上海市松江二中2025-2026学年第二学期期中考试 高二化学试题

凇江二中2025学年第二学期期中考试 高二 化学 考生注意： 1、试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。试卷包括五道大题。 3,答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和考号。作答必须涂或写在答题纸上，在 试卷上作答一律不得分。 4.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1-2个正确选项，只有1个正确选项 的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，未特别标注的选择题，每小题 只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量为：H1 C-12 0-16 Ag-108 一、水溶液 I.25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 CH3COOH H2CO3 HCIO 电离平衡常数 1.8×105 Ka1=4.2×107,K2=4.8×1011 3.0×108 1.下列四种离子结合质子的能力最强的是 A.C03 B.CIO C.CH:COO D.HCO3 2.下列反应不能发生的是（不定项）。 A.CO+2CH3COOH=2CH3COO+CO21+H2O B.CIO+CHCOOH=CHCOO+HCIO C.CO+2HCIO-CO21+H20+2CIO D.CIO+CO2+H2O=HCO+HCIO Ⅱ.醋酸是一种常见的有机酸。 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力的变化如图所示。 3.a、b、c三点对应的溶液中，cH中由小到大的顺序是 4.a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度 b 最大的是 。 A.a B.b C.c 州水体积 上海市松江二中化学组保留版权 2025学年第二学期期中考试高二化学第1页（共7页） 只只 扫描全能王创建 5.bc的过程中，CHco02的值将 c(CH3COOH) A.变大B.不变C.变小 6.若使b点对应溶液中c(CH3COO)增大、c(H)减小可采用的方法。（不定项） A加入H208.加入NaOH固体C加入冰醋酸n.加入NaCO,固体 7、下列事实中，不能说明醋酸是羽酸的选项是_ A.0.1molL1的CH:COONa溶液的pH约为9。 B进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的HSO,榕液比等体积等物质的量浓度 的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多。 C相同体积的pH均等于4的盐酸和CH:COOH溶液，用同一物质的量浓度的NaOH 溶液中和，CH;COOH溶液消耗的NaOH溶液多。 D、镁粉与一定量稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠，可以降低反应速率，但 不改变产生气体的总量。 用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4的醋酸溶液中发生的腐蚀装置及得到的图象 如下所示。 压强传感器 电脑 强 强 bd 时间/s 时间/s 铁和炭粉一 一定pH数据采集器 pH=2时锥形瓶中气体 pH=4时锥形瓶中气体 的醋酸溶液 压强变化的曲线图 压强变化的曲线图 8.溶液的pH≤2时，生铁发生电化学腐蚀的负极反应式为 9.溶液的pH=4时，生铁主要发生 腐蚀。 二、从二氧化碳到甲烷的利用 在一定温度和催化剂作用下，可将CO2转化为燃料CH4,反应方程式为CO2(g)十 4H2(g)=CH4(g)十2H2O(g)4H。当300℃时，一定量的C02和H混合气体在容积为2L的 恒容密闭容器中发生上述反应，5min后达到平衡，此时各物质的浓度如下表： 物质 C02(g) H2(g) CH4(g) H2O(g) 浓度/molL1 0.2 0.8 1.6 1.表中a= 2.从反应开始到达到平衡时的化学反应速率v(H)=」 3.已知：K(300C)>K(350C),则该反应正反应4H_0。 A.> B.< 上海市松江二中化学组保留版权 2025学年第二学期期中考试高二化学第2页（共7页） 扫描全能王创建 4.在恒容密闭容器中，通入1molC02和4molH2发生上述反应。下列说法能够表明该可 逆反应达到平衡状态的是 ,消耗4molH(g)时，有1 mol CH4(g)生成 B.体系中气体的密度不变 C水蒸气的体积分数保持不变 D.断裂4molH-H键的同时生成4 mol O H键 甲烷可直接应用于燃料电池，为其它装置供能。具体装置如下所示（甲、乙、丙三池中 溶质均足量)。 A B CH4- E 石墨 石墨 石墨 石墨一 一石墨 KOH溶液 Cu(NO3)2溶液 CuSO4溶液 甲池 乙池 丙池 5甲池中，外电路电子移动方向： (A.- B. →”；A电极的电极 反应式为 6.丙池中F电极为 (A.正极 B.负极 C.阳极 D.阴极)；写出 丙池中总反应的离子方程式： 7.当乙池中C极质量变化10.8g时，甲池中B电极理论上消耗02的体积为 mL (标准状况)。 8.一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是 A.Cu B.Cuo C.Cu(OH)2 D.Cuz(OH)2CO3 9.若将丙池改为精炼铜装置（粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质），电解质溶液为CuSO4溶 液，则下列说法正确的是 (不定项)。 A,电解过程中，两电极的总质量保持不变 B,粗铜作阴极 C.CuSO4溶液的浓度保持不变 D杂质中Ag、P光、Au以单质的形式沉淀到池底 上海市松江二中化学组保留版权 2025学年第二学期期中考试高二化学第3页（共7页） 扫描全能王创建 三、过氧乙酸的制备 过氧乙酸(CH3COOOH)是一种无色液体，常用于速效漂白和消毒，易溶于水，温度 高于40℃易分解。可利用冰乙酸和浓度为70%的HO2反应，制备过氧乙酸。 I.制备高浓度的过氧化氢 仪器X 实验装置如图所示。用真空泵抽气减压， 30%H202(原料) 将30%H2O2以每2秒1滴的速废滴入蛇形冷 凝管中，恒温热水使溶液中的水气化，分离出 水后得到较高浓废的H2O2,再以所得H2O2重 温 复上述提纯操作，提纯若千次后H2O2的浓度 即可达到70%。 水 1.仪器X的名称是 接真空泵抽气 高浓度 接真空泵 H2O2(产品) 分离出的H2O 减压的目的是 (不定项) A.提高液体的沸点 B.将H20蒸气抽进直形冷凝管分离 C.降低液体的沸点 D.将H202蒸气抽进直形冷凝管分离 2.为探究制备高浓度HO2的适宜条件，保持真空度和滴速不变，实验结果如表： 实验 恒温热水温度 初始过氧化氢的 最终过氧化氢 提纯 产品收率 编号 /℃ 浓度% 的浓度/% 次数 1% 65 30 70 5 86 B 75 30 70 78 85 30 70 2 65 90 30 68 2 52 由上述数据可知，其它条件不变，制备0%过氧化氢的适宜条件为 (选实验编号)， 理由是 Ⅱ.过氧乙酸的制备及浓度测定 i.将冰醋酸、H2O2在三颈烧瓶中混合，置于冰水浴中，不断搅拌下，分批缓慢加入 浓硫酸。 ⅱ.常温下搅拌48小时。 曲.分离出过氧乙酸。 V,检测产品纯度。取造量样品按下图所示步骤依次进行实验，测定过氧乙酸的含 量。 上海市松江二中化学组保留版权 2025学年第二学期期中考试高二化学第4页（共7页） 扫描全能王创建 HSO KMnO(aq) 过最FesO,(aq) K Cr,O,(aq) 样品→酸化除H2☑还原CH,C000H 滴定剩余FeSO,(aa) 第1步第2步 第3步 第4步 3.步骤中，分批缓慢加入浓硫酸并使用冰水浴，目的是 4.制备过氧乙酸反应的化学方程式是 5、过氧乙酸被Fe2+还原，还原产物为CHaCOOH,其离子方程式为 6.检测产品纯度中，第2步滴加KMO4溶液恰好除尽H2O2的实验现象是：溶液 ,且半分钟内不变色。 7.若检测产品纯度中，过氧乙酸样品体积为VomL,加入c1 mol-L-fso4溶液V,mL,消 耗c2moL1K2Cr2O,溶液y2mL,则过氧乙酸浓度为 gL。 8.若用KMnO4溶液除HO2时，不慎滴加KMnO4过量，则导致最终测定的含量。 A.偏高B.偏ナC.不变 四、铅酸蓄电池 自十九世纪，铅蓄电池工作原理初步形成并延续至今。已知铅酸蓄电池的总反应为： 放电 Pb+Pb02+2H2S04三2PbS04+2H20。 充电 1.82号元素铅与碳同族，铅在元素周期表的位置为 2.放电时，Pb02作极。 A.正极B.负极 C.阳极 D.阴极 3.放电时，硫酸的浓度将。 A.减小B.不变C.增大 4.铅蓄电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒PbSO4,导致电极逐渐失活。通过 向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅蓄电池性能。碳材料的作用有 A.活性炭作催化剂可以提高电池比能量 B.增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒PbSO4 C碳材料作还原剂，使PbO2被还原 5,在使用铅酸蓄电池过程中，为防止过充，需加入控制器。过充是指电池充电完成后继续 充电的现象。以下对过充可能造成的危害分析合理的是 。(不定项) A,过充后，蓄电池中的硫酸溶液被电解，离子浓度下降，电池导电性变差 B,过充后，蓄电池中的硫酸溶液被电解，硫酸浓度增大，腐蚀内部元件 C.过充时会导致电池内压增大，甚至鼓胀 D.过充会使正极材料PbSO不可逆地转化为PbO2,导致容量下降 写出过充时阴极发生的电极反应式： 上海市松江二中化学组保留版权 2025学年第二学期期中考试高二化学第5页（共7页） 扫描全能王创建 可在 废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和P%b,还有少量Ba、Fe、A1的盐 或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。 Na2CO3HAc、H202NaOH 铅膏→脱硫 酸浸 沉铅 …PbO 滤液 滤渣 滤液 些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 PbSO4 PbCO3 BaSO4 BaCO3 KsP 2.5×10-8 7.4×10-14 1.1×10-10 2.6×10-9 一定条件下， 一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表： 金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Pb(OH)2 开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2 完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 9.1 6、在“脱硫中PbSO4转化反应的离子方程式为 7.在“脱硫”中，加入Na2CO3不能使铅膏中BaS04完全转化，原因是该转化反应的平衡常 数K= (保留两位有效数字)，反应正向进行的程度有限。 8.在“酸浸”中，除加入醋酸，还要加入H2O2。H2O2促进了金属Pb在醋酸中转化为 (CH3C0O)2Pb,其化学方程式为 9.“酸浸”后溶液的H约为4.9，滤渣的主要成分是 和BaSO4 10.“沉铅”时，Pb2+在pH=9.1完全沉淀时的浓度是1×10moL,则Pb(OH2的 Ksp= 。 (保留两位有效数字) 上海市松江二中化学组保留版权 2025学年第二学期期中考试高二化学第6页（共7页） 扫描全能王创建