江西丰城市第九中学2025-2026学年高一下学期日新班期中检测 化学试卷

**基本信息** 立足高一化学核心内容，融合生活实践与工业情境，通过“光触媒技术”“红土镍矿提取”等真实案例，考查化学观念与科学思维，适配期中阶段性检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|原子结构、反应速率与平衡、电化学、溶液pH|以“84消毒液pH测量”“汞心脏实验”创设情境，梯度覆盖基础概念与综合应用| |非选择题|4/58|元素推断（电离能、电子排布）、电离平衡（K应用）、工业流程（镍提取）、反应原理综合（焓变计算）|17题结合沉淀pH数据设计分离流程，18题关联甲醇工业生产，凸显科学探究与实践能力考查|

( 丰城九中校本资料 ) 丰城九中校本资料 丰城九中2025-2026学年高一年级日新班下学期期中检测 化学试卷 命题人：刘向海 审题人：张星星 考试时间：75分钟 试卷总分：100分 可能用到的相对原子质量：H:1 B:11 C:12 N:14 O:16 Al:27 S:32 K:39 Co:59 Cu:64 一、单项选择题（14小题，每小题3分，共42分） 1．化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A．可使用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pH B．工业上常在铁板表面镀上一层锡(俗称马口铁)来防止铁板表面破损后发生电化学腐蚀 C．空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵减过程 D．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 2．下列说法中正确的是 A．若基态C原子电子排布式为，违反了泡利原理 B．基态Si原子核外有8种运动状态不同的电子 C．日常生活中我们看到的许多可见光来自原子核外电子跃迁吸收能量 D．从空间角度看，同一原子中，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 3．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：    某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 A．反应过程中，若增大压强能提高的平衡转化率 B．当吸收热量时，生成的通入含的溶液中恰好反应 C．反应至4min时，若浓度为，则的反应速率为 D．若反应开始时为、为，则达到平衡时，吸收热量为 4．下列相关式子书写正确的是 A．水解： B．在水中电离： C．溶于： D．发生水解： 5．我国首条生态马路在上海市复兴东路隧道建成，它运用了光触媒技术，在路面涂上一种光催化涂料，能吸收空气中近45%的有毒废气，其中涉及的反应之一为2NO(g)＋2CO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g)　ΔH<0。下列有关该反应的说法正确的是 A．降低温度，活化分子间有效碰撞频率降低，不利于该反应正向进行 B．增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大 C．NO(g)和CO(g)分子间只要发生有合适取向的碰撞就能发生化学反应 D．使用光催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数 6．已知反应X(g)＋Y(g)⇌R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如下表所示。830 ℃时，向一个2 L 的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v(X)＝0.005 mol·L－1·s－1。下列说法正确的是 温度/℃ 700 800 830 1 000 1 200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 A．4 s时容器内c(Y)＝0.76 mol·L－1 B．830 ℃达平衡时，X的转化率为80% C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D．1 200 ℃时反应R(g)＋Q(g)⇌X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝0.4　 7．“汞心脏”实验中Hg珠表面张力大呈现椭球形，滴入溶液后，Hg珠表面生成固体，表面张力变小而变扁，放入铁钉，Hg珠接触铁钉又瞬间变椭圆，这样有节奏的“扁-圆-扁-圆……”跳动5-10 s后停止。 下列说法错误的是 A．该实验需标识 B．接触铁钉后形成原电池，铁钉作负极，汞珠作正极 C．将铁钉换成纯金首饰能产生同样效果 D．消耗完，Hg珠停止跳动 8．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向氯化铁溶液中依次加入少量KI溶液和，振荡后静置，观察层颜色 氧化性：Fe3+＜I2 B 少量硫酸钡加入到饱和碳酸钠溶液中，搅拌充分反应后过滤，往沉淀中加入盐酸，沉淀完全溶解 小于 C 用pH计测定、溶液的pH 和的电离能力 D 将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成双液原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag强 A．A B．B C．C D．D 9．A、B、C、D均为石墨电极，E、F为两种活泼金属，这两种金属元素均位于短周期，且位置相邻，E能与NaOH溶液反应。按图示接通线路，反应一段时间。下列说法错误的是 A．甲池为电解池，乙池为原电池 B．E极电极反应为 C．a中溶液会变蓝 D．已知烧杯和U形管中的溶液均足量，当E电极减轻2.7 g时，若想将甲中溶液复原，需加入0.15 mol Cu(OH)2固体 10．溶液混合后体积变化忽略不计，则下列叙述正确的是 A．室温下，将1L 的溶液加水稀释为2L， B．室温下，的醋酸溶液，稀释10倍后 C．室温下，的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后 D．95℃纯水的，说明加热可导致水呈酸性 11．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是 A．图①表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<b B．图②恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C．图③可表示可逆反应； D．图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 12．某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的。发生下列反应： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：  。 测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．当体系内气体的平均摩尔质量不变时，说明反应达到平衡 B．该温度下，0～4s内反应Ⅰ的平均速率 C．升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增大，X的平衡转化率也增大 D．其他条件不变，28s时再投入一定量的，再次达平衡后，增大 13．某酸性工业废液中含有浓度相当的和，回收镉、铁的部分流程如下： 已知：。下列说法不正确的是 A．工业废液中， B．、的溶液中： C．若向溶液中加入FeS(s)，可使c(Cd2+)＜10-10mol/L D．"沉铁"时离子反应方程式为 14．常温下，向20.00mL0.100mol/L的乙二酸()溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，过程中lgX(X为或)、V(NaOH)与pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．直线I中X表示 B．乙二酸的 C．c点溶液中 D．pH=7时， 二、非选择题（4小题，除标注外每空2分，共58分） 15．新型储能电池的电极材料研发中，科研团队通过光谱分析发现其含七种关键元素（仅涉及前四周期），这些元素的原子结构特征与性质数据如表所示： 元素编号 原子结构特征或性质数据 A 基态原子2p轨道半充满 B 地壳中含量最多的元素 C 与B同主族，单质为淡黄色固体 D 第三周期元素中简单离子半径最小 E 前四周期主族元素中电负性最小 F 基态原子有5个未成对电子，位于第四周期 G 基态原子序数小于30，其+2价阳离子的3d轨道电子数比的+2价阳离子多1个 回答下列问题： (1)基态A原子中，核外电子占据的最高能层符号为___________，最高能级的电子云轮廓图形状为___________。 (2)B、C、D的原子半径由大到小的顺序为_______________________(用元素符号表示，下同)。 (3) A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为__________________________，请从原子结构角度简要解释原因：______________________________________________________________。 (4)上述某种元素的逐级电离能如图所示，该元素是___________。 电离能 某元素逐级电离能 578 1817 2745 11575 14830 该元素的氧化物与元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为__________________。 (5)元素位于周期表的___________区，的价层电子轨道排布图为____________________，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难，原因是____________________________。 16．常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表，据此回答下列问题： 弱酸 电离平衡常数(25℃) 、 、 、 、 HClO (1)若使溶液完全反应生成，至少分别需要和的物质的量之比为___________。 (2)物质的量浓度均为的四种溶液①②③④，pH由小到大的顺序___________(填序号)。 (3)将过量通入溶液中的离子方程式为______________________________________。 (4)下列离子在溶液中能大量共存的是___________(填字母)。 A．、、 B．、， C．、、 D．、、 (5)溶液中存在自耦电离：，该反应平衡常数___________。 (6)某温度下，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为___________。 (7)常温下，向的溶液加入等体积的未知浓度的盐酸溶液(溶液混合时体积变化忽略不计)，溶液恰好呈中性，则所加盐酸溶液的物质的量浓度___________(用含a的式子表示)。 17．镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿(主要成分NiO、MgO、、和铁的氧化物)为原料，采用酸溶法制取和，工业流程如图所示： 已知：①常温下，易溶于水，和NiOOH不溶于水；。 ②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下： 沉淀物 开始沉淀时的pH 7.1 7.6 2.7 3.4 9.2 沉淀完全()时的pH 9.0 9.6 3.2 4.7 11.1 回答下列问题： (1)“浸取”时需将矿样研磨的目的是____________________，“滤渣1”的成分________(填化学式)。 (2)“滤液1”中加入的作用是________________________________(用离子反应方程式表示)。 (3)操作II为达到实验目的，由表中的数据判断通入调节溶液pH的范围是______。 (4)“滤液1”中是否存在，可用__________检验。 (5)“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中的浓度为______。 (6)操作V是_________、过滤、洗涤。 (7)在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式为__________________________________________。 18．甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。 I． 工业生产甲醇的常用方法是  。 已知：  ；。 (1) 计算：   。 (2) 若在绝热恒容的容器内进行反应，初始加入和，下列不能表示该反应达到平衡状态的有 （填字母）。 A．保持不变 B．容器中混合气体的密度不变化 C． D．容器中混合气体的压强不变化 (3) 下列措施既能提高反应中CO的平衡转化率，又能加快反应速率的是 。 A．降低温度 B．缩小容器体积 C．加入催化剂 D．从反应体系中移除甲醇 II． 制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：  。某温度下发生该反应，若起始时向恒容容器中充入和，达到平衡时，的转化率为60% (4) 该温度下，反应达平衡，用表示内该反应的平均反应速率为 。若初始压强为，该反应的压强平衡常数 （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 (5) 若再向容器中充入和，此时反应的正 （填“>”“<”或“=”）逆。 ( 日新高二 化学 第 4 页 共 4 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 丰城九中 2025 - 2026学年（下）高一年级日新班 期中 检测 化学 答题卡 ) ( 姓名 ： 班级 ： 考号： ) ( 条 形 码 ) ( 1、答题前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号 ， 贴好条形码 。 2、按照题号在对应的答题区域内作答，超出各题答题区域的答案无效 。 3、选择题部分必须用2B铅笔正确填涂 。 填涂样例 缺考 ) ( 一、 单项 选择题（ 每题3分，共42分 ） 1 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] ) ( 二、填空题 （共4题，共58分） 15 . （ 17 分） （ 1分） （ 1分） （2） （3） （ 4） （ 5） （ 1分） 16. （ 1 4 分） _________ （2） ________________________ （3） （ 4） （ 5） （ 6） （ 7） ) ( 17. （ 15 分） （ 1） （ 1分） （ 2） （ 3） （ 4） （ 5） （ 6） （ 7） （1 2 分） （2） （3） （4） （5） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色边框限定区域的答案无效 ) ( 第 2 页 共 2 页 ) ( 金太阳试卷部制作 ) ( 第 1 页 共 2 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $