精品解析：上海市进才中学2025-2026学年下学期高二年级化学学科阶段性测试 高二化学试卷

上海市进才中学高二年级化学学科阶段性测试 高二化学试卷 (时间60分钟，满分100分) 特别提示： 1.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。标注“单选”的选择题，每小题只有1个正确选项。 2.除特殊说明外，本卷所用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、汽车尾气(本题共36分) 汽车是重要的交通工具，随着汽车量的激增，汽车尾气中NO和CO造成的环境污染也日益严重。 汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示： 1. 书写该反应的热化学方程式：___________。 2. 汽车燃油不完全燃烧时产生的CO是否能用下列反应除去？___________(单选) 。 A．是 B．否 简述理由：___________。 汽车尾气中NO和CO在催化转化器中发生反应： 。 3. 该反应的正反应活化能为a ，则逆反应活化能为___________。 4. 实验室模拟上述反应，在一个恒容、绝热的密闭容器中，充入NO和CO。下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(不定项)。 A. B. 混合气体的密度保持不变 C. NO和CO2的体积分数相同 D. 容器内温度保持不变 5. 反应达到平衡后，改变以下条件能使上述反应速率和两种污染气体转化率都增大的是___________(单选)。 A. 压缩容器体积 B. 升高温度 C. 恒压充入氦气 D. 加入催化剂 6. 有关反应条件改变使上述反应速率增大的原因分析错误的___________(单选)。 A. 使用催化剂，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加 B. 升高温度，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加 C. 压缩容器，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加 D. 增大一氧化碳的浓度，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加 在一定温度下，将2.0 mol NO、2.4 mol CO通入到固定容积为2 L的容器中，发生上述反应。反应过程中部分物质的浓度变化如图所示： 7. NO的转化率为___________，0～15 min NO的平均速率___________(保留两位有效数字)。 8. 该化学平衡常数的值为___________。(保留两位有效数字) 9. 若保持反应体系的温度不变，20 min时向容器中再充入NO、N2各0.4 mol，化学平衡将移动___________(单选)。 A．向逆反应方向 B．向正反应方向 C．不发生 通过计算进行解释：___________。 在密闭容器中充入2 mol CO和2 mol NO，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示： 10. 达到平衡后，放出的热量___________746.5 kJ(单选)。 A．大于 B．小于 C．等于 11. 由图分析可知，___________(单选)。 A．大于 B．小于 C．等于 12. 反应在D点达到平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，D点会向A～G点中的___________点方向移动。 CO与NO的反应机理及体系的相对能量变化如图所示(TS表示过渡态)。 13. 该反应过程中的决速步骤为第___________步，计算第3步的焓变___________。 某研究小组探究催化剂对CO、NO转化率的影响。将CO和NO按物质的量之比1∶1以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应曲线Ⅰ和Ⅱ，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示： 14. 温度低于200℃时，图中曲线Ⅰ脱氮率低的主要原因是___________。 15. 450℃以后脱氮率下降的原因可能是___________，___________。 合成氨工业和硫酸工业是重要的工业生产。 16. 根据化学平衡移动原理来确定的条件或措施有___________(填写序号)。 ①合成氨工业在高压下进行； ②硫酸工业的催化氧化在常压下进行； ③合成氨工业及时将氨液化分离； ④硫酸工业净化后的炉气中含有过量空气； ⑤硫铁矿石加入沸腾炉之前先粉碎； ⑥吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收 ⑦合成氨工业和硫酸工业都使用催化剂； ⑧合成氨工业和硫酸工业都用适宜的温度 二、元素周期律(共13分) 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。 17. 上述元素中，原子半径最小的是___________，化学性质最不活泼的是___________，单质硬度最大的___________，单质可用作半导体材料的是___________(均填元素符号)。 18. k元素在元素周期表中的位置是___________。 19. a、f、j三种元素的原子半径由大到小的顺序为___________(填元素符号)。 20. 下列能说明d的金属性比c强的事实是___________(不定项)。 A. d的单质比c更容易与水反应 B. c的最高价氧化物对应水化物的溶解性比d小 C. c的熔点比d高 D. d的氢化物比c更稳定 21. i的非金属性比l___________(单选)。 A．强 B．弱 用一个方程式证明：___________。 三、水的电离(共23分) 任何水溶液中均存在水的电离，和的关系如图所示： 22. W点的___________。 23. 温度T℃___________25℃(单选)。 A．大于 B．小于 C．等于 说明理由：___________。 24. 25℃时，若向水中滴加稀硫酸，___________使体系处于N点状态(单选)。 A．能 B．不能 原因是___________。 25. 若要使N点移动到M点，可以向水中加入固体___________(单选)。 A. B. C. D. NaOH 26. 若要使N点移动到Q点，可行的方法是___________。 27. T℃时，若稀硫酸中由水电离产生的，则稀硫酸的pH=___________，滴加甲基橙，显___________色。 28. T℃时，pH=12的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钡溶液以2：3的体积比混合(忽略混合前后的体积变化，下同)，混合溶液的pH=___________(保留1位小数)。 29. 某温度时，测得0.01 NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的___________。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液 L与pH=b的H2SO4溶液 L混合。 (1)若所得混合液为中性，且，则a+b=___________； (2)若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则___________。 四、电离平衡(共28分) 1887年，瑞典化学家阿仑尼乌斯提出了酸碱电离理论。该理论立论于水溶液中电解质的解离。校本作业册封面人物即为阿仑尼乌斯。 现有：①熔融的NaCl；②稀硫酸；③氨水；④冰醋酸；⑤铜；⑥；⑦；⑧。 30. 以上物质中属于弱电解质的是___________(填编号)。 31. 写出的电离方程式：___________。 32. 可以证明醋酸是弱酸的事实是___________(不定项)。 A. 相同浓度的醋酸溶液与稀硫酸相比，导电能力弱 B. 醋酸溶液中存在醋酸分子 C. 等体积等pH的醋酸溶液和稀盐酸分别与足量的NaOH反应，醋酸消耗的碱更多 D. 足量的醋酸溶液能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体 33. 某醋酸溶液中，溶质分子与其电离出的离子总数之比为49.5：1，则该醋酸的电离度为___________(单选)。 A. 1.98% B. 0.99% C. 1.00% D. 1.01% 25℃时，将pH=2的两种一元酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示： 34. 下列说法错误的是___________(单选)。 A. A可能是强酸 B. A可能是弱酸 C. B可能是强酸 D. B一定是弱酸 35. a的取值范围为___________，说明理由：___________。 36. 若向稀释前的两种酸溶液中加入足量的锌，向稀释后的两种酸溶液中加入足量的锌，对比开始两种酸产生氢气的速率，下列结论正确的是___________(单选)。 A. 稀释前A=B，稀释后A＜B B. 稀释前A=B，稀释后A＞B C. 稀释前A＞B，稀释后A＞B D. 稀释前A＜B，稀释后A＜B 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示： HCOOH HClO 37. 上述四种弱酸的酸性由强到弱的顺序为___________。 38. 下列反应可以发生的是___________(不定项)。 A. B. C. D. 39. 写出足量的通入溶液的离子方程式：___________。 40. 25℃时，反应的化学平衡常数的值为___________。 41. 25℃时，将a 的氨水与0.01 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，且溶液呈中性，用含a的代数式表示的电离常数___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市进才中学高二年级化学学科阶段性测试 高二化学试卷 (时间60分钟，满分100分) 特别提示： 1.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。标注“单选”的选择题，每小题只有1个正确选项。 2.除特殊说明外，本卷所用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、汽车尾气(本题共36分) 汽车是重要的交通工具，随着汽车量的激增，汽车尾气中NO和CO造成的环境污染也日益严重。 汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示： 1. 书写该反应的热化学方程式：___________。 2. 汽车燃油不完全燃烧时产生的CO是否能用下列反应除去？___________(单选) 。 A．是 B．否 简述理由：___________。 汽车尾气中NO和CO在催化转化器中发生反应： 。 3. 该反应的正反应活化能为a ，则逆反应活化能为___________。 4. 实验室模拟上述反应，在一个恒容、绝热的密闭容器中，充入NO和CO。下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(不定项)。 A. B. 混合气体的密度保持不变 C. NO和CO2的体积分数相同 D. 容器内温度保持不变 5. 反应达到平衡后，改变以下条件能使上述反应速率和两种污染气体转化率都增大的是___________(单选)。 A. 压缩容器体积 B. 升高温度 C. 恒压充入氦气 D. 加入催化剂 6. 有关反应条件改变使上述反应速率增大的原因分析错误的___________(单选)。 A. 使用催化剂，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加 B. 升高温度，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加 C. 压缩容器，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加 D. 增大一氧化碳的浓度，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加 在一定温度下，将2.0 mol NO、2.4 mol CO通入到固定容积为2 L的容器中，发生上述反应。反应过程中部分物质的浓度变化如图所示： 7. NO的转化率为___________，0～15 min NO的平均速率___________(保留两位有效数字)。 8. 该化学平衡常数的值为___________。(保留两位有效数字) 9. 若保持反应体系的温度不变，20 min时向容器中再充入NO、N2各0.4 mol，化学平衡将移动___________(单选)。 A．向逆反应方向 B．向正反应方向 C．不发生 通过计算进行解释：___________。 在密闭容器中充入2 mol CO和2 mol NO，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示： 10. 达到平衡后，放出的热量___________746.5 kJ(单选)。 A．大于 B．小于 C．等于 11. 由图分析可知，___________(单选)。 A．大于 B．小于 C．等于 12. 反应在D点达到平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，D点会向A～G点中的___________点方向移动。 CO与NO的反应机理及体系的相对能量变化如图所示(TS表示过渡态)。 13. 该反应过程中的决速步骤为第___________步，计算第3步的焓变___________。 某研究小组探究催化剂对CO、NO转化率的影响。将CO和NO按物质的量之比1∶1以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应曲线Ⅰ和Ⅱ，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示： 14. 温度低于200℃时，图中曲线Ⅰ脱氮率低的主要原因是___________。 15. 450℃以后脱氮率下降的原因可能是___________，___________。 合成氨工业和硫酸工业是重要的工业生产。 16. 根据化学平衡移动原理来确定的条件或措施有___________(填写序号)。 ①合成氨工业在高压下进行； ②硫酸工业的催化氧化在常压下进行； ③合成氨工业及时将氨液化分离； ④硫酸工业净化后的炉气中含有过量空气； ⑤硫铁矿石加入沸腾炉之前先粉碎； ⑥吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收 ⑦合成氨工业和硫酸工业都使用催化剂； ⑧合成氨工业和硫酸工业都用适宜的温度 【答案】1. 2. ①. B ②. 该反应ΔH>0、ΔS<0，，任何温度下反应均不能自发进行 3. a+746.5 4. D 5. A 6. D 7. ①. 40% ②. 0.027 8. 0.14 9. ①. A ②. ＞K=0.14，故平衡逆向移动 10. B 11. A 12. G 13. ①. 2 ②. -117.9 14. 温度低，催化剂Ⅰ活性低，反应速率慢，相同时间内NO转化率低 15. ①. 温度过高，催化剂Ⅱ活性降低 ②. 反应放热，升温平衡逆向移动，转化率降低 16. ①③④ 【解析】 【1题详解】 键能数据：断裂1mol N2键吸收946 kJ，断裂1mol O2键吸收498 kJ，生成2mol NO放出2×632 kJ，反应的焓变：ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和=946+498-2×632=，因此答案为：； 【2题详解】 （吸热），且该反应是气体分子数减少的反应，为熵减反应()，反应的，因此反应不能自发进行，因此答案为：B；该反应ΔH>0、ΔS<0，任何温度下均不能自发进行； 【3题详解】 反应焓变与活化能的关系：，已知: ，E正=则：Ea逆=Ea正-ΔH=a-(-746.5)=(a+746.5)，因此答案为：a+746.5； 【4题详解】 反应为：，恒容、绝热容器， A．判断平衡的标志是正逆反应速率相等，且要符合化学计量数关系，根据方程式，CO与N２的计量数比为2∶1，平衡时应满足：，即，A错误； B．容器恒容，气体总质量不变，因此密度始终不变，不能判断平衡，B错误； C．体积分数相同不代表不再变化，不能作为平衡标志，C错误； D．反应放热，绝热容器中温度随反应进行变化，温度不变说明反应达到平衡，D正确； 因此答案选D； 【5题详解】 反应特点：放热、正向气体分子数减少； A．压缩容器体积（增大压强）：速率增大，平衡正向移动，NO和CO转化率增大，A正确； B．升高温度：速率增大，但平衡逆向移动，转化率降低，B错误； C．恒压充入氦气：体积增大，各物质浓度降低，速率减小，平衡逆向移动，转化率降低，C错误； D．加入催化剂：速率增大，但平衡不移动，转化率不变，D错误； 因此答案选A； 【6题详解】 A．催化剂降低活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加，A正确； B．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加，B正确； C．压缩容器，浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增加，C正确； D．增大CO浓度，活化分子百分数不变（仅单位体积活化分子数增多），D错误； 因此答案选D； 【7题详解】 初始条件：n(NO)=2.0 mol，V=2L，初始c(NO)=1.0 ，由图可知，平衡时c(N2)=0.2 ，根据反应：，生成0.2 N2，则消耗的c(NO)=2×0.2=0.4 。转化率=；0～15 min内，c(CO)从1.2 降至0.8 ，Δc(CO)=0.4 ，则Δc(NO)=0.4 ，，因此答案为：40%；0.027 【8题详解】 平衡时各物质浓度：c(NO)=1.0-0.4=0.6 ，c(CO)=0.8 (由图可知)，c(N2)=0.2 ，c(CO2)=2×0.2=0.4 ，平衡常数表达式：，代入计算：，因此答案为0.14； 【9题详解】 20 min时再充入0.4 mol NO和0.4 mol N2，体积V=2 L，则：c(NO)=0.6+0.4÷2=0.8 ，c(N2)=0.2+0.4÷2=0.4 ，c(CO)=0.8 ，c(CO2)=0.4 ，计算浓度商Qc：＞K=0.14，Qc>K，则平衡向逆反应方向移动，故答案为：A；Qc=0.156＞K=0.14，平衡逆向移动； 【10题详解】 反应： ，表示消耗2 mol NO和2 mol CO时反应放出746.5 kJ热量。但实际反应为可逆反应，反应物不能完全转化，因此放出的热量小于746.5 kJ，因此答案选B； 【11题详解】 反应放热，温度升高，平衡逆向移动，NO的体积分数增大。相同压强下，T1对应的NO体积分数大于T2，说明T1>T2，因此答案选A； 【12题详解】 降低温度：平衡正向移动，NO体积分数减小；压缩容器体积（增大压强）：平衡正向移动，NO体积分数减小，且压强增大，横坐标向右移动。因此D点会向G点方向移动，因此答案为：G； 【13题详解】 决速步骤为活化能最大的步骤，即第2步（过渡态TS2的能量最高，为658.4 kJ/mol）最大，为决速步骤。第3步的焓变：生成物相对能量-反应物相对能量=-746.5-(-628.6)=-117.9 kJ/mol，因此答案为：2；-117.9； 【14题详解】 温度较低时，催化剂Ⅰ的活性较低，反应速率慢，相同时间内反应未达到平衡，因此NO转化率低，因此答案为：温度较低，催化剂I的活性低，反应速率慢，相同时间内NO的转化率低； 【15题详解】 温度过高，催化剂Ⅱ的活性降低，反应速率减慢；反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，NO的平衡转化率降低，因此答案为：温度过高，催化剂Ⅱ的活性降低；反应放热，升高温度平衡逆向移动，NO的平衡转化率降低； 【16题详解】 ①合成氨高压：增大压强平衡正向移动，①符合； ②硫酸工业常压：常压下转化率已很高，高压对设备要求高，不是利用平衡移动，②错误； ③及时分离氨：减小生成物浓度，平衡正向移动，③正确； ④炉气含过量空气：增大浓度，平衡正向移动，④正确； ⑤粉碎矿石：增大接触面积，加快反应速率，与平衡无关，⑤错误； ⑥浓硫酸吸收：防止形成酸雾，提高吸收效率，与平衡无关，⑥错误； ⑦使用催化剂：不影响平衡，只加快速率，⑦错误； ⑧适宜温度：兼顾速率和催化剂活性，不是直接利用平衡移动原理(若只考虑平衡，低温更有利)，⑧错误； 因此答案为：①③④。 二、元素周期律(共13分) 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。 17. 上述元素中，原子半径最小的是___________，化学性质最不活泼的是___________，单质硬度最大的___________，单质可用作半导体材料的是___________(均填元素符号)。 18. k元素在元素周期表中的位置是___________。 19. a、f、j三种元素的原子半径由大到小的顺序为___________(填元素符号)。 20. 下列能说明d的金属性比c强的事实是___________(不定项)。 A. d的单质比c更容易与水反应 B. c的最高价氧化物对应水化物的溶解性比d小 C. c的熔点比d高 D. d的氢化物比c更稳定 21. i的非金属性比l___________(单选)。 A．强 B．弱 用一个方程式证明：___________。 【答案】17. ①. H ②. Ar ③. C ④. Ge 18. 第四周期第VIA族 19. Na>Al>O 20. A 21. ①. B ②. 3HClO4+Na3PO4=H3PO4+3NaClO4 【解析】 【分析】根据元素周期表的一部分，可知a为Na、b为H、c为Mg、d为Sr、e为Ti、f为Al、j为O、h为C、i为P、g为Ge、k为Se、l为Cl、m为Ar。 【17题详解】 上述元素中，原子半径最小的是H。 0族元素化学性质最不活泼，故为Ar。 自然界中硬度最大的是金刚石，是C单质，故答案为C。 单质可作半导体材料的是Ge。 【18题详解】 k元素在元素周期表中的位置是第四周期第VIA族。 【19题详解】 原子半径从上往下增大，从左往右减小，故原子半径最大的在周期表左下角，原子半径由大到小的顺序为Na>Al>O。 【20题详解】 A．金属单质与水反应时，金属单质作还原剂，反应越容易还原性越强，则元素的金属性越强，故d(Sr)的单质比c(Mg)更容易与水反应可说明d(Sr)的金属性比c(Mg)强，A符合题意； B．金属元素最高价氧化物对应水化物为碱，碱的溶解性是物理性质，无法说明d(Sr)的金属性比c(Mg)强，B不符合题意； C．熔点是物理性质，c(Mg)的熔点比d(Sr)高，无法说明d(Sr)的金属性比c(Mg)强，C不符合题意； D．元素的非金属性越强，氢化物越稳定，d(Sr)、c(Mg)的氢化物由金属离子和H-构成、是离子化合物，故无法说明d(Sr)的金属性比c(Mg)强，D不符合题意； 故选A。 【21题详解】 i为P、l为Cl，两元素在同一周期，右侧的Cl非金属更强，即i的非金属性比l弱，故选B。 要说明‌氯（Cl）的非金属性比磷（P）强‌，可以通过它们的‌最高价氧化物对应水化物的酸性强弱‌来体现。要说明Cl的非金属性更强的化学方程式可以为：3HClO4+Na3PO4=H3PO4+3NaClO4。 三、水的电离(共23分) 任何水溶液中均存在水的电离，和的关系如图所示： 22. W点的___________。 23. 温度T℃___________25℃(单选)。 A．大于 B．小于 C．等于 说明理由：___________。 24. 25℃时，若向水中滴加稀硫酸，___________使体系处于N点状态(单选)。 A．能 B．不能 原因是___________。 25. 若要使N点移动到M点，可以向水中加入固体___________(单选)。 A. B. C. D. NaOH 26. 若要使N点移动到Q点，可行的方法是___________。 27. T℃时，若稀硫酸中由水电离产生的，则稀硫酸的pH=___________，滴加甲基橙，显___________色。 28. T℃时，pH=12的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钡溶液以2：3的体积比混合(忽略混合前后的体积变化，下同)，混合溶液的pH=___________(保留1位小数)。 29. 某温度时，测得0.01 NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的___________。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液 L与pH=b的H2SO4溶液 L混合。 (1)若所得混合液为中性，且，则a+b=___________； (2)若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则___________。 【答案】22. 23. ①. A ②. 水的电离是吸热过程，温度越高，越大 24. ①. B ②. 硫酸显酸性，向水中加入硫酸，氢离子浓度最大，氢氧根浓度减小 25. D 26. 升温 27. ①. 4 ②. 橙 28. 11.6 29. ①. ②. 12 ③. 1：9 【解析】 【22题详解】 W点对应的，，。 【23题详解】 常温下水的，水的电离是吸热过程，故W的大于25℃的说明温度高于25℃，故选A。 理由是： 水的电离是吸热过程，温度越高，越大。 【24题详解】 N点的，此时溶液显中性，25℃时，若向水中滴加稀硫酸增加了氢离子浓度，使氢氧根浓度减小，故体系不能处于N点状态。 原因是硫酸显酸性，向水中加入硫酸，氢离子浓度最大，氢氧根浓度减小。 【25题详解】 若要使N点移动到M点，即温度不变的条件下增加浓度，降低浓度，故应加入溶于水显碱性的物质，、显酸性，显中性，不符合题意，NaOH溶于水显碱性，符合题意，故选D。 【26题详解】 若要使N点移动到Q点，氢离子和氢氧根离子浓度均增大且仍相等，则其水溶液的变大，改变的条件为升温。 【27题详解】 T℃时，，稀硫酸对水的电离是抑制的，使水电离的氢离子浓度小于，若稀硫酸中由水电离产生的，由水电离产生的，则溶液中的，溶液中的，稀硫酸的pH=。 甲基橙在pH范围为3.1~4.4时变为橙色，故滴加甲基橙，显橙色。 【28题详解】 T℃时，pH=12的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钡溶液以2：3的体积比混合(忽略混合前后的体积变化，下同)，设pH=12的氢氧化钠溶液体积为2 L，pH=10的氢氧化钡溶液的体积为3 L。 pH=12的氢氧化钠溶液中， pH=10的氢氧化钡溶液 混合后， ，。 【29题详解】 某温度时，测得0.01  NaOH溶液的pH=11，，可得，则该温度下水的。 (1)在此温度下，将pH=a的NaOH溶液 L与pH=b的溶液 L混合。若所得混合液为中性则，有，代入，得-b=a-12，a+b=12。 (2)若所得混合液的pH=10，则，，且a=12，b=2，，解得。 四、电离平衡(共28分) 1887年，瑞典化学家阿仑尼乌斯提出了酸碱电离理论。该理论立论于水溶液中电解质的解离。校本作业册封面人物即为阿仑尼乌斯。 现有：①熔融的NaCl；②稀硫酸；③氨水；④冰醋酸；⑤铜；⑥；⑦；⑧。 30. 以上物质中属于弱电解质的是___________(填编号)。 31. 写出的电离方程式：___________。 32. 可以证明醋酸是弱酸的事实是___________(不定项)。 A. 相同浓度的醋酸溶液与稀硫酸相比，导电能力弱 B. 醋酸溶液中存在醋酸分子 C. 等体积等pH的醋酸溶液和稀盐酸分别与足量的NaOH反应，醋酸消耗的碱更多 D. 足量的醋酸溶液能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体 33. 某醋酸溶液中，溶质分子与其电离出的离子总数之比为49.5：1，则该醋酸的电离度为___________(单选)。 A. 1.98% B. 0.99% C. 1.00% D. 1.01% 25℃时，将pH=2的两种一元酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示： 34. 下列说法错误的是___________(单选)。 A. A可能是强酸 B. A可能是弱酸 C. B可能是强酸 D. B一定是弱酸 35. a的取值范围为___________，说明理由：___________。 36. 若向稀释前的两种酸溶液中加入足量的锌，向稀释后的两种酸溶液中加入足量的锌，对比开始两种酸产生氢气的速率，下列结论正确的是___________(单选)。 A. 稀释前A=B，稀释后A＜B B. 稀释前A=B，稀释后A＞B C. 稀释前A＞B，稀释后A＞B D. 稀释前A＜B，稀释后A＜B 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示： HCOOH HClO 37. 上述四种弱酸的酸性由强到弱的顺序为___________。 38. 下列反应可以发生的是___________(不定项)。 A. B. C. D. 39. 写出足量的通入溶液的离子方程式：___________。 40. 25℃时，反应的化学平衡常数的值为___________。 41. 25℃时，将a 的氨水与0.01 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，且溶液呈中性，用含a的代数式表示的电离常数___________。 【答案】30. ④ 31. 32. BC 33. C 34. C 35. ①. ②. 若A为强酸，完全电离，此时稀释后，若A为弱酸，稀释会促进弱酸的电离，额外释放出，导致浓度下降幅度小于1000倍，此时，故a的取值范围 36. A 37. >>> 38. C 39. 40. 41. 【解析】 【30题详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，弱电解质在水溶液部分电离的电解质，弱酸、弱碱和水属于弱电解质，故④冰醋酸是弱电解质；①熔融的NaCl、⑥、⑦是强电解质；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，⑧属于非电解质；②稀硫酸、③氨水、⑤铜既不是电解质也不是非电解质； 【31题详解】 是盐类，属于强电解质，其电离方程式为：； 【32题详解】 A．醋酸是一元酸，电离方程式为：，1个醋酸分子电离出2个离子；硫酸是二元酸，电离方程式为：，1个硫酸电离出3个离子，相同浓度下，即使醋酸是强酸，其导电能力也弱于稀硫酸（离子浓度越大导电能力越强），故不能证明醋酸是弱酸，故A不符合题意； B．醋酸水溶液中存在未电离的醋酸分子，说明醋酸是部分电离，属于弱电解质，故B符合题意； C．等体积等pH的醋酸溶液和稀盐酸分别与足量的NaOH反应，醋酸消耗的碱更多，说明醋酸在溶液中只是部分电离出醋酸根离子和氢离子，能证明醋酸是弱酸，故C符合题意； D．足量的醋酸溶液能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体，证明醋酸酸性强于碳酸，不能证明醋酸是弱酸，故D不符合题意； 故答案选BC； 【33题详解】 设醋酸初始分子总数为n，电离度为α：已电离的醋酸分子数：nα，未电离的醋酸分子数：n(1−α)，醋酸电离方程式：,每个醋酸分子电离生成2个离子，因此电离出的离子总数为2nα，已知溶质分子（未电离的醋酸分子）与电离出的离子总数之比为49.5:1，即：，解得，故答案选C； 【34题详解】 对于pH=2的一元酸，稀释1000倍（从1mL到1000mL）时：强酸：完全电离，总物质的量不变，浓度变为原来的，所以；弱酸：部分电离，稀释会促进弱酸的电离，额外释放出，导致浓度下降幅度小于1000倍，因此，pH上升幅度比强酸小；结合分析观察A、B曲线（pH=2的一元酸，稀释1000倍）： 曲线A：pH上升幅度大，最终pH更高，符合强酸的稀释特征；还有一种情况：A也可能是电离度较大的弱酸，稀释时pH上升幅度接近强酸； 曲线B：pH上升幅度很小，最终pH低于A，说明稀释过程中持续电离补充，一定是弱酸，绝不可能是强酸； 故答案选C； 【35题详解】 酸进行稀释时，无论强酸或弱酸，稀释后pH均增大，即pH>2；若A为强酸，完全电离，此时稀释后（忽略水的电离），若A为弱酸，稀释会促进弱酸的电离，额外释放出，导致浓度下降幅度小于1000倍，因此，故a的取值为； 【36题详解】 稀释前A、B两种酸的pH均为2，因此：初始时两者的浓度相等，所以反应速率相等；稀释后，A酸的pH上升幅度更大，而pH越大，代表浓度越小，因此：稀释后反应速率：A 的反应速率< B的反应速率，综上分析，故答案选A； 【37题详解】 酸性强弱由电离平衡常数Ka决定，Ka越大，酸性越强，故四种酸的酸性由强到弱的顺序为：>>>； 【38题详解】 判断反应能否发生（强酸制弱酸），酸性由强到弱的顺序为（按Ka从大到小）：>>>>>，据此分析作答： A．酸性>>，正确的反应方程式为：，故A错误； B．有强氧化性，同时有强还原性，二者会发生氧化还原反应，而非复分解反应，故B错误； C. 酸性：>>，若不足，可生成（足量时会生成和），故该反应可以发生，故C正确； D. 酸性>>>，酸性弱于，违反强酸制弱酸的规律，正确反应为，故D错误； 故答案选C； 【39题详解】 已知酸性强弱：>>>，故足量的通入溶液的离子方程为：； 【40题详解】 25℃时，反应的化学平衡常数，已知，,,，25℃时，水的离子积常数，将，代入数值； 【41题详解】 25℃时，将a 的氨水与0.01 的盐酸等体积混合，等体积混合后，体积变为原来的2倍，瞬间浓度均减半，故，，已知混合后溶液呈中性，反应为：，结合电荷守恒，故，，根据N守恒，此时溶液中未电离的一水合氨为，，故的电离常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $