL，浓度为0.1mol/L，浓度为0.1mol/L，水解，故，B正确； C．若，混合后所得溶液中和的浓度相同，由选项A分析知，水解程度大于的电离程度，使得溶液中浓度大于，而b点时浓度等于，可知b点加入标准溶液小于，，C正确； D．点c加入20mL标准溶液，溶液中存在电荷守恒：，存在物料守恒：，两式联立可得：，D错误； 故选D。 第二部分非选择题(共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 铬酰氯为深红棕色液体，沸点为117℃，易挥发、易水解。在有机合成领域中有着重要用途。铬酰氯制备方法之一是重铬酸钾法，其制备操作步骤如下： ①如图连接好装置，检查气密性，装入药品； ②向与29.8gKCl混合粉末中滴入浓硫酸，控温10℃，充分反应； ③一系列操作……； ④用D装置收集铬酰氯。 回答下列问题： （1）C装置的名称是___________；该实验中浓硫酸除了作反应物，还有一个重要作用是___________。 （2）该制备的反应机理为：浓硫酸先与氯化钾反应生成HCl气体，HCl再与反应生成铬酰氯。写出HCl与反应生成铬酰氯的化学方程式：___________。 （3）步骤②控温10℃，也可改为先将浓硫酸在反应前放入冰箱中冷却至0℃左右，这是为了防止___________。 （4）步骤③“一系列操作”(开关的开闭略去)包括下列操作，其操作顺序为___________(填序号)。 ①通入至D装置液面不再上升 ②加热A装置至117℃ ③通入，排尽空气 ④通冷凝水 （5）收集117℃左右的馏分时发现D中充满红棕色气体，几乎没有收集到液体，请改进装置：___________。 （6）图中缺少尾气处理装置，下图所示的尾气处理装置中最合理的是___________(填序号)。 （7）本实验的产率为80.0%，则制得的铬酰氯的质量为___________。 【答案】（1） ①. 直形冷凝管 ②. 吸水剂(或干燥剂) （2） （3）反应温度过高，反应速率过快，同时防止产生的HCl挥发 （4）③④②① （5）将装置D置于冰水浴 （6）B （7）12.4g 【解析】 【分析】铬酰氯常温下为深红棕色液体，放置在空气中会迅速挥发并水解，在实验中可用重铬酸钾、浓硫酸与氯化钠制备；反应原理为：浓硫酸先与氯化钾反应生成HCl气体，HCl再与K2Cr2O7反应生成铬酰氯；尾气中有未反应的HCl和未被冷凝的铬酰氯蒸汽，吸收尾气时，需防止产物与空气及水蒸气接触。 【小问1详解】 C装置是用于冷凝的直形冷凝管；铬酰氯遇水要水解，反应中也会生成一定量的水，故需要吸水剂，所以浓硫酸同时吸收反应体系的水。 【小问2详解】 根据信息，HCl与反应生成铬酰氯的化学方程式为。 【小问3详解】 反应温度仅10℃，铬酰氯挥发的温度是117℃，故不是为了防止它的挥发，题中也未涉及副反应或催化剂等，所以低温是为了防止温度偏高，反应速率过快，同时考虑生成的HCl易挥发。 【小问4详解】 从给的四步操作可以确定需先排出空气，防止后续反应体系中有水使铬酰氯水解；加热前需要先通冷凝水；反应结束需要再鼓气将导管中的铬酰氯全部鼓入D装置，故排序为③④②①。 【小问5详解】 装置中充满红棕色气体，说明水未能将铬酰氯蒸气冷凝，冰水浴温度较低，可使铬酰氯蒸气液化并减少液态铬酰氯的挥发，所以需要将D装置置于冰水中。 【小问6详解】 碱石灰可吸收未反应的氯化氢气体和未冷凝的铬酰氯蒸气，并可防止空气中的水蒸气进入装置，故选B。 【小问7详解】 利用反应，可得的质量为。 17. 某钨锰矿渣(主要成分为、、、及铁的氧化物)综合利用的流程如图： 已知： ①P204的萃取机理：。 ②当溶液中离子浓度小于或等于时，认为该离子沉淀完全。 ③常温下，一些常见物质的溶度积常数如下表： 物质 ④、。 回答下列问题： （1）基态钪原子的价层电子排布式为___________。 （2）“沉淀1”的主要成分是___________(填化学式)。 （3）使“有机相2”中的P204萃取剂再生，需选择的试剂为___________(填名称)。 （4）“沉钪”工序中发生沉钪反应的化学方程式为___________。 （5）“氧化”工序中加入活性，其优点是___________；该工序中发生反应的离子方程式为___________。 （6）若“除杂”时溶液中的浓度为，则加入控制pH的范围是___________~___________(溶液体积变化忽略不计，保留3位有效数字)；出现沉淀后要加热煮沸一段时间的目的是___________。 【答案】（1） （2）、 （3）盐酸 （4） （5） ①. 提高了的产量且不引入新的金属离子 ②. （6） ①. 2.82 ②. 8.60 ③. 促进胶体聚沉 【解析】 【分析】用钨锰矿渣(主要成分为、、、及铁的氧化物)进行综合利用的流程为：将钨锰矿渣加入盐酸进行酸浸，不溶于盐酸的、进入沉淀1，再加入NaOH溶液溶解，过滤后得到滤液2，在加入盐酸进行“沉钨”，得到沉淀2，最后加氨水溶解得到产品；另外酸浸后过滤得到滤液1，加入萃取剂进行萃取，再经过分液得到有机相1，加NaOH溶液进行“沉钪”，再进行过滤分离出有机相2和沉淀3：，对沉淀进行加热分解得到产品；第三在分液后的水相加入活性进行氧化，加入NaOH溶液进行除杂，过滤得到沉淀4：，得到的滤液3中再加入沉锰得到最终产物，据此分析解答。 【17题详解】 钪为21号元素，其基态钪原子的价层电子排布式为：。 【18题详解】 根据碱浸“沉淀1”后所得溶液再“沉钨”，分析“沉淀1”中含有W元素，且二氧化硅与盐酸不反应，故“沉淀1”的主要成分是、。 【19题详解】 根据P204的萃取机理：可知，如要使“有机相2”中的P204萃取剂再生，需要加入酸溶液，再根据整个流程中使用的酸为盐酸，则使P204萃取剂再生只需加入盐酸即可。 【20题详解】 在“有机相1”中进行“沉钪”是把钪元素转化为，发生沉钪反应的化学方程式为：。 【21题详解】 在加入活性进行氧化的目的是把氧化为利用除杂除去铁元素，利用活性的其优点为：提高了的产量且不引入新的金属离子；具体氧化反应的离子方程式为：。 【22题详解】 常温下，由完全沉淀时的浓度及的溶度积常数可知，，则，，因为溶液中，为了不使沉淀，根据，可得，所以，，则控制pH的范围是；沉淀形成后有部分会转化为胶体，可以利用加热的方式促进胶体聚沉。 18. 催化转化汽车尾气中的NO和CO，可有效减少空气污染，反应的化学方程式为。回答下列问题： （1）已知： 则______，该反应能自发进行的条件是______（填“低温”、“高温”或“任意温度”）。 （2）某催化剂作用下，CO与NO反应的历程如下（“*”表示吸附态），请补充完整相关基元反应。 （i） （ii） （iii）______。 （iv） （v）______。 （3）T2 K，100 kPa恒压密闭容器中上述反应NO的平衡转化率随的变化曲线及时NO的平衡转化率与T的关系如图所示。 ①表示NO的平衡转化率随变化的曲线是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 ②T2K时，该反应的分压平衡常数=______（结果保留2位有效数字）。 （4）将一定比例NO、CO混合气体，以一定流速通过催化剂，不同时刻测量尾气中NO的含量，得到脱氮率随温度变化如图所示，已知M点为平衡状态，且平衡脱氮率为（，a为常数）。 ①a=______。②N点______（填“是”或“不是”）处于平衡状态，简述判断理由______。 【答案】（1） ①. -749 ②. 低温 （2） ①. ②. （3） ①. Ⅰ ②. （4） ①. 0.004 ②. 不是 ③. ，未处于平衡状态 【解析】 【小问1详解】 反应I：， 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 根据盖斯定律，ΔH=2×ΔH2-ΔH1，则ΔH=2×(-283 )-(+183 )= -749 ；该反应是气体分子数减小的放热反应，即ΔS<0、ΔH<0，由反应能自发进行的判据ΔG=ΔH-TΔS＜0时，反应自发，该反应在低温下能自发进行； 【小问2详解】 由（iv）可知，反应生成了，故（iii）的反应是：；最终还有N2生成，故（v）的反应是： ； 【小问3详解】 ①随着投料比的增大，NO的平衡转化率逐渐降低，故表示NO的平衡转化率随变化的曲线是Ⅰ； ②假设起始投料n(NO)=n(CO)=1 mol，则可根据方程式列出三段式如下： 平衡时，各成分分压：，，，， ； 【小问4详解】 ①由图可知，当T=500℃时，平衡脱氮率为50%，带入平衡脱氮率公式得，，解得a=0.004； ②当T=600℃时，平衡脱氮率=，故未处于平衡状态，N不是平衡点。 19. 有机物M是一种应用于皮肤的抗胆碱能药物，用于治疗成人和9岁及以上儿童的原发性腋窝多汗症，其一种合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）C中含有的官能团名称是_______；按系统命名法命名，B的化学名称是_______。 （2）A→C、E→F的作用是_______。 （3）I→J的反应类型为_______。 （4）L的结构简式为_______。 （5）写出G+H→I的化学方程式：_______。 （6）F的芳香族同分异构体中，符合下列条件的有_______种。 ①含有酯基、饱和六元碳环结构； ②能与溶液发生显色反应； ③苯环上有2个取代基。 【答案】（1） ①. 酯基、醚键 ②. 2，2-二甲基丙醛 （2）保护羧基和醇羟基 （3）还原反应 （4） （5） （6）18 【解析】 【分析】A→C：A与B发生反应生成C，目的是保护羟基（防止后续反应中羟基被破坏）；C→E：C与D发生取代反应，生成E；E→F：酯基水解为羟基，完成羟基的“保护-复原”，得到F。G与H发生取代反应（羧基与氨基脱水成酰胺基），生成I；I→J：I中的酮羰基被NaAlH4、LiCl还原为烃基，反应类型为还原反应，得到J。F+J→K：F与J在一定条件下发生反应生成K。K→M：K与L（）发生取代反应（溴原子取代羟基，同时引入乙基酯基结构），最终得到目标产物M。 【小问1详解】 C的结构简式为：，其中含有的官能团有：酯基、醚键；B的结构简式为：，其命名为：2，2-二甲基丙醛。 【小问2详解】 A→C、E→F的作用是保护羧基和醇羟基，防止这些官能团在后续反应中被破坏，反应完成后再复原； 【小问3详解】 I→J是将酮羰基转化为烃基，实质上是在去氧加氢为还原反应。 【小问4详解】 由K→M反应了取代反应可以根据K、M的结构简式推测出L的结构简式为：。 【小问5详解】 G与H发生取代反应（羧基与氨基脱水成酰胺基），生成I，其化学方程式为：。 【小问6详解】 F的芳香族同分异构体中，①含有酯基、饱和六元碳环结构；②能与溶液发生显色反应；③苯环上有2个取代基，可以有以下取代基组合：、、、、、，每个组合中苯环的两个侧链都有邻、间、对三种，所以一共有6×3=18种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高20226届高考考前适应性考试 化学 化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。 满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 第一部分 选择题(共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. “十四五”期间，我国化学创新成果不断涌现。下列说法错误的是 A. “液态阳光”项目将CO2转化为甲醇，有助于实现碳中和 B. 光导纤维作为量子通信技术中的传输介质，其主要成分为二氧化硅 C. “问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，是因为砷化镓具有良好的导电性 D. “神舟二十一号”发动机的耐高温结构材料Si3N4是一种新型无机非金属材料 2. 化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列说法错误的是 A. 进行化学实验时，与安全有关的标识一定有、 B. 高锰酸钾和乙醇不可以同时保存在同一药品柜中 C. 浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液 D. 酸、碱废液分别收集后直接排放 3. 物质的组成和结构决定其性质。下列说法错误的是 A. 是一种极性分子，在水中的溶解度比大 B. 金刚石、硅、锗的熔点依次下降，是因为三者共价键键能依次降低 C. 石墨粉常作润滑剂，因为石墨中层与层之间存在微弱的范德华力，易滑动 D. 冠醚15-冠-5可以选择性识别，描述的是超分子自组装这一特征 4. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 甲：检验某液中是否含K+ B. 乙：验证水分子的极性 C. 丙：证明酸性：乙酸>碳酸>苯酚 D. 丁：实验室制备并检验乙烯 5. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 分子的VSEPR模型为 C. 用电子云轮廓图表示键的形成： D. 的价电子轨道表示式： 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，4.48L NO2中所含原子数等于0.6NA B. 46g乙醇分子中含有C—H键的数目为6NA C. 常温下，1 mol Fe与浓硝酸反应转移电子数小于3NA D. 常温下，pH=4的CH3COOH溶液中 H⁺数目为 7. 下列关于物质的性质与原因解释匹配不正确的是 选项 性质 原因解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子核外电子的能量是量子化的 B 苯酚在以上与水以任意比互溶 破坏了苯酚分子间氢键，形成了苯酚与水分子间氢键 C 苯甲酸的酸性强于乙酸 苯基的推电子效应强于甲基 D 离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发 离子键强于范德华力 A. A B. B C. C D. D 8. 一种食品甜味剂的结构如图。已知W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18，W与X在周期表相邻，基态W原子的2p轨道半充满，Z与Ⅹ同族。下列说法正确的是 A. 沸点： B. 原子半径： C. 第一电离能： D. 和空间结构均是平面三角形 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入过量的溶液： B. 溴与冷的溶液反应： C. 向溶液中通入过量 D. 向一元中强酸溶液中滴入足量烧碱溶液： 10. 利用有机锂试剂与空间阻碍较大的酮发生反应，可制备醇类物质，其反应原理如下。下列说法正确的是 A. 异丙基锂中“*”号处的碳原子显正电性 B. W与异丙基锂发生取代反应生成X C. 生成时会有副产物生成 D. 发生消去反应可生成两种烯烃 11. 反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)一定条件下能自发进行，可用于处理汽车尾气。下列说法正确的是 A. 反应的温度越高，平衡常数K的数值越小 B. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 C. 该反应的平衡常数表达式K= D. 反应中每消耗11.2LNO，转移电子数目为6.02×1023 12. 铜基配合物电催化还原的装置原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 若以铅蓄电池作电源进行电解，a应与电极相连 B. 石墨烯电极上发生还原反应，电极反应为 C. 电极附近溶液的值减小 D. 溶液中通过2 mol电子时，阳极室、阴极室溶液质量变化量的差值为 13. 通过X射线衍射实验可以测定晶体的结构。乙酸的晶体和晶胞如图。下列说法错误的是 A. 乙酸晶体属于分子晶体，每个晶胞中有4个乙酸分子 B. 晶体中分子的不同取向及非紧密堆积方式与氢键有关 C. 分子沿z轴在底面上的投影，1和2、3和4分别重合 D. 乙酸晶体的X射线衍射图谱中有若干个明锐的吸收峰 14. 某无色溶液中可能存在如下离子，实验小组取10 mL该溶液进行下述实验（不考虑水解），下列推理正确的是 阳离子 、、、 阴离子 、、、 A. 气体A通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可以确定无色溶液中含有 B. 生成黄色沉淀C，说明无色溶液中含有 C. 由气体D可判断无色溶液中含有的的浓度为2 mol/L D. 用洁净的铂丝蘸取溶液F在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原无色溶液中含有 15. 常温下，用浓度为(的HCl标准溶液滴定10mL浓度均为的NaOH和Na2A的混合溶液，溶液中含A微粒的分布分数X表示H2A、HA或随pH变化曲线及滴定曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是 A. 的K≈10-8.4 B. a点存在： C. D. c点存在： 第二部分非选择题(共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 铬酰氯为深红棕色液体，沸点为117℃，易挥发、易水解。在有机合成领域中有着重要用途。铬酰氯制备方法之一是重铬酸钾法，其制备操作步骤如下： ①如图连接好装置，检查气密性，装入药品； ②向与29.8gKCl混合粉末中滴入浓硫酸，控温10℃，充分反应； ③一系列操作……； ④用D装置收集铬酰氯。 回答下列问题： （1）C装置的名称是___________；该实验中浓硫酸除了作反应物，还有一个重要作用是___________。 （2）该制备的反应机理为：浓硫酸先与氯化钾反应生成HCl气体，HCl再与反应生成铬酰氯。写出HCl与反应生成铬酰氯的化学方程式：___________。 （3）步骤②控温10℃，也可改为先将浓硫酸在反应前放入冰箱中冷却至0℃左右，这是为了防止___________。 （4）步骤③“一系列操作”(开关的开闭略去)包括下列操作，其操作顺序为___________(填序号)。 ①通入至D装置液面不再上升 ②加热A装置至117℃ ③通入，排尽空气 ④通冷凝水 （5）收集117℃左右的馏分时发现D中充满红棕色气体，几乎没有收集到液体，请改进装置：___________。 （6）图中缺少尾气处理装置，下图所示的尾气处理装置中最合理的是___________(填序号)。 （7）本实验的产率为80.0%，则制得的铬酰氯的质量为___________。 17. 某钨锰矿渣(主要成分为、、、及铁的氧化物)综合利用的流程如图： 已知： ①P204的萃取机理：。 ②当溶液中离子浓度小于或等于时，认为该离子沉淀完全。 ③常温下，一些常见物质的溶度积常数如下表： 物质 ④、。 回答下列问题： （1）基态钪原子的价层电子排布式为___________。 （2）“沉淀1”的主要成分是___________(填化学式)。 （3）使“有机相2”中的P204萃取剂再生，需选择的试剂为___________(填名称)。 （4）“沉钪”工序中发生沉钪反应的化学方程式为___________。 （5）“氧化”工序中加入活性，其优点是___________；该工序中发生反应的离子方程式为___________。 （6）若“除杂”时溶液中的浓度为，则加入控制pH的范围是___________~___________(溶液体积变化忽略不计，保留3位有效数字)；出现沉淀后要加热煮沸一段时间的目的是___________。 18. 催化转化汽车尾气中的NO和CO，可有效减少空气污染，反应的化学方程式为。回答下列问题： （1）已知： 则______，该反应能自发进行的条件是______（填“低温”、“高温”或“任意温度”）。 （2）某催化剂作用下，CO与NO反应的历程如下（“*”表示吸附态），请补充完整相关基元反应。 （i） （ii） （iii）______。 （iv） （v）______。 （3）T2 K，100 kPa恒压密闭容器中上述反应NO的平衡转化率随的变化曲线及时NO的平衡转化率与T的关系如图所示。 ①表示NO的平衡转化率随变化的曲线是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 ②T2K时，该反应的分压平衡常数=______（结果保留2位有效数字）。 （4）将一定比例NO、CO混合气体，以一定流速通过催化剂，不同时刻测量尾气中NO的含量，得到脱氮率随温度变化如图所示，已知M点为平衡状态，且平衡脱氮率为（，a为常数）。 ①a=______。②N点______（填“是”或“不是”）处于平衡状态，简述判断理由______。 19. 有机物M是一种应用于皮肤的抗胆碱能药物，用于治疗成人和9岁及以上儿童的原发性腋窝多汗症，其一种合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）C中含有的官能团名称是_______；按系统命名法命名，B的化学名称是_______。 （2）A→C、E→F的作用是_______。 （3）I→J的反应类型为_______。 （4）L的结构简式为_______。 （5）写出G+H→I的化学方程式：_______。 （6）F的芳香族同分异构体中，符合下列条件的有_______种。 ①含有酯基、饱和六元碳环结构； ②能与溶液发生显色反应； ③苯环上有2个取代基。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $