山东烟台市某校2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

**基本信息** 以化学与生活、实验探究为情境，覆盖物质的量、氯及其化合物等核心知识，注重化学观念与科学思维的考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/40分|物质的量计算（第2、7题）、氯及其化合物（第4、13题）、实验操作（第3题）|结合新冠疫情消毒剂（第1题）、阿伏加德罗常数辨析（第8题）| |非选择题|5题/60分|漂白粉制备与性质（16题）、溶液配制（18题）、过氧化钠纯度测定（20题）|工业情境（16题）、实验误差分析（18题）、定量计算（19题）|

2024级高一十月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学是一门具有实用性、创造性的科学，下列说法不正确的是 A．次氯酸钠可用于游泳池的水体消毒 B．研究物质性质的方法有观察、实验、分类、比较、假说和模型等 C．阿伏加德罗提出原子论，奠定了现代化学的基础 D．抗击新冠疫情时，84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂 2．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是 A．16 g B．32 g C．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1 3．下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是 A．实验室制氧气 B．除去Cl2中的HCl气体 C．检查装置的气密性 D．碳酸氢钠受热分解 4．钛是一种用途广泛的金属，制备的主要反应有：①，②，下列说法错误的是 A．两个反应均为置换反应 B．由②可知Na可置换TiCl4溶液中的Ti C．常温下干燥的氯气可以存储在钢瓶中 D．反应②可在氩气氛围中进行 5．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象或结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热 B 向某未知溶液(不含)中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，无气体产生，但有白色沉淀出现 未知溶液中可能含有Cl-，一定不含CO或HCO C 氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现白雾 氯化氢与空气中的水蒸气结合而呈现雾状 D 将湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有干燥氯气的集气瓶内，石蕊试纸先变红后褪色 氯气具有漂白性 6．将一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是①浓硫酸  ②NaOH溶液  ③纯碱溶液  ④饱和食盐水  ⑤AgNO3溶液 A．①④⑤ B．①②③ C．②③④ D．②③⑤ 7．在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．1∶1∶1 D．3∶2∶1 8．阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的个数有 ①标准状况下，11.2L水中含有0.5NA个水分子 ②常温常压下，32g O2含有的分子数约为6.02×1023 ③2mol CO2的摩尔质量为88g/mol ④H2的气体摩尔体积约为22.4L ⑤标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含氮原子的物质的量为2mol ⑥2mol/L的BaCl2溶液中Cl-的数目为4NA ⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA ⑧100g 46%乙醇(C2H6O)溶液中所含氧原子数目为4NA A．3 B．4 C．5 D．6 9．某同学配制480mL 1.00mol/L的某溶液，有关操作正确的是 A．配制H2SO4溶液时，将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2~3次，将洗涤液转入容量瓶中 B．配制HCl溶液时，需量取36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸约42.0mL C．配制NaOH溶液时，应快速溶解NaOH固体，快速将溶液转移到容量瓶中 D．配制NaCl溶液定容时，摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，加入蒸馏水至刻度线 10．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为 A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．将金属钠分别投入下列溶液中，有气体放出，且溶液质量减小的是 A．CuCl2溶液 B．HCl溶液 C．饱和NaOH溶液 D．Na2SO4溶液 12．常温常压下，下列微粒前者与后者相等的是 A．1.12L O2和1.12L O3所含的原子数 B．1mol SO2和16g O2的分子数 C．1g NO2和1g N2O4中电子数 D．0.1mol/LNa2CO3和0.2mol/LNaHCO3溶液中Na+个数 13．如图为各类含氯物质与氯元素化合价的关系，其中c、d、f均为钠盐，下列叙述正确的是 A．a→d→e的转化均可以通过一步反应实现 B．e不稳定，见光分解生成a C．新制a溶液只能使石蕊变红而不褪色 D．e在空气中久置酸性减弱 14．下列说法中不正确的是 A．Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，且都是化合反应 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存 C．Na2O2阴阳离子个数比为1：1 D．若氯气发生泄漏，可以用浸有Na2CO3水溶液的毛巾捂住口鼻，并向高处跑 15．现有500mL，1mol/L的H2SO4溶液，下列操作及结论正确的是（    ） A．取出50mL该溶液，其中 B．取出50mL该溶液，加蒸馏水配制成100mL溶液，其中所含溶质的质量为9.8g C．取出100mL该溶液，加入足量的锌粒，充分反应，标况下所得气体的体积为2.24L D．取出50mL该溶液，加入足量的BaCl2溶液，完全反应，可得11.65g BaSO4沉淀 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．“化学我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空： (1)工业利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，其化学方程式为 。漂白粉长时间放置会失效，用方程式表示失效原理：① ② (2)下列收集Cl2的正确装置是_______。 A． B． C． D． (3)某同学设计了如图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题： ①与研究目的直接相关的实验现象是 。 ②该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置中应加入 (填化学式)，其作用请用化学方程式表示反应原理 。 17．完成下列填空题。 (1)标准状况下，5.6L二氧化碳含有的原子数是 个。 (2)50mL 0.6mol/LFe2(SO4)3溶液加水稀释至200mL，则稀释后溶液中c(SO42-)= 。 (3)标准状况下，11.2L二氧化碳和氧气的混合气体中含有的氧原子数是 个。 (4)个SO2的质量与 mol O2的质量相等。 (5)标准状况下，11.2L HCl溶于水得到100mL盐酸，其中c(H+)= 。 (6)等质量的SO2和SO3所含氧原子个数比为 。 18．氯及其化合物在生产、生活中都有重要的应用，实验室要配制一定物质的量浓度的稀盐酸。 (1)如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据，则该盐酸的物质的量浓度 mol/L。 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.18g/mL 质量分数：36.5% 符合 GB622-89 (2)某同学需要240mL1.00mol/L的稀盐酸，用该市售盐酸试剂稀释配制，请回答下列问题： ①通过计算可知，需要用量筒量取该市售盐酸试剂 mL。配制过程需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。 ②用该市售盐酸试剂配制1.00mol/L的稀盐酸过程中，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。 A．用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切 B．用量筒准确量取浓盐酸的体积，沿内壁加入盛有少量水（约80mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动 C．将已冷却的盐酸溶液沿玻璃棒注入选定的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处 F．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将每次洗涤液都注入容量瓶中 ③下列配制过程中导致溶液浓度偏低的是 。 A．定容时俯视刻度线 B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．配制时，盐酸溶液未冷却直接定容 D．定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 E．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 (3)取任意体积该市售盐酸试剂，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是 。若取出10mL该市售盐酸试剂加水稀释100倍，稀释前后保持不变的是 。 A．溶液中HCl的物质的量                            B．溶液中Cl-的浓度 C．溶液中H2O分子的数目                         D．溶液的密度 19．物质的量是化学常用的物理量。回答下列问题： (1)某含氯化合物X在标准状况下为气体，6.8 g X的体积为4.48 L(STP)，则X的摩尔质量是 。 (2)y mol H2SO4中含a个氧原子，则阿伏加德罗常数NA= (用含a、y的代数式表示)。 (3)无土栽培所用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL样品加水稀释，测得c(SO42-)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。 ①c(SO42-)= mol·L－1。 ②溶质中NH4+的物质的量为 。 (4)室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图。 A室混合气体的物质的量为 mol；若实验测得A室混合气体的质量为19g，该混合气体中H2和O2的物质的量之比为 。 20．过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中而变质。为了测定过氧化钠的纯度，称取ag样品并设计如图装置来测定过氧化钠的质量分数。 (1)将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 。 (2)装置C中发生反应的化学方程式为 、 。 (3)D中NaOH溶液的作用为 。 (4)实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是 。 a．直接读取气体体积，不需冷却到室温 b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同 c．读取量筒中水的体积时，应使视线与凹液面的最低点相平 (5)读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高一十月月考化学试题答案 1.C 2.D 3.C 4.B 5.D 6.D 7.B 8.B 9.B 10.A 11.AC 12.C 13.A 14.AC 15.CD 16．(1) (2)C (3)① B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色 ② NaOH 17．(1) 0.75NA (2)0.45mol/L (3)NA (4)0.1 (5)5mol/L (6)5:6 18.(1)11.8 (2) 21.2 250mL容量瓶 BCFEAD DE (3)BD A 19．(1) (2) (3)4 1.6mol (4)2 3:1 20．(1)检查装置的气密性 (2) (3)吸收未反应的CO2 (4)a (5) 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $