专题01 硫、氮、硅及其化合物（2大考点）（期末真题汇编，天津专用）高一化学下学期

**基本信息** 高一下学期期末化学专题试题汇编，聚焦硫、氮、硅及其化合物，涵盖性质转化与综合实验两大高频考点，精选天津多区期末真题，地域适配性强且实战训练价值高。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择题|23题|离子共存、物质性质（如SO₂氧化性）、价类二维图应用等|结合“雷雨发庄稼”俗语，考查氮循环反应；以硫元素价类图分析物质转化，强化化学观念| |非选择题|8题|实验设计（木炭与浓硫酸反应）、工业流程（侯氏制碱法、海水提溴）|设置实验装置连接题（如SO₂与CO₂检验），注重科学探究；融入侯德榜制碱法等工业情境，体现科学态度与责任，契合高考综合应用趋势|

专题01 硫、氮、硅及其化合物 2大高频考点概览 考点01 硫、氮、硅及其化合物的性质及转化 考点02 综合实验与化工流程 地 城 考点01 硫、氮、硅及其化合物的性质及转化 1．（2024-2025高一下·天津河北区·期末）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. Na+、Mg2+、SO、OH- B. Na+、Cu2+、Cl-、SO C. H+、Na+、Cl-、CO D. Na+、Ca2+、CO、NO 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．、、、之间不反应，可以大量共存，B符合题意； C．与反应生成和，不能大量共存，C不符合题意； D．与生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 2．（2024-2025高一下·天津河北区·期末）下列变化中，不属于化学变化的是（ ） A. 使品红溶液褪色 B. 氯水使有色布条褪色 C. 使某些颜料褪色 D. 活性炭使红墨水褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A. SO2使品红溶液褪色，是由于SO2的漂白性，属于化学变化，A错误； B. 氯水使有色布条褪色，是由于氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，发生氧化还原反应，属于化学变化，B错误； C. 使某些颜料褪色，是由于的强氧化性，发生氧化还原反应，属于化学变化，C错误； D. 活性炭使墨水褪色利用的是活性炭的吸附作用，没有新物质产生，是物理变化，D正确； 答案选D。 3．（2024-2025高一下·天津河北区·期末）向浓硫酸中分别加入下列三种固体，对实验现象的分析正确的是（ ） A. 对比实验①和②可知还原性：Br-＞Cl- B. 对比实验①和③可知氧化性：Br2＞SO2 C. 对比实验②和③可知酸性：H2SO4＞HCl＞H2SO3 D. 由实验可知浓硫酸具有强酸性、难挥发性、氧化性、脱水性 【答案】A 【解析】 【详解】A. 实验①生成棕色气体是溴蒸气，实验②白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气，与同一种氧化剂在相同条件下反应，溴离子被氧化成溴单质，而氯离子不能被氧化，说明还原性：Br−>Cl−，A正确； B. 实验③生成是二氧化硫气体，非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型，所以不能比较Br2、SO2的氧化性，B错误； C. 实验②白雾说明氯化氢易挥发，不能说明酸性H2SO4＞HCl，而实验③生成是二氧化硫气体，非氧化还原反应，而是强酸制弱酸，能说明H2SO4＞H2SO3，C错误； D. 实验中不能得知浓硫酸具有脱水性，D错误；故答案为：A。 4．（2024-2025高一下·天津部分区·期末）下列说法不正确的是 A. 人类超量排放氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要原因 B. 氮的固定是将氮的化合物转化成氮气 C. 锌、铜和柠檬为原料可以制作水果电池 D. 葡萄酒中添加适量二氧化硫，可以起到杀菌和抗氧化等作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．人类超量排放氮氧化物和二氧化硫会形成硫酸型酸雨或硝酸型酸雨，A正确； B．氮的固定是指将游离态氮（N2）转化为氮的化合物（如NH3等），B错误； C．锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应，可将化学能转化为电能，故用锌、铜和柠檬为原料可制作水果电池，C正确； D．二氧化硫具有杀菌和抗氧化作用，是葡萄酒中合法的添加剂，D正确； 故选B。 5．（2024-2025高一下·天津部分区·期末）下列化合物不能由单质直接化合而成的是 A. NO B. C. CuS D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮气与氧气在放电条件下可直接化合生成NO，A不符合题意； B．氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下可直接合成NH3，B不符合题意； C．铜与硫单质直接反应生成Cu2S，C符合题意； D．铁在氯气中燃烧直接生成FeCl3，D不符合题意； 故选C。 6．（2024-2025高一下·天津河北区·期末）下列关于SO2的说法中，不正确的是 A. SO2只有氧化性 B. SO2可用于杀菌消毒 C. SO2是一种无色气体 D. SO2尾气可用氨水吸收 【答案】A 【解析】 【详解】A．中硫元素为+4价，既有氧化性又有还原性，因此“只有氧化性”错误，A错误； B．具有杀菌消毒能力，常用于食品防腐等，B正确； C．是无色、有刺激性气味的气体，C正确； D．与氨水反应生成亚硫酸铵，可用氨水吸收尾气，D正确； 故选A。 7．（2024-2025高一下·天津河北区·期末）下列关于氮及其化合物的叙述中，不正确的是 A. 液氨可作制冷剂 B. 常温下可用铁制容器盛装稀硝酸 C. 二氧化氮是一种红棕色、有毒的气体 D. 在雷雨天，空气中的N2与O2可反应生成NO 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氨汽化吸热是常用制冷剂， A正确； B．常温下稀硝酸与铁反应，不会钝化，故不能用铁容器盛装，B错误； C．二氧化氮是一种红棕色、有毒的气体，C正确； D．在雷雨天，空气中的N2与O2可反应生成NO，D正确； 故选B。 8．（2024-2025高一下·天津南开中学·期末）下列有关物质性质与用途的说法，正确的是 A. 应用于磁悬浮技术的超导陶瓷是一种性能优异的金属材料 B. 浓硫酸有酸性，遇蓝色石蕊试纸变成红色 C. 碳化硅硬度高具有优良的导热性和化学稳定性，可用作耐高温结构材料和砂轮的磨料 D. NO 易溶于水形成硝酸，工业上常用于生产硝酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．超导陶瓷属于新型无机非金属材料，而非金属材料，故A错误； B．浓硫酸具有强酸性，但因其强脱水性会使试纸炭化变黑，故B错误； C．碳化硅（SiC）是新型无机非金属材料，硬度高、耐高温且化学性质稳定，故C正确； D．NO难溶于水，工业制硝酸通过NO2溶于水，故D错误； 选C。 9．（2024-2025高一下·天津双菱中学·期末）硫元素的“价-类二维图”如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 硫元素的性质活泼，自然界中不存在 B. 物质与c、f、e都有可能发生化学反应生成 C. 将c通入品红溶液中，溶液先变红后褪色 D. 将的水溶液在空气中放置一段时间，其pH值将增大 【答案】B 【解析】 【分析】图示为S元素的价类二维图，a为氢化物，其化学式为：H2S；b为单质，其化学式为：S；c为+4价硫的氧化物，其化学式为：SO2；d为+6价硫的氧化物，其化学式为：SO3；e为+6价的酸，其化学式为：H2SO4；f为+4价的酸，其化学式为：H2SO3；h为硫酸盐，g为亚硫酸盐。 【详解】A．自然界中存在游离态的硫，主要在火山喷口处，故A错误； B．硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，硫化氢和亚硫酸反应生成硫和水，硫化氢和浓硫酸反应生成硫、二氧化硫和水，因此a与c、f、e都有可能发生化学反应生成b，故B正确； C．将SO2通入品红溶液中，由于SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故C错误； D．将H2SO3的水溶液在空气中放置一段时间，H2SO3被氧化为H2SO4，其酸性增强，pH值减小，故D错误； 故答案选B。 10．（2024-2025高一下·天津双菱中学·期末）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 极易溶于水，可用作制冷剂 B. 熔点高、硬度大，可用于制光导纤维 C. 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D. 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3加压易液化，气化时吸收大量的热使环境温度降低，可用作制冷剂，A不符合题意； B．SiO2晶体是无色透明的固体，具有高光导性，可用于制光导纤维，B不符合题意； C．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，C符合题意； D．NaHCO3可与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于制胃酸中和剂，D不符合题意； 故选C。 11．（2024-2025高一下·天津双菱中学·期末）俗语“雷雨发庄稼”描述的过程中没有发生的化学反应是 A. B. 2NO+O2=2NO2 C. 3NO2+H2O=2HNO3+NO D. 【答案】D 【解析】 【详解】“雷雨发庄稼”过程中发生反应为：氮气和氧气放电条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，生成的硝酸随雨水淋洒在大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶性的硝酸盐，作为氮肥，方程式分别为，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，与无关。 故选D。 12．（2024-2025高一下·天津双菱中学·期末）在如图所示的烧瓶中充满干燥气体a，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体b．下列a与b的组合中，不可能形成喷泉的是 A. NO2和H2O B. Cl2和饱和食盐水 C. NH3和稀盐酸 D. SO2和NaOH溶液 【答案】B 【解析】 【分析】在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，若挤压胶头滴管，形成喷泉，则气体极易溶于水、或气体极易与溶液反应，以此来解答。 【详解】A．挤压胶头滴管，NO2和H2O反应生成NO和HNO3，化学方程式为：3NO2+H2O=NO+2HNO3，气体总体积减少，圆底烧瓶中外压大于内压，形成喷泉，故A不选； B．Cl2难溶于饱和食盐水，不能产生内外压强差，无法形成喷泉，故B选； C．氨气和稀盐酸反应生成氯化铵，则挤压胶头滴管，气体体积减少，圆底烧瓶中外压大于内压，形成喷泉，故C不选； D．挤压胶头滴管，SO2和NaOH溶液反应生成Na2SO3，气体体积减少，圆底烧瓶中外压大于内压，形成喷泉，故D不选； 故选B。 13．（2024-2025高一下·天津四校联考·期末）下列反应的离子方程式不正确的是 A. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： B. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸反应： C. 铜与浓硝酸： D. 乙醇与重铬酸钾酸性溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】向硫化钠溶液通入足量二氧化硫时，会被过量完全氧化，生成和，而非，正确离子方程式为：，A错误； B．氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式正确反映了与生成沉淀，与生成，，且配平无误，B正确； C．铜与浓硝酸反应生成、和，反应式电荷守恒且原子配平正确，，C正确； D．乙醇被酸性重铬酸钾氧化为乙酸，还原为，反应式各元素原子和电荷均配平，，D正确； 故答案选A。 14．（2024-2025高一下·天津四校联考·期末）利用氮元素的价一类二维图可以设计氮及其化合物之间的转化路径，下列说法不正确的是 A. 在一定条件下，可将或还原为 B. 可利用与硝酸的反应，将元素转化为或 C. 人工固氮反应中，必须提供氧化剂 D. 实验室可利用氢氧化钠固体与浓氨水混合制备 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3与NO发生反应4NH3+6NO5N2+6H2O，NH3与NO2发生反应8NH3+6NO27N2+12H2O，两个反应中NH3被氧化成N2，NO、NO2被还原成N2，A正确； B．铜与稀硝酸反应生成NO，铜与浓硝酸反应生成NO2，B正确； C．人工固氮（如工业合成氨）是氮的还原过程，需要提供还原剂（如H2），而非氧化剂，C错误； D．浓氨水中加入氢氧化钠固体，氢氧根离子浓度增大，氨气溶解度减小，产生氨气，D正确； 故选C。 15．（2024-2025高一下·天津四校联考·期末）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现或不符合工业生产实际的是 A. 石英砂粗硅高纯硅 B. 饱和食盐水 C. (淀粉)(葡萄糖) D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．石英砂与焦炭高温反应生成粗硅，再与HCl生成SiHCl3，最后用H₂还原得到高纯硅，符合工业制备流程，故A正确； B．电解饱和食盐水生成Cl2，Cl2与铁粉在加热条件下生成FeCl3，符合实际，故B正确； C．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖经酒化酶发酵生成乙醇，转化过程正确，故C正确； D．工业上NH3催化氧化生成NO，而非直接生成NO2，不符合工业生产实际，故D错误； 选D。 16．（2024-2025高一下·天津中学·期末）下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 铁与水蒸气反应： B. 加热金属锂： C. 焦炭与石英砂反应制粗硅： D. 硫与铜在加热条件下反应： 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁，故化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故A错误； B．锂和氧气反应生成Li2O，故化学方程式为4Li+O22Li2O，故B正确； C．焦炭与石英砂反应制粗硅时生成CO，故化学方程式为2C+SiO2Si+2CO↑，故C错误； D．S和Cu反应后铜变为+1价，生成Cu2S，故化学方程式为2Cu+SCu2S，故D错误； 故选B。 17．（2024-2025高一下·天津中学·期末）下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向碳酸钠溶液中通入少量 B. 和HI溶液的反应： C. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑ D. 向溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向碳酸钠溶液中通入少量SO2时，与SO2反应应生成和，离子方程式：，A错误； B．与HI溶液反应时，I-会被Fe3+氧化为I2，离子方程式应为，B错误； C．电解MgCl2溶液时，Mg2++2H2O+2Cl- Mg (OH)2↓+H2↑+Cl2↑，C错误； D．向中滴加NaHSO4至完全沉淀时，反应比例为1:1，H+与OH-中和生成H2O，与生成BaSO4沉淀，离子方程式为，D正确； 故选D。 18．（2024-2025高一下·天津西青区·期末）下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 溶液与过量溶液反应： C. 过量铁粉与稀硝酸反应产生无色气体： D. 用溶液吸收少量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中通入少量，可将氧化为，会生成沉淀，离子方程式为，A错误； B．由于氢氧化钠过量，还可以继续和铵根离子反应，离子方程式为：2NH+Fe2+ + 4OH- = Fe(OH)2↓+2NH3·H2O，B错误； C．过量铁粉与稀硝酸反应，最终生成亚铁离子，离子方程式为：，C错误； D．Na2SO3溶液吸收少量Cl2，先发生氧化还原反应反应生成硫酸根和氢离子，然后氢离子与亚硫酸根结合生成亚硫酸氢根，离子方程式为，D正确； 故选D。 19．（2024-2025高一下·天津西青区·期末）有下列变化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3，③Na2SiO3→Na2CO3，④CaO→CaSiO3，其中通过一步反应即可实现的是 A. ①④ B. ②③④ C. ③④ D. ①③④ 【答案】D 【解析】 【详解】① → ：与在高温下反应生成和CO₂，一步完成； ② → ：不溶于水，需先与强碱反应生成硅酸盐，再加酸生成，无法一步实现； ③ → ：向溶液中通入CO₂，生成沉淀和，一步完成； ④ → ：CaO与高温下直接反应生成，一步完成； 综上，①、③、④均可一步实现，故D符合题意； 答案选D。 20．（2024-2025高一下·天津西青区·期末）如图所示，锥形瓶内装有干燥的气体A，胶头滴管内盛有液体B，若挤压胶头滴管，使液体B滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球C鼓起。则气体A 和液体B 最可能的是 A. A 是 Cl2， B 是饱和食盐水 B. A 是 SO2， B 是饱和 溶液 C. A 是 NO， B 是 NaOH溶液 D. A 是 NH3， B 是水 【答案】D 【解析】 【分析】锥形瓶内装有干燥的气体A，胶头滴管内盛有液体B，若挤压胶头滴管，使液体B滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球C鼓起；说明锥形瓶中气压减小，说明A在B中溶解度大或A能与B反应。 【详解】A．氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，无法使锥形瓶中的气压明显减小，A不符合题意； B．二氧化硫和碳酸氢钠溶液反应反应：，因此不仅不能使小气球鼓起，反而使小气球压瘪，B不符合题意； C．NO和NaOH溶液不反应，因此该组合不能使小气球鼓起，C不符合题意； D．氨气在水中溶解度极大，该组合可使锥形瓶中气压明显减小，使小气球鼓起，D符合题意； 故选D。 21．（2024-2025高一下·天津西青区·期末）下列关于浓硝酸和浓硫酸说法错误的是 A. 常温下，可用铁制容器储存浓硫酸、浓硝酸 B. 常温下铜可分别溶于足量的浓硝酸、浓硫酸中 C. 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 D. 不可用 pH试纸测定浓硫酸和浓硝酸的pH 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，常温下使铁钝化，在Fe的表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应继续，因此常温下，可用铁制容器储存浓硫酸、浓硝酸，A正确； B．浓硫酸与铜需加热才反应，常温下不反应，故铜在常温下仅溶于浓硝酸，B错误； C．浓硝酸的见光分解特性要求避光保存，因此浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，C正确； D．浓硫酸具有脱水性，能使pH试纸碳化，浓硝酸具有强氧化性，会使pH试纸褪色，因此不可用pH试纸测定浓硫酸和浓硝酸的pH，D正确； 故选B。 22．（2024-2025高一下·天津河东区·期末）下列关于氯气的说法错误的是 A. 氯气易液化，可储存在钢瓶中 B. 贮氯罐意外泄露，应沿逆风方向疏散群众 C. 氯气有强氧化性，可用于自来水消毒 D. 用向下排空气法收集纯净的氯气 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气在加压或冷却时易液化，钢瓶适合储存液氯，A正确； B．氯气泄漏时应逆风疏散，避免吸入毒气，B正确； C．氯气的强氧化性使其能有效杀灭水中微生物，C正确； D．氯气密度大于空气，应采用向上排空气法收集，而非向下，D错误； 故选D。 23．（2024-2025高一下·天津五区县·期末）下列离子方程式正确的是 A. 溶液与足量的溶液混合： B. 稀硫酸与硝酸亚铁混合： C. 向酸性溶液中通入： D. 用过量SO2通入氨水溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与过量NaOH反应时，和均与OH-反应，正确离子方程式应为，选项遗漏部分反应，A错误； B．稀硫酸与硝酸亚铁混合时，在酸性条件下反应式为，满足电荷守恒、原子守恒，且符合氧化还原反应规律，B正确； C．酸性KMnO4溶液中通入SO2时，酸性条件下应被还原为Mn2+，且反应式中出现OH-与酸性条件矛盾，正确的离子方程式为，C错误； D．过量SO2通入氨水生成，正确反应为，D错误； 故选B。 24．（2024-2025高一下·天津西青区·期末）含硫化合物在生产生活中有重要应用，学习小组对部分含硫化合物进行探究。在实验室中利用图1装置进行木炭和浓硫酸反应，并检验有水生成；再利用图2装置检验反应生成的CO2、SO2气体。回答下列问题： （1）木炭和浓硫酸反应的化学方程式为___________，试剂X的名称为___________、 （2）为了达到实验目的，图2中装置从左向右的连接顺序为___________(填字母) （3）装置C中的现象体现了：的___________性，装置D的作用为___________。 （4）证明有生成的实验现象为___________。 （5）水溶液可作“空气吹出法”提溴吸收液，吸收溴时发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 无水硫酸铜 （2）CDCB （3） ①. 漂白 ②. 除去SO2，以免其干扰CO2的检验 （4）第二次品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 （5） 【解析】 【分析】浓硫酸和木炭在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，可用无水硫酸铜检验反应生成的水，利用图2装置检验反应生成的CO2、SO2气体时，由于CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊，需先用品红溶液检验二氧化硫，再用足量的高锰酸钾溶液除去二氧化硫，之后再次用品红溶液(不褪色)证明二氧化硫已除尽，最后用澄清石灰水来检验二氧化碳，据此解答。 【小问1详解】 浓硫酸和木炭在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的方程式为；试剂X用来检验反应生成的水，则名称为无水硫酸铜，实验中观察到无水硫酸铜变蓝，证明浓硫酸和木炭反应生成了水。 【小问2详解】 检验反应生成的CO2、SO2气体时，由于CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊，需先用品红溶液检验二氧化硫，再用足量的高锰酸钾溶液除去二氧化硫，之后再次用品红溶液(不褪色)证明二氧化硫已除尽，最后用澄清石灰水来检验二氧化碳，所以图2中装置从左向右的连接顺序为CDCB。 【小问3详解】 装置C(第一个)中品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性；装置D中盛放的酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，用于除去SO2，以免其干扰后续CO2的检验。 【小问4详解】 实验过程中，第二次品红溶液不褪色(二氧化硫已被除尽)，澄清石灰水变浑浊 ，证明有生成。 【小问5详解】 具有还原性，能与Br2发生氧化还原反应，反应过程中，将Br2还原为Br-，自身被氧化为，根据得失电子守恒、电荷和原子守恒，反应离子方程式为。 25．（2024-2025高一下·天津五区县·期末）“价一类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类的对应关系： 分析图解答如下问题： （1）Y和氯水都有漂白性，有人认为增强漂白效果，将Cl2和Y混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因______________________。 （2）将气体Y通入X的溶液中，可生成淡黄色固体。写出该反应的化学方程式___________。 （3）检验物质Y的方法是___________。 （4）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为___________。 （5）Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是___________(填字母)。 A. Na2S+S B. Na2SO3+Na2SO4 C. SO2+Na2SO4 D. Na2SO3+S （6）下列关于SO2和NO2的叙述中正确的是___________(填字母)。 A. 两种气体都无色有毒，且都可用水吸收以消除对空气的污染 B. 实验室制备SO2、NO2时，均可用向上排空气的方法收集 C. 两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色 D. NO2与H2O反应转化为HNO3，属于氮的固定 【答案】（1）SO2+ Cl2+ 2H2O = +2Cl-+4H+ （2）2H2S + SO2 = 3S↓+2H2O （3）将Y通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又变红色 （4） （5）D （6）B 【解析】 【分析】根据“价一类”二维图，X为H2S，Y为SO2，Z为H2SO4； 【小问1详解】 将Cl2和SO2混合使用，二者发生氧化还原反应，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因SO2+ Cl2+ 2H2O = +2Cl-+4H+； 【小问2详解】 将气体SO2通入H2S的溶液中，可生成淡黄色固体硫，化学方程式为2H2S + SO2 = 3S↓+2H2O； 【小问3详解】 二氧化硫具有漂白性，检验物质Y的方法是将Y通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又变红色； 【小问4详解】 浓硫酸和铜加热条件下反应，反应方程式为； 【小问5详解】 大苏打(Na2S2O3)中硫元素的平均化合价为+2价，从氧化还原角度分析，要制备Na2S2O3，反应物中S的化合价应该既大于+2，又小于+2； A．S元素的化合价分别为-2价和0价，均低于+2价，故A错误； B．Na2SO3、Na2SO4的S元素化合价分别为+4和+6价，均高于+2价，故B错误； C．SO2、Na2SO4的S元素合价分别为+4和+6价，均高于+2价，故C错误； D．Na2SO3、S中S的化合价分别为+4和0价，故D正确； 故答案为D； 【小问6详解】 A．两种气体都无色有毒，水吸收效果不好，且二氧化氮与水反应生成一氧化氮仍是有毒气体，可以用氢氧化钠溶液，A错误； B．SO2、NO2密度大于空气，均可用向上排空气的方法收集，B正确； C．SO2是具有漂白性，有色物质生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，C错误； D．氮的固定是游离态的氮转化为化合态的氮，NO2与H2O反应转化为HNO3，不属于氮的固定，D错误； 故选B。 26．（2024-2025高一下·天津红桥区·期末）“价类二维图”是学习元素化合物的重要工具。下图是氮及其主要化合物的价类二维图。 回答下列问题： （1）氮元素在元素周期表中的位置是___________。液态a可用作制冷剂的原因是___________。 （2）c、d、e三种物质中，属于酸性氧化物的是___________(填化学式)，判断理由是___________(用离子方程式表示)。 （3）将充满d的大试管倒立于水槽中并轻轻晃动(如图)，可观察到的实验现象为___________。 （4）工业盛装大量f的浓溶液，可选择___________(填序号)作为罐体材料。 A. 镁 B. 铝 C. 铜 D. 铂 （5）为提高氮元素原子利用率，并减少环境污染，工业上用废铜屑、溶液和稀硝酸制备，该反应离子方程式为___________。 （6）是一种高效氮肥，受热易分解。反应中，每生成转移电子___________mol。 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅤA族 ②. 液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低 （2） ①. ②. 或(其他合理答案均可) （3）试管内红棕色气体颜色逐渐变为无色，液面上升至试管容积的处 （4）B （5） （6）4 【解析】 【分析】根据“价类二维图”，可知a为NH3，b为，c为NO，d为NO2，e为N2O5，f为硝酸，h为硝酸盐。 【小问1详解】 氮元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族。由于液氨易气化，而气化会带走大量热量，所以液氨能够作制冷剂。 【小问2详解】 酸性氧化物是能与碱反应 (非氧化还原反应)生成盐和水的氧化物，NO难溶于水，不与水和碱反应，NO2与碱溶液发生氧化还原反应，二者不符合酸性氧化物的定义，N2O5是酸性氧化物，判断理由为N2O5 +2NaOH=2NaNO3 +H2O。 【小问3详解】 d为NO2气体，与水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2为红棕色，NO为无色，所以管内红棕色变淡至无色，而原本充满NO2的试管，在NO2与水反应后，水位应上升，但是由于又产生了NO，导致水不能充满试管。 【小问4详解】 f的浓溶液为浓硝酸，浓硝酸会使金属铝钝化，在其表面产生致密的氧化铝薄膜，而不能继续与其反应，所以工业盛装大量f的浓溶液，可选择铝作为罐体材料； 故选B。 【小问5详解】 铜在酸性条件下被过氧化氢氧化，离子方程式为：。 【小问6详解】 NH4NO3中，硝酸根中的氮元素显-3价，转化为N2O中+1价的氮元素，升高4个价态，所以每生成1molN2O转移4mol电子。 地 城 考点02 综合实验与工艺流程 1．（2024-2025高一下·天津双菱中学·期末）索尔维制碱法制备纯碱的流程如图所示，我国科学家侯德榜进行改进，去除“灰蒸”过程，利用母液制备铵盐，也称联合制碱法。下列说法正确的是 A. “吸氨”和“碳酸化”所用和理论最佳物质的量比为 B. 操作1可用于实验室提纯氢氧化铁胶体 C. 图示的流程中循环利用的物质仅是 D. 上述流程中“碳酸化”和“吸氨”这两步工序可以互换 【答案】A 【解析】 【分析】先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，二氧化碳主要来自于碳酸钙的分解，NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，过滤得到碳酸氢钠，煅烧得到碳酸钠，生成的二氧化碳可以循环使用，母液通过经过灰蒸后产生的NH3可以循环利用，据此分析。 【详解】A．根据方程式NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓可知，“吸氨”和“碳酸化”所用和理论最佳物质的量比为，A正确； B．操作1是过滤，实验室提纯氢氧化铁胶体用渗析，B错误； C．图示的流程中循环利用的物质有和CO2，C错误； D．氨气溶解度大，二氧化碳的溶解度小，“碳酸化”和“吸氨”这两步工序不能互换，D错误； 答案选A。 2．（2024-2025高一下·天津五区县·期末）已知：用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体加热制取NH3.实验室欲利用如图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取纯碱(部分夹持装置省略)，下列叙述正确的是 A. 向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4Cl B. 装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH3 C. 实验时应先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯 D. 用装置④可实现步骤Ⅱ转化，所得CO2可循环使用 【答案】A 【解析】 【分析】装置①中NH4Cl和Ca(OH)2共热反应制得NH3，先将NH3通入装置②中得到氨化的饱和NaCl溶液；装置③中大理石与稀盐酸反应制备CO2，后将CO2通入氨化的饱和NaCl溶液中发生反应NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，经过滤得到NaHCO3；NaHCO3受热分解制得Na2CO3； 【详解】A．步骤I所得滤液中含大量NH4Cl和饱和状态NaHCO3，通入NH3可以增大的浓度、加入细小的食盐可以增大的浓度，都有利于NH4Cl析出，NH4Cl的溶解度随温度的升高明显增大，降温也有利于NH4Cl析出，同时NH3会将NaHCO3转化为溶解度更大的Na2CO3，提高析出的NH4Cl的纯度，A正确； B．NH3属于碱性气体，不能用碱石灰吸收，装置②的干燥管中应盛放蘸有稀硫酸的脱脂棉吸收多余NH3，B错误； C．NH3极易溶于水，NH3在水中的溶解度远大于CO2，且NH3溶于水后的溶液呈碱性，能够吸收更多的CO2生成高浓度的，故实验时应先向饱和NaCl溶液中通入NH3、后通入CO2，即实验时应先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞，C错误； D．步骤Ⅱ为NaHCO3受热分解成Na2CO3、H2O和CO2，可实现步骤Ⅱ的转化，生成的二氧化碳可以循环使用，但灼烧固体要在坩埚中进行，D错误； 故选A。 3．（2024-2025高一下·天津五区县·期末）Ⅰ、某研究性学习小组利用以下装置探究氯气和氨气之间的反应情况。其中A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）装置A可用于制氨气，请写出相关方程式___________。 （3）请为B处框内选择合适的装置及相应的试剂___________(选填字母)。 A. 洗气瓶装浓硫酸 B. 球形干燥管装碱石灰 C. 球形干燥管装氧化钙 D. 球形干燥管装P2O5 （4）装置D和E的位置___________(选填“能”或“不能”)调换。装置E的作用是___________。 （5）实验中可观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出此反应的化学方程式：___________，若有1molCl2被还原，则转移的电子数目为___________。 Ⅱ、“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”，减少废气的排放是环境保护的重要内容之一。 （6）空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，NO2是否属于酸性氧化物___________(填“是”或“否”)。 （7）汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，写出该反应化学方程式为___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）NH3·H2O +CaO= NH3↑+ Ca(OH)2 （3）BC （4） ①. 不能 ②. 除去氯气中混有的HCl （5） ①. ②. 2NA (2×6.02×1023) （6）否 （7） 【解析】 【分析】A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，A是浓氨水与生石灰反应，生成的气体可用盛有碱石灰的干燥管干燥，F为制备氯气的装置，E为除去HCl的装置，D为氯气的干燥装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置，氨气过量时，二者发生反应：，实验中可观察到有白烟生成，以此解答该题。 【小问1详解】 仪器a的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 浓氨水与生石灰反应生成氨气，反应方程式为NH3·H2O +CaO= NH3↑+ Ca(OH)2； 【小问3详解】 氨气可用盛有碱石灰、氧化钙等碱性干燥剂的干燥管干燥，故选BC； 【小问4详解】 通过饱和食盐水会带出水蒸气，装置D和E的位置不能调换，装置E的作用是除去氯气中混有的HCl； 【小问5详解】 装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，反应生成氯化铵和氮气，化学方程式为；若有1molCl2被还原，则反应转移电子2mol，数目为2NA (2×6.02×1023)； 【小问6详解】 NO2与碱发生氧化还原反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，不属于酸性氧化物； 【小问7详解】 NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体为二氧化碳和氮气，化学方程式为。 4．（2024-2025高一下·天津双菱中学·期末）二氧化硫是重要的化工原料，在工业生产等方面都有重要用途。 （1）合作学习第一小组为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，设计并完成以下实验： ①写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式________。 ②该小组同学预测：随着反应的进行，硫酸的浓度不断降低，一段时间后可能还会有氢气产生。为进一步确认所得气体的成分，设计并完成以下实验，其装置如图，请在供选试剂中，选择并将试剂名称填写在相应的装置括号内。 A．_______、B．酸性高锰酸钾溶液（或NaOH溶液）、C．酸性高锰酸钾酸性溶液（或品红溶液）、D．________、E．氧化铜粉末、F．________、G．_________。 供选试剂：氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、碱石灰。（可重复使用） （2）选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO，H2SO3具有强还原性。下列装置中溶液均足量。 其连接顺序______。C装置的作用是______。 【答案】（1） ①. ②. 品红溶液 ③. 碱石灰 ④. 无水硫酸铜固体 ⑤. 浓硫酸 （2） ①. A→C→B→E→D→F ②. 除去挥发的HCl 【解析】 【分析】浓硫酸与铁在加热条件下反应生成二氧化硫气体，稀硫酸与铁反应生成氢气，检验二氧化硫气体可用品红溶液，第一个A洗气瓶盛放品红溶液，然后用B中酸性高锰酸钾溶液(或NaOH溶液)除去二氧化硫气体，再用C中酸性高锰酸钾酸性溶液(或品红溶液)检验二氧化硫是否除尽，干燥管D中盛放碱石灰除去水蒸气，然后通入第一个玻璃管E中，第一个玻璃管中盛放氧化铜粉末与氢气反应，第二个玻璃管F中盛放无水硫酸铜固体，检验是否有水生成，为防止空气中的水进入玻璃管中影响实验结果，最后烧杯中盛放浓硫酸; 【小问1详解】 ①加热条件下铁与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铁和水，化学方程式为； ②由分析，A．品红溶液、B．酸性高锰酸钾溶液（或NaOH溶液）、C．酸性高锰酸钾酸性溶液（或品红溶液）、D．碱石灰、E．氧化铜粉末、F．无水硫酸铜固体、G．浓硫酸； 【小问2详解】 探究酸性： H2SO3>HClO，因次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，要先验证亚硫酸的酸性比碳酸强，A装置是制备 二氧化硫，C装置是除去二氧化硫中的HCl，B装置是制二氧化碳装置，E装置是除去二氧化硫中二氧化碳装置，D装置中的品红溶液证明二氧化硫是否除尽，F装置是二氧化碳与次氯酸钙反应，生成碳酸钙白色沉淀和次氯酸，可证明碳酸的酸性比HClO强，所以装置的连接顺序为：A→C→B→E→D→F。 5．（2024-2025高一下·天津四校联考·期末）Ⅰ．以黄铁矿(主要成分为)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如下图所示。 （1）中铁元素的化合价为___________。 （2）“氧化”时，反应的化学方程式为___________。 （3）工业上，吸收时选用的试剂X为___________。 Ⅱ．焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一，由脱水制得。实验室模拟上述流程中利用尾气制备环节，实验装置如图所示。 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 （4）A中的化学方程式是___________。 （5）的作用之一是观察的生成速率。试剂为___________(填字母)。 a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和NaOH溶液 （6）在保存过程中易变质生成。检验是否变质实验方案是___________(填操作和现象)。 （7）测定样品中的含量。取样品溶于水配成溶液，取该溶液，与碘水恰好完全反应。样品中的质量分数为___________(假设杂质不反应)。 已知：。 【答案】（1）+2 （2） （3）浓硫酸 （4） （5）b （6）取少量样品于试管中，先加足量稀盐酸，再加溶液，若产生白色沉淀，说明样品已变质 （7）95% 【解析】 【分析】I．以黄铁矿(主要成FeS2)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用的流程为：黄铁矿在空气中煅烧反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，炉渣主要为氧化铁，CO还原氧化铁用来炼铁，生成的二氧化硫净化后补充氧气氧化生成三氧化硫，工业上用98.3%浓硫酸吸收SO3得到浓硫酸，尾气用氢氧化钠溶液吸收得到NaHSO3溶液，加热后得Na2S2O5和水，反应为2NaHSO3Na2S2O5+H2O； II．铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，SO2与NaHSO3溶液不反应，则X是NaHSO3饱和溶液，装置B观察二氧化硫的生成速率，C装置的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫，制取亚硫酸氢钠，D装置用于处理尾气二氧化硫。以此分析： 【小问1详解】 中铁元素的化合价为+2。 【小问2详解】 “氧化”中二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 工业上用98.3%浓硫酸吸收SO3得到浓硫酸。 【小问4详解】 A中的反应为铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为。 【小问5详解】 SO2溶于水生成H2SO3，SO2与饱和Na2SO3反应生成NaHSO3，SO2与饱和NaOH反应生成Na2SO3，SO2与NaHSO3溶液不反应，且水溶液中因饱和而抑制SO2与水的反应，因此用于观察SO2的生成速率的试剂X是NaHSO3饱和溶液，故答案为b。 【小问6详解】 若Na2S2O5已变质，则存在Na2SO4，因此检验是否存在可证明Na2S2O5是否变质，实验方案为：取少量样品于试管中，先加足量稀盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明样品已变质。 【小问7详解】 根据反应，由得知电子守恒：25mL该溶液中，溶液浓度为，则500mL溶液中溶质质量为，则样品中的质量分数为。 6．（2024-2025高一下·天津南开中学·期末）某化学兴趣小组利用如图装置(夹持装置和部分加热装置已略去)探究乙醇的催化氧化反应，甲中盛有无水乙醇和水，通过鼓入空气提供反应所需氧气。已知：乙醛是无色液体，有刺激性气味，易溶于水，沸点为20.8℃，具有较强还原性易被氧化为乙酸。 （1）反应过程中铜网会出现红色和黑色交替的现象，写出该装置中反应的化学方程式： _______。 （2）装置甲中，“鼓入空气”除了可以提供O2，另一个作用是_______；甲中采用“水浴加热”的优点是_______(写出一点)。 （3）乙烧杯中冰水的作用是_______，能够用来检验试管a中主要产物的试剂有_______(填字母)。 a．新制氢氧化铜悬浊液 b．无水硫酸铜 c．银氨溶液 d．重铬酸钾溶液 （4）装置末端采用排水法收集气体，收集到的气体主要成分是_______(写名称)；若将排水法改为“向上排空气法”，能否收集到该气体？_______(填“能”或“不能”)。 （5）反应结束后，若试管a中收集的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_______(填结构简式)。要除去该物质，可在混合液中加入足量的_______(填字母)，然后再进行_______(填操作名称)。 A．氯化钠溶液 B．碳酸钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．酸性高锰酸钾溶液 【答案】（1）； （2） ①. 将乙醇蒸气吹出 ②. 受热均匀/便于控制加热温度 （3） ①. 冷凝乙醛蒸气 ②. ac （4） ①. 氮气 ②. 不能 （5） ①. ②. BC ③. 蒸馏 【解析】 【分析】实验室探究乙醇的催化氧化反应，可将甲进行水浴加热，能使甲中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，则进入铜网的气体为空气和乙醇的混合气体，在加热条件下，分别发生： ；，可观察到铜网出现红色和黑色交替的现象，进入乙中的气体经冷却后，可在试管中得到乙醛、乙醇和水，而集气瓶中收集的气体主要为氮气，以此解答该题。 【小问1详解】 ）乙醇的催化氧化反应实质是：金属铜被氧气氧化为氧化铜，氧化铜将乙醇氧化为乙醛，金属铜起催化剂作用； 故答案为：；。 【小问2详解】 装置甲中，“鼓入空气”可以给整个装置形成气流 ，把乙醇蒸气吹出装置；甲中采用“水浴加热”与直接加热比受热更均匀，而且还可以控制加热的温度。 故答案为：将乙醇蒸气吹出 受热均匀/便于控制加热温度。 【小问3详解】 乙醛沸点为20.8℃，乙烧杯中冰水的温度可以将乙醛冷凝下来，故冰水的作用是冷凝乙醛蒸气；能够用来检验试管a中主要产物(乙醛)可以用新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀、银氨溶液可产生光亮的银镜，故选ac。 故答案为：冷凝乙醛蒸汽 ac。 【小问4详解】 根据分析，进入乙中的气体经冷却后，可在试管中得到乙醛、乙醇和水，而集气瓶中收集的气体主要为氮气；因氮气密度与空气接近，不可用“向上排空气法” 收集到该气体。 故答案为：氮气 不能。 【小问5详解】 紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体显酸性，故可能还含有显酸性的乙酸。能与乙酸反应的有碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可用于除去溶液中的乙酸；实现两种互溶物质的分离用蒸馏法，再进行蒸馏分离乙醇、乙醛。 故答案为： BC 蒸馏。 7．（2024-2025高一下·天津部分区·期末）我国有着丰富海洋资源，建设发展海洋经济大有可为。用化学沉淀法去除粗盐水中的和等杂质离子，过程如下。 （1）试剂①~③依次是过量的_______溶液、过量的_______溶液和过量的NaOH溶液。 （2）操作a的名称是_______。 （3）滤液中加入过量盐酸的目的是_______。 （4）加入盐酸至溶液呈微酸性后，经_______(操作名称)可得氯化钠固体。 Ⅱ．利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。 （5）空气吹出步骤中，利用了溴单质的_______。 a．氧化性 b．还原性 c．挥发性 d．腐蚀性 （6）提取溴的过程中，经过2次Br-→转化的目的是_______。 （7）两次通入的目的都是氧化_______(填化学式)。 （8）空气吹出的还可以用溶液吸收，如图所示： 化学反应的离子方程式为：，请在横线上填入适当的化学计量数_______。 【答案】（1） ①. BaCl2 ②. Na2CO3 （2）过滤 （3）除去杂质和OH- （4）蒸发结晶 （5）c （6）富集溴元素 （7） （8）3353 【解析】 【分析】Ⅰ．从图中可以看出，粗盐溶解后过滤，去除泥沙，得到的滤液中含有NaCl、Ca2+、Mg2+和；往滤液中加入试剂①BaCl2溶液，此时生成BaSO4沉淀，溶液中含有NaCl、Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+；再加入试剂②Na2CO3溶液，Ca2+、Ba2+生成CaCO3、BaCO3沉淀，溶液中含有NaCl、Mg2+和过量的；加入试剂③NaOH溶液，Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，溶液中含有NaCl、和过量的OH-；过滤，往滤液中加入盐酸，然后蒸发结晶，可获得氯化钠固体。 Ⅱ．根据工艺流程分析，将海水酸化后通入将氧化生成，利用热空气将溴蒸气吹出，再用加入SO2水溶液将还原成，然后通入再次将氧化生成，蒸馏，得到液溴，据此分析答题。 【小问1详解】 根据分析，试剂①~③依次是过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液和过量的NaOH溶液。 【小问2详解】 根据分析，操作a为过滤。 【小问3详解】 过滤后，溶液中含有杂质和OH-，因此滤液中加入过量盐酸的目的是：除去杂质和OH-。 【小问4详解】 加入盐酸至溶液呈微酸性后，经蒸发结晶可得氯化钠固体。 【小问5详解】 空气吹出步骤中，利用了溴单质的易挥发性，用热空气将溴蒸气吹出，故选c。 【小问6详解】 根据分析，可知提取溴的过程中，经过2次Br-→转化的目的是富集溴元素。 【小问7详解】 两次通入的目的都是将氧化生成。 【小问8详解】 用溶液吸收溴，歧化为和，再用酸化歧化后的溶液得到，其中溴单质在碳酸钠溶液中发生歧化反应，溴元素化合价由0升高为+5、溴元素化合价由0降低为-1，根据得失电子守恒，配平离子方程式为3353。 8．（2024-2025高一下·天津四校联考·期末）海水蕴含着丰富的化学资源，海水资源的综合开发工艺流程如下： 回答下列问题： （1）请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：___________。 （2）从苦卤中分离得到沉淀的方法是___________。所用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 （3）写出工业上冶炼金属镁的化学方程式___________。 （4）用热空气能将溴单质吹出的原因是___________。 （5）写出与溴水反应的离子方程式为___________。除外，还可以选用溶液吸收溴，其主要反应是(未配平)，吸收时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 【答案】（1）反渗透法或电渗析法等 （2） ①. 过滤 ②. 漏斗、玻璃棒 （3）(熔融) （4）溴单质的沸点低，易挥发 （5） ①. ②. 5：1 【解析】 【分析】海水蒸发结晶，过滤得到粗盐，提纯得到精盐；苦卤加氢氧化钙生成氢氧化镁沉淀，过滤出氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁溶液，并从该溶液中提取出氯化镁晶体，在一定条件下得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁生成金属镁和氯气；苦卤中加酸、通入氯气，溴离子被氧化为溴单质，用热空气吹出溴，用二氧化硫吸收溴蒸汽生成硫酸和氢溴酸，氯气和氢溴酸反应生成溴单质，蒸馏得液溴。 【小问1详解】 除蒸馏法外海水淡化方法有反渗透法或电渗析法等； 【小问2详解】 过滤用于分离固体和液体，则从苦卤中分离得到沉淀的方法是过滤。所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 【小问3详解】 工业上电解熔融氯化镁生成金属镁和氯气，则冶炼金属镁的化学方程式是； 【小问4详解】 溴易挥发，用热空气能将溴单质吹出的原因是:溴单质的沸点低，易挥发。 【小问5详解】 与溴水反应生成两种强酸：硫酸和氢溴酸，则离子方程式为，选用溶液吸收溴，溴的化合价从0价升到+5价得到氧化产物溴酸钠、从0价降低到-1价得到还原产物溴化钠，则按得失电子守恒可知，存在关系式：，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 硫、氮、硅及其化合物 2大高频考点概览 考点01 硫、氮、硅及其化合物的性质及转化 考点02 综合实验与化工流程 地 城 考点01 硫、氮、硅及其化合物的性质及转化 1．（2024-2025高一下·天津河北区·期末）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. Na+、Mg2+、SO、OH- B. Na+、Cu2+、Cl-、SO C. H+、Na+、Cl-、CO D. Na+、Ca2+、CO、NO 2．（2024-2025高一下·天津河北区·期末）下列变化中，不属于化学变化的是（ ） A. 使品红溶液褪色 B. 氯水使有色布条褪色 C. 使某些颜料褪色 D. 活性炭使红墨水褪色 3．（2024-2025高一下·天津河北区·期末）向浓硫酸中分别加入下列三种固体，对实验现象的分析正确的是（ ） A. 对比实验①和②可知还原性：Br-＞Cl- B. 对比实验①和③可知氧化性：Br2＞SO2 C. 对比实验②和③可知酸性：H2SO4＞HCl＞H2SO3 D. 由实验可知浓硫酸具有强酸性、难挥发性、氧化性、脱水性 4．（2024-2025高一下·天津部分区·期末）下列说法不正确的是 A. 人类超量排放氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要原因 B. 氮的固定是将氮的化合物转化成氮气 C. 锌、铜和柠檬为原料可以制作水果电池 D. 葡萄酒中添加适量二氧化硫，可以起到杀菌和抗氧化等作用 5．（2024-2025高一下·天津部分区·期末）下列化合物不能由单质直接化合而成的是 A. NO B. C. CuS D. 6．（2024-2025高一下·天津河北区·期末）下列关于SO2的说法中，不正确的是 A. SO2只有氧化性 B. SO2可用于杀菌消毒 C. SO2是一种无色气体 D. SO2尾气可用氨水吸收 7．（2024-2025高一下·天津河北区·期末）下列关于氮及其化合物的叙述中，不正确的是 A. 液氨可作制冷剂 B. 常温下可用铁制容器盛装稀硝酸 C. 二氧化氮是一种红棕色、有毒的气体 D. 在雷雨天，空气中的N2与O2可反应生成NO 8．（2024-2025高一下·天津南开中学·期末）下列有关物质性质与用途的说法，正确的是 A. 应用于磁悬浮技术的超导陶瓷是一种性能优异的金属材料 B. 浓硫酸有酸性，遇蓝色石蕊试纸变成红色 C. 碳化硅硬度高具有优良的导热性和化学稳定性，可用作耐高温结构材料和砂轮的磨料 D. NO 易溶于水形成硝酸，工业上常用于生产硝酸 9．（2024-2025高一下·天津双菱中学·期末）硫元素的“价-类二维图”如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 硫元素的性质活泼，自然界中不存在 B. 物质与c、f、e都有可能发生化学反应生成 C. 将c通入品红溶液中，溶液先变红后褪色 D. 将的水溶液在空气中放置一段时间，其pH值将增大 10．（2024-2025高一下·天津双菱中学·期末）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 极易溶于水，可用作制冷剂 B. 熔点高、硬度大，可用于制光导纤维 C. 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D. 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 11．（2024-2025高一下·天津双菱中学·期末）俗语“雷雨发庄稼”描述的过程中没有发生的化学反应是 A. B. 2NO+O2=2NO2 C. 3NO2+H2O=2HNO3+NO D. 12．（2024-2025高一下·天津双菱中学·期末）在如图所示的烧瓶中充满干燥气体a，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体b．下列a与b的组合中，不可能形成喷泉的是 A. NO2和H2O B. Cl2和饱和食盐水 C. NH3和稀盐酸 D. SO2和NaOH溶液 13．（2024-2025高一下·天津四校联考·期末）下列反应的离子方程式不正确的是 A. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： B. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸反应： C. 铜与浓硝酸： D. 乙醇与重铬酸钾酸性溶液反应： 14．（2024-2025高一下·天津四校联考·期末）利用氮元素的价一类二维图可以设计氮及其化合物之间的转化路径，下列说法不正确的是 A. 在一定条件下，可将或还原为 B. 可利用与硝酸的反应，将元素转化为或 C. 人工固氮反应中，必须提供氧化剂 D. 实验室可利用氢氧化钠固体与浓氨水混合制备 15．（2024-2025高一下·天津四校联考·期末）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现或不符合工业生产实际的是 A. 石英砂粗硅高纯硅 B. 饱和食盐水 C. (淀粉)(葡萄糖) D. 16．（2024-2025高一下·天津中学·期末）下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 铁与水蒸气反应： B. 加热金属锂： C. 焦炭与石英砂反应制粗硅： D. 硫与铜在加热条件下反应： 17．（2024-2025高一下·天津中学·期末）下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向碳酸钠溶液中通入少量 B. 和HI溶液的反应： C. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑ D. 向溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀： 18．（2024-2025高一下·天津西青区·期末）下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 溶液与过量溶液反应： C. 过量铁粉与稀硝酸反应产生无色气体： D. 用溶液吸收少量： 19．（2024-2025高一下·天津西青区·期末）有下列变化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3，③Na2SiO3→Na2CO3，④CaO→CaSiO3，其中通过一步反应即可实现的是 A. ①④ B. ②③④ C. ③④ D. ①③④ 20．（2024-2025高一下·天津西青区·期末）如图所示，锥形瓶内装有干燥的气体A，胶头滴管内盛有液体B，若挤压胶头滴管，使液体B滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球C鼓起。则气体A 和液体B 最可能的是 A. A 是 Cl2， B 是饱和食盐水 B. A 是 SO2， B 是饱和 溶液 C. A 是 NO， B 是 NaOH溶液 D. A 是 NH3， B 是水 21．（2024-2025高一下·天津西青区·期末）下列关于浓硝酸和浓硫酸说法错误的是 A. 常温下，可用铁制容器储存浓硫酸、浓硝酸 B. 常温下铜可分别溶于足量的浓硝酸、浓硫酸中 C. 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 D. 不可用 pH试纸测定浓硫酸和浓硝酸的pH 22．（2024-2025高一下·天津河东区·期末）下列关于氯气的说法错误的是 A. 氯气易液化，可储存在钢瓶中 B. 贮氯罐意外泄露，应沿逆风方向疏散群众 C. 氯气有强氧化性，可用于自来水消毒 D. 用向下排空气法收集纯净的氯气 23．（2024-2025高一下·天津五区县·期末）下列离子方程式正确的是 A. 溶液与足量的溶液混合： B. 稀硫酸与硝酸亚铁混合： C. 向酸性溶液中通入： D. 用过量SO2通入氨水溶液中： 24．（2024-2025高一下·天津西青区·期末）含硫化合物在生产生活中有重要应用，学习小组对部分含硫化合物进行探究。在实验室中利用图1装置进行木炭和浓硫酸反应，并检验有水生成；再利用图2装置检验反应生成的CO2、SO2气体。回答下列问题： （1）木炭和浓硫酸反应的化学方程式为___________，试剂X的名称为___________、 （2）为了达到实验目的，图2中装置从左向右的连接顺序为___________(填字母) （3）装置C中的现象体现了：的___________性，装置D的作用为___________。 （4）证明有生成的实验现象为___________。 （5）水溶液可作“空气吹出法”提溴吸收液，吸收溴时发生反应的离子方程式为___________。 25．（2024-2025高一下·天津五区县·期末）“价一类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类的对应关系： 分析图解答如下问题： （1）Y和氯水都有漂白性，有人认为增强漂白效果，将Cl2和Y混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因______________________。 （2）将气体Y通入X的溶液中，可生成淡黄色固体。写出该反应的化学方程式___________。 （3）检验物质Y的方法是___________。 （4）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为___________。 （5）Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是___________(填字母)。 A. Na2S+S B. Na2SO3+Na2SO4 C. SO2+Na2SO4 D. Na2SO3+S （6）下列关于SO2和NO2的叙述中正确的是___________(填字母)。 A. 两种气体都无色有毒，且都可用水吸收以消除对空气的污染 B. 实验室制备SO2、NO2时，均可用向上排空气的方法收集 C. 两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色 D. NO2与H2O反应转化为HNO3，属于氮的固定 26．（2024-2025高一下·天津红桥区·期末）“价类二维图”是学习元素化合物的重要工具。下图是氮及其主要化合物的价类二维图。 回答下列问题： （1）氮元素在元素周期表中的位置是___________。液态a可用作制冷剂的原因是___________。 （2）c、d、e三种物质中，属于酸性氧化物的是___________(填化学式)，判断理由是___________(用离子方程式表示)。 （3）将充满d的大试管倒立于水槽中并轻轻晃动(如图)，可观察到的实验现象为___________。 （4）工业盛装大量f的浓溶液，可选择___________(填序号)作为罐体材料。 A. 镁 B. 铝 C. 铜 D. 铂 （5）为提高氮元素原子利用率，并减少环境污染，工业上用废铜屑、溶液和稀硝酸制备，该反应离子方程式为___________。 （6）是一种高效氮肥，受热易分解。反应中，每生成转移电子___________mol。 地 城 考点02 综合实验与工艺流程 1．（2024-2025高一下·天津双菱中学·期末）索尔维制碱法制备纯碱的流程如图所示，我国科学家侯德榜进行改进，去除“灰蒸”过程，利用母液制备铵盐，也称联合制碱法。下列说法正确的是 A. “吸氨”和“碳酸化”所用和理论最佳物质的量比为 B. 操作1可用于实验室提纯氢氧化铁胶体 C. 图示的流程中循环利用的物质仅是 D. 上述流程中“碳酸化”和“吸氨”这两步工序可以互换 2．（2024-2025高一下·天津五区县·期末）已知：用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体加热制取NH3.实验室欲利用如图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取纯碱(部分夹持装置省略)，下列叙述正确的是 A. 向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4Cl B. 装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH3 C. 实验时应先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯 D. 用装置④可实现步骤Ⅱ转化，所得CO2可循环使用 3．（2024-2025高一下·天津五区县·期末）Ⅰ、某研究性学习小组利用以下装置探究氯气和氨气之间的反应情况。其中A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）装置A可用于制氨气，请写出相关方程式___________。 （3）请为B处框内选择合适的装置及相应的试剂___________(选填字母)。 A. 洗气瓶装浓硫酸 B. 球形干燥管装碱石灰 C. 球形干燥管装氧化钙 D. 球形干燥管装P2O5 （4）装置D和E的位置___________(选填“能”或“不能”)调换。装置E的作用是___________。 （5）实验中可观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出此反应的化学方程式：___________，若有1molCl2被还原，则转移的电子数目为___________。 Ⅱ、“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”，减少废气的排放是环境保护的重要内容之一。 （6）空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，NO2是否属于酸性氧化物___________(填“是”或“否”)。 （7）汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，写出该反应化学方程式为___________。 4．（2024-2025高一下·天津双菱中学·期末）二氧化硫是重要的化工原料，在工业生产等方面都有重要用途。 （1）合作学习第一小组为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，设计并完成以下实验： ①写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式________。 ②该小组同学预测：随着反应的进行，硫酸的浓度不断降低，一段时间后可能还会有氢气产生。为进一步确认所得气体的成分，设计并完成以下实验，其装置如图，请在供选试剂中，选择并将试剂名称填写在相应的装置括号内。 A．_______、B．酸性高锰酸钾溶液（或NaOH溶液）、C．酸性高锰酸钾酸性溶液（或品红溶液）、D．________、E．氧化铜粉末、F．________、G．_________。 供选试剂：氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、碱石灰。（可重复使用） （2）选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO，H2SO3具有强还原性。下列装置中溶液均足量。 其连接顺序______。C装置的作用是______。 5．（2024-2025高一下·天津四校联考·期末）Ⅰ．以黄铁矿(主要成分为)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如下图所示。 （1）中铁元素的化合价为___________。 （2）“氧化”时，反应的化学方程式为___________。 （3）工业上，吸收时选用的试剂X为___________。 Ⅱ．焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一，由脱水制得。实验室模拟上述流程中利用尾气制备环节，实验装置如图所示。 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 （4）A中的化学方程式是___________。 （5）的作用之一是观察的生成速率。试剂为___________(填字母)。 a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和NaOH溶液 （6）在保存过程中易变质生成。检验是否变质实验方案是___________(填操作和现象)。 （7）测定样品中的含量。取样品溶于水配成溶液，取该溶液，与碘水恰好完全反应。样品中的质量分数为___________(假设杂质不反应)。 已知：。 6．（2024-2025高一下·天津南开中学·期末）某化学兴趣小组利用如图装置(夹持装置和部分加热装置已略去)探究乙醇的催化氧化反应，甲中盛有无水乙醇和水，通过鼓入空气提供反应所需氧气。已知：乙醛是无色液体，有刺激性气味，易溶于水，沸点为20.8℃，具有较强还原性易被氧化为乙酸。 （1）反应过程中铜网会出现红色和黑色交替的现象，写出该装置中反应的化学方程式： _______。 （2）装置甲中，“鼓入空气”除了可以提供O2，另一个作用是_______；甲中采用“水浴加热”的优点是_______(写出一点)。 （3）乙烧杯中冰水的作用是_______，能够用来检验试管a中主要产物的试剂有_______(填字母)。 a．新制氢氧化铜悬浊液 b．无水硫酸铜 c．银氨溶液 d．重铬酸钾溶液 （4）装置末端采用排水法收集气体，收集到的气体主要成分是_______(写名称)；若将排水法改为“向上排空气法”，能否收集到该气体？_______(填“能”或“不能”)。 （5）反应结束后，若试管a中收集的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_______(填结构简式)。要除去该物质，可在混合液中加入足量的_______(填字母)，然后再进行_______(填操作名称)。 A．氯化钠溶液 B．碳酸钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．酸性高锰酸钾溶液 7．（2024-2025高一下·天津部分区·期末）我国有着丰富海洋资源，建设发展海洋经济大有可为。用化学沉淀法去除粗盐水中的和等杂质离子，过程如下。 （1）试剂①~③依次是过量的_______溶液、过量的_______溶液和过量的NaOH溶液。 （2）操作a的名称是_______。 （3）滤液中加入过量盐酸的目的是_______。 （4）加入盐酸至溶液呈微酸性后，经_______(操作名称)可得氯化钠固体。 Ⅱ．利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。 （5）空气吹出步骤中，利用了溴单质的_______。 a．氧化性 b．还原性 c．挥发性 d．腐蚀性 （6）提取溴的过程中，经过2次Br-→转化的目的是_______。 （7）两次通入的目的都是氧化_______(填化学式)。 （8）空气吹出的还可以用溶液吸收，如图所示： 化学反应的离子方程式为：，请在横线上填入适当的化学计量数_______。 8．（2024-2025高一下·天津四校联考·期末）海水蕴含着丰富的化学资源，海水资源的综合开发工艺流程如下： 回答下列问题： （1）请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：___________。 （2）从苦卤中分离得到沉淀的方法是___________。所用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 （3）写出工业上冶炼金属镁的化学方程式___________。 （4）用热空气能将溴单质吹出的原因是___________。 （5）写出与溴水反应的离子方程式为___________。除外，还可以选用溶液吸收溴，其主要反应是(未配平)，吸收时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $