湖北武汉市第六中学2026届高三下学期五月模拟考试 化学试卷

**基本信息** 高中化学月考试卷通过真实情境设计，融合物质结构与性质、反应规律等核心内容，体现化学观念与科学思维的阶段性检测价值。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12题/48分|元素组成、物质分类、反应本质|以生活材料为情境，考查物质性质决定用途的化学观念| |非选择题|4题/52分|实验探究、物质转化、能量变化|设计工业流程题，要求基于实验事实进行证据推理，体现科学探究与实践素养|

武汉六中高三下学期化学月考试卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C A D B B A C B B B D C C D C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（每空1分，共9分） (1)A (2)防止暴沸 (3)吸附少量胶状物(未反应的二苯乙二酮) (4)蓝色 (5)取最后一次洗涤后的滤液，向滤液中滴加几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉 淀生成，则说明产品已经洗涤干净 (6)A (7) (8)搅拌(延长反应时间，升高温度) 17.（每空2分，共16分） (1)将As2O3溶解，便于As2O3回收 (2)CuS+4H2O2=SO42-+Cu2++4H2O Pb5(AsO4)3Cl+5H2SO4=3H3AsO4+5PbSO4+HCl (3) 4 使HL分子和CuL2易溶于有机相 水 (4)Ca3(AsO4)2 (5)H2SO4 18.（每空2分，共16分） (1)-2718 (2)T1＞T2＞T3 反应为吸热反应，相同条件下，升高温度，平衡正向移动，1-丁烯的平 衡转化率升高 (3) < 2C2H2+2e-+2H2O = CH2=CHCH=CH2＋2OH- (4) BD 19.（除标注外，每空2分，共14分） (1)一碘甲烷 (2) (3)醚键(1分) 碳溴键(1分) (4)3 (5)取代反应 4 (6) 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 武汉六中高三下学期化学五月考试卷 考试时间：2026-05-08 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．云南传统工艺是各民族的智慧结晶。下列说法错误的是（ ） A．“乌铜走银”中的铜合金硬度比纯铜的大 B．“银胎掐丝珐琅”用到的硅酸盐珐琅化学性质稳定 C．“手工造纸”中加入草木灰（含）可以降低纸浆的pH D．“户撒刀”锻制中将红热铁制刀具浸入水中，表面有生成 2．下列关于生物有机分子的说法错误的是（ ） A．纤维素能被氢氧化铜氧化 B．蔗糖和麦芽糖的水解产物都含有葡萄糖 C．蛋白质的空间结构发生变化会导致其生物活性改变 D．核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的分子 3．下列化学用语表示正确的是（ ） A．氯化氢的电子式： B．CO2和SO2的VSEPR模型均为： C．基态Cr原子价层电子的轨道表示式： D．中子数为20的氯原子的核素符号： 4．下列装置或操作不能达到相应实验目的的是（ ） A．制备干燥的 B．制备无水 C．除去中少量的HCl D．萃取并分离溴水中的溴 5．下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是（ ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化为单质S，提出的催化历程示意图如下。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．使转化成，恢复催化剂活性 B．过程①和④均发生了非极性键的断裂 C．过程②和③均发生了氧化还原反应 D．理论上，每转化34 g ，转移的电子数目为 7．化合物Z是合成消炎镇痛药萘普生的一种重要原料，其结构简式如图所示。下列有关该化合物说法错误的是（ ） A．能与溶液发生显色反应 B．分子式为： C．1 mol Z最多可与7 mol 发生加成反应 D．能发生酯化、加成、氧化反应 8．一种测定葡萄酒中含量的实验装置如图所示（忽略夹持装置）。 下列说法错误的是（ ） A．缓慢通入的目的是尽可能使进入溶液 B．冷凝管的作用是避免水蒸气进入溶液影响测定结果 C．用标准溶液滴定反应后的溶液可获得的含量 D．若实验过程中品红溶液褪色，则说明实验失败 9．是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的废渣可以通过如下流程纯化。 已知：“铝热还原”时，转化为难溶于酸和碱的，转化为；“浸取”时，溶于盐酸生成易被空气氧化的。 下列说法错误的是（ ） A．具有弱氧化性 B．“浸取”需要惰性气体保护 C．“滤液”中存在、 D．来自于和盐酸的反应 10．下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是（ ） 选项 实例 解释 A 和的空间结构都是四面体形 和中原子轨道的杂化类型均为 B 、、的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 、、、的沸点依次升高 均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大 D 邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚 前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间作用力大于前者 11．化合物是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下（略去部分试剂和反应条件）。已知化合物虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误的是（ ） A．的化学名称为2-甲基-1-丙醇 B．在酸性条件下，可水解生成 C．中氮原子的杂化方式为 D．形成时，氮原子与中碳原子成键 12．为了从海水中提取锂，某团队设计了图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3取下互换，实现锂的富集。下列说法正确的是（ ） A．电路中电子的流向随着电极互换而改变 B．电极2上发生的反应为： C．理论上，电极1与电极4的质量之和保持不变 D．理论上，电路通过1 mol电子时，有0.5 mol 富集在右侧电解液中 13．硼砂的化学式可表示为，其水解反应的离子方程式为：，三种含硼微粒结构示意图如下。下列说法错误的是（ ） A．可用X射线衍射仪测定硼砂晶体的结构 B．B−O配位键中B原子提供空轨道 C．硼砂可与HCl按物质的量之比1∶4恰好完全反应 D．调节pH可实现和的相互转化 14．是一种铁电材料，掺杂La可提高其光电转化性能，La取代部分Bi后的晶胞结构示意图（氧原子未画出）如下。下列说法错误的是（ ） A．原晶体中Bi填充在Ti形成的六面体空隙中 B．该晶体的化学式为 C．该晶胞在xy平面的投影为 D．若p点La平移至晶胞体心，则Ti位于晶胞顶点 15．常温下，溶液中含硫粒子分布系数[比如：]与的关系如图1所示；金属硫化物和在饱和溶液中达沉淀溶解平衡时，与的关系如图2所示（为金属离子浓度）。 下列说法正确的是（ ） A．溶液中的 B．直线④表示饱和溶液中的与的关系 C．金属硫化物的 D．浓度均为的和的混合溶液不能通过滴加饱和溶液实现分离 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．二苯乙醇酸是一种皮肤再生调节剂。由二苯乙二酮制备二苯乙醇酸的反应原理为： 实验步骤如下： Ⅰ．在圆底烧瓶中加入、水、二苯乙二酮和乙醇溶液、水浴加热回流（装置如图，加热及夹持装置省略）。 Ⅱ．将Ⅰ中所得混合物转入烧杯中，冰水浴冷却结晶，过滤、洗涤。将晶体溶于蒸馏水中，调节至少量胶状物（未反应的二苯乙二酮）浮于液面，加入活性炭，搅拌、过滤。 Ⅲ．向滤液中缓慢滴加盐酸，调节（用刚果红试纸检测）。冰水浴冷却，有大量晶体析出。过滤、冰水洗涤，得粗产品。 Ⅳ．将粗产品加热水溶解，冷却结晶，过滤、冰水洗涤、干燥，得产品。 已知：①相关物质的信息见下表 物质 性质 熔点/℃ 溶解性 二苯乙二酮 210 淡黄色固体 95 — 不溶于水，溶于乙醇、苯 二苯乙醇酸 228 无色晶体 150 3．06 易溶于热水或苯，难溶于冰水 ②刚果红试纸变色范围： 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中选用量筒的最适宜规格为____________（填标号）。 A．5 mL B．25 mL C．50 mL （2）圆底烧瓶中加沸石的作用是____________。 （3）步骤Ⅱ加活性炭的目的是____________。 （4）步骤Ⅲ中刚果红试纸变____________色时，停止滴加盐酸；溶液中涉及的化学方程式为____________。 （5）步骤Ⅳ中检验产品是否洗净的方法为____________。 （6）关于该实验，下列说法错误的是____________（填标号）。 A．步骤Ⅰ改用酒精灯直接加热更便于控制体系温度 B．步骤Ⅳ的操作为重结晶 C．可通过测定二苯乙醇酸的熔点定性判断其纯度 （7）二苯乙醇酸的产率为____________（列出计算式即可）。 （8）不改变装置和原料用量，提高产率的方法有____________（填一条即可）。 17．“三废”的科学治理是环境保护和资源循环利用的重要举措。某含砷烟尘主要成分为、、和等。一种脱砷并回收、铜和锌的流程如下： 已知： ①微溶于冷水，易溶于热水； ②“氧化酸浸”中，金属硫化物转化成硫酸盐，难溶于热水的转化成； ③萃取时，将萃取剂溶于磺化煤油中，所得溶液作为有机相，萃取和反萃取原理为，式中为或。 回答下列问题： （1）“水浸”时，采用热水的目的是____________。 （2）“氧化酸浸”时，发生反应的离子方程式为____________，与硫酸反应的化学方程式为____________。 （3）铜萃取剂HL（）中的N、酚羟基O均与Cu2+配位，形成配合物。该配合物中的配位数为____________，分子结构中设计正壬基的作用是____________。“反萃取铜”后，“富铜液”为____________相（填“水”或“有机”）。 （4）“沉砷”时，采用生石灰处理，滤渣主要成分的化学式为____________。 （5）“反萃取锌”时，试剂为____________。 18．1,3-丁二烯（，简称丁二烯）是生产橡胶的一种重要原料，其制备方法不断创新。 Ⅰ．1-丁烯（）催化脱氢法是工业生产丁二烯的方法之一。 （1）25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表： 物质 燃烧热 a -2542 -286 已知：，则a=____________。 （2）将一定量的1-丁烯在密闭容器中进行上述反应，测得不同温度下1-丁烯的平衡转化率与体系压强的关系如图所示。 ①图中温度T由高到低的顺序为____________，判断依据为____________。 ②已知的标准平衡常数，其中，则温度下，该反应的____________。 Ⅱ．电化学催化还原乙炔法条件温和，安全性高。在室温下，某团队以KOH溶液为电解液，电催化还原乙炔制备丁二烯。 （3）反应开始时，溶解在电解液中的吸附在催化剂表面，该吸附过程的熵变____________0（填“>”“<”或“=”），生成丁二烯的电极反应式为____________。 （4）一定时间内，丁二烯的选择性和通过电路的总电量随相对电势变化如下图所示。 已知：丁二烯的选择性；电量，n表示电路中转移电子的物质的量，。 ①当相对电势为-1.0 V时，生成丁二烯的物质的量为____________（列计算式）。 ②当丁二烯选择性减小时，阴极产生的物质还可能有____________（填标号）。 A． B． C． D． 19．喷他佐辛（化合物H）是一种镇痛药物，其合成路线之一如下（略去部分试剂、条件和步骤） 回答下列问题： （1）试剂X的化学名称是____________。 （2）C的结构简式为____________。 （3）D中官能团的名称是____________、____________。 （4）G中手性碳原子的数目是____________。 （5）试剂Y为溴代烯烃，由G生成H的反应类型是____________；在Y的同分异构体中，不含甲基的同分异构体的数目是____________。 （6）化合物M的合成路线如下： 参照F的合成路线，写出第③步的反应方程式____________（忽略立体化学）。 学科网（北京）股份有限公司 $