精品解析：上海市松江二中2025-2026学年第二学期高二5月学情调研 化学试题

松江二中2025学年第二学期5月学情调研 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸，试卷包括五道大题。 3.答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和考号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 4.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题1-2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 一、元素周期表与周期律 已知A～F是原子序数依次增大前四周期的六种元素，A元素原子核外电子只有一种自旋取向；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布为nsnnp2n，D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价电子层电子数等于其电子层数；F元素原子最外层只有1个电子，次外层内的所有轨道的电子均成对。请回答下列问题(答题时涉及A～F元素，要用元素符号表示)： 1. E元素基态原子核外共有___________种运动状态不同的电子，其最高能级的电子占据___________个原子轨道。 2. F元素在周期表的位置是___________，属于___________区元素，其基态原子的电子排布式为___________，基态正二价离子的价层电子轨道表示式为___________。 3. 下列关于原子轨道的叙述中，正确的是___________。 A. 电子运动的轨迹 B. 电子离核远近 C. 电子运动状态的能量高低 D. 电子在核外空间的运动状态 4. 下列说法不正确的是___________。 A. A2C2是含有极性键和非极性键的极性分子 B. 第一电离能：B>C>D>E C. 电负性：C>B>A D. 简单离子半径：B>C>D>E 5. 下列说法可以证明B、C元素非金属性强弱的是___________。 A. BC2分子中的共用电子对偏向C B. ABC2是一种弱酸 C. B元素的单质与镁反应生成Mg3B2，C元素的单质与镁反应生成MgC D. B元素的氢化物可以在C元素的纯净单质中燃烧 6. 比较表中Mn、Fe两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子则要比气态Fe2+再失去一个电子___________(A．“易” B．“难”)，原因是___________。 元素 Mn Fe 电离能kJ/mol I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 7. D元素的焰色反应火焰颜色是黄色的，下列有关说法错误的是___________。(不定项) A. 焰色反应是物理变化 B. 黄色火焰是D失去电子时吸收能量产生的现象 C. 黄色火焰是由于D核外电子从较高能量轨道跃迁到较低能量轨道时产生的 D. 焰色反应可以证明D核外电子的能量是连续分布的 【答案】1. ①. 13 ②. 1 2. ①. 第4周期ⅠB族 ②. d或ds ③. [Ar]3d104s1 ④. 3. D 4. B 5. AD 6. ①. B ②. Mn2+的价电子排布式为3d5，为半充满，较稳定，难失电子 7. BD 【解析】 【分析】已知A～F是原子序数依次增大前四周期的六种元素，A元素原子核外电子只有一种自旋取向，说明其核外只有1个电子，A是H（氢）。B元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同。这描述的是半充满状态的 p 轨道。结合原子序数大于 H，B 可能是 N（）或 P（）。C元素原子的价层电子排布为。由于 s 轨道最多容纳 2 个电子，所以只能是 2。因此价层电子排布为，C 是 O（氧），B 是 N。D元素原子中只有两种形状的电子云（即只有 s 和 p 轨道），最外层只有一种自旋方向的电子，D元素的焰色反应火焰颜色是黄色的， D 是Na。E元素与 D 的最高能层数相同（即电子层数相同），但其价电子层电子数等于其电子层数，则 E 是 Al（）。F元素原子最外层只有 1 个电子，次外层内的所有轨道的电子均成对。前四周期中，次外层（M层）轨道全满（）且最外层（N层）只有 1 个电子的元素是铜（Cu）。其电子排布为，所以 F 是 Cu（铜）。 【1题详解】 E 是 Al（铝），原子序数为 13，核外有13个电子，因此共有 13 种运动状态不同的电子。最高能级是能级，该能级上只有 1 个电子，根据洪特规则，它占据 1 个轨道。 【2题详解】 F 是 Cu（铜），原子序数 29，位于第四周期第 ⅠB 族，由于最后填入的电子在 轨道，属于 ds 区。基态电子排布式为或。价层电子排布为，价层电子轨道表示式为。 【3题详解】 原子轨道是描述电子在原子核外空间运动状态的波函数，它不代表电子运动的轨迹，而是描述电子在核外空间出现概率密度的分布，故选D。 【4题详解】 A． 是（过氧化氢），含有 H-O 极性键和 O-O 非极性键，且分子结构不对称，是极性分子，A正确； B．同周期主族元素，从左到右第一电离能有增大的趋势，由于 N 的  轨道半充满较稳定，第一电离能 N>O，金属元素Na 和 Al 的第一电离能较小，则正确的顺序是 N>O>Al>Na，B错误； C．同周期主族元素，从左到右电负性依次增大，则电负性：O>N>H，C正确； D．、、、具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：>>>，D正确； 故选B。 【5题详解】 A．() 分子中，共用电子对偏向电负性更大的 O 原子，说明 O 的非金属性更强，A正确； B． ( ) 是不是最高价含氧酸，不能直接用来比较非金属性，B错误； C．N2与镁反应生成，O2与镁反应生成，不能直接证明非金属性强弱，C错误； D．B 的氢化物（ ）可以在 C 的单质（）中燃烧生成​N2，是氧化剂，是氧化产物，说明的氧化性强于​，即 O 的非金属性强于 N，D正确； 故选AD。 【6题详解】 Mn 的基态电子排布为，为 。Fe 的基态电子排布为，为。的轨道处于半充满的稳定状态，很难再失去电子；而 失去一个电子后变成半充满稳定状态，相对容易。 【7题详解】 A．焰色反应是电子跃迁产生的光谱现象，属于物理变化，A正确； B．黄色火焰是电子从较高能量轨道跃迁到较低能量轨道时释放能量产生的，而不是失去电子吸收能量，B错误； C．黄色火焰是由于 Na 核外电子从较高能量轨道跃迁到较低能量轨道时产生的，C正确； D．焰色反应产生特定波长的谱线，证明核外电子的能量是量子化分布的，而不是连续分布的，D错误； 故选BD。 二、化学反应原理 循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成CH4的路线，主要反应如下： Ⅰ.MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g) ΔH1=+101kJ/mol Ⅱ.CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH2<0 Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3=+41kJ/mol 回答下列问题。 8. 已知：一定温度下，由稳定单质(其标准摩尔生成焓视为0)生成1 mol化合物的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓(ΔfH)。表中为几种物质在298 K时的标准摩尔生成焓： 物质 ΔfH(kJ/mol) -m -n -p -q ___________。 9. 提高CH4平衡产率的条件是___________。 A. 高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压 10. 若将和各1 mol充入恒温密闭容器中，仅进行反应Ⅱ和反应Ⅲ，下列有关说法正确的是___________(不定项)。 A. 恒容时充入，反应Ⅱ和反应Ⅲ的正反应速率均减小 B. 恒容时充入，反应Ⅰ的平衡不移动 C. 恒压时若混合气体的密度不再改变，则反应达平衡状态 D. 任意时刻，容器内 11. 高温下MgCO3分解产生的MgO催化CO2与H2反应生成CH4，部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是___________(a．①B．②C．③D．④)，①-④中生成水的基元反应方程式为___________。 12. 一种以甲烷燃料电池为电源电解足量饱和溶液的装置如图所示。 回答下列问题： (1)b电极为燃料电池的___________极(A．正极B．负极)，该极电极反应式为___________。 (2)若U形管中盛装的硫酸铜溶液体积为400mL，当燃料电池中消耗标况下0.224L时，电解池中阴极将得到___________g的单质，电解池中溶液的浓度为___________(假设溶液体积不变)。 (3)若用该装置进行电解精炼铜，则应将___________(A．“c” B．“d”)极更换为粗铜；电解一段时间后，溶液中___________(A．减小 B．增大 C．不变”)。 【答案】8. 9. B 10. BC 11. ①. D ②. HO*+H+CH= CH+H2O 12. ①. B ②. CH4+10OH--8e-=+7H2O ③. 1.28 ④. 0.1mol/L ⑤. B ⑥. A 【解析】 【8题详解】 根据标准摩尔生成焓的定义，反应焓变 = 生成物总生成焓 - 反应物总生成焓，稳定单质，生成焓为0： 反应：； 【9题详解】 反应：气体计量数反应物为，生成物为，气体分子数减少；（放热反应），根据勒夏特列原理：低温促进放热反应平衡正向移动，高压促进气体分子数减少的反应平衡正向移动，低温高压可提高平衡产率，因此选； 【10题详解】 A. 恒容充入，瞬间反应物浓度不变，正反应速率不变，平衡逆向移动后反应物浓度增大，正反应速率增大，A错误； B.恒容条件下充入惰性气体，容器内总压增大，但各反应物、生成物的浓度不变（因为体积没变，物质的量没变），反应Ⅰ的平衡不移动，B正确； C. 恒压下，气体总质量不变，密度与体积成反比，体积与总气体物质的量成正比，反应会引起总物质的量变化，因此密度不变时总物质的量不变，反应达到平衡，C正确； D. 根据H原子守恒，初始，得，化简为，D错误； 故选BC。 【11题详解】 反应速率由活化能（能垒）决定，能垒越大反应越慢，由图可知步骤④的能垒最大，该步反应最慢，故选；①~④中生成水的基元反应为步骤③， 消去两边相同吸附物种后：； 【12题详解】 (1) 原电池中阴离子向负极移动，移向电极，因此为负极，故选；碱性甲烷燃料电池负极反应式为：； (2) 标况下物质的量为，转移电子，电解池阴极反应为，生成，质量为；电解总反应为，转移电子生成，； (3) 电解精炼铜时，粗铜作阳极，阳极连接电源正极，电源正极连接电极，因此更换极，故选；阳极粗铜中活泼杂质（、等）先放电，阴极只有得电子析出，因此溶液中减小，故选。 三、综合利用 能源的开发与资源的利用是化学研究的重要领域，含硫矿物焙烧时不仅可以发热产能，生成的物质也能用于高价值产品的生产。 13. 关于的描述错误的是___________。 A. 价层电子对数为3 B. 属于酸性氧化物 C. 基态原子核外电子有5种能量 D. 是直线型分子 14. 含硫矿物焙烧时，若原料中含有少量磷杂质，可能产生微量的 H2S 和 PH3。比较 H2S 和 PH3分子的键角大小并说明理由：___________。 15. 硫铁矿焙烧得到的可用于制备硫酸，所得的在转化器中催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。 ①上述反应所用的催化剂是___________。 ②该反应可自发进行的条件___________。 A．低温自发     B．高温自发    C．任意温度都可自发     D．都不能自发 ③分析下图可知，下列说法正确的是___________。(不定项) A．催化剂可以增加活化分子的百分数     B．路径中，决速步骤是反应Ⅱ C．升高温度有利于平衡转化率提升    D．达到化学平衡时， ④催化过程分两步进行，将反应Ⅱ的方程式补全： 反应Ⅰ：A+SO2=B+SO3 (A：催化剂、B：中间产物) 反应Ⅱ：___________。 16. 氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的。书写氨水和反应可能的离子方程式：___________。 17. 氨法脱硫后的溶液可通过氧化得到和。常温下，的溶液中为，的中为，则和的大小关系是___________。 A. B. C. D. 无法比较 18. 某发电厂排放烟气量为，其中含为，该烟气通过脱硫处理后，含的量为，则脱硫率___________。(脱硫率) 19. 若将脱硫后得到的用作化肥，请说明其使用时的注意事项：___________。 【答案】13. D 14. H2S<PH3，原因是两者都是sp3杂化，H2S 中 S 原子上有 2 对孤对电子，PH3中 P 原子上有 1 对孤对电子，孤对电子数越多，对成键电子对的排斥越强，键角越小 15. ①. V2O5（五氧化二钒） ②. A ③. AD ④. 2B+O2=2A 16. ， 17. B 18. 95.2% 19. 不宜与碱性物质(如草木灰)混合施用，以免氨气挥发，降低肥效(合理即可) 【解析】 【13题详解】 A．​中S的价层电子对数，A正确； B．可与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确； C．基态S原子核外电子分5个不同能级，共5种能量，C正确； D．中心S含1对孤对电子，空间构型为V形，不是直线型，D错误； 故答案选D； 【14题详解】 <，原因是两者都是杂化，中 S 原子上有 2 对孤对电子，中 P 原子上有 1 对孤对电子，孤对电子数越多，对成键电子对的排斥越强，键角越小； 【15题详解】 ①工业上催化氧化的催化剂为五氧化二钒； ②该反应，反应后气体分子数减少，，根据自发判据，只有低温下才能满足，低温自发； ③A．催化剂降低反应活化能，可增加活化分子百分数，A正确； B．决速步骤为活化能更大的步骤，TS2路径中步骤Ⅰ活化能更大，决速步是步骤Ⅰ，B错误； C．该反应放热，升高温度平衡逆向移动，​平衡转化率降低，C错误； D．达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，即，根据速率之比等于化学计量数之比，有。因平衡时，故，D正确； 故答案选AD； ④总反应为，已知反应Ⅰ为​，总反应减去2倍反应I可得反应Ⅱ为； 【16题详解】 少量时离子方程式为，过量时离子方程式为； 【17题详解】 ​中初始浓度为，中​初始浓度也为，电离出的会抑制的水解，因此水解程度更小，剩余更大，故，答案选B； 【18题详解】 原烟气中质量流量为，已除去的质量流量为，脱硫率； 【19题详解】 会与碱性物质反应，故不宜与碱性物质(如草木灰)混合施用，以免氨气挥发，降低肥效。 四、电解质溶液 25℃，饱和溶液浓度为，通过滴加溶液调节氢硫酸，溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图：[例如：] 20. 图中表示物质的量分数变化的曲线是___________。 A. 曲线a B. 曲线b C. 曲线c D. 无法判断 21. 由图可知，___________。 22. 当溶液的___________时，溶液中。 23. 下列说法正确的是___________。(不定项) A. 饱和溶液中加入等体积的溶液(体积变化忽略不计)，则 B. 以酚酞为指示剂，可用NaOH标准溶液滴定水溶液至测定其浓度 C. 的溶液最多能吸收 D. 溶液呈碱性是由于的水解程度大于的电离程度 24. 25℃，时，___________0.1. A. > B. = C. < D. 缺少条件，无法判断 已知：的溶液中水解率约为62%，，，。 25. 的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成沉淀的情况是___________。 A. 只有沉淀 B. 只有沉淀 C. 没有沉淀 D. 、都有 26. 向溶液中加入溶液，会产生大量黑色沉淀和气体，请结合平衡移动原理解释产生上述现象的原因___________。 【答案】20. C 21. 22. 10 23. AD 24. C 25. D 26. 与反应生成难溶的沉淀，溶度积极小，使的电离平衡正向移动，产生的与过量的反应生成气体 【解析】 【20题详解】 是二级解离的产物，碱性越强含量越高，因此pH较高时含量升高的曲线c对应，故选C。 【21题详解】 ，pH=7.0时，代入得。 【22题详解】 ，pH=13.0时，代入得。当时，，代入数据得，对应pH为10。 【23题详解】 A．饱和溶液浓度为，加入等体积溶液后体积变为原来2倍，根据硫元素守恒，，A正确； B．酚酞的pH变色范围为8.2~10.0，据图可知，此时产物主要为NaHS，无法滴定至Na2S，B错误； C．往NaOH溶液中通入足量H2S，产物为NaHS，则1.0 L 1 mol·L-1的NaOH溶液最多能吸收1 mol H2S，但H2S也会溶于水，使得该溶液吸收H2S的物质的量大于1mol，C错误； D．电离产生使溶液呈酸性，水解产生使溶液呈碱性，溶液呈碱性说明的水解程度大于电离程度，D正确； 故选AD。 【24题详解】 pH=13时，，根据电荷守恒，结合此时，变形得，故选C。 【25题详解】 等体积混合后，，。已知水解率为62%，因此平衡时，，有沉淀生成；水解生成，，，有沉淀生成，因此两种沉淀都有，故选D。 【26题详解】 存在电离平衡，加入溶液后，与结合生成溶度积极小的沉淀，使的电离平衡正向移动，溶液中增大，与过量的反应生成气体，因此产生大量黑色沉淀和气体。 五、有机合成 克立硼罗是一种用于治疗特应性皮炎的药物，它的一种合成路线如下图所示： 27. 化合物A中的含氧官能团名称为_______，化合物B的分子式为_____。 28. 反应④的化学反应类型为_________。 A. 加成反应 B. 取代反应 C. 还原反应 D. 消去反应 29. 能与FeCl3溶液发生显色反应的物质有_______。（不定项） A. A B. B C. E D. G 30. 鉴别D和E的试剂可以是____。（不定项） A. 希夫试剂 B. NaOH溶液 C. Na2CO3溶液 D. 新制Cu(OH)2悬浊液 31. 写出反应⑤的化学方程式_______。 32. 满足下列条件的化合物A的同分异构体有______种：苯环上有两个取代基，且其中一个为溴原子。写出其中能发生银镜反应、核磁共振氢谱显示3个峰的同分异构体的结构简式________。 33. 关于上述路线中的相关物质及转化。下列说法正确的是_______。 A. 反应①的原子利用率为100% B. 反应②过程中加入适量K2CO3可以提高转化率 C. 反应③过程中不存在碳原子杂化方式的改变 D. 化合物E能与水分子形成分子间氢键，故化合物E极易溶于水 34. 设计以乙烯为原料，合成乙二醛OHC-CHO的合成路线_______。 （无机试剂任选，合成路线表示为：MN……目标产物） 【答案】27. ①. （酚）羟基、醛基 ②. 28. AC 29. AB 30. AD 31. 32. ①. 6 ②. 33. B 34. 【解析】 【分析】工业上合成克立硼罗的流程为：将A()与反应生成B：；将B与进行取代反应生成C：；继续将C在HCl作用下转化为D：；将D在作用下加成得到E：；再将E与进行取代后生成F：；最后再经过一系列的转化得到目标产物G：克立硼罗()；据此分析解答。 【27题详解】 A的结构为，其含氧官能团的名称为：（酚）羟基、醛基；B的结构为，其分子式为：。 【28题详解】 反应④为，从物质的结构差异可知是醛基加成生成醇羟基，则反应类型为：加成反应或还原反应，题目所给的四个选项中，符合的选项为：AC。 【29题详解】 能与FeCl3溶液发生显色反应的物质结构中需要含酚羟基，根据题干流程图可知含酚羟基结构的物质有：A()、B()。 【30题详解】 D的结构为，E的结构为；二者的差异为一个含醛基、一个含醇羟基， 可以通过检验醛基来加以区别： A．希夫试剂能与醛基反应生成紫红色产物，不与醇反应，可用于检验醛基的存在，可以鉴别，A符合题意； B．NaOH溶液与醛基和醇羟基都不反应，无法鉴别，B不符合题意； C．Na2CO3溶液与醛基和醇羟基都不反应，无法鉴别，C不符合题意； D．新制Cu(OH)2悬浊液能与醛基反应生成砖红色产物，不与醇反应，可用于检验醛基的存在，可以鉴别，D符合题意； 故答案为：AD。 【31题详解】 反应⑤为与进行取代后生成，则反应的方程式为：。 【32题详解】 A的结构为，其苯环上有两个取代基，且其中一个为溴原子的同分异构体有：，2个取代基含邻、间、对3种；，2个取代基也含邻、间、对3种；所以符合条件的同分异构体数目共有6种；其中能发生银镜反应、核磁共振氢谱显示3个峰的同分异构体的结构简式为：。 【33题详解】 A．反应①为与反应除生成外，还有副产物生成，原子利用率不为100%，A错误； B．反应②为酚羟基与氟代芳烃的取代反应，产物中有HF生成，加入可以消耗HF，促进平衡正向移动，提高转化率，B正确； C．反应③是缩醛水解，的环状醚结构中与苯环连接的碳为杂化，水解后生成醛基的碳为杂化，杂化方式发生了改变，C错误； D．化合物E中含多个疏水的苯环、溴原子，虽然有羟基，也能与水分子形成分子间氢键，但不会极易溶于水，D错误； 故答案为：B。 【34题详解】 以乙烯为原料合成乙二醛采用先与卤素单质加成为二卤代物，再水解为二元醇，最后氧化得到二元醛，则合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 松江二中2025学年第二学期5月学情调研 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸，试卷包括五道大题。 3.答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和考号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 4.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题1-2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 一、元素周期表与周期律 已知A～F是原子序数依次增大前四周期的六种元素，A元素原子核外电子只有一种自旋取向；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布为nsnnp2n，D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价电子层电子数等于其电子层数；F元素原子最外层只有1个电子，次外层内的所有轨道的电子均成对。请回答下列问题(答题时涉及A～F元素，要用元素符号表示)： 1. E元素基态原子核外共有___________种运动状态不同的电子，其最高能级的电子占据___________个原子轨道。 2. F元素在周期表的位置是___________，属于___________区元素，其基态原子的电子排布式为___________，基态正二价离子的价层电子轨道表示式为___________。 3. 下列关于原子轨道的叙述中，正确的是___________。 A. 电子运动的轨迹 B. 电子离核远近 C. 电子运动状态的能量高低 D. 电子在核外空间的运动状态 4. 下列说法不正确的是___________。 A. A2C2是含有极性键和非极性键的极性分子 B. 第一电离能：B>C>D>E C. 电负性：C>B>A D. 简单离子半径：B>C>D>E 5. 下列说法可以证明B、C元素非金属性强弱的是___________。 A. BC2分子中的共用电子对偏向C B. ABC2是一种弱酸 C. B元素的单质与镁反应生成Mg3B2，C元素的单质与镁反应生成MgC D. B元素的氢化物可以在C元素的纯净单质中燃烧 6. 比较表中Mn、Fe两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子则要比气态Fe2+再失去一个电子___________(A．“易” B．“难”)，原因是___________。 元素 Mn Fe 电离能kJ/mol I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 7. D元素的焰色反应火焰颜色是黄色的，下列有关说法错误的是___________。(不定项) A. 焰色反应是物理变化 B. 黄色火焰是D失去电子时吸收能量产生的现象 C. 黄色火焰是由于D核外电子从较高能量轨道跃迁到较低能量轨道时产生的 D. 焰色反应可以证明D核外电子的能量是连续分布的 二、化学反应原理 循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成CH4的路线，主要反应如下： Ⅰ.MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g) ΔH1=+101kJ/mol Ⅱ.CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH2<0 Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3=+41kJ/mol 回答下列问题。 8. 已知：一定温度下，由稳定单质(其标准摩尔生成焓视为0)生成1 mol化合物的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓(ΔfH)。表中为几种物质在298 K时的标准摩尔生成焓： 物质 ΔfH(kJ/mol) -m -n -p -q ___________。 9. 提高CH4平衡产率的条件是___________。 A. 高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压 10. 若将和各1 mol充入恒温密闭容器中，仅进行反应Ⅱ和反应Ⅲ，下列有关说法正确的是___________(不定项)。 A. 恒容时充入，反应Ⅱ和反应Ⅲ的正反应速率均减小 B. 恒容时充入，反应Ⅰ的平衡不移动 C. 恒压时若混合气体的密度不再改变，则反应达平衡状态 D. 任意时刻，容器内 11. 高温下MgCO3分解产生的MgO催化CO2与H2反应生成CH4，部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是___________(a．①B．②C．③D．④)，①-④中生成水的基元反应方程式为___________。 12. 一种以甲烷燃料电池为电源电解足量饱和溶液的装置如图所示。 回答下列问题： (1)b电极为燃料电池的___________极(A．正极B．负极)，该极电极反应式为___________。 (2)若U形管中盛装的硫酸铜溶液体积为400mL，当燃料电池中消耗标况下0.224L时，电解池中阴极将得到___________g的单质，电解池中溶液的浓度为___________(假设溶液体积不变)。 (3)若用该装置进行电解精炼铜，则应将___________(A．“c” B．“d”)极更换为粗铜；电解一段时间后，溶液中___________(A．减小 B．增大 C．不变”)。 三、综合利用 能源的开发与资源的利用是化学研究的重要领域，含硫矿物焙烧时不仅可以发热产能，生成的物质也能用于高价值产品的生产。 13. 关于的描述错误的是___________。 A. 价层电子对数为3 B. 属于酸性氧化物 C. 基态原子核外电子有5种能量 D. 是直线型分子 14. 含硫矿物焙烧时，若原料中含有少量磷杂质，可能产生微量的 H2S 和 PH3。比较 H2S 和 PH3分子的键角大小并说明理由：___________。 15. 硫铁矿焙烧得到的可用于制备硫酸，所得的在转化器中催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。 ①上述反应所用的催化剂是___________。 ②该反应可自发进行的条件___________。 A．低温自发     B．高温自发    C．任意温度都可自发     D．都不能自发 ③分析下图可知，下列说法正确的是___________。(不定项) A．催化剂可以增加活化分子的百分数     B．路径中，决速步骤是反应Ⅱ C．升高温度有利于平衡转化率提升    D．达到化学平衡时， ④催化过程分两步进行，将反应Ⅱ的方程式补全： 反应Ⅰ：A+SO2=B+SO3 (A：催化剂、B：中间产物) 反应Ⅱ：___________。 16. 氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的。书写氨水和反应可能的离子方程式：___________。 17. 氨法脱硫后的溶液可通过氧化得到和。常温下，的溶液中为，的中为，则和的大小关系是___________。 A. B. C. D. 无法比较 18. 某发电厂排放烟气量为，其中含为，该烟气通过脱硫处理后，含的量为，则脱硫率___________。(脱硫率) 19. 若将脱硫后得到的用作化肥，请说明其使用时的注意事项：___________。 四、电解质溶液 25℃，饱和溶液浓度为，通过滴加溶液调节氢硫酸，溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图：[例如：] 20. 图中表示物质的量分数变化的曲线是___________。 A. 曲线a B. 曲线b C. 曲线c D. 无法判断 21. 由图可知，___________。 22. 当溶液的___________时，溶液中。 23. 下列说法正确的是___________。(不定项) A. 饱和溶液中加入等体积的溶液(体积变化忽略不计)，则 B. 以酚酞为指示剂，可用NaOH标准溶液滴定水溶液至测定其浓度 C. 的溶液最多能吸收 D. 溶液呈碱性是由于的水解程度大于的电离程度 24. 25℃，时，___________0.1. A. > B. = C. < D. 缺少条件，无法判断 已知：的溶液中水解率约为62%，，，。 25. 的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成沉淀的情况是___________。 A. 只有沉淀 B. 只有沉淀 C. 没有沉淀 D. 、都有 26. 向溶液中加入溶液，会产生大量黑色沉淀和气体，请结合平衡移动原理解释产生上述现象的原因___________。 五、有机合成 克立硼罗是一种用于治疗特应性皮炎的药物，它的一种合成路线如下图所示： 27. 化合物A中的含氧官能团名称为_______，化合物B的分子式为_____。 28. 反应④的化学反应类型为_________。 A. 加成反应 B. 取代反应 C. 还原反应 D. 消去反应 29. 能与FeCl3溶液发生显色反应的物质有_______。（不定项） A. A B. B C. E D. G 30. 鉴别D和E的试剂可以是____。（不定项） A. 希夫试剂 B. NaOH溶液 C. Na2CO3溶液 D. 新制Cu(OH)2悬浊液 31. 写出反应⑤的化学方程式_______。 32. 满足下列条件的化合物A的同分异构体有______种：苯环上有两个取代基，且其中一个为溴原子。写出其中能发生银镜反应、核磁共振氢谱显示3个峰的同分异构体的结构简式________。 33. 关于上述路线中的相关物质及转化。下列说法正确的是_______。 A. 反应①的原子利用率为100% B. 反应②过程中加入适量K2CO3可以提高转化率 C. 反应③过程中不存在碳原子杂化方式的改变 D. 化合物E能与水分子形成分子间氢键，故化合物E极易溶于水 34. 设计以乙烯为原料，合成乙二醛OHC-CHO的合成路线_______。 （无机试剂任选，合成路线表示为：MN……目标产物） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $