山东省淄博第五中学2025-2026学年高二上学期定时考试 化学试题

2025-2026年山东省淄博市淄博五中高二上化学定时考试试题 一、单选题 1．在给定条件下，下列电离方程式的书写正确的是 A．亚硫酸氢钠在水溶液中的电离： B．的电离： C．的碱式电离： D．在水溶液中的电离： 2．稀氨水中存在着电离平衡：，若要使平衡向逆方向移动，同时使增大，应加入适量的 A．固体 B．硫酸 C．固体 D．水 3．在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序为c<b<a B．a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是b点 C．向b点对应的溶液中加入碳酸钠固体，可增强溶液的导电性 D．在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，保持增大趋势 4．室温下，向20.00mL0.1000mol•L-1盐酸中滴加0.1000mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5≈0.7。下列说法不正确的是 A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D．V(NaOH)=30.00mL时，pH≈12.3 5．下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是 ①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ②0.1CH3COOH溶液中 ③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡 ④20mL0.2CH3COOH溶液恰好与20mL0.2NaOH溶液完全反应 ⑤1mL 的CH3COOH溶液稀释至1L， A．①② B．②③ C．②⑤ D．③④ 6．常温下，和的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ代表溶液 B．溶液中水的电离程度：b点>c点 C．从c点到d点，溶液中保持不变(HA、分别代表相应的酸和酸根离子) D．常温下，将a点对应的两种酸的溶液等体积混合，所得溶液的pH不变 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．水电离产生的的溶液中：、、、 B．使甲基橙试液变红的溶液中：、、、 C．在加入铝粉能产生的溶液中：、、、 D．的溶液：、、、 8．已知在一恒容密闭容器中，加入一定量的R(g)和足量的W(s)，发生反应，平衡状态时M(g)的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，下列说法正确的是  A．该反应的 B．混合气体的密度：状态a<状态b<状态c C．向c点体系中再充入一定量的R(g)，W的质量不变 D．若该反应在℃、℃时的平衡压强分别为、，则 9．化学反应与能量关系密切，下列说法正确的是 A．已知：  ，则金刚石比石墨稳定 B．已知：  ，则和稀溶液反应生成2mol水的反应热 C．已知：500℃、30MPa下，  ，则和过量的在此条件下充分反应，放出热量小于46.2kJ D．已知：甲烷的燃烧热，则：   10．一种微生物—光电化学复合系统可高效实现固定并生成，其原理如图所示，双极隔膜可向两极室分别提供和。下列有关说法不正确的是   A．a电极为负极，发生氧化反应 B．m为，n为 C．b电极的电极反应式： D．b极每生成1.6g ，装置中共消耗10.8g 11．以下图像对应的叙述正确的是    A．图甲：A的平衡转化率为50% B．图乙：t1时刻改变的条件只能是加入催化剂 C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数减小 D．图丁：该正向反应在任何温度下都能自发进行 12．已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离常数约为1×10-7 D．由水电离出的c(H＋)约为由HA电离出的c(H＋)的 106倍 13．下列说法正确的是 A．向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1 C．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 D．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH<7 14．已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列说法正确的是 弱酸 HCOOH(甲酸) HClO K(25℃) A．向NaClO溶液中通入足量SO2能提高次氯酸的浓度 B．向HCOONa(甲酸钠)溶液中滴加过量CO2： C．向Na2CO3溶液中通入过量Cl2： D．向NaClO溶液中通入少量CO2： 15．计计算25 ℃时下列溶液的pH。 (1)0.005 mol·L-1的H2SO4溶液的pH= 。 (2)0.001 mol·L-1的NaOH溶液的pH= 。 (3)0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度α约为1%)的pH= 。 16．根据所学知识，完成下列问题。 (1).次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，向10mLH3PO2溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有和两种阴离子。 ①H3PO2中磷元素的化合价为 。 ②写出次磷酸的电离方程式 。 ③H3PO2溶液加水稀释过程中，的数值 （填“变大”“变小”或“不变” (2).联氨（N2H4）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。N2H4性质与NH3类似。 ①在水中，N2H4是一种二元弱碱，请写出其第一步电离方程式 ②等物质的量N2H4与硫酸反应生成的盐的化学式为 。 (3).已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表。 物质 H2CO3 H2SO3 HClO 电离平衡常数 Ka1 Ka2 — ①试比较、和HClO的酸性强弱： 。 ②写出H2SO3与过量NaClO反应的离子方程式 。 17．实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。 【实验1】 装置 实验现象    左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮 右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡 (1)实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的 极。 【实验2】将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。 (2)该小组同学认为，此时原电池的总反应为，据此推测应该出现的实验现象为 。 实验2实际获得的现象如下： 装置 实验现象    ⅰ.电流计指针迅速向右偏转，镁条表面无气泡，铝条表面有气泡 ⅱ.电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。镁条表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出，铝条表面持续有气泡逸出 (3)ⅰ中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的O2，则该电极反应式为 。 (4)ⅱ中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是 。 【实验3和实验4】 为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下： 编号 装置 实验现象 实验3    电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。 实验4      煮沸冷却后的溶液 电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象：约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。 (5)根据实验3和实验4可获得的正确推论是___________(填字母序号)。 A．上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是O2 B．铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关 C．铜片表面产生的气泡为H2 D．由“铝条表面气泡略有减少”能推测H+在铜片表面得电子 (6)由实验1~实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与 等因素有关。 18．现使用酸碱中和滴定法测定某市售白醋(化学式为：CH3COOH，是一元弱酸)的总酸量。 Ⅰ.实验步骤 (1)用 (填仪器名称)量取 10.00 mL 食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL (填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 (2)取待测白醋溶液 20.00 mL 于锥形瓶中，向其中滴加 2 滴 作指示剂。 (3)读取盛装 0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为 mL。   (4)滴定。当 时，停止滴定，并记录 NaOH 溶液的最终读数。重复滴定 3 次。 (5)利用 pH 传感器绘制的滴定曲线如图所示，若在室温下，用0.1000mol/L NaOH 溶液分别滴定 10.00mL同物质的量浓度的盐酸和醋酸，其中表示滴定醋酸的曲线是 (填序号)。    Ⅱ.实验记录 滴定次数 1 2 3 V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 V消耗(NaOH)/mL 15.00 15.04 14.96 Ⅲ.数据处理与讨论 (6)按上述数据处理，可得 c(市售白醋)= mol/L。 (7)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏低的是 (填字母)。 A．碱式滴定管在滴定时未用 NaOH 标准溶液润洗 B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体测出 E．滴定终点读数时采用仰视方法 19．碳及其化合物的价值型转化在工业生产方面具有重要的研究价值。利用太阳能等可再生能源，通过光 催化、光电催化或电解水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇，发生的主要反应是：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)请回答下列有关问题： (1)若二氧化碳加氢制甲醇反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明 该反应进行到t1时刻达到平衡状态的是 (填标号)。    (2)在2L恒容密闭容器 a和b中分别投入2molCO2 和6molH2，在不同温度下进行二氧化碳加氢制甲醇的反应，各容器 中甲醇的物质的量与时间的关系如图 所示。若容器a、容器b中的反应温度分别为T1、T2， 则判断T1 T2(填“>”“<”或“=”)。若容器b中改变条件时，反应情况会由曲线b变为曲线c，则改变的条件是 。   (3)工业上也可利用 CO 来生产燃料甲醇。已知用 CO 和 CO2制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示： 化学反应 平衡常数 温度/℃ 500 800 ①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) K1 2.5 0.15 ②H2(g)+ CO2(g) H2O(g)+CO(g) K2 1.0 2.50 ③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g) K3 ①据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= (用K1、K2表示)。 ②500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L-1)分别为 0.8、0.1、0.3、0.15，则 此时v正 v逆(填“>”“<”或“=”)。 (4)已知 CO 分子中化学键为 C≡O。相关的化学键键能数据如下： 化学键 H—O C≡O C=O H—H E/(kJ·mol−1) 463 1075 803 436 ①CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH = 。该反应正反应的平衡常数 K 正和逆反应的平衡常数 K 逆随温度变化曲线如图。表示 K 正曲线的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。    ②T1时，向体积为 10 L 的固定容积的容器中充入 2 mol CO2、2 mol H2，CO2的 平衡转化率为 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案： 1．D 2．C 3．C 4．C 5．C 6．B 7．D 8．A 9．C 10．D 11．A 12．BD 13．D 14．D 15．(1)2 (2)11 (3)11 16．(1) +1 H3PO2H++H2PO2＿ 变小 (2) NH4+H2ОN2H5++OH＿ (3) > HClO > 17．(1)负 (2)电流计指针偏转，Al电极将不断减少， Mg电极上产生大量的气泡 (3)O2+2H2O+4e＿=4OH＿ (4)Mg放电后生成Mg(OH)2，附着在镁条表面，使Mg的放 电反应难以发生，导致指针归零； (5)ABC (6)另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解的O2 18．(1) 酸式滴定管 容量瓶 (2)酚酞 (3)0.60 (4)滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色； (5)I (6)0.75 (7)D 19．(1)bc (2) > 加入催化剂 (3) > (4) I 参考答案： 1．D 2．C 3．C 4．C 5．C 6．B 7．D 8．A 9．C 10．D 11．A 12．BD 13．D 14．D 15．(1)2 (2)11 (3)11 16．(1) +1 H3PO2H++H2PO2＿ 变小 (2) NH4+H2ОN2H5++OH＿ (3) > HClO > 17．(1)负 (2)电流计指针偏转，Al电极将不断减少， Mg电极上产生大量的气泡 (3)O2+2H2O+4e＿=4OH＿ (4)Mg放电后生成Mg(OH)2，附着在镁条表面，使Mg的放 电反应难以发生，导致指针归零； (5)ABC (6)另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解的O2 18．(1) 酸式滴定管 容量瓶 (2)酚酞 (3)0.60 (4)滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色； (5)I (6)0.75 (7)D 19．(1)bc (2) > 加入催化剂 (3) > (4) I 学科网（北京）股份有限公司 $