湖北荆州中学2026届高三下学期五月模拟考试四 化学试卷

化学试题答案 一、选择题 CDBBD CBCCA CCBBD 二、非选择题（除标注外，每空两分） 16. (1)4d²5s²(1分) (2)PbCO₃+PbCl2- 4+2H+ =2PbCl2+H2O+CO2↑ (3)a (4)ZrO2+2C+2Cl₂ ZrCl4+2CO 抑制ZrCl4水解 (5)冷却或凝华(1分) (6)1:2 羟基可与H2O形成氢键 17. (1)①水浴加热 ②将+2价Fe元素氧化为+3价 (2) (3) H2C2O4加入方式一定时，H2C2O4用量增多，产物的纯度降低 (4)逐滴 （1分） 反应后溶液的pH=2.5 (5)控制溶液pH，溶解Fe(OH)3，防止副反应发生 18. (1)间苯二酚或1,3-苯二酚 (2)C (3)保护酚羟基 (4)D (5)碳碳双键 (6)C中酚羟基邻位的醛基具有吸电子效应，增强了酚羟基O-H键的极性，使更易电离，故Ka1更大 (7)或、 19. (1) ①. 2(ΔH3+ΔH4+ΔH5) ②. 长 （1分） d （1分） (2)①. < 该反应正反应是气体分子数减小的反应，相同温度时，压强越大，乙烯平衡转化率越大，故p1<p2 ②. (3)①. 2CO2+12e-+8H2O=C2H4+12OH-(或) ②. 25 学科网（北京）股份有限公司 $绝密★启用前 荆州中学2026届五月模拟考试四 化学 本试卷共8页，19题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡 上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把对应题目所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答 题区域内。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32C-64Zn-65Pb-207 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.新能源材料作为全球科技革命与产业变革的核心驱动力。下列说法错误的是 A.生物可降解塑料如聚乳酸替代传统石油基塑料，在包装、医疗等领域广泛应用 B.高端光学设备、新能源电池的核心部件透明陶瓷是新型无机非金属材料 C.AR/XR沉浸式视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为二氧化硅 D.机器人伺服电机使用的稀土永磁材料中，稀土元素钕(6Nd)位于周期表中第六周期 2.下列化学用语或有关叙述错误的是 A.葡萄糖的最简式为CHO B.甲醛中π键的电子云轮廓图 CN C.[Cu(CN)4]的结构示意图为： CN D.环氧丙烷( CH3 3.NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.足量的S和6.4gCu充分反应转移电子数为0.2Na 化学试卷第1页共8页 B.铅蓄电池中每转移2Na电子时，正极质量增加64g C.常温常压下，44.8LNO2气体中含有的氮原子数为2Wa D.常温下pH=10的氢氧化钠溶液和pH=10的氨水等体积混合后，溶液中OH的数目仍为1044 4.下列反应方程式错误的是 A.Ks[Fe(CN)溶液滴入FeCl溶液中：Kt+Fe++[Fe(C)]3=KFe[Fe(CN)I B.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2+2Cl2=2Fe3++4CI+I2 C.稀释CuCl2溶液，溶液由绿色变为蓝色：[CuCl42+4H0二[CuHO)4]2++4CI D.利用SnCl4制备SnO2:SnCl4+(x+2)HO=SnO2·xHOl+4HC1 5.物质的微观结构决定其宏观性质，下列说法错误的是 A.[CuNH)4]2+是平面四边形结构，中心Cu2+不是sp3杂化 B.酸性：CHCOOH<FCH2COOH,F的电负性大于H,使FCH2COOH的羧基中羟基极性更大，更易电离 出H C.石墨能导电而金刚石不导电，石墨晶体中存在自由移动的电子，而金刚石中没有 D.“杯酚”可分离C60和C70,“杯酚”是超分子，具有分子识别的特性 6.某化合物的分子式为XZ3,X、Y、Z均为短周期非金属元素，原子序数依次增大，基态X原子最高 能级上填充的成对电子与未成对电子数目相等，Y的第一电离能高于同周期相邻的元素，Z是元素周期表 中最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。设、n是正整数。下列说法错误的是 A.XZ3中Y达到了最高价态 B.三者中X的电负性最大 C.三者中Z的原子半径最大 D.YXm与ZX4键角相等 7.下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 PF6可以将Xe氧化 PtF6中Pt显很高的正电性 B 高级烷基磺酸钠作表面活性剂 烷基亲水而磺酸根疏水 碱催化合成的酚醛树脂比酸催化 碱催化下生成网状结构的酚醛树脂，酸催化下 合成的酚醛树脂耐热 生成线型结构的酚醛树脂 D 低温石英被用作压电材料 硅氧四面体形成具有手性结构的螺旋长链 化学试卷第2页共8页 8.已知A、B、C、D、E、F、G、H、X、Y是中学化学常见物质，其中A是一种活泼金属，C是白色 固体，D是一种黑色非金属固体单质，且除A、D外，其余物质均为化合物：E、F、H、X、Y中含有同 种元素，F是一种红棕色气体。它们之间在一定条件下存在下列转化关系： ④ ☒ AH 点燃 E ① E B D②G a 已知：反应④中物质A、E以物质的量之比n(A):n(E)=2:5反应，且生成物X、Y均属于盐类。下 列叙述正确的是 A.物质B、F、H均是大气污染物，且均能形成酸雨 B.反应②中每转移2mole,生成的还原产物与氧化产物的体积差为33.6L C.反应②、④中物质E表现的化学性质不完全相同 D.若在反应④所得溶液中加入过量NOH浓溶液且加热时，会观察到有白色沉淀生成，并产生使蓝色 石蕊试纸变红气体 9.理论计算预测，由汞Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可 视为Ge晶体（立方晶胞如图a所示）中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。设X的最简式的式量为Mr, 下列说法正确的是 A.b为X的晶体的晶胞 O=Ge ●= B.Ge晶体中与Ge原子最近的Ge原子数目为l2 C.X的晶体的晶胞中粒子个数比Hg:Ge:Sb=1:1:2 4Mr D.则X晶体的密度为x0-7g6m 10.聚乳酸合成路线如下，下列说法正确的是 CH3 OH催化剂 H n HO OH +m H2O 乳酸 聚乳酸 A.1mol乳酸与足量的Na反应生成1molH2 B.一定条件下乳酸可发生消去反应脱水生成烯烃 C.m=2m-1 D.聚乳酸分子中含有两种官能团 11.利用下图装置实验室制备氨基钠个NaNH)(夹持、搅拌、尾气处理装置己省略)，对应化学方程式为 2Na+2NH=2NaNH,+H2个H<O。已知：NaNH2几乎不溶于液氨，易水解、易氧化。下列说法正确的是 化学试卷第3页共8页 一钠粒 A.先加入钠粒，再通氨气 氨气一M B.需将钠粒一次性倒入 液氨+ A Fe(NO3)39H2O C.试管中Hg用于液封，可防止外界空气进入装置 冷却液 Hg D.反应结束后，在通风橱直接敬开装置A瓶口取出NaH 12.一种装置可在放电时将CO2催化还原为HCOOH,其工作原理如图所示（设A表示阿伏伽德罗常数的 值)。下列说法错误的是 Q A.放电时，负极的电极反应为Zn-2e+4OH=Zn(OH) H OH B.放电时，H由双极膜移向Cu-BHT电极 Zn Zn(OH) CO. HCOOH 00 C.充电时，I室溶液的pH减小 OH+ →H 0/o Cu-BHT D.Cu-BHT电极得到0.1 mol HCOOH时，Zn电极质量减小65g KOH双极膜NaC I Ⅱ室 l3.riedel-Crafts烷基化反应的机理可以简化用下图表示： R-X+AIC3→ ⊙ X-AICI3 下列说法正确的是 A.A1Cl3既改变速率也改变平衡转化率 B.苯中有碳原子经历的杂化：p→$p3→即？ C.反应过程中可加入NaOH以提高烷基化转化率 D.苯酚在AIC13催化下与溴乙烷反应能得到少量邻乙基苯酚和大量间乙基苯酚 14.某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将NO4“固定”，利于工业废气中的NO2高效转化为NO3, 其原理示意图如下。 清洁空气 吸附 H2O、O2 96 MOFs材料N2O4 图例 含NO2的废气 再生 HNO 下列说法正确的是 A.该过程属于氮的固定 B.“固定”过程体现超分子的识别功能 C.温度升高有利于NO4的固定 D.转化为HNO3的原子利用率为83% 化学试卷 第4页共8页 15.弱酸HA在有机相和水相中存在平衡：HA（环己烷)亡HA(aq),平衡常数为Ka。25℃ 时，向mL0.1 nolL H2A环己烷溶液中加入mL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液 pH。测得水溶液中cHA)、cHA)c(A)、 0.10 100 环己烷中HA的浓度c环品(H,A)】]与水相萃取率 0.08 80 0.06 aa=1-C环(H2A) 60 交点M 0.1mol.L 随pH的变化关系如图。 0.04 40 0.02 20 已知：①HA在环己烷中不电离；②忽略体积变化： 0.00 下列说法正确的是 10 PH A.Ka=0.2 B.水相中：HA+A2三2HAK=103 C.当pH=6时，体系中cHA)>c(A2)>cHA)>c环e(HA) D,若加水体积为2VL,则交点N横轴不移动 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)近年来，我国自主研发推出了第二代钠电池，固态电解质为NaZrCl6。工业上以锆英石（主 要成分为ZSiO4)为原料生产NazZrCl6的工艺流程如下： 硝酸浓盐酸PbCO, NH, 焦炭、Cl NaCl 倍英石→酸浸一→沉铅→调p丽+Z0·xH,0→煅烧→高温氣化→分离→化合→Na,ZrC1。 废渣1废渣2 废液 (PbCl,) 己知：①Zr位于元素周期表第五周期第VB族，性质与Ti相似： ②“酸浸”后溶液中金属元素主要存在形式为ZrO+、Cr3+、FeCL和PbCl。 回答下列问题： (1)基态Zr的价电子排布式为 -1ge (2)“沉铅”时PbC?发生的总反应离子方程式为 Fe3- C3 6 (3)25C时金属离子M3+形成M(OHD3的-lgc与pH关系如图所示。 5 “调pf前，溶液中杂质离子c(①e3+)=c(Cr3+)=1.0×10mol·L1,此时通入氨调节 pH (填标号)，假定溶液体积无变化。 a.<1.8 b.1.82.8 c.2.85.6 d.>5.6 0 2.8 5.6pH 化学试卷第5页共8页 (4)“高温氯化”时，ZO2转化为ZC14(331C升华)，并生成一种还原性气体，相应的化学方程式为 。在“高温氯化”前对固体进行“煅烧”除水，目的是 (5)“高温氯化”后，从混合气体中分离ZrC4的方法是 (6)某含锆V)材料具有二维无限层状结构，部分结构如下图所示。 OH OH OH 该材料中n(Zr):nP)尸 。层间区域可以吸附 0 Zr 容纳水分子，从结构角度阐释原因为 0 ● P OH OH OH 17.(13分)某化学小组制备三草酸合铁酸钾K3[F(CO4)]·3H0晶体（翠绿色），探究影响产物纯度的因 素。 I.制备晶体 步骤1：加入足量饱和K2C204 步骤2： 步骤3：加入适量 黄色沉淀 溶液，40-50℃， 含红褐色沉 煮沸30s 饱和H2C204溶液， 翠绿色 FeC204·2H2O 再边搅拌边缓慢滴加 淀的浊液 趁热过滤，冷却 晶体 足量H202溶液 (1)步骤1中铁元素部分转化为红褐色Fe(OH田3沉淀，其余则以[Fe(CO4)]3形式存在。 ①反应中应采用的加热方式为 ②加入H02的目的是 (2)步骤3得到的晶体通常不纯，原因是Fe(OH田3转化为少量FeCO4.写出生成该杂质的化学方程式 Ⅱ.探究影响晶体纯度的因素 取步骤2煮沸后的浊液amL,向其中加入饱和HC204溶液，控制HC2O4用量（以反应后溶液pH值衡量） 和HCO4加入方式，测定产物中配阴离子电荷并与理论值(-3)对比，用偏离值表征杂质的含量，偏离值越 大，杂质越多。实验如下： 实验 反应后 配阴离子 实验操作 HC04加入方式 编号 溶液pH 电荷偏离值 一次性倒入 2.5 +0.22 饱和H,C204 逐滴加入 2.5 +0.09 溶液 步骤2煮沸后 i进 一次性倒入 3.5 +0.07 目的浊液amL 逐滴加入 3.5 +0.02 化学试卷 第6页共8页 (3)分析上述实验，关于HC2O4用量对产物纯度的影响得出的结论是 (4)对比实验ⅱ和v,猜测实验i中pH减小是影响晶体纯度的主要原因，设计实验方案：向实验ⅳ反应后的 溶液中 (填“一次性”或“逐滴”)加入稀硫酸至 ,测得配阴离子电荷偏离值接近+0.09， 证实了上述猜测。 I.实验反思 (5)K3[Fe(C2O4)]·3H0的制备中，足量KCO4的作用是提供充足的C,O子配体和K+,适量HC2O4的主 要作用是 18.(14分)某种沃塞洛托衍生物M的合成路线如下： OH OCH,OCH, OCH,OCH, OH CHOCHCI HCON(CH)2 碱 POCI 0 ③ OCH,OCH, ② OCH,OCH H/Pd-C E ④ 已知：反应②称为Vilsmeier-Haack反应，可在苯环被活化的位置上引入醛基。 (1)A的名称为 (2)M中含有的手性碳原子数为 A.0个 B.1个 C.2个 D.3个 (3)设计反应①和③的目的是 (4)反应③过程中，证明有机物C生成所需的试剂可以是 A.酸性高锰酸钾溶液B.银氨溶液 C.碳酸氢钠溶液 D.氯化铁溶液 (⑤)已知烯烃、苯等有机物在钯碳Pd-C)催化下都能氢化。结合反应④产物分析，可得到的结论是：Pd-C催 化下， 更容易被氢化（填“碳碳双键”或“苯环”)。 (6)已知有机物A与有机物C的一级电离常数(K)分别为1.6×1010和2.2×108，从结构角度分析两者的K1 存在较大差异的可能原因 (7)写出符合下列要求的有机物D的同分异构体的结构简式 (任写一种)。 i.除苯环外不含其他环状结构，分子中至少有5个碳原子一定位于同一直线上 ii.含有叔丁基结构-C(CH)] iⅱ.核磁共振氢谱存在4个峰，面积比为9：3：2：2 化学试卷第7页共8页 19.(14分)乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。工业上可以用乙烯制备环氧乙烷(CH4O)和 乙醇。 (1)工业上用银作催化剂氧化乙烯制备环氧乙烷，发生的主要反应为： 2C2H4(g)+02(g)、→2C2H4O(g)△H1=210kJ·mo1 ①已知反应存在转化关系如图1： △H4 H. C,H,(g)+AgO,(s)- >C,H,O(g)+AgO(s) CH △H3 △H O* 0 0 O H,C=CH, 0 Ag(s)+O,(g) Ag6+20,g) Ag Ag Ag 图1 图2 则△H1= (用含△、△H4、△H5的代数式表示)。 ②该反应的部分过程如图2所示（部分共价键未画出），其中X和乙烯生成中间体Y的过程中，碳碳键键长 变 (填“长”或短)，测定其碳碳键键长变化的仪器是 (填标号)。 a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.核磁共振仪 d.X射线衍射仪 (2)乙烯制备乙醇的反应为：CH4(g)+HO(g)三C2H5OH(g),在密闭容器中充入CH4(g)、HO(g)各2mol, 测得乙烯的平衡转化率随温度、压强（单位：kP)的变化关系 60 如图3所示。 40 ①p1 p(填>%=”或“<)，其理由是 ②图中X点，该反应的压强平衡常数K」 kPa)1。 20 -1-1-1-121 200 250 300 350T1C 图3 (3)图4所示装置可合成乙烯，其b极室采用可渗透和传导离子的固态物质，获得的高纯C02可直接进 入a极室反应。 ①阴极的电极反应式为 转化成目标产物所消耗的C02×100% RM ②电解时。单程C02的利用率 转化过程中总消耗的CO, co; 的理论上限为 % RM-H Na,CO,溶液阴离子交换膜 图4 化学试卷 第8页共8页