精品解析：2026年黑龙江大庆市祥阁学校中考一模化学试题

2025-2026下大庆市祥阁学校九年级第一次模拟训练化学 答题时间：55分钟 卷面分值：70 分 可能用到的相对: H-1 O-16 Mg-24 Fe-56 Zn-65 Na-23 Ag-108 Cl-35.5 N-14 一、单选题(每题只有一个正确答案，每题3分共30分) 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列我国的古代发明及应用中，主要发生物理变化的是 A. 活字印刷 B. 黏土烧瓷 C. 粮食酿酒 D. 火药爆炸 2. 大庆有的地方土壤碱性较强，同学们取土壤测其酸碱性。在测定土壤酸碱性的实验中、下列操作规范的是 A. 装入土样粉末 B. 滴加蒸缩水 C. 振荡土壤液 D. 测定酸碱性 3. 家务劳动蕴含化学知识，下列做法错误的是 A. 用食醋清洗水壶中的水垢 B. 用钢丝球擦洗铝制品表面的污渍 C. 用含有氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污 D. 清洗铁锅后及时擦干防止生锈 4. 嫦娥石是从月壤样品的14万个颗粒中，利用针尖和颗粒之间的静电吸附作用，分离出的一个粒径约 的单晶颗粒，其化学式为。下列说法不正确的是 A. 嫦娥石由 5 种元素组成 B. 嫦娥石的吸附分离过程及用其提炼金属镁均属于化学变化 C. 若人类可以在月球上生活的话，嫦娥石可作为生产磷肥的原料 D. 嫦娥石的发现对认识月球起源与演化、探寻月球资源的有效利用等具有重要启示意义 5. 分类是学习化学的重要思想。以下对所学物质进行分类，全部正确的是 选项 单质 氧化物 碱 盐 混合物 A 自来水 火碱 硫酸铵 洁净的空气 B C60 纯碱 粗盐 医用酒精 C 氖气 高锰酸钾 石灰水 胆矾 大理石 D 液氧 冰水混合物 消石灰 稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关叙述对应的化学方程式，所属基本反应类型都正确的是 A. 铁与稀硫酸反应：置换反应 B. 铝在空气中与氧气反应生成一层致密薄膜：氧化反应 C. 硫酸厂污水可用熟石灰中和处理：复分解反应 D. 氧化汞持续加热：分解反应 7. 下列所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是 A. 两份完全相同的双氧水在有无MnO2情况下产生O2 B. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 C. 向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 D. 向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量 8. 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 实验操作 A Cu（CuO） 稀盐酸 过滤、洗涤、干燥 B HCl（HNO3） 硝酸银溶液 过滤 C Na2SO4（Na2CO3） Ca（OH）2溶液 过滤、蒸发、结晶 D MnO2（KCl） 水 溶解、过滤、蒸发 A. A B. B C. C D. D 9. 如图为的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。下列说法不正确的是 A. a点对应的溶液是该温度下的饱和溶液 B. a点对应的溶液的溶质质量分数是45.8% C. 将 a 点对应的溶液升温到 70℃，其溶质质量分数不变 D. 欲使 溶液的状态从b点转化为c点，可采取增加溶剂的措施 10. 我们在实验室中用来制取氧气的高锰酸钾是一种重要的化工产品，在化学、生产、生活等场景中都有重要的用途。某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。 下列说法不正确的是 A. “I混合加热”发生的主要是物理变化 B. “II氧化反应”发生反应的化学方程式为 C. “Ⅲ电解”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有 D. 生产流程中可循环利用的物质是 二、填空题 (共18分) 11. 大庆的特色坑烤，是这座城市美食文化的重要组成部分，其制作美食过程蕴含丰富的化学知识。结合坑烤中工具使用、食材处理及调味过程等情境，完成下列填空： （1）坑烤时常用铝箔包裹土豆、玉米等食材，铝能制成铝箔，利用了金属的___________。 （2）坑烤调味常用加碘食盐，其中“碘”是人体必需的___________(填“常量元素”或“微量元素”)，成人缺碘可能导致的疾病是___________。 （3）玉米种植过程中适宜的土壤pH范围为5.8~7.0，由此可知玉米适宜在______性土壤中生长。在玉米生长过程中，发现玉米秧叶片发黄，为了缓解其症状，需适量施加________(填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”)。 （4）烤土豆的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，在消化道内与水发生一系列反应，最终生成___________(填化学式)，其在体内经缓慢氧化，生成二氧化碳和水，同时为生命活动提供能量。 12. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 （1）写出图中标号仪器的名称：①______。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，请从 A-E中选出合适的发生装置和收集装置的组合______。 （3）实验室可用________制取氢气。选用的发生装置是A，该装置优点为______。若要收集干燥的氢气，应将生成的氢气依次通过 F、E装置，F装置中盛放的液体是______(填名称)，气体应从________端通入(填a或b)。 13. 煤的气化和液化是目前实现煤综合利用的主要途径之一。以煤为原料合成甲醇()的流程如下： （1）汽化炉内主要反应为： 该反应的基本类型是____________，该反应中氢元素的化合价变化为+1→0，碳元素的化合价的变化为______。 （2）冷却器里发生的是______变化(填“物理”或“化学”)。 （3）流程中可循环利用的物质是_________(填化学式)。 （4）合成塔中发生的化学反应的微观示意图如下： 方框内另一种反应物的微粒示意图为 (填字母序号)。 A. B. C. （5）合成气(和)在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是 。 A. 甲醛() B. 尿素 C. 葡萄糖 三、实验题(17分) 14. 为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。 使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。 （1）按图1进行实验，先将酚酞溶液滴入 NaOH溶液中，再将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质(酚酞除外)一定有_________。 （2）利用图2中装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况。 ①图2中 A 中溶液的溶质是_______(填化学式)。 ②温度变化图中 V 的数值最接近_______(填“6”、“12”或“16”)。 ③以下说法错误的是_______(填字母序号)。 A.取pH变化图中 d 点所示溶液加入无色酚酞，溶液变红 B.pH变化图中 b 点所示溶液中的溶质是 NaCl和 NaOH C.温度变化图中曲线的变化趋势可说明该反应是放热反应 D.pH变化图中c→d所示溶液中 NaCl的质量不断增加 （3）相同条件下，溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。向氢氧化钠溶液中滴加浓盐酸测得的电导率变化情况如图3。 mn段曲线下降的原因是_______________。 Ⅱ.使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。 利用图4装置测定二氧化碳浓度变化，采集数据绘制成曲线。 （4）据图4分析，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应的时间段是________，ab段二氧化碳浓度不变的原因是____________。 （5）已知氢氧化锶 Sr(OH)2溶于水形成溶液，碳酸锶SrCO3难溶于水。试写出氢氧化锶与二氧化碳反应的化学方程式_____________。 15. 运用化学知识，开展科学探究。 【探究一】通过以下实验探究气体的制取方法和性质。 实验装置如图，该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质性质。 已知：白色的无水硫酸铜与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体；浓硫酸具有吸水性。 （1）当打开K1关闭K2时，利用①、②装置可直接进行的实验是 (填字母)。 A. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气 B. 锌与稀硫酸反应制取氢气 （2）实验Ⅰ中制得的气体不纯，小菊同学认为杂质可能为水蒸气，这是科学探究中的 。 A. 提出问题 B. 做出假设 C. 进行实验 D. 获得结论 （3）打开K2，关闭K1，利用①、③装置来验证产生的气体中含有水蒸气，此时仪器甲中盛放的物质是___________，可以观察到的现象是____________。 【探究二】美丽的黑龙江是盛产粮食的大省。馒头更是龙江人喜爱的面食，如何蒸制松软可口的馒头，同学们进行了如下探究。 ①膨松剂是常见的食品添加剂之一，分为化学膨松剂和生物膨松剂； ②碳酸氢钠固体受热分解，化学方程式为 ③柠檬酸与酒石酸属于有机酸； ④感官评分是指采用 100 分制评分法对馒头的表皮颜色、外观、内部组织形态、气味与口感进行综合评定。评分越高，说明蒸制出的馒头越好。 I.探究化学膨松剂使馒头膨松的原理 序号 原料 蒸制后的效果 1 面粉 馒头是实心的 2 面粉+食用碱 馒头是实心的，有碱味 3 面粉+食用小苏打 NaHCO3 馒头较膨松，有气孔，有碱味 4 面粉+食用碱+有机酸 馒头较膨松，有气孔，几乎没有碱味 5 面粉+食用小苏打+有机酸 馒头更膨松，气孔多，几乎没有碱味 （4）向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色。Na2CO3溶液显______(填“酸性”或“碱性”)。 （5）结合上述实验，下列有关说法正确的是________(填序号)。 ①食用小苏打能使馒头膨松 ②有机酸能去除馒头中的碱味 ③食用碱和食用小苏打均能与有机酸反应 Ⅱ.探究生物膨松剂(酵母)蒸制馒头的最佳条件 加工工艺 和面→发酵→醒发→蒸制 序号 某品牌酵母添加量/% 发酵温度 /℃ 发酵时间/min 醒发时间/min 感官评分 ① 0.6 36 70 28 77 ② 1.4 36 70 28 88 ③ 1.4 36 x 35 81 ④ 1.4 36 40 28 75 （6）①和②探究的影响因素是__________。 （7）欲用“②和③探究醒发时间、②和④探究发酵时间分别对蒸制馒头效果的影响”，则 x为_______。 （8）由实验 Ⅱ 可知，在发酵温度为36℃时，使用该品牌酵母蒸制馒头的最佳条件是______。 四、计算题 16. 0.9%的氯化钠溶液可用于医疗中的生理盐水。某兴趣小组的同学为了测定某生理盐水的溶质质量分数，实验过程和有关数据如图。 请计算： （1）该生理盐水的溶质质量分数是否符合标准? （2）恰好完全反应时，所得的不饱和溶液中溶质的质量分数。(计算结果保留0.01%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026下大庆市祥阁学校九年级第一次模拟训练化学 答题时间：55分钟 卷面分值：70 分 可能用到的相对: H-1 O-16 Mg-24 Fe-56 Zn-65 Na-23 Ag-108 Cl-35.5 N-14 一、单选题(每题只有一个正确答案，每题3分共30分) 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列我国的古代发明及应用中，主要发生物理变化的是 A. 活字印刷 B. 黏土烧瓷 C. 粮食酿酒 D. 火药爆炸 【答案】A 【解析】 【分析】物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成。 【详解】A、活字印刷过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确； B、黏土烧瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，故 B错误； C、粮食酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误； D、火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误。 故选A。 2. 大庆有的地方土壤碱性较强，同学们取土壤测其酸碱性。在测定土壤酸碱性的实验中、下列操作规范的是 A. 装入土样粉末 B. 滴加蒸缩水 C. 振荡土壤液 D. 测定酸碱性 【答案】A 【解析】 【详解】A、粉末状药品的取用方法：先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，图示操作正确； B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作错误； C、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右振荡，而不是手指拿住试管上下晃动，图示操作错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误； 故选：A。 3. 家务劳动蕴含化学知识，下列做法错误的是 A. 用食醋清洗水壶中的水垢 B. 用钢丝球擦洗铝制品表面的污渍 C. 用含有氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污 D. 清洗铁锅后及时擦干防止生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋中含有醋酸，能与碳酸钙反应，生成可溶性钙盐（醋酸钙）、水和二氧化碳气体，能与氢氧化镁发生中和反应，生成可溶性镁盐（醋酸镁）和水，所以能用食醋清洗水壶中的水垢，选项正确； B、 铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，能防止内部铝进一步氧化，用钢丝球擦洗时会刮伤这层保护膜，导致铝暴露在空气中，加速氧化腐蚀，缩短铝制品寿命。选项错误； C、 氢氧化钠是一种强碱，能与油脂反应，所以能用含有氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污，选项正确； D、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，清洗铁锅后及时擦干，保持干燥，能防止其生锈，选项正确。 故选B。 4. 嫦娥石是从月壤样品的14万个颗粒中，利用针尖和颗粒之间的静电吸附作用，分离出的一个粒径约 的单晶颗粒，其化学式为。下列说法不正确的是 A. 嫦娥石由 5 种元素组成 B. 嫦娥石的吸附分离过程及用其提炼金属镁均属于化学变化 C. 若人类可以在月球上生活的话，嫦娥石可作为生产磷肥的原料 D. 嫦娥石的发现对认识月球起源与演化、探寻月球资源的有效利用等具有重要启示意义 【答案】B 【解析】 【详解】A.嫦娥石的化学式为，共含有5种元素，正确； B.静电吸附分离过程没有新物质生成，属于物理变化；仅提炼金属镁的过程有新物质单质镁生成，属于化学变化，因此“两个过程均属于化学变化”的说法错误； C.嫦娥石中含有磷元素，可作为生产磷肥的原料，正确； D.嫦娥石是月球新发现的矿物，对研究月球起源演化、探索月球资源利用路径有重要意义，正确。 5. 分类是学习化学的重要思想。以下对所学物质进行分类，全部正确的是 选项 单质 氧化物 碱 盐 混合物 A 自来水 火碱 硫酸铵 洁净的空气 B C60 纯碱 粗盐 医用酒精 C 氖气 高锰酸钾 石灰水 胆矾 大理石 D 液氧 冰水混合物 消石灰 稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.自来水含可溶性杂质，属于混合物，不是单质。 B.纯碱是，属于盐不属于碱；粗盐含杂质属于混合物，不属于盐。 C.高锰酸钾含三种元素，不属于氧化物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物不属于碱。 D.液氧是的液态形式，属于单质；冰水混合物只含，属于氧化物；消石灰是，属于碱；属于盐；稀盐酸是氯化氢水溶液，属于混合物，所有分类均符合要求。 6. 下列有关叙述对应的化学方程式，所属基本反应类型都正确的是 A. 铁与稀硫酸反应：置换反应 B. 铝在空气中与氧气反应生成一层致密薄膜：氧化反应 C. 硫酸厂污水可用熟石灰中和处理：复分解反应 D. 氧化汞持续加热：分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故A错误； B、铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为：，该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，但是氧化反应不属于四大基本反应类型，该反应是由两种物质反应生成一种物质，该反应符合多变一的特点，属于化合反应，故B错误； C、硫酸厂污水可用熟石灰中和处理，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故C正确； D、氧化汞持续加热分解生成汞和氧气，该反应的化学方程式为：，该反应是一种物质反应生成两种物质，该反应符合一变多的特征，属于分解反应，故D错误； 故选C。 7. 下列所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是 A. 两份完全相同的双氧水在有无MnO2情况下产生O2 B. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 C. 向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 D. 向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量 【答案】C 【解析】 【详解】A、双氧水放出氧气的质量与有无催化剂（MnO2）无关，最终生成的氧气的质量相等，故选项错误； B、在密闭的容器内，红磷燃烧放热，所以容器内的压强增大，反应结束，温度降低，容器内的压强减小，因为红磷燃烧消耗了氧气，所以容器内的压强应小于原来的压强，图示中为大于原来的压强，故选项错误； C、在金属活动性顺序中，锌和铁都排在氢的前面，可以与硫酸发生置换反应生成氢气。稀硫酸是等质量且等质量分数，硫酸的质量是一定的，锌和铁的质量是足量的，稀硫酸一定会反应完，所以生成氢气质量相等。锌的金属活动性大于铁的金属活动性，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，即当氢气质量相同时，消耗锌的质量大，故选项正确； D、化合物中某元素的质量分数=，氧化镁的相对分子质量为24+16=40，氢氧化镁的相对分子质量为24+(16+1)×2=58，所以氧化镁中镁的质量分数大于氢氧化镁中镁元素的质量分数，故等质量的氧化镁、氢氧化镁中，氧化镁中含有的镁元素的质量多，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量，氧化镁生成氯化镁的质量多，故选项错误。故选C。 8. 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 实验操作 A Cu（CuO） 稀盐酸 过滤、洗涤、干燥 B HCl（HNO3） 硝酸银溶液 过滤 C Na2SO4（Na2CO3） Ca（OH）2溶液 过滤、蒸发、结晶 D MnO2（KCl） 水 溶解、过滤、蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，而铜不能与盐酸反应，可用稀盐酸除去氧化铜，过滤、洗涤、干燥能得到纯净的铜，该选项试剂及操作方法都正确，符合题意； B、盐酸能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，则除去了主要物质，不能除去杂质，该选项试剂不正确，不符合题意； C、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会引入新杂质氢氧化钠，该选项试剂不正确，不符合题意； D、二氧化锰难溶于水，氯化钾可溶于水，则过滤、洗涤、干燥可得到二氧化锰，但溶解、过滤、蒸发得到的是氯化钾，该选项操作方法不正确，不符合题意。 故选A。 9. 如图为的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。下列说法不正确的是 A. a点对应的溶液是该温度下的饱和溶液 B. a点对应的溶液的溶质质量分数是45.8% C. 将 a 点对应的溶液升温到 70℃，其溶质质量分数不变 D. 欲使 溶液的状态从b点转化为c点，可采取增加溶剂的措施 【答案】B 【解析】 【详解】A.溶解度曲线上的点对应该温度下的饱和溶液，a点在的溶解度曲线上，因此是30℃时的饱和溶液，正确； B.饱和溶液溶质质量分数公式为（为该温度下溶解度）。30℃时溶解度为45.8g，代入得，错误； C.溶解度随温度升高而增大，a点溶液升温到70℃，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，但溶质、溶剂质量均不变，因此溶质质量分数不变，正确； D.b点是70℃下的饱和溶液，c点是同温度下的不饱和溶液，同温度下饱和溶液转化为不饱和溶液可通过增加溶剂实现，正确。 10. 我们在实验室中用来制取氧气的高锰酸钾是一种重要的化工产品，在化学、生产、生活等场景中都有重要的用途。某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。 下列说法不正确的是 A. “I混合加热”发生的主要是物理变化 B. “II氧化反应”发生反应的化学方程式为 C. “Ⅲ电解”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有 D. 生产流程中可循环利用的物质是 【答案】C 【解析】 【详解】A.步骤I仅将和加热熔化为熔融物，没有新物质生成，主要发生物理变化，正确； B.步骤II反应物为、、，生成物为和，给出的化学方程式原子守恒、符合反应事实，正确； C.电解反应中，元素从中的+6价升高为中的+7价，元素从中的+1价降低为中的0价，元素化合价始终为-2价没有变化，因此化合价变化的元素是和，错误； D.步骤III电解生成的可返回步骤I重复利用，属于可循环物质，正确。 二、填空题 (共18分) 11. 大庆的特色坑烤，是这座城市美食文化的重要组成部分，其制作美食过程蕴含丰富的化学知识。结合坑烤中工具使用、食材处理及调味过程等情境，完成下列填空： （1）坑烤时常用铝箔包裹土豆、玉米等食材，铝能制成铝箔，利用了金属的___________。 （2）坑烤调味常用加碘食盐，其中“碘”是人体必需的___________(填“常量元素”或“微量元素”)，成人缺碘可能导致的疾病是___________。 （3）玉米种植过程中适宜的土壤pH范围为5.8~7.0，由此可知玉米适宜在______性土壤中生长。在玉米生长过程中，发现玉米秧叶片发黄，为了缓解其症状，需适量施加________(填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”)。 （4）烤土豆的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，在消化道内与水发生一系列反应，最终生成___________(填化学式)，其在体内经缓慢氧化，生成二氧化碳和水，同时为生命活动提供能量。 【答案】（1）延展性 （2） ①. 微量元素 ②. 甲状腺肿大（合理即可） （3） ①. 酸 ②. 氮肥 （4） 【解析】 【小问1详解】 金属具有延展性，可被压制成薄片，铝制成铝箔利用了该物理性质。 【小问2详解】 人体中含量低于0.01%的元素为微量元素，碘属于微量元素； 成人缺碘会导致甲状腺激素合成异常，引发甲状腺肿大。 【小问3详解】 的土壤呈酸性，玉米适宜生长的pH范围5.8~7.0以弱酸性、近中性为主； 氮肥可使植物叶色浓绿，叶片发黄是缺氮的典型症状，因此需施加氮肥。 【小问4详解】 淀粉属于多糖，在消化道内水解的最终产物为葡萄糖，其在体内缓慢氧化释放能量供生命活动所需。 12. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 （1）写出图中标号仪器的名称：①______。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，请从 A-E中选出合适的发生装置和收集装置的组合______。 （3）实验室可用________制取氢气。选用的发生装置是A，该装置优点为______。若要收集干燥的氢气，应将生成的氢气依次通过 F、E装置，F装置中盛放的液体是______(填名称)，气体应从________端通入(填a或b)。 【答案】（1）分液漏斗 （2）AD或CD （3） ①. 锌粒和稀硫酸 ②. 可以随时控制反应的发生与停止 ③. 浓硫酸 ④. a 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物为固体+液体，反应不需要加热，A、C都可作发生装置；二氧化碳密度比空气大、能溶于水，只能用向上排空气法（装置D）收集，因此组合为AD或CD。 【小问3详解】 实验室制取氢气的药品为锌粒和稀硫酸； 装置A带有多孔塑料板和活塞，关闭活塞时，装置内气压增大，固体和液体分离，反应停止，打开活塞固液重新接触，反应开始，因此优点是可随时控制反应的发生与停止； 浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，干燥氢气常用的液体干燥剂是浓硫酸，洗气装置需要“长进短出”保证气体和干燥剂充分接触，因此气体从长管a端通入。 13. 煤的气化和液化是目前实现煤综合利用的主要途径之一。以煤为原料合成甲醇()的流程如下： （1）汽化炉内主要反应为： 该反应的基本类型是____________，该反应中氢元素的化合价变化为+1→0，碳元素的化合价的变化为______。 （2）冷却器里发生的是______变化(填“物理”或“化学”)。 （3）流程中可循环利用的物质是_________(填化学式)。 （4）合成塔中发生的化学反应的微观示意图如下： 方框内另一种反应物的微粒示意图为 (填字母序号)。 A. B. C. （5）合成气(和)在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是 。 A. 甲醛() B. 尿素 C. 葡萄糖 【答案】（1） ①. 置换反应 ②. 0→+2 （2）物理 （3） （4）B （5）B 【解析】 【小问1详解】 该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应特征； 单质碳中碳为0价，中氧为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，计算出碳为+2价，故化合价变化为。 【小问2详解】 冷却器中仅水蒸气液化成水，无新物质生成，属于物理变化。 【小问3详解】 冷却器中得到的水可重新通入汽化炉作为反应物，因此可循环利用。 【小问4详解】 根据质量守恒，反应前后原子种类、数目不变，生成物含1个、1个、4个，反应物已有1个、1个，还缺4个，即2个分子，对应选项B。 【小问5详解】 根据质量守恒，化学反应前后元素种类不变，合成气仅含C、H、O三种元素，不含N元素，无法合成含N的尿素。 三、实验题(17分) 14. 为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。 使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。 （1）按图1进行实验，先将酚酞溶液滴入 NaOH溶液中，再将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质(酚酞除外)一定有_________。 （2）利用图2中装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况。 ①图2中 A 中溶液的溶质是_______(填化学式)。 ②温度变化图中 V 的数值最接近_______(填“6”、“12”或“16”)。 ③以下说法错误的是_______(填字母序号)。 A.取pH变化图中 d 点所示溶液加入无色酚酞，溶液变红 B.pH变化图中 b 点所示溶液中的溶质是 NaCl和 NaOH C.温度变化图中曲线的变化趋势可说明该反应是放热反应 D.pH变化图中c→d所示溶液中 NaCl的质量不断增加 （3）相同条件下，溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。向氢氧化钠溶液中滴加浓盐酸测得的电导率变化情况如图3。 mn段曲线下降的原因是_______________。 Ⅱ.使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。 利用图4装置测定二氧化碳浓度变化，采集数据绘制成曲线。 （4）据图4分析，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应的时间段是________，ab段二氧化碳浓度不变的原因是____________。 （5）已知氢氧化锶 Sr(OH)2溶于水形成溶液，碳酸锶SrCO3难溶于水。试写出氢氧化锶与二氧化碳反应的化学方程式_____________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 12 ③. AD （3）溶液中的氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，离子浓度逐渐减小 （4） ①. ②. 二氧化碳在水中的溶解度达到饱和状态 （5） 【解析】 【小问1详解】 将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，溶液呈中性或酸性，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应生成了硫酸钠和水，此时瓶中溶质(酚酞除外)一定有反应生成的硫酸钠，可能有硫酸。 【小问2详解】 ①因为初始溶液，呈碱性，所以烧杯中初始为溶液，则分液漏斗A中溶质成分为稀盐酸，化学式为。 ②因为中和反应放热，温度最高时酸碱恰好完全反应，此时溶液pH=7，所以结合pH变化图中pH=7对应的体积判断V的数值最接近12。 ③A.d点，溶液显酸性，酸性溶液不能使酚酞变色，溶液仍然为无色，选项错误； B.b点所示溶液，显碱性，说明氢氧化钠没有反应完，则溶液中的溶质为和，选项正确； C.由温度变化图中曲线的变化趋势可知，随着反应的进行温度升高，说明中和反应放热，选项正确； D.c点表示氢氧化钠和稀盐酸完全反应，氯化钠的质量不变，则c→d所示溶液中的质量不变，选项错误； 【小问3详解】 溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大，向氢氧化钠溶液中滴加浓盐酸的过程中，氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，离子浓度逐渐减小，所以mn段曲线逐渐下降。 【小问4详解】 因为和反应会使浓度下降幅度远大于溶于水的下降幅度，所以对比水和溶液对应的曲线，确定反应的时间段为。 ab段浓度不再变化，说明氢氧化钠已完全反应，反应停止，且二氧化碳在水中的溶解度达到饱和状态。 【小问5详解】 和反应生成和水，且难溶于水，根据化学方程式书写原则可以写出该反应的化学方程式。 15. 运用化学知识，开展科学探究。 【探究一】通过以下实验探究气体的制取方法和性质。 实验装置如图，该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质性质。 已知：白色的无水硫酸铜与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体；浓硫酸具有吸水性。 （1）当打开K1关闭K2时，利用①、②装置可直接进行的实验是 (填字母)。 A. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气 B. 锌与稀硫酸反应制取氢气 （2）实验Ⅰ中制得的气体不纯，小菊同学认为杂质可能为水蒸气，这是科学探究中的 。 A. 提出问题 B. 做出假设 C. 进行实验 D. 获得结论 （3）打开K2，关闭K1，利用①、③装置来验证产生的气体中含有水蒸气，此时仪器甲中盛放的物质是___________，可以观察到的现象是____________。 【探究二】美丽的黑龙江是盛产粮食的大省。馒头更是龙江人喜爱的面食，如何蒸制松软可口的馒头，同学们进行了如下探究。 ①膨松剂是常见的食品添加剂之一，分为化学膨松剂和生物膨松剂； ②碳酸氢钠固体受热分解，化学方程式为 ③柠檬酸与酒石酸属于有机酸； ④感官评分是指采用 100 分制评分法对馒头的表皮颜色、外观、内部组织形态、气味与口感进行综合评定。评分越高，说明蒸制出的馒头越好。 I.探究化学膨松剂使馒头膨松的原理 序号 原料 蒸制后的效果 1 面粉 馒头是实心的 2 面粉+食用碱 馒头是实心的，有碱味 3 面粉+食用小苏打 NaHCO3 馒头较膨松，有气孔，有碱味 4 面粉+食用碱+有机酸 馒头较膨松，有气孔，几乎没有碱味 5 面粉+食用小苏打+有机酸 馒头更膨松，气孔多，几乎没有碱味 （4）向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色。Na2CO3溶液显______(填“酸性”或“碱性”)。 （5）结合上述实验，下列有关说法正确的是________(填序号)。 ①食用小苏打能使馒头膨松 ②有机酸能去除馒头中的碱味 ③食用碱和食用小苏打均能与有机酸反应 Ⅱ.探究生物膨松剂(酵母)蒸制馒头的最佳条件 加工工艺 和面→发酵→醒发→蒸制 序号 某品牌酵母添加量/% 发酵温度 /℃ 发酵时间/min 醒发时间/min 感官评分 ① 0.6 36 70 28 77 ② 1.4 36 70 28 88 ③ 1.4 36 x 35 81 ④ 1.4 36 40 28 75 （6）①和②探究的影响因素是__________。 （7）欲用“②和③探究醒发时间、②和④探究发酵时间分别对蒸制馒头效果的影响”，则 x为_______。 （8）由实验 Ⅱ 可知，在发酵温度为36℃时，使用该品牌酵母蒸制馒头的最佳条件是______。 【答案】（1）B （2）B （3） ①. 无水硫酸铜 ②. 白色固体变为蓝色 （4）碱性 （5）①②③ （6）酵母添加量 （7）70 （8）酵母添加量1.4% 、发酵时间70分钟、醒发时间28分钟 【解析】 【小问1详解】 ①是固液不加热型发生装置，②是收集装置，收集方法为向下排空气法（导管短进长出）。 A.过氧化氢和二氧化锰制氧气，氧气密度比空气大，需用向上排空气法，不能用②装置收集。 B.锌与稀硫酸制氢气，氢气密度比空气小，可用向下排空气法收集，符合条件。 【小问2详解】 小菊同学认为杂质可能为水蒸气，这是根据已有经验对杂质成分的猜测，属于科学探究中的做出假设。 【小问3详解】 验证水蒸气常用白色无水硫酸铜（遇水变蓝）。 所以仪器甲中盛放的物质是无水硫酸铜，现象是白色粉末变蓝色。 【小问4详解】 酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液不变色。题目中溶液能使酚酞由无色变红色，说明溶液显碱性。 【小问5详解】 ①食用小苏打（）受热或与有机酸反应会产生，能使馒头膨松，正确； ②有机酸能与馒头中的、发生反应，去除碱味，正确； ③食用碱（）和食用小苏打（）都能与有机酸反应生成，正确。 所以正确的是①②③。 【小问6详解】 ①和②中，酵母添加量不同，其他条件（发酵温、发酵时间、醒发时间）都相同，所以探究的影响因素是酵母添加量。 【小问7详解】 要探究醒发时间的影响，需要控制酵母添加量、发酵温度、发酵时间相同，醒发时间不同；要探究发酵时间的影响，需要控制酵母添加量、发酵温度、醒发时间相同，发酵时间不同。 结合②和④的条件，②中发酵时间是70min、醒发时间28min，④中发酵时间40min、醒发时间28min，所以③的发酵时间应和②相同，即x=70。 【小问8详解】 实验Ⅱ中感官评分越高，蒸制效果越好。对比四组数据，序号②的感官评分最高（88），对应的条件是：酵母添加量1.4%、发酵时间70min、醒发时间28min。 四、计算题 16. 0.9%的氯化钠溶液可用于医疗中的生理盐水。某兴趣小组的同学为了测定某生理盐水的溶质质量分数，实验过程和有关数据如图。 请计算： （1）该生理盐水的溶质质量分数是否符合标准? （2）恰好完全反应时，所得的不饱和溶液中溶质的质量分数。(计算结果保留0.01%) 【答案】（1）解：设生理盐水中的质量为，反应生成的质量为 ，解得 生理盐水的溶质质量分数为与标准的0.9%一致，符合标准。 答：符合标准。 （2）解：，解得， 所得溶液的质量为，溶质质量分数为 答：恰好完全反应时，所得的不饱和溶液中溶质的质量分数为1.06%。 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应后溶液的质量 = 反应前总质量 - 生成沉淀的质量： 反应前总质量 = 生理盐水质量 + 硝酸银溶液质量，详细解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $