精品解析：江西省宜春市丰城市丰城中学2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题

丰城中学2024-2025学年下学期高一期中考试试卷 化 学 相对原子质量：C 12；Cu 64；Fe 56 一、单选题(每题只有一个答案，每题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是 A. 医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药俗称“钡餐”，其主要成分是硫酸钡 B. 二氧化硫虽然有毒，但食物中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 C. 冬奥会开幕式专用演出服用到的石墨烯智能发热材料，属于传统无机非金属材料 D. 王水能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸钡难溶于水，不会释放有毒的，因此可安全用作“钡餐”，A正确； B．二氧化硫虽有毒，但在特定食品（如干果、葡萄酒）中允许作漂白剂、防腐剂和抗氧化剂，需严格控制添加量，B正确； C．石墨烯是新型无机非金属材料，传统无机非金属材料包括玻璃、水泥、陶瓷等，C错误； D．王水（浓盐酸与浓硝酸混合液）可溶解金、铂等金属，D正确； 故选C。 2. 下列关于化学反应与能量的说法不正确的是 A. 需要加热的化学反应不一定都是吸热反应 B. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 C. 浓硫酸溶于水是放热反应 D. 在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．有的放热反应需要高温条件发生，如铝热反应是放热反应，但需要加热，选项A正确； B．化学反应的特征：一是新物质生成，二是伴随着能量的变化，选项B正确； C．浓硫酸溶于水是物理变化，为放热过程，不是放热反应，选项C不正确； D．断键吸收能量，成键放出能量，化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的是对的，选项D正确； 答案选C。 3. 下列说法正确的是 A. 试管内壁附着有硫可用酒精或溶解 B. 自然固氮和人工固氮过程中，氮元素都被氧化 C. 石灰石是工业生产水泥和玻璃的重要原料 D. 都可以由相应元素的单质直接化合得到 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此可用二硫化碳溶解除去试管内壁附着的硫，A错误； B．人工固氮人工合成氨的过程中，氮元素被还原，B错误； C．工业生产玻璃的原料是石英、纯碱、石灰石，生产水泥的原料是黏土和石灰石，C正确； D．不能由相应元素的单质直接化合得到，硫与氧气化合只能生成二氧化硫，D错误； 故选C。 4. 工业制硫酸的一步反应是SO2+O2SO3若用标记O2，下列说法错误的是 A. 反应过程中，SO2、O2和始终共存 B. 达到化学平衡状态时，SO2、O2和中均存在 C. 的浓度不再改变，说明该反应达到化学平衡状态 D. SO2和O2的物质的量之比为2：1，说明该反应达到化学平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应是可逆反应，故反应物与生成物共存，反应过程中，、和始终共存，故A正确； B．反应是可逆反应，正逆反应方向同时进行，达到化学平衡状态时，、和中均存在，故B正确； C．的浓度不再改变，则正逆反应速率相等，说明该反应达到化学平衡状态，故C正确； D．和的物质的量之比为，但是下一秒是否会变化无法确定，所以不能说明反应达到平衡，故D错误； 答案选D。 5. 下列物质一定互为同系物的是 ① ②C2H4O2 ③CHCl3 ④C4H8O2 ⑤ ⑥CH4CH2Cl ⑦ ⑧ A. ①和⑧ B. ②和④ C. ⑤和⑦ D. ③和⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】A．①和⑧结构相似，分子组成生相差2个CH2，互为同系物，A正确； B．②和④可能一个属于羧酸，另一个属于酯，不一定互为同系物，B错误； C．⑤和⑦分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C错误； D．③和⑥氯原子数目不同，不是同系物，D错误； 故选A。 6. 下列有关有机物的说法正确的是： A. 一氯甲烷的电子式： B. 和 二者互为同分异构体 C. 和一定互为同系物 D. 四氯化碳分子的空间填充模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．一氯甲烷的电子式： ，A错误； B．和 二者为同种物质，B错误； C．和均为饱和烷烃（通式：CnH2n+2），一定互为同系物，C正确； D．四氯化碳分子中C原子半径小于Cl原子，D错误； 故选C。 7. 下列陈述I和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 在空气中铁表面容易生成致密的氧化物保护膜 铁制容器可以储运浓硫酸 B 较稳定，常温下，不易发生反应 两个N原子以N≡N结合，断开化学键需要较多的能量 C 氢氟酸是一种弱酸 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 D 溶于水发生可逆反应 是种酸性氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe在空气中生锈，生成的氧化膜不致密，铁制容器可以储运浓硫酸是因为钝化，无因果关系，A错误； B．断开N≡N键需要较多的能量，所以氮气较稳定，常温下不易发生反应，有因果关系　，B正确； C．氢氟酸是一种弱酸，但不保存在玻璃瓶中，是因为HF会与Si02 反应，无因果关系，C错误； D．溶于水发生可逆反应，但是种酸性氧化物是因为其与碱反应生成盐和水，无因果关系，D错误； 故选B。 8. 下列化学反应前后，体系的能量变化与下图不符的是 A. 2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ B. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3 C. C3H8 + 5O23CO2 + 4H2O D. C + H2O(g)CO+H2 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，反应物能量高于生成物能量，为放热反应。 【详解】A．钠与水的反应是放热反应，A不符合题意； B．铝热反应是放热反应，B不符合题意； C．丙烷燃烧的反应是放热反应，C不符合题意； D．碳和水蒸气高温制水煤气的反应是吸热反应，D符合题意； 故选D。 9. 某小组利用如图装置研究原电池工作原理。下列叙述不正确的是 A. 和不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. 和用导线连接时，铜片上的反应为 C. 无论a和b是否连接，铁片均发生还原反应 D. a和b用导线连接时，溶液中向铜电极移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．和不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确； B．和用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：，故B正确； C．和不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，和用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论和是否连接，铁片均会溶解，铁片均发生氧化反应，故C错误； D．和用导线连接时，形成了原电池，为负极，为正极，铜离子移向铜电极，故D正确； 答案选C。 10. 小猪佩奇一家去元素世界探险，猪爸爸找到了地壳中含量最高的元素X，猪妈妈找到了短周期主族元素中原子半径最大的元素Y，佩奇在火山口找到了由元素Z组成的淡黄色固体单质，乔治找到的元素W和他一样活泼，短周期中其最高价氧化物对应的水化物酸性最强，请你告诉佩奇，下列说法正确的是 A. X和Y形成化合物只含有离子键 B. 非金属性X < Z C. X与W组成的化合物WX2可作自来水杀菌消毒剂，具有较强的氧化性 D. 简单离子半径：r(Z)>r(W)>r(Y ) >r(X) 【答案】C 【解析】 【分析】地壳中含量最高的元素X为O，短周期主族元素中原子半径最大的元素Y为Na，火山口找到了由元素Z组成的淡黄色固体单质，Z为S，W是短周期中其最高价氧化物对应的水化物酸性最强，W为Cl； 【详解】A．Na与O可以形成Na2O2，既有离子键又有共价键，故A错误； B．同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，故非金属性O>S，故B错误； C．ClO2具有较强的氧化性，可作自来水杀菌消毒剂，故C正确； D．S2-和Cl-有3个电子层，电子层结构相同，S2-的核电荷数小半径大；O2-和Na+只有2个电子层，电子层结构相同，O2-的核电荷数小半径大，故离子半径：S2->Cl->O2->Na+；故D错误； 答案选C。 11. 下图为甲烷与氯气发生取代反应的装置图(条件光照)，反应过程中未发生的现象是 A. 反应过程中量筒中混合气体的颜色变浅 B. 反应过程中量筒壁上有油状液体生成 C. 反应完后向量筒内的溶液滴加石蕊，溶液变红 D. 反应完后饱和食盐水充满量筒 【答案】D 【解析】 【分析】甲烷与氯气发生取代反应，生成的产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl。 【详解】A．反应过程中氯气不断被消耗，量筒中混合气体的颜色变浅，A正确； B．生成物有二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是油状液体，B正确； C．生成的HCl溶于水后电离出氢离子，石蕊遇酸变红，C正确； D．反应完后有不溶于水的一氯甲烷，饱和食盐水不能充满量筒，D错误； 答案选D。 12. 某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 若制取，则a为浓氨水，b可为氧化钙 B. 若制取，则乙可盛饱和食盐水以除去 C. 若制取，则丙可作气体收集装置 D. 若制取，则丁可盛水用作尾气处理装置 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化钙和水反应放出大量热，促使氨水中一水合氨分解释放出氨气，A正确； B．饱和食盐水能抑制氯气溶解，且能吸收HCl，则制取，乙可盛饱和食盐水以除去，B正确； C．氯气密度大于空气，则丙中气体长进短出，可作氯气气体收集装置，C正确； D．氨气极易溶于水，容易倒吸，没有防倒吸装置，D错误； 故选D。 13. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 滤纸①、②褪色均证明具有漂白性 B. 滤纸③先变红后褪色，体现了具有酸性氧化物的性质和漂白性 C. 滤纸④上有浅黄色固体生成，证明具有氧化性 D. 在制取的过程中浓硫酸体现了强氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘水褪色证明二氧化硫具有还原性，品红褪色证明二氧化硫具有漂白性，故A错误； B．浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体，紫色石蕊为酸碱指示剂，酸性溶液使其变红，滤纸①先变红，体现了酸性氧化物性质，后不能褪色，故B错误； C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性，当SO2少量时3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；当SO2足量时5 SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，故C正确； D．浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体体现了浓硫酸的酸性，故D错误； 答案选C。 14. 燃料电池能量转化效率高，供电量易于调节，具有广阔的应用前景。以KOH溶液为电解质溶液的某甲烷—空气燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是 A. a极为电池的负极，通入甲烷气体 B. b极通入的气体为空气，发生还原反应 C. 向b极方向移动，向a极移动 D. 发生反应，转移8mol电子 【答案】C 【解析】 【分析】电子由a电极通过导线移向b电极，即a为负极，b为正极，a极通入甲烷，电极反应式为：，b极通入空气，电极反应式为：。 【详解】A．电子由a电极通过导线移向b电极，a极为电池的负极，通入甲烷气体，故A正确； B．b为正极，通入空气，O2得到电子，发生还原反应，故B正确； C．a为负极，b为正极，向a极方向移动，向b极移动，故C错误； D．负极的电极反应式为：，发生反应，转移8mol电子，故D正确； 故选C。 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 如图所示装置制备亚氯酸钠()(已知：与在酸性条件下反应生成)。回答下列问题。 （1）装浓硫酸的仪器名称_______，C中过氧化氢体现_______(填氧化还原)。 （2）写出A中的化学反应方程式_______。 （3）B中离子反应离子方程式为_______。 （4）某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。 ①为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。 方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，产生白色沉淀。 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去。 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀。 上述方案合理的是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生的离子方程式为_______。 ②将气体X和同时通入盛有溶液的洗气瓶中，下列气体可能产生白色沉淀的是_______(填序号)。 ① ② ③ ④ 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 还原 （2）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O （3） （4） ①. Ⅲ ②. ③. ①②③ 【解析】 【分析】浓硫酸与亚硫酸钠固体反应生成二氧化硫：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；二氧化硫与氯酸钠反应得到二氧化氯：，ClO2在装置C中反应生成NaClO2，D中氢氧化钠溶液吸收未反应完的SO2，防止污染空气。 【小问1详解】 装浓硫酸的仪器名称：分液漏斗；根据分析，ClO2在装置C中反应生成NaClO2，化合价降低，故双氧水作还原剂，体现还原性； 小问2详解】 A中的化学反应方程式：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O； 【小问3详解】 在B中SO2和氯酸钠生成ClO2，SO2被氧化生成SO，可得离子方程式为：SO2+2ClO=2ClO2+SO。 【小问4详解】 a中二氧化硫与硫化钠发生氧化还原反应生成硫单质，体现氧化性；b中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，氯水褪色，体现还原性；c中氢氧化钠溶液吸收二氧化硫。 ①验证二氧化硫的还原性即检验溶液中的SO离子，故Ⅲ合理；试管b中发生的离子方程式为：。 ②二氧化硫通入氯化钡溶液中，原本不发生反应。通入氨气可以中和反应生成的酸，故可以生成亚硫酸钡沉淀；Br2可以氧化SO2，生成SO；二氧化氮溶于水生成硝酸，氧化二氧化硫生成SO，均可以生成硫酸钡沉淀，二氧化硫和硫化氢在溶液中反应生成淡黄色的硫沉淀和水，故选①②③。 16. 无机非金属材料通常含有Si、O等元素，是人类赖以生存和发展的基础。 （1）硅在元素周期表中的位置为___________，从其所在的位置判断，硅单质是一种___________(填字母)。   A．导体        B．绝缘体        C．半导体        D．气体 （2）根据碳和硅元素在周期表中的相对位置，我们可以判断酸性强弱：H2CO3___________H2SiO3(填>或<或=)。 （3）《本草纲目拾遗》记载：“(硝酸)其水至强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。” ①稀硝酸和少量铁粉反应的离子方程式为___________。 ②能否用带玻璃塞的玻璃瓶盛放浓NaOH溶液？为什么？___________。 （4）高纯硅单质可由石英砂(主要成分是SiO2)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示： ①硅元素有无定形硅和晶体硅两种单质，他们互为___________。 ②流程④的化学反应为置换反应，写出其化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 第三周期IVA族 ②. C （2）> （3） ①. Fe＋4H＋＋NO=Fe3＋＋NO↑＋H2O ②. 不能，因为碱液会和玻璃中SiO2的反应：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O （4） ①. 同素异形体 ②. SiHCl3+H2 =Si+3HCl 【解析】 【小问1详解】 硅是14号元素，有3个电子层，最外层有4个电子，在元素周期表中的位置为第三周期第 ⅣA 族；硅单质是半导体材料，故选C。 【小问2详解】 同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性 C＞Si ，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，故H2CO3 ＞H2SiO3。 【小问3详解】 稀硝酸和少量铁粉反应生成 Fe(NO3)3、NO 和水，稀硝酸和Fe(NO3)3可以拆，故离子方程式为：；不能用带玻璃塞的玻璃瓶盛放浓 NaOH 溶液。因为玻璃中含SiO2​， SiO2​和NaOH溶液反应生成有粘性的硅酸钠，化学方程式为：。 【小问4详解】 无定形硅和晶体硅都是硅元素形成的不同单质，互为同素异形体；流程④中已知反应物是SiHCl3和H2，目标产物是高纯硅。SiHCl3中Si被H2还原为Si单质，根据氧化还原反应原理和质量守恒定律，可推出另一种产物是HCl，故SiHCl3​和 H2​的化学方程式为：。 17. 回答下列问题。 （1）下列化学反应可以设计成原电池的是___________。 A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. NaOH+HCl=NaCl+H2O C. CaCO3CaO+CO2 D. Fe+CuCl2=FeCl2+Cu （2）为了验证与的氧化性强弱，如图装置能达到实验目的的是___________(填装置序号)，其正极的电极反应式为___________；若构建该原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过电子时，两个电极的质量差___________g （3）相对分子质量为72的烷烃的分子式是：___________。 （4）下列各组物质中，属于同系物的是___________，属于同分异构体的是___________，其中的一氯代物有___________种。 A．和      B．正丁烷与异戊烷 C．与 D．(CH3)2CHCH(CH3)2与(CH3)2CH(CH2)2CH3 【答案】（1）D （2） ①. ② ②. Cu2++2e-=Cu ③. 12 （3）C5H12 （4） ①. B ②. D ③. 4 【解析】 小问1详解】 A．该反应不属于氧化还原反应，则无法构成原电池，A错误； B．该反应不属于氧化还原反应，则无法构成原电池，B错误； C．该反应不属于氧化还原反应，则无法构成原电池，C错误； D．该反应属于氧化还原反应，则可以构成原电池，铁为负极，电解液为，铜为正极，D正确； 故答案：D； 【小问2详解】 A装置中Cu作负极，发生反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，没有涉及Fe，不能验证 Fe2+与 Cu2+氧化性强弱；要发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu， 应使用装置②，正极的电极反应为Cu2++2e-=Cu。在电池②中，有如下关系式：Fe—2e-—Cu，当导线中通过电子时，则参加反应的Fe与生成的Cu都为0.1mol，两个电极的质量差为0.1mol ×64g/mol+0.1mol ×56g/mol=12g 【小问3详解】 烷烃的分子通式为CnH2n+2，则相对分子质量为72的烷烃存在14n+2=72，n=5，则为C5H12； 【小问4详解】 结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称为同系物，所以属于同系物的是B；分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体，所以属于同分异构体的是D；根据有几种等效氢，就有几种一元取代物，有四种等效氢，如图，所以一氯代物有4种。 18. 回答下列问题。 I.在一定条件下，将4 mol NH3和4 mol O2混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4X(g)+6H2O(g)。2 min后该反应达到平衡，生成3 mol H2O。则： （1）X的化学式为_______。 （2）O2的转化率为_______。 （3）0~2 min内，v(NH3)=_______mol/(L·min)。 （4）燃料电池是一种高效、环境友好型发电装置。一种燃料电池的电解质溶液为NaOH溶液，负极通入NH3，正极通入空气，产物对环境无污染，则负极的电极反应式为_______，电路中每通过1 mol电子，消耗标准状况下的氧气_______ L。  Ⅱ.工业制硫酸的反应之一为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(放热反应)，在2 L恒容绝热密闭容器中投入2.0 mol SO2和适当过量的O2，在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3的物质的量随时间的变化曲线。 （5）下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是_______。  ①容器中压强不再改变 ②容器中气体密度不再改变 ③O2的物质的量浓度不再改变 ④SO3的质量不再改变 （6）根据图示计算达到平衡时SO2的转化率为_______。 【答案】（1）NO （2）62.5% （3）0.5 （4） ①. 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O ②. 5.6 （5）② （6）70% 【解析】 【小问1详解】 根据原子守恒和元素守恒，推出X为NO；故答案为NO； 【小问2详解】 生成3molH2O的同时，消耗氧气物质的量为=2.5mol，则氧气的转化率为=62.5%；故答案为62.5%； 【小问3详解】 该时间段内，消耗NH3物质的量为=2mol，用氨气表示的反应速率v(NH3)==0.5mol/(L·min)；故答案0.5； 【小问4详解】 负极通入氨气，且产物对环境无污染，推出氨气转化成氮气，即电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，每通过1mol电子时，消耗标准状况下氧气的体积为=5.6L；故答案为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；5.6； 【小问5详解】 ①相同条件下，压强之比等于其物质的量之比，该反应为物质的量减少的反应，因此当压强不再改变，说明反应达到平衡，故①不符合题意； ②组分都是气体，混合气体总质量不变，容器为恒容，混合气体总体积不变，任何时刻，混合气体密度不变，即混合气体密度不变，不能说明该反应达到平衡，故②符合题意； ③根据化学平衡状态的定义，当氧气物质的量浓度不再改变，说明反应达到平衡，故③不符合题意； ④根据化学平衡状态的定义，当三氧化硫质量不再改变，说明反应达到平衡，故④不符合题意； 答案为②； 【小问6详解】 起始时，投入SO2和O2，随着反应进行，SO2物质的量减少，SO3物质的量增大，达到平衡时，消耗SO2物质的量为(2.0-0.6)mol=1.4mol，SO2的转化率为=70%；故答案为70%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 丰城中学2024-2025学年下学期高一期中考试试卷 化 学 相对原子质量：C 12；Cu 64；Fe 56 一、单选题(每题只有一个答案，每题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是 A. 医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药俗称“钡餐”，其主要成分是硫酸钡 B. 二氧化硫虽然有毒，但食物中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 C. 冬奥会开幕式专用演出服用到的石墨烯智能发热材料，属于传统无机非金属材料 D. 王水能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解 2. 下列关于化学反应与能量的说法不正确的是 A. 需要加热的化学反应不一定都是吸热反应 B. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 C. 浓硫酸溶于水是放热反应 D. 在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量 3. 下列说法正确的是 A. 试管内壁附着有硫可用酒精或溶解 B. 自然固氮和人工固氮过程中，氮元素都被氧化 C. 石灰石是工业生产水泥和玻璃的重要原料 D. 都可以由相应元素的单质直接化合得到 4. 工业制硫酸的一步反应是SO2+O2SO3若用标记O2，下列说法错误的是 A. 反应过程中，SO2、O2和始终共存 B. 达到化学平衡状态时，SO2、O2和中均存在 C. 的浓度不再改变，说明该反应达到化学平衡状态 D. SO2和O2物质的量之比为2：1，说明该反应达到化学平衡状态 5. 下列物质一定互为同系物的是 ① ②C2H4O2 ③CHCl3 ④C4H8O2 ⑤ ⑥CH4CH2Cl ⑦ ⑧ A. ①和⑧ B. ②和④ C. ⑤和⑦ D. ③和⑥ 6. 下列有关有机物的说法正确的是： A. 一氯甲烷的电子式： B. 和 二者互为同分异构体 C. 和一定互为同系物 D. 四氯化碳分子的空间填充模型： 7. 下列陈述I和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 在空气中铁表面容易生成致密的氧化物保护膜 铁制容器可以储运浓硫酸 B 较稳定，常温下，不易发生反应 两个N原子以N≡N结合，断开化学键需要较多的能量 C 氢氟酸是一种弱酸 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 D 溶于水发生可逆反应 是种酸性氧化物 A. A B. B C. C D. D 8. 下列化学反应前后，体系的能量变化与下图不符的是 A. 2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ B. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3 C. C3H8 + 5O23CO2 + 4H2O D. C + H2O(g)CO+H2 9. 某小组利用如图装置研究原电池工作原理。下列叙述不正确是 A. 和不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. 和用导线连接时，铜片上反应为 C. 无论a和b是否连接，铁片均发生还原反应 D. a和b用导线连接时，溶液中向铜电极移动 10. 小猪佩奇一家去元素世界探险，猪爸爸找到了地壳中含量最高的元素X，猪妈妈找到了短周期主族元素中原子半径最大的元素Y，佩奇在火山口找到了由元素Z组成的淡黄色固体单质，乔治找到的元素W和他一样活泼，短周期中其最高价氧化物对应的水化物酸性最强，请你告诉佩奇，下列说法正确的是 A. X和Y形成化合物只含有离子键 B. 非金属性X < Z C. X与W组成的化合物WX2可作自来水杀菌消毒剂，具有较强的氧化性 D. 简单离子半径：r(Z)>r(W)>r(Y ) >r(X) 11. 下图为甲烷与氯气发生取代反应的装置图(条件光照)，反应过程中未发生的现象是 A. 反应过程中量筒中混合气体的颜色变浅 B. 反应过程中量筒壁上有油状液体生成 C. 反应完后向量筒内的溶液滴加石蕊，溶液变红 D. 反应完后饱和食盐水充满量筒 12. 某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 若制取，则a为浓氨水，b可为氧化钙 B. 若制取，则乙可盛饱和食盐水以除去 C. 若制取，则丙可作气体收集装置 D. 若制取，则丁可盛水用作尾气处理装置 13. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 滤纸①、②褪色均证明具有漂白性 B. 滤纸③先变红后褪色，体现了具有酸性氧化物的性质和漂白性 C. 滤纸④上有浅黄色固体生成，证明具有氧化性 D. 在制取的过程中浓硫酸体现了强氧化性 14. 燃料电池能量转化效率高，供电量易于调节，具有广阔的应用前景。以KOH溶液为电解质溶液的某甲烷—空气燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是 A. a极为电池的负极，通入甲烷气体 B. b极通入的气体为空气，发生还原反应 C. 向b极方向移动，向a极移动 D. 发生反应，转移8mol电子 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 如图所示装置制备亚氯酸钠()(已知：与在酸性条件下反应生成)。回答下列问题。 （1）装浓硫酸的仪器名称_______，C中过氧化氢体现_______(填氧化还原)。 （2）写出A中的化学反应方程式_______。 （3）B中离子反应离子方程式为_______。 （4）某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。 ①为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。 方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，产生白色沉淀。 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去。 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀。 上述方案合理的是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生的离子方程式为_______。 ②将气体X和同时通入盛有溶液的洗气瓶中，下列气体可能产生白色沉淀的是_______(填序号)。 ① ② ③ ④ 16. 无机非金属材料通常含有Si、O等元素，是人类赖以生存和发展的基础。 （1）硅在元素周期表中的位置为___________，从其所在的位置判断，硅单质是一种___________(填字母)。   A．导体        B．绝缘体        C．半导体        D．气体 （2）根据碳和硅元素在周期表中的相对位置，我们可以判断酸性强弱：H2CO3___________H2SiO3(填>或<或=)。 （3）《本草纲目拾遗》记载：“(硝酸)其水至强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。” ①稀硝酸和少量铁粉反应的离子方程式为___________。 ②能否用带玻璃塞的玻璃瓶盛放浓NaOH溶液？为什么？___________。 （4）高纯硅单质可由石英砂(主要成分是SiO2)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示： ①硅元素有无定形硅和晶体硅两种单质，他们互为___________。 ②流程④的化学反应为置换反应，写出其化学方程式：___________。 17. 回答下列问题。 （1）下列化学反应可以设计成原电池的是___________。 A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. NaOH+HCl=NaCl+H2O C. CaCO3CaO+CO2 D. Fe+CuCl2=FeCl2+Cu （2）为了验证与的氧化性强弱，如图装置能达到实验目的的是___________(填装置序号)，其正极的电极反应式为___________；若构建该原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过电子时，两个电极的质量差___________g （3）相对分子质量为72的烷烃的分子式是：___________。 （4）下列各组物质中，属于同系物的是___________，属于同分异构体的是___________，其中的一氯代物有___________种。 A．和      B．正丁烷与异戊烷 C．与 D．(CH3)2CHCH(CH3)2与(CH3)2CH(CH2)2CH3 18. 回答下列问题。 I.在一定条件下，将4 mol NH3和4 mol O2混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4X(g)+6H2O(g)。2 min后该反应达到平衡，生成3 mol H2O。则： （1）X的化学式为_______。 （2）O2的转化率为_______。 （3）0~2 min内，v(NH3)=_______mol/(L·min)。 （4）燃料电池是一种高效、环境友好型发电装置。一种燃料电池电解质溶液为NaOH溶液，负极通入NH3，正极通入空气，产物对环境无污染，则负极的电极反应式为_______，电路中每通过1 mol电子，消耗标准状况下的氧气_______ L。  Ⅱ.工业制硫酸的反应之一为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(放热反应)，在2 L恒容绝热密闭容器中投入2.0 mol SO2和适当过量的O2，在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3的物质的量随时间的变化曲线。 （5）下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是_______。  ①容器中压强不再改变 ②容器中气体密度不再改变 ③O2的物质的量浓度不再改变 ④SO3的质量不再改变 （6）根据图示计算达到平衡时SO2的转化率为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$