精品解析：2025年黑龙江省大庆市让胡路区景园中学中考一模化学试题

初四化学三周考试题 全卷共四道大题，18小题，总分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Fe-56 P-31 Zn-65 N-14 一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分） 1. 逻辑推理是化学学习中常用一种思维方法，以下四个推理中正确的是 A. 石墨与金刚石都是由碳原子构成的碳单质，所以它们的物理性质一定相同 B. 化学变化都遵守质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化一定是化学变化 C. 同种元素的质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素 D. 蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C、H、O三种元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、石墨和金刚石都是由碳原子构成的碳单质，但由于碳原子排列方式不同，则物理性质不同，该选项推理不正确； B、化学变化都遵守质量守恒定律，但质量不发生改变的变化不一定是化学变化，也可能为物理变化，该选项推理不正确； C、元素为质子数相同的一类原子的统称，则质子数相同的原子一定是同种元素，该选项推理正确； D、蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳和水，根据反应前后元素种类不变，则蜡烛中一定含有碳、氢元素，不含氧元素，该选项推理不正确。 故选C。 2. 下列实验装置或操作正确的是 A. 比较二氧化碳与空气密度的大小 B. 加热高锰酸钾制取氧气 C. 验证质量守恒定律 D. 实验结束后将洗净的试管放在试管架上 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因二氧化碳密度大于空气，且其不支持燃烧也不可燃烧，故烧杯中下方蜡烛先熄灭，符合题意； B、加热高锰酸钾制取氧气时导管不可以伸到试管底部，否则高锰酸钾易堵塞导管进而使得装置炸裂，且装置内的气体不易排出，不符合题意； C、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，二氧化碳逸散到空气中使得左盘质量减少，涉及气体的反应在验证质量守恒定律时应在密闭体系中进行，不符合题意； D、实验结束后将洗净的试管放在试管架上时，试管应倒置，避免灰尘等飘落，不符合题意； 故选A。 3. 中国传统文化博大精深、下列传统工艺，古诗词或俗语中不涉及化学变化的是 A. 曾青(溶液)得铁则化为铜 B. 爆竹声中一岁除 C. 蜡炬成灰泪始干 D. 酒香不怕巷子深 【答案】D 【解析】 【详解】A、曾青（CuSO4溶液）得铁则化为铜，即为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过程中有新物质生成，属于化学变化，不合题意； B、爆竹爆炸的过程中有新物质生成，属于化学变化，不合题意； C、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不合题意； D、酒香不怕巷子深，说明分子在不断地运动，此过程没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； 故选：D。 4. 下列关于部分物质的分类完全正确的是 选项 单质 氧化物 纯净物 碱 盐 A 铝合金 冰水混合物 明矾 熟石灰 B 氦气 硝酸 纯碱 C 水银 液氧 火碱 D 臭氧 干冰 尿素 生石灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得具有金属特征的物质，故铝合金是混合物不是单质；冰水混合物是水的两种形态一起存在，只含有水分子，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；明矾是由多种元素组成的化合物，只含有一种物质，属于纯净物；熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；是由钡离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐类，故A不符合题意； B、氦气是由一种元素（氦元素）组成的纯净物，属于单质；是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；硝酸是由氢离子和硝酸根离子构成的化合物，只含有一种物质，属于纯净物；纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的化合物，也属于盐，故B不符合题意； C、水银是金属汞的俗称，是由一种元素（汞元素）组成的纯净物，属于单质；是由两种元素（钠元素和氧元素）组成的且有一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；液氧是液态的氧气，氧气是由一种元素（氧元素）组成的单质，只含有氧气一种物质，属于纯净物；火碱是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；是含有金属离子和酸根离子的化合物，属于盐，故C符合题意； D、臭氧是由一种元素（氧元素）组成的纯净物，属于单质；干冰（固态的二氧化碳）是由两种元素（碳元素和氧元素）组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；尿素中含有杂质，属于混合物；生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙是由两种元素（钙元素和氧元素）组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故D不符合题意； 故选C。 5. 下列有关叙述、对应的方程式及所属基本反应类型都正确的是 A. 生石灰作干燥剂：CaO+H2O=Ca（OH）2；化合反应 B. 工业制取氧气：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑；分解反应 C. 细铁丝在氧气中燃烧：4Fe + 3O22Fe2O3；化合反应 D. 硫酸铵中滴加氢氧化钠溶液并加热：（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+H2O；复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，化学方程式为，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确，符合题意； B、实验室用高锰酸钾制取氧气，制取原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，说法错误，不符合题意； C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，方程式书写错误，不符合题意； D、硫酸铵与氢氧化钠在加热条件下反应生成硫酸钠、氨气和水，化学方程式为，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，方程式书写错误，不符合题意。 故选：A 6. 下列说法不正确的有 (1)已知t℃时，A物质的溶解度为sg。则t℃时，A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为s/(100+s)%。 (2)某固体可能由氯化钠、硫酸钠、氯化钡、氯化镁、硫酸钾中的一种或几种组成，取少量该固体，加入足量的稀氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，则该固体的组成有5种情况。 (3)一定质量的某有机物充分燃烧，消耗56g氧气，生成44g二氧化碳和27g水，说明该有机物的组成中含氧元素。 (4)下列有关溶液实验的描述：①取样测得溶液的pH值大于7；②取样通入二氧化碳气体，溶液变白色浑浊；③取样滴入少量酚酞试剂，再加适量盐酸，溶液由无色变红色再变为无色；④取样加入饱和的碳酸钠溶液，产生白色沉淀；其中与氢氧化钙的化学性质相符合的有3条。 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【答案】D 【解析】 【详解】(1)已知t℃时，A物质的溶解度为sg。则t℃时，A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为,，选项错误； (2)加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化镁和氢氧化钠反应生成的氢氧化镁沉淀，也可能是原来的物质中的氯化钡与硫酸钠或硫酸钾反应生成的硫酸钡沉淀。过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，则说明沉淀有氢氧化镁也由硫酸钡。则确定有氯化镁、氯化钡，硫酸钠、硫酸钾至少有一种。则硫酸钠、硫酸钾的可能情况是只有硫酸钠、只有硫酸钾、有硫酸钠和硫酸钾，考虑可能有氯化钠和没有氯化钠的情况，固体的组成有3×2=6种可能。选项错误； (3)一定质量的某有机物充分燃烧，消耗56g氧气，生成44g二化碳和27g水，则反应后氧元素的质量是，而反应前氧气的质量是56g，说明该有机物中不含氧元素，选项错误； (4)下列有关溶液实验的描述：①氢氧化钙溶液显碱性，故取样测得溶液的pH值大于7，符合； ②取样通入二氧化碳气体，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此溶液变白色浑浊，符合； ③取样滴入少量酚酞试剂，氢氧化钙溶液显碱性，此时溶液显红色，再加适量盐酸，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，因此溶液由无色变红色再变为无色，符合； ④取样加入饱和的碳酸钠溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀，符合；其中与氢氧化钙的化学性质相符合的有4条，选项错误； 故不正确的有4种，故选：D。 7. 下列曲线能表达对应的反应或过程，其中正确的有 ①向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 ②表示分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸 ③向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 ④向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】A 【解析】 【详解】①稀盐酸会先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不会一开始就产生气体，与图像不符合，故错误； ②、，相等质量的硫酸反应生成氢气的质量相等，开始时两种金属的变化趋势相同；根据化学方程式，等质量镁粉和铁粉，镁生成的氢气多，与图像符合，故正确； ③向等质量的水中加入相同质量的氢氧化钠固体，放出大量的热，温度升高，向等质量的水中加入相同质量的硝酸铵固体，吸收大量的热，温度降低，与图像不符合，故错误； ④氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙并且放热，故会析出氢氧化钙，则溶液质量减少，与图像不符合，故错误。 故选：A。 8. 分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 除去CO中的少量H2O和CO2 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液 B 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸 C 除去二氧化锰中的少量氯化钾 加适量水溶解后，过滤，蒸发 D 除去MgC12溶液中的NaCl 加足量NaOH溶液后过滤，往滤渣中加适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、除去CO中的少量H2O和CO2，先通过浓硫酸除去H2O，再通过氢氧化钠溶液除去CO2的同时会引入H2O，故该实验设计不能达到实验目的，错误； B、除去NaCl固体中的少量Na2CO3，先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠，蒸发结晶得到氯化钠固体，错误； C、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水；除去二氧化锰中的少量氯化钾，加适量水溶解后，过滤分离出固体二氧化锰，洗涤烘干得到二氧化锰固体，错误； D、除去MgCl2溶液中的NaCl，加入足量的氢氧化钠溶液，MgCl2会和NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，过滤，往滤渣中加适量的稀盐酸，Mg(OH)2会和HCl反应生成MgCl2，该实验设计能达到实验目的，正确。 故选D。 【点睛】①不增，即在除去杂质的同时，不能引入新的杂质； ②不减，即不能减少被提纯的物质； ③简便，即分离操作简便易行。 9. 已知硝酸钾的溶解度(S)，饱和溶液中溶质的质量分数(w%)与温度的关系如图所示。下列说法正确的 A. M点表示硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 B. 20℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为31.6% C. 20℃时，15.8%的溶液蒸发掉水变为饱和溶液 D. 将N点的溶液降温至40℃，N点转化为Р点 【答案】D 【解析】 【详解】A、M点是硝酸钾的溶解度曲线和饱和NaCl溶液中溶质的质量分数曲线的交点，两条曲线对应的轴坐标数值不同，无法判断硝酸钾、氯化钠的溶解度情况，故选项说法错误。 B、20°C时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则20°C时，饱和KNO3溶液中溶质的质量分数为＜31.6%，故选项说法错误。 C、20°C时，100g15.8%的KNO3溶液中含硝酸钾的质量为100g × 15.8%=15.8g，含水的质量为 100g-15.8g= 84.2g；蒸发掉30g水，溶液中含水的质量为84.2g- 30g= 54.2g，而20°C时，完全溶解15.8g硝酸钾形成饱和溶液需要50g水，则仍是不饱和溶液，故选项说法错误。 D、N点在饱和氯化钠溶液的溶质质量分数的曲线下，是不饱和溶液，降温后开始氯化钠溶液的溶剂质量和溶质质量不变，则溶质质量分数不变，后溶液达到饱和，继续降温溶质质量分数减少。将N点的 NaCl 溶液降温至40℃，N点与P点对应的溶质质量分数相同，且P点在曲线上，说明溶液恰好饱和，则将N点的 NaCl 溶液降温至40℃，N点转化为Р点（温度变为40℃，溶质质量分数不变），故选项正确； 故选：D。 10. 某工厂的工业废水中含有大量的和，为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜，流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 试剂⑤是铁粉，试剂⑦是稀盐酸 B. ①的成分为 C. 操作⑥与操作⑧均为过滤 D. 滤液②、④合并后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即获得 【答案】A 【解析】 【详解】A、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，实验目的是从该废水中回收FeSO4和金属铜，则加入的金属是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，试剂⑤是铁粉，过滤后，能得到硫酸亚铁溶液、铁和铜的混合物，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则试剂⑦是稀硫酸，不能使用稀盐酸，否则会生成氯化亚铁，故选项A说法错误； B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，试剂⑤是铁粉，过滤后，能得到硫酸亚铁溶液、铁和铜的混合物，所以①的成分为Fe、Cu，故选项B说法正确； C、操作⑥与操作⑧均为过滤，均是将金属和溶液分离，故选项C说法正确； D、滤液②、④均为硫酸亚铁溶液，合并后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即获得 FeSO4·7H2O，故选项D说法正确； 故选：A。 二、填空题（共32分） 11. 人类的衣食住行离不开化学，化学与生产生活、人类健康等密切相关。请按要求回答下列问题： （1）“釜底抽薪”，薪指柴，是可燃物，即通过__________的方法达到灭火的目的。 （2）图为治疗胃酸过多症的一种药剂，用化学方程式表示其作用原理_______。 （3）人体缺少_________（填元素符号）会引起甲状腺肿大。 （4）铝的化学性质很活泼，但是通常铝制品却很耐腐蚀，请用化学方程式说明原因_______。 【答案】（1）清除可燃物 （2） （3）I （4） 【解析】 【小问1详解】 “釜底抽薪”，薪指柴，是可燃物，即通过移走可燃物的方法达到灭火的目的； 【小问2详解】 胃酸的成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 人体缺少碘会引起甲状腺肿大，符号为I； 【小问4详解】 铝的化学性质很活泼，在常温下易与空气中的氧气发生反应，在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，所以通常铝制品很耐腐蚀，反应的化学方程式为：。 12. 建立“宏观—微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。电池是生活中常见的储能备，图甲是锂元素在元素周期表中的信息，图乙是粒子的结构示意图。 （1）冬奥会中冰壶机器人的电池选用质量轻且能提供足够能量的锂电池。 ①锂元素的相对原子质量为__________。 ②锂电池工作时，锂原子释放出电子变为锂离子。图乙中能表示锂离子的是__________（填字母）。 ③图乙中化学性质相似的微粒是__________（填字母）。 ④动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大，写出氢氧化锂的化学式__________。 （2）已知和固体混合物中氮元素的质量分数为14%，则混合物中的质量分数为。 【答案】（1） ①. 6.941 ②. B ③. AC ④. LiOH （2） 解：混合物中硝酸铵质量分数为 14%÷（）=40% 所有混合物中磷酸的质量分数为1-40%=60%。 答：混合物中的质量分数为60%。 【解析】 【小问1详解】 ①元素周期表一格中最下方数字表示相对原子质量，锂元素的相对原子质量为6.941。 ②元素周期表一格左上角数字是原子序数，原子序数=质子数=原子中电子数，则锂原子结构示意图中圆圈内数字为3，圆圈外有2个弧线，一层2个电子，一层1个电子。最外层电子数为1，容易失去1个电子形成锂离子，所以锂离子结构示意图圆圈内数字为2，圆圈外有一个弧线，电子数为2，故选B。 ③原子中最外层电子数相同（只有一层电子的除外）的微粒化学性质相似。AC最外层电子数都为1，化学性质相似。 ④锂离子带1个单位正电荷，则在化合物中显+1价，氢氧根显-1价，化合物中各元素正负化合价代数和为0，所以氢氧化锂的化学式为LiOH。 【小问2详解】 见答案。 13. 某兴趣小组制取氧气，并尝试回收部分药品。可能用到的部分装置如下图。 （1）写出标号仪器的名称①_______ ②_________。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____________，与C装置相比，用A装置制取二氧化碳的优点是____________。 （3）已知过氧化钠（）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。如果在实验室中用A装置作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是（填写管口字母）a→__________。 （4）加热固体制氧气（1.4g 作催化剂），并对完全分解后的残留固体进行分离。 ①发生装置应选用__________（填字母）。 ②KCL的溶解度曲线如图所示。将残留固体冷却至室温（20℃），称得其质量为4.8g。欲将KCl全部溶解。至少应加入该温度下蒸馏水的体积约__________mL。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 酒精灯 （2） ①. ②. 可以控制反应的速率 （3）g→f→i （4） ①. B ②. 10 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为锥形瓶，仪器②为酒精灯。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； A装置中，可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，进而控制反应速率。 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性，可干燥氧气，且干燥时气体应从长管通入，且氧气密度比空气大，可用G装置收集，则正确连接顺序是a→g→f→i。 【小问4详解】 ①氯酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选B； ②氯酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，则生成的氯化钾的质量为4.8g-1.4g=3.4g，由图可知，20℃时，氯化钾的溶解度为34g，则该温度下，10g水中最多可溶解3.4g氯化钾，则至少需要加入10g水，水的密度比1g/cm3，则水的体积为10mL。 14. 图中A～J是初中化学常见的化合物，且分别是由H、C、O、Na、S、Cl、Ca、Cu中的两种或两种以上元素组成。A中各元素的原子个数比为1∶3；B、C、G为相同类别的化合物；J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。 （1）D的名称是________。 （2）写出A与B反应的化学方程式_________。 （3）写出E→F反应化学方程式___________。 （4）写出C→B反应的化学方程式__________。 【答案】（1）二氧化碳 （2） （3）## （4） 【解析】 【分析】图中A～J是初中化学常见的化合物，且分别是由H、C、O、Na、S、Cl、Ca、Cu中的两种或两种以上元素组成。A中各元素的原子个数比为1：3，A是三氧化硫，非金属氧化物能和碱反应，B、C、G为相同类别的化合物，C能转化成B，B、C能和A（三氧化硫）反应，所以B是氢氧化钠，C是氢氧化钙，J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，J是碳酸氢钠，H、I能和碳酸氢钠反应，I能转化成H，所以H是盐酸，I是硫酸，H、I能和G反应，G是碱，可为氢氧化铜，G能生成E、F，E能转化成F，所以E是氧化铜，F是水，E能转出D，D能和碱反应，所以D是二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可。 【小问1详解】 由分析可知，D是二氧化碳； 【小问2详解】 A与B的反应是三氧化硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O； 【小问3详解】 E→F反应可以是氢气和氧化铜反应生成铜和水或氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：##； 【小问4详解】 C→B的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。 15. 过氧化钙（CaO2）能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等领域。CaO2可用鸡蛋壳（含90%CaCO3）作为原料，在实验室按以下流程制得。 查阅资料：CaO2在潮湿的空气或水中会缓慢放出O2，温度较高时会分解生成CaO和O2。 回答下列问题： （1）反应①：反应前通常先将鸡蛋壳粉碎，其目的是_______。 （2）反应②：该反应为_____（填“吸热”或“放热”）反应。 （3）反应③：该反应除了生成CaO2之外，还会生成一种生活中常见的液体，该反应的化学方程式为_________。该反应需在低温条件下进行，主要原因是________。 （4）结合以上信息可知，保存CaO2需注意的是________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 （2）放热 （3） ①. ②. 温度较高时CaO2和H2O2容易分解 （4）密封保存在阴凉干燥处 【解析】 【小问1详解】 反应①是碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，反应前通常先将鸡蛋壳粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，属于放热反应； 【小问3详解】 反应③：该反应除了生成CaO2之外，还会生成一种生活中常见的液体（水），则反应③是氢氧化钙和过氧化氢反应生成过氧化钙和水，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2O2═CaO2+2H2O； 该反应需在低温条件下进行，主要原因是：温度较高时CaO2和H2O2容易分解； 【小问4详解】 CaO2在潮湿的空气或水中会缓慢放出O2，结合以上信息可知，保存CaO2需注意的是密封保存在阴凉干燥处。 三、实验题（共20分） 16. 我国制碱工业先驱侯德榜先生改进西方制碱工艺并发明了侯氏制碱法，使氯化钠的利用率大大提高，为纯碱和氮肥工业发展做出了杰出贡献。某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法，用精制饱和食盐水、氨气、二氧化碳作为原料制取，设计如图1装置。 已知： ①氨气极易溶于水（1体积水溶解700体积氨气） ②20℃时，NaCl溶解度为36.0g，溶解度为37.2g，溶解度为9.6g （1）M、N为实验室制备氨气和二氧化碳的发生装置，从图2中选择合理装置填入下方横线。 已知：选用固体与固体混合加热制备氨气。制取氨气的发生装置为__________，该反应的化学方程式为__________。 （2）实验开始时，先打开______（填“”或“”），通入一段时间______（填化学式）后，再打开填_______（“”或“”）。 （3）图1中饱和碳酸氢钠溶液的作用为______________。 （4）氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，首先析出的物质是____（填化学式，下同），原因是______。将所得溶液和析出固体分离的方法是过滤，滤液中的溶质一定有______。 （5）取5.00g产品，充分受热分解（杂质受热不分解且不与反应），冷却至室温后称量，最终得到残留固体3.45g，则产品的纯度为______。 【答案】（1） ①. B ②. （2） ①. ②. ③. （3）除去中混有的HCl气体 （4） ①. NaHCO3 ②. 相同条件下，溶解度小于 ③. 、 （5）84% 【解析】 【小问1详解】 实验室选用NH4Cl固体与Ca（OH）2固体混合加热制备NH3，应选用固体加热型发生装置，A中试管口没有略向下倾斜，故M处选B； NH4Cl固体与Ca（OH）2固体混合加热生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 由于氨气极易溶于水，易产生倒吸；且氨气的水溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收；因此实验开始时，先打开K1，通入一段时间NH3后，再打开K2通入二氧化碳气 体； 【小问3详解】 盐酸具有挥发性，用盐酸与大理石反应产生二氧化碳的过程中，二氧化碳中含有少量的氯化氢气体，碳酸氢钠与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此饱和碳酸氢钠溶液能够吸收氯化氢气体； 【小问4详解】 氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，相同条件下，碳酸氢钠溶解度小于氯化铵，所以碳酸氢铵先析出，碳酸氢钠化学式：NaHCO3，析出晶体为碳酸氢钠，所以溶液中含有氯化铵，由于碳酸氢钠能溶于水，所以碳酸氢钠不会完全析出，所以溶液中含有碳酸氢钠，所以溶液中溶质为氯化铵和碳酸氢钠，化学式为NH4Cl、NaHCO3； 【小问5详解】 设参加反应的碳酸氢钠的质量为x， x=4.2g； 则产品的纯度为×100%=84%。 17. 热播剧《狂飙》中，高启强通过鱼档生意养活一家人，为了让鱼鲜活，在鱼缸里放了一些白色的粉末，使原本奄奄一息的鱼起死回生，这一幕引起了同学们的兴趣，通过查阅资料得知该白色粉末为市面上所购买的“鱼浮灵”，对此小组同学展开了探究。 查阅资料：①鱼浮灵的化学名称是过碳酸钠，俗称固体双氧水，其化学式可以用2Na2CO3·3H2O2来表示。 ②过氧碳酸钠，白色结晶颗粒，加入水中后，迅速产生碳酸钠、过氧化氢。 ③一些原本因缺氧而奄奄一息的鱼，可以因鱼浮灵的加入而延长生命。 【活动一】验证“鱼浮灵”的化学性质 （1）取少量“鱼浮灵”于试管中，加入少量的水，有持续细小气泡产生，加入二氧化锰粉末后，观察到有大量气泡产生，_______(检验方法)，则证明该气体为氧气。 （2）取上一步骤中的上层清液，测其pH为12，此溶液显_______性，向溶液中滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水当中，观察到_______，则证明该气体为二氧化碳。 （3）在鱼缸中加入“鱼浮灵”一段时间后，溶液中的所含的阴离子有：____(写出一种即可)。 【活动二】测定“鱼浮灵”的组成 （4）小组同学设计如上装置测定“鱼浮灵”的组成，添加药品前，关闭分液漏斗，向上提水准管，若观察到_______，则证明气密性良好。 （5）打开分液漏斗，一段时间后观察到装置C中有气泡，装置E中量气管液面下降，写出装置C中的反应方程式：_______。 （6）直至A中样品完全反应，测得反应前后C、D装置共增重0.44g，恢复至室温，读出E装置中产生的气体为112mL(折换成常温常压下的质量约为0.16g)请根据所测得的结果，求中x：y=_______。 【活动三】实验反思 （7）根据方案二进行实验，依据测得的数据计算出的x：y与实际值2：3有明显的偏差，请分析可能的原因有_______。 A. 加入的稀盐酸占据装置内一定体积 B. 实验结束后，装置内还残留有少量二氧化碳 C. 实验过程中，吸收了装置内空气中的二氧化碳 D. 实验时挥发出部分氯化氢气体 E 实验结束后，装置内还残留有少量氧气 【答案】（1）将带火星的木条伸入试管中，木条复燃 （2） ①. 碱 ②. 澄清石灰水变浑浊 （3）##OH- （4）左右两边管内形成稳定高度差 （5）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （6）1:1 （7）CD 【解析】 【小问1详解】 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验氧气的方法是将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明该气体为氧气，故填：将带火星的木条伸入试管中； 【小问2详解】 取上一步骤中的上层清液，测其pH为12，大于7，此溶液显碱性；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，向溶液中滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水当中，观察到澄清石灰水变浑浊，则证明该气体为二氧化碳，故填：碱；澄清石灰水变浑浊； 【小问3详解】 在鱼缸中加入“鱼浮灵”一段时间后，由于碳酸钠溶液溶于水解离出钠离子、碳酸根离子，溶液的pH为12，大于7，说明溶液中还含有氢氧根离子，故填：或OH-； 【小问4详解】 小组同学设计如上装置测定“鱼浮灵”的组成，添加药品前，关闭分液漏斗，向上提水准管，若观察到左右两边管内形成稳定高度差，则证明气密性良好，故填：左右两边管内形成稳定高度差； 【小问5详解】 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳在C装置中与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； 【小问6详解】 测得反应前后C、D装置共增重0.44g，说明生成二氧化碳的质量为0.44g；读出E装置中产生的气体为112mL(折换成常温常压下的质量约为0.16g)，则说明生成氧气的质量为0.16g； 二氧化碳气体来自碳酸钠，设需要碳酸钠的质量为m， 生成氧气的质量为0.16g，设需要过氧化氢的质量为n， 样品中碳酸钠与过氧化氢的分子个数比为:=1:1，即中x:y=1:1，故填：1:1； 【小问7详解】 A、加入的稀盐酸占据装置内一定体积，导致测出氧气的质量偏大，故选项不符合题意； B、实验结束后，装置内还残留有少量二氧化碳，C、D装置共增重的质量偏小，导致测得二氧化碳的质量偏小，故选项不符合题意； C、实验过程中，吸收了装置内空气中的二氧化碳，C、D装置共增重的质量偏大，导致测得二氧化碳的质量偏大，故选项符合题意； D、实验时挥发出部分氯化氢气体，被氢氧化钠溶液吸收，C、D装置共增重的质量偏大，导致测得二氧化碳的质量偏大，故选项符合题意； E、实验结束后，装置内还残留有少量氧气，不会对测量造成影响，因为会有相同体积的空气被挤入量气管，故选项不符合题意。 故选CD。 四、计算题（8分） 18. 为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（主要成分是铜和锌，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验： （1）生成氢气质量为_____g （2）该黄铜样品中铜的质量分数为多少？ （3）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，计算最终所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）0.4 （2） 解：设Zn质量为x，生成质量为y， ， ， 铜的质量分数为， 答：黄铜样品中铜的质量分数为80%。 （3）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，最终所得溶液中溶质的质量分数为， 答：向过滤后所得滤液中加入87.4g水，最终所得溶液中溶质的质量分数为16.1%。 【解析】 【小问1详解】 铜和稀硫酸不反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律，生成氢气的质量为100g+100g-199.6g=0.4g； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 初四化学三周考试题 全卷共四道大题，18小题，总分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Fe-56 P-31 Zn-65 N-14 一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分） 1. 逻辑推理是化学学习中常用一种思维方法，以下四个推理中正确的是 A. 石墨与金刚石都是由碳原子构成的碳单质，所以它们的物理性质一定相同 B. 化学变化都遵守质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化一定是化学变化 C. 同种元素的质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素 D. 蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C、H、O三种元素 2. 下列实验装置或操作正确的是 A. 比较二氧化碳与空气密度的大小 B. 加热高锰酸钾制取氧气 C. 验证质量守恒定律 D. 实验结束后将洗净的试管放在试管架上 3. 中国传统文化博大精深、下列传统工艺，古诗词或俗语中不涉及化学变化的是 A. 曾青(溶液)得铁则化为铜 B. 爆竹声中一岁除 C. 蜡炬成灰泪始干 D. 酒香不怕巷子深 4. 下列关于部分物质的分类完全正确的是 选项 单质 氧化物 纯净物 碱 盐 A 铝合金 冰水混合物 明矾 熟石灰 B 氦气 硝酸 纯碱 C 水银 液氧 火碱 D 臭氧 干冰 尿素 生石灰 A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关叙述、对应的方程式及所属基本反应类型都正确的是 A. 生石灰作干燥剂：CaO+H2O=Ca（OH）2；化合反应 B. 工业制取氧气：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑；分解反应 C. 细铁丝在氧气中燃烧：4Fe + 3O22Fe2O3；化合反应 D 硫酸铵中滴加氢氧化钠溶液并加热：（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+H2O；复分解反应 6. 下列说法不正确的有 (1)已知t℃时，A物质的溶解度为sg。则t℃时，A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为s/(100+s)%。 (2)某固体可能由氯化钠、硫酸钠、氯化钡、氯化镁、硫酸钾中的一种或几种组成，取少量该固体，加入足量的稀氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，则该固体的组成有5种情况。 (3)一定质量的某有机物充分燃烧，消耗56g氧气，生成44g二氧化碳和27g水，说明该有机物的组成中含氧元素。 (4)下列有关溶液实验的描述：①取样测得溶液的pH值大于7；②取样通入二氧化碳气体，溶液变白色浑浊；③取样滴入少量酚酞试剂，再加适量盐酸，溶液由无色变红色再变为无色；④取样加入饱和的碳酸钠溶液，产生白色沉淀；其中与氢氧化钙的化学性质相符合的有3条。 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 7. 下列曲线能表达对应反应或过程，其中正确的有 ①向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 ②表示分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸 ③向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 ④向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 8. 分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 除去CO中的少量H2O和CO2 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液 B 除去NaCl固体中少量Na2CO3 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸 C 除去二氧化锰中的少量氯化钾 加适量水溶解后，过滤，蒸发 D 除去MgC12溶液中的NaCl 加足量NaOH溶液后过滤，往滤渣中加适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 9. 已知硝酸钾的溶解度(S)，饱和溶液中溶质的质量分数(w%)与温度的关系如图所示。下列说法正确的 A. M点表示硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 B. 20℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为31.6% C. 20℃时，15.8%的溶液蒸发掉水变为饱和溶液 D. 将N点的溶液降温至40℃，N点转化为Р点 10. 某工厂的工业废水中含有大量的和，为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜，流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 试剂⑤是铁粉，试剂⑦是稀盐酸 B. ①的成分为 C. 操作⑥与操作⑧均为过滤 D 滤液②、④合并后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即获得 二、填空题（共32分） 11. 人类的衣食住行离不开化学，化学与生产生活、人类健康等密切相关。请按要求回答下列问题： （1）“釜底抽薪”，薪指柴，是可燃物，即通过__________的方法达到灭火的目的。 （2）图为治疗胃酸过多症的一种药剂，用化学方程式表示其作用原理_______。 （3）人体缺少_________（填元素符号）会引起甲状腺肿大。 （4）铝的化学性质很活泼，但是通常铝制品却很耐腐蚀，请用化学方程式说明原因_______。 12. 建立“宏观—微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。电池是生活中常见的储能备，图甲是锂元素在元素周期表中的信息，图乙是粒子的结构示意图。 （1）冬奥会中冰壶机器人的电池选用质量轻且能提供足够能量的锂电池。 ①锂元素的相对原子质量为__________。 ②锂电池工作时，锂原子释放出电子变为锂离子。图乙中能表示锂离子的是__________（填字母）。 ③图乙中化学性质相似的微粒是__________（填字母）。 ④动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大，写出氢氧化锂的化学式__________。 （2）已知和固体混合物中氮元素的质量分数为14%，则混合物中的质量分数为。 13. 某兴趣小组制取氧气，并尝试回收部分药品。可能用到的部分装置如下图。 （1）写出标号仪器的名称①_______ ②_________。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____________，与C装置相比，用A装置制取二氧化碳的优点是____________。 （3）已知过氧化钠（）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。如果在实验室中用A装置作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥氧气，所选装置的正确连接顺序是（填写管口字母）a→__________。 （4）加热固体制氧气（1.4g 作催化剂），并对完全分解后的残留固体进行分离。 ①发生装置应选用__________（填字母）。 ②KCL的溶解度曲线如图所示。将残留固体冷却至室温（20℃），称得其质量为4.8g。欲将KCl全部溶解。至少应加入该温度下蒸馏水的体积约__________mL。 14. 图中A～J是初中化学常见的化合物，且分别是由H、C、O、Na、S、Cl、Ca、Cu中的两种或两种以上元素组成。A中各元素的原子个数比为1∶3；B、C、G为相同类别的化合物；J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。 （1）D的名称是________。 （2）写出A与B反应的化学方程式_________。 （3）写出E→F反应的化学方程式___________。 （4）写出C→B反应的化学方程式__________。 15. 过氧化钙（CaO2）能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等领域。CaO2可用鸡蛋壳（含90%CaCO3）作为原料，在实验室按以下流程制得。 查阅资料：CaO2在潮湿的空气或水中会缓慢放出O2，温度较高时会分解生成CaO和O2。 回答下列问题： （1）反应①：反应前通常先将鸡蛋壳粉碎，其目的是_______。 （2）反应②：该反应为_____（填“吸热”或“放热”）反应。 （3）反应③：该反应除了生成CaO2之外，还会生成一种生活中常见的液体，该反应的化学方程式为_________。该反应需在低温条件下进行，主要原因是________。 （4）结合以上信息可知，保存CaO2需注意的是________。 三、实验题（共20分） 16. 我国制碱工业先驱侯德榜先生改进西方制碱工艺并发明了侯氏制碱法，使氯化钠的利用率大大提高，为纯碱和氮肥工业发展做出了杰出贡献。某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法，用精制饱和食盐水、氨气、二氧化碳作为原料制取，设计如图1装置。 已知： ①氨气极易溶于水（1体积水溶解700体积氨气） ②20℃时，NaCl溶解度为36.0g，溶解度为37.2g，溶解度为9.6g （1）M、N为实验室制备氨气和二氧化碳的发生装置，从图2中选择合理装置填入下方横线。 已知：选用固体与固体混合加热制备氨气。制取氨气的发生装置为__________，该反应的化学方程式为__________。 （2）实验开始时，先打开______（填“”或“”），通入一段时间______（填化学式）后，再打开填_______（“”或“”）。 （3）图1中饱和碳酸氢钠溶液的作用为______________。 （4）氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，首先析出的物质是____（填化学式，下同），原因是______。将所得溶液和析出固体分离的方法是过滤，滤液中的溶质一定有______。 （5）取5.00g产品，充分受热分解（杂质受热不分解且不与反应），冷却至室温后称量，最终得到残留固体3.45g，则产品的纯度为______。 17. 热播剧《狂飙》中，高启强通过鱼档生意养活一家人，为了让鱼鲜活，在鱼缸里放了一些白色的粉末，使原本奄奄一息的鱼起死回生，这一幕引起了同学们的兴趣，通过查阅资料得知该白色粉末为市面上所购买的“鱼浮灵”，对此小组同学展开了探究。 查阅资料：①鱼浮灵的化学名称是过碳酸钠，俗称固体双氧水，其化学式可以用2Na2CO3·3H2O2来表示。 ②过氧碳酸钠，白色结晶颗粒，加入水中后，迅速产生碳酸钠、过氧化氢。 ③一些原本因缺氧而奄奄一息的鱼，可以因鱼浮灵的加入而延长生命。 【活动一】验证“鱼浮灵”的化学性质 （1）取少量“鱼浮灵”于试管中，加入少量的水，有持续细小气泡产生，加入二氧化锰粉末后，观察到有大量气泡产生，_______(检验方法)，则证明该气体为氧气。 （2）取上一步骤中的上层清液，测其pH为12，此溶液显_______性，向溶液中滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水当中，观察到_______，则证明该气体为二氧化碳。 （3）在鱼缸中加入“鱼浮灵”一段时间后，溶液中的所含的阴离子有：____(写出一种即可)。 【活动二】测定“鱼浮灵”的组成 （4）小组同学设计如上装置测定“鱼浮灵”的组成，添加药品前，关闭分液漏斗，向上提水准管，若观察到_______，则证明气密性良好。 （5）打开分液漏斗，一段时间后观察到装置C中有气泡，装置E中量气管液面下降，写出装置C中的反应方程式：_______。 （6）直至A中样品完全反应，测得反应前后C、D装置共增重0.44g，恢复至室温，读出E装置中产生的气体为112mL(折换成常温常压下的质量约为0.16g)请根据所测得的结果，求中x：y=_______。 【活动三】实验反思 （7）根据方案二进行实验，依据测得的数据计算出的x：y与实际值2：3有明显的偏差，请分析可能的原因有_______。 A. 加入的稀盐酸占据装置内一定体积 B. 实验结束后，装置内还残留有少量二氧化碳 C. 实验过程中，吸收了装置内空气中的二氧化碳 D. 实验时挥发出部分氯化氢气体 E. 实验结束后，装置内还残留有少量氧气 四、计算题（8分） 18. 为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（主要成分是铜和锌，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验： （1）生成氢气质量为_____g （2）该黄铜样品中铜的质量分数为多少？ （3）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，计算最终所得溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$